8电子结构判断
第四章 微专题10 稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”
微专题10稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。
如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。
(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。
1．与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是()A．K＋B．Na＋C．F－D．Ne答案 C解析K＋的质子数为19，电子数为18，故A错误；Na＋的质子数为11，电子数为10，故B 错误；F－的质子数为9，电子数为10，故C正确；Ne的质子数为10，电子数为10，故D错误。
2．核外电子层结构相同的一组粒子是()A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar B．Na＋、F－、S2－、NeC．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、K＋答案 C3．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。
①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2答案④⑥⑦4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。
已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：(1)C－的电子式是________________。
(2)写出B＋和E反应的离子方程式：________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
八电子稳定结构的判断
八电子稳定结构的判断电子稳定结构的判断是通过以下几个原则来确定的：1.金属元素的稳定结构：大多数金属元素的电子排布在d轨道中，但是它们的s轨道外壳电子数目为2个。
这种情况下，金属元素的稳定结构是在d轨道获得18个电子，即3d10。
2.剩余元素的稳定结构：剩余元素（除金属元素外）的电子排布在p轨道中，这样它们的s外壳电子数目为2个。
在p轨道中，每轨道可以容纳6个电子，所以剩余元素的稳定结构是至少在p轨道达到六电子。
3.核外电子数目：原子的电子排布和稳定结构的判断基于其核外电子数目。
原子的核外电子数目由原子的原子序数决定。
对于元素而言，其电子数目等于原子序数。
4.能量最小化原则：电子排布的稳定结构通过最小化电子的相互斥和排斥来实现。
原子的电子排布遵循能量最小化原则，也就是说，电子排布在各个能级中的能量总和最小。
5.电子互斥和排斥原则：根据泡利不相容原理，一个能级中的每个轨道最多容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向相反。
此外，不同能级中的电子的总数不超过8个。
这些原则可以用于判断一个原子的电子稳定结构。
如果遵循这些原则，原子的电子排布将是最稳定的形态。
基于这些原则，我们可以推断出各种元素的电子排布和稳定结构。
例如，氧原子的原子序数为8，电子数目也为8、根据第一个原则，氧原子的电子排布在2s和2p轨道中。
2s轨道可以容纳2个电子，而2p轨道可以容纳6个电子。
根据第二个原则，氧原子的电子排布至少应该有6个电子在2p轨道中。
因此，氧原子的稳定结构是在2s轨道有2个电子，在2p轨道中有6个电子。
类似地，我们可以用以上原则来判断其他元素的稳定结构，包括氮、碳、氢等等。
这些原则是化学研究和化学反应中的基本原则，能够帮助我们理解原子的电子排布和化学性质。
总结起来，八电子稳定结构的判断主要依赖于核外电子的排布和能量最小化的原则。
通过应用这些原则，我们可以推测出不同元素的稳定电子结构，从而帮助我们理解原子的化学性质和反应能力。
8电子稳定结构
考点名称：8电子稳定结构
8电子稳定结构：
每个原子最外层都有8个电子。
规律总结：
①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。
同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也
不可能满足八电子的稳定结构。
②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。
例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原
子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。
如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。
再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，
二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。
