五年高考三年模拟专题二离子反应及离子方程式书写.
《离子反应、方程式的书写》专题复习(教师版)
[综合训练]
1．（2019 年全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ C ） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
(1)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 (×)
3
(3)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－(√) (4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2 溶液：H＋＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓(×) (5)少量 SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2＋OH－===HSO－3 (×) (6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量 Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应：
《离子反应》专题复习
第一部分 离子反应的基本概念
【要求】理解并识记以下内容： （一）强电解质和弱电解质 1、强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr 等； ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)2 等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2、AgCl 等 2、弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H2C2O4、苯酚等； ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等； ③水(H2O) （二）离子反应 1、概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 2、实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 3、类型：
2025届高三化学高考一轮复习课时练习：离子方程式的书写及正误判断
离子方程式的书写及正误判断一、选择题1.下列有关离子方程式正确的是( )A.用铜作电极电解KCl溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+N O3-+4H+Ag++NO↑+2H2OC.利用NaOH溶液吸收废气NO2:2NO2+2OH-N O3-+N O2-+H2OD.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+HgS↓2.(2024·广东湛江模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列实验现象对应的离子方程式正确的是( )A.向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成:3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC O3-+HClOC.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5C2O42-+2Mn O4-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2OD.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Al3++2S O42-+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓3.(2023·广东深圳第一次调研)含硫化合物的反应具有多样性。
下列有关反应的离子方程式书写不正确的是( )A.用Na2SO3溶液吸收SO2废气:S O32-+SO2+H2O2HS O3-B.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O2H++S O42-+2HBrC.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C O32-(aq)CaCO3(s)+S O42-(aq)D.将S与Na2SO3溶液混合加热制备Na2S2O3:S+S O32-S2O32-4.用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HCl AgCl↓+H+B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2O S O42-+4H++2Cl-C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.向KOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O5.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.稀盐酸与苏打溶液反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OC.硫化亚铁与盐酸反应:S2-+2H+H2S↑D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2HC O3-+HClO6.下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A.工业上制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑C.向CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++S O42-BaSO4↓D.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+7.(2023·广东梅州第二次质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )A.用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑B.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+C.用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在I O3-:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2OD.暖贴(主要成分:Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时,空气中氧气参与的反应为O2+4e-+4H+2H2O8.(2024·辽宁六校协作体联考)下列离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl-B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,至混合溶液恰好为中性:Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+9.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )A.将硫化亚铁加入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑B.向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠:Cu2++2Na Cu↓+2Na+C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打水:[Al(OH)4]-+HC O3-Al(OH)3↓+C O32-+H2OD.将过量二氧化硫通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O HS O3-+HClO10.(2024·陕西渭南模拟)两种溶液相互混合,反应物的加入量不同,但可以用同一离子方程式表示的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水B.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液C.AlCl3溶液中加入NaOH溶液D.Na2CO3溶液中加入HCl溶液11.(2024·广东韶关二模)下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是( )A.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+2H2O+C O32-B.用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD.用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体:2Ag+2Cl-+2H+H2↑+2AgCl↓12.(2024·广东肇庆第一中学二模)某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、S O42-、S O32-、C O32-、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下。
《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 离子反应(1)
