高中常见电极反应式的书写训练
高中常见的电极反应式练习
高中常见的电极反应式练习一、一次电池1、伏打电池：（负极一Zn,正极一Cu,电解液一H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+== HJ+ Zn2+2、铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe，正极一C，电解液一一酸性）负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==HJ+Fe2+3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe，正极一C，电解液一一中性或碱性）负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2；（铁锈的生成过程）4.铝镍电池：（负极一Al，正极一Ni，电解液一一NaCl溶液）负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3（海洋灯标电池）5、普通锌锰干电池：（负极一一Zn，正极一一碳棒，电解液一一NH4cl糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极一一Zn，正极一一碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2+2H2O == Zn（OH）2 + MnO（OH）7、银锌电池：（负极——Zn，正极一一Ag2O，电解液NaOH ）负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极一一Al，正极一一Mg，电解液KOH）负极（Al）：正极（Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH- + 6H2O = 2【Al （OH）4】- + 3H2T9、高铁电池（负极一一Zn，正极一一碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K FeO^ + 8H O ，放电y 3Zn（OH）, + 2Fe（OH）& + 4KOH2 42 '充电 2 310、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO2电解液一稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极一一Cd、正极一NiOOH、电解液:KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2sO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH30H + 3O2+ 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2s04溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2s04溶液）总反应方程式为：2C0 + 02 = 2C02正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2K0H+ 202 === K2c03 + 3H20（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2so4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼（N2H4）燃料电池（电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ 02 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%〜30%的K0H溶液）正极：负极：总反应方程式：___________________________________7、Ag、Cl2电池（负极一Ag、正极一箱,通入Cl2，电解液：1 molL-i盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag + Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2,另一极为N2,电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2+2HCl==2 NH4cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2,另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2cO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2c4H l0+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO,另一极为空气与CO2的混合气，Li2cO3和Na2cO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS= Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式(1)用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量 __________阳极：。
电解池电极反应式的书写专项练习
(2)充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色。
(3)放电过程中氢离子的作用是_________和________________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为________。
①HSO 在阳极放电的电极反应式是__________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(3)Cl2与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
12、①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______________________________________________。
12、H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴
膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式：____________________。
19.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
第19题图第20题图
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO 占95%。写出CO2溶于水产生HCO 的方程式：___________________________。
（完整版）电极反应式书写练习答案
（完整版）电极反应式书写练习答案电极反应式书写练习1.负极:Fe－2e－=Fe2＋正极:2Fe3＋2e－=2Fe2＋总方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋FeCl3溶液2.负极:Zn－2e－=Zn2＋正极:Cu2＋＋2e－=Cu总方程式Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuSO4溶液3.负极:2Fe－4e－=2Fe2＋正极:O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式:2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 NaCl溶液4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)34.负极:Fe－2e－=Fe2＋正极:2H＋＋2e－=H2↑总方程式:Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑H2SO4溶液5.负极:2H2－4e－=4H＋正极:O2＋4e－＋4H＋=2H2O总方程式:2H2＋O2=2H2O6.负极:2H2－4e－＋4OH－=4H2O正极:O2+4e－+2H2O=4OH－总方程式:2H2＋O2=2H2O7.负极:CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋正极:2O2＋8e－＋8H＋=4H2O总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O8.负极:CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O正极:2O2+8e－+4H2O=8OH－总方程式:CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O 9.GFe CuGFe ZnGFe CGFe C1负极:CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O正极:2O2＋8e－=4O2－总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O10.负极:CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋正极:2O2＋8e－＋8H＋=4H2O总方程式:CH4＋2O2=CO2＋2H2O11.负极:2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O正极:6H2O＋6e－=3H2＋6OH－总方程式:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑NaOH溶液12.铝镍电池（负极-Al，正极-Ni电解液-NaCl溶液、O2) 负极:4Al－12e－=4Al3＋正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－总方程式:4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)313.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、熔融碳酸盐(K2CO3作电解质)负极:CH4－8e－＋4CO32－=5CO2＋2H2O正极:2O2＋8e－＋4CO2=4CO32－总方程式:CH4+2O2=CO2＋2H2O 14.甲醇燃料电池(1).碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液负极:2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32－＋12H2O正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－总方程式:2CH30H＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O(2).酸性电解质（铂为两极、电解质为H2SO4溶液负极:2CH3OH－12e－＋2H2O=2CO2＋12H+正极:3O2＋12e－＋12H＋=6H2O总方程式:2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O15.CO燃料电池(1).熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）负极:2CO－4e－＋2CO32－=4CO2正极:O2＋4e－＋2CO2=2CO32－总方程式:2CO＋O2=2CO2(2).酸性电解质（铂为两极、电解液为H2SO4溶液负极:2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋正极:O2＋4e－＋4H＋=2H2O总方程式:2CO＋O2=2CO2二、根据总方程式写电极反应式1. Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋2MnO(OH)＋2NH3↑负极:Zn－2e－=Zn2＋正极:2MnO2＋2NH4＋＋2e－=2MnO(OH)＋2NH3↑GMg Al22. PbO2+Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O负极:Pb－2e－＋SO42－=PbSO4正极:PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O3. 海水做电解质溶液:5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl负极:2Ag－2e－＋2Cl=2AgCl正极:5MnO2＋2e－=Mn5O102－4. KOH为电解质：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2负极:Cd－2e－+2OH－=Cd(OH)2正极:2NiO(OH)＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2+2OH－5. 湿KOH为电解质：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnO(OH)负极:Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极:2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)+2OH－6. NaOH为电解质：Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag负极:Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2正极:Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－7. NaOH为电解质：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑负极:Si－4e－＋6OH－=SiO32－＋3H2O正极:4H2O＋2e－=2H2↑＋4OH－8. 铝-空气-海水电池（电解液：海水）4Al+3O2+6H2O=4A l(OH)3负极:4Al－12e－=4Al3＋正极:3O2＋12e－＋6H2O=12OH－9..锂电池(负极-Li．正极-石墨，电解液-LiAICl4 - SOCl2)已知电池总反应式：4Li+2SOCl2 =SO2+4LiCl+ S负极:4Li－4e－=4Li＋正极:2SOCl2＋4e－=SO2＋S＋4Cl－10.铁-镍电池（负极-Fe，正极-NiO2，电解液- KOH溶液）已知Fe+ NiO2 +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,负极:Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2正极:NiO2＋2e－＋2H2O=Ni(OH)2＋2OH－11. LiFePO4电池（正极-LiFePO4，负极-Li，导电固体为电解质）已知FePO4 +Li=LiFePO4负极:Li－e－=Li＋正极:FePO4＋Li＋+e－=LiFeO412.高铁电池（负极-Zn，正极-石墨、电解质为浸湿的固体碱性物质）已知：3Zn+ 2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，负极:3Zn-6e－＋6OH－=3Zn(OH)2正极:2FeO42－＋8H2O+6e－=2Fe(OH)3＋10OH－3。
高三常见的原电池电极反应式的书写训练
高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极：6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn +MnO2 +H2O == ZnO + Mn(OH)27、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：化学方程式：2Al + 2OH–+ 6H2O ＝2〔Al（OH）4〕—+ 3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)27、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应)正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。
在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。
这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。
电极反应式的书写技巧+高中常见的电池的电极反应式的书写（十年高考）
电极反应式的书写技巧+⾼中常见的电池的电极反应式的书写（⼗年⾼考）电化学中电极反应式的书写技巧电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是⾼考的热点题型之⼀，下⾯就如何正确书写电极反应式进⾏了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引⽟”。
⼀、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数⽬电⼦的得失。
2、注意负极反应⽣成的阳离⼦与电解质溶液中的阴离⼦是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离⼦应写⼊负极反应式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电⼦⽣成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发⽣的反应为：Al－3e －+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，⽽不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。
3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且⽔必须写⼊正极反应式中，与O2结合⽣成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写⼊正极反应式中，与O2结合⽣成⽔。
如例1、例2。
4、正负极反应式相加（电⼦守恒）得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电⼦守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
如例2。
例1、有⼈设计以Pt和Zn为电极材料，埋⼊⼈体内作为作为某种⼼脏病⼈的⼼脏起搏器的能源。
它依靠跟⼈体内体液中含有⼀定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进⾏⼯作，试写出该电池的两极反应式。
解析：⾦属铂是相对惰性的，⾦属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电⼦成为Zn2+，⽽不是ZnO或Zn(OH)2，因为题⽬已告诉H+参与作⽤。
正极上O2得电⼦成为负⼆价氧，在H+作⽤下肯定不是O2-、OH-等形式，⽽只能是产物⽔。
故发⽣以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
高二化学人教版寒假作业训练13 化学电源中电极反应式的书写
训练13 化学电源中电极反应式的书写高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆（1）如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量检测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
负极反应式为______________，正极反应式为______________________________________。
