电解池练习—电极反应式的书写和分类
【高中化学】高中化学知识点：电解池电极反应式的书写
【高中化学】高中化学知识点：电解池电极反应式的书写电极反应式的书写:1.根据装置写出电极反应式(1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在保证阴极和阳极间转移电子数相同的条件下，将两个电极反应式结合起来，得到总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式（1）找出有氧化反应和还原反应的物质→ 确定两极的名称和乘积→ 利用电子守恒分别写出两极反应式。
(2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
高中化学相关知识：离子方程离子方程式：离子反应式由实际参与反应的离子的符号表示。
离子方程式书写规则：① 写出：写出化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示③ 删除：删除方程式两侧不参与反应的离子④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等离子方程的书写及正确与错误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离成自由移动的离子，所以在此条件下可以发生离子反应。
②判断反应能否发生。
当然，如果反应不能发生，就没有离子方程式。
③判断反应物、生成物是否正确。
④ 判断质量和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤ 判断难电离的氧化物、不溶物、气体、单质、弱酸、弱碱和水是否以分子形式书写，易电离的物质是否以离子形式书写。
⑥判断连接符号“=”和““以及身份标志”↑“和”↓“正确使用。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。
"↓“用于复分解反应和水解反应产生的不溶性物质，以及”↑“对于气体，单次水解反应产生的不溶性物质不需要”↓“而且气体不需要”↑".⑦判断微溶物的处理是否正确。
当微溶性物质用作反应物时，它通常以离子的形式存在，当它用作产物时，它通常以分子式的形式存在。
电解池电极反应式 书写
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。
(完整版)电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
电解池练习—电极反应式的书写和分类
电解池练习一一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象: ，要把电解质溶液复原,加。
2、HCl：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加 .小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度 ,pH 电解对象：，要把电解质溶液复原,加。
小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H2生碱型。
4、CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原,加 .小结:该电解池反应的电解对象是 ,这一类电解反应称为放O2生酸型。
5、NaOH：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH6、H2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH7、Na2SO4:阴极: 阳极总方程式：电解质浓度，pH小结：以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原,加 .这一类电解反应称为电解水型.4、电极方程式的书写总结阳极：；反应类型：反应。
阴极：；反应类型：反应.阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒,总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4：阴极：阳极总方程式:2、CuSO4阴极：阳极总方程式：三、电解原理的应用：1、氯碱工业:电解制、和。
电极反应方程式: 阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀:电镀时，通常把作阴极，把作阳极,用含有作电镀液。
3、铜的精炼：电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部,形成电冶金：对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠,方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式1、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t）的关系正确的是（ )2、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ )A．锌 B．铁 C．铝 D．镁3、最近,科学家冶炼出纯度高达99。
电解池中水放电时电极反应式的书写
电解池中水放电时电极反应式的书写电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点，而电极反应式的书写又是难点。
其中电解池中水放电时电极反应式的书写，在各版本教材上的格式也不尽相同。
以下就相关问题谈点自己的看法。
一、教材中电解时有水参与的电极反应式的书写选修四鲁科版P23是这样写的：“在饱和食盐水中，阳离子Na+和水电离出的H+移向阴极，H+在阴极上发生还原反应：2H+ + 2e- = H2↑。
阴离子Cl-水电离出的OH-移向阳极，Cl-在阳极上发生氧化反应：2Cl-－2e- = Cl2↑。
……电解食盐水的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑”在课后的习题中将电解CuSO4溶液（阳极为惰性电极）的阳极反应式写作：4OH-－4e- = 2H2O + O2↑这种书写格式虽然便于学生理解电解原理，但在学生写电解总式时往往将阴阳两极电极反应式直接相加，从而得出错误的总式。
二、电解池中有水参与的电极反应式书写的新格式对于电解有水参与的电解质溶液有两类，我们可先分析有H+或OH-放电的电极反应中H+或OH-的来源，进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。
