常见原电池和电解池电极反应式的书写
原电池电极反应和电池反应方程式的书写
[拓展]：
1.以Fe、Cu作为电极，分别在常温下与稀硫酸、 以Fe、Cu作为电极 分别在常温下与稀硫酸、 作为电极， 浓硝酸溶液构成的原电池， 浓硝酸溶液构成的原电池，分析它们的电极 反应。 反应。 Fe、 Cu作为电极 作为电极， 2. 以 Fe 、 Cu 作为电极 ， 与氯化钠溶液能否构 成原电池？如能则分析它们的电极反应。 成原电池？如能则分析它们的电极反应。 注意: 注意: 较活泼金属不一定做负极， 较活泼金属不一定做负极 ， 要看哪种 金属自发的与溶液某种物质或离子发生反应； 金属自发的与溶液某种物质或离子发生反应； 电解质不一定与电极发生反应。 电解质不一定与电极发生反应。
5．氢氧燃料电池（酸性介质） ．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e- =2H2O 正极： 负极： 负极：2H2 - 4e- =4H+ 总反应式： 总反应式：2H2 + O2 =2H2O
CH4燃料电池 碱性介质 燃料电池(碱性介质 碱性介质) 正极： 正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH负极： 负极：CH4 -8e- + 10OH- =CO32- + 7H2O 总反应式： 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- =CO32- + 3H2O
[点拨]
（1）新型电池的电极判断、电极反应式 新型电池的电极判断、 书写判断等问题仍紧扣原电池原理 解决“可充电电池”有关问题时， （2）解决“可充电电池”有关问题时， 弄清是“充电”还是“放电” 弄清是“充电”还是“放电”，充电为 电解池， 电解池，放电为原电池 （3）原电池的负极反应与电解池的阴极 反应， 反应，原电池的正极反应与电解池的阳 极反应互为逆反应
电极反应的书写技巧(最全最新)
专项突破---电极反应式书写技巧电化学中电极反应式的书写基本是高考的必考题型之一，如何解决这一难题，应尊遵循以下思路：（1）明确写的是何种电极的反应式（2）明确该电极的放电微粒和放电后的产物：在确定放电微粒时要严格遵循题目要求。
（3）利用化合价的变化确定得失电子数（4）先利用电荷守恒，后利用原子守恒并结合电解质溶液的环境(酸性、碱性、中性等)确定电极反应式中的所缺微粒。
（一）原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极电极反应式在得失电子数目相同时相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。
【典型例题】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
【专题练习】燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是稀硫酸溶液，在甲烷燃料电池中：负极反应式为，正极反应式为：。
（二）、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，若阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前的金属,金属活动顺序由强到弱：钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池．1原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。
电流方向：正极T负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极；还原反应T正极。
⑷根据现象判断：电极溶解T负极；电极重量增加或者有气泡生成T正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极；氧离子T移向正极。
3 电极反应式的书写：负极：（1）负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e- =M 如：Zn-2 =Zn （如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+S042--2e-=PbS04⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-02（C作电极）电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：（1）当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4 电解质，如2H+2e=H2 CuS电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的'阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
高中原电池+电解池常见方程式总结
放电3Zn(OH)充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
原电池和电解池电极反应
原电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl 溶液、O2)负极：正极：总反应式：2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH 溶液)负极：正极：总反应离子方程式：3.铜—铝浓硝酸负极：正极：总反应离子方程式：4．氢氧燃料电池(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：正极：总反应式：(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：正极：总反应式：5．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：负极：总反应式：(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)正极：负极：总反应式：(3)碱性电解质(电解液为KOH溶液)正极：负极：总反应式：6．甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液) 正极：负极：总反应式：(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极：负极：总反应式：7．CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2===2CO2)(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)正极：负极：(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极：负极：8、铅蓄电池负极：正极：9、吸氧腐蚀负极：正极：10、析氢腐蚀负极：正极：电解池电极反应式的书写1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极：阳极：总反应式：(2)CuSO4溶液阴极：阳极：总反应式：（3）硝酸银溶液阴极：阳极：总反应式：（4）氯化铜溶液阴极：阳极：总反应式：（5）稀硫酸阴极：阳极：总反应式：2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl2阳极：阴极：总反应式：(2)Al2O3阳极：阴极：总反应式：3．用铜作电极电解下列溶液(1)H2O阴极：阳极：总反应式：(2)H2SO4溶液阴极：阳极：总反应式：。
