粗盐提纯除杂
浙江省九年级科学讲义--粗盐的提纯
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
解析 蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，利用余热使滤液蒸干，C错误。
答案C
2、例题3.粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）
A.烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯
B.量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
A．第一步过滤的过程中，在除去泥沙的过程中也除去了少量的氯化镁
B．第二步中的浸洗前后，食盐水的组成不变
C．精制后得到的精盐一定是纯净物
D．粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸冼后的食盐中氯化镁的含量
【解析】在精制粗盐的过程中，过滤操作只能除去不溶性的泥沙，而氯化镁是易溶于水的物质，它存在于溶液中，不能像泥沙那样被过滤除去，饱和的氯化钠溶液，对于氯化钠而言，它是饱和的，不能再溶解氯化钠，对于氯化镁而言，它是不饱和的，还能溶解氯化镁，所以用饱和的氯化钠溶液浸洗粗盐时，氯化镁溶解到溶液里，氯化钠仍然是固态的且沉在液体底部，这样就把可溶性的氯化镁与氯化钠分离开了，滤出底部的食盐就得到精盐。在这个过程中，由于氯化钠难以溶于饱和氯化钠溶液中，所以混在粗盐中的氯化镁能否溶解在溶液中，与粗盐的颗粒大小有直接的关系，颗粒越小，氯化镁就越易进入到溶液里，反之氯化镁就越难进入到溶液里，故由此法制得的精盐中还含有少量的氯化镁，并非纯净物。
C.漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台
D.试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
解析：此题考查粗盐提纯的装置。
答案：A
3、从海水中制得的粗盐中含有的杂质主要是少量的泥沙和少量的可溶性的氯化镁。工业上精制粗盐的方法为：第一步将粗盐溶解于水配成溶液，然后通过过滤除去泥沙，蒸干滤液后得到含有少量氯化镁的粗盐；第二步将得到的粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗再滤出食盐，滤出的食盐即为精盐。对于精制粗盐的过程的说法中正确的是( )。
粗盐的提纯-过滤蒸发除杂方案
3、如何除去里面的可溶性杂质？
4、要加入多少试剂（少量、适量、过量）， 才确保杂质离子完全被除掉？
5、怎样除去过量试剂引入的杂质？
6、如果所选试剂加入的顺序改变，会影响除 杂效果吗？
除去可溶性杂质的注意事项
1、可溶性杂质转化为易于分离的物质； 2、所选试剂不能引入新杂质； 3、过量的除杂试剂易于除去； 4、注意除杂试剂的滴加顺序。
பைடு நூலகம்
探究实验思路
1、实验目的 2、实验原理 3、实验仪器药品 4、实验步骤 5、进行实验 6、观察并记录实验现象 7、分析与讨论 8、得出结论
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
探究粗盐的提纯
1、粗盐中含有哪些杂质，怎样除去杂质，提取 纯净的NaCl？（初中）
初中：溶解 过滤 蒸发
实验步骤及现象
实验步骤
（ 1）溶解：称取约4 g粗盐加到 盛有约12 mL水的烧杯中，边加 边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再 溶解为止
（ 2）过滤：将烧杯中的液体沿 玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘。若 滤液浑浊，再过滤一次
一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上，不残留有气泡； 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml）；
滤液液面略低于滤纸边缘； 三靠：漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上；
玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上； 盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。
粗盐提纯(除杂)知识讲稿
在粗盐存储和运输过程中，可能会受到环境因素如尘土、雨水等的污染，导致杂质 混入。
杂质对产品的影响
泥沙等不溶性杂质会影响粗盐的纯度和白度，同时也会影响 产品的质量。
硫酸盐、氯化物和碳酸盐等可溶性杂质会影响粗盐的离子组 成，进而影响产品的性能和用途。在某些特定应用领域，对 粗盐中杂质的含量有严格的要求，必须进行提纯除杂处理。
实验结果表格
展示实验过程中各个步骤 的详细数据，包括加入试 剂的量、反应时间、温度 等。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式 直观地展示实验结果，便 于观察和分析。
实验报告
汇总实验过程、数据记录 和结果分析，形成完整的 实验报告，方便查阅和总 结。
结果分析方法
对比分析法
因素分析法
将实验结果与理论值进行对比，分析 误差产生的原因，提高实验的准确性 和可靠性。
实验过程中，通过溶解、过滤、 蒸发和结晶等步骤，有效去除了
粗盐中的杂质。
实验结果证明了粗盐提纯的可行 性，为实际生产提供了理论依据。
实验的优缺点分析
优点
实验操作简单，成本低廉，适用于大 规模生产。通过该实验，学生可以深 入理解粗盐提纯的原理和方法，提高 实验技能。
