2019届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理科综合化学试题(解析版)

绵阳市高中2016级第三次诊断性考试

理科综合能力测试（化学）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Ge 73 Ag 108 I 127

1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小

【答案】A

【解析】

【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

2.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是

A. 18 gT2O中含有的中子数为12N A

B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N A

C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N A

D. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A

【答案】D

【解析】

【详解】A．18gT2O的物质的量该水分子中含有中子的物质的量为

，故A错误；

B．胶体微粒不是单个的分子，而是多个AgI的聚合体，因此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误；

C．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1N A

个，故C错误；

D．1molC n H2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)N A，故D正确；

答案选D。

【点睛】本题的易错点为B，要注意胶体中的胶体粒子是多个分子(离子)的聚合体。

3.共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 桥头碳为1号和4号

B. 与环己烯互为同分异构体

C. 二氯代物有6种结构

D. 所有碳原子不可能位于同一平面

【答案】C

【解析】

【详解】A. 共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳，中桥头碳为1号和4号，故A正确；

B. 二环[2.2.0]己烷的分子式与环己烯相同，均为C6H10，互为同分异构体，故B正确；

C. 二环[2.2.0]己烷二氯代物有：取代2(或3、5、6)上的2个氢原子；取代1和2上各1个氢原子；取代1和3上各1个氢原子；取代1和4上各1个氢原子；取代2和3(或5和6)上各1个氢原子；取代2和5上各1个氢原子；取代2和6上各1个氢原子；共7种结构，故C错误；

D. 分子中含有，为四面体结构，分子中的所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；

答案选C。

【点睛】本题的易错点为CD，C中书写二氯代物的同分异构体时可以使用定一移二的方法解答，需要注意1号碳原子上有1个氢原子，2号碳原子上有2个氢原子；D中要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。

4.下列实验操作能达到实验目的的是

A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离

B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸

C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液

D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-

【答案】B

【解析】

【详解】A．溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C．淀粉遇碘单质变蓝色，与碘的化合物无明显现象，故C错误；

D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误；答案选B。

5.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋x Zn Zn x VS2。下列说法错误的是

A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

B. 放电时负极的反应为Zn－2e－== Zn2+

C. 充电时锌片与电源的负极相连

D. 充电时电池正极上的反应为：Zn x VS2＋2x e－＋x Zn2+==VS2＋2x Zn

【答案】D

【解析】

【分析】

根据图示，结合总反应方程式可知，锌反应后化合价升高，发生氧化反应，因此放电时，锌为负极，涂VS2不锈钢为逐渐，结合原电池和电解池原理分析解答。

【详解】A. 根据上述分析，放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；

B. 放电时，锌为负极，发生氧化反应，负极的反应为Zn－2e－== Zn2+，故B正确；

C. 充电时，原电池的负极接电源的负极充当阴极，因此锌片与电源的负极相连，故C正确；

D. 充电时，原电池的正极接电源的正极充当阳极，失去电子，发生氧化反应，故D错误；

答案选D。