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
高一化学原电池电极反应式的书写
原电池中电极反响式的书写一、原电池中电极反响式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反响物质，并标出一样数目电子的得失。
2、注意负极反响生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
假设不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反响式；假设正极上的反响物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反响式中，且O2生成OH-，假设电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反响式中，O2生成水。
3、正负极反响式相加得到电池反响的总反响式。
假设电池反响的总反响式，可先写出较易书写的电极反响式，然后在电子守恒的根底上，总反响式减去较易写出的电极反响式，即得到较难写出的电极反响式。
例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体作为作为*种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠跟人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进展工作，试写出该电池的两极反响式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液的H+得电子生成H2似乎不可能。
故发生以下电极反响：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反响的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反响式。
解析：从总反响式看，O2得电子参与正极反响，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反响式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。
负极上的反响式则可用总反响式减去正极反响式〔电子守恒〕得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
二、电解池中电极反响式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前〕，则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
常见原电池和电解池电极反应式的书写
3．银锌电池 负极材料 正极材料 电解质 Zn Ag2O KOH溶液
负极反应 正极反应
总反应 备注
Zn + 2OH--2e-＝ZnO + H2O Ag2O＋2H2O + 2e-＝2Ag + 2OHZn + Ag2O = ZnO + 2Ag
又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电 池）
4．铅蓄电池
负极材料
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
7．（1）氢氧燃料电池 负极材料 正极材料 电解质 负极反应 正极反应 总反应 备注 氢气 O2 稀硫酸
2H2 － 4e－= 4H+ O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
总反应
8. 锌片、铜片、硫酸铜、硫酸锌、导线和盐桥
负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应 正极反 应 总反应 锌片
铜片
硫酸锌 硫酸铜
Zn－2e-＝Zn2＋
Cu2＋＋2e-＝ Cu Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
9. 银片、铜片、硝酸铜、硝酸银、导线和盐桥
负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应 正极反 应 总反应 铜片
银片
硝酸铜 硝酸银
Cu－2e-＝Cu2＋
2Ag＋＋2e-＝ 2Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
10．锂电池 负极材料 正极材料 LiFePO4 石墨
电解质
负极反应 正极反应
含Li+导电固体
Li – e- = Li+
FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4
高中化学原电池和电解池化学方程式
高中化学原电池和电解池化学方程式高中化学中的原电池（又称为天然电池）是一种由天然物质构成的电池。
它可以通过化学反应产生电流。
常见的原电池有石墨电极/铜电极和铜电极/铜硫电极。
石墨电极/铜电极原电池的化学方程式为：Cu(s) + 2Ag+(aq) -> Cu2+(aq) + 2Ag(s)这里，Cu(s)表示铜的固态，Ag+(aq)表示银的正离子溶液，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，Ag(s)表示银的固态。
铜电极/铜硫电池的化学方程式为：Cu(s) + S(s) + 2H+(aq) -> Cu2+(aq) + H2S(g)这里，Cu(s)表示铜的固态，S(s)表示硫的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，H2S(g)表示硫化氢的气态。
电解池（又称为人造电池）是一种由人造物质构成的电池。
它可以通过化学反应产生电流。
常见的电解池有铜硫电池、铅酸电池和镍氢电池。
铜硫电池的化学方程式为：Cu2+(aq) + S(s) -> Cu(s) + S2-(aq)这里，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，S(s)表示硫的固态，Cu(s)表示铜的固态，S2-(aq)表示硫的负离子溶液。
