化学必修一第二章2离子反应
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版高一必修一2.2离子反应知识点总结
二、 三、2．离子反应的类型
①离子互换形式的反应(复分解反应) ②溶液中的氧化还原反应
3．离子反应的条件 酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应，所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，宏观： ①生成难溶物质 ②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水） ③成易挥发性的物质(气体) ④符合氧化还原的条件的物质间 微观：能使反应物离子浓度减小
H++HS- NH3·H2O
弱电解质包括：弱酸、弱碱、水
NH4++OH-
二、离子反应
1．离子反应：
有离子参加或生成的反应。
酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
例如：
H2SO4 和 BaCl2 溶液混合，H2SO4 和 BaCl2 分别完全电离： H2SO4＝2H++SO42— BaCl2＝Ba2++2Cl－ 溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和 Cl－。Ba2+和 SO42-结合成 BaSO4 沉淀，H+和 Cl－仍在溶液中自由 移动，所以 H2SO4 和 BaCl2 反应实质是 Ba2+和 SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ 例如：
CO32—+2H+＝H2O+CO2↑ Ba2++SO42—＝BaSO4↓ Ag++Cl－＝AgCl↓ 2．除杂 例如：(1) KCl (KOH) (2) NaNO3 (Na2CO3)（括号中物质为杂质） (1)除去 KOH，实际是除去 OH－，可以通过引入 H+而除去，加入适量 HCl，H++OH－＝H2O，但不能用 HNO3、 H2SO4，因为会引入新杂质 NO3－、SO42—。 (2)除去 Na2CO3，实际是除去 CO32－，可以通过引入 H+而除去，加入适量 HNO3，2H++CO32－＝CO2↑+ H2O，但 不能用 HCl、H2SO4，因为会引入新杂质 Cl－、SO42—。 3．物质制备 例如：选择适宜物质制取 Fe(OH)3 分析：欲制取 Fe(OH)3，需选用 Fe3+和 OH－，适宜的物质是可溶性的铁盐和强碱，所以可用 FeCl3、Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)3 与 NaOH、KOH。
高中化学必修一第二章第二节 离子反应(共15张ppt)
NaCl ==== Na+ + ClKNO3 ==== K+ + NO3Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
2021/11/2
2
【实验2-1】 P31
第三步：删
删去两边不参加反响的离子
2 Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
第四步：查
检查〔质量守恒、电荷守恒〕
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
电荷守恒：左 2+〔-2〕=0 右0
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
向盛有2 mL Na2SO4溶 向盛有2 mL Na2SO4溶液的 液的试管里加入2 mL稀 试管里加入5 mLBaCl2溶液 KCl溶液
现象 没有明显变化 溶液仍为无色
有白色沉淀生成 滤液为无色
解释 及结 论
没有发生化学变化， 溶液仍然是自由移动 的Na+、Cl-、K+、
反响的实质是：Cl-、 Na+没有参加反响， Ba2+、SO42-生成了难
• 3.氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式。 • CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
〖练习1〗按步骤书写离子方程式
〔1〕氢氧化钠与稀盐酸反响
OH-+ H+ ＝ H2O OH-+ H+ ＝ H2O
必修一2 .2 离子反应教材分析
初 中 化 学
通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸 这样的酸在水溶液中都能解离出H+和 酸根离子，即在不同的酸溶液中都含 有H+，所以，酸有一些相似的性质。 同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的 碱，在水溶液中都能解离出金属离子 和OH-,即在不同的碱溶液中都含有OH-, 所以，碱也有一些相似的性质 。
高中化学
3. 情感态度与价值观:
通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
三、重点难点
1. 教学重点:
(1) 电解质的概念。 (2) 离子反应的概念及其发生条件、离子方程式的书写。
2. 教学难点:
(1) 从酸的定义出发，探究碱和盐的定义。 (2) 离子反应方程式的书写及其发生条件的探究。
四、教学建议
1. 常见离子检验问题; 2. 离子共存问题; 3. 离子方程式的正误判断。
3. 教学注意点
(1) 注意与初中新课标的衔接。 (2) 强弱电解质的概念、弱电解质的电离及相关知识暂不
作要求。 (3) 酸碱盐的概念要注意阶段性。 (4) 离子反应发生的条件仅限于初中学过的复分解反应。 (5) 离子反应方程式的书写不要过于强化，较复杂的离子
反应方程式的书写暂不做要求。