（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。
某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
①X为________极，Y电极反应式为_________________________________。
②Y极生成1 mol Cl2时，________ mol Li＋移向________极(填X或Y)。
（3）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。
负极反应式为________________________________，正极反应式为________________________________。
【参考答案】（1）C2H5OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋O2＋4e－＋4H＋===2H2O（2）①正2Cl－－2e－===Cl2↑②2 X（3）N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－【试题解析】（1）根据装置可知O2得电子，在正极反应生成H＋，呼气中的C2H5OH失电子，在负极反应生成CH3COOH。
（2）根据装置可知生成H2的电极为正极，生成Cl2的电极为负极。
（3）根据装置可知N2H4→N2为氧化反应，在负极上反应。
化学电源中电极反应书写的思维模板（1）明确两极的反应物；（2）明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物；（3）确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物；（4）配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
高二化学电极反应式书写之一
电极反应书写练习（一）1、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,放电时，负极反应是.放电时，正极反应是.充电时，阴极反应是.充电时，阳极反应是pH值2、.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别不同吸氧腐蚀正极反应负极反应析氢腐蚀正极反应负极反应3、如图，p、q为直流电源两极，A为＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：________________________________，B：________________________________，总反应方程式：________________________；C：________________________________，D：________________________________，总反应方程式：___________________________；（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
电极反应书写练习（二）1. Cu 2O 是一种半导体材料，电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2.石墨电极铜电极上反应C.铜电极接直流电源的 极D.当有0.1mol 电子转移时，有 molCu 2O 生成。
2、如图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解。
写出a 、b 、c 、d 电极反应式观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） 改正后写出各电极上的电极反应式①②③④A a b c dCuSO 4溶液 甲 饱和NaCl 溶液。
高中化学练习 化学电源 电极
第二节化学电源电极、电池反应式的书写练习一、一次电池1．碱性锌锰电池：总反应式：Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH + Zn(OH)2负极：PH变化正极：PH变化2．锌银电池总反应式：Ag2O+ Zn +H2O =Zn(OH)2+ 2Ag负极：负极反应：_______________正极：正极反应：_____________________二、二次电池1、铅蓄电池Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)①放电时负极：PH变化正极：PH变化放电后整个溶液PH变化②充电：反应是上述反应的逆过程，则电极反应：阴极：；阳极：；三、燃料电池：1、电池总反应式2H2＋O2===2H2O以硫酸为电解质溶液电极材料：电极反应负极：正极：2、电池总反应式2H2＋O2===2H2O以氢氧化钾为电解质溶液。
则电极材料：电极反应负极：正极：3、甲烷燃料电池（1）．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式正极：负极：思考、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中①铝合金是 极 ，反应为 属于 反应Pt-Fe 合金网为 极，反应为 属于 反应②电解液是练习1、碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（ ）A.Zn 为负极，MnO 2为正极B.Zn 为正极，MnO 2为负极C.工作时电子由MnO 2经外电路流向Zn 极D.Zn 电极发生还原反应，MnO 2电极发生氧化反应2.铅蓄电池充电时，PbSO 4（ ）。
A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去3.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd （OH ）2+2Ni （OH ）2 由此可知，该电池放电时的负极是（ ）。
原电池电极反应式的书写专题练习(附答案)
原电池电极反应式的书写专题训练1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑ 负极(Al)： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2【Al （OH ）4】－ 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e －＝ 3H 2↑+6OH – 9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH正极：2FeO 42- + 8H 2O +6e －==2Fe(OH)3 + 4OH – 负极： 3Zn + 6OH – 6e －== 3Zn(OH)2 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池正极： 负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极：2H ++H 2O 2=2H 2O 负极：Mg –2e －== Mg 2+ 11、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极： 正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－==PbSO 4＋2H 2O 12、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极： 正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2负极： Cd －2e — + 2 OH – == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –13、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极： 正极：2H 2 – 4e － + 4OH — === 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH — （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极： 正极：负极：2H 2 –4e － === 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e －=== 2H 2O （3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极： 正极：放电充电负极：2H2– 4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—14、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO215、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极：2CO – 4e－+ 2H2O== 2CO2 +4H+16、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O正极：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH- 负极：CH4 + 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极：CH4－8e－+ 2H2O == 8H+ + CO217、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH- 负极：N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O18、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：H2+ 2OH—– 2e－===2H2O总反应方程式：Cl2+ H2+ 2OH—==2 Cl－+2H2O19、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl正极：Cl2+ 2e－== 2 Cl－负极：2Ag+2 Cl－– 2e ==2 