2013年浙江省理综化学模拟原创卷(4)
浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合化学试题
浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合能力化学试题考生须知：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分300分，考试时间为150分钟。
2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。
3．试题答案一律做在答题纸上。
非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。
答题可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Mg:24 K:39 2n:65第Ⅰ卷（选择题，共120分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
每小题给出的4个选项中，只有一个选项正确）7．下列说法不正确的是A．全国大部地区陷入严重的灰霾污染天气，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成，造成视程障碍B．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种C．H7N9禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒，苯酚、消毒灵、漂白粉、高锰酸钾、福尔马林、过氧乙酸等药品都可以使该病毒盐析而杀灭D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一8．下列说法不正确的是A．检验硝基苯已生成的操作：将反应后混合物倒入一个盛有水的烧杯中，若看到上层有油状液体产生，说明有硝基苯生成B．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析C．化学反应速率的测定中，若反应物溶液有颜色，可用比色法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度值D．钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠的形式存在，再用无机定性分析法测定9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C 与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A 与C形成的化合物常温下为液态。
2013年高考模拟测试理科综合化学部分
2013年高考模拟测试理科综合化学试题高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56Cu－64 Br－80Ba－137一、选择题（每小题6分，共42分。
请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（）A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．含N A个氧分子的氧气的体积等于22.4 LB．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 N A个电子C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 N A个电子D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 N A4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．常温下,0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝10－8。
2013年高三第二次模拟考试理 综 化 学 试 题
2013年高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 1 127第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化学用语正确的是A．S2一的原子结构示意图为B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为D．NaCl的分子式为NaCl8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷比异丁烷的沸点高B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．苯易发生取代反应，难发生加成反应B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．乙酸能与金属钠能反应，而乙醇不能与金属钠反应10．下列各组离子能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4A．②③B．①③C．③④D．①⑤11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
浙江省宁波市2013届高三第二次模拟理科综合化学试题解析(解析版)概要
宁液帀2013年高考览拟考试卷理科犷工忆学部3本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
全卷共13页，第I卷1至5页，第n卷6至13页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127第I卷选择题（共120分）一、选择题（本题共17小题。
在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
）7.下列说法不止确.的是A •为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用CI2和FeSO4 7H2O进行消毒、净化，以改善水质B .铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C.从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：D .借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵【答案】弓【解析】试题分析：吸附水体中的悬孰气能对饮用水进行消羞；更气椅F/竜此为氏二F*冰解生成氢氧优铁胶体, 浮韧，起淨水作用，错误：3> 能破坏铝表面的氧化膜，错误；正确;U分散:系分为溶液、脸体和浊液，膵作是分散系胸一种，温合物不一定都是分散系, 正确"考点’物质的性质物质的分类&稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1 mol L-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是A . H2SO3溶液B.。
6日12。
6 溶液C. NaCI 溶液D. NH 3 H2O 溶液【答案】C【解析】试题分析I亚硫酸是弱电解质，溶液中存在亚硫酸分子;；葡尸穂或果糖是非电解质，溶液中存在葡萄糖或果糖外子，氯化钠是强电解质■，溶J中不存存萝-，吒乃子；一水合観杲弱电解质，溶液中存在一水合虱分子，所以蒸气压最小的是G着点：电解质9. 下列说法不止确.的是A .燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖B. 用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。
2013届高三模考理科综合能力测试化学
2013届高三模考理科综合能力测试化学7．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10N AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑10．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。
下列11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高12．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)13.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为( )A．a＝0.25，b＝2.24；B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；D．a＝0.3，b＝3.36.26．（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：⑴写出反应②的化学方程式。
j浙江省金华十校2013届高三模拟考试理科综合能力测试化学部分