铅酸电池的化学方程式为：PbO2(s) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) -> PbSO4(s) + 2H2O(l)这里，PbO2(s)表示铅的氧化物的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，SO4 2-(aq)表示硫酸的负离子溶液，PbSO4(s)表示铅硫酸盐的固态，H2O(l)表示水的液态。
镍氢电池的化学方程式为：Ni(OH)2(s) + 2H+(aq) -> Ni2+(aq) + 2H2O(l)这里，Ni(OH)2(s)表示镍的氢氧化物的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，Ni2+(aq)表示镍的正离子溶液，H2O(l)表示水的液态。
原电池中电极反应式的书写
原电池中电极反应式的书写一、原电池电极反应式的书写（一）原则：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。
放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
（二）具体分类判断1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。
如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。
但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。
再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池解析：在碱性环境中Al 比Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-2. 第二类原电池：①两个活动性不同的电极；②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；③形成回路。
这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。
常用原电池方程式
常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Z n原电池正极： 2H+ + 2e- → H2↑负极：Zn -2e- → Zn2+总反应式：Zn +2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3++ 2e-→ 2F e2+ 负极： Cu - 2e-→ Cu2+总反应式： 2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + C u2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e- →4OH-负极：2Fe- 4e-→ 2F e2+ 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-负极：2H2 - 4e- →4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- →2H2O负极：2H2- 4e-→ 4H+总反应式：2H2 +O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 +2H2O+ 4e-→ 4O H-负极：2H2 -4e- + 4OH-→ 4H2O总反应式：2H2+ O2== 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极 (P bO2)：PbO2+ 2e- + SO42- + 4H+→ PbS O4 +2H2O负极 (Pb)：Pb- 2e-+ (SO4)2-→PbSO4总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2(SO4)2-== 2P bSO4+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O +6e- → 3H2↑ + 6O H-负极：2Al -6e- + 8OH-→ 2A lO2-+ 4H2O 总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑ 9．C H4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 +4H2O+ 8e-→ 8O H-负极：C H4 -8e- +10OH-→ (C O3)2- + 7H2O总反应式：CH4+ 2O2 + 2O H- == (CO3)2- + 3H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2C O3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- → 2(CO3)2- (持续补充CO2气体)负极：2CO+ 2(C O3)2- - 4e- → 4CO2 总反应式：2CO + O2 == 2CO2 11．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O)：Ag2O + H2O +2e- → 2Ag+ 2OH-负极 (Z n) ：Z n + 2OH- -2e- → ZnO+ H2O总反应式：Z n + A g2O == ZnO + 2A g常见的原电池 (1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。
原电池和电解池的电极反应式写法
原电池和电解池的电极反应式写法1.原电池这种电池往往是以我们学过的一些基础的氧化还原反应为基础。
一般情况下，负极往往是活泼金属，如Mg、Al、Fe等，则负极反应一般由负极金属失去电子变成金属阳离子。
如Mg-2e-=Mg2+，Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，注意不能写成Fe-3e-=Fe3+。
Al失电子后变为Al3+，但碱性介质中，Al3+将继续和OH-反应，电极反应式中要注意写上该反应。
如Mg-Al-NaOH溶液构成的电池，负极反应式应写成Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O。
大概的分工就是，原电池本质是一个自发的氧化还原反应，在组成构形图时，每个部分都有分工，负责反应的一般是负极材料和溶液中的离子，导线负责传递负极流出来的电子，引导电子流向正极表面，然后正极表面的电子吸引溶液中离子（一般是溶液中的阳离子），使其在正极表面得到电子，形成一个完整的闭合回路。
正极反应有以下几种情况：（1）电解质溶液是不活泼金属的盐溶液，此时正极反应一般为溶液中的不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+、Hg2+)得到电子生成相应的金属单质。
（2）电解质溶液中含强氧化性金属阳离子如Fe3+，此时正极反应一般是Fe3++e-=Fe2+，不能写为Fe3++3e-=Fe。
（3)电解质是非氧化性酸如稀盐酸、稀硫酸，此时正极反应为2H++2e-=H2↑。
