【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析

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高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析

高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。

答案选B。

2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。

12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。

2021-2022年高考化学真题分项解析专题03《离子反应》

2021年高考化学真题分项解析专题03《离子反应》1．【xx天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。

【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。

【名师点睛】Fe3+与KSCN溶液的反应、Fe2+的检验、二者同时存在的检验，CuSO4固体与CuSO4▪5H2O的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。

【注】本题分类与专题3、52．【xx四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A3．【xx山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42‾、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3‾，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。

专题三离子反应

③ “删”：删去两边没反应的离子(相同的离子)，即为： Ba2++SO42BaSO4↓
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
守恒。
盐类水解反应的离子方程式不要忘记“可逆符号”。
练习巩固
1.写出下列反应的离子方程式： (1)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (2)NaHCO3溶液中分别加入硫酸溶液 (3)铁锈溶于盐酸 (4)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式： (1) H+ + OH- = H2O (2)S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-
则不属于离子反应。
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
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2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质(常见的强酸、强碱、
由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
②
观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的 Ca2++2H2O+2CO2↑，是由
物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方
程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ 于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OHFe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。 ③ 观察反应前后电荷是否守恒。如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边

艺术类高考化学考前冲刺提分必练：专题三离子反应(附解析答案)

专题三离子反应第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．下列说法正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C．共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强2.下列电离方程式错误的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－3．下列说法正确的是①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①② B．②③C．③④ D．①④4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－5．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH－6．下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋4＋CH3COO－＋H2O7．从下列实验事实得出的相应结论中正确的是8．在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NH＋4、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是A．NH＋4、Br－、CO2－3B．NH＋4、I－、SO2－4C．Fe2＋、I－、CO2－3D．Fe2＋、I－、SO2－39．下列物质分类正确的是A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、 K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO3－、I－、N a＋、Al3＋11.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OH－===CO32－＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O12.下列说法正确的一组是①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－14．下表中物质的分类组合完全正确的是15．随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注。

高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析

高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析一、高中化学离子反应1．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。

实验探究：①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol 白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（）A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解【答案】D【解析】【分析】①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，无Cl-、I-；③逐渐加入Na2O2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol，与铵根离子反应生成氨气0.2mol，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】A.由分析可知，该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正确；B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由电荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其浓度为1mol•L-1，故B正确；C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正确；D.溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH4+、Al3+发生水解，故D错误；综上所述，答案为D。

高考化学复习课件-专题3 离子反应

目录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·全国Ⅰ,36(2)·全国Ⅱ,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·2016天津,4,6分·2016江苏,5,2分·2015北京,11,6分·2015江苏,9,2分·2015上海,19,4分·2014江苏,7,2分·2014上海,20,4分离子共存【20%】·2016四川,3,6分·2016江苏,12,4分·2016上海,19,4分·2015江苏,6,2分·2015安徽,10,6分·2015广东,8,4分·2015上海,17,3分·2014江苏,3,2分考情精解读3知识体系构建命题趋势考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势1.热点预测　离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。

2.趋势分析　将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。

知识全通关知识全通关1继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。

2020届高考化学二轮复习专题三离子反应、共存与检验(含解析)

专题三离子反应、共存与检验1、下列说法正确的是( )A.标准状况下，将1.12L 2Cl 溶于水，反应中转移0.05mol 电子B.向()442NH Al SO 稀溶液中逐滴加入过量()2Ba OH 溶液，发生反应的离子方程式是3+2-2+-4NH +A1+2SO +2Ba +5OH +=422322BaSO A1O 2H O+NH H O -↓++gC.常温下，水电离的()H c ＋为-1311.010mol L -⨯⋅的溶液中，2+-3Fe Cl Na NO -＋、、、可能大量共存D.麦芽糖溶液中:244SO MnO K H --＋＋、、、可以大量共存2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、4NH +、Cl -、2Mg+、2Ba +、23CO -、24SO -。

现取三份各100mL 溶液进行如下实验：第一份加入3AgNO 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；第三份加足量2BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。

