几种常见的燃料电池电极反应式的书写

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【化学反应原理】燃料电池电极反应式

一•碱性燃料电池（KOH）
书写电极反应方程式：
1．氢氧燃料电池：
负极：
正极：
2．甲烷燃料电池：
负极：
正极：
3．乙醇燃料电池：
负极：
正极：
二．酸性燃料电池（稀硫酸）1．丙烷燃料电池：
负极：
正极：
总反应化学方程式：
2．肼燃料电池：
负极：
正极：
总反应化学方程式:H
2
N-NH
2
+O
2=
N
2
+2H°
3．乙醇燃料电池：
负极：,
正极：
总反应化学方程式：
三．熔融碳酸盐燃料电池
电解质是Li2CO3-K2CO3的混合物熔盐，导电离子是碳酸根离子
CO燃料电池：总反应化学方程式：
负极：，正极：
四■固体氧化物燃料电池电解质是掺杂Y2O3的ZrO2,在800〜1000°C高温下，O2-导电。

甲烷燃料电池：总反应化学方程式：
负极：，正极：
五．质子交换膜燃料电池
采用含全氟磺酸质子交换膜的装置，该电池可在常温80C工作，H+导电。

甲醇燃料电池：总反应化学方程式：
负极：，正极：。

高考常见的电池的电极反应式的书写

高中常见的原电池电极反应式的书写一次电池2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+正极： 2H++2e-==H2↑离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+正极： O2+2H2O+4e-==4OH化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O充电时阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H +总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH –充电时阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH –阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时负极： Li － e — ==Li +正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4充电时：阴极： Li + + e —== Li阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li +总化学方程式 FePO 4 + Li 放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– 充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH –阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– 充电时阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH– 阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH –充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH –阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li+ 正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2充电时阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li +总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池一、氢氧燃料电池1、电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：H 2 – 2e - + 2OH —=== 2H 2O正极：O 2 + H 2O + 4e - === OH —总反应方程式 ?2H 2 + O 2 === 2H 2O2、电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极：H 2 –2e - === 2H +正极：O 2 + 4H + + 4e - === 2H 2O 总反应方程式? 2H 2 + O 2 === 2H 2O3、电解质是NaCl 溶液（中性电解质） ? ?? 负极：H 2 – 2e - === 2H +正极：O 2 + H 2O + 4e - === 4OH —总反应方程式? 2H 2 + O 2 === 2H 2O二、甲醇燃料电池?1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）? 正极：3O 2 + 12e - + 6H 20=== 12OH- ? 负极：2CH 3OH – 12e - + 16OH —? === 2CO 32- +12H 2O 总反应方程式 2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH === 2K 2CO 3 + 6H 2O ?2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）正极：3O 2 + 12e -- + 12H +== 6H 2O (还原反应)负极：2CH 3OH –12e - +2H 2O==12H ++2CO 2总反应式 2CH 3OH + 3O 2 === 2CO 2 + 4H 2O三、CO 燃料电池1、熔融盐（铂为两极、Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极： O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO32--负极： 2CO＋2CO32-– 4e- ==4CO2总反应式： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO22、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+总反应式： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—?负极： N2H4 + 4OH— -- 4e- == N2 + 4H2O总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e- == 8 OH—?负极： CH4 + 10OH—-- 8e- == CO32- + 7H2O总反应方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O?负极： CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极： 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-负极： C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极： 5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O?负极： C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2 + 20 H+总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH—??负极： C3H8 -- 20e-+ 26 OH—?? == 3CO32-+ 17H2O总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH—??负极： 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH—?? == 4CO32-+ 24H2O总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O。

常见的原电池反应式书写

二、常见原电池电极反应方程式的书写1、锌-铜－硫酸原电池负极： Zn - 2e-═ Zn2+正极：2H+＋2e-═ H2↑总反应式：Zn＋2H+═ Zn2+＋H2↑2、利用反应Fe + 2FeCl3═ 3FeCl2设计原电池负极： Fe - 2e-═ Fe2+正极： 2Fe3++2e-═ 2Fe2+3、普通锌锰干电池（酸性电池）负极： Zn - 2e-═ Zn2+正极： 2MnO2 + 2NH4+ + 2e-═ 2MnO(OH) + 2NH3总反应式： Zn + 2MnO2 + 2NH4+═ Zn2+ + 2MnO(OH) + 2NH3知多点：电池中MnO2的作用是将正极上NH4+还原生成的H氧化成为水，以免产生H2附在石墨表面而增加电池内阻。

