山东省威海市乳山一中2013届高三12月月考 化学 Word版含答案.pdf

高三化学
第I卷（选择题 共分）
可能用到的相对原子质量：选择题（本题包括小题，共分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．使用可再生能源，用超临界二氧化替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
C．D．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
2．3．4．下列叙述正确的是
A．金属与盐溶液反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5．
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aNA
B．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．标准状况下，11.2LCCl所含的原子总数为2.5NA
D．H2SO4用水稀释至100mL，H2SO47．8． 下列各组离子可能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32－、ClO－、[Al(OH)4－]
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+
C．常温下水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－
D．中性透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、Fe3+、SO42－
9．下列说法正确的是
A．将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
B．将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
C．D．10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
11．下列离子方程式正确的是
A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．用惰性电极电解硫酸铜溶液
：2Cu2+++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑
C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2↑
D．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3－ ＋H＋ CO2↑＋H2O
12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。

下列分析正确的是
A．该反应的△H＜0
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态
D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)
13．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。

下列结论及原因解释正确的是
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动
14．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=。

恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是
A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O；△H＜0
15．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是 ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol
D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂
16．将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是
A．稀释后溶液中的c(H+)和c(OH)均减小
B．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
C．稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的
D．稀释过程中溶液中增大
第卷（选择题 共分）17．（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。

B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物。

请回答下列问题：；
（1）B的原子结构示意图 ；
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 （填具体离子）；化合物所含的化学键
。

（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的方程式为：。

（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ；（填序号）
a7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：。

（5）K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，NaCl溶液的PH＝ （假设电解过程中溶液的体积不变）
18．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。

某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是 ；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式： 。

下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是 。

（填选项）
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。

若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。

（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2+ + MnO4+ 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。

a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
．（分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NOx：
CH4g)＋4NO2g)＝4NOg)＋CO2g)＋2H2Og) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4g)＋4NOg)＝2N2g)＋CO2g)＋2H2Og) △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为。

（2）脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2g)＋3H2g)CH3OH(g)＋H2Og) ；△H3＜0
①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是__________（填字母代号）。

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol·L-1
B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
D．该温度下，反应的平衡常数的值为E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
②甲醇燃料电池结构如右图所示。

其工作时正极的电极反应式可表示为：_______ 。

：_______
（3）脱硫。

某种脱硫工艺中将废气经处理后，
与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。

硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：
；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中
：c(Na+)+c(H+)_____c(NO3-)+c(OH-)（填写＞＝或＜）。

（12分）某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。

（1）如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。

当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：
阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝
紫色，对照比色卡发现其pH约为13。

①如图，右端回形针为 极（填阴或阳）；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式表示）：。

②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是 （写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是： 。

（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现 色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现 色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：
（用方程式表示）。

（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图。

接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述）
。

下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃251T2水的离子积常数1×10-14a1×10-12试回答以下问题：
（1）若25<1”、“ 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 （2）1 000
（3）9∶11 c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
（）ab=14
5
2
+7
右端
3
1.00
CH3OH
CO2
t(min)
10
0
0.25
0.50
0.75
c(mol/L)。