缺点
实验过程中，由于操作不慎，可能会 造成一些误差。此外，实验耗时较长 ，需要耐心操作。
粗盐中钙离子的去除效果
通过统计分析法，对提纯后钙离子的含量进行统 计分析，计算平均值和标准差，评估去除效果的 稳定性。
粗盐中镁离子的去除效果
通过因素分析法，分析影响镁离子去除效果的各 种因素，如试剂浓度、反应时间等，确定最佳条 件。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
粗盐提纯的总结和心得
粗盐提纯的总结和心得粗盐是我们日常生活中常见的食用盐之一。
为了提高食盐的品质和纯度，粗盐提纯技术应运而生。
经过一段时间的研究和实践，我对粗盐提纯的方法和过程有了一些总结和心得，下面将分享给大家。
一、提纯方法1. 溶解：将粗盐放入足够的清水中，搅拌至完全溶解。
这样可以将盐中的杂质和不溶性废料分离出来。
2. 过滤：通过过滤手段，将溶液中的杂质颗粒、悬浮物和悬浮胶体过滤掉。
常用的过滤方法有滤纸、滤网和过滤棉等。
3. 除杂：将过滤后的溶液再进行一次除杂处理，以去除残留的微小颗粒和胶体。
通常使用活性炭、沉淀剂或离心等方法进行除杂。
4. 浓缩：将经过溶解、过滤和除杂的溶液进行浓缩处理，使溶液脱水，提高精制盐的纯度。
常见的浓缩方法有蒸发浓缩和结晶浓缩。
5. 结晶：通过控制温度和浓度，使浓缩后的溶液中的食盐结晶出来。
结晶出的食盐可以进行分离和干燥，最终得到纯净的精制盐。
二、粗盐提纯的心得1. 设备选择：在进行粗盐提纯时，合适的设备是非常重要的。
选择高效的溶解设备、精确的过滤装置和适当的浓缩机械设备，能够提高生产效率和产品质量。
2. 工艺优化：通过不断的工艺优化，可以提高提纯效果和产量。
例如，控制温度、时间和浓度的精确度，可避免结晶不完全和浪费资源。
3. 除杂方法选择：不同的除杂方法对于去除特定的杂质有不同的效果。
根据实际情况选择合适的除杂方法，可以提高纯度和减少操作成本。
4. 定期维护：提纯设备需要定期维护和清洁，以确保正常运行。
这对于维持设备的工作效率和产品质量非常重要。
5. 安全生产：在粗盐提纯过程中，要严格遵守安全操作规程，确保生产过程安全。
特别是在蒸发浓缩和结晶过程中，要注意控制温度和压力，防止事故发生。
三、结语通过对粗盐提纯的总结和心得，我认识到粗盐提纯是一个复杂而精细的过程。
只有通过科学合理的方法和严格的操作，才能得到高质量的精制盐产品。
我将继续不断深入学习和实践，不断提升对粗盐提纯技术的理解和掌握，为生产出更好的食盐做出贡献。
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计
粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。
1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。
当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。
5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。
学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。
三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。
由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。
而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。
而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
初中科学化学难点之粗盐的提纯
MgCl2 — NaOH Na2SO4 — BaCl2
【分析与解答】
NaCl（大量） CaCl2 可溶于水 CaCl2 MgCl2 少量 粗盐 MgCl2 （混合物） Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤OH
4
— BaCl2
加入过量的NaOH溶液的目的是除去 Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除 去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了 除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤， 除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶 物，然后加适量的盐酸，除去多余的 NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。
2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变 质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯 度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是： A C B E D F G H _____________。A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶 液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g (2) 酸化时盐酸是否需过量，其原因是：必须过量， 这样能使SO32-全部转化为SO2而除去 ______________________。(3)BaCl2溶液为什 使SO42-全部沉淀 么要过量____________。如何检验BaCl2已过量 取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀 _________________________________________ 除去表面吸附的可溶性杂质 (4)洗涤的目的是_________________。如何检 验沉淀已洗净 取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 _____________________________________。