③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。
如常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。
8电子稳定结构_化学_物理
8电子稳定结构_化学_物理电子稳定结构是指原子中电子的排布方式，是指电子在各个能级上的分布。
在化学和物理中，电子稳定结构是研究电子行为的重要理论基础，对于理解元素性质和化学反应具有重要意义。
电子稳定结构的理论基础是量子力学，根据泡利不相容原理和泡利排斥原理，每个电子要占据不同的量子态，具有不同的能量。
根据电子能级理论，原子的电子层级分为K、L、M、N等能级，每个能级又分为不同的轨道，如s、p、d、f轨道等。
根据这些理论，可以推导出与电子能量、轨道形状、电子自旋等相关的电子排布规则。
电子稳定结构的最基本原则是“阴谬原理”，即每个能级上的电子数不能超过能级的最大容纳数。
例如K层能容纳2个电子，L层能容纳8个电子，M层能容纳18个电子等。
此外，还有“洪特规则”和“范德瓦尔斯定律”等辅助规则。
在电子的排布中，通常先填充最低能量的轨道，再填充较高能量的轨道。
例如，对于第一周期的元素，其电子排布为1s²,2s²,2p⁶。
当填满一个能级后，再填充下一个能级的轨道。
每种元素的电子排布情况不同，这也是导致元素性质不同的原因之一电子稳定结构的研究对于化学反应的理解具有重要意义。
以电子的转移和重新排布为基础，可以解释化学反应的速率和机理。
同时，电子稳定结构还可以用来解释元素周期性表上的规律。
通过更加深入地了解电子在原子中的行为，可以预测元素的反应性、化学键的特性以及元素之间的相互作用等。
此外，电子稳定结构还与原子的化学键有关。
共价键是由共享电子对形成的，而离子键是由通过电子转移形成的。
通过电子稳定结构的研究，可以解释和预测化学键的类型和强度。
总结起来，电子稳定结构是化学和物理中研究电子行为的重要理论基础之一、通过电子能级的理论，可以推导出电子在原子中的排布规则，进而解释元素性质和预测化学反应。
通过对电子稳定结构的研究，可以更深入地了解原子和分子的行为，为化学和物理领域的研究提供理论基础。
(完整版)8电子结构判断
C: 4+|4|=8
O： 6+|-2|=8
小结：在化合物中判断方法有三种
a、(1)最外层电子数<4且满足次外层电子数
为8的元素，其形成的阳离子可以达到8电子 的稳定结构
例： (2)最外层电子数≧4的元素，若该元素
能够形成阴离子，其阴离子可以满足8电 子的为稳定结构
例
b、根据化合价和最外层电子数判断
金属元素：原子次外层电子数+最外层电 子数-化合价=8
非金属：原子最外层电子数+|化合价|
注：
过渡元素形成的离子最外层一般超过8 个电子，主族元素形成的离子除H+ （最外层电子为0），Li+、Be2+、 Bi3+(最外层为2个电子)外，一般最外 层均满足8电子稳定结构
原子最外层电子数+|化合价|=8
某元素：|化合价|+最外层电子数 =8（适用于分子中不含H和稀有 气体元素的部分化合物）
C、（1）若分子中有H 、Li、Be、B和 稀有气体原子，则一定不满足8电子结构。 若无，则不一定。
（2）若为常见的单质气体分子， 除H2外，均满足最外层8电子结 构
[课外阅读]最外层8电子结构的判断方法
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[课外阅读]最外层8电子结构的判断方法一：形成8电子稳定结构的元素特点：1.1当最外层电子数（M）层小于4时，1.2次外层应为8电子。
1.3当最外层电子数大于或等于4时，1.4次外层不1.5一定是8个电子，1.6可以是2（L）层，1.7可以是8（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA，1.8N层以后的电子层）二：判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：2.1离子化合物的判断方法：阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8阴离子:最外层电子数+化合价=8例1:判断Mgcl2、Fecl3、Alcl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+:8+2-2＝8Fe3+:14+2-3=13Al3+:8+3-3=8Cl-:7+-1=8∴Mgcl2、Alcl3两物质各元素满足8电子结构Fecl3各元素没有满足8电子结构。
共价化合物的判断方法；最外层电子数＋|化合价|=8例2SO2CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构解析：SO2:S:6+4=10O:6+-2=8CS2:C:4+4=8S:6+-2=8∴CS2是满足8电子结构特殊类型化合物的判断方法：对氧化物和稀有气体的判断：3.1过氧化物：阳离子：次外层电子数+最外层电子数-化合价数＝8 阴离子：最外层电子数+化合价+共有电子对数＝8 Na2O2:Na+:8+1-1=8O22-:6+-1+1=8属于8电子结构3.2稀有2稀有气体的形成的化合物判断：由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。