1、电解水型（阳极为惰性电极）⑴电解强碱溶液（如NaOH溶液），其电极反应式分别为：阳极反应：4OH-－4e- = 2H2O + O2↑（OH-来自于NaOH的电离）阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑（H+来自于水的电离）鲁科版教材因为阴极反应的H +来自于水的电离，2H 2O2H + +2OH - ①，2H + +2e -=H 2↑②，两式相加得2H 2O + 2e - = H 2↑ + 2OH -，所以其阴极反应还可以写成：2H 2O + 2e -= H 2↑+ 2OH -若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H 2O + 2e -=H 2↑+2OH -的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H 2O2H 2↑ + O 2↑。
电解池电极式书写
1.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：
Pb+PbO2+4H+ 2Pb2++2H2O． ①判断正误：充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH-+2e-
错 ═PbO2+2H2O
②追问判断：充放电时，溶液导电能力变化不大。
三.复原问题
复原原则：出去什么补什么，出去多少补多少 4、电解H2SO4；NaOH；KNO3溶液等 阴极：4H+ + 4eˉ ＝2H2↑ 阳极：4OH- －4eˉ ＝O2↑+2H2O
实质电解H2O，加H2O复原
惰性电极电解： 1、电解硫酸铜溶液阴阳极反应和PH的变化？
2、电解氯化钠溶液阴阳极反应和PH的变化？
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
实质电解电解质和水，加HCl气体复原
三.复原问题
复原原则：出去什么补什么，出去多少补多少 3、电解HCl；CuCl2 阴极：2H+ + 2eˉ ＝H2↑ 阳极：2Cl- －2eˉ ＝Cl2↑
实质电解电解质本身，加HCl气体和CuCl2固体
正确
2.惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，反应开始阴
极和阳极上分别析出的物质是________ A．H2和Cl2 B．铜和Cl2
B
C．H2和O2 D．铜和O2
3.某同学为了使反应2HCl + 2Ag=2AgCl + H 2 ↑能 进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认
原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)负极： 正极：总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)负极： 正极：总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)负极： 正极：总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极： 正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH )负极： 正极 ：总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 6H 2O ＝ 2【Al （OH ）4】－+ 3H 2↑9、高铁电池 （负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极： 负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电 充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
电解池电极反应式 书写
HCl CuCl2
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极：
阴极：
NaCl
总反应化学方程式：
离子方程式：
溶质 和溶 剂同 时电 解型
CuSO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
AgNO3
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
溶液 PH 溶液
变化
酸 性 增 CuO 强 ， PH 减小
阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑ 阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag 化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==通==电4Ag + O2↑+ 4HNO3 离子方程式：4Ag+ + 2H2O =通==电= 4Ag + O2↑+ 4H+
酸性增 强 ， PH 减小
增大 H2O
解 水 型
NaOH 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
不变 H2O
Na2SO4 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
电解池电极反应式 书 写
-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
H2SO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
电
电解池电极反应式的书写及电解电解质溶液的类型和规律
电解池电极反应式的书写及电解电解质溶液的类型和规律掌握电解池需要掌握电解原理，利用电解池的阴阳极的判断掌握电解原理；学会正确的书写电解池的电极反应式；当电极材料为惰性材料时，根据电解质类型分为四种情况：电解水型、电解电解质型、放氧生酸型、放氢生碱性。
下面对上述内容依次介绍。
一、电解池电极反应式及电解方程式的书写1.电解池阴阳极的判断（1）电源的正负极：电源正极连接的是电解池的阳极，电源负极连接的是电解池的阴极。
（2）电子的移动方向：电子从电源的负极流向电解池的阴极，再从电解池的阳极流回电源的正极。
（3）溶液中的阴阳离子的移动方向：溶液的阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极。
（4）电极的反应类型：阴极是阳离子得电子发生还原反应，阳极是电极材料或者阴离子失电子发生氧化反应。
说简单一点是：阴极还原反应，阳极氧化反应，（阴还，阳氧）。
2.电极反应式及电解方程式的书写方法与步骤（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
如果是活泼电极，活泼电极失电子放电；如果是惰性电极，溶液中阴离子失电子。
（2）分析溶液中阴、阳离子。
