高中化学论文：原电池电极反应方程式的书写

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原电池电极反应式的书写

和Ｈ０的形式。故负极反应写作：，
离子方程式的书写也可借鉴这一方法。
【责任编辑张桂英】
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式右边的Ｏ呲时应写成Ｈ。故正极反应写作：Ｈ，０
０２＋４Ｈ＋４一＝Ｈ＝ｅ２Ｏ
恒——显然方程式左边有４个过剩的负电荷（包括两个电子所带的两个负电荷）为了使方程式两边的净电荷守。
恒通常的做法有两种：一是在方程式的左边补充Ｈ离子，＋
此时的总反应也应写作：Ｃ３Ｈ３２２０＋Ｈ０２ＨＯ＋０＝Ｃ２２４
三、查
相对应的在右边补充Ｈ０Ｚ是在方程式的右边补充Ｏ一２；．Ｈ离子，相对应的在左边补充Ｈ０２。到底选择哪一种方案应
充分考虑电解质溶液的环境，因为电解质溶液显酸性，所
电极反应式书写的是否正确应仔细进行检查，检查时
需充分考虑书写过程的各项注意事项。
总之，书写电极反应式共有以下几个步骤：一找、二
正极：ｇ＋ｅ２ｇＡ２２一Ａ０＝
【示例３负极：ＨＯ一ｅＣ３】ＣＨ６＝０－一ｚ
正极：２１０４－４Ｈ０＋｛＋ｅ０一２２＝
有时，燃料电池还可使用强酸性电解质溶液。此时电
极反应式的书写会因电解质的不同而发生改变。具体书写
如下：
写、三查。“ 是整个过程的基础；写” 找” “ 是整个过程的关
以选择第一种方案在方程式的左边补充４Ｈ离子，个＋而相应的在方程式的右边补充２Ｈ０分子。故正极反应个：

高中化学之原电池电极反应式的书写

高中化学之原电池电极反应式的书写一、首先判断原电池的正负极（1）负极：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，这时负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应式可表示为：M－ne－＝Mn+；②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb + SO42－－2e－＝PbSO4。

还有一种情况是负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如：H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。

（2）正极：先判断在正极发生反应的物质，其电极反应式有两种情况：①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。

后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加后的反应式。

二、根据原电池反应书写电极反应式（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。

（2）利用电荷守恒分别写出电极反应式。

（3）验证：两个电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

三、需要注意的问题（1）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写成离子符号；而在原电池反应式中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质才用离子符号来表示。

（2）根据金属的活泼性判断原电池的正负极不是绝对的，还要看电解质溶液，如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al 3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或2Al3+ +2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O（3）要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

原电池电极反应式的书写

另外
还有许多新型燃料电池是在非水溶剂中进行的，这一类反应的还原产物的阴离子通常和电解质在熔融状态下电离出来的阴离子相同，电极反应式两端原子个数或电荷不等，一般用阴离子来配平。
例如：
1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和 Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其装置如图。其正极的电极反应式为：
原电池电极反应式的书写
原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原。
方法归纳如下：
（1原反应（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生。
注意电解质（介质）参与的反应。电极反应也遵循质量守恒、电子守恒、及正负两极得失电子相等的规律。
燃料电池电极反应式的书写
2、利用电荷守恒、原子守恒
写出燃料电池负极的电极反应式。
如给定了总反应式用总反应式减正极反应式得负极反应式。
例1 写出氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式（电解质为KOH溶液）正极（碳）：
O2+2H2
-= O+4e
4OH
负极（碳）：
2H2+4OH-+4e- = 4H2O
燃料电池电极反应式的书写
一般的燃料电池大多是可燃物与氧气及电解质溶液共同组成的原电池。
燃料电池电极反应式的书写
1、可燃物在电池负极发生反应，O2 在原电池正极发生反应。即正极总是O2得电子发生还原反应
正极反应式为：
电解质为碱性或中性时
O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-
电解质为酸性时： 2+ 4e- +4H+=4H2O O

原电池电极反应式的书写技巧(精)

原电池电极反应式的书写技巧对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的解决这一难点，关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。

根据原电池原理可得：负极：失电子 M M n+ + ne-）正极：得电子 N + me- N m-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。

一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg 、Al 在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg 的析氢蚀：∴负极：Mg → Mg+2e正极：2H +2e → H2↑总反应式：Mg+2H=Mg+H2↑铜锌原电池就是这样的原理。

