高中常见的电解池电极反应式的书写训练
电解池电极反应式的书写专项练习
(2)充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色。
(3)放电过程中氢离子的作用是_________和________________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为________。
①HSO 在阳极放电的电极反应式是__________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(3)Cl2与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
12、①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______________________________________________。
12、H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴
膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式：____________________。
19.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
第19题图第20题图
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO 占95%。写出CO2溶于水产生HCO 的方程式：___________________________。
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。
在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。
这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。
高三化学复习——电解池电极反应式书写集训
高三化学复习——电解池电极反应式书写集训(一)基本电极反应式的书写1．按要求书写电极反应式(1)用惰性电极电解NaCl溶液：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
(2)用惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)。
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu。
(3)铁作阳极，石墨作阴极电解NaOH溶液：阳极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2。
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
(4)用惰性电极电解熔融MgCl2：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：Mg2＋＋2e－===Mg。
(二)提取“信息”书写电极反应式2．按要求书写电极反应式(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋。
(2)用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q，写出阳极生成R的电极反应式：Al＋3HCO－3－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则电极反应式为阳极：Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7。
阴极：4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl－4。
(4)用惰性电极电解K2MnO4溶液能得到化合物KMnO4，则电极反应式为阳极：2MnO2－4－2e－===2MnO－4。
阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
(5)将一定浓度的磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、氯化锂混合液作为电解液，以铁棒作阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，则阳极反应式为Fe＋H2PO－4＋Li＋－2e－===LiFePO4↓＋2H ＋。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件——电解池电极反应式书写练习
有直接对应关系 ）
(4)随pH升高，产生Cr(OH)3沉淀时还会产生Fe(OH)3沉淀。
阳极：Cu-2e- = Cu2+ 阴极：2H++2e- = H2 总：Cu+2H+=电解Cu2++H2 3.(1)用粗铜做阳极，纯铜做阴极电解硫酸铜溶液
阳极(主要)：Cu-2e- =Cu2+ 阴极：Cu2++2e- = Cu
比铜活泼的金属最后以离子形式存在溶液中，
没有铜活泼的以阳极泥(单质)形式存在电解池底部。
4成.（的1F）e(NOaH2F)3e胶O体4可具以有消吸毒附杀性菌。的原因强氧化性，可以净水的原因生 （2）工业上可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。 其+4工H2作O，原可理循如环图使所用示的：物阳质极是的N电a极OH反溶应液式。Fe-6e-+8OH-=FeO42-
四、根据信息写电极方程式 复习：
对比：用铜做阳极，铁做阴极电解硫酸铜溶液。
阳极：？
阴极：？
可实现？ 上镀？ 。
电解时，(1)溶液中Cu2+浓度？，(2)中Cu2+浓度？。
一、非惰性电极电解溶液
1.用铁做电极，电解NaCl溶液
阳极：Fe-2e- = Fe2+ 阴极：H2O+2e- =H2+2OH总：Fe+2H2O=电解Fe(OH)2+H2 以此原理制备Fe(OH)2，还应注意除氧、隔绝空气。 2.用铜做电极，电解盐酸溶液
(阳子3)极和理产电论物极上还反，原 应电。 转路移(中3e的每-~电？通子F过e有23+m~对？ol应电C关r子2O系，72，-则，和有电后？路续m中反ol转C应r移转2O的移72电-的被
电极反应式书写专题训练.pptx
充电
的总反应为：NiO(OH)＋MH 放电 Ni(OH)2＋M。电池放电时，正（1）美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其反应为：2H2+O2====2H2O，电
解质为稀 H2SO4。则负极通入的是
，电极反应式为：
，
正极通入的是
。电极反应式为：
。
2 如把稀 H2SO4改为 KOH 做电解质，则电极反应式为：
钠溶液制得乙烷，2CH3COO- - 2e- = C2H6↑+ 2CO2↑发生于的
极。许多有机物在
特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。例如，乙烯被氧化生
成 乙 醛 的 化 学 反 应 ： 2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO 可 设 计 成 燃 料 电 池 ： 负 极 ：
CH2=CH2+H2O–2e-=CH3CHO+2H+ 正极反应式：
电池工作时，负
极附近溶液的 pH
（填“升高”、“降低”或“不变”）。
8. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池原理如图所
示，其中电解质 LiClO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2
晶格中，生成LiMnO2。电池正极反应式为
。
6. 有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇(CH3OH)一空气燃料
电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。负极发生的反应是
。在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是
。
7. 以电化学方法合成有机物称为有机电合成。1834 年，英国化学家 Faraday 用电解醋酸
。
