电极反应式和总反应式的书写规范
高中化学金属腐蚀与防护知识点
高中化学金属腐蚀与防护知识点一、知识概述《高中化学金属腐蚀与防护知识点》①基本定义：- 金属腐蚀呢，简单说就是金属跟周围接触到的物质发生化学反应被破坏了。
比如说铁，要是放在潮湿的空气里，时间长了就生锈了，这生锈就是铁被腐蚀了。
就像苹果被氧化变黑似的，金属被周围的物质慢慢“咬”坏了。
②重要程度：- 在高中化学里这可相当重要。
很多工业生产、生活设施都用到金属，要是金属老是被腐蚀，那损失可大了。
像桥梁、轮船要是因为金属腐蚀出了问题，后果可能很严重的。
它既关系到实际生活也在化学学科里是理解化学反应类型、电化学原理这些的重要部分。
③前置知识：- 得先掌握氧化还原反应，因为金属腐蚀很多都涉及到氧化还原。
还有金属的活动性顺序，这能让我们明白哪种金属更容易被腐蚀。
再就是电解质溶液的知识，因为大多数金属腐蚀都是在有电解质存在的情况下加速进行的。
④应用价值：- 应用老广了，在建筑领域，比如高楼大厦的钢筋混凝土结构，要防止钢筋被腐蚀。
汽车工业，金属零部件那么多，要是腐蚀了车就容易出故障。
家庭里的金属制品，像铁锅要是被腐蚀得厉害就不能正常做饭了二、知识体系①知识图谱：- 在化学学科里，它跟电化学、氧化还原反应、金属性质这些都紧密联系着。
就像在电化学知识体系里的一个分杈，电化学是棵大树，金属腐蚀与防护就是一个很重要的树枝，还跟氧化还原反应这个树干血脉相连呢。
②关联知识：- 跟电化学是超级亲密的关系，像金属的电化学腐蚀就是电化学里很典型的应用。
还有金属元素的化学性质也有关联，比如金属的活泼性不同，腐蚀的难易程度也不同。
就好比不同性格的人在社会上遇到挑战时的反应不同，活泼的金属就比较容易被周围物质挑战（腐蚀）。
③重难点分析：- 重难点呢，难就难在理解金属电化学腐蚀的原理。
这需要搞清楚原电池反应。
按我的经验，很多同学就是在电子的得失流向、电极反应式这块搞混。
关键点就是得明白金属腐蚀时到底谁在失电子，失电子后产生了啥，这些就像解题的钥匙，弄懂了就能拿下这块知识。
电极反应式的书写原则
有关电极反应式的书写原则一、加和性原则根据得失电子守恒，总反应式应为两极反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总式减去已知的电极反应式，得另一电极反应式；反之，如果已知两个电极反应式，则它们之和就是总反应式。
例1熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电极反应式：阳极反应式：2CO+2CO32---==== 4CO2+4e---阴极反应式：_______________________，总反应式：________________________。
解析：在解题时，习惯上总是按题号顺序从前到后依次进行解答，但此题会遇到很大的困难，这是不妨打破常规，进行逆向思维。
先写出难度较小的总反应式，再写出阴极反应式。
由题意可知阳极气和阴极气反应生成CO2，而CO2又不与Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物反应，所以总反应式为2CO+O2=== 2CO2，同时又知阳极反应式，根据加和性原则可得阴极反应式：2CO+O2=== 2CO2(2CO+2CO32---==== 4CO2+4e---)O2+4e---+2CO2====2CO32---二、是否共存原则电极反应式的书写必须考虑介质环境，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。
例2 已知原电池总反应式为CH4+2O2===CO2+2H2O，(1)电解质溶液为KOH时，(2)电解质溶液为H2SO4时，分别写出该原电池的电极反应式。
解析：根据原电池总反应式可知，在反应中CH4被氧化，O2被还原，则CH4应在负极参加反应，O2应在正极参加反应。
又根据是否共存原则，碱性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H+参加反应，故负极反应式：CH4—8e---+10OH---==== CO32---+ 7H2O，正极反应式：O2+2H2O+4e---====4OH---。
电极方程式的书写技巧
电极方程式的书写技巧
一、电极方程式的书写技巧
1. 书写电极方程式时，首先要先写出电解质的离子；
2. 书写方式：质子及其电离方程式（阴离子）放在前，阳离子及其电离方程式（阳离子）放在后；
3. 写出游离的质子及其氧化还原方程式（如有）；
4. 根据离子的化学性质及金属的电级，写出充满额外氧化还原反应的复合离子（如有）；
5. 根据金属的电级，给出金属的氧化反应；
6. 写出氢离子及其氧化还原方程式；
7. 根据电极反应及它的电离反应，写出方程式，将其最终整理成电极反应方程式。
二、书写注意事项
1. 电极方程式要注意书写符号，例如电离及氧化还原方程式的符号；
2. 氢离子的书写有两种，一种是使用箭头，一种是使用方框；
3. 质子及阴离子及其氧化还原方程式的书写要严格遵守；
4. 金属的电级和氧化还原方程式的书写要符合知识点；
5. 最终归纳整理成电极反应方程式的时候，要仔细检查；
6. 最终归纳整理成电极反应方程式的时候，一定要注意电荷的平衡；
7. 书写电极方程式时，要清楚地标注出电极产生的电荷数；
8. 书写电极方程式时，要注意电荷的数量一定要平衡，并且要按照书写规范整齐清晰书写出来。
电极反应式的书写
电极反应式的书写电极反应式是化学反应中，在电极上发生的物质转化过程的化学方程式。
它反映了在电化学反应过程中，电子的转移情况以及物质的氧化还原过程。
