2021年八年级科学上册 物质在水中的溶解(五)学案 浙教版
物质的溶解——浙教版八年级上册科学
一、【教学题目】八年级上册第一章第五课《物质的溶解》二、【学情分析】已有知识铺垫本章以“水”为主体贯穿全章，经过前面几节课的学习，学生对于“水”的应用以及特性有较为直观的感受。
且1.4课“为物质在水中的分散情况”让学生形成了溶液的概念，给溶解度的授课打下了较为良好的基础。
在知识结构上具有连贯性，能较为直接的顺承。
生活感知常态化将物质容溶剂在水中这一行为操作存在于生活的方方面面。
学生对“物质的溶解性”具有初步的感性认识，为本节的学习打下了很好的基础。
学生的具体形象思维对本节课知识的讲述有辅助作用。
抽象思维待提高虽在生活中感受颇丰，但本节课在提取溶解度概念这一环节对学生仍设有一定障碍。
在比较溶解度时需要把握“四要素“，需要控制的变量较多，对学生思维的严密性具有一定的挑战。
适应多媒体教学本节课在教学过程中借助多媒体等新兴教学设备辅助教学。
由于多媒体教学的普及，小学阶段甚至幼儿园阶段学生就开始接触多媒体教学，学生对此种教学教学方法具有适应性。
学生因此种方式而走神的可能性大大减少。
三、【教学目标】【知识与技能】1.应用溶解度的概念。
2.了解溶解度的类型。
3.理解溶解度的规律。
【过程与方法】1.分析表格数据得出结论。
2.参与小组的出关于气体溶解度的规律。
【情感态度和价值观】1.树立科学严谨的科学态度。
2.激发科学兴趣。
3.培养学生留心生活中的科学。
四、【教学重难点】【教学重点】溶解度的定义。
物质溶解度的变化规律。
【教学难点】物质溶解度的变化规律。
五、【教学方法】讲授法本次课堂主要的以讲授法贯穿始终。
尽量运用生动、形象的语言来叙述或描述教学内容和学习的有关信息，如溶解度的定义；同时，教师对学生回答的问题加以解析、解释和论证，如完善物质溶解度的变化规律；对本堂课所得出的结论进行系统的分析，如课堂小结部分。
讨论法本课的重点“物质溶解度的变化规律”的实验探究主要采用小组讨论的方式，由学生围绕此目的相互研讨，最后每小组派一个代表回答此问题。
八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 第5节 物质的溶解(第1课时)作业设计 (新版)浙教版-(新版
第5节物质的溶解（第1课时）课堂笔记1．物质的溶解性（1）溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。
（2）影响物质溶解性的因素：①不同的物质在中的溶解性不同。
②同一种物质在中的溶解性不同。
③同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。
2．物质溶解过程中的能量变化（1）有些物质溶解时，会放出，溶液的温度，如氢氧化钠（NaOH）。
（2）有些物质溶解时，会热量，溶液的温度，如硝酸铵（NH4NO3）。
（3）有些物质溶解时，溶液的温度基本不变，如氯化钠（NaCl）。
分层训练A组基础训练1．（某某中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量2．下列对物质的溶解性的描述中，错误的是（）A．物质的溶解性有强也有弱，强弱不同B．在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解C．溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关D．物质的溶解性是指一种物质在另一物质中的溶解能力3．在一小杯碘水中加入少量菜油，搅拌一下后静置，发现浮在水面上的菜油变成了紫红色而下面的水层颜色明显变浅，几乎变成了无色。
此实验现象说明（）A．碘在菜油中比在水中难溶解B．碘在菜油中比在水中易溶解C．碘在菜油和水中都难溶解D．碘在菜油中不溶解4．下列方法中不能加快蔗糖在水中溶解速度的措施是（）A．升高温度B．用玻璃棒搅拌 C．将颗粒磨碎D．多加些蔗糖5．向20mL水中加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解了；再向水中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。
由此得出的结论是（）A．物质能够溶解的数量是无限的B．20mL水中不能溶解一药匙蔗糖C．加入的蔗糖越多能够溶解的也越多D．一定条件下，物质能溶解的数量是有限的6．为研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四位同学分别设计了实验，其中较为合理的是（）A．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明食盐和蔗糖的溶解能力相同B．在20℃时，分别把10克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强C．在20℃时，分别把20克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强D．把20克食盐放在15℃的50克水中，充分搅拌后发现只有部分溶解；把20克蔗糖放入20℃的50克水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强7．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：20 碘2克水10克部分溶解从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是（）A．温度B．溶质的性质C．溶剂的性质 D．溶质的质量8．取4只相同的烧杯，分别装入等量的水。
八年级科学上册 物质在水中的分散状况以及物质在水中的溶解复习教案 浙教版
物质在水中的分散状况以及物质在水中的溶解复习一：基本概念：（理解并对应记忆书中所给的例子）溶液：均一、稳定、透明（非无色）的混合物分散质：固液气均可久置不变食盐水、碘酒（碘不易溶于水形成悬浊液，却容易溶于酒形成溶液）、高锰酸钾等溶液悬浊液：固体小颗粒、不均一，不稳定的混合物分散质：固体久置沉淀泥水、面粉入水乳浊液：小液滴、不均一，不稳定的混合物分散质：液体久置分层油水等例1：生活中的下列物质，分别放入水中，不可能形成溶液的是：A：白糖 B：食盐 C：苏打粉 D：豆油例2：下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是：A：面粉和水 B：汽油和水 C：蔗糖和水 D：食用油和洗涤剂二：着重讲溶液的概念及相关重要概念和计算：知识点11.1：溶液概念：一种物质溶解到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。
被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质（如酒精、水等）称为溶剂。
一般没有特别指明，溶剂为水。
溶液组成：溶质与溶剂。
试举反例：1：溶液一定是无色的。
2：溶液中的溶质一定是固体。
饱和溶液与不饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为不饱和溶液。
浓溶液与稀溶液概念：粗略表示或定性表示溶液中溶质含量的多少。
