高中常见的电解池电极反应式的书写训练
电解电极式的书写 专题
电解电极反应式书写专题训练【两极放电(参与反应)顺序】阴极（阳离子）：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极（阴离子）：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
注：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②阳极材料若是金属电极(Au、Pt除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化。
③书写电解池中电极反应式时，一般以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
电极反应书写的思维模板(1)明确两极的反应物；（依据放电顺序）(2)明确直接产物：根据阳极氧化、阴极还原，明确两极的直接产物；(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物；(4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
一、常规电解电极式(1)用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式___________________________；阴极反应式______________________________；总反应离子方程式_________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式________________________________________；阴极反应式__________________________________________；总反应离子方程式__________________________________。
(3)用惰性电极电解Na2CO3溶液阳极反应式________________________；总反应方程式________________________________。
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。
在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。
这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。
电极反应式的书写技巧+高中常见的电池的电极反应式的书写（十年高考）
电极反应式的书写技巧+⾼中常见的电池的电极反应式的书写（⼗年⾼考）电化学中电极反应式的书写技巧电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是⾼考的热点题型之⼀，下⾯就如何正确书写电极反应式进⾏了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引⽟”。
⼀、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数⽬电⼦的得失。
2、注意负极反应⽣成的阳离⼦与电解质溶液中的阴离⼦是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离⼦应写⼊负极反应式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电⼦⽣成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发⽣的反应为：Al－3e －+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，⽽不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。
3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且⽔必须写⼊正极反应式中，与O2结合⽣成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写⼊正极反应式中，与O2结合⽣成⽔。
如例1、例2。
4、正负极反应式相加（电⼦守恒）得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电⼦守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
如例2。
例1、有⼈设计以Pt和Zn为电极材料，埋⼊⼈体内作为作为某种⼼脏病⼈的⼼脏起搏器的能源。
它依靠跟⼈体内体液中含有⼀定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进⾏⼯作，试写出该电池的两极反应式。
解析：⾦属铂是相对惰性的，⾦属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电⼦成为Zn2+，⽽不是ZnO或Zn(OH)2，因为题⽬已告诉H+参与作⽤。
正极上O2得电⼦成为负⼆价氧，在H+作⽤下肯定不是O2-、OH-等形式，⽽只能是产物⽔。
故发⽣以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
02考点三陌生电解池电解反应式书写(学生版)
【基础知识】电解池及金属的电化学腐蚀与防护考点三陌生电解池电极反应式书写电解池电极反应式书写注意事项(1)阳极材料不同，电极产物、电极反应式可能不同。
(2)电解质溶液中未参与放电的离子是否与放电后生成的离子发生反应(离子共存)。
(3)注意离子导体(电解质)是水溶液还是非水状态。
【课堂练习】1.按要求书写电极反应式和总反应方程式：(1)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：_______________________________________________________________；阴极反应式：_______________________________________________________________；总反应离子方程式：_________________________________________________________；(2)用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式：_______________________________________________________________；阴极反应式：_______________________________________________________________；总反应离子方程式：_________________________________________________________；(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式：_______________________________________________________________；阴极反应式：_______________________________________________________________；总反应方程式：_____________________________________________________________；(4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
电解电极式的书写专题
电解电极反响式书写专题训练【两极放电 (参加反响 )次序】阴极（阳离子）： Ag＋ >Fe3＋>Cu2＋ >H＋ (酸 )>Fe2＋>Zn2＋ >H＋ (水 )>Al 3＋>Mg 2＋ >Na＋ >Ca2＋ >K ＋。
阳极（阴离子）：金属 (Au、Pt 除外 )电极 >S2－ >I－ >Br－>Cl － >OH－>含氧酸根离子。
注：①阴极不论是什么资料，电极自己都不反响，必定是溶液(或熔融电解质 )中的阳离子放电。
②阳极资料假如金属电极(Au、 Pt 除外 )，溶液中的阴离子不反响，电极金属失电子被氧化。
③书写电解池中电极反响式时，一般以实质放电的离子表示，但书写总电解反响方程式时，弱电解质要写成分子式。
电极反响书写的思想模板(1)明确两极的反响物；（依照放电次序）(2)明确直接产物：依据阳极氧化、阴极复原，明确两极的直接产物；(3)确立最后产物：依据介质环境和共存原则，找出参加的介质粒子，确立最后产物；(4)配平：依据电荷守恒、原子守恒配平电极反响式。
