原电池和电解池电极反应式的书写方法图文稿
电极反应式的书写及电化学池的解题方法
电极反应式的书写
一、“电化学池”题型的解题方法：
1．首先判断“电化学池”是属于原电池还是电解池；
2．分析出该“电化学池”中的能量转化情况、电子转移情况、离子的转移情况、电流流向；
3．书写出正负极电极反应式或阴阳极电极反应式；
4．对于可充电电池要注意：放电时的负极在充电时作为阴极，放电时的正极在充电时作为阳极。
二、原电池电极反应式的书写：
1．普通的“活泼金属电极-不活泼金属电极（惰性电极）-电解质”型原电池：
负极：活泼金属本身失电子
正极：电解质溶液中的阳离子得电子或溶解的O2得电子
O2+2H2O+4e-=4OH-、O2+4H++4e-=2H2O
2．“金属电极-金属氧化物电极-电解质”型原电池：
负极：活泼金属本身失电子
正极：金属氧化物本身得电子
如：银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
3．以“铅蓄电池、镍镉电池”为代表的可充电电池：
铅蓄电池放电时：正极：。
负极：。
铅蓄电池充电时：阴极：。
阳极：。
注意：铅蓄电池在工作时，正负极质量均增大。
4．“燃料电池”
（1）燃料电池的构成：2个相同的惰性电极（只起导电的作用，电极本身不参与反应，工作时向2个电极上通入可燃物和助燃物）、电解质（可以是溶液，也可以是熔融氧化物或熔融碳酸盐）。
（2）电极反应式的书写方法：
总反应方程式（可燃物与助燃物的燃烧反应，要注意燃烧生成物能否与电解质反应）
正极反应式：（O2+2H2O+4e-=4OH-、O2+4H++4e-=2H2O、O2+4e-=2O2-）
原电池与电解池反应方程式书写
2010年高考化学专题复习讲练---电极反应的书写
一、写出下列装置的电极反应
1、
2
3
4、
5、
6、
硫酸铜 NaCl 溶液
7、
8、
9、
10、
11、M 、N 均为惰性电极：
CuSO 4
12、
13、
14、a、b、c、d都为惰性电极，填空：
M为极，N为极，
a极上的电极反应为：
b极上的电极反应为：
总方程式为：
c极上的电极反应为:
d极上的电极反应为：
总方程式为：
15、
右图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：____ _， B：_______________，
总反应方程式：__________ _；
C：__________ _， D：______________，
总反应方程式：___________________________；
16、甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
负极：
正极：
电池总反应式：
17、如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为_______ _极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为
____________ _；
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为
___________ _，电极f上发生的反应为_______________，槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。
参考答案1、阳极：4OH-4e—＝2H2O+O2↑
原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习
一、一次电池
1、伏打电池：（负极一Zn,正极一3,电解液一H2SO4）
负极：正极：
总反应离子方程式Zn + 2H+== Hj+ Zn2+
2、铁碳电池（析氢腐蚀）:（负极一Fe,正极一酬电解液一酸性）
负极：正极：
总反应离子方程式Fe+2H+==Hj+Fe2+
3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe，正极一勒电解液一中性或碱性）
负极：正极：
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2 ；（铁锈的生成过程）
4.铝镍电池：（负极一Al，正极一即，电解液一NaCl溶液）
负极：正极：
总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3（海洋灯标电池）
5、普通锌锰干电池：（负极一一Zn，正极一一碳棒，电解液一一NH4cl糊状物）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn+2NH4cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极一一Zn，正极一一碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn +2MnO2+2H2O == Zn（OH）2 + MnO（OH）
7、银锌电池：（负极一一Zn，正极--Ag2O,电解液NaOH ）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池：（负极--Al，正极--Mg,电解液KOH）
负极（Al）：正极（Mg）：
总反应化学方程式：2Al + 2OH- + 6HO = 2 [Al （OH） 1 -+ 3H T 2 42
9、高铁电池（负极--Zn，正极--碳，电解液KOH和K2FeO4）
电极反应式的书写技巧+高中常见的电池的电极反应式的书写（十年高考）
电极反应式的书写技巧+⾼中常见的电池的电极反应式的书写（⼗年⾼考）
电化学中电极反应式的书写技巧
电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是⾼考的热点题型之⼀，下⾯就如何正确书写电极反应式进⾏了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引⽟”。
⼀、原电池中电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数⽬电⼦的得失。
2、注意负极反应⽣成的阳离⼦与电解质溶液中的阴离⼦是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离⼦应写⼊负极反应式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电⼦⽣成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3
－=Al(OH)
3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发⽣的反应为：Al－3e －+3HCO
3
－=Al(OH)
3↓+3CO2↑，⽽不是仅仅写为：
Al－3e－=Al3+。
3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且⽔必须写⼊正极反应式中，与O2结合⽣成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写⼊正极反应式中，与O2结合⽣成⽔。如例1、例2。