下列说法正确的是（）A ．该混合液中一定含有：K +、4NH +、23CO -、24SO -，可能含Cl -，且()K0.04mol n +≥ B ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含K +、Cl -C ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：4NH +、24SO -，可能含2Mg+、K +、Cl - 3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O==HClO ＋-3HSOB. 0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al 3+＋22-4SO ＋2Ba2+＋4OH -＝2BaSO 4＋-2AlO ＋ 2H 2OC. 硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色：4I - +O 2 +2H 2O = 2I 2 +4OH -D. Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H +＋2I -=2Fe 2+＋I 2 ＋3H 2O 4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：3Cu+83NO -+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O+63NO -B.NO 2气体与水反应：3NO 2+H 2O=2H +＋3NO C.NH 4Cl 固体与固体烧碱混合共热：4NH ++OH-NH 3↑+H 2OD.FeCl 3溶液中通入H 2S 气体：2Fe 3++H 2S=S ↓+2H ++2Fe 2+5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A.向4CuSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液:224Ba SO -＋＋=4BaSO ↓B.向()33Al NO 溶液中加入过量氨水:3+32Al 3NH H O ⋅＋=()+43Al OH 3NH ↓+C.向3FeCl 溶液中加入铁粉:3Fe Fe ＋＋=2+2FeD.向2Fel 溶液中加入足量新制氯水:2Cl 21-＋=22C11-＋ 7、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度: 23322Ca 2HCO 3CaCO H O CO -↓↑V ＋＋＋＋ B.向2CH BrCOOH 中加入足量的NaOH 溶液并加热:-222CH BrCOOH+OH CH BrCOO H O -→＋ C.向32Mg HCO （）溶液中加入足量的NaOH 溶液23Mg 2HCO 2OH +--＋＋=2-332MgCO CO +H O ↓＋D.在强碱溶液中 NaCIO 与3Fe OH （）反应生成-243Na FeO ,3ClO +2Fe(OH)=2-+422FeO +3CI +H O+4H -8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、3NO -9、下列离子方程式书写不正确的是( )A.将2CO 通入石灰石石浆中，当n （石灰石）:n （2CO ）＝1:2时22Ca OH 2CO （）＋=2+-3Ca +2HCOB.2Cl 和2FeBr 溶液反应，当()()22Cl Febr 54n n ＝∶∶，2+25Cl 4Fe 6Br -＋＋=3210C14Fe 3Br -+＋＋C.将NaOH 稀溶液滴3AICl 溶液中，当()()3NaOH AlCl 7:2n n ＝∶时，3-2Al 7OH ＋＋=322AI OH AIO 2H O -↓（）＋＋D.盐酸和22Na CO 溶液反应，当()()23HCl Na CO 3:2n n ＝∶时，233H 2CO -＋＋ =-322HCO +CO +H O ↑10、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A.AB.BC.CD.D11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D12、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2OC、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O13、下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )14、下列解释事实的方程式正确的是（）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H ＋＝SO 2↑＋S↓＋2Na ＋＋H 2O B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋CO 2＝2HClO ＋CaCO 3↓ D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O2H ＋+ Cl －+ ClO －15、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在）预测的现象与实际相符的是（） A.A B.B C.C D.D16、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ag 2SO 4固体与饱和NaCl 溶液反应：Ag 2SO 4 + 2Cl －＝2 AgCl+24SO -B ．用惰性电极电解饱和NH 4Cl 溶液：2Cl －+2H 2O 通电H 2↑+Cl 2↑+2OH －C ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：22AlO -+ CO 2 +3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -D ．KMnO 4酸性溶液与FeSO 4溶液反应：4MnO -+Fe 2++8H + ＝Mn 2++Fe 3++4H 2O17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色溶液：K +、Cl -、Mg 2+、24SO -、272Cr O -B.W +)(H K c ＝0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO -C. Na 2CO 3溶液：K ＋、Fe 3＋、24SO -、3NO -D. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、+4NH 、I －、3NO -18、下列实验的操作、现象和结论都正确的是（）A.AB.BC.CD.D19、下列检验及结论一定正确的是（）A.某溶液中先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入HNO 3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的23SO -B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na +而不含K +C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有23CO -和3HCO -D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液出现血红色，则该试样中存在Fe 3+20、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D21、下列离子方程式书写正确的是( )A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ B ．惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：Mg 2++2Cl －+2H 2OMg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：D ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：()3334232CH CHO 2Ag NH 2OH CH COONH H O 2Ag 3NH +−−−↓−−→水浴加热－＋＋＋＋＋22、下列离子方程式正确的是（）A.1822H O 中加入24H SO 酸化的4KMnO :182245H O 2MnO 6H -+＋＋=182225O 2Mn8H O ↑＋＋＋ B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊:2-322SiO +2CO +2H O =-233H SiO 2HCO ↓+ C.向1100mL 0.12mol L -⋅的()2Ba OH 溶液中通0.02 mol 2CO ：2+-2Ba +3OH +2CO =-332HCO +BaCO H O ↓+:D.向NaCIO 和NaCl 混合溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为:2+-+2Fe +ClO +2H =-3+2Cl +2Fe +H O23、下表是某同学探究23Na SO 溶液和铬（VI ）盐溶液反应规律的实验记录，已知:227Cr O -（橙色）＋2-24H O 2CrO 垐?噲?（黄色）＋2H +下列说法不正确的是( )A.实验1中的绿色溶液中含有24SO -B.实验1、2的a 溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响24、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A.向4CuSO 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失44Zn+CuSO =Cu+ZnSO B.澄清的石灰水与少量的3NaHCO 混合-2+-332HCO +Ca + OH =CaCO +H O C.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色22222Na O =2Na O+O ↑ D.向()2Mg OH 悬浊液中滴加足量3FeCl 溶液出现红褐色沉淀：()()32233Mg OH +2FeCl = Fe OH + 3MgCl答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A.2Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故1.12L2Cl 溶于水后转移的电子数少于0.05mol ，A 项错误；B.过量的()2Ba OH ，A 要变成2AlO -，24SO -转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨。