（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg 、Al 在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al 做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al 与碱溶液的反应：2Al+2OH+6H2O=2AlO2+3H2↑+4H2O∴负极：2Al + 8OH→2[Al（OH ）4] +6e-正极：6H 2O+6e→ 3H2↑+6OH-3+3+-注意：Al-3e =Al，此时Al 在碱性环境不能稳定存在，会与OH （过量）结合转化-为[Al（OH ）4]。

再如：Fe 、Cu 常温下在浓H 2SO 4、HNO 3溶液中构成的原电池也是如此。

2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。

当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。

高中常见原电池电极反应式的书写

高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == Zn2+ +H2↑2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H+ +2e- ==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe +2H+== Fe2+ + H2↑(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2 + 4e- +2H2O ==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+12e- +6H2O==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2NH4++2e- +2MnO2==2NH3+Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn–2e- + 2OH－== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2e- + 2H2O ==2MnOOH + 2OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ 2MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn–2e- +2OH–== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + 2e- + H2O == 2Ag + 2OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2 + 12e－+ 6H2O==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al- 6e- + 8OH–＝2AlO2–+ 4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+ 6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H2↑10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li－8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时阴极：PbSO4 + 2e-== Pb+ SO42－(还原反应)阳极：PbSO4－2e- + 2H2O == PbO2 + SO42－+ 4H+(氧化反应)放电2PbSO4+2H2O总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+ 2OH– == Fe (OH)2 (氧化反应)正极：NiO2+ 2e—+ 2H2O == Ni(OH)2 + 2OH–(还原反应) 充电时阴极：Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e—+ 2OH– == NiO 2 + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li －e— ==Li +(氧化反应)正极：FePO4 + e—+ Li+ == LiFePO4 (还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li (还原反应)阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li 放电LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2OH– == Cd(OH)2 (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2OH–(还原反应)阳极：2Ni(OH)2－2e—+ 2OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应) 充电时阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应) 总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6OH–== 3Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O == 2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 + 6e- == 3Zn + 6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–== 2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 –xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+ xe-+ x Li+ ＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2 –xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6注意：可充电电池充电时与电源的连接可充电电池用完后充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。

原电池电极反应方程式的书写

[ 解析 ]
电解质为稀 H2SO4 时， Mg 和 Al 都能与稀
H2SO4 反应，但 Mg 比 Al 活泼，所以， Mg 作负极， Al 作正
极，电极反应式为负极：Mg－2e－===Mg2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑。电解质为浓NaOH溶液时，Mg不能与浓NaOH溶液反
应，而 Al 为两性金属，能与浓 NaOH 溶液反应，所以 Al 为
负极，Mg为正极。负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO2－＋2H2O，正极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
练习、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3
中，写出两池的电极反应式。解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：
例3
1991年，我国首创以 Al、空气、海水为原料组成的新型
电池，用作航海标志灯。这种海水电池的能量比干电池高 20 ～ 50 倍，试写出该电池的电极反应式。 [ 解析 ] 此电池是在海水中性环境中通过 Al 吸氧而建立起来
的。其负极反应式为Al－3e－===Al3＋，
正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
②在酸性溶液中加H＋(2H＋＋O2－===H2O) 例如：铅蓄电池在放电时的总反应式为 Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，其正极反应式为 PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O。
3)、中性吸氧反应生碱原则
例如：铅蓄电池以H2SO4为电解质溶液，其充电时，总反应式
为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4，其阳极反应式PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42－＋4H＋。

【高中化学】原电池电极反应式书写!

【高中化学】原电池电极反应式书写！对于原电池而言，有负极正极之分。

正极：得到电子的极，发生得电子的反应；负极：失去电子的极，发生失电子的反应。

1．铝?镍电池(负极?al，正极?ni，电解液?nacl溶液、o2)负极：4al－12e－===4al3＋；正极：3o2＋6h2o＋12e－===12oh－；总反应式：4al＋3o2＋6h2o===4al(oh)3。

2．镁?铝电池(负极?al，正极?mg，电解液?koh溶液)负极：2al＋8oh－－6e－===2alo2－＋4h2o；正极：6h2o＋6e－===3h2↑＋6oh－；总反应离子方程式：2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑。