（4）电解质是活泼金属的盐溶液，如NaCl、K2SO4、NaNO3等，此时应由溶液中的O2得电子，而不是水中的H+得电子。
在原电池中，水中的H+很少得电子。
（5）电解质是氧化性酸如浓、稀硝酸。
此时，若是稀硝酸，正极反应为NO3—+3e-+4H+=NO ↑+2H2O；若是浓硝酸，正极反应为NO3—+e-+2H+=NO2↑+H2O。
(书写时，得电子数目=化合价降低的值×原子个数；抓住O守恒，多余的O结合H+变成水)2. 燃料电池燃料电池本质依然是个原电池，负极是燃料，正极一般是氧气或者空气。
常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写1、伏打电池：负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池析氢腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——酸性负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池吸氧腐蚀：负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性负极： 2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2FeOH24FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3 ；2FeOH3==Fe2O3 +3 H2O 铁锈的生成过程4.铝镍电池：负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液负极： 4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4AlOH3 海洋灯标电池5、铝–空气–海水负极－－铝,正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液－－海水负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4AlOH3铂网增大与氧气的接触面海洋灯标电池6、普通锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物负极：Zn + 2OH– 2e－== ZnOH2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnOOH +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == ZnOH2 + MnOOH8、银锌电池：负极——Zn,正极－－Ag2O,电解液NaOH负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：负极－－Al,正极－－Mg,电解液KOH负极Al： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O 正极Mg： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：负极－－金属锂,正极－－石墨,电解液：LiAlCl4－SOCl2负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S1、铅蓄电池：负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == CdOH2NiOH2+CdOH2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2NiOH2+ 2OH–总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===CdOH2 + 2NiOH2燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极;解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响;电极反应式书写,先写正极,再写负极;1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂Pt或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质,有下列四种情况,但总反应式均相同：1电解质是KOH溶液碱性电解质负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O2电解质是H2SO4溶液酸性电解质负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O3电解质是NaCl溶液中性电解质负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O4电解质为熔融K2CO3盐负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能出现O2－3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－2、甲醇燃料电池注：乙醇燃料电池与甲醇相似1碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O2酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO2总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO21熔融盐铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO入负极,空气与CO2的混合气入正极正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO22酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池1．碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极： 2O2 + 2H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O 负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O常见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例用惰性电极电解：电镀铜、精炼铜比较电解、电离和电镀的区别。
化学电极反应方程式
化学电极反应方程式一、化学电极反应方程式的基本概念电极反应方程式就是用来描述在电极表面发生的氧化还原反应的方程式。
比如说在原电池里，正极和负极都有各自的电极反应。
就像在铜 - 锌原电池中，锌电极是负极，它发生的电极反应就是锌失去电子变成锌离子，那这个方程式就是Zn - 2e⁻ = Zn²⁺。