（3）阳极阴离子的放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子（水溶液中含氧酸根不放电）。
阴极阴离子的放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+不放电）（4）分析阳极、阴极放电离子，判断电极产物，写出阳极、阴极电极反应式。
（5）写出电解池的总化学反应方程式或者离子方程式。
3.示例按要求写出电极反应式和总方程式。
（1）用惰性电极电解AgNO3溶液因为采用惰性电极，不是阳极材料失电子，分析AgNO3溶液中存在Ag+、NO-3、H+、OH-离子，阳极阴离子失电子，失电子顺序为OH-NO—3，阳极的电极反应式为：4OH--4e-O2+2H2O，阴极阳离子得电子，得电子顺序为Ag+H+，阴极电极反应式为：4Ag++4e-4Ag阳极电极反应式：4OH--4e-O2↑+2H2O 阴极电极反应式：4Ag++4e-4Ag总反应离子方程式：4Ag++4NO3-+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3（2）用惰性电极电解MgCl2溶液分析MgCl2溶液中存在Mg2+、Cl-、H+、OH-离子阳极电极反应式2Cl--2e-Cl2↑ 阴极电极反应式2H++2e-H2↑总反应离子方程式Mg2++2Cl-+2H2O=2Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（3）用Fe作电极电解NaCl溶液因为采用活泼金属做电极，阳极材料Fe失电子，分析NaCl溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-离子，阳极的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+，阴极阳离子得电子，得电子顺序为H+Na+，阴极电极反应式为：2H++2e-H2↑阳极电极反应式：Fe-2e-Fe2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑（4）用Fe作电极电解NaOH溶液阳极电极反应式：Fe-2e-Fe2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑（5）用Cu作电极电解盐酸溶液阳极电极反应式：Cu-2e-Cu2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Cu+2H+Cu2++H2↑（6）用铝单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液阳极电极反应式2Al-6e-+6HCO-3Al（OH）3↓+6CO2↑阴极电极反应式6H++6e-3H2↑（7）用惰性电极电解熔融MgCl2阳极电极反应式2Cl-2e-Cl2↑阴极电极反应式Mg2++2e-Mg总反应离子方程式Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑二、以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律及使电解质溶液复原的方法1.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律阳离子的氧化性，阴离子的还原性有小到大排列，以H+、OH-为分界线。
（3）电极反应式、电解反应及电池反应
高三复习识记能力之一：电极反应式* * * * * * * * * 原电池电极反应式* * * * * * * * *一、原电池中电极反应式的书写规范1、首先确定原电池的正负极，然后列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH－，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
二、铜锌原电池的电极反应式1、（－）Zn│H2SO4│Cu（+）原电池负极：Zn → Zn2+－2e－正极：2H+ + 2e－→ H2↑电池反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑或Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑。
2、（－）Zn│ZnSO4‖CuSO4│Cu（+）原电池负极：Zn → Zn2+－2e－正极：Cu2+ + 2e－→ Cu电池反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 或Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu 。
三、常见化学电源的电极反应式1、酸性锌锰干电池负极：Zn→ Zn2+ + 2e－正极：2MnO2 +2NH4+ + 2e－→ Mn2O3 + 2NH3 + H2O电池反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ == Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O2、碱性锌锰干电池负极：Zn + 2OH－→ ZnO + H2O+ 2e－正极：MnO2 +2H2O + 2e－→ Mn(OH)2 + 2OH－电池反应：Zn + MnO2 + H2O== ZnO+ Mn(OH)23、铅蓄电池（1）放电时：负极：Pb + SO42－→PbSO4 + 2e－正极：PbO2 + 2e－+ 4H+ + SO42－→ PbSO4 + 2H2O电池反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O（2）充电时：阴极：PbSO4 + 2e－→Pb + SO42－阳极：PbSO4 + 2H2O →PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－总反应式：2PbSO+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO444、氢氧燃料电池【解析】H2、O2燃料电池的电池反应为：2H2 + O2 == 2H2O。
原电池中电极反应式的书写
原电池中电极反应式的书写一、原电池电极反应式的书写（一）原则：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。
放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
（二）具体分类判断1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。
如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。
但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。