3．锂电池一型(负极?li，正极?石墨，电解液?lialcl4?socl2)未知电池总反应式：4li＋2socl2===so2↑＋4licl＋s。

试写出正、负极反应式：负极：4li－4e－===4li＋；正极：2socl2＋4e－===so2↑＋s＋4cl－。

4．铁?镍电池(负极?fe，负极?nio2，电解液?koh溶液)已知fe＋nio2＋2h2o放电充电fe(oh)2＋ni(oh)2，则：负极：fe－2e－＋2oh－===fe(oh)2；正极：nio2＋2h2o＋2e－===ni(oh)2＋2oh－。

阴极：fe(oh)2＋2e－===fe＋2oh－；阳极：ni(oh)2－2e－＋2oh－===nio2＋2h2o。

5．lifepo4电池(负极?lifepo4，负极?li，含li＋导电液态为电解质)已知fepo4＋li放电充电lifepo4，则负极：li－e－===li＋；正极：fepo4＋li＋＋e－===lifepo4。

阴极：li＋＋e－===li；阳极：lifepo4－e－===fepo4＋li＋。

6．高铁电池(负极?zn，负极?石墨，电解质为淋湿的固态碱性物质)已知：3zn＋2k2feo4＋8h2o放电充电3zn(oh)2＋2fe(oh)3＋4koh，则：负极：3zn－6e－＋6oh－===3zn(oh)2；正极：2feo42-＋6e－＋8h2o===2fe(oh)3＋10oh－。

高中常见的原电池电极反应式的书写

⾼中常见的原电池电极反应式的书写⾼中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电⼦得失）。

选离⼦，配电荷（根据介质选择合适的离⼦，配平电荷，使符合电荷守）。

巧⽤⽔，配个数（通常介质为⽔溶液，可选⽤⽔配平质量守恒）书写电极反应式应注意以下⼏点1．电极反应是⼀种离⼦反应，遵循书写离⼦反应的所有规则（如“拆”、“平”）；2．将两极反应的电⼦得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去⼀极反应即得到另⼀极反应；3．负极失电⼦所得氧化产物和正极得电⼦所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32–形式存在)；4．溶液中不存在O2–：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与⽔结合成OH–。

⼀次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）总离⼦⽅程式负极：正极：2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) (析氢腐蚀)总离⼦⽅程式负极：正极：3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性) (吸氧腐蚀)总化学⽅程式：负极：正极：4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)总化学⽅程式：负极：正极：5、普通锌锰⼲电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)总化学⽅程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O负极：正极：6、碱性锌锰⼲电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）总化学⽅程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+2 MnOOH负极：正极：7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )总化学⽅程式：负极：正极：8、铝–空⽓–海⽔（负极--铝、正极--⽯墨、铂⽹等能导电的惰性材料、电解液--海⽔）总反应式为：9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）化学⽅程式：负极：正极：10、锂电池⼀型：（负极--⾦属锂、正极--⽯墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）化学⽅程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S负极：正极：⼆次电池（⼜叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）总化学⽅程式放电时负极：正极：2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）总化学⽅程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)2 放电时负极：正极：3、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—⽯墨，含Li +导电固体为电解质）总化学⽅程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 4放电时负极：正极：4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）总化学⽅程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2放电时正极：5、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合⾦、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）总化学⽅程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi 5 + 6Ni(OH)2放电时正极：6、⾼铁电池：（负极—Zn 、正极---⽯墨、电解质为浸湿固态碱性物质）总化学⽅程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电时正极：燃料电池解决此类问题必须抓住⼀点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。

原电池电极反应式的书写

原电池电极反应式的书写书写电极反应首先将原电池分为两类：（注意，这是我们书写电极反应进行的分类，不是课本上对原电池进行的分类，课本将原电池分为一次、二次）燃料电池（可燃物+O2），非燃料电池。

（1）非燃料电池：普通氧化剂+普通还原剂步骤：先写负极，总反应—负极=正级（高考只要考到这一定是新的，因为电池在不断更新）例：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+4KOH+2Fe(OH)3复习（水溶液中）负：Zn →Zn2+ZnO Zn+2OH-－2e-=== ZnO+H2OZn（OH）2Zn+2OH-－2e-=== Zn（OH）2(注意不要死记)负极：3Zn+6OH-－6e-=== 3Zn（OH）2（计量系数要么最简整数比，要么与方程式中的一致）正级：2FeO42-+8H2O==10OH-+2Fe(OH)3练习：写出分别以金属铝，鎂为电极，以氢氧化钠为电解质溶液组成原电池的电极反应。