书写电极反应式的基本步骤如下：1. 确定电极类型：根据实验条件和反应体系，确定电极的类型，如阳极、阴极或参比电极。
2. 分析反应体系：分析反应体系中的物质种类和浓度，以及它们在反应过程中的氧化还原性质。
3. 确定氧化剂和还原剂：根据物质的氧化还原性质，确定反应过程中的氧化剂和还原剂。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
4. 确定电子转移数：根据法拉第定律，电子转移数等于通过电解质溶液的电流与时间的乘积除以法拉第常数。
5. 书写电极反应式：根据以上信息，按照氧化还原反应的原则，写出电极反应式。
电极反应式的写法与普通化学方程式相同，但需要注意以下几点：a) 电极反应式中的化学物质应标明其氧化态，如Fe2+表示亚铁离子。
b) 电极反应式中的电子转移数应写在等号右边，用“+”表示得到电子，用“-”表示失去电子。
c) 电极反应式中的离子符号应写在圆括号内，并在右上角标明电荷数。
d) 电极反应式中的气体产物应标明其状态，如g表示气态。
6. 检查电极反应式：检查电极反应式是否符合实验条件和反应体系的特点，以及是否满足电荷平衡和质量平衡的要求。
下面举一个实际的例子来说明如何书写电极反应式：假设我们有一个电池反应体系，其中Cu2+离子在铜电极上被还原为铜原子，同时Zn2+离子在锌电极上被氧化为锌原子。
我们可以按照以下步骤书写电极反应式：1. 确定电极类型：铜电极为阴极，锌电极为阳极。
2. 分析反应体系：Cu2+离子和Zn2+离子分别作为还原剂和氧化剂参与反应。
3. 确定氧化剂和还原剂：Cu2+离子作为还原剂，Zn2+离子作为氧化剂。
4. 确定电子转移数：根据法拉第定律，电子转移数等于通过电解质溶液的电流与时间的乘积除以法拉第常数。
5. 书写电极反应式：根据以上信息，我们可以写出铜电极上的还原反应和锌电极上的氧化反应的电极反应式：铜电极上的还原反应：Cu2++2e-→Cu（氧化态还原）锌电极上的氧化反应：Zn2++2e-→Zn（氧化态增加）。
电极反应式的书写方法
电解池的设计
电解池的组成
电解池由电源、电极、电解质溶 液和外电路组成，电极材料和电 解质溶液的选择对电解效果有重
要影响。
书写电极反应式
根据电解原理，确定阴阳极的氧化 还原物质，写出电极反应式，并注 意电子转移数和电荷守恒。
判断阴阳极
根据电解原理中氧化还原反应的方 向，判断阴阳极，阳极发生氧化反 应，阴极发生还原反应。
利用总反应式书写电极反应式
总结词
根据总反应式中各物质在电极上的转化关系，写总反应式中各物质在电极上的转化关系，写出相应的电极反应式。例如， 在碱性条件下，氢气和氧气发生电化学反应生成水，总反应式为：2H2 + O2 + 4OH- → 4H2O，根据转 化关系可以写出阳极反应式：4OH- - 4e- → 2H2O + O2。
利用离子方程式书写电极反应式
总结词
将离子方程式中的离子转化为相应的电极反应式。
详细描述
在书写电极反应式时，可以根据离子方程式的书写规则，将离子方程式中的离子转化为 相应的电极反应式。例如，在酸性条件下，铁离子和氢氧根离子发生电化学反应生成亚 铁离子和水，离子方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3，可以写出相应的电极反应式：
总反应式为
03
$2NaCl + 2H_{2}O = 2NaOH + Cl_{2} uparrow + H_{2}
uparrow$。
氢氧燃料电池
01
正极发生还原反应，电极反应式为
$O_{2} + 4e^{-} + 4H^{+} = 2H_{2}O$。
02
负极发生氧化反应，电极反应式为
$H_{2} - 2e^{-} = 2H^{+}$。
原电池电极反应式的书写规律
负极: 2H2—4e=4H+
原电池电极反应式的书写 变式二 如把H2改为CH4，KOH溶液
作电解质溶液，则电极反应式分别为:
电池总反应式：
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
正极: 2O2+4H2O+8e-=8OH--8e-=CO 2-+7H2O CH +10OH 负极: 4 3
电极反应式是： -=4Al3+ 4Al-12e 负极 _______________ -+6H O=12OH3O +12e 2 2 正极 ___________________ 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 总反应式________________________
燃料电池电极反应式的书写
1．电极反应式书写的一般方法 (1)拆分法： ①写出原电池的总反应。 如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ②把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应， 并注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失 守恒配平两个半反应： 正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，负极：Cu－2e－ ===Cu2＋。
原电池计算 例1．锂电池是新型的高能电池，它因质量轻、 能量高而受到普遍重视。某种锂电池的总反 应式为：Li+MnO2 =LiMnO2。若该电池提供 折合0.5mol电子的电量,则消耗正极材料的质 量为( ) A. 3.5g B. 7g C.43.5g D.87g