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．PM 2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5 nm的颗粒物B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构8．下列说法正确的是A．一定温度下，反应B．7．8 g苯中含有碳碳双键数目为0．3 N AC．由水电离的c（OH—）=10-14mol·L-1的溶液中一定能大量存在以下离子：CH3COO—、SO2—4、Na+、K+D．在CaO2晶体中阴阳离子个数比为2:19．下列判断中一定正确的是A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y强B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N10．下列说法正确的是A．用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6种D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%11．下列说法不正确的是A．溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．由Zn-Cu稀H3SO4构成的原电池，溶液中加入适量H2O2能提高电池放电效率D．蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象12．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。
【百强校】2013届浙江省镇海中学高考模拟理综试卷化学试卷 (带解析)
绝密★启用前【百强校】2013届浙江省镇海中学高考模拟理综试卷化学试卷 （带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：23分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B ．图2表示一定条件下进行的反应2SO 2 +O 22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C ．图3表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D ．图4表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸2、替米沙坦片是治疗原发性高血压的一种白色药片，其主要成份为替米沙坦，化学结构如图所示。
下列关于替米沙坦的说法中错误的是A ．该物质属于芳香族化合物B ．能发生加成反应、取代反应和酯化反应C ．替米沙坦的分子式为C 32H 28O 2N 4D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是A ．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B ．电极A 的反应：H 2O ＋C 2H 5OH －4e -＝CH 3COOH ＋4H + C ．电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小D ．电池反应：O 2 +C 2H 5OH = CH 3COOH + H 2O4、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1.8 g 重水（D 2O ）中含N A 个中子B ．密闭容器中盛有0.lmolN 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6 N AC ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD ．足量的铜与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子5、A ．用移液管移取10 mL NaOH 溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触B ．实验室制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯C ．制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤D ．受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。
2013年高考真题——理综化学(浙江卷)解析版(word文档良心出品)
2013年浙江高考化学试卷评析2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。
7、下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．CH 3CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n ，该反应符合绿O CH 3 O色化学的原则【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。
C 选项：As 和P 同主族。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
8、下列说法正确的是ks5uA ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。
B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。
D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
2013届高考模拟试卷理科综合化学部分
2013届高考模拟试卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列说法中，不正确．．．的是（ ） ①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A ．①③④⑦⑧B ．②③④⑤⑧C ． ③④⑤⑦⑧D ．①③⑤⑥⑦8．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）A.a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—B.b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、Ba 2＋、OH －、I －C.c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3D.d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32—、Cl —9．LiAlH 4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。
下列说法不正确．．．的是( ) A 、LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB 、1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移电子数为3N AC 、LiAlH 4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑D 、LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） ①32 g S 8单质（S 8分子结构如右图）中含有的S —S 键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO 4·H 2O 式量为290)⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AA ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．③④⑤⑥11．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
#2013年高考浙江省二模试题化学部分汇编
浙江省各地市二模试题理综化学汇编（一）7．2012年2月26日，国务院办公厅印发《2012年食品安全重点工作安排》，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。
下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤ B．①⑤C．②③⑤ D．②③④⑥8．下列有关实验的操作正确的是A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65o C以上的热水清洗防腐蚀B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．实验室可以用浓硫酸和氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸和碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体。