而铜电极是正极，溶液中的氢离子在铜电极上得到电子变成氢气，方程式就是2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑。
这就像是两个小伙伴，一个在往外送东西（电子），一个在接收东西（电子），它们共同构成了原电池这个小“系统”呢。
二、不同类型电极反应方程式1. 燃料电池电极反应方程式燃料电池可是很神奇的东西呢。
以氢氧燃料电池为例，如果是酸性介质，负极就是氢气失去电子变成氢离子，方程式是H₂ - 2e⁻ = 2H⁺。
正极呢，氧气得到电子和氢离子反应生成水，方程式是O₂ + 4e⁻ + 4H⁺ = 2H₂O。
要是在碱性介质里，负极氢气失电子结合氢氧根离子变成水，H₂ - 2e⁻ + 2OH⁻ = 2H₂O。
正极氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，O₂ + 4e⁻+ 2H₂O = 4OH⁻。
就好像氢气和氧气在不同的“环境”里，它们的反应方式也会有点小变化，但是最终目的都是为了产生电能呀。
2. 金属腐蚀电极反应方程式金属腐蚀也是一个很有趣（虽然有点讨厌）的过程。
就拿铁的吸氧腐蚀来说，在中性或者弱酸性条件下，铁是负极，发生反应Fe - 2e⁻ = Fe²⁺。
正极是碳，溶解在水中的氧气得到电子，O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻。
然后亚铁离子和氢氧根离子还会继续反应，最后变成铁锈呢。
这就像是铁在悄咪咪地被“欺负”，一点一点地被破坏掉。
3. 电解池电极反应方程式电解池和原电池有点相反的感觉。
比如说电解氯化钠溶液，阳极是氯离子失去电子变成氯气，2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑。
阴极是氢离子得到电子变成氢气，2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑。
原电池中电极反应式的书写规则与化学考试注意事项
原电池中电极反应式的书写规则与化学考试注意事项一、原电池中电极反应式的书写1 、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
例1、有人设计以Pt 和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+ 和Zn2+ 进行工作，试写出该电池的两极反应式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。
故发生以下电极反应：负极：2Zn －4e-= 2Zn2+正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。
二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag 以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
2、如果阳极是惰性电极（Pt 、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。
阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
原电池和电解池电极反应式的书写方法
原电池和电解池电极反应式的书写方法一、原电池电极反应式的书写方法:1.首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误;则电极反应必然写错..一般来说;较活泼的金属失去电子;为原电池的负极;但不是绝对的..如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼;但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化;因而铝是负极;此时的电极反应为：负极：2Al －6e －=== 2Al 3+正极：6H 2O +6e －=== 6OH －+3H 2↑ 或 2Al 3++2H 2O +6e －+ 2OH －=== 2AlO 2－ + 3H 2↑再如;将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时;由于铝在浓硝酸中发生了钝化;铜却失去电子是原电池的负极被氧化;此时的电极反应为：负极：Cu －2e －=== Cu 2+正极：2NO 3－ + 4H + +2e －=== 2NO 2↑+2H 2O2.要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的;它往往与电解质溶液紧密联系..如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种;在酸性溶液中的电极反应： 负极：2H 2－4e －=== 4H +正极O 2 + 4H + + 4e －=== 2H 2O如果是在碱性溶液中;则不可能有H +出现;同样在酸性溶液中;也不能出现OH －..由于CH 4、CH 3OH 等燃料电池在碱性溶液中;碳元素是以CO 32－离子形式存在的;故不是放出CO..23.还要注意电子转移的数目在同一个原电池中;负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数;所以在书写电极反应式时;要注意电荷守恒..这样可避免在有关计算时产生错误或误差;也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误..4.抓住总的反应方程式从理论上讲;任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池..而两个电极相加即得总的反应方程式..所以对于一个陌生的原电池;只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式;就可写出另一个电极反应式..二、电解池的电极反应式的书写方法：方法为：第一步：根据与正极相连为阳极与负极相连为阴极；第二步：离子移动;阳离子移向阴极;阴离子移向阳极..第三步：根据溶液中的离子判断电极反应；电解时;应如何判断确定电极阳极、阴极产物提示：1阳极产物判断：首先看电极;如果是活性电极金属活动顺序表Ag以前;则电极材料失电子;电极被溶解;溶液中的阴离子不能失电子..如果是惰性电极Pt、Au、石墨;则要再看溶液中的离子的失电子能力..此时根据阴离子放电顺序加以判断;阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－2阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断;阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞H+浓＞Zn2+＞H+稀＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
常见的电解原理的应用及电极反应式书写
