2019年山东省济宁市中考化学试卷

2019年山东省济宁市中考化学试卷
一、选择题（下列各题只有一个正确造项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1. 下列变化过程，一定发生化学变化的是（）
A.冰雪融化
B.海水晒盐
C.钢铁锈蚀
D.沙里淘金
【答案】
C
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。

B．海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。

C．钢铁锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C正确。

D．沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选C。

2. 下列物质的性质与用途，不相匹配的是（）
A.氧气可以支持燃烧，工业上可用作燃料
B.氮气的化学性质稳定，工业上可用作焊接保护气
C.白醋含有醋酸，显酸性，家庭中可用作除水垢
D.硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影
【答案】
A
【考点】
常见气体的用途
酸的化学性质
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B．氮气化学性质稳定，能作保护气，故B正确；
C．醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故C正确；
D．硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，因此医疗上可用于“钡餐”造影，故D正确。

故选A。

3. 关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）
A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B.分子是由原子构成的一种粒子
C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
【答案】
C
分子和原子的区别和联系
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A ．分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故A 正确；
B ．分子是由原子构成的一种粒子，故B 正确；
C ．分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电；故C 错误；
D ．构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故D 正确；
故选C 。

4. 由C 、H 、O 、Mg 四种元素组成的物质，下列判断不正确的是（ ）
A.H 2O 、H 2O 2都属于氧化物
B.Mg(OH)2是一种难溶性碱
C.H 2CO 3是一种稳定性酸
D.Mg(HCO 3)2、MgCO 3都属于盐
【答案】
C
【考点】
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
酸碱盐的溶解性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A ．H 2O 、H 2O 2都是由氧元素和另一种元素组成的，属于氧化物，故A 正确；
B ．Mg(OH)2是一种难溶性碱，故B 正确；
C ．H 2CO 3是一种不稳定性酸，易分解为水和二氧化碳，故C 错误；
D ．Mg(HCO 3)2、MgCO 3都含有金属离子和酸根离子，属于盐，故D 正确。

故选C 。

5. 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（ ）
A.KClO 3→MnO
2KCl +O 2↑
B.2KClO 3→△2KCl +3O 2↑
C.2KClO 3→MnO 2△2KCl +302
D.2KClO 3→MnO 2
△2KCl +3O 2↑ 【答案】
D
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
反应是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是在催化剂的作用下加热，化学方程式为：2KClO 3→MnO 2
△2KCl +3O 2↑。

6. 为区別N 2、H 2、CO 2、CH 4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；
②在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。

根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（ ）
A.CH 4、CO 2、H 2、N 2
B.CH 4、H 2、CO 2、N 2
C.CH 4、H 2、N 2、CO 2
D.CO 2、H 2、N 2、CH 4
【答案】
B
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
在可燃性气体火焰上方，分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，说明有二氧化碳生成，气体Ⅰ是CH 4；无明显变化的是气体Ⅱ，气体Ⅱ中无碳元素，气体Ⅱ是H 2；将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，气体Ⅲ是二氧化碳；无明显变化的是气体Ⅳ，气体Ⅳ是N 2。

故选B 。

7. 生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。

室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（ ）
A.反应中，石灰水始终是饱和溶液
B.反应中，氢氧化钙的溶解度增大
C.反应后，溶液的质量减小
D.反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变
【答案】
B
【考点】
生石灰的性质与用途
溶质的质量分数
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢
氧化钙的溶解度逐渐减小，所以
A．反应中，石灰水始终是饱和溶液，故A正确；
B．反应中，氧氧化钙的溶解度减小，故B错误；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，所以反应后，溶液的质量减小，故C正确；
D．反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，所以溶液的
质量分数不变，故D正确。

故选B。

8. 为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（）
D.D 【答案】
D
【考点】
实验方案的评价
盐的化学性质
酸、碱、盐的鉴别
【解析】
显酸性和显中性溶液不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁；
硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；
硝酸钾、氯化钠的溶解度随着温度升高而增大，随着温度降低而减小，硝酸钾的溶解
度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小。

【解答】
A．滴加酚酞试液，溶液变红色的是碳酸钠溶液，溶液不变色的是氯化钠溶液，故A错误；
B．溶液是浅绿色，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，是因为氯化亚铁和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，说明溶液是氯化亚铁溶液，故B错误；
C．滴加适量BaCl2溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后，过滤得到氯化钠溶液，故C错误；
D．高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤得到的是硝酸钾和氯化钠的混合溶液，故
D正确。

故选D。

9. 相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀
H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）
A.三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn
B.三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn
C.三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn
D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
【答案】
A
【考点】
金属活动性顺序及其应用
金属的化学性质
【解析】
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排
在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】
A．由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，故A错误；
B．三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量
越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn，故B正确；
C．生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：
Mg>Fe>Zn，故C正确；
D．生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应
后溶液的质量：Mg<Fe<Zn，故D正确。

故选A。

10. 甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部
分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（）
D Ca(OH)2CaCl2CaCO3
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】
B
【考点】
物质的相互转化和制备
盐的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或者碱等反应生成
水（丙）。

氢气（乙）和水（丙）可以相互转化。

可以实现，故A正确；
B．氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应
生成硝酸钠（丙）。

氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，但是硝酸
钠不能转化为氯化钠。

不可以实现，故B错误；
C．氧化钠（甲）可以和水生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙）。

