金属活动性(习题)

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金属活动性顺序的应用

一、知识准备

1、金属活动性顺序内容：_________________________________________________

2、意义：（1），位置越靠前，其金属活动性越_______。

（2）在金属活动性顺序中，只有排在___前面的金属，才能从酸中置换出_____。

（3）在金属活动性顺序中，只有排在__面的金属，才能把排在___

面的金属从它们的___________中置换出来。

3、应用：

（1）考查金属与酸之间的置换反应:金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：①金属的位置要在氢(H)的_____面；②酸主要是_______、________等；

③铁与酸发生置换反应中，生成物中铁为____价（________）

④两条重要结论：

___________________________________________________________

__________

___________________________________________________________

__________ （2）考查金属与盐溶液之间的置换反应：金属与盐溶液发生置换反应的条件是：①只有排在_____的金属才能把_______

的金属从其_____________ 中置换出来；

②特殊性：由于___________的化学性质非常活泼，它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；③金属化合物必须_____于水；

④铁与金属化合物溶液反应时生成______价的______，⑤金属与盐溶液反应的优先规律

初三金属活动性练习题

金属活动性是指金属在化学反应中的活跃程度，即金属与酸、水和

盐溶液等物质之间的反应能力强弱。本文将就初三金属活动性的练习

题进行解析和讨论，让我们一起来看看各种金属的活动性如何吧！

题目一：将下面的金属按照活动性从大到小排列：铝、铁、银、锌。

解析：金属的活动性从大到小反映了金属与酸等物质发生反应的能

力强弱。根据常见金属的活动性顺序，可以将上述金属按照活动性从

大到小排列为：银＞铝＞铁＞锌。

题目二：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，

写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。

(1) 铝片与氯气反应；

(2) 铜片与稀硫酸溶液反应；

(3) 镁丝与蒸馏水反应；

(4) 铅板与稀盐酸反应。

解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：

1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活

跃金属。

2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。

(1) 铝片与氯气反应：

根据活动性顺序，铝的活动性高于氯，因此铝能与氯气反应。反应方程式为：

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

(2) 铜片与稀硫酸溶液反应：

根据活动性顺序，铜的活动性低于氢，因此铜不能与稀硫酸溶液直接反应。

(3) 镁丝与蒸馏水反应：

根据活动性顺序，镁的活动性高于氢，因此镁能与蒸馏水反应。反应方程式为：

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

(4) 铅板与稀盐酸反应：

根据活动性顺序，铅的活动性低于氢，因此铅不能与稀盐酸直接反应。

题目三：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。

金属活动性顺序练习题

金属的活动性顺序专题

1.将过量的锌粉投入CuSO4和H2SO4的混合溶液中，一段时间后，过滤，滤液中含有的溶质是（）

A.只有ZnSO4、CuSO4、H2SO4

B.只有ZnSO4、H2SO4

C.只有ZnSO4、CuSO4

D. 只有ZnSO4、

2.将一定量Zn粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，恰好完全反应，反应结束后，过滤，则所得滤液中的溶质是（）

A.Zn(NO3)2

B.AgNO3

C.AgNO3、Cu(NO3)2

D.Zn(NO3)2和Cu(NO3)2

3.向CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，然后向滤出的固体中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中含有的金属阳离子（）

A. Cu2+

B. Fe2+

C. Fe3+

D.Cu2+、Fe3+

4.向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，则滤出的固体一定含有的金属是（）

A. 只有Ag

B.只有Cu

C.只有Ag、Cu

D. 只有Cu、Zn

5.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤出的固体一定为（）

A. Ag 、Cu 两单质的混合物

B. Cu、Zn 两单质的混合物

C. Ag、Zn 两单质的混合物

D. Ag、Cu、Zn三单质的混合物

6.将一定量的铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡生成，根据上述现象，得出结论（）

A. 滤液中一定含Fe2+

B. 滤液中一定含Ag+、Cu2+

C. 滤渣中一定含Cu粉

金属活动性(习题及答案)