再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池解析：在碱性环境中Al 比Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-2. 第二类原电池：①两个活动性不同的电极；②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；③形成回路。
这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。
原电池和电解池的电极反应式写法
原电池和电解池的电极反应式写法1.原电池这种电池往往是以我们学过的一些基础的氧化还原反应为基础。
一般情况下，负极往往是活泼金属，如Mg、Al、Fe等，则负极反应一般由负极金属失去电子变成金属阳离子。
如Mg-2e-=Mg2+，Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，注意不能写成Fe-3e-=Fe3+。
Al失电子后变为Al3+，但碱性介质中，Al3+将继续和OH-反应，电极反应式中要注意写上该反应。
如Mg-Al-NaOH溶液构成的电池，负极反应式应写成Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O。
大概的分工就是，原电池本质是一个自发的氧化还原反应，在组成构形图时，每个部分都有分工，负责反应的一般是负极材料和溶液中的离子，导线负责传递负极流出来的电子，引导电子流向正极表面，然后正极表面的电子吸引溶液中离子（一般是溶液中的阳离子），使其在正极表面得到电子，形成一个完整的闭合回路。
正极反应有以下几种情况：（1）电解质溶液是不活泼金属的盐溶液，此时正极反应一般为溶液中的不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+、Hg2+)得到电子生成相应的金属单质。
（2）电解质溶液中含强氧化性金属阳离子如Fe3+，此时正极反应一般是Fe3++e-=Fe2+，不能写为Fe3++3e-=Fe。
（3)电解质是非氧化性酸如稀盐酸、稀硫酸，此时正极反应为2H++2e-=H2↑。
（4）电解质是活泼金属的盐溶液，如NaCl、K2SO4、NaNO3等，此时应由溶液中的O2得电子，而不是水中的H+得电子。
在原电池中，水中的H+很少得电子。
（5）电解质是氧化性酸如浓、稀硝酸。
此时，若是稀硝酸，正极反应为NO3—+3e-+4H+=NO ↑+2H2O；若是浓硝酸，正极反应为NO3—+e-+2H+=NO2↑+H2O。
(书写时，得电子数目=化合价降低的值×原子个数；抓住O守恒，多余的O结合H+变成水)2. 燃料电池燃料电池本质依然是个原电池，负极是燃料，正极一般是氧气或者空气。
原电池和电解池电极反应式的书写方法
原电池和电解池电极反应式的书写方法一、原电池电极反应式的书写方法:1.首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误;则电极反应必然写错..一般来说;较活泼的金属失去电子;为原电池的负极;但不是绝对的..如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼;但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化;因而铝是负极;此时的电极反应为：负极：2Al －6e －=== 2Al 3+正极：6H 2O +6e －=== 6OH －+3H 2↑ 或 2Al 3++2H 2O +6e －+ 2OH －=== 2AlO 2－ + 3H 2↑再如;将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时;由于铝在浓硝酸中发生了钝化;铜却失去电子是原电池的负极被氧化;此时的电极反应为：负极：Cu －2e －=== Cu 2+正极：2NO 3－ + 4H + +2e －=== 2NO 2↑+2H 2O2.要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的;它往往与电解质溶液紧密联系..如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种;在酸性溶液中的电极反应： 负极：2H 2－4e －=== 4H +正极O 2 + 4H + + 4e －=== 2H 2O如果是在碱性溶液中;则不可能有H +出现;同样在酸性溶液中;也不能出现OH －..由于CH 4、CH 3OH 等燃料电池在碱性溶液中;碳元素是以CO 32－离子形式存在的;故不是放出CO..23.还要注意电子转移的数目在同一个原电池中;负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数;所以在书写电极反应式时;要注意电荷守恒..这样可避免在有关计算时产生错误或误差;也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误..4.抓住总的反应方程式从理论上讲;任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池..而两个电极相加即得总的反应方程式..所以对于一个陌生的原电池;只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式;就可写出另一个电极反应式..二、电解池的电极反应式的书写方法：方法为：第一步：根据与正极相连为阳极与负极相连为阴极；第二步：离子移动;阳离子移向阴极;阴离子移向阳极..第三步：根据溶液中的离子判断电极反应；电解时;应如何判断确定电极阳极、阴极产物提示：1阳极产物判断：首先看电极;如果是活性电极金属活动顺序表Ag以前;则电极材料失电子;电极被溶解;溶液中的阴离子不能失电子..如果是惰性电极Pt、Au、石墨;则要再看溶液中的离子的失电子能力..此时根据阴离子放电顺序加以判断;阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－2阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断;阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞H+浓＞Zn2+＞H+稀＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
【知识解析】电解池电极判断、电极反应式及电解总反应的书写
电解池电极判断、电极反应式及电解总反应的书写1 电解池中阴、阳极的判断2 电解池中电极反应式的书写3 书写电解总反应的注意事项（1）必须注明条件“通电”。
（2）电解质溶液中若只有电解质被电解，化学方程式中只写电解质及电解产物。
如电解HCl 溶液：2HCl H2↑＋Cl2↑。
（3）只有水被电解，化学方程式中也只写水及电解产物。
