分析化学选择题 (50个)

一、选择题（50个）
1．下列表述中,最能说明系统误差小的是( B )
(A) 高精密度
(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致
(C) 标准差大
(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等
2．下列情况中( D )引起系统误差。

(A)称量时，试样吸收了空气中的水。

(B)天平零点稍有变动。

(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。

(D)试剂中含有被测物质。

3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为( B )
(A). 20.0ml (B) 20.00ml (C) 20.000ml (D) 20ml
4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( B )
(A) Na2H2Y (B)CaY2-(C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺
5. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-------------------( B )
(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L
(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L
6. 醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为--------------------------------( B ) 。

(A) 一位(B). 二位(C) 三位(D) 四位
7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为--------------------------------(C )
(A) 化学计量点(B). 滴定误差(C) 滴定终点(D) 滴定分析
8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是--------------------------------( C ) 。

(A) 甲基橙(B) 酚酞(C) 甲基红(D) 溴酚蓝
9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是--------------------------------( )
(A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3•H2O
(B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH
(C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH
(D) 100ml 0.1 mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH
10. 下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。

(A)NaH2PO4—Na3PO4(B)Na+—
(C)(CH2)6N4H+—(CH2)6N4(D)H2Ac+—
11. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列( )共轭酸碱对。

(A)NH2OH2+—— NH2OH(NH2OH的pK (B)=3.38)
(B)、HAc——Ac-(HAc的pKa=4.74)
(C)NH4+—— NH3•H2O(NH3•H2O的pK (B)=4.74)
(D)HCOOH——HCOO-(HCOOH的pKa=3.74)
12.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是--------------------------------------( B )
(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac
(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl
13. 用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1 ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2 ml，已知0<V1<V2，试判断物质的组成--------------------------------( D )
(A)NaOH (B). Na2CO3(C) NaOH+ Na2CO3(D) Na2CO3+NaHCO3
14. 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定,
又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是-------------------------------------------( B )
(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3
(C) NaHCO3(D) Na2CO3
15. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为--------------------------------( D )
(A)NH3的K (B)太小(B). (NH4)2SO4不是酸(C) (NH4)2SO4中含游离H2SO4(D)NH4+的Ka太小
16. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是--------------------------------( A )
(A) 1：(B). 2：1 (C) 1：3 (D) 1：2
17. EDTA 滴定Zn 2+时，加入NH 3— NH 4 Cl 可（ C ）。

(A) 防止干扰(B). 防止Zn2+水解(C) 使金属离子指示剂变色更敏锐(D) 加大反应速度
18．采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是---------------( A )
(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+
(B)可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+
(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰
(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰
19. 测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是(D )消除的。

(A)控制酸度法(B)、配位掩蔽法(C)氧化还原掩蔽法(D)沉淀掩蔽法
20. 络合滴定中,若Et≤0.1％、∆pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定M,
则要求lgK(MY) -lgK(NY)大于-------------( C )
(A)5 (B). 6 (C) 7 (D) 8
21.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是---------------( B )。

(A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。

(B)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。

(C) pH越大，酸效应系数越大。

(D) 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。

22. 配位滴定终点所呈现的颜色是---------------( C )
(A)游离的金属离子的颜色。

(B)EDTA与待测离子形成的配合物的颜色。

(C)游离的金属指示剂的颜色。

(D) 金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。

23.在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定Fe3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是---------------( A )。

(A)控制酸度法(B)、沉淀分离法(C)解蔽法(D)掩蔽法
24. 用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以E (B)T作指示剂，调节溶液酸度应用---------------( C )
(A)六次甲基四胺(B). 氨水(C) 氨—氯化铵缓冲溶液(D) A+ (B)
25.二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是---------------( A )
(A)pH<6.3 (B)、pH=1.9～12.2 (C)pH=8.0～10.0 (D)pH>13.5
26. Al3+，Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，可加入---------------( )
(A)NaOH (B). HAc (C) NH4F D．KCN
27. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是---------------( C )
(A) K2Cr2O7 滴定开始前(B)．淀粉滴定开始前(C) 淀粉近终点时(D)．碘化钾滴定前
28. 高锰酸钾法所用的指示剂是---------------( A )
(A) KMnO4(B). K2Cr2O7(C) K2CrO4D．淀粉29．用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是( D ) ['(Fe3+/Fe2+)=0.68V，' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A)0.75V (B). 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是---------------( )
(A)两电对的电子转移数(B)、两电对的电位差
(C)氧化还原反应的速度(D)氧化还原反应的介质
31. 可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是---------------(B )
(A)Na (B)iO3(B)、(NH4)2S2O8(C)KMnO4(D)SnCl2
32. KMnO4法使用的酸度条件是---------------( A )
(A)强酸性(B)、中性(C)碱性(D)弱酸性
33. KMnO4法测定H2O2时，若H2O2中含有机物质，则测定结果会---------------( A )
(A)偏高(B)、偏低(C)不变(D)无法确定
34. 配制Na2S2O3使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是---------------( D )
(A)消除水中CO2的作用(B)、消除水中O2的作用
(C)消除水中微生物的作用(D)消除水中还原性杂质的作用
35. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是---------------( B )
(A)滴定开始时(B)、滴定至近终点时
(C)滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时(D)在标准溶液滴定了近50%时
36.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( D )
(A) Na2S2O3(B)Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4
37.(1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液
(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------( A )
(A) 一样大(B) (1)>(2)
(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断
38. 用H2C2O4·2H2O 标定KMnO4溶液，溶液的温度一般不超过（D ），以防H2C2O4的分解。

(A) 60 ° C (B). 75 ° C (C) 40 ° C (D) 85 ° C
39.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断---------------( B )
(A). 氧化还原反应程度(B).氧化还原反应速率(C) 氧化还原反应方向(D) 氧化还原能力大小
40. 高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是（ B ）。

(A)HClO4(B). H2SO4(C) HNO3(D) HCl
41. 用K2Cr2O7为基准物质标定NaS2O3溶液的浓度，在放置10min后，要加入大量纯化水稀释，其目的是
（ D ）。

(A)避免I2的挥发(B). 增大I2的溶解度(C) 减慢反应速度(D)降低酸度和减小[Cr3+]
42.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是( D ) ['(Fe3+/Fe2+)=0.68V，' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B). 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
43.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( C )
(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强
(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶
44.佛尔哈德法滴定条件为：---------------( )
(A)pH=2 (B)、pH=4 (C) pH=10 (D) pH=12
45.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将--------------------------------- ( C )
(A)不受影响(B)提前到达
(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点
46.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-------------------------------------( B )
(A) 0.1~1.2 ( (B)) 0.2~0.8
(C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5
47.比色分析中，用1cm的比色皿测得透光率为T，若用2cm的比色皿测得的透光率为---------------( C )
(A) 2T (B). T/2 (C) T 2(D) T1/2
48. La3+与偶氮胂III显色后，在一定波长测得溶液吸光度为0.500，则其百分透光率为---------------( A )
(A)31.6 (B).49.4 (C)15.8 (D)3.16
49.朗伯—比尔定律，即光的吸收定律，表述了溶液的吸光度与（ B ）的关系。

(A)溶液浓度(B).溶液液层厚度(C)波长(D)溶液的浓度与液层厚度乘积
50. 摩尔吸光系数( )的单位为---------------------------------------------------(B )
(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm)
(C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)。