常见原电池和电解池电极反应式的书写
原电池电极反应和电池反应方程式的书写
[拓展]：
1.以Fe、Cu作为电极，分别在常温下与稀硫酸、 以Fe、Cu作为电极 分别在常温下与稀硫酸、 作为电极， 浓硝酸溶液构成的原电池， 浓硝酸溶液构成的原电池，分析它们的电极 反应。 反应。 Fe、 Cu作为电极 作为电极， 2. 以 Fe 、 Cu 作为电极 ， 与氯化钠溶液能否构 成原电池？如能则分析它们的电极反应。 成原电池？如能则分析它们的电极反应。 注意: 注意: 较活泼金属不一定做负极， 较活泼金属不一定做负极 ， 要看哪种 金属自发的与溶液某种物质或离子发生反应； 金属自发的与溶液某种物质或离子发生反应； 电解质不一定与电极发生反应。 电解质不一定与电极发生反应。
5．氢氧燃料电池（酸性介质） ．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e- =2H2O 正极： 负极： 负极：2H2 - 4e- =4H+ 总反应式： 总反应式：2H2 + O2 =2H2O
CH4燃料电池 碱性介质 燃料电池(碱性介质 碱性介质) 正极： 正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH负极： 负极：CH4 -8e- + 10OH- =CO32- + 7H2O 总反应式： 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- =CO32- + 3H2O
[点拨]
（1）新型电池的电极判断、电极反应式 新型电池的电极判断、 书写判断等问题仍紧扣原电池原理 解决“可充电电池”有关问题时， （2）解决“可充电电池”有关问题时， 弄清是“充电”还是“放电” 弄清是“充电”还是“放电”，充电为 电解池， 电解池，放电为原电池 （3）原电池的负极反应与电解池的阴极 反应， 反应，原电池的正极反应与电解池的阳 极反应互为逆反应
电极反应的书写技巧(最全最新)
专项突破---电极反应式书写技巧电化学中电极反应式的书写基本是高考的必考题型之一，如何解决这一难题，应尊遵循以下思路：（1）明确写的是何种电极的反应式（2）明确该电极的放电微粒和放电后的产物：在确定放电微粒时要严格遵循题目要求。
（3）利用化合价的变化确定得失电子数（4）先利用电荷守恒，后利用原子守恒并结合电解质溶液的环境(酸性、碱性、中性等)确定电极反应式中的所缺微粒。
（一）原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极电极反应式在得失电子数目相同时相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。
【典型例题】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
【专题练习】燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是稀硫酸溶液，在甲烷燃料电池中：负极反应式为，正极反应式为：。
（二）、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，若阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前的金属,金属活动顺序由强到弱：钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池．1原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。
电流方向：正极T负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极；还原反应T正极。
⑷根据现象判断：电极溶解T负极；电极重量增加或者有气泡生成T正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极；氧离子T移向正极。
3 电极反应式的书写：负极：（1）负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e- =M 如：Zn-2 =Zn （如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+S042--2e-=PbS04⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-02（C作电极）电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：（1）当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4 电解质，如2H+2e=H2 CuS电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的'阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
高中原电池+电解池常见方程式总结
放电3Zn(OH)充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
原电池和电解池电极反应
原电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl 溶液、O2)负极：正极：总反应式：2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH 溶液)负极：正极：总反应离子方程式：3.铜—铝浓硝酸负极：正极：总反应离子方程式：4．氢氧燃料电池(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：正极：总反应式：(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：正极：总反应式：5．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：负极：总反应式：(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)正极：负极：总反应式：(3)碱性电解质(电解液为KOH溶液)正极：负极：总反应式：6．甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液) 正极：负极：总反应式：(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极：负极：总反应式：7．CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2===2CO2)(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)正极：负极：(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极：负极：8、铅蓄电池负极：正极：9、吸氧腐蚀负极：正极：10、析氢腐蚀负极：正极：电解池电极反应式的书写1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极：阳极：总反应式：(2)CuSO4溶液阴极：阳极：总反应式：（3）硝酸银溶液阴极：阳极：总反应式：（4）氯化铜溶液阴极：阳极：总反应式：（5）稀硫酸阴极：阳极：总反应式：2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl2阳极：阴极：总反应式：(2)Al2O3阳极：阴极：总反应式：3．用铜作电极电解下列溶液(1)H2O阴极：阳极：总反应式：(2)H2SO4溶液阴极：阳极：总反应式：。