4、正负极反应式相加（电⼦守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电⼦守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如例2。
例1、有⼈设计以Pt和Zn为电极材料，埋⼊⼈体内作为作为某种⼼脏病⼈的⼼脏起搏器的能源。它依靠跟⼈体内体液中含有⼀定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进⾏⼯作，试写出该电池的两极反应式。
电极反应式的书写方法
03 电极反应式的应用
原电池的设计
原电池的组成
判断电池正负极
原电池由正极、负极、电解质溶液和 外电路组成，电极材料和电解质溶液 的选择对电池性能有重要影响。
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂 的强弱，判断电池的正负极，正极发 生还原反应，负极发生氧化反应。
书写电极反应式
根据氧化还原反应原理，确定正负极 的氧化还原物质，写出电极反应式， 并注意电子转移数和电荷守恒。
电荷守恒原则
总结词
在书写电极反应式时，应确保反应前后电荷总数相等，即反 应前后正负电荷数应相等。
பைடு நூலகம்详细描述
电荷守恒原则是书写电极反应式的另一个重要准则，它确保 了电极反应的电中性。在书写过程中，应特别注意检查反应 前后正负电荷数是否相等，以确保电极反应的电荷守恒。
02 书写电极反应式的步骤
判断电极类型
03
总反应式为
$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$。
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详细描述
电子守恒原则是书写电极反应式的基础，它确保了氧化还原反应中电子转移的 正确性。在书写过程中，应特别注意得失电子的数目和方向，确保在正负极反 应中得失电子数相等。
质量守恒原则
总结词
在书写电极反应式时，应确保反应前后各元素的质量不变，即反应前后各元素的 原子个数应相等。
电极反应式的书写技巧
电化学中电极反应式的书写技巧
电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，下面就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引玉”。
一、原电池中电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。
3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。如例1、例2。
4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如例2。
例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水。故发生以下电极反应：
常见原电池和电解池电极反应式的书写(21张ppt)
Fe NiO2 KOH
Fe + 2OH--2e-＝Fe(OH百度文库2
Fe+NiO2+2H2O
放电 充电
正极反应 2NiO2＋2H2O + 2e-＝2Ni(OH)2 + 2OH总反应 Fe(OH)2+Ni(OH)2
6．镉镍电池 负极材料 Cd
正极材料 电解质 负极反应
NiO2 KOH溶液
Cd + 2OH--2e-＝Cd(CH)2
银片
硝酸铜 硝酸银
Cu－2e-＝Cu2＋
2Ag＋＋2e-＝ 2Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
10．锂电池 负极材料 正极材料 LiFePO4 石墨
电解质
负极反应 正极反应
含Li+导电固体
Li – e- = Li+
FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4
FePO4 + Li
放电 充电
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
7．（1）氢氧燃料电池 负极材料 正极材料 电解质 负极反应 正极反应 总反应 备注 氢气 O2 稀硫酸
2H2 － 4e－= 4H+ O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
原电池和电解池的电极反应式
原电池和电解池的电极反应式
对原电池来说：
负极一般是活泼金属电极本身失电子，也可以是其它还原性物质失电子。正极较复杂，一般情况下，当负极金属可以置换溶液中某个阳离子时，在正极就发生该阳离子得电子的反应；不能置换时，正极是发生其它氧化性微粒的电子的反应（吸氧反应）。
总之：对原电池来说，负极是氧化还原反应式中的还原剂失电子的反应，正极是氧化还原反应式中氧化剂得电子的反应。
对电解池来说：
阴极总是溶液中较易得电子的阳离子得电子的反应，阳离子得电子的顺序通常和金属活动顺序表相反，即：
Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+- ------；阳极：当阳极为惰性电极时，是溶液中较易失电子的阴离子失电子，阴离子失电子的顺序为：S2->I->Br->Cl->OH-,当阳极为非惰性电极时，是阳极金属本身失电子。
原电池电极反映式的书写汇总练习与答案
高中常见的原电池、电解池电极反映式的书写练习一、一次电池
一、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极：正极：
总反映离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
二、铁碳电池(析氢侵蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极：正极：
总反映离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧侵蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极：正极：
总反映化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
；(铁锈的生成进程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极：正极：
总反映化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：
总反映化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：正极：
总反映化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：正极：
总反映化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）
负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反映化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑
化学电极方程式书写攻略