1. 课时建议Biblioteka 本节由两个课时来完成： (1) 酸碱盐在水溶液中的电离为第一课时； (2) 离子反应及其发生的条件为第二课时。 本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念,离子反应则侧
重于对概念和发生条件的认识。 重视化学知识的综合运用。(例如、通过引导学生参考酸的定
义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质;以及对初中学过 的中和反应等知识的综合运用,培养学生分析问题、解决问题 的能力，并训练学生科学的思维方法,加深对所学知识的理 解。）
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
必修一第二章第二节离子反应及其发生条件
结论：
4、书写方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。即：
△
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在 离子方程式中一律写化学式； 单质、氧化物：H2,Cl2,CO2等 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O
查:原子个数和电荷总数是否相等
例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2++Ag Fe3++Fe=2Fe2+
1.要看质量守恒 2.要看电荷是否守恒 3.必须符合反应事实
⑵生成气体或挥发性物质：
如：OH-与 NH4+ 、 H+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与 Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸； OH-与 NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
高一化学第二章第二节 离子反应(人教版必修1)
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
归一纳、总酸结、碱、盐在水溶液中的电离
物质
酸
混和物
电解质 碱 盐
化合物
活泼金属氧化物 水
纯净物
单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 多数非金属氧化物
不是电解质 也不是非电解质
4、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决
于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第2课时
[教学目标]
1、掌握离子反应的本质 2、能正确书写离子方程式
[教学重点难点]
快速、正确书写离子方程式
想一想：电解质溶于水后电离 成为离子，那么电解质在溶液 中是如何进行反应的呢？不同 的电解质溶于水后都能反应吗？
第1课时
[教学目标] 1、了解电解质的概念 2、能正确认识电解质的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电离
熔 融 NaOH
熔融NaOH
熔 融 NaCl
熔融NaCl
思考1：为什么铁、Cu能导电? 为什么盐酸、稀硫酸、
NaOH溶液、NaCl溶液能导电?
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液能导电
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
离子的化合物叫做酸．
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
高一化学必修一 第二章第二节离子反应
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 -反 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH 应的离子。 +反 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H 应的离子。
二、强电解质和弱电解质：
阅读 P14--15
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。
强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物， 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 电离程度 溶液时 水合离子 分子、水合离子 微粒 强 弱 导电性 类别 大多数盐、强酸、 弱酸、弱碱、水 强碱
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
⑸操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
第二节
离子反应
问： ①根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？ ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ ③物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子 3、电离可用电离方程式来表示。
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·2O)等难电离物质写 H 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
高中化学必修一第二章第二节离子反应
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2+ + SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