3.3非金属氢化物都不是8电子结构（因为氢二个电子稳定）3.4非金属双原子单质分子判断：最外层电子数+共有电子对数＝83.5O3分子：按OO26+4＝10∴不是8电子结构例3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（）A：光气（CoCl2）B:六氟化硫（SF6）C:二氟化氙D:三氟化硼解析：（A）光气CoCl2C:4+4=8O:6+-2=8Cl:7+-1=8(B)SF6S:6+6=12F:7+-1=8(C)XeF2Xe:8+2=10F:7+1=8(D)BF3B:3+3=6F:7+-1=8答案：（A）例4：下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是（）（A）BeCl2(B)Pcl3(C)Pcl5(D)N2 解析：（A）Becl2Be:2+2-2=2cl:7+-1=8(B)Pcl3P:5+3=8cl:7+-1=8(C)Pcl5P:5+5=10cl:7+-1=8(D)N2:5+3=8∴答案为：（B）(D)。
满足最外层8电子结构公式
满足最外层8电子结构公式
①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。
同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。
②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。
例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。
如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。
再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。
③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。
如常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。
8电子稳定结构判断方法
8电子稳定结构判断方法电子稳定结构是指原子或分子中电子排布的一种状态，使得各电子轨道填充得具有不活跃性、平稳性和稳定性。
确定电子稳定结构是化学中非常重要的一个课题，可以通过多种方法来判断电子稳定结构。
下面将介绍八种常见的电子稳定结构判断方法。
1.希尔-门杰斯规则：根据原子的电子排布原理，希尔-门杰斯规则指出电子倾向于填满能量较低的轨道。
根据这个规则，电子首先填满1s轨道，然后填满2s轨道，接着填满2p轨道，依此类推。
2.塞蒂-韦尔纳规则：根据塞蒂-韦尔纳规则，电子的自旋会使得电子尽可能地独立和小心排布。
这个规则指出一个原子轨道中的电子会尽可能地分散在不同的自旋方向上，以降低能量。
3.亚稳结构法：通过合理的构建原子轨道分布，使得电子填充遵循希尔-门杰斯规则和塞蒂-韦尔纳规则，形成一个较稳定的电子排布结构。
4.离域电子法：离域电子法是通过判断分子中电子云的扩散程度来确定其稳定性。
在一个稳定分子中，电子云扩散程度较小。
5.溢泛法：根据硬-软酸碱理论，判断一个分子的稳定性可以通过其电子云的“溢发程度”。
一些分子中，电子云向其他原子溢发得非常多，导致其具有较高的电子稳定性。
6.喜高法则：根据不同元素的电子亲和能和电离能，可以判断一些元素是否会形成稳定的电子构型，例如按照喜高法则，氟原子会倾向于接受一个电子，形成稳定的填充5s轨道和半满3d轨道的结构。
7.反键电子法：通过观察反键轨道上电子的个数，可以判断分子的稳定性。
在一个稳定的分子中，反键轨道上的电子数应尽量少。
8.能量泛函理论：能量泛函理论是一种用于计算和描述分子电子结构与性质的数学方法。
通过对分子中的电子进行计算和模拟，能够获得电子的稳定分布和能级结构，从而判断电子的稳定性。
总结来说，以上八种方法是用于判断电子稳定结构的一些常见方法。
其中，希尔-门杰斯规则和塞蒂-韦尔纳规则是最基本的规则，其他方法多为计算和模拟的方法。
这些方法可以相互结合使用，帮助科学家们理解和研究分子的电子结构与性质。
电子稳定结构的判断方法
8电子稳定结构的判断方法湖北省长阳县第二高级中学田双彪8电子稳定结构的判断的是高考题中的常考点，写出物质的电子式当然是最科学的方法，但它不是最简单的方法，如何快速简单地对物质是否满足8电子稳定结构作出判断呢？事实上，只要我们弄清了元素化合价的数值与电子得失的数目和电子对偏向、偏离的数目之间的关系，此类问题就很好解决了，我们知道电中性的原子的化合价为0价，当它失去电子时，化合价会升高，失去电子的数目与其化合价升高的数值相等；当它得到电子时，化合价会降低，得到电子的数目与其化合价降低的数值相等。
当它形成共用电子对时，若电子对偏向它，相当于得到电子，化合价降低，其降低的数值与其形成的共用电子对的数目相等；若电子对偏离它，相当于失去电子，化合价升高，其升高的数值与其形成的共用电子对的数目相等。
同种元素的原子之间形成的共用电子对，由于电子对不偏向任何一个原子，因此，其电子对没有通过化合价表现出来。