由于反应中锌筒不断消耗变薄，且有液态水生成[2MnO(OH)→Mn2O3+H2O]，故电池用久后会变软。

4、碱性锌锰电池，电解质为KOH溶液负极： Zn + 2OH- - 2e-═ Zn(OH)2正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-═ 2MnO(OH) + 2OH-总反应式： Zn + 2MnO2 + 2H2O ═ Zn(OH)2 + 2MnO(OH)5、银锌电池（碱性电池），又称纽扣电池，结构是Ag2O－Zn－KOH负极： Zn + 2OH- - 2e-═ ZnO + H2O 正极： Ag2O + H2O + 2e-═ 2Ag + 2OH-总反应式：Zn + Ag2O ═ 2Ag + ZnO6、铅蓄电池（酸性电池）负极： Pb + SO42- -2e-═ PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-═ PbSO4 + 2H2O 总反应式： Pb + PbO2 + 2H2SO4═ 2PbSO4 + 2H2O7、碱性镍镉电池：该电池以Cd和NiO(OH)作电极材料，NaOH作电解质溶液。

负极：Cd + 2OH- - 2e-═ Cd(OH)2正极： 2NiO(OH) + 2H2O + 2e-═ 2Ni(OH)2 + 2OH-总反应式： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O ═ Cd(OH)2 + 2Ni(OH)28、镍氢电池（碱性电池）负极： H2 + 2OH--2e-═ 2H2O 正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e-═ 2Ni(OH)2 + 2OH-总反应式： H2+ 2NiO(OH) ═ 2Ni(OH)2知多点：铅蓄、镍镉、镍氢可充电池的比较：从三种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低。

燃料电池常用公式

燃料电池常用公式
以下为你列举几个燃料电池常用公式：
对于氢氧燃料电池：
1. 在碱性电解质的情况下：负极的电极反应式为：H2 - 2e- + 2OH- =
2H2O；正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- = 4OH-。

2. 在酸性电解质的情况下：负极的电极反应式为：H2 - 2e- = 2H+；正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O。

3. 在中性电解质的情况下：负极的电极反应式为：H2 - 2e- = 2H+；正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- = 4OH-。

对于甲烷燃料电池：
1. 在熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）的电解质中，正极的反应为：2O2 + 8e- + 4CO2 = 4CO32-；负极的反应为：CH4 - 8e- + 4CO32- =
5CO2↑+ 2H2O。

2. 在酸性电解质（电解液为H2SO4溶液）中，正极的反应为：2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O；负极的反应为：CH4 - 8e- + 2H2O = CO2↑+ 8H+。

以上内容仅供参考，如需更多燃料电池相关公式，建议查阅化学领域专业书籍或咨询化学专家。

燃料电池电极反应式的书写

正极：O2＋2CO2 +4e-=2CO32-，
负极：2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O ⑶为了使该燃料电池长时间稳定运营，电池旳电解质构成应保持稳定。为此，必须在通入旳空气中加入一种物质，加入旳物质是什么，它从哪里来？
从上述电极反应式可看出，要使该电池旳电解质构成保持稳定，在通入旳空气中应加入CO2，它从负极反应产物中来。
注意：适时利用”减法“
当电解质溶液呈酸性时；
负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O
氢氧燃料电池电极反应式旳书写
A
电池总反应：2H2 +O2= 2H2O
多
孔
氢气
电
极
多
孔电
氧气
极
电解质
负极
正极
液体电解质 ①KOH溶液 ②H2SO4溶液
例1
解析：首先明确a为负极，这么电子应该是经过外电路由a极流向b，A错；B选项反应应为 O2+4e-+4H+=2H2O ; C没有告知原则情况。
D、甲烷燃料电池旳能量利用率比甲烷燃烧旳能量利用率大
⑶电解质为熔融旳碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融旳碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。
⑶电解质为熔融旳碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
3. 按燃料类型分。
3.1氢燃料电池 3.2甲烷燃料电池 3.3甲醇燃料电池 3.4乙醇燃料电池
燃料电池旳种类
燃类料型电碱c池e性ll)燃碱电性池料燃电料池磷料（酸电A型池F燃C）（质互膜al子换燃kal熔盐池in融燃e碳料f酸电uel固物池体燃氧料化电