学以致用
书写下列物质的电离方程式 Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OHAlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
成物中的微溶物一律写化学式。
如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能 拆。
例：向石灰乳中加入稀硫酸
Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O
4. 铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式写法不同
常温： NH4Cl与NaOH溶液反应
+-
NH4 +OH ==NH3.H2O
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
启 示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。
3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。
[合作探究·提认知] 电视剧《闯关东》讲述了济南章丘朱家峪人朱开山一家， 从清末到九一八事变爆发闯关东的前尘往事。下图是朱开山 一家从山东辗转逃亡到东北途中可能用到的四种交通工具。
高中化学必修一2.2电离和离子反应-知识点
高中化学必修一2.2电离和离子反应-知识点1、能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质，常见的酸/碱/盐大多数是电解质；在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质，蔗糖/酒精等有机化合物大多数都是非电解质。
2、电解质和非电解质，都是化合物，如果不是化合物，则既不是电解质，也不是非电解质。
比如：金属Cu能导电，但它是单质，NaCl溶液可以导电，但溶液是混合物，它们都既不是电解质，也不是非电解质。
SO2和NH3的水溶液能导电，但它们也不是电解质，因为不是它们本身电离，而是它们与水反应之后的物质（H2SO3和一水合氨）电离。
3、金属能够导电是因为自由电子。
电解质只有在水溶液中或熔融状态能够导电，是因为只有在这两种状态下能够产生可以自由移动的离子。
固态的电解质（比如固态NaCl）是不能导电的，因为没有产生可以自由移动的离子。
产生自由移动离子的过程叫做电离，用电离方程式表示，比如：NaCl=Na++Cl- 。
4、在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质，强酸/强碱和大多数盐都是强电解质；不能完全电离的电解质称为弱电解质，弱酸和弱碱是弱电解质，水是极弱电解质。
5、弱电解质的电离是可逆的，其电离方程式用“⇌”表示。
比如：①CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ ；②NH3·H2O⇌NH4++OH- 。
弱电解质溶液中除了有离子之外，还有未电离的分子。
二元弱酸的电离是分步进行的，比如碳酸的电离：①H2CO3⇌HCO3-+H+ ；②HCO3- ⇌CO32- +H+ 。
6、BaSO4和AgCl等物质虽然不溶于水，但熔融状态下可以导电，而且能完全电离，所以属于强电解质。
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电能力强弱的关键在与可自由移动的离子的浓度大小。
7、有离子参加或生成的反应是离子反应，酸/碱/盐在溶液中反应的实质就是离子之间的反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式叫做离子方程式，离子方程式比化学方程式更能体现反应的实质。
人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共23张PPT)
练习、请写出下列离子方程式：
① 氢氧化镁与硫酸反应：
Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H20
②硫酸铜溶液和氢氧化钠混合：
Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓
③碳酸钙与盐酸反应： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
思考与交流 (3)、离子方程式的意义:
1. HCl溶液和NaOH溶液混合：
H+ +OH- =H2O表示的是（ D）
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C. KOH+HCl=KCl+H2O D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
实验探究
二、离子反应发生的条件 1．离子反应条件的探究实验：
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【课堂小结】
1、离子反应 （1）定义 2、离子方程式 （1）定义 （2）离子方程式的书写 （3）离子方程式的意义
练习：判断下列离子反应的正误
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑+H2O
Na2CO3 ＋2H+===2Na+＋ CO2↑+H2O 错
CO32-＋2H+===CO2↑+H2O
① 写：正确写出化学反应方程式 基础
Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
② 拆：把易强溶酸于、强水碱、、易可电溶离性物盐质改写成离 子形式，把难溶的物质、气体、水等仍用
化学式
关键