（活波金属作负极是相对于电解质溶液）总反应式：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O正极：（2）燃料电池（可燃物+O2）：步骤先写正极，总反应—正极=负级1、以CH3OH、O2、KOH组成的原电池分步：2CH3OH+3O2 ==2CO2+ 4H2OCO2+2KOH===K2CO3+H2O总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=== 2CO32-+6 H2O正极：O2+ 2H2O+ 4e-===4OH-(死记，及吸氧腐蚀正极反应，分两步：O2+ 4e-==2O2-，O2-+H2O ==2OH-)负极：总反应—正极2、电解质溶液改为稀H2SO4总反应：2CH3OH+3O2 ==2CO2+ 4H2O正极：(O2+ 2H2O+ 4e-===4OH-4OH-+4H+=== 4H2O)O2+4H++ 4e-===2H2O负极：总反应—正极2、（高考中大量的电解质是溶液，是热点，也可能电解质为熔融，为冷点）a固体电解质，熔融氧化物a固体电解质，熔融氧化物正极：O2+ 4e-==2O2-负极：总反应—正极b固体电解质，熔融碳酸盐正极：（O2+ 4e-==2O2-，O2-+ CO2=== CO32-，CO2是熔融碳酸盐分解产生的）O2+ 2CO2+ 4e-====2 CO32-负极：总反应—正极3、可逆电池：例将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

原电池中电极反应式的书写

原电池中电极反应式的书写一、原电池电极反应式的书写（一）原则：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。

放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。

（二）具体分类判断1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。

方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。

如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。

但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。

再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。

如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池解析：在碱性环境中Al 比Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-2. 第二类原电池：①两个活动性不同的电极；②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；③形成回路。

这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。

电极反应式的书写(全、精)

原电池电极反应式书写一、总模式：负极：还原剂，失电子→发生氧化反应（一般通式：M→M n+ + ne-）正极：氧化剂，得电子→发生还原反应（一般通式：N + me-→N m-）二、规则：①三大守恒规律：电荷守恒电子守恒质量守恒②正负极得失电子相等（负失正得）③用―＝‖不用―→‖,气体用―↑‖，沉淀不用―↓‖④两式相加后电子必须抵消三、书写步骤：1、判断电池的正负极方法：利用电极材料电极现象电子流向电流流向放电物质离子流向等判断正负极2、列物质标得失找出氧化剂还原剂并标出化合价变化确定得失电子的物质3、选离子配电荷根据电解质溶液环境确定生成的离子和参与反应的离子并配电荷4、巧用水，配平式若需要水，则在两式的左边或右边加上H2O以获得H+ 或OH-5、两式加，验总式四、注意点：（1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应式的一切规则（如―拆‖、―平‖）（2）负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在碱性溶液中以CO32-形式存在）；（3）氧气（氧原子得电子生成O2-）溶液中不存在O2-，在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与H2O结合成OH-。

（4）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。

（5）若正负极的产物会同所处的电解质溶液反应的话，则必须考虑产物同电解质溶液的反应。

即电极反应的产物必须能稳定地存在与电解质溶液中。

比如：银做负极失去电子Ag-e-＝Ag+ ,如果溶液中含有Cl-，Cl-与生成的Ag+反应，则电极反应变为Ag-e-+Cl-＝AgCl，再如：铅蓄电池中，铅做负极失去电子变成Pb2+，溶液中有SO42-，与子反应生成硫酸铅：Pb2+-2e-+SO42-＝Pb SO4。

五、书写技巧1.若知道电池总反应，根据总反应是两电极反应之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应。

高中化学原电池电极反应式的书写

高中化学原电池电极反应式的书写电极反应式的书写电化学是高中化学的重要基础理论内容之一,是高考的重点。

对广大考生而言,电极反应式的书写是难点。

现就电极反应式的书写总结如下:一、基本准则:1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应(失电子正极发生还原反应(得电子;电解池阳极发生氧化反应(失电子,阴极发生还原反应(得电子2、依据电解质的性质。

酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH —生成CO32-。

还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等。

3、得失电子,电荷的平衡。

电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡。

或得电子数目与电荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O。

5、两个半反应合并后,总反应要合理。

这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加。

合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应。

二、各种典例:例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒。

电极质是拌湿的NH4CL、M n O2是去极剂,除去炭棒上的氢气膜,减小电池的内阻。

正极反应是NH4+水解而提供的H+,所以电极反应和总反应分别为:负极:Zn—2e-=Zn2+(失电子,电荷平衡正极:2 NH4++2e-+2 M n O2=2NH3+H2O+Mn2O3(得电子,电荷平衡总:Zn+2 NH4++2 M n O2=Zn2++2NH3+H2O+Mn2O3例2、铅蓄电池(放电,负极是Pb,正极是PbO2、H2SO4是电解质。