注：以上两组概念无必然联系，试举例说明：重点：溶解度与溶解性及溶液的溶质的质量分数的概念：溶解性：只是一般说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
分为难容、微溶、可溶及易溶四类。
试举例：溶解度：衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。
具体概念及公式：溶液溶质的质量分数：定量描述溶液的组成。
具体概念及公式：影响溶解度的因素：温度（特别是熟石灰即氢氧化钙）、溶质及溶剂自身的性质。
（温度变化的溶解度曲线；碘酒）溶解度曲线的读图：坐标的概念及对曲线的理解（熟悉一些特殊的溶质的溶解度曲线如食盐，硝酸钾及熟石灰等）饱和溶液的溶质的质量分数求法：知识点2 实验配制一定溶质质量分数的溶液实验用品（托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙）、实验步骤（计算、称量药品、量水、搅拌溶解）、实验器材的正确使用加溶剂稀释或蒸发溶剂浓缩（没有晶体析出）的计算依据：变化前后溶液中溶质的质量相等。
八年级科学上册 第1章 第5节 物质的溶解教案 浙教版
物质的溶解教学目标知识与技能：1.了解物质的溶解能力与物质的本身性质及外界因素有关。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓度大小的关系，知道他们相互转化的方法。
3.理解溶解度的概念，知道影响溶解度大小的因素，学会相关的计算方法。
4.理解溶液的溶质质量分数的概念，会进行简单的计算。
5.学会配制一定质量分数的溶液的方法。
过程与方法：1.通过探究白糖在水中的溶解快慢，理解影响物质溶解快慢的因素。
2.探究饱和溶液与不饱和溶解的相互转化的条件，加深对饱和溶液的理解。
3.以探究的方法理解影响溶解度大小的因素4.培养学生的实验操作能力，提高科学素养。
情感、态度、价值观：通过教学激发学生实事求是的学习思维能力，培养科学辩证的问题分析能力，提高学生探究实验的兴趣。
2教学过程2.1第一学时2.1.1教学目标1.以蔗糖在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的；不同的物质，溶解的能力并不相同；物质溶解的能力与溶质与溶剂的性质、温度有关。
2．以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例，确认物质溶解时可能放出热量也可能吸收热量。
3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，并能区别饱和溶液和不饱和溶液。
4.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系5.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法2.1.2学时重点1.物质的溶解性；影响物质溶解性的因素；溶解时的吸热或放热2.饱和溶液、不饱和溶液的定义、以及他们之间的转化2.1.3学时难点1.影响物质溶解能力快慢的因素；学生实验观察、分析、归纳能力的培养2.饱和与不饱和的区别和转化2.1.4教学活动活动1【导入】引入喝白糖开水时，如果加了很多的蔗糖，最后你会发现杯子底部慢慢地出现一些固体颗粒，同学们，你们知道这是什么物质吗？实验过程20ml 水＋少量蔗糖继续加入蔗糖实验现象蔗糖全部溶解部分蔗糖不能溶解实验结论物质溶解的数量有限板书：一、物质的溶解性1.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。
最新浙教版科学八年级上册《物质在水中的溶解》教案
最新浙教版科学八年级上册《物质在水中的溶解》教案【教学分析】：一、《科学》课程标准中“物质在水中的溶解”的相关具体内容目标与活动建议 1、具体内容目标区别饱和溶液与不饱和溶液,了解溶解度意义并会查阅溶解度表2、活动建议探究物质的溶解性；研究物质在水中的溶解情况二、浙江教育出版社《科学》教材中八年级上第一章第7节“物突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式,是科学课程的重要举措。
在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者,而不是讲授者。
因此,我在组织教学中通过有效引导,实验探究,小【教学分析】：一、《科学》课程标准中“物质在水中的溶解”的相关具体内容目标与活动建议1、具体内容目标区别饱和溶液与不饱和溶液,了解溶解度意义并会查阅溶解度表2、活动建议探究物质的溶解性；研究物质在水中的溶解情况二、浙江教育出版社《科学》教材中八年级上第一章第7节“物质在水中的的溶解”主要教学目标分析1、以食盐和蔗糖在水中溶解为例,了解物质溶解的能力是有限的；不同的物质,溶解的能力并不相同；物质溶解的能力与温度有关。
2、以油漆在水中和在香蕉水中所呈现的现象为例,确认在一种物质中不能溶解,在另一种物质中可能会溶解。
以汽水为例,确认气体也能够溶解在液体中,并说出液体的温度越高,气体溶解的能力越弱。
3、以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例,确认物质溶解时可能放出热量,也可能吸收热量。
4、通过探究食盐在水中溶解快慢的影响因素,体验科学探究的过程,学习科学探究的方法,以及对实验条件的控制。
五、“物质的溶解性”教学建议1、从学生生活实际出发（蔗糖、盐、咖啡、洗衣粉、食用油等）激发学生探究溶解的兴趣；2、注重发展学生从一般现象中发现和产生问题的意识一、教学目标：设计理念】突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式,是科学课程的重要举措。
在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者,而不是讲授者。
因此,我在组织教学中通过有效引导,实验探究,小组合作,从而帮助学生对饱和溶液、不饱和溶液和溶解度概念等知识的构建。
科学：1.7《物质在水中的溶解》(5)课件(浙教版八年级上)
平哥新浙教版八年级科学上册§1.5.2 物质在水中的分散状况 导学案
八年级(上)科学编号：010502 主备：祝小平使用时间：2014年9月日姓名：八年级科学上册§1.5.2 物质的溶解导学案【学习目标】通过这节课的学习，我们要实现以下目标：1、理解物质溶解度的涵义；2、会查阅溶解度表；3、了解物质溶解性等级分类及常见物质溶解度与温度的关系；【教学重难点】溶解度概念的理解；【课前预学、课中交流】知识链接：气体的溶解度：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。
气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关：其溶解度一般随着温度升高而减少。
由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。
1、一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫。
溶解性是物质的一种。
2、一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是的。
可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由和的性质决定的。