2Na+ +SO42- +Ba 2+ +2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
高中化学必修一人教版课件：第二章 第二节 第2课时 离子反应及其发生的条件
要点 正确书写离子反应方程式
问题：如何才能正确书写离子反应方程式呢？ 方法一 写、拆、删、查(见自主学习)。 方法二 电离方程式―→离子方程式法(以 CuSO4 溶 液与 Ba(OH)2 溶液为例)。
(1)“写”：分析反应物在水溶液中的存在形式。对 于易溶于水、易电离的反应物(如可溶性强酸、强碱、盐)， 写出其电离方程式，明确溶液中存在的离子，写出它们 的离子符号；对于难溶、难电离或气态反应物，用它们 的化学式表示。
解析：(1)醋酸要写成分子形式，不能拆开，生成的 钠盐易溶于水且易电离，应拆开。(2)氧化钙不能拆开。(3) 二者混合，实质是 Ba2＋和 SO24－发生反应。(4)NaH2PO4 应拆开，但 H2PO4－不能拆开，因 OH－过量，生成了 PO34－ 和 H2O。
答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答 案 ： (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
2．下列离子反应不能发生的是( ) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2NaOH＋Cu(NO3)2===2NaNO3＋Cu(OH)2↓ 解析：B、C、D 中均有沉淀生成，均发生了离子反
答案：(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，恰 好完全反应，自由移动离子浓度变为零，导电能力变为 零。
(2)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓，自由移动的 H＋和 Cl－浓度均为 0.1 mol·L－1，导电能力相当于 0.1 mol·L －1 的稀硫酸的二分之一。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
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第一讲电解质非电解质化合物溶于水或受热熔化能否导电分为：能导电（电解质）；不能导电（非电解质）电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物。
注意：1、电解质本身不一定能够导电，如氯化钠晶体，氯化氢气体。
因为氯化钠晶体中含有钠离子和氯离子，但是钠离子和氯离子都不能自由移动，所以不能导电。
2、氯化钠溶液为什么能导电呢？因为氯化钠溶于水，在水分子作用下，氯离子和钠离子可以自由移动，所以能导电。
3、HCl气体中不含阴阳离子，自身不能导电，但溶于水后产生了自由移动的氢离子和氯离子，其水溶液能够导电，所以HCl气体是电解质。
4、食盐水能够导电，不是电解质，因为它是混合物，不是化合物。
5、金属铜能够导电，不是电解质，因为铜属于单质，不是化合物。
6、电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备之一即可。
7、有些电解质只在熔融状态导电，如CaCO3、BaSO4 等，它们的水溶液不导电，是因为它们都难溶于水。
8、有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质电离导电，而不是它们自身电离导电，如CO2、SO2、SO3、NH3等。
三、电离1、定义：电解质溶于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫电离。
2、表示方法：电离过程用电离方程式表示。
例：H2SO4 电离时产生的阳离子全部是H+ 的化合物HNO3 叫做酸。
HClNaHSO4NaOH 电离时产生的阴离子全部是OH—的化KOH 合物，叫做碱。
Ca(OH)2 Cu2（OH）2CO3Ba(OH)2Al2(SO)4 由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合NaCl 物叫做盐。
KNO3BaCl2 ⑴酸式盐Na2CO3 ⑵碱式盐FeCl3 ⑶铵盐3、练习H2SO4 Ba（OH）2 Na2CO3HNO3 Ca(OH)2 AlCl3HCl KOH Fe2(SO)4第二讲酸一、酸的通性本质：是H+ 的性质。
1、与指示剂作用（紫色石蕊试液遇酸变红或酸能使紫色石蕊试液变红）酸是由不同种非金属元素组成。
现实中有许多化合物既含金属元素又含非金属元素，说明酸能和含金属元素的物质反应，从简单到复杂。
金属单质——→金属氧化物——→碱——→盐钠Na 氧化钠Na2O 氢氧化钠NaOH 碳酸氢钠NaHCO32、与金属反应：注：金属比氢活泼，金属活泼顺序，一般不用K、Ca、Na酸必须可溶。
Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑规律：Fe 单质发生置换反应都生成二价的Fe2 Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑3、与金属氧化物反应，生成水和盐。
Na2O + HCl == CuO+ H2SO4= CuSO4+H2OAl2O3 + H2SO4 =4、与碱反应生成盐水。
BaSO4 和 AgCl 既不溶于水也不溶于酸。
HCl+ NaOH= NaCl+ H2O CuO + H2SO4=Fe(OH)3 + HNO3 ==5、与某些盐反应生成新盐和酸，注意：生成物中必须有↓↑和水三者之一。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+ BaCl2=CaCO3+ HCl=二、浓硫酸1、物理性质2、浓硫酸的稀释：3、浓硫酸的特性（为什么与稀硫酸性质不同：因为浓硫酸中微粒是H2SO4）1、吸水性（物理变化）用途：作干燥剂只能干燥与硫酸不反应的气体敞口放置浓硫酸质量↑，浓度↓。