金属活动性（习题）

1.下列现象能用金属活动性解释的是（）

A．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强B．电线一般选用铜制而不是银制

C．在化合物中，铁常显+2、+3 价，铜常显+1、+2 价

D．相同条件下，锌和铁与稀盐酸反应的剧烈程度不同

2.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则

下列反应不正确的是（）

A．Mn+H2SO4 MnSO4+H2↑

B．Fe+MnSO4 FeSO4+Mn C

．Mg+MnSO4 MgSO4+Mn

D．Mn+CuSO4 MnSO4+Cu

3.某兴趣小组为验证A g、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计

了如图的实验，其中不能达到实验目的的组合是（）

A．①②B．②③C．②④D．②④⑤

4.金属在我们生活中有广泛的应用。

（1）将 Cu 片插入 AgNO3 溶液中，发生反应的化学方程式为

（2）某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为，

该反应的基本反应类型为。

（3）设计方案探究 Fe、Mg、Cu、Zn 四种金属的活动性顺序。

5.向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后

过滤，滤纸上得到的固体物质是（）

A．铁和锌B．银

C．铁和银D．铁、银、锌

6.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分

反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定有铜，可能含有镁和铁

B．滤出的固体中一定有铜，一定不含有镁和铁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜

金属活动性习题

金属活动性顺序表专题复习

一、选择题

1、下列化学方程式中，正确的是（）

A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2

B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2

C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4

D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu

2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )

A、MgCl2

B、CuCl2

C、Ag(NO3)2

D、KCl

3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )

A、Fe2(SO4)3

B、CuCl2

C、AgNO3

D、Al2(SO4)3

4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )

A、Fe

B、Cu

C、Ag

5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）

A、ZnCl2、HCl

B、FeCl2、CuCl2

C、CuCl2、HCl

D、ZnCl2、FeCl2

6、下列金属中，金属活动性最强的是（）。

（A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu

7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（）

A、Fe2+ 、Cu2+

B、Cu2+、H+

C、Zn2+、Fe2+

D、Zn2+、H+

8. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X 析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）

(完整版)金属活动性典型习题

金属活动性顺序的应用

一、知识准备

1、金属活动性顺序内容：_________________________________________________

2、意义：（1），位置越靠前，其金属活动性越_______。

（2）在金属活动性顺序中，只有排在___前面的金属，才能从酸中置换出_____。

（3）在金属活动性顺序中，只有排在__面的金属，才能把排在___面的金属从它们的___________中置换出来。

3、应用：

（1）考查金属与酸之间的置换反应:金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：

①金属的位置要在氢(H)的_____面；

②酸主要是_______、________等；

③铁与酸发生置换反应中，生成物中铁为____价（________）

④两条重要结论：

_____________________________________________________________________

（2）考查金属与盐溶液之间的置换反应：金属与盐溶液发生置换反应的条件是：

①只有排在_____的金属才能把_______的金属从其_____________ 中置换出来；

②特殊性：由于___________的化学性质非常活泼，它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；

③金属化合物必须_____于水；

④铁与金属化合物溶液反应时生成______价的______，

⑤金属与盐溶液反应的优先规律

金属活动性习题归纳

实验三
实验方案
实验现象
结论
铬片表面产生气泡缓
慢，溶液变蓝色无__现__象__（__或__无__气___泡__）_
铝片表面产生气泡较快
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
_A_l_能_与__稀__硝_酸__发__生_反__ _应__，_反__应__速_率__较__快___
三种金属在金属活动性顺精序品课中件的相对位置关系是___A__l_>_C_r_>_C__u5___
产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
② 在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作无明显现象
用。
③ 在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。溶液由浅绿色变为无色
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu （2）将铝丝插入前应进行的操作是
用砂纸打磨其表面的氧化铝；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得
金属活动性顺序及其应用习题归纳解析
精品课件
1
【题型一】依据现象判断金属活动性顺序
【例】金属Ni、 Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ A ）

金属活动性顺序题型练习

金属活动性顺序练习题

一、知识复习与巩固

（1）金属活动性顺序表：K Au。（2）置换反应定义：

（3）判断下列各组物质能否发生反应？发生反应的写出化学方程式，不反应的请说明理由。

①银和稀盐酸

②铝和稀硫酸

③铜和硫酸锌溶液

④锌和硫酸铜溶液

⑤镁和硝酸银溶液

⑥铜和氯化银固体

二、中考常见题型

第一组判断反应能否发生

1. 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( )