【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析

【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析一、高中化学离子反应1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．将 CO 2 通入 CaCl 2 溶液：CO 2+H 2O+Ca 2+=CaCO 3↓+2H +B ．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO 2：OH - + SO 2 =3HSO -C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2OD ．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4 溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++24SO -═BaSO 4↓+H 2O 【答案】B 【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO 2通入CaCl 2溶液不反应，A 项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO 2，生成亚硫酸钠，通入过量SO 2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH - + SO 2 =3HSO -，B 项正确；C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe 3＋和还原产物NO ，C 项错误；D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba 2++2OH -+2H ++24SO -═BaSO 4↓+2H 2O ，D 项错误；答案选B 。

【点睛】CO 2和SO 2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na 2SO 3或者NaHSO 3形式存在，而不会变成NaHSO 4或者NaSO 4。

2．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。

为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。

2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)

专题03 离子反应2021年化学高考题一、单选题1．（2021·浙江高考真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH --++C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+〖答案〗A 〖详析〗A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -，故B 正确；C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=〖Zn(OH)4〗-+H 2↑，故C 正确；D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ，故D 正确；故选A 。

2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH〖答案〗B 〖祥解〗在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。

〖详析〗A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。

3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

(化学)高考化学离子反应试题(有答案和解析)

【点睛】
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
7．常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
【详解】
A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；
B．通过分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定还含有Cl-，且当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+，B项错误；
C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；

高考化学考点导航专题三离子反应(新高考含答案)

专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

2022年高考化学专题三：离子反应(附解析)

2022年高考化学专题三：离子反应（附解析）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。

新高考化学复习专题三离子反应练习含答案

专题三离子反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )A.H+、N H4+、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、N O3-C.Na+、Al3+、HC O3-、S O42−D.K+、Na+、S O32−、OH-答案 D2.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D3.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C4.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O42−、N O3-B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O3-、C O32−C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC O3-答案 B5.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S O42−、Si O32−B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N H4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N O3-、Cl-D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案 D6.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4NH4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O答案 B7.(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )答案 D考点2 离子方程式8.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N O3-+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S O42−+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4答案 B9.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl 2+2OH - Cl -+ClO -+H 2OB.食醋去除水垢中的CaCO 3:CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+D.Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2- HgS ↓答案 B 10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.Cl 2通入氢氧化钠溶液:Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH -2Al O 2-+H 2OC.过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液:2Na ++C O 32−+CO 2+H 2O2NaHCO 3↓D.H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液:S O 32−+Ca2+ CaSO 3↓答案 D 11.(2023江苏,6,3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

(化学)高考化学易错题专题三化学物质的分类及转化(含解析)含解析

（化学）高考化学易错题专题三化学物质的分类及转化(含解析)含解析一、高中化学物质的分类及转化1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙 A CH 2=CH 2 CH 3CH 2ClCH 3CH 2OH B NH 3 NOHNO 3 C AlCl 3 Al(OH)3Al 2O 3 D Cl 2HCl CuCl 2A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 乙烯与HCl 加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl ，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A 项正确；B. HNO 3显酸性，NH 3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误；C. AlCl 3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl 3与水，Al(OH)3加热分解得到Al 2O 3，Al 2O 3与盐酸反应得到AlCl 3与水，符合转化，C 项正确；D. 氯气与氢气反应得到HCl ，浓HCl 与高锰酸钾反应得到氯气，HCl 与CuO 反应得到CuCl 2和水，CuCl 2电解得到Cu 与氯气，符合转化，D 项正确；答案选B 。

2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )①Na 2O 点燃−−−→ Na 2O 22CO −−−→ Na 2CO 3②MgO HCl −−→MgCl 2溶液电解−−−−→ Mg ③Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O −−→ HCOOH 3CH OHNaOH −−−→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤【解析】【分析】【详解】①2Na＋O2点燃Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故可以实现转化；②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，电解MgCl2溶液，不能得到Mg，故不能实现转化；③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故不能实现转化；④SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，故可以实现转化；⑤2HCHO＋O2Δ−−→ 2HCOOH，HCOOH和CH3OH反应的条件是浓H2SO4并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C。

易错点03 离子反应-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)

易错点3 离子反应易错题【01】离子方程式的判断（1）四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。

（2）三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。

（3）七注意：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物；“===”“”“↑”“↓”等是否正确；表示各物质的化学式是否正确，如HCO－3不能写成CO2－3＋H＋，HSO－4通常应写成SO2－4＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等；是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应；电荷及质量是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。

如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

易错题【02】离子方程式的书写(1)过量型离子反应：常见反应类型有多元弱酸与碱反应、可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应、多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应、多元弱酸盐与酸反应、铝盐溶液与强碱反应、偏铝酸盐溶液与强酸反应。

书写时首先判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。

（2）配比型离子反应：根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比；依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量；依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。

【化学】高考化学离子反应解题技巧讲解及练习题(含答案)

【化学】高考化学离子反应解题技巧讲解及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。

Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。

【点睛】Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。

在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。

2．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。