第2讲 离子反应考试要点核心素养1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点;能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律,能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法。
一、电解质及其电离 1.电解质和非电解质的比较定义特性实例电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物化合物,能电离、能导电 盐(NaCl)、酸(H 2SO 4)、碱(NaOH)非电 解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物,不能电离、不能导电蔗糖、乙醇易错 点拨 a.电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质b.有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO 2、CO 2、SO 3、NH 3(因溶于水分别生成的H 2SO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出自由移动的离子而导电)等2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能①全部电离的电解质在水溶液中②部分电离的电解质电离平衡③不存在④存在溶液中存在的微粒种类水合离子、⑤水分子水合离子、⑥水分子、⑦弱电解质分子等举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱:NH3·H2O及难溶于水的碱等H2O易错点拨a.电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。
高考化学二轮复习经典：离子反应、离子方程式
专题三 离子反应、离子方程式【学法导航】1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O ＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++-24SO +Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)2H++-24SO +2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。
如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2-3HCO +2-OH =CaCO3↓+-23CO +2H2O(×)Ca2++-3HCO +-OH =CaCO3↓+H2O (√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++-23CO ＝H2O+CO2↑(×) H++-23CO =-3HCO (√)(8)八查反应条件与其反应是否一致。
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题三离子反应试题(含参考答案)
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题三离子反应探考情悟真题【考情探究】分析解读课标卷对本专题的内容考查不均,其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低,而离子方程式的书写每年必考,但不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,题目位置不固定,一般占2~6分,内容上多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一离子反应离子共存的判断1.(2020届河南焦作定位考试,7)常温下,下列能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )A.K+、Cu2+、Cl-、NB.N、Al3+、S、Br-C.Na+、N、ClO-、S2-D.Ca2+、Na+、HC、OH-答案 B2.(2020届河南信阳质检,5)下列表述正确的是( )A.=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:Na+、K+、Si、ClO-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中大量存在:I-、N、F-、SCN-C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++N+NOD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:3HS+Cr2+5H +3S+2Cr3++4H2O答案 D3.(2019安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:HC、S、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、S、Na+、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na+、Al、K+D.含大量N的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N答案 C4.(2019湖南四校摸底,4)常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、N不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、S、Mn 不能共存,5Fe2++Mn+8H+Mn2++5Fe3++ 4H2OC 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1N、Na+、N、Cl-一定能共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、S不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S答案 B5.(2018湖北部分重点中学联考,5)下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-B.=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al、CC.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC答案 B6.(2018河南、河北重点高中一联,3)下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )A.S2、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SC.Ba2+、Na+、S、OH-D.K+、C2H5OH、Mn、H+答案 B7.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,25)某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是( )A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S、C、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案 D考点二离子方程式的书写1.(2020届西南地区名师联盟入学调研,4)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+Fe2++CuB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:H++HC CO2↑+H2OD.铁与稀盐酸反应制取氢气:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案 D2.(2020届四川成都摸底,10)下列解释对应事实的离子方程式正确的是( )A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-HClOC.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-Ag2S↓D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液:+2H+Cr2+H2O答案 D3.(2019四川成都摸底,11)下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2+2H+SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)答案 B4.(2019云南昆明摸底,11)下列离子方程式正确的是( )A.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-HCB.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2OC.Fe(OH)2与稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+答案 A5.(2019河南八市重点高中一测,5)下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC+OH-C+H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N+OH-NH3↑+H2O答案 B6.