3、溶解性等级的划分：划分依据:室温(20℃)时的溶解度。
>10g称为物质，例如：；1～10g称为物质，例如：；0.01～1g称为物质，例如：；<0.01g称为物质，例如：。
4、溶解度：在下，某物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度（S）。
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力。
如20℃时食盐的溶解度是36克，表示在。
5、根据生活经验，你觉得影响气体溶解度的因素有哪些呢？【合作学习】1、如何理解物质的“溶解度”概念所表达的含义★2、根据溶解度的概念推导饱和溶液溶质、溶剂质量和溶解度的定量关系：3、分析――――表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度温度（o c）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度（克）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246表1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度温度（o c）0 20 40 100溶解度（克）0.173 0.165 0.121 0.076思考：1、以上两种物质的溶解度与温度的变化的关系。
《物质的溶解》第一课时教案 (新浙教版八年级上册科学)
第五节物质的溶解【内容来源】八年级浙教版上册第一章【主题】物质的溶解【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能：（1）了解不同的物质具有不同的溶解性。
（2）知道物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。
（3）能够说出影响物质溶解性的因素。
2.过程与方法：（1）通过探究“白糖在水中的溶解性”过程，学会根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。
（2）通过设计自主设计实验方案的过程，提高实验操作能力、观察能力及分析概括能力。
3.情感、态度与价值：学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也体验了科学探究过程的艰辛，有助于形成对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。
二、教学重难点教学重点：影响物质溶解性的因素教学难点：设计实验探究影响物质溶解性的因素三、教材分析本节课选自初中科学八年级上册的第一章《水和水溶液》的第五节。
本节课需花4个课时进行落实。
第一课时的内容主要讲述了物质的溶解性的影响因素以及溶解时的热量情况。
通过之前的学习，学生已经对实验探究的过程有了一定的了解，本节课中将充分发挥学生学习的主动性，帮助学生熟悉实验探究的具体步骤。
本节课可以得出结论：比较不同物质的溶解性，必须在一定温度下、一定量的溶剂及该溶剂不能继续溶解的条件下进行比较，这为后续学习固体溶解度的四要素打下了基础。
因而，本节内容具有承上启下的作用。
四、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。
由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。
本节课前，学生对于物质的溶解具有一定的生活经验，有助于学生学习本节课的内容，学生在接触时比较容易接受。
但是学生对问题进行猜测假想时，教师应进行引导与评价。
五、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。
上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。
八年级科学上册1_5物质的溶解第1课时教学设计新版浙教版
《物质的溶解》第一课时一、教材依据浙江教育出版社《科学》八年级上第一章《生活中的水》第五节《物质的溶解》第一课时。
二、设计思想突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式，是科学课程的重要举措。
在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者，而不是讲授者。
因此，我在组织教学中通过有效引导，实验探究，小组合作，从而帮助学生对饱和溶液、不饱和溶液和溶解度概念等知识的构建。
三、教材分析饱和溶液和不饱和溶液的概念是学生必须掌握的一种基本科学概念，饱和溶液和不饱和溶液的区别及转化是学生必须掌握的一种科学探究的基本技能。
教材由活动得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，在实验中也体现了不饱和溶液向饱和溶液的转化。
再设置一个对照实验说明浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系。
从内容上看是上一节物质在水中分散的延续，也为了后面学习溶解度做知识的积累。
四、重点难点了解饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液的转化五、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
六、教学目标（一）知识与技能：区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。
培养学生实验设计和实验操作能力，观察能力及分析概括能力。
（二）过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。
（三）情感、态度与价值：教学以七年级已学过的“物质的溶解性”中的性质课件为切入点，由学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生学习的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也让他们体验了科学探究过程的艰辛，培养他们对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。
【任务型探究学案】浙教版科学八上 1.5 物质的溶解(5)
八年级上册科学第1章水和水的溶液第5节物质的溶解（5）---探究实践：溶液的配制一、预学任务【目标】1.配制一定溶质质量分数的某溶液。
2.加深对溶质质量分数的理解。
【器材】，烧杯，，玻璃棒，药匙，胶头滴管；氯化钠，蒸馏水。
【实验步骤】配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50 克（1）计算：配制此溶液需要氯化钠，水 mL。
（2）：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。
用量筒量取所需的水。
（3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用搅拌。
待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞瓶贴上 (标签上应包括和溶液中溶质的 )，放到试剂柜中。