一、惯例电解电极式(1)用惰性电极电解 AgNO 3溶液阳极反响式；阴极反响式；总反响离子方程式。
(2)用惰性电极电解MgCl 2溶液阳极反响式；阴极反响式；总反响离子方程式。
(3)用惰性电极电解2 3溶液Na CO阳极反响式；总反响方程式。
(4)用铁作电极电解NaOH 溶液阳极反响式；阴极反响式；总反响方程式。
(5)用 Ag 作电极电解稀盐酸阳极反响式；阴极反响式；总反响离子方程式(6)以铝材为阳极，电解 H 2SO 4 溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反响式；阴极反响式；总反响方程式。
(7)用惰性电极电解 CuSO 4 和 NaCl 的混淆液 (CuSO 4 与 NaCl 的物质的量为 1∶1)，显然分三个阶段，写出三个阶段的阴、阳两极反响式 _________________。
高中化学选修四第四章原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案（1）
高中常见的原电池电极反应式的书写练习高中常见的原电池电极反应式的书写练习一、一次电池一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）负极：负极： 正极：正极：总反应离子方程式总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性) 负极：负极： 正极：正极： 总反应离子方程式总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性) 负极：负极： 正极：正极： 总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2； (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液) 负极：负极： 正极：正极： 总反应化学方程式：总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物) 负极：负极： 正极：正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）糊状物） 负极：负极： 正极：正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH ) 负极：负极： 正极正极 ： 总反应化学方程式：总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）：总反应化学方程式：总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑9、高铁电池、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极：正极： 负极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池酸性燃料电池正极：正极： 负极：负极： 总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O 二、充电电池二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）稀硫酸）负极：负极： 正极：正极： 总化学方程式总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O 三、燃料电池三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + + OO 2 === === 2H 2H 2O （1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）溶液（碱性电解质）负极：负极： 正极：正极： （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）溶液（酸性电解质）负极：负极： 正极：正极： （3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质） 负极：负极： 正极：正极： 2、甲醇燃料电池、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似（注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）放电放电 充电充电（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）溶液） 正极：正极： 负极：负极：总反应化学方程式：2CH 3OH OH + + + 3O 3O 2 + + 4KOH 4KOH === === 2K 2K 2CO 3 + + 6H 6H 2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）溶液）正极：正极： 负极：负极： 总反应式总反应式 2CH 3OH OH + + + 3O 3O 2 === === 2CO 2CO 2 + + 4H 4H 2O 3、CO 燃料电池（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）溶液）正极：正极： 负极：负极： 总反应方程式为：总反应方程式为： 2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 24、甲烷燃料电池、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）溶液）正极：正极： 负极：负极： 总反应方程式：总反应方程式： CH 4 + + 2KOH+ 2KOH+ 2KOH+ 2O 2O 2 === === K K 2CO 3 + + 3H 3H 2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）溶液）正极：正极： 负极：负极： 总反应方程式总反应方程式 CH 4 + + 2O 2O 2 === === CO CO 2 + + 2H 2H 2O 5、肼(N 2H 4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液）溶液）正极：正极： 负极：负极： 总反应方程式：总反应方程式： N 2H 4+ + O O 2 === === N N 2 +2H 2O 。
高中化学选修四第四章原电池电极反应式书写汇总练习与答案.docx
高中常见的原电池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极一Zn,正极一Cu,电解液一H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+==H2t + Zn2+2、铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe,正极一C,电解液——酸性）负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2 f +Fe2+3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe,正极一C,电解液——中性或碱性）负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2；（铁锈的生成过程）4、铝兼电池：（负极一A1,正极一Ni,电解液——NaCl溶液）负极：正极：总反应化学方程式：4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3«洋灯标电池）5、普通锌镒干电池：（负极——Zn,正极——碳棒，电解液——NH4CI糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌镒干电池：（负极——Zn,正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2+2H2O == Zn（OH）2 + MnO（OH）7、银锌电池：（负极——Zn,正极一一A印O,电解液NaOH）负极：正极：总反应化学方程式：Zn + A&O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极一一A1,正极一一Mg,电解液KOH）负极（Al）：正极（Mg）：总反应化学方程式：2A1 + 2OH" + 2H2O = 2A1O2~+ 3H2 f9、高铁电池（负极一一Zn,正极一一碳，电解液KOH和KzFeOD正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电、3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH 10、镁/H2O2酸性燃料电池、充电正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbC>2电解液一稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb+PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、兼镉电池（负极一一Cd、正极一NiOOH、电解液:KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2+4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（钳为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（钳为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为：2CO +。