Ag Cl20、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl正极：N2 +8H++ 6e－== 2 NH4+ 负极：3H2– 6e ==6H+21、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2– 4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—22、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O负极：2H2–4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O23、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O正极：13O2+ 52e－==26O2- 负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O24、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO2正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－– 4e－==4CO225、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极：2Li－2e－＝2Li +[练习1] Al和Cu作电极所构成的原电池（1）电解质溶液为稀硫酸:Al作______极, Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（2）电解质溶液为浓硝酸:Al作______极, ②Cu作______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（3）电解质溶液为NaOH溶液:①Al作______极, ②Cu作______极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_____________________（4）电解质溶液为NaCl溶液:①Al作______极, ②作Cu ______极.负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________（5）Al和Mg作电极所构成的原电池, 电解质溶液为NaOH溶液①Al作___极, ②Mg作___极，负极反应____________ 正极反应___________总反应式_________________________[练习2] 丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为2.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为3.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习3]乙醇燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1.酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极反应___________ 正极反应________总电池反应式为2.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习5]铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习6]铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习7]普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极反应________________ 正极反应________________总电池反应式为[练习8]肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是硫酸）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O 正极：负极：[练习9]H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是KOH溶液）正极：负极：。
电极反应式书写练习
电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_____ 阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式：。
氯碱工业：用______离子交换膜法，目的是（1）_____________________________ （2）______________________________________________（4）电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
2、应用：（1）精炼铜：阳极电极反应式:阴极电极反应式:溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）（2）电镀（镀铜）镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。
阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）1、下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（）2、下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（）A、H2SO4B、KOHC、AgNO3D、Na2SO45、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近6、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
(新)高中化学每日一题电极反应式的书写
电极反应式的书写高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为：Li＋MnO2===LiMnO2。
下列说法中正确的是A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li－e－===Li＋MnO-＋e－===MnO2C．放电时正极的反应：2D．电池放电时，产生高锰酸根离子【参考答案】BMnO-。
【试题解析】Li在负极发生反应：Li－e－===Li＋，MnO2在正极发生反应：MnO2＋e－===2解题必备1．根据装置图书写电极反应式（1）确定原电池的正负极及放电的物质。
首先根据题目给定的图示装置特点，结合原电池正负极的判断方法，确定原电池的正负极及放电的物质。
（2）书写电极反应式。
①负极反应：规律：活泼金属或H2(或其他还原剂)失去电子生成金属阳离子或H＋(或其他氧化产物)，要注意生成的物质是否与电解质溶液发生反应。
②正极反应：规律：阳离子得电子生成单质或氧气得电子生成O2－。
（3）写出电池总反应方程式。
结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。
2．根据电池总反应式，写电极反应式第一步：找出还原剂和氧化剂，确定负极、正极放电的物质。
第二步：利用电荷守恒写出电极反应式，注意电极上生成的新物质是否与电解质溶液发生反应，如O2−在酸性溶液中生成H2O，在碱性或中性条件下生成OH－；＋4价碳在酸性条件下生成CO2，在碱性溶液中CO-形式存在。
以23第三步：验证，将两个半反应相加，得总反应式。
总反应式减去一个反应式得到另一个反应式。
学霸推荐1．LiA l/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS2．MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
高三化学高考备考二轮复习课件：电解池电极反应式书写练习
(2)对比：用铜做阳极，铁做阴极电解硫酸铜溶液。
阳极：Cu-2e- =Cu2+
阴极：Cu2++2e- = Cu
可实现铁上镀铜。
电解时，(1)溶液中Cu2+浓度减小，(2)中Cu2+浓度增大。
二、惰性电极(？、？、？等)电解溶液
1.(1)稀硫酸、(2)氢氧化钠溶液、(3)硝酸钾溶液
实质是电解？
2.盐酸 阳极：？ 阴极：？
四、根据信息写电极方程式
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极 阴、阳极均为石墨， 阴极为石墨，阳极为铁， 均为石墨 滴加1 mL浓硫酸 滴加1 mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率/% 0.922
12.7
57.3
6电.工解业法酸模性拟废该水过中程的（C其r2它O条72-可件转都化相为同C）r3+除去，实验室用
(电1)，①对②应中电，极Cr反2O应72：-被？去。除对的比原①因②是可Cr知2O，72-？在c某(H电+)极有上利放于 C(2r)2③O中72-的去去除除率。明显增高的原因是阳极电极产物能还原 C反r应2O？72-。，写出电极反应？，还原Cr2O72-过程对应的离子
2.（1）A池阳极电极反应2Cl--2e-=Cl2 。 （2）B池负极电极反应H2-2e-+2OH- =2H2O 。 （3）a、b、c的大小关系b＞a＞c 。
四、根据信息写电极方程式 3.电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液 （1） A、B、C分别是？ 、 ？ 、？ 。 （2） ？离子通过Y膜从左到右移动。 （3）SO32-在？极放电的电极反应？ 。 （4）电解过程中若生成0.1molH2SO4，则阴极区增加的 质量为？ g。
电极反应式书写练习
电极反应式书写练习1．某银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
2．以石墨、铝为电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液构成原电池，则电池负极反应式为。