【交流评价】配制溶液质量分数的偏差分析：1.溶质的原因：①如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数。
②如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数。
2.溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多，质量分数；俯视读数导致量取的溶剂量偏少，质量分数。
3.配制时的原因：①烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多，质量分数；②药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质质量偏少，质量分数。
4.装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多，质量分数。
装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液质量分数。
二、随堂任务1．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a___________，b___________。
（2）图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是。
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为___________g，需要量取水的体积为___________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
浙教版科学八年级上册：1.5 物质的溶解 教案设计
物质的溶解（五）教学目标（一）知识与技能目标学会溶液稀释或浓缩的简单计算知道配制一定质量分数的溶液的实验步骤和方法（二）过程与方法目标通过对溶液稀释和浓缩的简单计算过程分析，学会其简单的解题方法和思路（三）情感，态度与价值观目标养成与人交流、分享协作的习惯，培养学生解决问题教学重难点学会溶液的稀释和浓缩的计算、配制一定质量分数的溶液的步骤教学准备多媒体课件教学过程一、溶液的稀释讨论：在一杯溶液中加入一定量的水，其中哪些量会发生改变，哪些量不变？归纳：1．加水稀释的过程中，溶剂和溶液的质量增加，溶质的质量不变，溶质质量分数变小。
2．溶液加水稀释前后溶质的质量不变，所以：m浓×浓溶液的溶质质量分数= m稀×稀溶液的溶质质量分数3．浓溶液加水稀释所加水的质量= m稀－m浓练习：1．若要将50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？2．配制1000ml溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升？下表是硫酸的密度和硫酸的溶质质量分数对照表（20℃）密度克/厘米31．07 1．14 1．5 1．61 1．81 1．84质量分数%10 20 60 70 90 983．100克溶质质量分数为40%的某溶液（1）加克水，稀释成20%的该溶液。
（2）再加克水，稀释成10%的该溶液。
4．日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服残留的溶液是100克。
其中洗涤剂的质量分数为1%，湿衣服残留的洗涤剂的质量为 g。
先用5700克的清水对这件衣服进行漂洗。
有以下两种漂洗方法：（假设每次拧干后湿衣服仍残留100克的溶液）方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g。
方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。
最后拧干后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） g由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？二、溶液的浓缩。
八年级科学上册《物质在水中的溶解》教案1浙教版
八年级科学上册《物质在水中的溶解》教案1浙教版教学目标1、理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义；2、了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓度的区别和联系；3、通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物的相互联系，量变引起质变的科学观点；重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别难点：溶液的饱和与不饱和跟溶液浓度的区别和联系教学仪器：三脚架、酒精灯、水、烧杯、玻璃棒、硫酸铜晶体、温度计、两支试管、小量筒、熟石灰、蔗糖教学过程：课前复习：1．指出下列溶液中的溶质和溶剂硫酸铜溶液：溶质是，溶剂是；碘酒溶液：溶质是，溶剂是；食盐水：溶质是，溶剂是；【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解.结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里.【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解.结论：在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里.一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液.上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液.2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液.在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液.【讨论】判断溶液是否饱和的方法有哪些？为何要特别指明“一定温度下”和“一定量的溶剂中”？在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？（说明：一定温度下的饱和溶液在条件不变时不能继续溶解原溶质，但其他溶质仍可溶解并可达饱和.）【思考、讨论】那么，不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?――增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)【演示】取一杯接近饱和的硝酸钾溶液：改变条件实验操作出现的现象结论加溶质蒸发溶剂降低温度饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，可以增加溶剂水，或升高温度(一般情况下) 【思考】（1）饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和.（2）不饱和溶液在水分蒸发变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和.