D．用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu(OH)2悬浊液9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4N AB．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不能自发进行C．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 LD．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H= -Q1 kJ·mol-1H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H= -Q2 kJ·mol-1则Q1<Q210．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术和氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11.下列各项正确的是A. 所有碳原子可能在同一平面上。
2013年高考(浙江卷)化学试题(含自选模块含答案)
2013年高考(浙江卷)化学试题元素 H C N ONa Al S Cl K Cr Fe Cu I 相对原子质量 1 12 14 1623273235.539525664 127．．．A ．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．2OCH 3和CO 2反应生成可降解聚合物O CH CH 2O C O 3n，反应符合绿色化学的原则8．下列说法正确．．的是 A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．Cl －存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 和Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 10．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．结构片段OHOHOH●●●●●●的高聚物，其单体是苯酚和甲醛11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2＋6OH ―＝3IO -＋5I ―＋3H 2O 下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH ―B ．电解结束时，右侧溶液中含有3IO -C ．电解槽内发生的总反应方程式：KI ＋3H 2O通电KIO 3＋3H 2↑XY ZW QD．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
2013年3月高三模拟考试理科综合化学试卷
2013年3月高三模拟考试理科综合试题一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol单质Fe与足量H2O(g)反应，转移的电子数为2N AB．10mL pH＝6的纯水中含有OH－离子数为10－10N AC．1mol羟基中含有电子数为9 N AD．100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－离子数为0.1N A9．下列说法正确的是A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI 10. CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。
下列说法不正．．确．的是CH=CHCOOHOHCH2CH2OH+H2OHOHOCH=CHCOOCH2CH2+咖啡酸苯乙醇CPAE A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团11．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如下图所示关系。
下列关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－12．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题 (浙江卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（浙江卷）解析7．下列说法不正确的是A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH3CH－CH2O 和CO2反应生成可降解聚合物[－O׀CH3CH－CH2-O-CO]－n，该反应符合绿色化学的原则答案：B思路分析：考点解剖：综合考查了燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。
解题思路：根据燃料电池电极使用的原理判断A；根据pH计的作用判断B；根据同族元素的性质判断C；根据聚合产物的生成原理判断D。
解答过程：解：选项A中，氢氧燃料电池要求电极必须多孔，因为这样才具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气体、固体的接触面积，提高反应速率，故A正确；选项B中，pH用于测定溶液的pH，在酸碱中和滴定中，作为滴定终点的判断只是其具体应用之一，故B错误；选项C中，As和P同主族，同一主族元素的性质相似，所以As可能取代P元素，故C正确；选项D中，对照反应物与生成物可知，该反应属于加聚反应，所以原子利用率为100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确。
所以本题的答案为B。
规律总结：联系生活，提取生活中、身边的现象或事实考查化学常识，是高考中经常出现的形式之一。
做此类题时，主要是能够透过现象看到化学反应、原理的本质。
此类题目面广量大，通常解决此类问题的关键是要多注意化学知识的具体实际应用。
8．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：C思路分析：考点解剖：综合考查了从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。
浙江化学精校版-2013普通高等学校招生统一考试
2013年浙江高考理科综合能力测试卷化学试题及答案一、选择题（本题17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5uC．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿O CH3 O化学的原则8．下列说法正确的是ks5uA．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 10．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I 2+6OH —==IO 3—+5I —+3H 2O 下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e —==H 2↑+2OH —B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO 3—C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O======KIO 3+3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
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O C H 3O C O H CH(CH 3)2图1图22013年浙江省理综化学模拟原创卷7．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化 学奖。
钯的化合物PdCl 2通过化学反应可用来检测有毒气体CO ，该反应的反应物与生成物有：CO 、Pd 、H 2O 、HCl 、PdCl 2和一种未知物质X 。