【例5】用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶 电解结束后,向剩余电解液中加适量水, 液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液 和电解前相同的是( 和电解前相同的是( ) A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.NaCl
【例6】以铂为阳极,铜为阴极,电解硫酸铜水溶 以铂为阳极,铜为阴极, 液,在阳极和阴极上析出物质的质量比是 ( ) 1:8; 8:1; 1:4; A.1:8; B.8:1; C.1:4; D.4:1
将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子 (Na+)通过,而阻止阴离子(Cl-,OH-)和 气体通过. 可防止H2,Cl2混合爆炸,也可防止Cl2与NaOH 反应.
Cl2 + 淡盐水
阳 极
H2 - NaOH溶液 溶液
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极 碳钢网
金属钛网
OH—
精制饱和 NaCl溶液 溶液
所组成的酸, 所组成的酸,碱,盐溶液,但阳极用惰性电极 盐溶液, (Pt,Au,C等) , , 等 如电解: 如电解:H2SO4 ,NaOH ,Na2SO4 等;并分析其 pH变化? 变化? 变化
电解精炼铜原理
①粗铜的溶解与纯铜的生成: 粗铜的溶解与纯铜的生成: 阳极(粗铜):Cu -2e- = Cu2+ 阳极(粗铜): ): 阴极(纯铜): 阴极(纯铜): Cu2+ + 2e- = Cu ②比铜活泼的金属: 比铜活泼的金属: Zn.Fe.Ni只溶解,不析出; 只溶解,不析出; 只溶解 不溶解, ③比铜不活泼的金属:Au.Pt.不溶解,而以单质沉积 比铜不活泼的金属: 不溶解 形成阳极泥; 形成阳极泥; 电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变; 的浓度基本不变; ④电解质溶液中
(完整版)电极反应式书写大全,推荐文档
电极反应式书写大全1、原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”，到电子，发生;是剂负极：符号“－”，去电子，发生；是剂2、电解池的电极和电极反应：(1)阴极：连接电源的极，发生反应的电极。
溶液中的阳离子移向阴极，性强的离子优先发生还原反应。
(2)阳极：连接电源的极，发生反应的电极。
①用惰性电极(石墨、Pt等)作阳极，溶液中的离子移向阳极，性强的离子优先发生氧化反应。
②用活泼金属(如Fe、Cu等)作阳极，电极本身发生反应变成离子进入溶液：M一ne—=Mn+阴极：发生反应氧化性强的先反应Au3+＞Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：发生反应还原性强的先反应活性金属>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价含氧酸根离子>O2-> F—特别提醒：要注意在水溶液中有些离子不发生放电注意：（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电方法一：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
解析：CH3OH+O2→CO2+H2O 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-总反应：正极反应式为：由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到负极反应式为：16、a、b、c、d都为惰性电极，填空：M为极，N为极，a极上的电极反应为：b 极上的电极反应为：总方程式为：c极上的电极反应为: d极上的电极反应为：总方程式为：17、右图为以惰性电极进行电解：（1）写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：____ _，B：_______________，总反应方程式：__________ _；C：__________ _，D：______________，总反应方程式：___________________________；18、甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
电解池电极方程式的书写方法
原电池的正负极一旦确定,则原电池的电极反应式也随之确定。
但书写电极反应式时还需注意以下几点:1.正负电极反应式中的电子得失数目保持相等。
例如Al-Cu-CuSO4构成的原电池的正极反应可表示为:3Cu2++6e-=3Cu,负极反应式为:2Al-6e-=2Al3+。
2.看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。
如Zn-Ag-KOH溶液构成的原电池中,因Zn 失去电子生成的Zn2+能与OH-反应,故负极上发生的反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。
3.要注意电解质溶液的性质。
当正极上的反应物质为O2时,若溶液为碱性或中性时,电极反应式中不能出现H+,电极反应式只能为O2+2H2O+4e-=4OH-;若溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-。
电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O电解池电极方程式的书写方法柳州高中朱红东电化学在化学学科体系中占有非常重要的地位。
其中电解池电极方程式的书写是电化学重要基础内容之一，是高考的重点。
从我们现在对电化学教学的实际情况来看，学生对电解池电极方程式书写的相关知识掌握较为困难，感到非常头晕。
其原因是：在电化学一节课要出现新概念，新知识多，以及要求学生对化学要与物理学的进行跨学科的联系。
其实只要克服内心对于新知识的恐惧，努力去了解新概念，掌握一定的方法和规律，电解池电极方程式的书写并不难。
本文就以用石墨电极电解氯化钠溶液为例，对书写电解池电极方程做一个讲解，希望对同学们的学习电化学有所启迪。
1 、明原理明白电解的含义，是书写电解池电解反应式的基础，这是因为书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展，是用化学语言表述电解池实验现象。
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。
这可以理解为，电解池是通过外接电流的作用，强迫阴极得到电子，阳极失去电子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
LiCoO2 + C6
充放电电 放充电电
CoO2 + LiC6
可编辑ppt
18
12．钢铁的腐蚀
负极材 料
正极材 料
电解质
负极反 应
正极反 应
总反应
析氢腐蚀
水膜酸性较强
Fe - 2e- = Fe2+
2H++ 2e- =H2
Fe +2H + = Fe2 + + H2↑
可编辑ppt
19
12．钢铁的腐蚀