十大原电池与电极反应式的书写

十大原电池与电极反应式的书写一、十大原电池1、普通锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋2NH 4Cl ZnCl 2＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋2NH 4＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 碱性锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋H 2O Zn(OH)2＋Mn 2O 3负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2 正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋H 2O Mn 2O 3＋2OH －2、铅蓄电池：2PbSO 4＋2H 2O充电放电Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 负极（Pb ）：Pb －2e －＋SO 42－PbSO 4正极（PbO 2）：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－PbSO 4＋2H 2O3、钮扣电池：Ag 2O ＋Zn2Ag ＋ZnO负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－ZnO ＋H 2O正极（Ag 2O ）：Ag 2O ＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －4、镍镉电池：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O负极（Cd ）：Cd －2e －＋2OH－Cd(OH)2正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O 2Ni(OH)2 ＋2OH －5、银锌电池：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O 2Ag ＋Zn(OH)2负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2正极（Ag 2O ）：Ag 2O ＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －6、氢镍电池：H 2＋2NiO （OH ） 2Ni(OH)2负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O2Ni(OH)2 ＋2OH －放电充电7、心脏起搏器：2Zn ＋O 2＋4HCl 2ZnCl 2＋2H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O8、海水标志灯：4Al ＋O 2＋6H 2O 4Al(OH)3负极（Al ）：Al －3e－Al 3＋正极（通入O 2）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －9、氢氧燃料电池：2H 2＋O 22H 2O酸电解质负极（通入H 2）：H 2－2e －2H ＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O 碱电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O 正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －碳酸钠电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋CO 32－CO 2↑＋H 2O正极（通入氧气和二氧化碳）：O 2＋4e －＋2CO 22CO 32－NiO 电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋O 2－H 2O 正极（通入氧气）：O 2＋4e－2O 2－10、锂电池：Li ＋FePO 4 LiFePO 4负极（Li ）：Li －e－Li ＋正极（FePO 4）：FePO 4＋e －＋Li ＋LiFePO 4二、电极反应式的书写以氢气与氧气在碱性环境中的燃料电池为例。

电池电极反应式或总反应式的书写

电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。

试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。

4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。

5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO 4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。

阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。

6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。

几种常见的燃料电池电极反应式的书写讲解学习

几种常见的燃料电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写是高考中的重要考点，原电池的种类很多，燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是两极不一定是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，希望从中发现规律，举一反三。

一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2+ 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2– 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2-，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 -2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同。

燃料电池电极方程的书写

2. 羰基中的碳和氧都是sp2杂化，碳原子和氧原子各提供一个sp2杂化轨道轴向重叠形成C—Oσ键，碳和氧的未杂化2p轨道平行重叠形成π键；所以，碳氧双键和碳碳双键有相似之处，表现在π键易断裂而发生加成反应。
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C σO sp2
键角接近120°
CO
δ+ δ
CO
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3．但由于碳和氧的电负性不同，所以碳氧双键是极性键，π电子向氧偏移；结果氧带部分负电荷(δ-)，碳带部分正电荷(δ+)；这一点与碳碳双键不同。碳氧双键中的π键易受到亲核试剂进攻，发生亲核加成反应。
• 3. 根据羰基的数目:一元;多元
• 4. 根据两个羰基是否相同:单酮;混酮
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二、醛和酮的命名
（一）普通命名法（二）系统命名法（1.选主链；2.主链编号；3.取代基处理）
CH3 O CH3CHCH2CCH3
4-甲基-2-戊酮
CH3 CH3CHCH2CHO
3-甲基丁醛
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三、醛酮的结构
1. 醛和酮都称为羰基化合物，在化学性质上也有相似之处。
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4、受羰基的影响，α碳上的氢原子较为活泼，易发生取代反应；还可发生缩合反应。
O CC H
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• 5. 羰基也可发生氧化还原反应等。 • 要注意醛酮的相似性质和不同之处。 • 要注意结构特别是空间结构对化学性质的
影响。
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3. 加醇
• 醇作为含氧的亲核试剂，可以与醛发生加成反应，但需要干燥HCl催化。生成的产物称为半缩醛：
燃料电池正极反应式： O2＋4H＋＋4e－===2H2O ② ①－②×，2 得负极反应式：C_H__4_－__8_e_－_＋__2_H__2O__=_=_=_C。O2＋8H＋