(A) 硫酸铜 (B) 氯化铁 (C) 硫酸锌 (D)氯化汞

2 .已知X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X > Y > Z ,则下列反应一定能发生的是( )

(A) Y和盐酸 (B) Z和稀硫酸 (C) Y和X盐的溶液 (D) X和Z的盐溶液

3.有X、Y、Z三种金属,其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,•则下列方程式一定正确的是( )

(A) Y+Z(NO3)=Y(NO3)2+Z (B) X+H2SO4=XSO4+H2↑

第二组：已知某反应能进行，判断未知金属的活动性顺序

1.有A、B、C三种金属,将C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解,将C浸入A的硝酸盐溶液中,其表面有析出的A,则这三种金属活动性顺序是( )

(A) A > B > C (B) B > A > C (C) B > C > A (D) C > B > A

2.有下列在溶液中能发生的置换反应: A + R(NO3)2 = R + A(NO3)2, M + A(NO3)2 = A + M(NO3)2, 由此判断A、R、M三种金属的活动性顺序是( )

金属活动性顺序练习题

1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c

不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b 析出。则三种金属的活动性顺序为

A.b＞a＞c

B.a＞b＞c

C.b＞c＞a

D.c＞a＞b

2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的

A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe

3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的 ( )

A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定

4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是

A. 只有Fe和Ag

B. 只有Zn和Ag

C. 只有Ag

D. 只有Fe

5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中：A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌

6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）

A. 金、银、铜都属于不活泼金属

B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来

C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别

D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的

初四金属活动性顺序练习题

金属活动性顺序练习题

一、熟悉金属活动性顺序

1.金属活动性强弱的顺序 (默写)

2.理解：金属活动性指金属原子电子的能力；越靠前的金属活动性越（即易电子），越靠后的金属活动性越（即难电子）；位于以前的金属可以置换出酸(具有氧化性的酸除外)溶液的H ，产生H 2；金属可以把位于其的金属从盐中置换出来（即“前置后”）。

3.注意：K Ca Na 太活泼易与水反应，不与盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是盐（Fe 2+）。

二、题型与解析

1.金属与氧气的反应

活泼的易反应，一般以存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在（如Ag Pt Au ）；注意：、Zn 易氧化成致密的氧化膜，可以防锈。

题 1.下图中不同金属被开发和利用的年代不同。从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的主要因素是（）

A 金属的活动性

B 金属的导电性

C 金属的延展性

D 地壳中金属的含量

题2.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）

A 用铁回收含银废液中的银

B 用锌和稀硫酸反应制氢气

C 古代的金银制品能保存至今

D 用铝合金制作门窗框架

2、金属与酸的反应

金属+酸——盐+H 2；反应快慢的顺序（即活动性顺序）Mg Al Zn Fe ；等质量的金属与足量的酸完全

反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）Al Mg FeZn （等量酸消耗金属质量少多的顺序）；有如下图像、金属与H 2的质量关系：