2、脱水性使有机物炭化（化学变化）3、氧化性Cu + H2SO4（浓）==第三讲碱和盐二、碱的通性本质：1、与指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝。
碱溶液能使无色酚酞试液变红。
碱能与非金属元素的物质反应。
非金属单质→酸性氧化物→酸→盐2、与非金属反应。
2NaOH+ Cl2 = NaCl+ NaClO+ H2OCa(OH)2+ Cl2 =3、与酸性氧化物反应2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2=4、与酸反应生成盐和水NaOH+ HCl= NaCl+ H2OCu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4+2H2O Fe(OH)3 + H2SO4 =5、与某些盐反应，生成新盐新碱。
（注意：反应物都易容生成物至少一种难溶。
NaOH+ CuSO4=Ca(OH)2+ CuSO4=Ca(OH)2+ FeCl3=三、盐的通性1、与金属反应Fe+ CuSO4= Fe+ AgNO3=Cu+ AgNO3=注意： A、盐必须易溶；B、金属单质比盐中的金属活泼C、不用太活泼的金属（如K、Ca、Na等），因为反应复杂。
2、与酸反应BaCl2 +H2SO4 = HCl+CaCO3 =HCl+AgNO3=3、与碱反应ZnCl2+ 2NaOH= Fe(NO3)2+ KOH=CuSO4+ Ba(OH)2= NH4Cl+Ca(OH)2=4、两种盐反应，生成两种新盐。
BaCl2+ CuSO4= CuCl2+ BaSO4↓NaCl+AgNO3= ZnSO4+BaCl2=注：反应前都易溶，生成物必有难溶。
问：1、无水做溶剂时HCl不能电离出氢离子。
2、碳酸钠属于盐，它的水溶液显较强碱性，如何解释？3、NH3水溶液显碱性，它本身并无氢氧根离子。
熟记：金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1，鉴别氢氧化钠，稀盐酸，水三种无色液体用紫色石蕊试剂。
2，酸或碱性接近时，无法使用指示剂，改用PH试纸，使用PH计更准确第四讲强电解质弱电解质一、强电解质弱电解质HCl NaOH KNO3 CH3COOH NH3•H2O现象灯泡明亮较暗原因导电能力强导电能力弱本质自由移动离子浓度大离子浓度大电离程度全部电离部分电离分类强电解质弱电解质电离过程不可逆可逆表示方法 == →电离 HCl == H+ + Cl—CH3COOH →CH3COO— + H+方程式规律：强电解质：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸可溶性碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2可溶性盐：溶解性规律K+、Na+、NH4+、NO3—溶，氯化物除氯化银，硫酸盐除钡、钙、银， K+、Na+、Ca+ Ba+ 四碱溶。
第五讲离子反应提问：反应Zn + CuSO4→ Zn SO4+ Cu 科学吗？一、离子反应1、定义：离子之间发生的化学反应。
（溶液中）2、原理：离子与离子结合生成气体.、沉淀、水及弱电解质。
3、举例：Na2CO3+2HCl二、离子反应的表示方法（离子方程式）1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2、书写步骤：(1) 化学方程式：K2CO3+H2SO=(2) 易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离、气体仍写成化学式：(3) 删除未参加反应的离子：CO3+2H+=H2O+CO2↑三、特殊情况1、离子全部参与化学反应H2SO4 + Ba（OH）2 = BaSO4↓ + 2H2O（NH4）2SO4 + Ba（OH）2 = BaSO4↓ + 2H2O + 2NH3↑2、酸式酸根既可与酸反应，也可与碱反应。
HCO3—+ H+ = H2O + CO2↑HCO3—+ OH— = H2O + CO32—3、离子反应，不写离子方程式2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑4、是离子反应，全部写化学式。
H2SO3 + 2H2S = 3S↓ + 3H2O四、离子方程式与化学方程式的区别:化学方程式代表一个化学反应；离子方程式代表一个或多个化学反应。
举例：五、复分解反应的条件：生成物中必须有：水、沉淀或气体之一。
为什么？以氯化钠和硝酸钾两种溶液混合为例：六、离子大量共存规律：（1）H+不能与弱酸根（S2-、HCO3等）、OH-(2) Ba2+不能SO42-、碳酸根、磷酸根等。
（3）铵根不能有氢氧根（4）在酸性溶液中不能共存的离子组，每组中加入氢离子。
（5）在碱性溶液中不能共存的离子组，每组中加入氢氧根离子。
(6) 银离子不能与氯离子、硫酸根离子等（7）铜离子不能与氢氧根离子、碳酸根离子等第六讲习题课1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发。
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。
能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
3.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
练习：1、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
二氧化碳通入澄清石灰水盐酸和硝酸银溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应氢氧化钠溶液和硝酸混合锌和稀硫酸反应实验室制取二氧化碳气体2、课本24页1、2、3、4题。