江苏省苏州市相城区2021届高三上学期阶段性诊断测试 化学 Word版含答案
2021年高三阶段质量检测化学试题 Word版含答案
2021年高三阶段质量检测化学试题 Word版含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
请将答案填写到答卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题单项选择题:本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是2、下列说法正确的是A．S在O2中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．SO2能使KMnO4溶液褪色D．CO2通人CaCl2溶液中能产生白色沉淀3、下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：ClC．原子核内有20个中子的氯原子：2017D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋4、下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性5、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6、设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢分子7、取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是A.白红白B.红黑红C.红红红D.白黑白8、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO49、下列起固氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO10、下列反应的离子方程式正确的是A．Cu和稀硝酸反应：3Cu ＋8H＋＋2NO3－△3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－= H2OC ．Ca(HCO 3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋ 2HCO 3－＋2OH －= CaCO 3↓＋ CO 32－＋ 2H 2OD ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。
2021年高三上学期第三次阶段性测试化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次阶段性测试化学试题含答案说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡上，将第II卷的答案用黑色中性笔答在答题纸．．．规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。
3.不准使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（共20小题，1至8小题每题2分，9至18小题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ )A.地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性B.铝热反应是工业炼铁常用的方法C.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为D.实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦3．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状态下22.4LSO3分子数为N AB．18g H2O中所含中子个数为10 N AC．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为N AD．1L2mol·L－1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2N A4. 下列仪器：（1）漏斗；（2）容量瓶；（3）蒸馏烧瓶；（4）天平；（5）分液漏斗；（6）滴定管；（7）燃烧匙，其中常用于物质分离的是A. （1）（3）（4）B. （1）（3）（5）C. （1）（2）（6）D. （1）（5）（7）5．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：①常温时NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④常温下0.1mol/L的HNO2溶液pH=2.A．①②③B．①②④C．①④D．②④6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的( )A.使pH试纸呈红色的溶液:B.常温下，在的溶掖:C.加入铝粉放出氢气的溶液：D.使无色酚酞试液显红色的溶液：7．下列有关物质的性质的叙述中正确的是( )A.由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子B.F2比活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强C.丁达尔效应是胶体的本质特征D.MgO可以除去溶液中含有的FeCl38．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
2021年高三上学期阶段性质量检测(12月月考)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH 3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO 4C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO 4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl－ B ．在pH ＝12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋6. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．等物质的量混合的Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子总数为3N AB ．3.1g 白磷（P 4）含P －P 数目为N AC ．标准状况下22.4L 氯气与铁完全反应生成FeCl 3时转移电子数为3N AD ．常温下体积均为1L 、PH=1的盐酸和硫酸中H +的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项 A BC D 实验 目的 除去KCl 中少量MnO 2 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL1 mol·L －1盐酸用NaCl 溶液制备氯化钠晶体 除去乙烯中少量SO 2 实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。
2021年高三上学期阶段性质量检测理综化学试题