O2+2CO2+4e- =2CO32-
总反应
2CO+O2 =2CO2
可编辑ppt
14
8. 锌片、铜片、硫酸铜、硫酸锌、导线和盐桥
负极材 料
正极材 料
电解质
锌片 铜片 硫酸锌 硫酸铜
负极反 应
Zn－2e-＝Zn2＋
正极反 应
Cu2＋＋2e-＝ Cu
总反应
Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
可编辑ppt
15
9
7. （3）
负极材 料
正极材 料
电解质
甲烷
O2 KOH溶液
负极反 应
CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
正极反 应
2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-
总反应 CH4 + 2OH- + 2O → 可编辑p2pt CO32- + 3H2O 10
7. （3）
负极材 料
正极反 应
3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O
总反应 2CH3OH + 3O可2编→辑ppt2CO2 + 4H2O
13
7. （5）
负极材 料
正极材 料
电解质
负极反 应
CO 空气与CO2的混合气体 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐
2CO + 2CO32- = 4CO2 + 4e-
正极反 应
+
2e-＝2MnOOH
+
2OH-
总反应 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
可编辑ppt
2
3．银锌电池 负极材料 正极材料
电解质
Zn
Ag2O KOH溶液
负极反应 Zn + 2OH--2e-＝ZnO + H2O
正极反应 Ag2O＋H2O + 2e-＝2Ag + 2OH-
总反应 备注
正极反应 FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4
总反应
FePO4 + Li
放电 充电
LiFePO4
可编辑ppt
17
11．锂电池 负极材料 正极材料 电解质
C6 LiCoO2
负极反应 正极反应
LiC6 – e- = Li+ + C6 CoO2 + Li+ + e- = LiCoO2
总反应
吸氧腐蚀
负极材 料
正极材 料
电解质
水膜酸性很弱或中性
负极反 应
9. 银片、铜片、硝酸铜、硝酸银、导线和盐桥
负极材 料
正极材 料
电解质
铜片 银片 硝酸铜 硝酸银
负极反 应
Cu－2e--＝ 2Ag
总反应
Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
可编辑ppt
16
10．锂电池
负极材料 正极材料
LiFePO4 石墨
电解质
含Li+导电固体
负极反应 Li – e- = Li+
7
7．（1）氢氧燃料电池
负极材料 正极材料
电解质
氢气
O2 稀硫酸
负极反应
2H2 － 4e－= 4H+
正极反应
O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O
总反应 备注
2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等
优点而被广泛应用于航天等特殊场合
可编辑ppt
8
7. （2）
负极材料
氢气
正极材料
可编辑ppt
6
7．（1）氢氧燃料电池
负极材料 正极材料
电解质
氢气
O2 KOH溶液
负极反应
2H2 + 4OH- － 4e－= 4H2O
正极反应
O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH-
总反应 备注
2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等
优点而被广泛应用于航天等特殊场合
可编辑ppt
= 2CO32- + 12H2O
正极反 应
3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
总反应 2CH3OH+3O可2编+辑4pptOH-=2CO32-+6H21O2 .
7. （4）
负极材 料
正极材 料
电解质
甲醇
O2 稀硫酸
负极反 应
2CH3OH + 2H2O -12e－= 2CO2 + 12H+
总反应 PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
可编辑ppt
4
5．爱迪生电池
负极材料 正极材料
电解质
Fe
NiO2 KOH
负极反应 Fe + 2OH--2e-＝Fe(OH)2
正极反应 2NiO2＋2H2O + 2e-＝2Ni(OH)2 + 2OH-
总反应
Fe+NiO2+2H2O
正极材 料
电解质
甲烷
O2 稀硫酸
负极反 应
CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
正极反 应
2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O
总反应 CH4 + 2O2 → CO + 可编辑2ppt 2H2O
11
7. （4）
负极材 料
正极材 料
电解质
甲醇
O2 KOH溶液
负极反 应
2CH3OH + 16OH- - 12e-
放电 充电
Fe(OH)2+Ni(OH)2
可编辑ppt
5
6．镉镍电池
负极材料 正极材料
电解质
Cd
NiO2 KOH溶液
负极反应 Cd + 2OH--2e-＝Cd(CH)2
正极反应 NiO2＋2H2O + 2e-＝Ni(OH)2 + 2OH-
总反应 Cd+NiO2+2H2O = Ni(OH)2+Cd(OH)2
Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电
池） 可编辑ppt
3
4．铅蓄电池
负极材料 正极材料
电解质
Pb
PbO2 H2SO4溶液(30%)
负极反应 Pb - 2e－ + SO42- = PbSO4
正极反应 PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 +2H2O
O2
电解质
固体氧化锆一氧化钇 为电解质
（允许O2－在其间通过 ）
固体电解质 （允许H+在其间通
过）
负极反应 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+
正极反应 O2 + 4e-= 2O2－
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
总反应
2H2 + O = 可编辑p2pt 2H2O
1．铜锌电池
负极材料 正极材料
电解质 负极反应
正析反应
总反应
锌 铜 稀硫酸
Zn－2e-＝Zn2＋
2H＋＋2e-＝H2↑ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
可编辑ppt
1
2．碱性锌锰电池
负极材 料
正极材 料
电解质
Zn
MnO2 KOH溶液
负极反 应
Zn + 2OH--2e-＝Zn(OH)2
正极反 应
2MnO2＋2H2O