粗盐提纯除杂的原理
粗盐提纯除杂的原理
粗盐的提纯除杂主要是通过水溶液中的化学反应和物理过程来实现的。
1. 溶解：将粗盐溶解在水中，使盐的晶体结构破坏，将盐分子散开。
2. 澄清：溶解后的盐水含有杂质，可通过沉淀法或过滤法将杂质分离出来。
沉淀法一般利用添加适量的铝盐、铁盐等，使杂质形成不溶于水的沉淀，然后通过过滤将沉淀分离。
过滤法则通过过滤纸、活性炭等物质将杂质分离。
3. 浓缩：将杂质较多的溶液进行加热浓缩，使溶液中的水分蒸发，浓缩后的溶液中杂质的浓度会增加。
4. 结晶：将浓缩的溶液进行冷却，过饱和度增加时，溶液中的盐开始结晶，盐的晶体逐渐生长。
5. 分离：通过离心、过滤等方法将盐晶体与剩余溶液分离。
6. 干燥：将分离的盐晶体进行干燥处理，去除余留的水分，得到纯净的盐。
通过以上步骤，粗盐经过提纯除杂后可以得到纯度较高的盐。
第二课时化学实验基本方法(粗盐提纯)
随 堂 练 习
7、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生； ③取少量② 的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成； ④另取少量② 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写 名称） 硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 。 （2）写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ； ； 。
2、在实际操作中，试剂的添加顺序如何？ NaOH Na2CO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH Na2CO3 过滤 过滤 过滤 适量HCl 适量HCl 适量HCl
小结：
1.化学方法除 杂的原则是： 不增（不引入新的杂质）、不 减（不损耗样品）、易分（容 易分离）、易复原（变化后再 回到目标物）。 选择那些易与杂质反应生成气 体或沉淀的物质为试剂，然后 再根据“不增”的原则确定加 入试剂顺序
2.除杂的思 路：
3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。
随 堂 练 习
1、若除去CO中的CO2，应将混合气体通过
NaOH溶液 。
（洗气法）
2、除掉NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，应选用适量的试剂是 稀盐酸或CaCl2溶液、BaCl2溶液 。 （气化法或沉淀法） 3、欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的 稀HNO3 。 （互变法） 4、怎样除去铜粉中的铁粉？ 稀盐酸或稀硫酸 。（置换法）
思考与交流 怎么除去NaCl溶液中可溶性杂质？
1、要除去粗盐中的硫酸盐、CaCl2、MgCl2 ，应分别加入什么
试剂？
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 ①BaCl2 ②BaCl2 ③NaOH 加入的试剂
2023年中考化学复习---粗盐中难溶性杂质的去除
二、NaCl溶液中只含有两种杂质
1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2 (1)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Mg2+
Cl- Na+
Mg2
+
OH-
OH-
OHCa2+ Cl- Na+
(2)除去Ca2+ ：加入过量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ C- O32
一、NaCl溶液中只含有一种杂质
1.NaCl溶液中含有Na2SO4
SO42-——Ba2+
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
2.NaCl溶液中含有CaCl2
Ca2+——CO32-
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
3.NaCl溶液中含有MgCl2
Mg2+——OH-
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
生成，则NaOH过量。
②若盐酸过量对结果是否有影响。
答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥发掉，对纯度无 影响。
2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2
Na2SO4和CaCl2同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 BaCl2
过滤
BaSO4
NaCl
① 加速溶解
② 引流
，
③ 使受热均匀
④ 转移固体
。
这样提纯的盐是否为纯净物?
