盐酸常识

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。中文名

盐酸

外文名

Hydrochloric Acid

系统命名

氢氯酸

溶质分子式

HCl

分子量

36.46

CAS号

7647-01-0

管制类型

盐酸（*）（腐蚀）（易制毒-3）

应用

家居清洁、食品添加剂、皮革加工

世界年产量

约2000万吨

含量

分析纯浓度约36%-38%

pKa

-7

熔点(℃)

-35 °C

沸点(℃)

57 °C

相对密度

1.20

相对蒸气密度

1.26

饱和蒸气压

30.66(21℃)

目录

1首次发现

2物理性质

3化学性质

4毒理性质

5制备方法

▪实验室制法

6使用注意

▪安全性

▪操作事项

▪酸雾处理

▪泄漏应急处理

▪消防措施

▪急救措施

7应用领域

▪生活用途

▪工业用途

8测定方法

9储存条件

▪注意事项

▪废弃处置

▪运输信息

1首次发现

在公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为阿布·穆萨·贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。贾比尔发现过许多常见的化学品，并写下了21本书来记述他的理论。[1]

2物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

3化学性质

与酸碱指示剂反应

盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象（不变色）。

盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

置换反应

盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

和碱性氧化物反应

盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)[2]

和盐反应

盐酸和盐反应，生成新酸和新盐

2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl（亚硫酸易分解生成二氧化硫和水）

Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓(硫元素自身的氧化还原反应)

FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）

盐酸与大部分碳酸盐或碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O

还原性

2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+MnO2==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反应)

另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀：

HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl[3]

4毒理性质

危险性

健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

！根据《易制毒化学品管理条例》，本品受公安部门管制。

毒理学资料

急性毒性：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)

危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。与碱发生中和反应，并放出大量的