正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4(失电子,电荷平衡正极:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2 H2O(得电子,电荷平衡总:Pb+PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池,分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下:碱作电解质:负极:H2—2e-+2OH-=2 H2O正极:O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质:负极:H2—2e-=2H+正极:O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是:2H2+O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池,CH4被氧气氧化,因此通CH4的一极是负极,且生成的CO2会与OH-反应。

【总结】原电池电极反应式书写1

【】原电池电极反应式书写1电化学原电池的电极反应包括氧化还原反应与离子转移反应两部分。

在标准电位下，阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应。

在这篇文章中，我们将对原电池电极反应式书写进行。

原电池原电池包括两个半电池，其中一个为氧化半反应，另一个为还原半反应。

这两个半反应构成了原电池的电极反应式。

在标准电位下，原电池的电动势可以计算为两个半反应的标准电位之差。

原电池可由两个半电池连接而成，反应物的离子从阴极半反应漂移到阳极半反应。

在半反应中，氧化还原电子的转移在电池中又以电路的形式传递，从而使整个电池运行。

电极反应式电极反应式是表示电极上氧化还原反应的化学方程式。

我们可以使用双竖线“||”将反应物写在左侧，产物写在右侧。

在反应物和产物中，电子应按照电子的方向从左到右排列。

例如，下面是铜电极的反应式：Cu / Cu2+ || Cu2+ / Cu在铜电极上，铜原子被“氧化”成铜离子，同时电子被释放出来。

这个过程可以写成：Cu → Cu2+ + 2e-在另一半反应中，电子被接受，离子被还原。

以氯化银的半反应为例：Ag+ + e- → Ag将两个半反应结合起来，我们可以得到下面的方程式：Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag在这个方程中，铜被氧化，氧化铜离子和还原银离子彼此交换一个电子，生成还原铜离子和氧化银。

这是一个明显的氧化还原反应。

离子电位在电化学反应中，每种物质都具有一种离子电位。

它是表示物质的还原能力或氧化能力的重要指标。

离子电位的值可以通过将反应物和产物中的电子取消来计算，得到标准电势。

标准电势是一种相对电势，它定义了在标准条件下，一个半反应是否非自发性发生。

标准电势的正负性表明了对应半反应的氧化还原状态（还原或氧化）。

在原电池中，半反应之间通过离子转移发生氧化还原反应。

原电池可以通过两个半电池连接而成，反应物的离子从阴极半反应漂移到阳极半反应。

电极反应式是表示电极上氧化还原反应的化学方程式。

高一化学原电池电极反应式的书写

原电池中电极反应式的书写一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。

正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。

故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。

负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式〔电子守恒〕得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。

二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前〕，则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

原电池电极反应和电池反应方程式的书写

CH4燃料电池(酸性介质)
负极：CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+ 正极：O2+4H++ 4e-＝2H2O
书写对于有H、O参与的原电池电极反应式的基本思路是什么？
H2在酸性介质中放电生成H+，在碱性介质中放电，与OH-结合生成H2O； O2在酸性介质中放电与H+结合生成H2O，在碱性介质中放电生成OH-
添加标题
03
负极：2H2 - 4e- =4H+
添加标题
04
总反应式：2H2 + O2 =2H2O
添加标题
CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- =CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- =CO32- + 3H2O
碱性锌猛电池的电极反应式和电池反应式：负极： Zn + 2OH- - 2e-→ Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e- →2MnOOH +2OH- 电池反应： Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH
[质疑]
为什么负极反应式不写成： Zn- 2e- → Zn2+ 而将产物写为Zn（OH ) 2？为什么MnO2中的氧是与 H2O结合生成OH- 而不是与H+结合成生成水？如果正极反应式直接书写困难，还可以用什么方法书写正极反应式？
发生失电子的氧化反应
发生得电子的还原反应
电流：
负极正极
电子：
正极负极