第二， 写出一个比较容易书写的电极反应式（书写时一定要注意电极产物 是否与电解质溶液共存）；
第三， 在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电 极反应式。
充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电正极 反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。
【例 3】写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的书写电极反应式。 【解析】电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则书写电极反应式的 书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。移向阳极的阴离子有 Cl-和水电离出的 OH-，但在阳极上放电的是 Cl-；移向阴极的阳离子有 Na+和水电离出的 H+，但在 阴极上放电的是 H+。所以上述电解池的电极反应为： 阳极：2Cl-－2e-= Cl2↑，阴极：2H++2e-= H2↑或 2H2O+2e-= H2↑+2OH-。 【例 4】若将上述石墨电极改成铜作电极，试写出电解饱和食盐水的书写电极反 应式。 【解析】由于电极材料为 Cu，是活泼电极，铜参与阳极反应，溶液中的阴离子 不能失电子，但阴极反应仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反 应为： 阳极：Cu－2e-= Cu2+，阴极：2H++2e-= H2↑或 2H2O+2e-= H2↑+2OH-。 （注：阳极产生的 Cu2+可与阴极产生的 OH-结合成 Cu(OH)2 沉淀，不会有 Cu2+得电 子情况发生。）
电极反应式的书写方法
鸞5吏冒嘆0829摇生教浬化■合肥工业大学附属中学鹿V锋
在原电池与电解池中均涉及到电极反应式的书写，而电极方程式的书写也是每年高考的必考题。想要准确无误地写出电极反应式，需要掌握有关电化学的理论基础知识，首先明确装置是电解池还是原电
池，原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置，原电池有正、负极之分，电解池有阴、阳极之分。无论是原电池还是电解池，其工作的原理都是电子的定向移动，每个电极上发生的不是氧化反应就是还原反应。明确了是氧化反应还是还原反应之后，再根据电解质溶液的环境进行电极反应式的书写，若是电解池需要知道阴、阳极物质的放电顺序，进而判断哪些离子放电。
一、原电池电极反应式的书写
原电池中无论是简单的电极反应式还是
复杂的电极反应式，都要遵循最基本的原则，首先判断正、负极，正极发生还原反应，负极
发生氧化反应。
1•简单电极方程式的书写。
第一步“列物质，标得失”，找出化合价变价的一组元素，根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应，进而判断出正、负极以及电极反应的产物，这一步须遵循电子守恒与元素守恒。第二步“看环境，配守恒”，对于一个溶液中的离子共存问题，我们都很清楚，酸性的溶液中不会存在OH，碱性的溶液中不存在H+，所以必须保证电极产物在电解质溶液中能够稳定存在。最终写出来的电极反应式要遵循电子守恒、电荷守恒、元素守恒。到第二步已经基本上确定了，为确保万无一失，在两个电极反应式得失电子相等时，将两个电极反应式相加与总反应式进行对照验证。
!!利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如图1所示，正极的电极反应式为_____。
高中化学_原电池与电解池教学课件设计
B [A项正极区发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，由于生 成H＋，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO向正极迁移， 正极区溶液的pH减小。B项负极区发生的反应为2H2O＋2e－ ===H2↑＋2OH－，阴离子增多，中间隔室的Na＋向负极迁移，故 负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。C项由B项分析可知，负极 区产生OH－，负极区溶液的pH升高。D项正极区发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，当电路中通过1 mol电子的电量时， 生成0.25 mol O2。]
2．电解池电极反应式的书写步骤
Βιβλιοθήκη Baidu
3．燃料电池电极反应式的书写方法 (1)找位置、写式子：负极反应式应符合“还原剂－ne －―→氧化产物”的形式；正极反应式符合“氧化剂
＋ne－―→还原产物”的形式。 （2）燃料中的碳、氢元素及助燃剂氧气在不同介质中
放电后的具体存在形式不同。①酸性介质：碳、氢元 素分别转化为CO2、H＋；O2转化为H2O。②碱性介质：
• (3)查原子，添物质：检查是否符合原子守恒，若是在溶液中进 行的反应，可添加H2O使原子守恒。
• (4)对于较复杂的电极反应，可用总反应式减去较简单一极的电 极反应式得到
提炼3 金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀快慢程度的判断方法
2．金属电化学保护的两种方法
回访1 (2016·全国乙卷)三室式电渗析法处理含Na2SO4废 水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可
原电池电极反应式的书写汇总-练习及答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习
一、一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极：正极：
总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极：正极：
总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极：正极：
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
；(铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极：正极：
总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)：正极(Mg）：
总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑
9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）
原电池和电解池电极反应式的书写方法
原电池和电解池电极反应式的书写方法
一、原电池电极反应式的书写方法:
1.首先判断原电池的正负极
如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：
负极：2Al－6e－=== 2Al3+
正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：