5.某燃料电池以熔融的 K2CO3（其中不含O2-和 HCO3 ）- 为电解质，以丁烷（C4H10）为燃
电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO 4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
高中常见的电池的电极反应式的书写(十年高考)
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时阴极：PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应) 总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2 (氧化反应)正极：NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应) 充电时阴极：Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == NiO 2 + 2H2O (氧化反应)总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O 放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li －e— ==Li +(氧化反应)正极：FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li (还原反应)阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li 放电LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应) 充电时阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极：6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)Ni(OH)2+Cd(OH)2阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 – xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2 – xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
电极反应式书写练习
电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_____ 阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式：。
氯碱工业：用______离子交换膜法，目的是（1）_____________________________ （2）______________________________________________（4）电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
总反应式: 。
2、应用：（1）精炼铜：阳极电极反应式:阴极电极反应式:溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）（2）电镀（镀铜）镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。
阳极电极反应式: 。
阴极电极反应式: 。
溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）1、下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（）2、下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（）A、H2SO4B、KOHC、AgNO3D、Na2SO45、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近6、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
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高中常见的电解池电极反
应式的书写训练
Revised by Liu Jing on January 12, 2021
高中常见的电解池电极反应式的书写训练 1．用惰性电极电解下列溶液 (1)NaCl 溶液
阴极： 阳极： 总反应式： (2)CuSO 4溶液
阴极： 阳极： 总反应式： 2．用惰性电极电解下列熔融态物质 (1)MgCl 2
阳极： ；阴极： ； 总反应式： 。
(2)Al 2O 3
阳极： ；阴极： ；
总反应式： 。
3．用铜作电极电解下列溶液 (1)H 2O
阴极： 阳极： ；
总反应式： 。
(2)H 2SO 4溶液
阴极： 阳极： ；
总反应式： 。
(3)NaOH 溶液
阴极： ；阳极： ；
总反应式： 。
4．用Al 作电极电解下列溶液 (1)H 2SO 4溶液
阴极： 阳极： ；
总反应式： 。
(2)NaOH 溶液
阴极： 阳极： ；
总反应式： 。
高中常见的电解池电极反应式的书写训练答案 1．用惰性电极电解下列溶液 (1)NaCl 溶液
阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑； 总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)CuSO 4溶液
阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu ； 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑； 总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解
2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑。
2．用惰性电极电解下列熔融态物质 (1)MgCl 2
阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极：Mg 2＋＋2e －===Mg ； 总反应式：MgCl 2(熔融)=====电解
Mg ＋Cl 2↑。
(2)Al 2O 3
阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑； 阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al ； 总反应式：2Al 2O 3(熔融)=====电解
4Al ＋3O 2↑。
3．用铜作电极电解下列溶液 (1)H 2O
阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑； 阳极：Cu －2e －===Cu 2＋； 总反应式：Cu ＋2H 2O=====电解
Cu(OH)2↓＋H 2↑。
(2)H 2SO 4溶液
阴极：2H ＋
＋2e －
===H 2↑； 阳极：Cu －2e －
===Cu 2＋
； 总反应式：Cu ＋H 2SO 4=====电解
CuSO 4＋H 2↑。
(3)NaOH 溶液
阴极：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －； 阳极：Cu －2e －＋2OH －
===Cu(O H)2↓；
总反应式：Cu ＋2H 2O=====电解
Cu(OH)2↓＋H 2↑。
4．用Al 作电极电解下列溶液 (1)H 2SO 4溶液
阴极：6H ＋＋6e －===3H 2↑； 阳极：2Al －6e －===2Al 3＋； 总反应式：2Al ＋3H 2SO 4=====电解
Al 2(SO 4)3＋3H 2↑。
(2)NaOH 溶液
阴极：6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －； 阳极：2Al －6e －＋8OH －===2AlO －
2＋
4H 2O ；
总反应式：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=====电解
2NaAlO 2＋3H 2↑。