常见化学电源电极反应式书写)

常见化学电源1、银-锌电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO正极：负极：2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2正极：负极3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O正极：负极4、锌锰干电池(1)酸性(电解质:NH4Cl等)总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2正极：负极(2碱性(电解质KOH)总反应式：负极：正极：5、锂电池：(正极材料为LiMnO2)总反应：Li + MnO2=LiMnO2正极：负极6、氢-氧电池：总反应：2H2 + O2=2H2O(1)电解质溶液若为硫酸：正极：________________________________，负极：________________________________(2)电解质溶液若为KOH溶液：正极：________________________________，负极：________________________________ 7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O正极：负极8、乙烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O正极：负极9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）负极：正极：总反应式：10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2正极：负极11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水)总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l(O H)3正极：负极12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3)总反应：2CO + O2=2CO2正极：负极13、反应式为：的原电池。

几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写

几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。

【一】氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有以下三种情况：1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O;正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。

2.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ ===H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-【二】甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1. 碱性电解质(KOH溶液为例)总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O2. 酸性电解质(H2SO4溶液为例)总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同【三】甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。

常见化学电源电极反应式书写)

常见的原电池电极反应式书写汇总

常见的原电池电极反应式书写汇总常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu 电解液：H2SO4）负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Zn + 2H+== H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：H2CO3弱酸性)负极：Fe – 2e- === Fe2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Fe + 2H+ === H2↑+ Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：中性或碱性)负极：2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- (还原反应)化学方程式：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O === 4Fe(OH)32Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液：NaCl溶液、O2) 负极：4Al–12e- === 4Al3+(氧化反应)正极：3O2 + 6H2O + 12e- === 12OH-(还原反应)化学方程式：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H+ + 2e- === Mn2O3+ H2O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2=== ZnCl2+ Mn2O3+ 2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH–- 2e- === Zn(OH)(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- === 2MnOOH + 2OH－（还原反应)化学方程式：Zn + 2MnO2 + 2H2O === Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O 电解液:NaOH )负极：Zn + 2OH- - 2e- === Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e- === 2Ag + 2OH－(还原反应)化学方程式：Zn + Ag2O + H2O === Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料电解液:海水）负极：4Al - 12e－ === 4Al3+(氧化反应)正极：3O2 + 6H2O + 12e－ === 12OH－（还原反应)总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极—Mg 电解液:KOH ）负极(Al)：2Al + 8OH- - 6e- === 2AlO2–+ 4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- === 3H2↑+ 6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O === 2AlO2–+ 3H2↑10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨电解液:LiAlCl4---SOCl2）负极：8Li - 8e- === 8Li+ (氧化反应)正极：3SOCl2 + 8e－ === SO32－ + 2S + 6Cl－（还原反应)化学方程式:8Li + 3SOCl2 === Li2SO3+ 6LiCl + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb、正极—PbO2电解液：浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=== PbSO4(氧化反应)正极：PbO2 ＋ 2e－＋ 4H＋＋ SO42－=== PbSO4＋ 2H2O (还原反应)充电时阴极：PbSO4+ 2H+ + 2e- === Pb + H2SO4(还原反应)阳极：PbSO4+ 2H2O - 2e- === PbO2+ H2SO4+ 2H+ (氧化反应)总化学方程式：Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O2、铁--镍电池：（负极--Fe 、正极—NiO2电解质：KOH溶液）放电时负极：Fe - 2e- + 2OH– === Fe(OH)2(氧化反应)正极：NiO2+ 2H2O + 2e—=== Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应)充电时阴极：Fe(OH)2+ 2e- === Fe + 2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2 - 