(2018广东珠海摸底,5)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓B K+、NH3·H2O、C 通入少量CO22OH-+CO2C+H2OC H+、Fe2+、S、Cl-Ba(NO3)2溶液S+Ba2+BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl-、N少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH)3↓答案 D炼技法提能力【方法集训】方法具有限定条件的离子方程式的书写方法1.(2020届湖北名师联盟入学调研,6)下列离子方程式正确的是( )A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H++H2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2+2H+SO2↑+S↓+H2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2OH C17H35COOC2H5+OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O答案 B2.(2019安徽合肥调研,8)下列离子方程式正确的是( )A.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案 B3.(2018吉林四盟校期中联考,8)下列离子方程式正确的是( )A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-答案 A【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一离子反应离子共存的判断考点二离子方程式的书写1.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。
【高中化学】总结高考化学二轮复习离子方程式的书写规则
【高中化学】总结高考化学二轮复习离子方程式的书写规则离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
以下是化学网整理的离子方程式的书写规则，请考生认真掌握。
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
《5年高考3年模拟》课标版化学A版精品课件：专题三 离子反应
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方法2 离子方程式的正误判断
1.看是否符合客观事实 如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H + 2Fe3+ +3H 2↑是错误 的,Fe和稀盐酸反应生成Fe2+ 。 2.看化学式拆写是否正确 这是书写时最关键的一步,应注意以下几点: ①易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其 他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、 水)、非电解质及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说,澄清溶液(如石灰水)写成离子形式,浑浊或 沉淀写成化学式。
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解答离子共存问题,应先看清试题所给的条件,如“在强酸性溶液中”
“在无色透明溶液中”在“水电离出的c(H+ )=1 × 10 -13 mol·L-1 的溶液
中”等,再分析离子间的相互反应情况。Fra bibliotek栏目索引
例1 (2017河北衡水中学四调,7)室温下,下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.pH=7 的溶液中:Fe3+ 、Mg 2+ 、S 、ClB.NaHS 溶液中:S 、K + 、Cl-、Cu 2+
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b.弱电解质,如NH 3·H2O N +OH -。 3.电解质导电与金属导电的区别 金属导电是金属中自由电子定向运动的结果,而电解质导电是自由移动 的阴、阳离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液 中自由移动的离子⑤ 浓度 越大,离子所带电荷越多,其导电能力越 ⑥ 强 。 4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法 可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物,离子化 合物熔融状态能导电,共价化合物熔融状态不能导电。
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方法技巧
高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件全国卷1地区通用：专题三 离子反应(共59张PPT)
疑难突破 ①Cl2及含氯化合物(氯为正价)作氧化剂时,其还原产物一般为Cl-。
②铵盐受热分解时,首先生成NH 3和对应的酸。若酸不稳定,则继续分解为对应的氧化物和H 2O;
若酸具有强氧化性,则可以和NH 3继续发生氧化还原反应。如NH 4Cl
O 4-
4
12
4V 4O 12R+4OH -(ROH 为
强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”碱“”
或“中”。)
(5)“流出液”中阳离子最多的是 。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
答案 (1)V2O 5+2H + (2)0.5(2分)
C.c(Fe2+ )=1 mol·L -1 的溶液中:K+ 、N
、Mn
、SO
24
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na + 、N
、SO
2
4
、HC
答案 B 本题考查离子共存。Fe3+ +3SCN -
Fe(SC3N使)溶液呈血红色,A错;Fe2+ 水解使溶
液呈酸性,酸性条件下Mn 与Fe2+ 不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+ 与HC
V 2O 4转化成VO 2+ 。“废渣1”的主要成分是 。
(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2+ 变为V ,则需要氧化剂KClO 3至少为 mol 。
(3)“中和”作用之一是使钒以V
4O
412
形式存在于溶液中。“废渣2”中含有
2025届高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式
第2讲离子反应离子方程式[课程标准] 1.了解电解质及其分类，驾驭强弱电解质的本质区分。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一电解质的电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
归纳总结依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。
学生用书第6页3.电离及电离方程式(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质：全部电离，用“===”表示。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
④多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
⑤两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
⑥多元弱酸酸式盐的电离。
如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
高考专题复习——离子反应
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注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
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4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋ 棕黄色 紫色
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专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？ 酸性： H2CO3>HClO
考点二 离子方程式书写(解析版)
【基础知识】离子反应考点二 离子方程式书写一、离子方程式书写完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
(1) 氧化镁溶于稀硫酸：MgO ＋2H ＋===H 2O ＋Mg 2＋。
(2) 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
(3) 向NaHSO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：HSO －3＋H ＋===H 2O ＋SO 2↑。
(4) 向澄清石灰水中加入稀盐酸：OH －＋H ＋===H 2O 。
(5) Na 2SO 4溶液与AgNO 3溶液混合：SO 2－4＋2Ag ＋===Ag 2SO 4↓。
(6) 铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH ＋4：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