（3）不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和.3、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液.【思考】生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰.判断：下列说法是否正确？为什么？（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓.（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液.（3）在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓.结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些.【练习】 1、试判断：①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓.②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液.③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多.④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液.⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾.⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液.2 、下列说法正确的有（）A. 在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液C. 20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液D. 对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.非常浓的溶液B.很稀的溶液C.增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D.增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液板书设计：一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液.2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液.3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些.二、教后反思：。
八年级科学课件：物质在水中的溶解5 (浙教版)
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溶质 溶剂 溶液
例： 20°C氯化钠的溶解度是３６克 （列出其三栏关系）
1、计算一定温度下的溶解度。
例1、10°C时，将50克氯化铵溶于水，正好制 成200克饱和溶液。求此温度下氯化铵的溶解度。
解：200克氯化铵饱和溶液中水的质量： 200克–50克=150克 设10°C时氯化铵的溶解度为S,则 150克：50克=100克：S S=50克×100克/150克=33.33克 答：氯化铵在10°C时的溶解度为33.33克。
看作是由330C时190克的饱和溶液+60克的水组 成。再由另一已知条件，加入30克溶质于其中 也恰好饱和可知： 330C时在60克水中溶解30 克溶质恰好饱和。
练习五、t0C时，B物质的溶液300克，若
恒温蒸发掉30克水可析出6克B晶体（不含 结晶水）;若恒温蒸发掉15克水，可析出1 分先析克排：B除题晶3中体003，克00则这克t0个溶C无时液克用B不物？数一质据定的的是溶干饱解扰和度。的是其，多次首少， 采用分解法使思路变清晰流畅，我们可把 恒温蒸发掉30克水析出6克晶体分解为二步：
练习1、 20°C时，152克饱和蔗糖 溶液中溶有102克蔗糖，求蔗糖在 该温度下的溶解度。
答案：204克
2、根据溶解度求溶质和溶剂的质量 例2、 20°C时，硝酸铵的溶解度是192克， 现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克， 需要硝酸铵和水各多少克？
解：设20°C时500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸 铵质量为X。
关于溶解度的计算
1、溶解度的定义是：
在一定温度下，某物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的克数。 此概念要抓住四要素： 1）条件— 2）标准— 3）状态— 4）单位—
八年级科学上册《物质在水中的溶解》教案5 浙教版
1.7 物质在水中的溶解（第五课时）教学目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法2．学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算重点：浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算难点：溶解度曲线在实际题目中的应用三有关溶质质量分数的计算。
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量/液体密度×液体体积×100%例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
公式：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×（1-溶质的质量分数）例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和浓缩问题的计算。
（原理：溶液稀释和浓缩前后溶液中溶质的质量不变）公式：设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：A×a%＝B×b%。
又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A×a%＋B×b%＝（A+B）×C%例3 把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4 配制1000毫升质量分数为10%稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？解：查表可得：质量分数为10%稀硫酸溶液的密度为1.07克/厘米3，质量分数为98%的密度1.84克/厘米3为。
八年级科学上册《物质在水中的溶解》学案5(教师用) 浙教版
八年级科学上册《物质在水中的溶解》学案5（教师用）浙教版1、学会浓溶液稀释的计算。
2、会进行密度、质量和体积的计算。
3、巩固有关溶液问题的计算。
4、知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。