2021年高三上学期阶段性质量检测理综化学试题xx.8.26本试卷共10页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．③④⑤8．下列实验操作，不正确的是A．试管、烧杯加热时都需要垫上石棉网 B．酒精灯盛酒精不得超过容积的三分之二C．往试管里装粉末状药品，可以用纸槽 D．取用固体药品不能用手拿9．0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③11．若N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．N A个Cl2在常温常压下体积约为22.4 LB．在0 ℃、101 kPa时，22.4 LH2中约含有N A个氢原子C．25 ℃、1.01×105 Pa，48 g SO2中含有的原子数为3N AD．1 mol NH＋4含有的电子总数为10N A12．选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，其他得0分。
22．下列实验操作中正确的是A．氯水、漂白粉、碳酸氢铵、硝酸铵都必须密封保存B．实验室制蒸馏水时，应将冷却水从冷凝器的上口通入、下口流出C．分液操作时，分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出D．蒸发结晶时，当出现较多晶体、剩少量溶液时，应停止加热用蒸发皿余热蒸干23．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能．．组成一个求物质的量的公式的是( )三、非选择题：本大题共11小题，共182分。
江苏省苏州市2021-2022学年高三上学期学业质量阳光指标调研化学试卷及答案
②装置a中发生反应的离子方程式为___________。
③ 产率随 的变化如图所示，当 大于1.6时， 的产率减小的原因是___________。
（3）制备超细铜粉。已知用水合肼 还原 制备铜粉时，反应温度对铜粉产率的影响如图所示。请补充完整由 获取铜粉的实验方案：向 溶液中分批加入 固体，边加边搅拌，___________。(实验中须使用的试剂： 溶液， 溶液， 溶液)
（4）工业上用电解 体系制备 。电解获得 的机理(部分)如图1所示，电极上刚产生的 有更强反应活性。如图2 浓度与电流效率浓度超过 时，电流效率降低的原因是___________。实验表明， 浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是___________。
16．由铜精炼炉渣(含 、 和少量 等)获取 ，并以 为原料制备超细铜粉。
①分子中含有手性碳原子；
②酸性条件下水解生成两种有机物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为 。
（5）乙酰乙酸甲酯( )用于合成吡唑酮类药物。写出以 为原料制备 的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________
四、原理综合题
18． 的资源化利用能有效减少 排放，实现自然界中的碳循环。
答案选A。
4．D
解：
A．二氧化硅光学特性好，可用作光导纤维，A错误；
B． 熔点高，耐高温，可用作耐高温材料，B错误；
C． 有还原性，抗氧化，还能杀菌，可用作葡萄酒的添加剂，C错误；
D． 有氧化性，加热条件下其能将浓HCl氧化得到氯气，故可用于实验室制取氯气，D正确；
选D。
5．B
前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；基态时Z原子 和 轨道上电子数相同，基态时Z原子 和 轨道上电子数相同，则基态Z的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，Z为Si；Y的原子最外层只有1个电子且Y的原子序数比O大比Si小，则Y为Na；Y与W同主族，则W为K；综上所述，X、Y、Z、W依次为O、Na、Si、K。
2021年高三上学期第一次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三上学期第一次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设N为阿伏伽德罗常数的值．下列题目、结果和判断均正确的是( )A反应的△H=﹣12.1kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．+43.5 kJ/mol B．﹣67.7 kJ/molC．+67.7 kJ/mol D．﹣43.5 kJ/mol3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56C．C30H52 D．C30H504、将0.02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）（）A． B．C． D．5、四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）Y ZM XA．原子半径Z＜MB．非金属性：X＜ZC．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱6、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．当有1mol电子转移时，锌极减轻65gD．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7、现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃B．从M到N过程中c（H+）逐渐减小C．混合溶液的导电能力：N＞MD．实验的环境温度等于22℃第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期中调研化学试题Word版 含答案
2020┄2021学年第一学期高三期中调研试卷化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn:65一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）选择题（40分）1.化学与生活密切相关，下列选项不正确的是Ａ．84消毒液的有效成分是NaClOＢ．装饰材料释放的甲醛会造成污染Ｃ．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片Ｄ．食品/保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2. 下列有关氧元素及化合物的表示正确的是Ａ．中子数为10的氧原子：O108Ｂ．氧负离子（O2-）的结构示意图：Ｃ． Na2O2的电子式：Ｄ． 1-丙醇的结构简式：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是Ａ．炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅Ｂ．碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的蓬松剂Ｃ．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体Ｄ．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W是最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列指定反应的离子方程式正确的是6. 下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是7.下列各组离子在常温下一定能大置共存的是在 0.1 mol ·L-1FeCl3溶液中，K+、Na+、I-、SCN-Al3+、NO3-、K+、Cl-Ｃ．1.0 mol • L-1MKNO4溶液,H+、Fe2+、Cl-、SO42-Ｄ．通入大量 CO2的溶液中:Na+、ClO-、 CH3COO- 、HCO3-8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为下列说法正确的是Ａ．x＞0 a＜0Ｂ．b＜o c＜oＣ．x=3a-b-cＤ．1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小与akJ•mol-19.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是10.镁燃料电池是一种应用前景广阔的电池，其原理如图所示。