可见，在离子化合物中，金属阳离子化合价的数值与其原子失去电子的数目相等，而主族元素的最高正价=原子的最层电子数，第三周期或第三周期以外的第一、二主族元素，它们原子的次外层都是8个电子，失去最外层电子后，也就是显现最高正价时，其阳离子必然是8电子稳定结构（如：Na+、Mg2+、K+、Ca2+等）。
非金属阴离子化合价的数值与其原子得到电子的数目相等，其原子的最外层电子数+得到的电子数=8时，即最外层电子数+化合价的绝对值=8时，离子满足8电子稳定结构（如：F-、Cl-、O-、S-等）。
对于含非极性共价键的阴离子，由于形成非极性共价键的电子对数没有从化合价上表现出来，要满足8电子稳定结构，应有非金属原子的最外层电子数+得到的电子数+形成非极性共价键的电子对数=8，即非金属原子的最外层电子数+化合价的绝对值+形成非极性共价键的电子对数=8时，离子中各原子满足8电子稳定结构（如：O22-、C22-等）。
在共价化合物中，元素化合价的数值与形成极性共价键的电子对数相等。
八电子稳定结构判断
八电子稳定结构判断1.离子结合：在离子结合中，一个元素通过失去或获得电子来实现八电子稳定结构。
典型的例子是钠和氯原子的结合形成氯化钠。
钠原子失去一个电子形成正离子，氯原子接受这个电子形成负离子，两个离子以电磁吸引力结合在一起。
这种结合形式可以看作是由于离子间的电荷吸引力和离子云内电子之间的排斥力达到八电子稳定结构。
2.共价键结合：在共价键结合中，两个元素通过共享电子对来实现八电子稳定结构。
在共价键结合中，两个原子共享一个或多个电子对，以达到各自外层电子数为8个的稳定状态。
例如，氢气和氧气分子通过共价键结合形成水分子（H2O）。
氧原子共享两个氢原子的电子对，每个氢原子通过与氧原子共享一个电子对获得两个电子，氧原子通过与每个氢原子共享两个电子对获得四个电子，总共8个电子形成稳定结构。
3.配位化合物：在配位化合物中，多个配位体（通常是带有孤对电子的阴离子或中性分子）与一个中心金属离子结合形成。
配位体通过与金属离子共享或捐赠电子对来实现八电子稳定结构。
金属离子通常处于较高的氧化态，而配位体通常是在较低的氧化态。
例如，四氯化钛配位化合物[TiCl4]可以通过将四个氯配位体与钛离子结合形成。
每个氯配位体通过共享一个电子对，以获得一对电子，而钛离子则以孤对电子的形式结合四个氯配位体，实现了八电子稳定结构。
总的来说，八电子稳定结构对于元素和化合物的稳定性至关重要。
它可以通过离子结合、共价键结合和配位化合物等多种方式实现。
八电子稳定结构的原则在化学中具有重要的应用价值，有助于解释化合物的性质和反应行为，并推导出许多化学式和方程。
因此，对八电子稳定结构的理解对于化学研究和应用有很大的意义。
八电子稳定结构判断
八电子稳定结构判断八电子稳定结构是指分子或离子中，原子周围的电子构成8个电子，以实现最稳定的化学结构。
在八电子稳定结构中，原子通常通过共价键或离子键与其他原子连接，并以此达到电子的稳定配置。
以下将详细解释八电子稳定结构的判断。
首先，我们需要了解原子的电子构型。
按照泡利不相容原理，能量最低的轨道首先填满电子，每个轨道最多容纳2个电子，并且电子填充的顺序为1s，2s，2p，3s，3p，4s等。
基于这个规律，我们可以计算每个原子的电子数，并判断它们是否符合八电子稳定结构。
例如，让我们考虑氧原子（O）。
氧原子的原子序数为8，电子结构为1s²2s²2p⁴。
这意味着氧原子具有6个外层电子。
为了获得八电子稳定结构，氧原子需要进一步与其他原子形成化学键。
一个常见的化学键形式是共价键。
共价键形成时，原子共享其外层电子，以使每个原子能够填满其外层轨道，从而实现八电子稳定结构。
氧原子通常与其它原子（如氢、碳等）形成共价键。
以氧气（O₂）为例，每个氧原子与另一个氧原子形成一个双共价键。
这样，每个氧原子都能够共享两个电子，从而实现八电子稳定结构。
另一个常见的化学键形式是离子键。
离子键形成时，一个原子失去电子而成为正离子，另一个原子接受这些电子而成为负离子。
通过这种方式，每个原子都能获得或失去电子，使得其外层轨道填满，达到八电子稳定结构。
例如，氯离子（Cl⁻）是通过接受一个来自钠离子（Na⁺）的电子来实现八电子稳定结构的。
在一些情况下，离子键和共价键可以同时存在，形成离共价键。
这种化学键形式的例子是氯化锂（LiCl）。
在氯化锂中，锂离子（Li⁺）失去一个电子，而氯离子（Cl⁻）接受这个电子，从而每个离子都获得了八电子稳定结构。
不同的原子可以根据它们的电子数和轨道结构，与其他原子形成各种类型的化学键，以实现八电子稳定结构。
通过分子式和电子构型的计算和分析，我们可以判断分子或离子是否具有八电子稳定结构。
总结起来，八电子稳定结构是指分子或离子中，原子周围的电子构成8个电子，以实现最稳定的化学结构。
八电子稳定结构判断
八电子稳定结构判断八电子稳定结构的判断【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。
所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。
据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个；B中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个；C中Si有4+4＝8个、Cl有7+1＝8个；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个。