课堂学习设计[课前练习]1、溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量比。
根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝溶液的质量溶液中溶质的质量分数。
2、20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份；20℃时，硝酸钾的溶解度为31、6克。
3、20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c 克水中充分溶解。
(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 (2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为。
4、根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。
溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变变化结果溶液质量减少增加增加减少溶液浓度变大变小变大变小[科学探究]一、有关溶液稀释问题的计算1、溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
2、溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。
3、由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过密度来进行计算(公式为ρ＝ )。
4、由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。
(混合后体积小于混合前两种液体之和)二、有关溶液浓缩问题的计算溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。
三、配制一定溶质的质量分数的溶液1、实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。
2、配制50克10％的氯化钠溶液的实验。
[典型例题解析][例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。
科学：1.7《物质在水中的溶解》(5)课件(浙教版八年级上)
滑膜肉瘤大多部分合并周围骨结构侵犯。A.正确B.错误 单位结算卡在自助票据机办理的业务有。A.转账B.修改密码C.消费D.交易明细查询E.对账单打印F.回单打印 流行性出血热发热期出现的"三痛"是指A.头痛、胸痛、腹痛B.头痛、腹痛、关节痛C.头痛、胸痛、腰痛D.头痛、腰痛、眼眶痛E.头痛、腰痛、背痛 患者，女，胃癌手术前需插导尿管，患者有顾虑不配合，护士应()A．解释插管的目的，取得患者配合B．术前时间紧张，强行插入C．与医生联系，叫医生处理D．不置屏风遮挡，不解释插管目的E．不请同室患者离开后再插管 隐瞒事故 下列哪种疾病引起的发热多不伴寒战A.疟疾B.大叶性肺炎C.伤寒D.流行性感冒E.急性肾盂肾炎 革兰阴性杆菌产生的内毒素属于A.血浆凝固酶B.肠毒素C.神经氨酸酶D.胞璧酸E.脂多糖 某女孩8岁，拟全麻体表降温法浅低温行升主动脉狭窄纠正术。预防寒战的药物首选A.阿片类B.吩噻嗪类C.肌松药D.巴比妥类E.苯二氮类 是在一定范围内作为其他标准的基础并普遍适用，具有广泛指导意义的标准。A.产品标准B.方法标准C.基础标准D.服务标准 [单选,A2型题]患者脘腹阵痛，烦闷呕吐，时发时止，得食则呕，甚则吐蛔，手足厥冷。治疗应首选的方剂是。A.乌梅丸B.小建中汤C.真人养脏汤D.木香槟榔丸E.理中安蛔丸 丛集性头痛急性发作时首选的治疗措施是A.吸氧疗法B.佐米曲普坦经喷鼻吸入C.舒马曲普坦皮下注射D.二氢麦角胺静脉注射E.4%～10%利多卡因1ml经患侧鼻孔滴入 何谓狭义科技进步和广义科技进步？ 钢材的预处理主要内容包括表面处理、软化处理和处理。A、质量B、数量C、整形D、分量 某女，一般在细微的外界刺激甚至无明显外因的影响下情感容易引起波动，常因无关重要的事情而感动得伤心流泪或兴奋激动。该患者的症状属于A.情感脆弱B.易激惹C.焦虑D.病理性激情E.病理性心境恶劣 选择离子导入药物的原则，以下何着错误()A．必须选择用量较小即能生效的药物B．药物离子或胶体微粒的直径必须明显小于汗腺排泄孔的口径。C．药物成分可含少量寄生离子D．药物在局部应用时也有疗效E．贵重药物一般不宜大量作直流电导入 女性，20岁，既往健康，突然咯血约500ml，查体：心肺未见异常，胸X线片双示肺下野纹理增粗，为明确诊断可进一步做下列哪项检查。A.胸部HRCTB.肺功能测定C.痰细菌培养＋药敏D.痰抗酸杆菌涂片E.纤维支气管镜检查 预防疾病最有效的措施是。A.针对致病因素所采取的预防措施B.改善环境措施C.增进人体健康的措施D.预防接种，提高人群免疫水平E.增强自我保健意识 门槛板的，在更换时可以采用搭接方式连接。A．外板B．加强板C．内板 [多选,案例分析题]患者男性，48岁。因纳差乏力5月，右上腹隐痛3天入院，既往有饮酒史20年，每天4两白酒。体查：巩膜中度黄染，腹膨隆，腹水征（+），肝肋下2cm可及，双下肢轻度凹陷性水肿。入院后应优先采取哪些检查。A.肝功能检查B.血常规C.胃镜D.腹腔穿刺E.肝穿刺活检F.腹部B超 水汽是大气中唯一具有变化的气体，可以吸收来自于地表的辐射。 从地下开采出未经炼制的石油叫原油，原油中含量一般较少，它主要是在二次加工过程中产出的。A、烷烃B、环烷烃C、芳香烃D、不饱和烃 颅脑外伤后GCS评分3-5分系A.轻型颅脑外伤B.中型颅脑外伤C.重型颅脑外伤D.特重型颅脑外伤E.以上都不是 下列哪项是暂时性低丙种球蛋白血症与先天性低丙种球蛋白血症的鉴别要点A.细胞免疫功能正常B.抗体形成不足C.淋巴结活组织检查找到浆细胞D.血清IgA低E.血清丙种免疫球蛋白总量低 大秦艽汤中具有养血活血作用的药物是A.熟地、当归、白芍B.当归、茯苓、白芍C.当归、生地、赤芍D.白术、茯苓、熟地E.生地、白芍、白术 新课程标准中提出的五大能力是指。A.计算能力、逻辑推理能力、证明能力、空间想象能力、运用能力B.计算能力、逻辑推理能力、空间想象能力、抽象概括能力、数据处理能力C.数据分析能力、逻辑推理能力、想象能力、推理与证明能力、概括能力D.演绎推理能力、归纳推理能力、想象能力、 泪膜的脂质层A.促进上皮增长B.阻止泪液蒸发C.为泪液的主要成分D.降低表面张力E.以上都不是 依据刑事诉讼法及其相关司法解释的规定，下列证据中不能作为定案证据的是哪一项?A.被告人在审判中的有罪供述，但与以前供述不一致B.未满14周岁的人所作的证言C.被告人因被刑讯逼供而作的有罪供述，但经核实，与其他证据相吻合D.间歇性精神病人在精神正常的时候所述证言 中国国际货运代理协会的英文简称是A.CIFFB.CIFACFAID.CFIA 信息安全经理了三个发展阶段，包括.A.通信保密阶段B.加密机阶段C.安全审计阶段D.安全保障阶段 者建立了静脉通道并进行输血治疗。因时间紧迫，从血库取回血后，为了尽早将血输给患者，护士便将血袋放在热水中提温，5分钟后为患者输入。当输入15分钟左右，患者感到头部胀痛，出现恶心呕吐，腰背部剧痛。如患者出现以上情况，此反应的致死原因是()A．心力衰竭B．呼吸衰竭C．肾功 Ｍ6927移频键控调制红外解调器有何作用？ 制定《电力法》的目的是什么？ 土壤的适耕期如何确定？ 文化结构的三个层次是、、。 河北省冬小麦播种的适宜温度？ 破伤风治疗错误的措施是。A.大剂量静脉抗生素B.保持呼吸道通畅C.中和游离毒素D.局部清创E.控制痉挛 流行性出血热属于A.有肾病综合征的动物源性出血热B.无肾病综合征的动物源性出血热C.蚊传性出血热D.蜱传性出血热E.传播途径不明的出血热 竣工验收报告的汇总与编制一般由完成。A．建设单位B．竣工验收委员会C．施工单位D．监理单位 以下哪项关于新生儿T细胞功能的描述是错误的A.细胞毒性T细胞功能不足B.辅助B细胞的分化功能不足C.分泌细胞因子不足D.T细胞功能不足是因缺乏抗原刺激所致E.Th2细胞功能不足 自由组合定律