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
高一化学原电池电极反应式的书写
原电池中电极反响式的书写一、原电池中电极反响式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反响物质，并标出一样数目电子的得失。
2、注意负极反响生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
假设不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反响式；假设正极上的反响物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反响式中，且O2生成OH-，假设电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反响式中，O2生成水。
3、正负极反响式相加得到电池反响的总反响式。
假设电池反响的总反响式，可先写出较易书写的电极反响式，然后在电子守恒的根底上，总反响式减去较易写出的电极反响式，即得到较难写出的电极反响式。
例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体作为作为*种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠跟人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进展工作，试写出该电池的两极反响式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液的H+得电子生成H2似乎不可能。
故发生以下电极反响：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反响的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反响式。
解析：从总反响式看，O2得电子参与正极反响，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反响式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。
负极上的反响式则可用总反响式减去正极反响式〔电子守恒〕得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
二、电解池中电极反响式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前〕，则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
常见原电池和电解池电极反应式的书写
3．银锌电池 负极材料 正极材料 电解质 Zn Ag2O KOH溶液
负极反应 正极反应
总反应 备注
Zn + 2OH--2e-＝ZnO + H2O Ag2O＋2H2O + 2e-＝2Ag + 2OHZn + Ag2O = ZnO + 2Ag
又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电 池）
4．铅蓄电池
负极材料
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
7．（1）氢氧燃料电池 负极材料 正极材料 电解质 负极反应 正极反应 总反应 备注 氢气 O2 稀硫酸
2H2 － 4e－= 4H+ O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
总反应
8. 锌片、铜片、硫酸铜、硫酸锌、导线和盐桥
负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应 正极反 应 总反应 锌片
铜片
硫酸锌 硫酸铜
Zn－2e-＝Zn2＋
Cu2＋＋2e-＝ Cu Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
9. 银片、铜片、硝酸铜、硝酸银、导线和盐桥
负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应 正极反 应 总反应 铜片
银片
硝酸铜 硝酸银
Cu－2e-＝Cu2＋
2Ag＋＋2e-＝ 2Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
10．锂电池 负极材料 正极材料 LiFePO4 石墨
电解质
负极反应 正极反应
含Li+导电固体
Li – e- = Li+
FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4
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LiCoO2 + C6
充放电电 放充电电
CoO2 + LiC6
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12．钢铁的腐蚀
负极材 料
正极材 料
电解质
负极反 应
正极反 应
总反应
析氢腐蚀
水膜酸性较强
Fe - 2e- = Fe2+
2H++ 2e- =H2
Fe +2H + = Fe2 + + H2↑
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12．钢铁的腐蚀
O2+2CO2+4e- =2CO32-
总反应
2CO+O2 =2CO2
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8. 锌片、铜片、硫酸铜、硫酸锌、导线和盐桥
负极材 料
正极材 料
电解质
锌片 铜片 硫酸锌 硫酸铜
负极反 应
Zn－2e-＝Zn2＋
正极反 应
Cu2＋＋2e-＝ Cu
总反应
Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
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7. （3）
负极材 料
正极材 料
电解质
甲烷
O2 KOH溶液
负极反 应
CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
正极反 应
2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-
总反应 CH4 + 2OH- + 2O → 可编辑p2pt CO32- + 3H2O 10
7. （3）
负极材 料
正极反 应
3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O
总反应 2CH3OH + 3O可2编→辑ppt2CO2 + 4H2O