粗盐的提纯现象及原理化学
粗盐的提纯现象及原理化学粗盐的提纯是指对未经处理的天然盐进行加工，除去杂质和不良成分，使其成为符合食品级标准的纯净盐。
粗盐的提纯过程可以通过以下步骤实现：脱去杂质、脱水、除杂、晶体生长、研磨等。
粗盐中的杂质主要包括矿物质、重金属、有机物质和微生物等。
这些杂质会对人们的健康和食品质量产生负面影响，因此需要提纯处理。
下面分别介绍这些杂质的去除原理和方法。
1. 脱去矿物质和重金属脱去矿物质和重金属的方法主要包括洗涤、溶解与沉淀、离子交换等。
洗涤方法是通过溶解原盐中的矿物质和重金属，并用水流洗涤此物质，然后将水分离出来，以实现杂质的去除。
溶解与沉淀方法是将原盐溶解在水中，经过沉淀分离，从而去除矿物质和重金属。
离子交换方法是通过利用离子交换树脂的选择吸附性，吸附掉矿物质和重金属，从而实现去除的目的。
2. 脱水脱水是将原盐中的水分除去的过程。
脱水方法可以包括晒干、加热、真空蒸发等。
晒干是将原盐暴露在阳光下，利用太阳热量将盐中的水分蒸发掉。
加热是将原盐加热到一定温度，利用热量使盐中的水分蒸发。
真空蒸发是在真空条件下，将原盐加热，利用低压下的蒸发，实现脱水效果。
3. 除杂除杂是指去除原盐中的有机物质和微生物。
主要方法包括活性炭吸附、过滤和杀菌。
活性炭吸附是将原盐与活性炭接触，利用活性炭对有机物质的选择吸附作用将其去除。
过滤是将原盐通过滤网，利用滤网的微孔将微生物和大颗粒杂质过滤掉。
杀菌是指利用高温或化学杀菌剂对原盐中的微生物进行杀灭，从而保证盐的卫生安全。
4. 晶体生长经过前面的处理，剩下的盐溶液中还可能存在微量杂质，因此需要进行晶体生长。
晶体生长方法一般采用蒸发结晶和真空结晶，通过控制结晶条件和时间，使晶体生长并将杂质排除于晶体之外。
5. 研磨经过晶体生长后的盐晶体需要研磨，以获得符合标准的盐粒大小和形状。
通过以上的处理步骤，粗盐的提纯过程即可完成。
这些步骤旨在去除盐中的杂质，增加盐的纯度和卫生安全性，使得粗盐成为具备食品级标准的纯净盐，符合人们对食品质量的要求。
粗盐的可溶性杂质的去除
溶液
Mg2+
NaOH
Ca2+
Na2CO3
溶液
溶液
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子:
Ba2+
OH-
CO32BaCO3↓
HCl
2、分别利用什么反应除去杂质？
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
食 盐 水
NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 BaSO4↓
过量BaCl2
NaCl MgCl2 CaCl2 过量NaOH
BaSO4↓
Mg(OH)2↓
NaCl
BaCl2
CaCl2
BaCl2 NaOH
纯净NaCl固体
蒸 发 结 晶
BaSO4↓
Mg(OH)2↓ CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
3、加入试剂的顺序
同时除去CaCl2和BaCl2。
最后加入盐酸除去CO32－、OH－ 。
小结
（一）粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧 化镁沉淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠） （6）蒸发结晶
粗盐提纯除杂
（2)蒸发是用 加热 的方法，将溶液中的 溶剂
除去的操作。
（如水）
（3)结晶是 可溶 性固体物质从其溶液中形成晶体
的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物
质，一般用 蒸发溶剂 的方法得到晶体；对于溶
解度受温度影响比较大的固体物质，一般用
的 冷却热的饱和溶液 的方法得到晶体。
（4)蒸馏是分离 沸点 不同的 液态物质 的 操作。
D．②④
3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的 盐酸，在不用指示剂的条件下，应 加入( A )
A.石灰石粉末 C.石灰水
B.生石灰 D.纯碱
4、为了除去NaCl溶液中的少量 Fe2(SO4)3杂质，最好选用（ D ）
A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.Ba(OH)2溶液
5、只用一种试剂除去NaNO3溶液中 混有的少量CuSO4杂质，应加入适 量的（ A）
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序注意事项
强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入. 2. 稀盐酸最后加入。
热身题：请除去（ ）中杂质
1、KCl固体（MnO2) 溶解、过滤、蒸发
物
2、KNO3（NaCl）
溶解、冷却热饱和溶液
理 方
3、C (CuO） HCl或H2SO4 溶解法
1：分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分
离的操作是 （ B）
A：蒸馏 C：蒸发
B：过滤
2．对下列各组物质：
①NaNO3和NaCl； ②CaCl2和CaCO3；
③MnO2和KCl；
④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，
将它们相互分离的是（ B）
A．只有① B．②③
粗盐提纯
粗盐提纯原理：把杂质离子（杂质离子：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- ）转化成沉淀，过滤，加酸（HCl）调节pH，最后蒸发结晶。
(除去SO42-，用Ba2+，对应的离子方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓除去Mg2+、Fe3+，用OH-，对应的离子方程式: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓; Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓除去Ca2+、Ba2+，用CO32-，对应的离子方程式为：Ca2+ +CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓除杂的顺序：①SO42-一定不能最后除去，且SO42-要比Ca2+先除去，否则无法除去过量的Ba2+，使制得的NaCl不纯净。
