常见物质的电子式及结构式

_ _ H C H _ H
_
： Cl ：
： ： ：
Cl
甲醇的电子式、结构式
： ：
： ：
_ _ _ H： C： O： H H C O H
H
_
H
_
H
H
：
三氯化磷的电子式、 结构式
： ：
： ：
_
_
： Cl ： Cl ： Cl P P：
： ：
： ：
Cl
Cl _
Cl
次氯酸的电子式、 结构式 ： ：
： ：
二硫化亚铁的电子式
Fe : S : S :
: : : :
2+
2-
碳化钙（电石）的 电子式
2+
2-
Ca ： C
C：
:::
乙炔的电子式、结构式
H： C
： ： ：
C： H
— — H— C — C H —
金属性非金属性强弱
天才来自于勤奋
①与水反应置换氢的难易 金属性 ②与酸反应置换氢的难易 强弱 ③最高价氧化物的水化物的碱性强弱 另外，①相互置换能力
：：
Na ： N ： Na
+
+ Na
3-
+
次氯酸钠的电子式
Na ： O： Cl ：
+
： ：
： ：
氢化钠的电子式
Na ： H
+
氮化镁的电子式
： ：
- 2+ 32+ Mg ： N ： Mg ： N ： Mg
2+
3
： ：
三氯化铝的电子式
Cl Al
Cl Al
Cl
三氯化铝的结构式
Cl
Cl
Cl
Al
Al
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化合物的判别
天才来自于勤奋
⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；
强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等;
氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;
⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。
注意：NH4+的盐除外。
重 点 难 点 突
： ：
氧化钠的电子式
： ：
Na
+
： O ： Na
2
-
+
过氧化钠的电子式
：：
： ： ： O O Na Na
+
2-
：：
+
氧化镁的电子式
： ：
Mg ： O：
2+
2-
溴化镁的电子式
- 2+ ： Br ： Br ：Mg ： ： ：
： ：
氯化铵的电子式
： ：
+
H
： ：
Cl ： H： N： H ：
H
氮化钠的电子式
②与非金属化合难易
③单质制备难易
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金属性非金属性强弱
天才来自于勤奋
①与H2化合难易 非金属 ②气态氢化物的稳定性 性强弱 ③最高价含氧酸的酸性强弱 另外，①与金属化合难易
②气态氢化物的还原性
③相互置换情况
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金属性非金属性强弱 注意：
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“位、构、性”的推断应记忆1～18号元素的结构 性质特点：
1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子
总数=电子层数；第IA族中能形成共价化合物的 元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不 大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必 须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或 酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O可 生成两种液体H2O、H2O2。
离子键:构成离子化合物 极性键 :构成共价化合物 共价键 非极键 :构成非金属单质
化学键
配位键 :构成特殊的原子 团,如铵根,水合氢离子等
金属键：存在于单质或合金中
重点掌握：定义，形成条件，判断方法。
哪些物质可以形成离子晶体？ 大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过 氧化物等。 哪些物质可以形成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有 气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、 含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在； 化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小， 易升华) 常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、 二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。
S2—>Cl — >K+>Ca2 +
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推断序数的常见题型
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AB型： NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH…… Na2S、H2O、N2O…… A2B型： CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)…… AB2型： H2O2、Na2O2、C2H2…… A2B2型： Al2O3、Al2S3、N2O3…… A2B3型： Mg3N2…… A3B2型： AlCl3、NH3、PCl3、BF3…… AB3型：
P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、 HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体； 式量为98。
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16S：最外层电子比次外层少2个电子；1～18号
中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和 =次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫 铁矿(黄)FeS2中S呈—1价；SO2、SO3中S各占50% 和40%；H2SO4与NaCl制HCl；NaHSO4与NaCl反应， 常见钠盐：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、 Na2SO4、NaHSO4；对应酸： H2SO4 、H2SO3，还 有H2S2O3特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉 末，易溶于CS2；S用于除去液态金属Hg。
1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程： Na2O、 KBr、 AlF3、
N2、HCl、H2O
2、以下两种式子有何区别和联系：
2Na+Cl2=2NaCl
常见物质的
电子式及结构式
氮气的电子式、结构式
： N
： ： ：
N：
— N— —N
氯气分子的电子式、结构式
： ：
： ：
： Cl ： Cl ：
O： Cl ： H：
O H Cl
氢氰酸的电子式、结构式
H ：C
N：
— H —C wk.baidu.com — N
:::
三氟化硼的电子式
：F ：
B
F
F
三氟化硼的结构式
F B
F
F
NaOH的电子式
： ：
+： ： Na O H
-
氢氧化钡 的电子式 ：： ：：
H： O：
-
Ba
2+
： O： H
-
硫化钾的电子式
2- + +： ： K S K
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7N：最外层电子比次外层多3个；单质空气中含
量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应； 化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最 多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水 溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中含配 位健；NH4+属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷 冻剂。 8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多; 占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2 H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；O2能助燃。
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2He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电
子总数是电子层数的两倍。 3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不 能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之 一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。 4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电 子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价。 5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极 性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸； 硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。
__ Cl Cl
水分子的电子式、结构式
： ：
H： O： H
O H H
硫化氢的分子式
： ：
H： S： H
S
H H
氨分子的电子式、结构式
： ：
H
—
H： N： H
H —N—H H
二氧化碳的电子式
： ：
： ： ： O C O — — O—C —O
：
： ：
二硫化碳的电子式
：：
： ： ： ： S C S
S— —C — —S
：：
甲烷的电子式、 结构式
H ： ： H C H H ：
H— C — H H
— —
H
：
： ：
： Cl ：C ： Cl ：
： Cl ：
： ： ：
： ：
： Cl ：
：
四氯化碳的电子式
四氯化碳的结构式
Cl _ _ Cl C Cl
_
Cl
_
一氯甲烷的电子式、结构 式
H ：C ： H H
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9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18
号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物 质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难 溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。
10Ne：略。 11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的
1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有 Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及与H2O、CO2反应 放O2；与K的合金是原子能反应堆的导热剂。
重 点 难 点 突 破
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微粒半径的比较
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原子半径：同周期由左至右逐渐变小； 同主族由上而下逐渐增大。 离子半径： ⑴金属阳离子半径小于其原子半径； ⑵非金属阴离子半径大于其原子半径； ⑶高价离子半径小于其低价离子半径；
⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小； (N3—)>(O2 — )>F — >Na+>Mg2 + >Al3+
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14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的
两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。
15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧；
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金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质； 如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
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金属性非金属性强弱 注意：
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金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质； 如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
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12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电
子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强 碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦 卤。
13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子
数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化 物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多 的金属；KAl(SO4)2·12H2O明矾净水；Al2(SO4)3与 NaHCO3灭火。
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6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化
合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形 体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正 四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； 氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素 CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子， 又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)， H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水 生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。
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17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5
个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有HClO、 HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是最强酸，有漂白、 杀菌、消毒作用；电解食盐水制Cl2。 18Ar：略。 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、 S、Cl 此外还应记主族的一些常见元素如：Br、I及其 化合物的特性，还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的 性质。