例2、在由铜片、锌片和200mL稀 H2SO4组成的原电池中，若铜片上放出 3.36L(标准状况下)的H2,H2SO4恰好用 完,则产生这些气体消耗的Zn的质量为 多少?原稀H2SO4的物质的量浓度为多 少? 9.75g ; 0.75mol/L
家教电极反应式的书写技巧.
电化学中电极反应式的书写技巧一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al －Cu －NaHCO 3溶液构成的原电池中，因Al 失去电子生成的Al 3+能与HCO 3－反应：Al 3++3HCO 3－=Al(OH)3↓+3CO 2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al －3e －+3HCO 3－=Al(OH)3↓+3CO 2↑，而不是仅仅写为：Al －3e －=Al 3+。
3、若正极上的反应物质是O 2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H +，且水必须写入正极反应式中，与O 2结合生成OH -，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH －，且H +必须写入正极反应式中，与O 2结合生成水。
4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
例1、有人设计以Pt 和Zn 为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H +和Zn 2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
正极 ；负极变式1、氢氧燃料电池以铂、活性炭做为电极，电解质溶液为40%的KOH 溶液，写出电a1/2O 2(干燥)变式2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
正极 ；负极变式3、以CH 3OH —O 2、CO 2为原料的燃料电池，熔融盐K 2CO 3为介质。
正极 ；负极例3、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入浓HNO 3中，写出该电池的电极反应式。
原电池教案1
(七)达标检测及课后作业：课本P421 . 3
(八)板书设计：
化学能与电能的相互转化
一、火力发电能量的转化
1、火力发电的过程：
2、化学能转化为电能的关键：
二、原电池
1.概念：2.工作原理：
3.组成原电池的条件：
(九)教后反思：
时间
2013.6
课题
化学能与电能（第一课时）
知识与技能
1、初步认识原电池的概念、工作原理及构成条件。
③锌片、铜片平行插入稀硫酸中，观察现象
④锌片、铜片用导线连接平行插入稀硫酸中，观察现象
⑤锌片、铜片用导线连接在导线中接入电流表，平行插入稀硫酸中，观察现象
4、谈话法导学原电池概念：
5、讲解、导学工作原理：负极（锌片）Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
正极（铜片）2H++2e-=H2↑（还原反应）
2、通过实验探究理解化学电池的反应本质。
过程与方法
通过实验探究培养学生观察能力和分析思维能力。
情感态度价值观
通过电能在日常生活中重要作用，提高节约用电意识。
教学重点
初步认识原电池的概念、原理、组成及应用。
教学难点
从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
教学方法
实验探究法------通过实验、分析、讨论、交流、归纳、小结。
教者
刘贺梅
班级
1.9
课型
新授课
科目
化学
师
生
活
动
电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑
6、动脑动手：制作水果电池。
7、结合多媒体展示探究构成原电池的条件：
探究:①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）材料作电极。
浅谈高考化学中常见的失误问题
ＯＮａ
同学们经常会忽 略了水解后酚羟基也能与氢氧化 钠反应 ，或者是漏掉水分子 。漏掉小分子是有机反应 方程式 书写 的一大失误点 ，同学们要多加 留意 。 （ ２ ）书写热化学方程式反应物和生成物不写状态 。
这里给同学们举 个例子 ：
例 （ ２ ０ １ １ 广 东化 学 ３ ２节选 ）由熔 盐 电解 法 获 得
脚架 （ 对）一 三角架 （ 错） 、油酯 （ 对 ）一 油脂 （ 错） 、 铵盐 （ 对 ）一氨盐 （ 错） 。当然 ，错别 字的情况很多 ，
潦草 ，大小写字母 不分 ，或者 ｃ ｕ 、ｃ ａ 这两种符号 因
潦草书写而无法区分。 ２ ． 化学式 、电子 式 、结构式 、结 构简式 、最 简 式 、分子比例模型 、分子球 棍模 型混为一谈 ，这一 方
同学们要养成规范使用文字的习惯 。
３ ． 计算过 程过程 也常有失 误 ，近 三年来 ，广东 高考化 学除了对阿伏加德罗常数简单计算的考查 ，也 重点考查了化学平衡 的有关计算 ，如计 算平衡 常数 Ｋ （ ２ ０ １ ０年 ３ １ 题 、２ ０ １ ２年 ３ ２ 题） 、平衡转化率 （ ２ ０ １ １ 年３ １ 题） ，并要求保 留有效数字 ，而 同学们常犯的错
４ ． 文字 表达不 规范 。实验探 究题 是高 考近 年必 考 题 型之一 ，近三 年来分值 比例 为 １ ６ ％，而文 字表
离子 ） 。同学们常犯 的错误是漏 了离子 符号的 电荷数 或 “ ＋ ” “ 一”号位置不正确 ，有 时也 会错误书写离 子结构示 意图中的核外电子数 ，还有 ，个别同学字迹
