北京市第五中学2021-2022学年高一下学期期中考试 化学试题

北京五中2021/2022学年度第二学期期中考试试卷
高一化学
班级姓名学号成绩
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
Ⅰ卷选择题
每小题只有一个选项
．．．．．．．．．．
．．．．符合题意，请将答案填在答题纸上
1、下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）
A．光伏发电B．风力发电
C．光合作用D．电解制钠
2、a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
3、未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列满足未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢
A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
4、发射“嫦娥”一号环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。

该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其主要原因是（）
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO2
5、下列有关乙烯的说法中错误的是（）
A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B．乙烯分子中所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
C．乙烯的化学性质比乙烷活泼
D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们互为同系物
6、下列变化的实质相似的是（）
A．浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.
B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.
C．浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.
D．浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.
7、在实验室里，常采用固体受热装置制取氨。

下面关于氨的制备中，说法正确的是（）
A．该装置可用于氯化铵和碱石灰受热制备氨气
B．该装置可用于浓氨水和生石灰制备氨气
C．验满时用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口观察是否出现白烟
D．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散
8、将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（）
气体X 液体Y 试管内现象
A SO2滴有品红的水溶液无明显现象
B NO2水充满无色溶液
C NH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液
D CO2 NaOH溶液无明显现象
9、在氯化钡溶液通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成，由此得出下列结论合理的是（）
A．氯化钡有两性B．加碱后溶液中SO32-浓度增大
C．SO2具有还原性和氧化性D．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
10、用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验操作不合理
．．．的是（）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中用品红溶液，并对比加热后的现象，验证SO2的生成
C．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气
11、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列
关于NO的说法不正确
．．．的是（）
A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数
12、下列实验中能证明有SO2存在的是（）
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生。

A、都能证明
B、都不能证明
C、③④⑤能证明
D、只有⑤能证明
13、如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（）
A. 蔗糖
B. 铝片
C. 胆矾
D. 纯碱
14、向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）
A. 一定有SO42-
B. 可能有SO42-或Ag+
C. 一定无Ag+
D. 可能有CO32-
15、下列关于SO2的叙述正确的是（）
A. 通入Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀
B．使溴水褪色，体现其漂白性
C．通入NaClO溶液中，SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-
D．含SO2的溶液中，K+、Fe2+、SO32-、Br-可以大量共存
16、某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（）
17、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
18、下列关于二氧化氮的说法正确的是（）
A．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物
B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解
C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得到无色溶液的是NO2，得到橙色溶液的为溴蒸气
D．NO2是大气污染物之一
19、氨是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）
A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1mol N2有6mol 电子转移
20．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4 mol★L-1和0.1 mol★L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）（）
A．0.15B．0.225 C．0.35D．0.45
ⅠI卷非选择题
21、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A 烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_____________________，Cu板上的现象是___________。

（2）从能量转化的角度来看，B中主要是将化学能转变为_________。

22、A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
（1）D中官能团的名称是_____________。

（2）A→B的反应类型是________________。

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式：_______________________
23、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。

（4）SO2易被Fe3+氧化，写出装置B中反应的离子方程式。

证明该反应发生需进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是______________________。

24、某化学小组同学欲按下图装置进行实验，探究NH3催化氧化反应。

A．、B．装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）NH3催化氧化的化学方程式是。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是。

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。

一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。

②用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量。

（5）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换上述装置中虚
线框部分，化合物X为。

NH4HCO3的作
用是。

25、某研究性学习小组在做Cu和浓HNO3、稀HNO3反应的实
验时，发现生成溶液的颜色有差别。

Cu和浓HNO3反应后的溶
液为鲜艳的绿色，而Cu和稀HNO3反应后的溶液为蓝色。

（1）写出Cu和浓HNO3反应的化学方程式：___________________________________。

（2）该研究性小组成员对反应后生成的溶液颜色差别进行了实验探究。

甲同学认为：绿色是硝酸铜溶液浓度较大引起的，即Cu(NO3)2浓溶液显绿色，Cu(NO3)2稀
溶液显蓝色。

乙同学认为：绿色是NO2溶于Cu2+的溶液引起的。

①甲同学用Cu(NO3)2晶体配制成稀溶液，溶液为浅蓝色，随着Cu(NO3)2固体的加入，最终配成饱和溶液，颜色逐渐变深，但始终是蓝色。

该现象可证明甲同学推测______(填“合理”或“不合理”)。

②乙同学将Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液稍微加热，放出大量红棕色气体，溶液变为
______色，证明乙同学推测可能成立。

③乙同学设计实验进一步探究，向不同浓度的铜盐溶液中通入NO2气体，实验数据和实验现象如下表：
不同浓度铜盐溶液中通入NO2气体的现象
对比实验①和②，或对比实验③和④，可以得到结论__________________。

对比铜与浓硝酸的反应，生成的部分NO2也会溶入溶液，使溶液呈现绿色。

说明“反应混合液”呈绿色确实与NO2气体溶解有关。

（3）丙同学查阅文献：浓硝酸和铜的反应因为有亚硝酸（HNO2）生成，进而可以和Cu2+结合成亚硝酸化合物，而铜的亚硝酸化合物是绿色的。

①丙同学设计实验验证生成了亚硝酸（HNO2），取一支试管加入浓硝酸1 mL，插入铜丝后，快速反应，有红棕色气体放出，溶液为绿色；然后加入3滴30%的H2O2溶液，振荡后溶液变为蓝色。

分析原因是H2O2和反应过程中生成的HNO2发生了氧化还原反应，写出H2O2和HNO2反应的化学方程式：_________________________________。

②丙同学继续设计实验验证。

取1 mol/L Cu(NO3)2溶液2 mL，加入1 mol/L的NaNO2溶液3滴，观察溶液变为绿色，再加入3滴30% H2O2和1滴浓硝酸。

溶液很快由绿色变为蓝色。

由此可以得到Cu和浓HNO3反应后的溶液为绿色的原因是：_______________________。