答案： C规律总结：①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。
同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。
②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。
例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。
如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。
再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。
③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。
如常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。
练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2B. H2SC. NCl3D. SF4练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且为非极性分子的是：A. PCl5B. SiH4C. NF3D. CO2元素周期表与元素周期律：一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）1. 张青莲是我国著名的化学家。
什么是8电子结构。10电子微粒。这两个分别怎么判断
什么是8电子结构。
10电子微粒。
这两个分别怎么判断什么是8电子结构。
10电子微粒。
这两个分别怎么判断8电子结构指的是最外层电子数为8的粒子，通常这种状态下的粒子是比较稳定的。
符合八电子结构的粒子主要有三类：①稀有气体分子。
如氖、氩、氪、氙、氡。
需要注意的是，氦虽然也是稀有气体，但是最外层只有两个电子。
②阳离子。
如钠离子、镁离子、氯离子等等。
③阴离子。
如氯离子、硫离子、氧离子等等。
10电子微粒则是指微粒的电子总数为10的微粒。
主要有：①一核：Ne、*N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+②二核：HF、OH-③三核：H2O、*NH2-④四核：NH3、H3O+⑤五核：CH4、NH4+这类物质容易在高考中的推断题中出现。
怎么判断8电子结构对于离子化合物，如NACL等，外层电子数等于本身电子数减化合价：如CL本身有7个电子，又夺取NA的一个电子，达到8电子结构。
NA本有1电子，被CL夺取，所以也有 8个（L层）对于共价化合物，电子是公用的，应用本身电子数+化学价的绝对值，如SO3种，S元素本有6个电子，又与O共用3乘以2等于6个，总共12个，所以不是8电子稳定结构。
希望你在做题中能慢慢体会这一点。
怎样判断8电子结构对于离子化合物，如NACL等，外层电子数等于本身电子数减化合价：如CL本身有7个电子，又夺取NA的一个电子，达到8电子结构。
NA本有1电子，被CL夺取，所以也有 8个（L层）对于共价化合物，电子是公用的，应用本身电子数+化学价的绝对值，如SO3种，S元素本有6个电子，又与O共用3乘以2等于6个，总共12个，所以不是8电子稳定结构。
某微粒电子结构为2 8 8失去2个电子变为原子是什么微粒电子结构为2 8 8，失去2个电子变为原子，说明该粒子是阴离子，是硫离子S2-，原子是S原子。
如何判断微粒中的每个原子是否都满足8电子结构?根据价电子数和成键的数目，价电子数加键数就是总共的电子数。
比如CO2，C的电子数就是最外层电子数4再加上四个键，也就是4+4=8.再比如H2O，O最外层是6，和H成两个键，6+2=8.这只是简单的，复杂的还有配合物的电子数演算法，那就不好说了。
八电子稳定结构判断
八电子稳定结构的判断【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。
所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。
据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个；B中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个；C中Si有4+4＝8个、Cl有7+1＝8个；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个。
答案：C规律总结：①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。
同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。
②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。
例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。
如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。