金钢石 （ 错） 、干燥剂 （ 对 ）一 干躁剂 （ 错） 、坩埚
（ 对 ）一 坩锅 （ 错） 、碳 元素 （ 对 ）一 炭元素 （ 错） 、三
(完整版)电极反应式书写大全,推荐文档
电极反应式书写大全1、原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”，到电子，发生;是剂负极：符号“－”，去电子，发生；是剂2、电解池的电极和电极反应：(1)阴极：连接电源的极，发生反应的电极。
溶液中的阳离子移向阴极，性强的离子优先发生还原反应。
(2)阳极：连接电源的极，发生反应的电极。
①用惰性电极(石墨、Pt等)作阳极，溶液中的离子移向阳极，性强的离子优先发生氧化反应。
②用活泼金属(如Fe、Cu等)作阳极，电极本身发生反应变成离子进入溶液：M一ne—=Mn+阴极：发生反应氧化性强的先反应Au3+＞Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：发生反应还原性强的先反应活性金属>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价含氧酸根离子>O2-> F—特别提醒：要注意在水溶液中有些离子不发生放电注意：（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电方法一：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
解析：CH3OH+O2→CO2+H2O 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-总反应：正极反应式为：由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到负极反应式为：16、a、b、c、d都为惰性电极，填空：M为极，N为极，a极上的电极反应为：b 极上的电极反应为：总方程式为：c极上的电极反应为: d极上的电极反应为：总方程式为：17、右图为以惰性电极进行电解：（1）写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：____ _，B：_______________，总反应方程式：__________ _；C：__________ _，D：______________，总反应方程式：___________________________；18、甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
（3）电极反应式、电解反应及电池反应
高三复习识记能力之一：电极反应式* * * * * * * * * 原电池电极反应式* * * * * * * * *一、原电池中电极反应式的书写规范1、首先确定原电池的正负极，然后列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH－，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
二、铜锌原电池的电极反应式1、（－）Zn│H2SO4│Cu（+）原电池负极：Zn → Zn2+－2e－正极：2H+ + 2e－→ H2↑电池反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑或Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑。
2、（－）Zn│ZnSO4‖CuSO4│Cu（+）原电池负极：Zn → Zn2+－2e－正极：Cu2+ + 2e－→ Cu电池反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 或Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu 。
三、常见化学电源的电极反应式1、酸性锌锰干电池负极：Zn→ Zn2+ + 2e－正极：2MnO2 +2NH4+ + 2e－→ Mn2O3 + 2NH3 + H2O电池反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ == Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O2、碱性锌锰干电池负极：Zn + 2OH－→ ZnO + H2O+ 2e－正极：MnO2 +2H2O + 2e－→ Mn(OH)2 + 2OH－电池反应：Zn + MnO2 + H2O== ZnO+ Mn(OH)23、铅蓄电池（1）放电时：负极：Pb + SO42－→PbSO4 + 2e－正极：PbO2 + 2e－+ 4H+ + SO42－→ PbSO4 + 2H2O电池反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O（2）充电时：阴极：PbSO4 + 2e－→Pb + SO42－阳极：PbSO4 + 2H2O →PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－总反应式：2PbSO+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO444、氢氧燃料电池【解析】H2、O2燃料电池的电池反应为：2H2 + O2 == 2H2O。
电极反应式的书写(全、精)