2e- + 2OH– === NiO2+ 2H2O (氧化反应)总化学方程式：Fe + NiO2 + 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4、负极—石墨电解质：含Li+导电固体）放电时负极：Li – e- === Li+ (氧化反应)正极：FePO4 + Li+ + e- === LiFePO4(还原反应)充电时阴极：Li+ + e- === Li (还原反应)阳极：LiFePO4 - e- === FePO4+ Li+ (氧化反应)总化学方程式：FePO4 + Li LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH 电解质：KOH溶液）放电时负极：Cd - 2e—+ 2OH–=== Cd(OH)2（氧化反应）正极：2NiOOH + 2e- + 2H2O === 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2+ 2e- === Cd + 2OH–(还原反应)阳极：2Ni(OH)2 - 2e- + 2OH- === 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)总化学方程式：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH 电解质：KOH + LiOH ）放电时负极：LaNi5H6－6e— + 6OH–=== LaNi5+ 6H2O (氧化反应)正极：6NiOOH + 6e— + 6H2O === 6Ni(OH)2+ 6OH– (还原反应)充电时阴极：LaNi5 + 6e- + 6H2O === LaNi5H6+ 6OH– (还原反应)阳极：6Ni(OH)2－ 6e—+ 6OH–=== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式：LaNi5H6+ 6NiOOH LaNi5+ 6Ni(OH)2放电时负极：3Zn － 6e-+ 6OH–=== 3Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42-+ 6e- + 8H2O === 2Fe(OH)3+ 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2+ 6e- === 3Zn + 6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e- + 10OH–=== 2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6–xe-=== Li(1-x)C6+ xLi+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+ xe- + xLi+=== LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+ xLi+ + xe-=== LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2– xe- === Li(1-x)CoO2+ xLi+ (氧化反应)总反应方程式：Li(1-x)CoO2+ LiC6LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2=== 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2– 2e- + 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH— (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+ (氧化反应)正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2– 2e-=== 2H+ (氧化反应) 正极：O + H O + 4e- === 4OH—总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+和OH-4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20 === 12OH-(还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32- + 12H2O (氧化反应)总反应方程式：2CH3OH + 3O2+ 4KOH === 2K2CO3+ 6H2O2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e- + 12H+ === 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3OH–12e- +2H2O==12H++2CO2(氧化反应)总反应式：2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O (氧化反应)三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2＋4e-＋ 2CO2＝ 2CO32- (还原反应)负极：2CO ＋ 2CO32- - 4e- === 4CO2(氧化反应)2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e- + 4H+ === 2H2O (还原反应)负极：2CO–4e- + 2H2O === 2CO2+ 4H+ (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—- 4e-=== N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：N2H4+ O2=== N2+ 2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e- === 8OH— (还原反应)负极：CH4 + 10OH— - 8e- === CO32- + 7H2O (氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2KOH + 2O2=== K2CO3+ 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e- + 8H+ === 4H2O (还原反应)负极：CH4 - 8e- + 2H2O === 8H+ + CO2(氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2O2=== CO2+ 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e- + 10CO2=== 10CO32- (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 10CO32- === 3CO2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：5O2 + 20e- + 20H+ === 10H2O (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 6H2O === 3CO2+ 20H+(氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2 + 20e- + 10H2O === 20OH— (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 26OH—=== 3CO32- + 17H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2+ 6KOH === 3K2CO3+ 7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：7O2 + 28e- + 14H2O === 28OH— (还原反应)负极：2C2H6- 28e- + 36OH—=== 4CO32- + 24H2O (氧化反应)总反应方程式：2C2H6+ 7O2+ 8KOH === 4K2CO3+ 10H2O。

高中化学几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写素材

燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。

2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2-，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2-，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。