氢氧化钠（乙）和碳酸钠（丙）可以相互转化。

可以实现，故C正确；
D．氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应
生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸
钙（丙）。

氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳
酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。

可以实现，故D正确。

故选B。

二、填空与简答（共17分）
化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号________；
（2）标出Al2O3中铝元素的化合价________；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义______________________________；
（4）写出SO42−中右上角数字“2”的意义_________________________________________。

【答案】
（1）2SO2
（2）Al+3
O3
2
（3）一个甲烷分子中含有四个氢原子
（4）一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前
加上相应的数字。

（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。

（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。

【解答】
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号
前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2。

（2）Al2O3中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负
号和数字表示，正负号在前，数字在后，故Al2O3中铝元素的化合价可表示为：Al+3
O3。

2（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。

（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，SO42−中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。

波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例
混合而成的一种保护性杀菌剂。

请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_______________________________，配制过程中不能用铁制容器，原因是_____________________________________（用化
学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝
色斑点的成分是________（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂________
浸泡除去。

【答案】
（1）Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4,Fe+CuSO4FeSO4+Cu
（2）Cu(OH)2,食醋
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
酸碱盐的应用
金属的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：
Fe+CuSO4FeSO4+Cu。

（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不
溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应
从而把氢氧化铜除去；
某实验废液中可能含有Cl−、CO32−、SO42−、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。

为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。

请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是
_____________________________________________。

【答案】
（1）Mg2+和Cl−,Na+
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42−和CO32−，故溶液中一定含有Cl−
【考点】
此题暂无考点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl−，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42−和CO32−，故溶液中一定含有Cl−。

我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），
其生产流程简明如下：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式
________________________________________________；
（2）上述流程中气体X的化学式是________；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是________。

【答案】
（1）NaCl+H2O+NH3+CO2NH4Cl+NaHCO3
（2）CO2
（3）过滤
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠；故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NH4Cl+NaHCO3；
（2）上述流程中气体X是二氧化碳；故答案为：CO2；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是过滤；故答案为：过滤。

碘是人体必需的微量元素，人体补碘是一个长期生活化的过程。

碘盐（加碘食盐）可有效地预防碘缺乏症，另外，也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物来补充碘元素。

请读识上面文字和右图图片后回答：
（1）碘盐的成分是____________________；
（2）除食用碘盐外，我们还可以食用________补充碘元素；
（3）大家知道：单质碘(I2)遇淀粉溶液变蓝色。

请用实验证明碘盐中的“碘”与单质碘的不同：________。

【答案】
（1）NaCl、KIO3
（2）含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物
（3）取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同
【考点】
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
加碘盐的检验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）碘盐的成分是：NaCl、KIO3；故答案为：NaCl、KIO3；
（2）除食用碘盐外，我们还可以食用含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物补充碘元素；故答案为：含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物；
（3）实验设计：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同；故答案为：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同。

三、实验探究题（共11分）
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。

课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）：
①A是CO2的发生装置，可选用图2中的________（填序号），有关反应的化学方程式是___________________________________________。

②B装置的作用是_____________________________________；
③为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是________；
④检验E装置集气瓶中气体的方法是_________________________________；
⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是
__________________________________________。

【答案】
b或c,CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑,除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体,浓硫酸,将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气,D中的二氧化碳未完全反应【考点】
书写化学方程式、文字表达式
常见气体的检验与除杂方法
实验探究物质的性质或变化规律
二氧化碳的实验室制法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①实验室制取CO2是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

②B装置的作用是：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；故答案为：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体。

③二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：浓硫酸。

④E装置集气瓶中收集的气体是氧气，检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气；故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。

⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是：D中的二氧化碳未完全反应；故答案为：D中的二氧化碳未完全反应。

生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。

区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。

①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：
②现有碳酸钠(2g)、碳酸氢钠(2g)和足量蒸馏水。

请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：
【答案】
NaHCO3,Na2CO3,取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加
入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。

,至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸
氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①在室温条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，取两只试管，各倒入10g 水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡，至固体不能再溶解
为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是碳酸氢钠，另一种物质是碳酸钠，其
化学式分别是NaHCO3、Na2CO3。

②取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分
振荡、静置、观察现象。

至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏
水少的，是碳酸钠。

四、分析与计算（共6分）
果糖(C6H12O6)主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好，甜度高等优点，是天然糖中甜度最高的糖。

请回答：
（1）果糖的组成元素是________（写元素符号）；
（2）果糖分子中各元素原子个数比是________（按化学式中元素符号顺序）。

【答案】
（1）C、H、O
（2）1:2:1
【考点】
化学式的书写及意义
元素的符号及其意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，其元素符号分别是C、H、O。

（2）1个果糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则果糖分子中各
元素原子个数比是6:12:6＝1:2:1。

课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。

几次实验所得数据见下表：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是
________________________________________；
（2）五次测定结果的平均值是________；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是________。

（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
【答案】
（1）第一次产生的沉淀未充分干燥
（2）4.66
（3）19.60%
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有
水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。

（2）五次测定结果的平均值是4.71g+4.63g+4.64g+4.66g+4.66g
5
=4.66。

（3）设未知稀硫酸的质量分数为x
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
98233
10gx 4.66
98 233=
10gx 4.66g
x=19.60%。