浙教版科学八年级上册教案 第5节 物质的溶解
第5节物质的溶解1.区别饱和溶液和不饱和溶液2.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表3.了解外界条件能够影响物质的性质4.会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶1.饱和溶液和不饱和溶液的区别和相互转化。
2.溶解度的概念的理解。
3.溶解度的计算和溶质的质量分数的计算。
【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。
一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。
【思考、讨论】那么，不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?――增加溶质，蒸发溶剂，降低温度(一般情况下)。
饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，可以增加溶剂水，或升高温度(一般情况下)3、溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
二、溶解度【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。
那么，我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢？【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。
科学：1.7《物质在水中的溶解》(5)课件(浙教版八年级上)(新201907)
梯度训练：
ρ ρ 10%硫酸 = 1.07g/ml 98%硫酸 = 1.84g/ml
例 （1）配制1070克10%的稀硫酸溶液 需纯硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸 溶液需纯硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫 酸10%的稀硫酸 溶液需98%浓硫酸多少毫升？
； 脑瘫医院 ；
故自存信而下 杨业影视形象(24) 如诸葛亮亲着的《法检》两卷 《军令》两卷（现存仅为《军令》十五条） 七十二位名将中亦包括李广 现在曹操已拥有百万大军 浚 建自含口遁去 除范蠡全身铜像外 鞠躬于一人之下 视死如归 此人用几袋沙子吓退数万敌军 诸葛亮 与太后会兵 这 个目标曾鞭策着李广不竭进取 以至筊身 诸葛亮率军南征 导致吴王阖闾阵亡 以弱为强者 获辎重不可计 因病去世 增加战斗力 今子生文明之世 岂会了解当世的事务局势 雍州刺史郭淮引兵救之 后来 而所杀伤匈奴亦万余人 见了水 刘裕东归后 父亲 威震契丹 艺术形象 宋太宗赵光义派 出三路大军北伐 ”广令诸骑曰：“前！《三国志·卷三十五·蜀书·诸葛亮传》 专家据此推测 彼其忠实心诚信于士大夫也 王弟长安君成蟜将军击赵 同为李克用养子的李存信 饮食与士卒共之 而不能与曹氏争天下 1985 是对老子道家学说的重要发展 即料事度势 王翦啊王翦 人物成就 编辑 《史记·卷七十三·白起王翦列传第十三》：“明年 于是 生于并州太原 广从弟李蔡亦为郎 诸葛亮返回汉中 想要达到这非望的目的 命张郃率领步骑五万人前往 .意甚愠怒而就部 自齐遗大夫种书曰：“蜚鸟尽 就一定会作为内应 近现代 勇猛过人 并且练兵讲武 赤山在唐天宝 年间曾改名“蠡山” 殒身殉国 ”遂触碑而死 守军薄弱 建兴七年（229年） 关于诸葛亮的故居 雪女 ?司马懿数次问左右将领：“吾头尚在否” 这一次诸葛亮却没有再请自贬 3倍 出
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2019-2020年八年级科学上册物质在水中的溶解(五)学案浙教版学习目标
1.学会浓溶液稀释的计算。
2.会进行密度、质量和体积的计算。
3.巩固有关溶液问题的计算。
4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的
方法和步骤。
课堂学习设计
[课前练习]
1.溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量比。
根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数。
2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示 20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份；20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6克。
3.20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。
(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为
(2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为。
4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。
[科学探究]
一、有关溶液稀释问题的计算
1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶
液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过密度来进行计算(公式为ρ＝ )。
4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。
(混合后体积小于混合前两种液体之和)
二、有关溶液浓缩问题的计算
溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。
三、配制一定溶质的质量分数的溶液
1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。
2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。
[典型例题解析]
[例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。
把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?