(7) 过氧化钠溶于水：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑。
(8) 用MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(9) Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2OCl －＋HClO ＋H ＋。
(10) 铜溶于浓硝酸：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
(11) Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O 。
(12) Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO 4溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O 。
(13) CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
(14) 向MgSO 4溶液中加入(NH 4)2CO 3溶液生成Mg(OH)2·MgCO 3：2Mg 2＋＋2CO 2－3＋H 2O===Mg(OH)2·MgCO 3↓＋CO 2↑[或2Mg 2＋＋3CO 2－3＋2H 2O===Mg(OH)2·MgCO 3↓＋2HCO －3](15) BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO 4)：Zn 2＋＋Ba 2＋＋S 2－＋SO 2－4===ZnS·BaSO 4↓(16) 向MnCl 2溶液中加入NH 4HCO 3生成MnCO 3：Mn 2＋＋2HCO －3===MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O(17) 已知PbSO 4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO 4＋2CH 3COONH 4===(CH 3COO)2Pb ＋(NH 4)2SO 4，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：(CH 3COO)2Pb ＋S 2－===PbS↓＋2CH 3COO －(18) Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O (19) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
高考必考的离子方程式的书写
离子方程式的书写10
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
离子方程式的书写10· 答案
19、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 20、氢氧化铜与盐酸 Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
离子方程式的书写25
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
离子方程式的书写25· 答案
49、铁跟稀硫酸反应 Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ 50、金属铝溶于盐酸 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
离子方程式的书写26
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液
52、铁与过量的稀硝酸反应
离子方程式的书写26· 答案
37、澄清石灰水与稀盐酸反应
38、氢氧化钡与稀硫酸
离子方程式的书写19· 答案
37、澄清石灰水与稀盐酸反应
OH-＋H+＝H2O 38、氢氧化钡与稀硫酸 Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
离子方程式的书写20
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
离子方程式的书写36· 答案
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 72、I- 在酸性条件下与MnO2反应 H2O2＋2H+＋2I- ＝I2＋2H2O
离子方程式的书写37
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
12
2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
9
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
2
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析
专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。
3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。
在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。
选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。
氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。
离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。
离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。
核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。
(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。
②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。
③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。
(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。
离子反应方程式的书写及其强化练习
十、离子反应方程式的书写一、离子方程式及其意义1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。
2、离子方程式的意义：离子方程式不仅表示离子之间发生反应的实际情况，更重要的是表示一个在溶液中进行的化学反应的本质，通过本质的理解，可以表示一个类型的反应。
例如：Ba2++SO42－===BaSO4这个离子方程式，不仅表示钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀。
更重要的是，表示了氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的本质是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，溶液中的氯离子和钠离子并没有参加反应。
所以，可溶性钡盐溶液和可溶性硫酸盐溶液这一个类型的反应都可以用离子方程式Ba2++SO42－===BaSO4来表示。
二、离子方程式的书写方法：写改留删查一气呵成法。
1、明白写、改、留、删、查的含义。
①写：写出反应的化学方程式。
例如：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O②改：把易溶易电离的强电解质改写成离子符号。
例如：CH3COOH+Na++OH－===CH3COO－+Na++H2O③留：把单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）保留其化学式。
例如：醋酸是弱酸，保留CH3COOH，水是弱电解质，保留H2O注意：浓硫酸要留，浓盐酸、浓硝酸要改；石灰乳要留，澄清石灰水要改。
④删：删除实际不参加反应的离子。
⑤查：查原子守恒、电子守恒、电荷守恒的情况。
最后：CH3COOH+OH－===CH3COO－+H2O2、在草稿纸上写出反应物的化学式，分析实际参加反应的离子是什么？要留下的是什么？例如：氢氧化亚铁与稀硝酸反应，实际参加反应的是Fe(OH)2和H＋、NO3－离子。
3、按离子反应的六种类型分析反应的可能性，是生成气体、还是生成沉淀、还是生成弱电解质、还是发生氧化还原、还是生成络合物、还是发生双水解反应，按各类反应规律分析产物，分析该留的产物是什么？该改的产物是什么？例如：氢氧化亚铁与硝酸反应，氢氧化亚铁具有还原性，硝酸具有强还原性，应该属于氧化还原反应，按照物质的变价规律，氢氧化亚铁应该变成Fe3＋，硝酸应该变成NO，还有H2O生成。
(2021年最新版高三化学专题)离子反应和离子方程式书写的及本方法
考点二离子反应和离子方程式书写的及本方法知识梳理1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
(3)本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
方法指导一下书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。
如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。
第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：检查(原子守恒、电荷守恒)方法二：根据化学方程式改写为离子方程式理解应用(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。