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7. （5）
负极材 料
正极材 料
电解质
负极反 应
CO 空气与CO2的混合气体 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐
2CO + 2CO32- = 4CO2 + 4e-
正极反 应
+
2e-＝2MnOOH
+
2OH-
总反应 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
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3．银锌电池 负极材料 正极材料
电解质
Zn
Ag2O KOH溶液
负极反应 Zn + 2OH--2e-＝ZnO + H2O
正极反应 Ag2O＋H2O + 2e-＝2Ag + 2OH-
总反应 备注
正极反应 FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4
总反应
FePO4 + Li
放电 充电
LiFePO4
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11．锂电池 负极材料 正极材料 电解质
C6 LiCoO2
负极反应 正极反应
LiC6 – e- = Li+ + C6 CoO2 + Li+ + e- = LiCoO2
总反应
吸氧腐蚀
负极材 料
正极材 料
电解质
水膜酸性很弱或中性
负极反 应
9. 银片、铜片、硝酸铜、硝酸银、导线和盐桥
负极材 料
正极材 料
电解质
铜片 银片 硝酸铜 硝酸银
负极反 应
Cu－2e--＝ 2Ag
总反应
Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
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10．锂电池
负极材料 正极材料
LiFePO4 石墨
电解质
含Li+导电固体
负极反应 Li – e- = Li+
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7．（1）氢氧燃料电池
负极材料 正极材料
电解质
氢气
O2 稀硫酸
负极反应
2H2 － 4e－= 4H+
正极反应
O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O
总反应 备注
2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等
优点而被广泛应用于航天等特殊场合
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7. （2）
负极材料
氢气
正极材料
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7．（1）氢氧燃料电池
负极材料 正极材料
电解质
氢气
O2 KOH溶液
负极反应
2H2 + 4OH- － 4e－= 4H2O
正极反应
O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH-
总反应 备注
2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等
优点而被广泛应用于航天等特殊场合
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= 2CO32- + 12H2O
正极反 应
3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
总反应 2CH3OH+3O可2编+辑4pptOH-=2CO32-+6H21O2 .
7. （4）
负极材 料
正极材 料
电解质
甲醇
O2 稀硫酸
负极反 应
2CH3OH + 2H2O -12e－= 2CO2 + 12H+
总反应 PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
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5．爱迪生电池
负极材料 正极材料
电解质
Fe
NiO2 KOH
负极反应 Fe + 2OH--2e-＝Fe(OH)2
正极反应 2NiO2＋2H2O + 2e-＝2Ni(OH)2 + 2OH-
总反应
Fe+NiO2+2H2O
正极材 料
电解质
甲烷
O2 稀硫酸
负极反 应
CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
正极反 应
2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O
总反应 CH4 + 2O2 → CO + 可编辑2ppt 2H2O
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7. （4）
负极材 料
正极材 料
电解质
甲醇
O2 KOH溶液
负极反 应
2CH3OH + 16OH- - 12e-
放电 充电
Fe(OH)2+Ni(OH)2
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6．镉镍电池
负极材料 正极材料
电解质
Cd
NiO2 KOH溶液
负极反应 Cd + 2OH--2e-＝Cd(CH)2
正极反应 NiO2＋2H2O + 2e-＝Ni(OH)2 + 2OH-
总反应 Cd+NiO2+2H2O = Ni(OH)2+Cd(OH)2
Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电
池） 可编辑ppt
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4．铅蓄电池
负极材料 正极材料
电解质
Pb
PbO2 H2SO4溶液(30%)
负极反应 Pb - 2e－ + SO42- = PbSO4
正极反应 PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 +2H2O
O2
电解质
固体氧化锆一氧化钇 为电解质
（允许O2－在其间通过 ）
固体电解质 （允许H+在其间通
过）
负极反应 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+
正极反应 O2 + 4e-= 2O2－
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
总反应
2H2 + O = 可编辑p2pt 2H2O
1．铜锌电池
负极材料 正极材料
电解质 负极反应
正析反应
总反应
锌 铜 稀硫酸
Zn－2e-＝Zn2＋
2H＋＋2e-＝H2↑ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
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2．碱性锌锰电池
负极材 料
正极材 料
电解质
Zn
MnO2 KOH溶液
负极反 应
Zn + 2OH--2e-＝Zn(OH)2
正极反 应
2MnO2＋2H2O