2021-2022学年河北省廊坊市霸州第二十中学高二化学模拟试题含解析

2021-2022学年河北省廊坊市霸州第二十中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B．φ2＞φ1
C．n2＞n1 D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大
参考答案：
AB
略
2. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． H2S D． BaCl2
参考答案：
D 略
3. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．K 1s22s22p63s23p64s1
B．Mg2+ 1s22s22p6
C．F﹣ 1s22s22p5
D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
参考答案：
C
考点：原子核外电子排布．
分析：根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．
解答：解：A．K原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A正确；
B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；
C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s 22s
22p6，故C错误；
D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D 正确；
故选C．
点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大
4. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是()
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定是强酸
参考答案：
B
略
5. a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为
， b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
参考答案：
略
6. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(υ)一时间(t)图象如图。

则下列说法中正确的是
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
参考答案：
C
7. 下列对应化学反应的离子方程式表示正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
参考答案：
C
略
8. 下列关于煤的综合利用与石油化学工业说法正确的是
A．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
B．煤的干馏与分馏都属于化学变化
C．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
参考答案：
C
略
9. 下列物质在医疗上可用作抗酸药的是
A．NaHCO3 B．Na2SO4·10H2O C．Na2SiO3 D．ZnSO4·7H2O 参考答案：
A
10. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是：
参考答案：
C
略
11. 有X n+、Y m+、Z n-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m > n，且X、Y、Z 三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B．原子半径依次增大
C．元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大
D．原子序数依次减小
参考答案：
A
略
12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. NH3通人FeS04溶液中
B．C02通入CaCl2溶液中
C．A1C13溶液中滴入NaHC03溶液
D．S02通入Ba(N03)2溶液中
参考答案：
B 略
13. 下列说法或表示方法正确的是（）
A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。

B．由C（石墨）→C（金刚石），ΔＨ= +19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定。

C．在101kpa时，2gＨ2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ；ΔH= +285.8KJ/mol
Ｄ．在强酸强碱稀溶液中： H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；ΔH= －57.3 kJ/mol,若将含１molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ。

参考答案：
D
略
14. 高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2．下列说法正确的是（）
A．CO2的电子式为
B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
参考答案：
D
考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．
分析：A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对．
B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，不发生氧化还原反应．
C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动．
D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率．
解答：解：A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳电子式为，故A错误；
B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，二者产物相同，故B错误；
C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动，CO转化率不变，故C错误；
D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率，故D正确．
故选：D．
点评：考查电子式、硝酸性质、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，注意B选项容易根据硝酸解答，浓硝酸、稀硝酸与还原性较强物质反应时，反应氧化还原反应，硝酸的还原产物不同．
15. 如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()
A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3
B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4
C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3
D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。

（2）该小组在步骤①中的错误
是，
由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)。

（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

（4）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为
mol·L-1。

参考答案：
（1）红无（2）锥形瓶不能用待测液润洗偏高（3）22.60 （1）—（3）（4）0.1250
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通入CaCl2管（A）和碱石灰管（B），测得A管质量增加了2.16g，B 管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108。

请回答：
（1）此有机物的分子式为▲
（2）若此有机物中含有苯环，试写出它二种不同类别的同分异构体的结构简式▲
参考答案：
略
18. （1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中
液体的体积是mL．
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．
A．是amL B．是（50﹣a）mL
C．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL．
参考答案：
1.3.2
2.D
考点：计量仪器及使用方法．
专题：压轴题；化学实验常用仪器及试剂．
分析：（1）量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1ml，则每刻度为0.2ml；（2）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管无刻度．
解答：解：（1）量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1ml，则每刻度为0.2ml，则如果刻度A为4，则B为3，量简中液体的体积是3.2ml，故答案为：3.2；
（2）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50﹣a）ml，故答案为：D．
点评：本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性．
19. 有机物D对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。

有机物D可以用下面的设计方案合成。

（1）A的结构简
式：，C的名称：。

（2）写出反应②的化学方程
式：。

（3）写出反应③的化学方程
式：。

（4）请写出三个同时符合下列条件的D的同分异构体：
A、属于芳香酯类；
B、苯环上只有一个侧链。

参考答案：
（1）苯甲醇
（2）
（3）
(4)略。