3．K2FeO4是生活中的新型净水剂，用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：4。
MH这种稀9．氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是________________，正极的电极反应式是_________________________________________。
10．有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
11．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池的化学反应方程式为。
该燃料电池的负极电极反应式为。
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。
为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是。
12．以电化学方法合成有机物称为有机电合成。
1834年，英国化学家Faraday用电解醋酸钠溶液制得乙烷，2CH3COO--2e-=C2H6↑+2CO2↑发生于的极。
许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：负极：CH2=CH2+H2O–2e-=CH3CHO+2H+正极：电池工作时，负极附近溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）。
13．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液14原过醇式。
除去甲醇的离子方程式NO左－Δm右)为17(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：；图中b电极为。
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高中常见的原电池（化学电源）电极反应式的书写训练一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：正极：6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn +MnO2 +H2O == ZnO + Mn(OH)27、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：正极：总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：化学方程式：2Al + 2OH–+ 6H2O ＝2〔Al（OH）4〕—+ 3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极：正极：充电时 阴极：阳极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)27、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时 负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应)正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时 阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
解决此类问题必须抓住一一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+ O2=== 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：总反应方程式 2H2+ O2=== 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应)三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：负极：2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式N2H4+ O2=== N2+ 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：负极：总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O高中常见的电解池电极反应式的书写训练1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极：阳极：总反应式：(2)CuSO4溶液阴极：阳极：总反应式：2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl2阳极：；阴极：；总反应式：。
(2)Al2O3阳极：；阴极：；总反应式：。
3．用铜作电极电解下列溶液(1)H2O阴极：阳极：；总反应式：。
(2)H2SO4溶液阴极：阳极：；总反应式：。
(3)NaOH溶液阴极：；阳极：；总反应式：。
4．用Al作电极电解下列溶液(1)H2SO4溶液阴极：阳极：；总反应式：。
(2)NaOH溶液阴极：阳极：；总反应式：。
常见的原电池电极反应式的书写训练参考答案一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应) 4、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2NH4++2e-==2NH3+H2(还原反应)5、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== ZnO+ H2O(氧化反应)正极：MnO2 + 2H2O + 2e-==2Mn(OH )2+2 OH－（还原反应)6、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)7、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)8、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)二次电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时阴极：PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应)2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)燃料电池一、氢氧燃料电池1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2–2e-+ 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2+ H2O + 4e-=== OH—(还原反应)2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+(氧化反应)正极：O2+ 4H++ 4e-=== 2H2O (还原反应) 3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+(氧化反应)正极：O2+ H2O + 4e-=== 4OH—二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e-+ 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32-+12H2O (氧化反应)2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇负极：2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2 (氧化反应)燃料电池原理基本相）三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）1、熔融盐正极：O2 ＋4e- ＋2CO2 ＝2CO32--(还原反应)负极：2CO＋2CO32-–4e- ==4CO2 (氧化反应)2、酸性电解质正极：O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O (还原反应)负极：2CO –4e-+ 2H2O == 2CO2+4H+ (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2+ 2H2O + 4e- == 4OH—(还原反应)负极： N 2H 4 + 4OH — -- 4e - == N 2 + 4H 2O (氧化反应)五、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O 2和CO 2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K 2CO 3或Na 2CO 3）正极 ： 5O 2 + 20e - + 10CO 2 == 10CO 32- (还原反应)负极 ： C 3H 8 -- 20e -+ 10CO 32- == 3CO 2 + 4H 2O (氧化反应)2、酸性电解质 （电解液H 2SO 4溶液）正极 ： 5O 2 + 20e - + 26H + == 10H 2O (还原反应)负极 ： C 3H 8 -- 20e - + 6H 2O == 3CO 2 + 20 H + (氧化反应)3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极 ： 5O 2 + 20e - + 10H 2O == 20OH — (还原反应)负极 ： C 3H 8 -- 20e -+ 26 OH — == 3CO 32- + 17H 2O (氧化反应)高中常见的电解池电极反应式的书写训练答案1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl 溶液阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑；总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。