原电池电极反应式书写一、总模式：负极：还原剂，失电子→发生氧化反应（一般通式：M→M n+ + ne-）正极：氧化剂，得电子→发生还原反应（一般通式：N + me-→N m-）二、规则：①三大守恒规律：电荷守恒电子守恒质量守恒②正负极得失电子相等（负失正得）③用―＝‖不用―→‖,气体用―↑‖，沉淀不用―↓‖④两式相加后电子必须抵消三、书写步骤：1、判断电池的正负极方法：利用电极材料电极现象电子流向电流流向放电物质离子流向等判断正负极2、列物质标得失找出氧化剂还原剂并标出化合价变化确定得失电子的物质3、选离子配电荷根据电解质溶液环境确定生成的离子和参与反应的离子并配电荷4、巧用水，配平式若需要水，则在两式的左边或右边加上H2O以获得H+ 或OH-5、两式加，验总式四、注意点：（1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应式的一切规则（如―拆‖、―平‖）（2）负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在碱性溶液中以CO32-形式存在）；（3）氧气（氧原子得电子生成O2-）溶液中不存在O2-，在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与H2O结合成OH-。
（4）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。
（5）若正负极的产物会同所处的电解质溶液反应的话，则必须考虑产物同电解质溶液的反应。
即电极反应的产物必须能稳定地存在与电解质溶液中。
比如：银做负极失去电子Ag-e-＝Ag+ ,如果溶液中含有Cl-，Cl-与生成的Ag+反应，则电极反应变为Ag-e-+Cl-＝AgCl，再如：铅蓄电池中，铅做负极失去电子变成Pb2+，溶液中有SO42-，与子反应生成硫酸铅：Pb2+-2e-+SO42-＝Pb SO4。
五、书写技巧1.若知道电池总反应，根据总反应是两电极反应之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应。
高中化学电解池知识要点归纳
高中化学电解池知识要点归纳高中化学电解池知识要点归纳在年少学习的日子里，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。
哪些才是我们真正需要的知识点呢？以下是店铺为大家收集的高中化学电解池知识要点归纳，欢迎大家分享。
高中化学电解池知识要点归纳篇1一、电解的原理1、电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2、能量转化形式电能转化为化学能。
3、电解池（1）构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液（或熔融盐）。
③形成闭合回路。
（2）电极名称及电极反应式（略）（3）电子和离子的移动方向特别注意：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
4、分析电解过程的思维程序（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
（2）再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H+和OH—）。
（3）然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
阳极：活泼电极>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子。
（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
（5）最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
注意点1、做到“三看”，正确书写电极反应式（1）一看电极材料，若是金属（Au、Pt除外）作阳极，金属一定被电解（注Fe生成Fe2+）。
（2）二看介质，介质是否参与电极反应。
（3）三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。
2、规避“三个”失分点（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
燃料电池负极反应式书写的步骤与方法
燃料电池负极反应式书写的步骤与方法一、燃料电池的工作原理燃料电池是一种不经过燃烧，将燃料化学能直接转变为电能的装置。
它和其他电池中的氧化还原反应一样，都是自发的化学反应。
其中燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，这是我们书写燃料电池总反应式的依据。
二、燃料电池负极反应式的间接书写法所谓间接书写法，是指先写出燃料电池的正极反应式和总反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
因为燃料电池的负极反应式直接书写比较困难。
而正极的氧化剂大多是氧气，书写形式变化不大，有规律可循。
燃料电池正极反应式书写的几种形式如下：（1）电解质为酸性。
在酸性环境中，O2-不能单独存在，可供O2-结合的微粒有H+和H2O，可以理解为O2-带负电在电性力作用下，O2-优先结合H+生成H2O。
这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2+4H++4e-2H2O。
（2）电解质为中性或碱性。
在中性或碱性环境中，O2-也不能单独存在，O2-带负电，在电性力作用下与OH-相推斥，故只能结合H2O生成OH-，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-。