题1.下列金属跟酸能反应而放出氢气的是

A. Fe 和稀H 2SO 4

金属活动性顺序练习题

金属活动性顺序是化学中一个重要的概念，它描述了金属在化学反应中的相对

活跃性。了解金属活动性顺序对于预测反应的可能性以及进行合成和分析实验

都非常重要。下面是一些金属活动性顺序的练习题，帮助你巩固对这个概念的

理解。

1. 下面是一些金属的标准电极电势值（以标准氢电极为参照），请根据这些数值确定它们的活动性顺序：铜（Cu）：0.34V，银（Ag）：0.80V，锌（Zn）：-

0.76V，铝（Al）：-1.66V，铂（Pt）：0.00V。

2. 给出以下反应的可能性（是或否）：铜可以取代银离子生成铜离子；铝可以取代锌离子生成铝离子；银可以取代铜离子生成银离子。

3. 某个实验中，你有一块铝片和一块铁片，你想知道哪一块金属更活跃。请列

出你可以进行的实验步骤，并解释你的实验设计。

4. 金属活动性顺序是如何影响金属的腐蚀性的？请举例说明。

5. 在电化学电池中，金属活动性顺序决定了哪个金属会被氧化，哪个金属会被

还原。请解释这个过程，并给出一个实际的例子。

6. 金属活动性顺序也可以用来预测单个金属与酸反应的可能性。请给出一个例子，说明金属活动性顺序如何帮助我们预测这种反应。

7. 金属活动性顺序是如何与电子转移反应相关的？请解释这个关系，并给出一

个例子。

8. 金属活动性顺序可以用来预测金属之间的置换反应。请解释置换反应的概念，并给出一个实际的例子。

9. 金属活动性顺序有时也会受到其他因素的影响，例如温度和浓度。请解释这些因素是如何影响金属活动性顺序的，并给出一个例子。

10. 金属活动性顺序的应用不仅限于化学实验室，它还有许多实际的应用。请列举一些金属活动性顺序在日常生活中的应用，并解释其原理。

j金属活动性练习题

练习题

1，利用金属和某些盐溶液的置换反应验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某班同学设计了实验方案，所需试剂如下：

方案一：氯化亚铁溶液、铜片、硝酸银溶液；

方案二：铁片、铜片、硝酸银溶液；

方案三：铁片、铜片、银片、稀硫酸。

（1）方案一中同和硝酸银反应的化学方程式为：__________________________________ （2）写出方案二的实验操作步骤及判断的依据。

（3）借助实验室常用仪器，利用方案三的试剂也能达到实验目的，简述实验原理。

（1）铁、X、Y三种金属活动性由强到弱的顺序是：__________________________ （2）取两支试管分别放入铁和金属Y，同时加入等量的稀盐酸，预期可以观察到的现象是________________________;将金属Y加入到X的硝酸盐溶液中,预期观察到的现象是__________________________________.

（3）现有X、Y两种金属粉末的混合物，设计实验将X和Y充分分离，写出实验操作步骤。（提示：分离混合物需要加入稍过量的试剂以达到最大限度的分离）

1、（2）先将铜片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铜片表面附着灰黑色固体（1分）再将铁片插入生成的蓝色溶液中，铁片表面附着红色固体（1分）

（3）铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（1分），铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，银与硫酸铜溶液不反应（1分）。

2、（1）Fe Y X

（2）铁和Y表面均有气泡产生，铁产生气泡的速率比Y快；Y表面析出红色固体（3）向混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到金属X。向滤液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥用磁铁反复吸引，剩余固体为金属Y。

金属活动性顺序及其应用练习题(含答案)

金属活动性顺序及其应用

一、单选题（本大题共37小题，共74.0分）

1.甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，

甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()

A. 丙>乙>甲

B. 甲>丙>乙

C. 甲>乙>丙

D. 丙>甲>乙

2.锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4=ZnSO4+M，下列

说法正确的是()

A. 金属M的活动性比Zn强

B. 金属M一定是Cu

C. 该反应属于置换反应

D. 反应后溶液的质量一定减少

3.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的

稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C在生成物中均为+2价，根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是()

A. 放出H2的质量是A>B>C

B. 金属活动性顺序是A>B>C

C. 反应速率最大的是B

D. 相对原子质量是C>B>A

4.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积，同浓度的足量稀盐酸中，

另取X加入到Z(NO3)2的溶液中，再取M加入到YNO3的溶液中，反应关系依次如图所示：

据此判断，四种金属的活动性顺序为()

A. Z>X>M>Y

B. X>Z>M>Y

C. X>Z>Y>M

初三化学金属活动性练习题

初三化学金属活动性练习题初三化学金属活性练习题

金属活性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素发生氧化还原反应的能力。活性较高的金属容易被氧化，而活性较低的金属则不容易被氧化。本文将为读者提供一些初三化学金属活性的练习题，以巩固对该概念的理解。