高中常见的原电池电极反应式的书写

高中常见的原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写一次电池1、条叶踢电池：（负极―zn、负极―cu、电解液―h2so4）总离子方程式：负极：正极：2、铁碳电池：（负极―fe、正极―c、电解液稀硫酸)总离子方程式：负极：负极：3、铁碳电池：（负极―fe、正极―c、电解液弱酸性或中性或碱性)负极：正极：总化学方程式：4.铝镍电池(海洋灯标电池)：（负极―al、负极―ni电解液nacl溶液、o2)负极：负极：总化学方程式：5、普通锌锰干电池：(负极―zn、正极―c、电解液nh4cl、mno2的糊状物)总化学方程式：zn+2nh4cl+2mno2=zncl2+mn2o3+2nh3↑+h2o负极：正极：6、碱性锌锰干电池：（负极―zn、负极―c、电解液koh、mno2的糊状物）总化学方程式：zn+2mno2+2h2o==zn(oh)2+2mnooh负极：负极：7、银锌电池：(负极―zn、负极--ag2o、电解液naoh)总化学方程式：zn+ag2o+h2o==zn(oh)2+2ag负极：负极：8、铝c空气ckoh（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-koh 溶液）负极：负极：总化学方程式：9、镁---铝电池（负极--al、正极--mg电解液koh）负极：正极：总化学方程式：10、锂电池一型：（负极--金属锂、负极--石墨、电解液lialcl4-socl2）总化学方程式：8li＋3socl2===li2so3＋6licl＋2s负极：负极：二次电池（又叫做蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极―pb正极―pbo2电解液―浓硫酸）第1页共4页总化学方程式pb＋pbo2+2h2so4振动电池2pbso4+2h2o放电时负极：正极：2、铁--镍电池：（负极--fe、负极―nio2、电解质溶液为koh溶液）总化学方程式：fe+nio2+2h2o放电时负极：正极：振动电池振动电池fe(oh)2+ni(oh)23、lifepo4电池（正极―lifepo4，负极―石墨，含li+导电固体为电解质）总化学方程式：fepo4+lilifepo4放电时负极：正极：4、镍--镉电池（负极--cd、负极―niooh、电解质溶液为koh溶液）总化学方程式cd+2niooh+2h2o放电充电cd(oh)2+2ni(oh)2振动时负极：负极：5、氢--镍电池：（负极-lani5储氢合金、正极―niooh、电解质koh+lioh）总化学方程式：lani5h6+6niooh振动电池lani5+6ni(oh)2放电时负极：正极：6、高铁电池：（负极―zn、负极---石墨、电解质为淋湿固态碱性物质）总化学方程式：3zn+2k2feo4+8h2o放电充电3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh振动时负极：负极：7、锂电池二型（负极lic6、正极含锂的二氧化钴licoo2、充电时licoo2中li被氧化，li+还原以li原子形式嵌入电池负极材料碳c6中，以lic6表示）总反应方程式li(1-x)coo2+lic6振动电池licoo2+li(1-x)c6放电时负极：正极：8、全钒氧化还原液流电池总反应方程式燃料电池根据题意描述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，沦为了近年中考的方向。

原电池电极反应方程式的书写论文

原电池电极反应方程式的书写论文•相关推荐原电池电极反应方程式的书写论文摘要:原电池电极反应式的书写是原电池知识学习的重点和难点,又是考试的热点。

书写原电池的电极反应式是原电池原理的进一步深化和发展,同时又能促进对原电池原理的掌握。

关键词:原电池;电极反应;正负极原电池电极反应式的书写是原电池知识学习的重点和难点,又是考试的热点。

书写原电池的电极反应式是原电池原理的进一步深化和发展,同时又能促进对原电池原理的掌握。

那么怎样才能写好原电池的电极反应式呢?掌握技巧至关重要。

一、正确判断原电池的正负极原电池的正负极的判断是正确书写电极反应式的前提,正负极的判断通常有如下几种方法:1.由两电极材料的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般情况下,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。

如:Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al。

(想一想,在Al-Cu-浓硝酸形成的原电池中的正负极分别是什么?在Al-Cu-稀硝酸形成的原电池中的正负极分别是什么?)2.根据实验现象确定:一般可以根据电极附近指示剂(如酚酞、石蕊、湿润的KI-淀粉等)的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况:是氧化反应还是还原反应,是H+还是OH-或I-等放电,从而确定正、负极。

如用酚酞作指示剂,则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是H+(或O2和H2O)放电导致c(OH-)>c(H+),发生还原反应,故这一极为正极。

3.由电极变化情况确定:发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为负极。

若某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极;若某一电极上有气体产生或电极的质量不断增加,该电极发生还原反应,则此电极为正极。

如:Zn-Cu-H2SO4溶液构成的原电池中,Cu电极上会产生很多气泡(H2),则Cu为此原电池的正极。