（3）电解质为熔融的碳酸盐。
在熔融的碳酸盐环境中，O2-也不能单独存在，O2-可结合CO2生成CO2-3，则其正极反应式为O2+2CO2+4e-2CO2-3。
（4）电解质为固体电解质。
该固体电解质在高温下可允许O2-在其间通过，故其正极反应式应为O2+4e-2O2-。
燃料电池总反应式的书写比较容易，据燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
三、燃料电池负极反应式的直接书写法由同种燃料构成的原电池，书写负极反应式时，酸性电解质相对碱性的容易一些，因为酸性电解质中碳元素在产物存在形式为CO2，氢元素在产物存在形式为H+，碱性电解质中碳元素在产物存在形式为CO2-3，氢元素在产物存在形式为H2O。
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注意事项---- 2014届高三理科基础化学备课组化学反应原理是化学学科的核心内容，是必考内容，内容主要包括热化学、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等基本理论，也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。
在高考中，有一道专考化学反应原理的大题，题型一般是拼盘式的，把化学平衡与其它几块进行组合。
这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。
一.热化学方程式的书写或焓变的计算：1.命题方式：通常已知2〜3个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学方程式或计算某个特定反应的焰变。
2.考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则3.技巧：未己对照，调整系数，同向相加，反向相减4.注意事项：⑴计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。
⑵方程式中4H与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数，4H也要乘该系数。
⑶热化学方程式相加减，4H也必须对应相加减。
⑷所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所含能量：气态＞液态＞固态。
⑸A H 一定要写上“ + ” “一”号及单位“kJ/mol"，单位“kJ/mol”始终不变。
即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！⑹若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能为“1”，且 C-CO2（g）、H-H2O（g）。
二、反应速率1.命题方式：①提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；②填写“增大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”;③选择填空:下列因素能增大（或减小）反应速率是或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是等。
2.考点：①反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，实际上是考查公式计算法;②速率之比等于对应的计量数之比，实际上是考查运用比例法或关系式法计算；③影响反应速率的因素；④控制变量的实验思想等。
原电池书写方法
原电池书写方法
原电池的书写方法可以根据不同的情况采用不同的方式。
以下是一些常见的原电池书写方法：
1. 根据氧化还原反应的原理书写：在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
因此，可以根据氧化还原反应的原理写出电极反应式。
具体步骤如下：
（1）写出氧化还原反应的总化学方程式。
（2）将反应式拆分为两个半反应：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（3）根据反应的电子转移数目写出电极反应式。
2. 根据实验现象书写：有时可以根据实验现象来写出电极反应式。
例如，当铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，负极材料锌失去电子，产生氢气，正极材料铜得到电子，产生氢气。
因此，可以根据实验现象写出电极反应式。
3. 根据电池类型书写：不同类型的原电池有不同的电极反应式书写方法。
例如，酸性条件下甲烷燃料电池的负极反应式为CH48e + 2H2O = CO2 +
8H+；碱性条件下甲烷燃料电池的负极反应式为CH48e + 10OH = CO32 + 7H2O。
总之，书写原电池的电极反应式需要根据具体情况采用不同的方法。
如果遇到更复杂的情况，建议请教化学专业人士。
电极组成式的书写规则
电极组成式的书写规则电极组成式是化学方程式中表示电极反应的一种常见方式。
它能够清晰地描述电极的构成和反应过程，有助于我们理解电化学反应的机理和性质。
然而，在书写电极组成式时，我们需要遵循一些规则，以确保其准确性和清晰度。
首先，电极组成式的标题应与正文内容相符。
确保标题能够准确概括文章的主题，不引人误解。
例如，一个合适的标题可以是：“电极组成式的书写规则及应用”。