几种常见的燃料电池电极反应式的书写

燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，希望从中发现规律，举一反三。

常见的原电池电极反应式书写汇总

常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极一Zm 正极Yu 电解液：H2SO4）负极：Zn -2c === Zn*（氧化反应）正极：2H+ + 2c ===比f （还原反应）离于方程式：Zn + 2屮==H. f + Zir^2、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：H2CO3弱酸性）负极：Fc - 2c === F D*（氣化反正极：2H* + 2c- === H2 f （还原反应）离于方程式：Fc + 2H H2 T + Fc"（析氢腐蚀）3、铁碳电池：（负极一Fc正极一C 电解液：中性或碱性）负极：2Fc-4c === 2Fc^* 化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c' === 4（）H'（还原反应）化学方程式：2Fc + （L+2H2O === 2F D（（）H）2（吸氧腐蚀）4F C（（）H）2 +（）2 + 2出（）===4F U（（）H）3 2Fe（（）H）3=== + 3出（）（铁锈的生成过程）4•铝镰电池：（负极一Ah正极一Ni 电解液：NoCl溶液、（冷负极：4A1 -12c- === 4A严（氧化反应）正极：3（）2+ 6出（）+ 12c === 12（）H•（还原反应）化学方程式：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3（海洋灯标电池）5、普通锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：NH/X MnO.的糊状物）负极：Zn - 2c === ZiF气氧化反应）正极：2Mn()2 + 2H・ + 2c === Mn.O^ + H.O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4CI + 2Mn(). === ZnCU + Mn.O^ + 2NH316、碱性锌猛干电池：（负极一Zm正极Y 电解液：KOH. MnO.的糊状物）负极：Zn + 2()H--2c- === Zn(()Hh (氧化反应)正极：2Mn()2 + 2H2()+2C === 2Mn(X)H + 2()H-(还原反应)化学方程式：Zn + 2Mn()2 + 2出()===Zn(()Hh+ MnOOH7、银锌电池：（负极一Zn、正极“AM）电解液:NaOH）负极：Zn + 2()H・-2c- === Zn(()H)2 (氧化反应)正极：AgQ + H2（）+ 2c ===2Ag+2（）H・（还原反应）化学方程式：Zn + A也0 + HX) === Zn(()H)2 + 2Ag8、铝-空气-海水（负极-铝、正极-石墨、钳网等能导电的情性材料电解液:海水）负极：4Al・12u" === 4AP* (<化反应)正极：3（）2 + 6H2（）+12c- === 12（）H-（还原反应）总反应式为：4A1 + 3（）2 + 6HQ === 4A1（（）H）3 （钳网增大与氧气的接触面）9、镁…铝电池（负极-Al、正极一Mg 电解液:K（）H ）负极(Al): 2A1 + 8()H・-6c- === 2A1()2- + 4比()(氣化反应)正极(Mg): 6出()+ 6c === 3H2 f +6<)H-(还原反应)化学方程式：2A1 + 2（）H・+ 2出（）===2AR）2'+ 3出f正极：F C P()4 + Li* + c- === LiFcP()4 （还原反应）阳极：LiFcP （）4-c ===F cP()4 + Li+ （氧化反应） 10.锂电池一型：（负极-金厲锂、正极“石墨电解液:LiAlCL …SOCh ）负极：8Li - 8c === 8Li^ (氧化反应)充电时阴极：tr + C- === Li （还原反应）正极：3S()C12 + 8c"=== SC*- +2S + 6C 广（还原反应）化学方程式：8Li + 3S()C12 === Li^SO^ + 6LiCi + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅薔电池：（负极一Pb 、正极一Pb （）2 电解液：浓硫酸）放电时负极：Pb-2c-+s （）r- === Pbs ＜）4 （氧化反应）正极：Pb()2 + 2c" + 4H++ S()j-=== PbS(h+ 2H2()(还原反应)充电时阴极：PbS<)4 + 2H" + 2c === Pb + H2S()4 (还原反应)阳极：PbS （h + 2出（）-2e=== Pb （）2 + HSh + 2H ・（氧化反应）总化学方程式：Pb + Pb()2 + 2H2S()4 -慕-2PbS()4 + 2HQ2、铁••镰电池：（负极・・民、正极一Z （）2 电解质：K （）H 溶液）放电时负极: Fe - 2c + 2()H - === Fu(()H)2 (氧化反应)正极: Ni()2 + 2出()+ 2 厂===Ni(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时阴极: F U (()H)2 + 2c === Fc + 2()H '(还原反应)阳极: Ni(( )H)2 - 2c + 2( )H ・===Ni(\ + 2Hn (氧化反应)总化学方程式：Fc + NiO, + 2HX ）允电3. LiFepOq 电池（正极一LiFcPO,负极一石墨电解质：含Li ■导电固体）放电时负极：Li - C===Li* （氧化反应）4、镣-镉电池(负极“Cd.