负极：Cu－2e－=== Cu2+
正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O
2.要注意电解质溶液的酸碱性
在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：
负极：2H2－4e－=== 4H +
正极O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O
如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。由于CH4、CH3OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32－离子形式存在的，故不是放出CO2。
3.还要注意电子转移的数目
在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
第一章 原电池、电解池电极反应式练习
高二化学活页作业
第一章原电池、电解池电极反应式练习
班级单元组姓名
一、常见的原电池电极反应式的书写
（一）、一次电池
1、铜锌电池又称伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极：正极：
总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极：正极：
总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极：正极：
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
；(铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极：正极：
总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)：正极(Mg）：
总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑
原电池和电解池的电极反应式写法
原电池和电解池的电极反应式写法
1.原电池
这种电池往往是以我们学过的一些基础的氧化还原反应为基础。一般情况下，负极往往是活泼金属，如Mg、Al、Fe等，则负极反应一般由负极金属失去电子变成金属阳离子。如Mg-2e-=Mg2+，Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，注意不能写成Fe-3e-=Fe3+。Al失电子后变为Al3+，但碱性介质中，Al3+将继续和OH-反应，电极反应式中要注意写上该反应。如Mg-Al-NaOH溶液构成的电池，负极反应式应写成Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O。
大概的分工就是，原电池本质是一个自发的氧化还原反应，在组成构形图时，每个部分都有分工，负责反应的一般是负极材料和溶液中的离子，导线负责传递负极流出来的电子，引导电子流向正极表面，然后正极表面的电子吸引溶液中离子（一般是溶液中的阳离子），使其在正极表面得到电子，形成一个完整的闭合回路。
正极反应有以下几种情况：
（1）电解质溶液是不活泼金属的盐溶液，此时正极反应一般为溶液中的不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+、Hg2+)得到电子生成相应的金属单质。
（2）电解质溶液中含强氧化性金属阳离子如Fe3+，此时正极反应一般是Fe3++e-=Fe2+，不能写为Fe3++3e-=Fe。
（3)电解质是非氧化性酸如稀盐酸、稀硫酸，此时正极反应为2H++2e-=H2↑。
（4）电解质是活泼金属的盐溶液，如NaCl、K2SO4、NaNO3等，此时应由溶液中的O2得电子，而不是水中的H+得电子。在原电池中，水中的H+很少得电子。
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原电池和电解池电极反应式的书写方法
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
原电池和电解池电极反应式的书写方法
一、原电池电极反应式的书写方法:
1.首先判断原电池的正负极
如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为： 负极：2Al －6e －=== 2Al 3+
正极：6H 2O +6e －=== 6OH －+3H 2↑ 或 2Al 3++2H 2O +6e －+ 2OH －=== 2AlO 2－ + 3H 2↑
再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：
负极：Cu －2e －=== Cu 2+
正极：2NO 3－ + 4H + +2e －=== 2NO 2↑+2H 2O
2.要注意电解质溶液的酸碱性
在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：
负极：2H 2－4e －=== 4H +
正极O 2 + 4H + + 4e －=== 2H 2O
如果是在碱性溶液中，则不可能有H +出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH －。由于CH 4、CH 3OH 等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以
CO 32－离子形式存在的，故不是放出CO 2。
3.还要注意电子转移的数目
在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4.抓住总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极相加即得总的反应方程式。所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式。
二、电解池的电极反应式的书写方法：
方法为：第一步：根据与正极相连为阳极与负极相连为阴极；
第二步：离子移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
第三步：根据溶液中的离子判断电极反应；（电解时，应如何
判断确定电极（阳极、阴极）产物？
提示：（1）阳极产物判断：
首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag 以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt 、Au 、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根
据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－
（2）阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞H+（浓）＞Zn2+＞H+（稀）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+