其次，在文章正文中，我们不应该加入任何形式的广告信息或网址链接。
这些内容会干扰读者的阅读体验，降低文章的质量和可信度。
因此，不管是在标题、简介还是正文中，都要避免出现类似的内容。
第三，我们需要注意文章内容不涉及版权等侵权争议。
在撰写文章时，我们应该尊重他人的知识产权，避免抄袭或盗用他人的作品。
如果引用了他人的观点或研究成果，应该正确标注出处，以避免侵权纠纷。
第四，文章的标题、简介和正文中不能包含不适宜展示的敏感词或其他不良信息。
这些词汇或信息可能引发争议或对读者造成不良影响。
因此，在撰写文章时，我们应该审慎选择用词，确保内容健康、积极。
最后，文章正文应该没有缺失语句、丢失序号或段落不完整的情况。
这些问题会导致读者理解困难，影响文章的连贯性和流畅度。
因此，我们在写作过程中应该仔细检查，确保文章结构合理，语句通顺。
总之，撰写一篇关于电极组成式的文章时，我们应该遵循以上几点注意事项。
通过准确概括主题、避免广告和侵权内容、注意用词规范以及保证文章结构的完整性，我们可以写出一篇清晰流畅、无负面影响的文章。
这样，读者能够更好地理解电极组成式的书写规则，并获得良好的阅读体验。
选择题二 微题型4 离子反应及“5种”方程式规范书写判断
微题型4离子反应及“5种”方程式规范书写判断1．(2022·江苏，6)下列化学反应表示正确的是()A．SiO2与HF溶液反应：SiO2＋6HF===2H＋＋SiF2－6＋2H2OB．高温下H2还原GeS2：GeS2＋H2===Ge＋2H2SC．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝890.3 kJ·mol－1 2．(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===5SO2－4＋4H＋＋2Mn2＋3．(2020·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3＋NOC．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH＋4 4．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是() A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO2－3===HCO－3＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋5．(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH＋4、Mg2＋、Cl－、SO2－41．熟知“5种”常见方程式规范书写的基本要求(1)化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
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电极反应式和总反应式的书写规
关于高中化学的电化学部分一直是高中化学容中重要的基本概念和基础理论之一，特别是电极反应式和总反应式的书写问题。
虽说现行新课程对这部分的要求不高，但是，这部分的容一直是高考和竞赛的要点和难点。
再加上现行教材中对这部分的容书写也不是很规，这样更加加大了教师和学生教与学的难度。
本文旨在唤起广大师生的共识，力求规和准确书写电极反应式和总反应式。
一、电极反应式和总反应式的一般概念
电极反应式是指在电化学反应中，原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）发生的还原、氧化反应得失电子的离子反应式（包括极区溶液中的微粒参加的反应在）。
其实质均是将氧化还原反应分割成氧化和还原两个半反应的反应式，并且伴随着电子的得失和转移。
总反应式则有两个层次的含义。
广义的总反应式是指原电池放电（或电解池电解）时装置中所发生的所有相关化学变化并反映各物质之间的化学计量关系的总反应式（既包括两极反应又包括两极反应的产物在溶液中的相关反应）。
而狭义的总反应式仅是指两电极反应式之和，不包括两极的电极反应产物在溶液中相遇或混匀溶液时发生的反应。
例如：普通的锌锰干电池的电极反应式和总反应式如下：
正极：2NH4+ + 2e- + 2MnO2 = 2NH3 + Mn2O3 + H2O
（包括极区反应H2+2MnO2=Mn2O3+H2O，教材此处已在试用版的基础上得到修正）
负极：Zn - 2e- = Zn2+
该电池总反应式为（狭义）：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O（一般常用此式表示）
若还包括两极各自产物Zn2+和NH3在溶液中的络合反应{ Zn2+ + 4NH3 = [Zn （NH3）4]2+}，则该电池反应的总反应式（广义）即为：2Zn + 4NH4+ + 4MnO2 = Zn2+ +[Zn（NH3）4]2+ + 2Mn2O3 +2 H2O。
二、电极反应式和总反应式的书写规则
1、电极反应式的书写规则
（1）原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写（即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式）。
（2）电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶液中参加了离子反应的微粒在。
（注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反应）