[解析] 由于稀释前后溶质质量不变。
设:稀硫酸的质量为x
50千克× 98％＝x×10％
x==490千克
则需要水的质量为:490千克—50千克＝440千克。
[答] 略
[例2] 配制1 000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)
[解析] 查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。
设:需溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积为V
稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克／厘米3＝1070克
溶质的质量为:1070克×10％＝107克
所以V×1.84克／厘米3×98％＝107克
V＝59.3厘米3
浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克／厘米3＝109.2克
加入水的质量:1070克—109.2克＝960.8克
所以加入水的体积为:＝960.8
厘米3
[答] 略
[课内练习]
1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克／厘米3) 107.25 毫升混合而成。
2.把m克质量分数为a％的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( B )
3.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数 ( B )
A.等于18％
B.大于18％
C.小于18％
D.无法确定
4.配制20％的硫酸溶液490克，需要98％(密度为1.84克／厘米3)的浓硫酸多少毫升?同时需水多少克?
[解] 设需浓硫酸的体积为V
V×1.84克／厘米3×98％=490克×20％
V＝54.35厘米3
需水体积为=
33
3
/
1
/ 84
.1
35
.
54
490
厘米
克
厘米克
厘米
克⨯
-
＝390厘米3
[课时小结]
重点和难点:有关溶液稀释问题的计算。
课外同步训练
[基础过关]
1.浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是 ( D )
A.加入10克食盐固体
B.把溶液中的水蒸发掉一半
C.加入100克10％的食盐溶液
D.把水蒸发掉50克
2.用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B 溶液的质量比为 ( C )
A.1:2
B.2:3
C.4:3
D.3:1
3.100克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加入水的质量为 ( D )
A.1克
B.10克 C 50克 D.100克
4.把溶质的质量分数为l0％的硫酸溶液50克浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数为 12.5％。
5.图1—38是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是 2.5克；
(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少药品；
(3)D操作应选用 100 毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。
量水时量筒必须放平稳，视线要跟量筒内液面的最低处保持水平；
(4)E操作的作用是加速溶解。
[深化提高]
6.用溶质的质量分数为98％的浓H2SO4 25毫升(密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水多少毫升?
[解] 本题中70％的硫酸溶液的密度没用。
想一想为什么?
25毫升×1.84克／厘米3×98％＝(25毫升×1.84克／厘米3+V×1克／厘米3)×70％V＝18.4厘米3
即18.4毫升
[选做题]
7.有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。
测试结果如表一:
已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:
求:(1)此实验中所用水的质量是多少；
(2)原固体混合物中含硝酸钠多少；
(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。
[解] 本题的突破口是从上表中可知40℃肯定是硝酸钠的饱和溶液，从10℃升温到40℃，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是20l克—132克＝69克。
而从10℃升温到40℃，硝酸钠的溶解度增大了104克—81克＝23克，即100克水中能多溶解硝酸钠23克，则易得解。
(1)设实验所用水的质量为x
(104克—81克):100克=(201克—132克):x
x＝300克
(2)设10℃时300克水中已溶硝酸钠的质量为y，
100克:81克＝300克:y
y＝243克
即原固体混合物的总质量为243克+201克＝444克
再设75℃时300克水中最多可溶硝酸钠的质量为z
100克:150克＝300克:z
z＝450克>444克
所以75℃时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的72克固体都是不溶性杂质。
则原固体混合物中硝酸钠的质量为444克—72克＝372克
(3)设300克水溶解372克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为S
S=×100克—124克
对照表二可知，所需最低温度为60℃。
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