高考化学陌生电极反应式书写(教师版)
高中常见的原电池（化学电源)电极反应式的书写训练一次电池１、伏打电池:(负极—Zn、正极—Ｃu、电解液—H2SO4)负极：正极:总反应方程式(离子方程式) Zn + ２Ｈ＋== Ｈ2↑+ Zn2＋2、铁碳电池:(负极—Fｅ、正极—Ｃ、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极:总反应方程式(离子方程式) Ｆe＋2Ｈ+＝=H２↑+Fe2+（析氢腐蚀)3、铁碳电池:（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极: 正极:化学方程式 2Fe＋O２+2H2O==2Fｅ（OH)2 (吸氧腐蚀） 4Fe(OH)2＋O2+２Ｈ2O==4Fｅ(ＯH)3 2Fe（ＯＨ)3==Ｆe2Ｏ3 +3 H2O (铁锈的生成过程)５、普通锌锰干电池:（负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cｌ、MnO２的糊状物)负极：正极：６、碱性锌锰干电池:(负极—Zｎ、正极—C、电解液KOH 、ＭnO2的糊状物)负极：正极:化学方程式 Zn +MｎO2 +H2Ｏ == ZnＯ＋ Mn(OH)２7、银锌电池:（负极—Zn、正极－-Ag2O、电解液NaOＨ )负极: 正极 :化学方程式 Zn + Ａg2O + H２O == Zn(ＯH)2＋２Ag8、铝–空气–海水(负极－-铝、正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极: 正极：总反应式为: ４Al+3O2+6H2O==＝4Aｌ(OH)３ (铂网增大与氧气的接触面）9、镁--－铝电池 (负极--Ａl、正极－-Ｍg 电解液ＫOＨ)负极（Ａl): 正极(Mg）:化学方程式： 2Ａｌ + 2ＯH– + ６Ｈ2Ｏ = 2〔Al（OH）4〕—＋3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池:(负极—Pｂ正极—PbＯ２电解液—浓硫酸）放电时负极：正极:充电时阴极:阳极：总化学方程式Pb＋PbＯ2+ 2H２ＳＯ4放电２PｂSO4＋２H2O4、镍--镉电池(负极--Ｃd、正极—NｉＯOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：正极：充电时阴极:阳极:总化学方程式 Cd + 2NiＯOH ＋ 2Ｈ２O放电Ｃｄ(ＯＨ）2+ 2Ni（OH)2７、锂电池二型（负极LiＣ6、正极含锂的二氧化钴LｉＣoＯ２、充电时LiCoO2中Li被氧化,Lｉ+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳Ｃ6中,以ＬiC6表示）放电时负极: ＬiC6 – xe- = Lｉ(１－x）C6 + x Li+ (氧化反应)正极: Li(1-x)CｏO２＋ xe- + ｘLi+ ＝= LiCｏＯ2(还原反应)充电时阴极: Ｌi(1-ｘ)C6 + ｘＬi+ + xe- =LiC6 (还原反应)阳极: LiＣoO2 –ｘｅ－= Li（1-x)CoＯ2 + ｘ Li＋(氧化反应)总反应方程式 Li(1－ｘ)ＣoO2 + ＬiC6 放电ＬiＣoO2 + Li（1－ｘ)Ｃ6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向。
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高中常见的电解池电极
反应式的书写训练
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高中常见的电解池电极反应式的书写训练
1．用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极： 阳极：
总反应式：
(2)CuSO4溶液
阴极： 阳极：
总反应式：
2．用惰性电极电解下列熔融态物质
(1)MgCl2
阳极： ；阴极： ；
总反应式： 。
(2)Al2O3
阳极： ；阴极： ；
总反应式： 。
3．用铜作电极电解下列溶液
(1)H2O
阴极： 阳极： ；
总反应式： 。
(2)H2SO4溶液
阴极： 阳极： ；
总反应式： 。
(3)NaOH溶液
阴极： ；阳极： ；
总反应式： 。
4．用Al作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极： 阳极： ；
总反应式： 。
(2)NaOH溶液
阴极： 阳极： ；
总反应式： 。
高中常见的电解池电极反应式的书写训练答案
1．用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑； 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
总反应式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)CuSO4溶液
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu； 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；
总反应式：2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
2．用惰性电极电解下列熔融态物质
(1)MgCl2
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑； 阴极：Mg2＋＋2e－===Mg；
总反应式：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑。
(2)Al2O3
阳极：6O2－－12e－===3O2↑； 阴极：4Al3＋＋12e－===4Al；
总反应式：2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑。
3．用铜作电极电解下列溶液
(1)H2O
阴极：2H＋＋2e－===H2↑； 阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应式：Cu＋2H2O=====电解Cu(OH)2↓＋H2↑。
(2)H2SO4溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑； 阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应式：Cu＋H2SO4=====电解CuSO4＋H2↑。
(3)NaOH溶液
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－； 阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓；
总反应式：Cu＋2H2O=====电解Cu(OH)2↓＋H2↑。
4．用Al作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极：6H＋＋6e－===3H2↑； 阳极：2Al－6e－===2Al3＋；
总反应式：2Al＋3H2SO4=====电解Al2(SO4)3＋3H2↑。
(2)NaOH溶液
阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－； 阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlO－2＋4H2O；
总反应式：2Al＋2H
2O＋2NaOH=====电解2NaAlO2＋3H2
↑。