（3）原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）的电极反
应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。
例1：氢氧燃料电池
（1）在KOH溶液的强碱性介质中
负极：2H2- 4e -+ 4OH -= 4H2O
↑↑
（被氧化物质）（负极区溶液中的OH -和氧化产物H+反应）
正极：O2+ 4e -+ 2H2O = 4OH -
↑↑
（被还原物质）（正极区溶液中的H2O和还原产物反应）
（2）在盐酸的强酸性介质中
负极：2H2- 4e -= 4H+
正极：O2+ 4e -+ 4H+= 2H2O
↑↑
（被还原物质）（正极区溶液中的H+和还原产物反应）例2：用惰性电极电解
（1）Na2SO4溶液：
阳极：2H2O - 4e-= 4H++ O2↑（导致阳极区周
围溶液呈酸性）
阴极：4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-（导致阴极区周围溶液呈碱性）
（当溶液中阳极产物H+和阴极产物OH-在溶液中相遇发生反应H++ OH- = H2O，最终溶液呈中性）
（2）H2SO4溶液：
阳极：2H2O - 4e -= 4H++ O2↑
阴极：4H++ 4e -= 2H2↑
2、总反应式的书写规则
（1）将原电池放电时的正、负两极（或电解时的阴、阳两极）的电极反应式相加所得的和即为总反应式（这里系指狭义的总反应式）。
（2）电解质溶液中来自两极的电极反应所分别产生的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互发生的离子反应，可单独书写离子方程式，当然也可写入总反应式而得到广义的总反应式（由于这些离子反应的化学计量数关系和电极反应式是一致的）。
上述例1的电池总反应式均为：2H2+ O2= 2H2O；
而例2的广义总反应式均为：2H2O 2H2↑+ O2↑
（3）以上所得的总反应式一般为离子方程式，也可改写成对应的化学方程
式。
三、教材中相关容的规书写
1.铅蓄电池：
（1）放电时：
负极：Pb - 2e-+ SO42-= PbSO4
↑↑
（被氧化物质）（负极区溶液中的SO42-和氧化产物Pb2+反应）正极：PbO2+ 2e-+ 4H++ SO42-= PbSO4+ 2H2O
↑↖↗
（被还原物质）（正极区溶液中的H+、SO42-和还原产物反应）（2）充电时：
阳极：PbSO4+ 2H2O - 2e-= PbO2+ 4H++ SO42-
阴极：PbSO4+ 2e-= Pb + SO42-
总反应式为：Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O
2.电解饱和食盐水：
阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑
阴极：2H2O + 2e-= H2↑+ 2OH-（导致阴极区周围溶液呈碱性。
此处教材里书写不规）
总离子反应式：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
总化学方程式为：2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑+ 2NaOH
四、下列实例，以作规参考和对照比较
例1：将用导线相连的表面已经过活化的铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，构成甲醇燃料电池。
该电池的电极反应式和总反应式分别为：
负极：2CH3OH - 12e-+ 16OH-= 2CO32-+ 12H2O
正极：3O2+ 12e-+ 6H2O = 12OH-
电池总反应式为：2CH3OH + 3O2+ 4OH-= 2CO32-+ 6H2O
例2：用电化学方法制备KIO3的原理是：以石墨电极为阳极，不锈钢电极为阴极，用KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应式为：
KI + 3H2O KIO3+3H2↑。
其两极反应式为：
阴极：6H2O + 6e-= 3H2↑+ 6OH-
阳极：I-+ 3H2O - 6e-= IO3-+ 6H+
例3：银器皿日久表面逐渐变为黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计用原电池原理除去银器表面黑色，让其重放光彩。
其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会逐渐褪去而银却不会损失。
该原电池中：
负极：2Al - 6e-= 2Al3+
正极：3Ag2S + 6e-= 6Ag + 3S2-
该电池总反应式（广义）为：2Al + 3Ag2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑+ 6Ag（包括正、负极产物Al3+和S2-在溶液中的双水解反应：2Al3++ 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑在）
五、电极反应式和总反应式的书写规的必要性
作为一门基础科学的教材，首先要注重规。
虽然教材在原有的基础上也在逐渐修正，但还须及时和加强。
其次，教师在教学过程中更要力求化学用语的规化书写，要讲清概念、定义、原理的涵和外延，并加强巩固和训练，提高学生书面语言的准确性、规性，让学生养成认真严谨的科学态度，减少学生因文字和化学用语表达不具体、不规等非智力因素而造成不必要的失误。