如电解稀硫酸、NaOH溶液、Na2SO4溶液时，化学方程式应写为2H2O2H2↑＋O2↑。
（4）电解质、水同时被电解，则都要写进化学方程式。
如电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
典例详析例3－12用电解法测量某工业废气中CO的浓度，其工作原理如图1－3－8所示。
下列说法错误的是（）图1－3－8A．b为电源负极，与之相连的电极是阴极B．阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－===CO2＋2H＋C．H＋向阴极移动D．理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子解析◆由题图可知，连接b的电极上O2发生还原反应生成H2O，为电解池的阴极，则b为电源负极，A项正确：连接a的电极为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为CO＋H2O －2e－===CO2＋2H＋，B项正确；电解时，阳离子移向阴极，C项正确；未说明O2所处的状态是否为标准状况，无法计算，D项错误。
答案◆D1．如图1－3－9所示的两个电解池中，a、b、c、d均为石墨电极。
如果电解过程中电路中共有0.02 mol电子通过，下列叙述正确的是（）图1－3－9A．甲烧杯中a极最多可析出铜0.64 gB．甲烧杯中b极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞溶液，d极附近溶液变红D．乙烧杯中c极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案◆C。
(完整版)电极反应式书写大全,推荐文档
电极反应式书写大全1、原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”，到电子，发生;是剂负极：符号“－”，去电子，发生；是剂2、电解池的电极和电极反应：(1)阴极：连接电源的极，发生反应的电极。
溶液中的阳离子移向阴极，性强的离子优先发生还原反应。
(2)阳极：连接电源的极，发生反应的电极。
①用惰性电极(石墨、Pt等)作阳极，溶液中的离子移向阳极，性强的离子优先发生氧化反应。
②用活泼金属(如Fe、Cu等)作阳极，电极本身发生反应变成离子进入溶液：M一ne—=Mn+阴极：发生反应氧化性强的先反应Au3+＞Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：发生反应还原性强的先反应活性金属>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价含氧酸根离子>O2-> F—特别提醒：要注意在水溶液中有些离子不发生放电注意：（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电方法一：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
解析：CH3OH+O2→CO2+H2O 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-总反应：正极反应式为：由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到负极反应式为：16、a、b、c、d都为惰性电极，填空：M为极，N为极，a极上的电极反应为：b 极上的电极反应为：总方程式为：c极上的电极反应为: d极上的电极反应为：总方程式为：17、右图为以惰性电极进行电解：（1）写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：____ _，B：_______________，总反应方程式：__________ _；C：__________ _，D：______________，总反应方程式：___________________________；18、甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
电极反应式的书写
电极反应式的书写一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。
故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
电解池电极反应式书写
电解池电极反应式书写
在物理和化学的世界中，电解池是常见的物理和化学反应之一。
其反应原理十分简单，但仍备受学者关注，以致有许多研究正在进行中。
电解池反应是由电极两端添加不同种类的化学物质所激发的反应，它是由电极产生的离子接触，从而产生反应的物质。
反应过程起始于电极表面游离电子，并激发分子电子陷入活性状态，并在反应中产生化学物质。
在电解池电极反应的书写中，应着重强调反应的概念及其详细化学配置。
基本反应书写如下：
在电极正端：
M + H2O -> M2+ + 2H+ + 2e-
在电极负端：
O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O
从统计力学和能量的角度来看，正端反应的反应性更强，容易按照化学反应框架发生反应，而负端由于反应中有氧，会受到更多抑制，反应更加困难。
另外，为了使反应更加有用，需要进一步添加酶，血糖酶和磷酸二酯酶等。
这些酶有助于解离水中的分子，并以有效的方式催化反应，从而可以更好地实现反应的目的。
电解池电极反应不仅仅局限于实验室，在日常生活中也有着不可忽视的作用。
例如，电池中的离子是通过电解池电极反应形成的，它
们可以将电能转化成化学能，提供给家电等设备。
此外，电解池电极反应也可以使用在工业生产过程中，以提高产品的质量和可靠性。
总之，电解池电极反应是一种重要的物理和化学反应，它的表达式极其简明，但背后的机理相当复杂。
电解池电极反应在日常生活和实验室中有着重要的应用，更是生产过程中一环不可或缺的必需品。
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电解池练习一一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
2、HCl:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H2生碱型。
4、CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放O2生酸型。
5、NaOH:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH6、H2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH7、Na2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH小结：以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加。