题一：

以下是一些常见的金属，按照活性从高到低进行排序：

钾、铝、锌、铁、镁

请将以上金属按照活性从高到低重新排列。

题二：

给出以下氧化物和金属的配对，请写出氧化物与金属之间是否会发生反应，并标注反应类型（如果有）。

1. CuO与Mg

2. Al2O3与Fe

3. PbO2与Hg

4. ZnO与Ag

5. Fe2O3与Al

题三：

根据题目二中的配对，请写出下列金属的活性顺序，活性依次从高到低。

Cu、Fe、Zn、Mg、Ag

题四：

以下是一些金属离子，按照活性从高到低进行排序：

Ag+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

请将以上金属离子按照活性从高到低重新排列。

题五：

以下是一些金属离子，按照活性从低到高进行排序：

Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+、Mg2+

请将以上金属离子按照活性从低到高重新排列。

题六：

观察下面的反应方程式：

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

从上述反应中可以看出铝具有较高的活性，但我们可以推断出哪种金属是铝的顺位金属？

题七：

观察下面的反应方程式：

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

从上述反应中可以看出锌具有较高的活性，但我们可以推断出哪种酸是适合与锌反应的？

题八：

观察下面的反应方程式：

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

金属活动性顺序典型习题(答案版)

1．向一定质量AgNO3和Cu<NO3>2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是

A、a点溶液中的溶质有3种

B、b点溶液是无色的

C、若取b～c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀

D、c点的固体中含有银、铜、锌

2.某化学小组用一定量的AgNO3和Zn<NO3>2混合溶液进行了如下图所示实验。

①向乙中滴加盐酸时〔填"有"或"没有"〕气泡产生。②甲中一定含有的溶质为。

①没有②Zn<NO3>2 、Fe<NO3>2、Cu<NO3>2

3.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

〔1〕四种金属的活动性顺序由强到弱的是；

〔2〕写出步骤②中产生气体的化学方程式；

〔3〕写出步骤③中的反应现象；

〔4〕滤液C中一定含有的溶质是可能含有的溶质是；

<5>固体丙的组成可能是

〔1〕Zn、X、Cu、Ag 〔2〕 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

〔3〕溶液有无色逐渐变为蓝色,红色固体逐渐减少 4〕 Cu<NO3>2 AgNO3

和

<5>Ag；Cu Ag

4.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

〔1〕操作1是。

〔2〕滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是。

〔3〕试剂A的作用是。

〔4〕此实验过程中,下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯

A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足〔5〕请写出铜的一种用途：。

金属活动性顺序的练习题

化学是一门研究物质变化的学科，其中金属活动性顺序是化学中重要的概念之一。金属活动性顺序是指金属与酸或其他金属离子发生反应的相对能力。在化学实验中，我们经常需要根据金属活动性顺序来预测反应的可能性。下面是一些金属活动性顺序的练习题，帮助你更好地理解这个概念。

题目一：根据金属活动性顺序，预测下列反应是否会发生。

1. 铝片放入盛有铜离子溶液的容器中。

2. 镁带放入盛有铁离子溶液的容器中。

3. 镍带放入盛有锌离子溶液的容器中。

4. 铁片放入盛有铝离子溶液的容器中。

解答一：

1. 反应发生。铝的活动性大于铜，铝会与铜离子发生反应，生成铜金属和铝离子。

2. 反应发生。镁的活动性大于铁，镁会与铁离子发生反应，生成铁金属和镁离子。

3. 反应不发生。镍的活动性小于锌，因此镍不会与锌离子发生反应。

4. 反应不发生。铁的活动性小于铝，因此铁不会与铝离子发生反应。

题目二：根据金属活动性顺序，预测下列反应的产物。

1. 锌片放入盛有铜离子溶液的容器中。

2. 铜片放入盛有铝离子溶液的容器中。

3. 铁片放入盛有镍离子溶液的容器中。

4. 铝片放入盛有镁离子溶液的容器中。

解答二：

1. 反应发生。锌的活动性大于铜，锌会与铜离子发生反应，生成铜金属和锌离子。

2. 反应不发生。铜的活动性小于铝，因此铜不会与铝离子发生反应。

3. 反应不发生。铁的活动性小于镍，因此铁不会与镍离子发生反应。

4. 反应发生。铝的活动性大于镁，铝会与镁离子发生反应，生成镁金属和铝离子。

题目三：根据金属活动性顺序，预测下列反应的结果。