再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。
③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。
如常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。
练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2B. H2SC. NCl3D. SF4练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且为非极性分子的是：A. PCl5B. SiH4C. NF3D. CO2元素周期表与元素周期律：一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）1. 张青莲是我国著名的化学家。
8电子稳定结构判断方法
8电子稳定结构判断方法
1.看:看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。
若有，则肯定不会满足8电
子结构。
分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。
同样Be原子最外层只有两个电子,在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电
子的稳定结构。
想:想一下这些物质在学习过程中是否书写过它的电子式，若书写过,则肯定满足8电子结构,分子中若不含有氢元素,可按下述方法进行判断:若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八,则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构;否则不满足。
算:标出物质中各元素的化合价,按“原子的最外层电子+化合价绝对值”
计算，若结果等于8,则满足8电子稳定结构。
若为同种元素组成的双原子分子,则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八,若为八,则其最外层满足八电子结构,反之不满足。
8电子稳定结构快速判断方法
如何快速判断一种分子中各原子结构是否满足8电子稳定结构（一）2009-02-16 17:46如何判断一种分子中各原子最外层结构是否满足8电子稳定结构在历年的高考中多次出现, 如：1。
MCE1993* 10.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(A)CO2 (B)PCl3(C)CCl4(D)NO22。
MCE1998* 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（A）光气（COCl2）（B）六氟化硫（C）二氟化硫（D）三氟化硼3。
MCE1999* 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N24． MCE2003江苏* 9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2O B BF3CCCl4 D PCl5今年高考出现在河北、河南、山西、安徽、浙江理综卷的第一道化学试题：下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3 B．H2O C．SiCl4D．PCl5遇到这种题,许多同学是一个个画电子式来分析.显然这种方法是很耗时且又麻烦.那么, 有没有快速判断的方法呢？我在十多年的高中化学教学中总结出了一套最有效的简单方法,就是看:族价+|化合价|是否等于8.如果等于8,其最外层就为8电子结构;如不等于8,其最外层就不为8电子结构.例如判断三氟化硼中所有原子是否都满足最外层为8电子结构,我们知道硼为+3价, 族价为3,而3+3=6,所以不满足最外层为8电子结构. 氟为+1, 族价为7,而1+7=8,所以满足最外层为8电子结构.应用这个公式进行分析时要注意这里面都不要带正负号进去.又如BF3中B的族价为3，形成了三根键，化合价是+3，3+3=6，未达到8电子。
而F的族价是7，化合价是1，7+1=8，是8电子。
其实，快速判断原子是否都满足最外层为8电子结构的规律本质就是看其电子式。
如N，族价是5，也就是说它最外层有5个电子，而化合价就是共用电子对数，相当于“得到”的电子数目，当共用电子对数是3时，就达到了8电子稳定结构。
谈“8电子结构”的判断方法
谈“8电子结构”的判断方法谈“8电子结构”的判断方法化学教学 2010-03-12 08:34:12判断指定原子的最外层是否具有“8电子结构”的试题，在93、98、99、03、04、06高考化学中都有出现。
众多教师也在不断的总结该类试题的解决技巧，其中最为流行一种方法便是利用“最外层电子数+|化合价|是否等于8”的方法进行判断。
如果等于8，则其最外层就为8电子结构；如不等于8，则其最外层就不为8电子结构。
该法由于其操作简单而受到众多师生的普便认可。