②每次加入试剂的量都应该过量，判断过量的方法：取少量反应后的溶液于试管中，加入“此步骤加入的试剂”，若无沉淀生成，则证明前面加入试剂的量已经过量、CaCO3、BaCO3会重新溶解③要先过滤后调节pH，否则部分沉淀（Fe（OH）3④过滤后一定要加酸调节pH，否则无法除去过量的OH-、CO32-使制得的NaCl不纯净⑤蒸发的时候要用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，当出现大量晶体时则应该停止加热，不能蒸干⑥挺纯后的NaCl的质量一定比原样品中含的NaCl多）1、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________________________________．（2）第④步中，写出相应的离子方程式_________________________________________．（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（）中的操作名称是______________．（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由．）原因是：_______________________________________；步骤③和④可否颠倒____________．（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：_______________________________________．2．某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：试回答下列问题：（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是_________________、________________．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的____________ （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的__________、__________．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、___________、_____________（填化学式）（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________________________________．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：_____________________________、___________________________．3、从海水中直接晒出的盐为粗盐，含有多种不溶性及可溶性杂质．除泥沙外，主要含有SO42-、Mg2+、Ca2+等，现有下列步骤用于除杂并得到纯净的食盐．（a）取一定量的粗盐溶于水；（b）过滤；（c）加BaCl2溶液；（d）加NaOH溶液；（e）加稀盐酸调节溶液pH值；（f）加Na2CO3溶液；（g）蒸发；回答：（1）上述步骤的正确操作顺序为a 、___、___、___、___、___、g（每步只能进行一次）（2）步骤c的目的是_______________________________，有关离子方程________________________________．（3）步骤f不仅可以除去粗盐中含有的___________（填离子符号），还可以除去加入的过量的_____________（填离子符号），有关的离子方程式______________________________、____________________________________．4、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：试回答下列问题：（1）操作①的目的是______________．操作②能否用硝酸钡溶液？_____________（填“能”或“否”）．（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是______________________________________________________．（3）写出操作③有关的化学反应方程式__________________________________．操作④的名称是______________．（4）此设计方案是否严密，说明理由__________________________________________________________________（5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1 _______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）5、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42-的方法是_____________________________________________________________．（2）试剂I的化学式为___________，加入试剂I后，①对应的实验操作是___________，①中发生反应的离子方程式为__________________________________________．（3）试剂Ⅱ的化学式为_____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是________________________________________．（4）试剂Ⅲ的名称是_____________，③中发生反应的离子方程式为_______________________________________．（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为__________．。
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结论：存在Cl- 。
注意排除CO32-离子的干扰！
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性
钡盐（BaCl2）溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀
（BaSO4）。
结论：存在SO42- 。
MgCl2 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
过量NaOH
NaCl NaCl
加热蒸发
NaCl HCl
过量HCl
NaOH
Na2CO3
以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl （4）NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl （5）BaCl2——NaOH——HCl——Na2CO3
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
（澄清
（3）、蒸发与结晶
注意事项：
蒸发皿的液体不超过容积的2/3 加热时，用玻璃棒不断搅拌 接近蒸干时，利用余热加热
取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
除杂原则：不增，不减，易分，复原 除杂方法：
溶解、过滤、蒸发
物理方法
物理性质
溶解、冷却热饱和溶液
溶解法
化学方法
沉淀法 化气法 置换法 吸收法 加热分解法
化学性质
除去下列物质中括号内表示的杂质 （用化学方程式表示） ①Na2SO4 （ Na2CO3 ）② HCl （H2SO4 ） ③NaCl （MgCl2） ④Na2SO4 （NaOH ）
5、只用一种试剂除去NaNO3溶液中 混有的少量CuSO4杂质，应加入适 量的（ A ） A.Ba(OH)2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 B.NaOH溶液 D.HNO3溶液
6. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序注意事项 强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入.