这一类电解反应称为电解水型。
4、电极方程式的书写总结阳极：；反应类型：反应。
阴极：；反应类型：反应。
阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4:阴极：阳极总方程式：2、CuSO4阴极：阳极总方程式：三、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解制、和。
电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
3、铜的精炼：电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成电冶金：对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式1、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )2、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．铝 D．镁3、最近，科学家冶炼出纯度高达％的铁，你估计它具有性质是（）A．硬度比生铁小 B．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈 D．在冷、浓H2SO4中可以钝化4、电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则① X电极的材料是，电极反应式是。
② Y电极的材料是，电极反应式是。
17、实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。
（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是________________________________。
（2）在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是________________________________。
（3）阳极的电极反应式是：_________________________，阴极的电极反应式是___________________；阳极材料能否换成其他材料？________。
（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极_______________________，阴极_______________________。
U型管中看到的现象是___________________，发生这一现象的化学方程式是_______________________________________。
电解池练习二1、下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（）2、下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性6、下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A. a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl8、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+9、从H+ .Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_________ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_________ （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是10、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。
试回答以下问题：(1) 电源A极的名称是_______。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________ ___。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。
（5）装置丁中的现象是_________________________________ _____，说明________________________________ ___。
11、按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为 B池为⑵铜极为__________极，电极反应式为石墨棒C为______极，电极反应式为1附近发生的实验现象为石墨棒C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g.⑶当C2溶液的质量变化了（增加或减少了） g CuSO412、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。
接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。
已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：（1）白铁镀锌的作用是。
（2）盖玻片的作用是。
（3）放出气体的速度由快到慢的原因是。
（4）为什么要加入过量的NaOH溶液。
（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是。
（6）锌在样品中的质量分数是。
13、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式为__________________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________（选填：不变、升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为_____________________________________，____________________________________。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______（选填a、b、c，多选扣分）(OH)2 (NO3)2 c.BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为__________（选填a、b、c，）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。