下列说法不正确的是A ．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质XB ．未知物质X 为CO 2C ．反应中CO 作还原剂D ．题述反应条件下还原性：CO> Pd8、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB ．标准状况下，22．4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NAC ．28 g C 16O 与28 g C 18O 中含有的质子数均为14 N AD ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N A9、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO 一+H 3O +=CH 3COOH+H 2OB ．在海带灰的浸出液（含有I -）中滴加H 2O 2得到I 2：2I -+H 2O 2+2H +=I 2+O 2↑+2H 2OC ．铜加入稀硝酸中： 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2N O↑+4H 2OD ．澄清石灰水与过量NaHCO 3溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O10、下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．实验室用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B ．氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Cl — 氧化，再加入AgNO 3溶液就不会产生白色沉淀C ．利用图2装置除去甲烷中的乙烯以达到提纯目的 D ．0.5g 淀粉、5mL20%H 2SO 4和5 mL 蒸馏水混合，加热5min 后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解11、有机物M 的结构简式如图所示。
下列说法中正确的是A ．M 中不含有手性碳原子B ．M 中所有碳原子均可能在同一平面C ．M 可以发生加成、取代、消去等反应D ．1mol M 常温下最多可以与3 mol NaOH 反应12、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示0．1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL 0．1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大13、下列说法正确的是（）A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH一）c（H+）B．0．1 mol·L HA（一元酸）溶液与0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）c（OH一）+c（A-）C．常温下0．1 mol／L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③D．常温下0．4 mol／L HA溶液和0.2 mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）>c（H+）>c（Na+）>c（OH一）26．（15分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-。
已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是。
（2）D的化学式为，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：；E和氨水反应的离子方程式是：。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。
27．（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。
写出氨催化氧化的化学方程式。
当温度升高时，化学平衡常数K值（填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．7 kJ／molH2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ／mol则8 g H 2恰好将NO 2转化成N 2和H 2O （1）时△H= 。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N 2+3H 22NH 3该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为l ：3：2B ．223()()v N v H 正逆C ．容器内压强保持不变D ．混合气体的密度保持不变 ②若在恒温条件下，将N 2与H 2按一定比例混合通入一个容积为2 L 固定容积的密闭容器中，5 min 后反应达平衡时，n （N 2）=1．2 mol ，n （H 2）=1．2 mol ， n （NH 3）=0．8mol ，则反应速率v （N 2）= ，平衡常数= （保留两位小数）。
若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡（填向左、向右或不移动）移动。
28．（16分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
①装置A 中发生反应的化学方程式为 ；②上图装置中导管B 的作用你认为可能是（写出三种） 。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在 （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO 4·5H 2O 晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致 。
（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量：FeSO 4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。
其反应过程的第2步是：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，请写出其第l 步反应的离子方程式 。
（4）制取的CuSO 4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH ）。
将CuH 溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是 ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L ，则被还原的离子得电子的物质的量是 （已知Cu +在酸性条件下发生反应2Cu +=Cu 2++Cu ）。
29．（15分）物质A 为生活中常见有机物，只含有C 、H 、O 三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D 是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R 、R′为H 或烃基）：（1）写出物质A 的结构简式： ；C 的名称： 。
（2）F→G 的有机反应类型为： 。
（3）写出H 与G 反应生成I 的化学方程式：。
（4）E 有多种同分异构体，与E 具有相同官能团的芳香族同分异构体有 种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种 。
（5）若F 与NaOH 溶液发生反应，则l mol F 最多消耗NaOH 的物质的量为 mol 。
答案：26．（15分）(1) Cu 2+ Fe 3+(2分) (NH 4)2SO 4 A12(SO 4) 3 (2分)(2)Na2CO 3 (2分) -23CO ＋H 2O -3HCO ＋OH - (2分) (3)Ag ++C1-=AgCl ↓ (2分)Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ (2分)(4)取少量B 于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(3分)27．（14分）（1）4 NH 3 +5 O 2 催化剂 △ 4NO + 6H 2O （2分） 减小（2分）（2）－1210.9 kJ/mol （2分）（3）①BC （2分） ②0.04mol·L -1·min -1（2分） 1.23（2分） 向右（2分）28．（16分）（1）①2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O (2分)②安全管；平衡气压；防倒吸；若连C 的导气管堵塞时防止装置爆炸；拆除装置前，从B 管口向A 中鼓气使SO 2被全部吸收。
(写出一种即得分) (3分)（2）坩埚 蒸发浓缩（加热蒸发） 冷却结晶 CuSO 4·5H 2O 失去部分结晶水（各1分，共4分）（3）4Fe 2++O 2+4H +＝4Fe 3++2H 2O (2分)（4）H 2 (2分) 0.75 mol (3分)29.（15分）（1）CH 3CH 2OH （C 2H 5OH ）（2分） 苯甲醛（2分）（2）消去反应（2分）（3分）（4）6（2分）或（2分）（5）3（2分）C=CH2 C| OOH。