例题、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A） H2O （B） BF3（C） CCl4（D） PCl5解析：（A）H：1+1=2；O：6+2=8（B）B：3+3=6；F：7+1=8（C）C：4+4=8；Cl：7+1=8（D）P：5+5=10；Cl：7+1=8答案：C。
但有三种情况下不能一味的利用该公式进行判断，请同学们务必注意。
1、原子形成非极性共价键的情况下。
如：按公式算H2O2、Na2O2（O：-1价）中O：6+1=7，实际上O最外层却有8个电子。
其原因是O与O之间形成了1个非极性共价键，使O最外层增加一个电子，却不引起化合价。
点拨：为了解决这一问题，最好根据“最外层电子数+形成共价键的数目是否等于8”的方法进行判断。
2、同种原子所成共价键有向有离的情况下。
如：按公式算CH3NH2（C：+2价）中C：4+2=6，实际上C最外层却有8个电子。
其原因是C与H 之间的共用电子对都偏向C（计为-3价），而C与N之间的共用电子对却偏离C（计为+1价），化合价为-3+（+1）=-2，但化合价却不等于共价键数。
点拨：此种情况下，要把同一原子形成的正负化价分开进行计算，或根据“最外层电子数+形成共价键的数目是否等于8”的方法进行判断。
3、原子形成配位键的情况下。
如：按公式算H2SO3（S：+4价）S：6+4=10，而实际上S最外层却有8个电子。
原因是其中一个硫氧键是配位键，其共用电子对全由S提供，该键引起的化合价是-2，却不会引起S最外层电子数的变化。
2022年高中化学学业水平合格考稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”
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解析 本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素 与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、 F－、OH－、NH－2 ，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋；分子有CH4、 NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH＋4 、 C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋ 应为H3O＋。
跟ห้องสมุดไป่ตู้训练
1.与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A.K＋
B.Na＋
√C.F－
D.Ne
解析 K＋的质子数为19，电子数为18，故A错误； Na＋的质子数为11，电子数为10，故B错误； F－的质子数为9，电子数为10，故C正确； Ne的质子数为10，电子数为10，故D错误。
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2.核外电子层结构相同的一组粒子是
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4.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电 子。已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答：
(1)C－的电子式是____________。 (2)写出B＋和E反应的离子方程式：_H__3O__＋_＋__N_H__3=_=_=_N__H_＋ 4_＋__H__2O__。 (3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：C__H_4_、__H_F_(_答__案__合__理__即__可__) (写分子式)。 (4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_N_a_＋__、__M_g_2_＋_(_答___ _案__合__理__即__可__)_。
A.Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar
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非金属：原子最外层电子数+|化合价|
注：
过渡元素形成的离子最外层一般超过8 个电子，主族元素形成的离子除H+ （最外层电子为0），Li+、Be2+、 Bi3+(最外层为2个电子)外，一般最外 层均满足8电子稳定结构
原子最外层电子数+|化合价|=8
例：CO2：
C: 4+|4|=8
O： 6+|-2|=8
小结：在化合物中判断方法有三种
a、(1)最外层电子数<4且满足次外层电子数
为8的元素，其形成的阳离子可以达到8电子 的稳定结构
例： (ห้องสมุดไป่ตู้)最外层电子数≧4的元素，若该元素
能够形成阴离子，其阴离子可以满足8电 子的为稳定结构
例
b、根据化合价和最外层电子数判断
某元素：|化合价|+最外层电子数 =8（适用于分子中不含H和稀有 气体元素的部分化合物）
C、（1）若分子中有H 、Li、Be、B和 稀有气体原子，则一定不满足8电子结构。 若无，则不一定。
（2）若为常见的单质气体分子， 除H2外，均满足最外层8电子结 构