推荐2019年高考化学一轮综合复习 第四章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物练习
【学海导航】安徽省高中化学(第1轮)总复习 第4章第16课时 氨 硝酸 硫酸(1)课件 新人教版
氨和铵盐
• 1.氨气和氨水氨气是无色、有刺激性气味
的气体，密度比空气小，易液化，极易溶
于水（常温常压下，1体积水约能溶解700
体积的氨气）。氨气能与水、氯化氢、氧
气等物质发生反应，其中与水反
• 应的产物NH3·H2O是一种弱碱。 • 氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混
•
(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有
红棕色气体产生
•
(5)4NH3＋5O催2△化剂
4NO＋6H2O
•
(6)NH4＋ NO3－
•
已知甲、乙、丙均为常见气体，
其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下
密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子 由四个原子构成。
• （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的 药品制得丙。
Cu（OH）2↓，所以n（OH-）=2n（Cu2+），
• 因此V（NaOH）=
=0.06 L=60
mL。
（n NaOH）
（c NaOH）
答案：A .60 mL
• 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体 积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后， 下列微粒在体系中一定存在的是B( )
• ①NO3－ ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2 • A．只有①
• （4）氨水密度小于水，当把氨水稀释 时，随质量分数的减小，氨水的密度增 大。
• +O（H5- ）弱N O（碱4与性易，挥具发有的碱酸的反通应性产：生NH白3烟·H，2O可 用于检验氨气、氨水的存在）。氨水是很好
的沉淀剂，能使Al3+、Fe3+、Mg2+分别转化
成Al（OH）3、Fe（OH）3、Mg（OH）2沉 淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀
2020届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物
考点1 考点2 考点3 微专题18 [做真题•对接高考] 课时作业
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考点 硫及其氧化物
(4)实验时，C 中应观察到的现象是__________________________________________ ________________________________________________________________________。
考点1 考点2 考点3 微专题18 [做真题•对接高考] 课时作业
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考点 硫及其氧化物
2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常 状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。 (2)化学性质
考点1 考点2 考点3 微专题18 [做真题•对接高考] 课时作业
合价A从＋含4 价HC降l、低B为aC0l2价的，F被eCHl32溶S 还液原产，生体白现色了沉SO淀2 的氧化SO性2，有B还项原正性确；紫色
溶液褪B 色，是因为H酸2S性溶高液锰酸钾溶液具产有生强黄氧色化沉性淀，能将 SSOO22氧有化氧，化自性身被还原
为无色的 C
Mn2酸＋，性体K现M了nOS4 O溶2液的还原性紫而色不溶是液漂褪白色性，C
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考点 硫及其氧化物
①酸性氧化物的通性：
②弱氧化性：(S：＋4→0 价) SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 。
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考点 硫及其氧化物
③强还原性：(S：＋4→＋6 价)：
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全国通用近年高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.3硫及其重要化合物(2021年
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4。
3 硫及其重要化合物高效演练·直击高考1.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是( )A。
溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C是否含有Fe3+C。
由以上流程可推知氧化性:Fe3+〉O2>SD。
此工艺的优点之一是物质能循环利用【解析】选D.酸性Fe2（SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,溶液B中通入空气发生反应:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O，其氧化性:O2〉Fe3+,A、C错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3+，B错误；Fe2(SO4）可循环利用，D正确。
32.(新题预测）常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( ）选项实验设计实验结果将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定前者的pH小于后者的A两溶液的pH测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的B前者的pH小于后者的pHC将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶品红溶液不褪色液D将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊【解析】选A.通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，A错误；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性H2SO3〉H2CO3,B正确;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3〉H2CO3，C、D正确。
高中化学硫及其化合物
第四章 第三节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为 液 态，标准状况下 为__固__态___。 (2)化学性质 酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式 为：__S_O__3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4_；__C_a_O__＋__S_O__3_=_=_=_C_a_S__O_4_；__S_O__3_＋_ C_a_(_O__H_)_2_=_=_=_C_a_S__O_4_＋__H_2_O_。
第四章 第三节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
答案：1.不能。因为二者均可使澄清石灰水变浑浊。 2.无明 显现象 有白色沉淀生成 3.将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶 液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗气瓶。 4.将SO2通入氢硫酸 中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性。
第四章 第三节
自主评估
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤
B．①②③⑤
C．①②④⑤
D．全部
答案：A
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
答案：B
3．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中最合理的是
() A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
高中化学 硫及其化合物
第四章 非金属及其化合物
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
一、硫
1．自然界中的硫 (1)游离态：硫单质俗称_硫__黄__，主要存在于_火__山__喷__口___ 附近或__地__壳__的__岩__层____里。 (2)化合态：主要以_硫__化__物__和__硫__酸__盐__的形式存在。有关化
高考化学硫及其化合物一轮复习(解析版)
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物课件新人教版
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题号 1 2 3 4
5
C 中试剂可以是品红溶液，也可以是溴水，但 SO2 使品红溶液褪色，体 现了 SO2 的漂白性，SO2 使溴水褪色，体现了 SO2 的还原性，与其漂白 性无关。 【答案】 B
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题号 1 2 3 4
5
3．将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全 溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1
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题号 1
2
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2 和 CO( ) √ (2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )
(3)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中
× 一定有 SO24－( ) × (4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( )
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题号 1 2 3
2．潮湿的 Cl2 和 SO2 都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白 能力是否增强？
答案： 不会增强，由于二者混合时，发生反应 ：Cl2＋SO2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
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题号 1 2 3
2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
(5)50 mL 18.4 mol·L－1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2 物质的
量为 0.46 mol( × )
(6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为 SO2 和 H2 的混
合气体( √ )
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题号 1
2
2．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸
(通用版)2019版高考化学一轮回顾 第四章 非金属及其化合物 第一板块 1.3 硫及其化合物教案
目 录
01 硫及其氧化物的性质及应用
02
硫酸及 SO24－的检验
03
硫及其化合物的转化
关系和应用
04
臭氧和过氧化氢
05
课下达标练
知识点 一 硫及其氧化物的 性质及应用
1．硫单质 (1)自然界中的硫 ①游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在，有关 化学式为：
与 Cl2 反应生成 FeCl3，①③⑤符合题意。
2．下列说法正确的是
()
A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸 性 KMnO4 溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，且原
理相同
D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条 的集气瓶中，漂白效果更好
微点拨
常见能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
变化 漂白 类型 特点
漂白范围
活性炭 活性炭
吸附
物理 不可 一般用于溶液
变化 逆
漂白
氯气
次氯酸盐
HClO
利用次氯酸的 强氧化性漂白
化学 不可 可漂白所有有
变化 逆
机色质
次氯酸
过氧化氢 过氧键
过氧化钠
强氧化性
化学 不可 可漂白所有有
钝化 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4――→可用铝槽车运输浓
H2SO4。
4．硫酸工业制法的反应原理 (1)燃烧硫铁矿(又称黄铁矿，主要成分 FeS2)或硫制取 SO2 4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2 或__S_＋__O__2=_=_△=_=_=__S_O_2_。 (2)SO2 氧化为 SO3
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
第四章诚西郊市崇武区沿街学校非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目的〗〔1〕掌握硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用。
〔2〕掌握SO42-与SO32-的检验方法。
〔3〕理解硫元素重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用、SO42-与SO32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕性质的应用、SO42-与SO32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】1、硫〔1〕硫元素的存在形态形态—〔2〕硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
〔3〕从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有复原性。
①氧化性：H2+SH2SFe+SFeS〔氧化性较弱，Fe为+2价〕2Cu+S Cu2S〔Cu为+1价〕②复原性：S+O2SO22、二氧化硫〔1〕SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
④密度：SO2的密度比空气的大，搜集SO2用向上排空气法。
〔2〕SO2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A．与H2O反响SO2与水反响生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。
B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
C．与碱反响当NaOH足量时，反响的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH缺乏量时，反响的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 。
D．可与碱性氧化物或者者某些盐反响。
2019年高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件新人教版
(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 (×)
(2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( × ) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( √ ) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( × ) (5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ( √ ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
4.硫的氧化物对大气的污染 (1)来源: 含硫 燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH < 5.6)。 (3)治理:燃煤除硫,改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨形成途径:SO2—
-11-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
-15-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
3.常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
活性炭 活性炭 吸附漂白
氯水
利用次氯酸
次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性
次氯酸
进行漂白
过氧化钠 过氧化 过氧化氢的
过氧化氢 氢 强氧化性
变化 类别
物理 变化
化学 变化
化学 变化
漂白 特点
热,观察现象
—
2SO2+O2
2SO3
二氧化硫可与某些有色物质
红色褪去, 反应生成无色物质,但无色
加热又恢 物质不稳定,受热或长久放
复红色 置又容易分解而恢复原来的
颜色
考点一
考点二
考点三
-8基础梳理 考点突破
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
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第16讲 硫及其化合物
考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质
1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H 2S －2
←――氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2
①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪
⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性
②与非金属反应⎩⎪⎨
⎪⎧
O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性
H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△
3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性⎩
⎪⎨
⎪⎧
与H 2O 反应：SO 2＋H 2O ??H 2SO 3
与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O
②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O
③还原性⎩⎪⎨
⎪⎧
O 2：2SO 2＋O 2????催化剂△2SO 3
氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3．SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3活性炭漂白原理的比较
4.三氧化硫(SO 3)
SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
5．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2????催化剂
2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O ??H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。