2. 稀盐酸最后加入。
热身题：请除去（
）中杂质
物 理 方 法 化学 方法
1、KCl固体（MnO2) 溶解、过滤、蒸发
2、KNO3（NaCl）
溶解、冷却热饱和溶液
溶解法 沉淀法 置换法 化气法 吸收法 加热分解法
⑤ FeSO4 （CuSO4 ） ⑥ Cu （ CuO ）
⑦ NaNO3 （Na2SO4 ）⑧ KCl （CuSO4）
⑨ KCl （KClO3） ⑩ CaO （CaCO3 ）
1：分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分 离的操作是 （B ） A：蒸馏 C：蒸发 B：过滤
2．对下列各组物质：
①NaNO3和NaCl； ③MnO2和KCl； ②CaCl2和CaCO3； ④BaSO4和AgCl。
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物， 在不引入新杂质的条件下，应采用的一 组试剂是（ C ） A.水、AgNO3、稀HNO3溶液 B.水、NaOH、稀HCl C.水、KOH、 稀HCl D. 水、KOH、稀HNO3溶液
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序， 将它们相互分离的是（ B） A．只有① B．②③ C．③④ D．②④
3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的 盐酸，在不用指示剂的条件下，应 加入( A ) A.石灰石粉末 C.石灰水 B.生石灰 D.纯碱
4、为了除去NaCl溶液中的少量 Fe2(SO4)3杂质，最好选用（ D ） A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.Ba(OH)2溶液
常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
成分：NaCl
杂质：
不溶性的： 可溶性的：
泥沙， CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等
提纯
NaCl 晶体
蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、 MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
的操作。
的方法，将溶液中的 溶剂
（如水）
（3)结晶是 可溶 性 固体物质从其溶液中形成晶体 的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物 质，一般用 蒸发溶剂 的方法得到晶体；对于溶 解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 冷却热的饱和溶液 的方法得到晶体。 （4)蒸馏是分离 沸点 操作。 不同的 液态物质 的
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
③蒸发
问题与思考
分离和提纯（除杂）有什么不同？
分离是通过适当（物理或化学）的方法，把 混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． （除杂）
3、C (CuO） HCl或H2SO4
4、KNO3溶液(AgNO3) KCl
铁粉 5、FeSO4溶液（CuSO4）
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 7、CO(CO2)
氢氧化钠溶液
8、CaO(CaCO3) 高温
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离 难溶或未溶固体与 液体
（2)蒸发是用 加热 除去的操作。
注意排除CO32-等离子的干扰！
由此除去粗盐中的杂质离子的正 确操作的分析过程如下：
Mg2+ 特征 除杂试剂
过量的 除杂试剂 Na+ OH-
Ca2+
SO42-
Na+ CO32- Ba2+ ClCO32H+ ClBa2+ Na+ CO32CO32H+ Cl-
OHH+ Cl-
控制pH
Na+、Cl-
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质）
*不减（尽量不减少所需物质）
*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl NaCl
过量BaCl2
CaCl2
MgCl2 Na2SO4
CaCl2 过量Na2CO3
8．下列离子检验的方法正确的是( )
C
A．某溶液 说明原溶液中有Cl－
B．某溶液
+硝酸银溶液
产生白色沉淀， 产生白色沉淀，
+氯化钡溶液
说明原溶液中有SO42－
C．某溶液 +氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀，
说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液 +稀硫酸
生成无色气体，
说明原溶液中有CO32－
Cl 的检验方法：
综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外， 还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下 是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作 用是______。 (2)第②步操作的目的是除去 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙 、BaSO4、Mg(OH)2、______ (4)在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH，理由是____________