山西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(I)卷

山西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·中山期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）
A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C . 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物
D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
2. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列说法中正确的是（）
A . 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
B . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
C . 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质
D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
3. （2分）某学生的实验报告中所出现的下列数据合理的是（）
A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL
B . 用托盘天平称量25.20gNaCl
C . 用10mL量筒量取7.15mL稀盐酸
D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.3
4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1mol任何气体的体积一定是22.4L
B . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C . 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
5. （2分）用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L水中含分子数是NA
B . 28g氮气含有的原子数是2NA
C . 1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NA
D . 常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA
6. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列说法中正确的是（）
A . 将286g Na2CO3•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B . 将1L 2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
C . 将1L 18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L
D . 将336 mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
7. （2分）下列叙述正确的是
A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B . 胶体粒子不能通过滤纸
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D . 将氢氧化钠溶液和三氯化铁溶液混合后可以制备到氢氧化铁胶体
8. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu
D . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2-+H2O
9. （2分）常温时，下列各组离子能大量共存的是（）
A . Ag＋、K+、NO3－、S2－
B . Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－
C . Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－
D . H＋、Cl－、SO42－、F－
10. （2分）(2018·泰州模拟) 下列指定反应的离于方程式正确的是（）
A . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B . 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C . 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D . 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
11. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 反应:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是（）
A . C
B . H
C . N
D . Ca
12. （2分）下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）
A . 氟与水反应
B . Na与水反应
C . 铝与强碱液作用
D . 过氧化钠与水反应
13. （2分）某非金属单质气体Y2在加热条件下，1mol Y2 （g）与80克烧碱恰好完全反应，生成NaY、H2O 和另一种气体，该气体是下列中的（）
A . H2
B . HY
C . Y2 O
D . O2
14. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 3个SO32﹣离子恰好将2个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
15. （2分）(2017·江西模拟) 下列叙述错误的是（）
A . 胶体化学可用于制备纳米材料
B . 钛合金主要用于尖端领域
C . 压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
D . 稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素
16. （2分） (2017高三上·静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）
A . 9.0L
B . 13.5L
C . 15.7L
D . 16.8L
二、填空题 (共9题；共35分)
17. （2分）对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的．现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质．通过常见分类法中的________法，可推出符合右上图阴影的物质的化学式是________．
18. （2分） (2016高一上·上饶期中) 8gNaOH溶解在水中，则溶液中有________ mol Na+ ，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，需要水的物质的量为________ mol．
19. （2分） (2016高一上·吉林期中) 某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为________．若只含有一种元素，则分子式为：________．
20. （2分） 100mL Al2（SO4）3溶液中，c（SO42﹣）=0.9mol/L，则c（Al3+）=________，n=________．
21. （2分） (2016高一上·兴国期中) 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：
①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是________；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是________．
22. （6分） (2016高一上·公安期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A . 溶液中H2SO4的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中SO42﹣的数目
D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取________ mL上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．
23. （4分）已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式________．
（2）NaHSO4应属于________（填酸、碱、盐），你选择的理由是________
（3）若将NaHSO4 与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是________
24. （9分） (2018高一上·玉溪期中)
（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4________。

在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为________L，转移电子的物质的量为________mol。

（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：________。

②该反应中，氧化产物是________。

③当电子转移的数目为 6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。

（3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反应中，还原剂是________，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为________mol。

25. （6分） (2016高一上·龙岩期中) 根据所学知识填空。

（1）与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是________ g；
（2） V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________ mol/L；
（3） 9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为________；
（4） 0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为________，气体所处的条件________（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：
药名胃舒平达喜
有效成分的化学式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相对分子质量78530
估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共9题；共35分) 17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
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