正极一NiOQH 电解质：K()H 溶液)放电时负极：Cd ・2J+2()H ・=HCd(()H)2 (氧化反应)正极：2Ni(X)H + 2c + 2H2() === 2Zi(()H)2 + 2()H'(还原反应)充电时阴极：Cd(()H)2 + 2c ===Cd + 2OH-(还原反应)阳极：2Zi(()H)2 - 2e + 2()H === 2Ni()()H + 2比()(氧化反应)总化学方程式：Cd + 2Ni()OH + 2比()烷暑-Cd(()H), + 2Ni(()H)25、氢一镰电池：(负极-LaNi, ftS 氢合金、正极一Ni()()H 电解质：KOH + LiOH ) 放电时负极：LaNi,H,-6c- + 6()H'=== LaNi, + 6兄()(氧化反应)正极：6NiO()H + 6厂 + 6H2()=== 6Ni(()H)2 + 6()H'(还原反应)充电时阴极：LAh + 6u ・ + 6Hn===SNiH + 6()H-(还原反应)阳极：6Ni(()H)2 — 6厂+6()H ・===6Ni()()H + 6H2()(氣化反应)总化学方程式：LaNi,H^ + 6Ni()()H 充电 LaNi, + 6Ni(()H)26、高铁电池：(负极一Zn 、正极…石墨电解质：浸湿固态碱性物质) 放电时负极：3Zn - 6c +6()HP==3Zn(()H)2 (氧化反应)正极：2Fe()4-' + 6e+ 8H2()=== 2F C (()H)3 + 1()()H'(还原反应)充电时阴极：3Zn(()H)2 + 6c === 3Zn + 6()H"(还原反应)阳极：2F C (OH)3-6C ' + 10()H'=== 2Fe<)4^+ «比()(氧化反应)放电总化学方程式：3Zn + 2K2F C ()4 + 汨2()「充电-3Zn(()H)2 + 2Fc((旧人 + 4I«)H 总化学方程式：F C P()4 + Li7L 电LiFcP()47、锂电池二型（负极LiC"正极含锂的二氧化钻LiC（）（）2、充电时LiCoO,中Li被氧化，L广还原以Li原于形式嵌入电池负极材料碳G中，以LiG耒示）放电时负极:LiCh - XC === Li,；i^）Cfi + xLi （氧化反应）正极：Li gCoQj + xc' + xLi" === LiC（》（）2 （还原反应）充电时阴极：LigG +小广+ 2 H= uq （还原反应）阳极：LiC＜）（）2 - XC === Li（i・0C（）（）2 + xLi* （氧化反应）总反应方程式：LigC（）（）2 + Lie,充电LiCo（）2 + LigG燃料电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（PV）或石墨做电极材料，负极通入兄，正极通入O"总反应为：2H, + O, === 2HX）电板反应特别要注意电解质，有下列三种情况: 1、电解质是K（）H溶液（碱性电解质）负极：H, - 2& + 2（）H一===2H2（）（氧化反应）正极：（）2 + 2出（）+ 4c === 4（）H一（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2比（）2、电解质是HPQ溶液（酸性电解质）负极：H2-2C・H=2H+（氧化反应）正极：（）2 + 4H" + 4c === 2比（）（还原反应）总反应方程式：2出+（）2 === 2出（）3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）正极：（）2 + H2（）+ 4c === 4（）H-负极：H. - 2c- === 2H^ （氧化反应）总反应方程式：2H2+O2= = =2H2（）说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H・2、水溶液中不能出现（尸3、中性溶液反应物中无H■和（）H・4、酸性溶液反应物、生成物中均无（）H・二.甲»燃料电池1 •碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：3（）2 + 12c + 6出（）===12（）H・（还原反应）负极：2CH3（）H-12C- + 16（）H-=== 2C（V+ 12HX）（氧化反应）总反应方程式：2CH3（）H + 3（）2+ 4K（）H === 2K2C（）3 + 6出（）2•酸性电解质（钳为两极、电解液HSOj溶液）正极：3（）2 + 12c + 12H・===6凡（）（还原反应）（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3（）H-12C+2H2（）==12H J2C（）2（氣化反应）总反应式：2CH3（）H + 3（）2 === 2C（）2 + 4H2（）（氣化反应）三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2C（） + a = 2C（b） 1、熔融盐（钳为两极、U2C（）3和NM（）3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与C（）2的混合气为正极助燃气）正极：d +4c- + 2C（）2 = 2C（F・（还原反应）2、酸性电解质（钳为两极、电解液比久）4溶液）负极：2C（） + 2C（V-4c-=== 4C（X （氧化反应）正极：（）2 + 4c + 4H+ === 2比（）（还原反应）负极：2C（） - 4c' + 2比（）2C（）2 + 4H* （氧化反应）四、腓燃料电池（钳为两极、电解液K（）H溶液）正极：（）2 + 2已（）+ 4c === 4（旧一（还原反应）负极：N2H4+ 4（〉H一・4c === N, + 4出（）（氧化反应）总反应方程式：N2H4 + （）2 === N. + 2比（）五、甲烷燃料电池1.碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：2（）, + 2HX）+ 8c- === 一（还原反应）负极：CH」+ 1（）（）H"•牝• === C（V' + 7H2（）（氧化反应）总反应方程式：CH」+ 2I«)H + 2(). === K2CO3 + 3H2() 2、酸性电解质（钳为两极、电解液H3S（）4溶液）正极：2（）2 + 8c + 8H+ === 4HX）（还原反应）负极：CH」-8c + 2Hn === 8才+ CO.（氧化反应）总反应方程式：CH, + 2（）2 === C（）2 + 2出（）六.丙烷燃料电池（钳为两极、正极通入（）2和C（）2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质炬熔融碳酸盐（KK（）3或Zi2C（）3）正极：5（）2 + 20c + 1（）C（）2 === 1（）C（屮（还原反应）负极：CH - 2()c + WCOs' === 3C()2 + 4H2()(氧化反应)总反应方程式：C；H, + 5（）2 === 3C（）2 + 4比（）2、酸性电解质（电解液H3S （）4溶液）正极：5()2 + 2()c + 2()H・===lOHQ (还原反应)负极：GH. - 2()c + 6出()===3C()2 + 20H" «化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 === 3C()2+ 4比() 3、碱性电解质(钳为两极、电解液K()H 溶液)正极：5()2 + 20c + 10HX)=== 2()()H一(还原反应)负极：GH K - 2()c + 26( )H一=== 3COf + HH.O (氧化反应)总反应方程式：GH, + 5()2 + 6K()H === 3K2C()3 + 7H2()七.乙烷燃料电池(钳为两极、电解液K()H溶液)正极：7()2 + 2牝・+14H2()===28()H"(还原反应)负极：2C2Hr 28c +36()H一=== ACCV + 24比()(氧化反应)总反应方程式：2C：H A + 7()2 + 8K()H === 4K2C()3 + lOH.O。

常见的电极反应方程式的书写

一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极： 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 本文来自化学自习室！负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应) 本文来自化学自习室！化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH 本文来自化学自习室！7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）本文来自化学自习室！9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）本文来自化学自习室！负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH–+ 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2(氧化反应)正极：NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Fe (OH)2+ 2e—== Fe+ 2 OH–(还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== NiO 2 + 2H2O(氧化反应) 本文来自化学自习室！总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）本文来自化学自习室！放电时负极：Li － e— ==Li +(氧化反应) 本文来自化学自习室！正极：FePO4+ Li+ + e—== LiFePO4(还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Cd(OH)2+ 2e—==Cd + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== 2NiOOH + 2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2本文来自化学自习室！5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O(氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，本文来自化学自习室！Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极:LiC6– xe- ＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 +xe-+x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6 +x Li+ +xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应) 本文来自化学自习室！总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

几种常见的燃料电池电极反应式的书写

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