2021年高三上学期第三次诊断考试化学试题含解析
2021年高三上学期第三次诊断考试化学试题含解析注意事项:1.答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处.2.选择题每小题选出答案后，用2R铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效.4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回.第I卷(选择.共107分)一、选择题:(本大题共13题，每题5分，满分65分)29. (22分)化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验.并利用产物制取晶体。
(图中的部分装置略去)(1) A中的碎瓷片的作用是____________.B中发生反应的化学方程式为____________________________________.(2) E装置中的现象是_____________________________________.(3) C装置应该是下列的()(4)反应一段时间后，冷却并取出B的固体与过量的稀盐酸充分反应(磁性氧化铁按可溶于稀盐酸处理）后（）(a)一定存在Fe3＋(b)一定存在Fe2＋(c)可能存在Fe2＋和Fe3＋(d)Fe2＋或Fe3＋只存在一种。
(5)验证(4)中实验后所得溶液中无Fe3＋的方法是_________________.(6)将上述溶液过滤：步骤（1）通入Cl2的作用是______________________(用离子方程式表示)，步骤(II)从较稀的溶溶液中得到晶体的主要操作包括__________________，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是________________________________________________。
【答案】29．(1)防止暴沸； 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2)黑色粉末变为红色；E右瑞有无色液体出现。
(3)d (4) bc(5)加入KSCN溶液，无明显现象(6)2Fe2＋+Cl2 === 2Fe3＋+2Cl―；加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体；抑制Fe3＋水解。
2021年高三上学期第一次阶段考试化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次阶段考试化学试题含答案化学测试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、单项选择题7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．油脂、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．H+、Na+、AlO2－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A10．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D．Al2O3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是C Al 有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn DFe 3+有氧化性Fe 3+遇KSCN 溶液显血红色12233．．．A ．分别升高温度，两种溶液的pH 均减小 B ．相同温度下两种溶液的pH ：Na 2CO 3> NaHCO 3 C ．分别加入少量NaOH ，两溶液中c (CO 32-)均增大D ．两溶液均存在c (Na ＋) + c (H +)＝c (OH －) + c (HCO 3－) + 2c (CO 32-) 二、双项选择题22．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
苏州市2021届高三调研测试 化学试题
苏州市2021届高三调研测试化学试题苏州市2021届高三调研测试化学试题苏州市2021届高三调研测试化学2021.1注意事项：1．本试卷分成选择题和非选择题两部分，共120分后。
考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。
可能将使用的相对原子质量：h―1c―12n―14o―16na―23mg―24al―27s―32cl―35.5ca―40fe―56cu―64选择题（共42分）单项选择题（本题包含6小题，每小题3分后，共18分后。
每小题只有一个选项合乎题意）1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解fe2o3、sio2、cao的熔融液（1600℃）制得了铁。
下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是．．a．制得纯度更高的铁b．产生副产品氧气c．减少温室气体排放d．大幅度降低能耗2．以下化学用语恰当的就是noa．硝基苯的结构简式：－b．cl的结构示意图：2c．丙烷的分子球棍模型示意图：d．h216o、d216o、h218o、d218o互为同素异形体3．用na则表示阿伏加德罗常数的值。
以下描述恰当的就是a．标准状况下，22.4l 甲醇中所含的氧原子数为1.0na－b．25℃时，ph＝13的1.0lba(oh)2溶液中所含的oh数目为0.2nac．标准状况下，2.24lcl2与过量的叶唇柱naoh溶液反应，迁移电子总数为0.2nad．常温常压下，46gno2与n2o4的混合气体中所含的原子总数为3na4．以下细粒所用试剂和操作方式均合理的就是选项abc物质（括号中为杂质）铁屑（汽油）baco3（baso4）苯（苯酚）细粒试剂热纯碱溶液饱和状态na2co3溶液naoh(aq)操作方式冲洗烘烤、过滤器酿造高三化学试卷第1页共8页d氯化氢（cl2）饱和食盐水洗气5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是学a．含有大量i的溶液：h+、fe3+、cl、no3－－－学科网－－学科网b．重新加入铝粉能够释出大量h2的溶液：k+、nh4+、so42、hco3c．常温下ph＝7的溶液：fe3+、na+、cl、no3－－－学科网－网d．常温下c(oh)/c(h+)＝1012的溶液：k+、ba2+、cl、br－6.短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
2021年高三上学期第二次阶段性测试化学试题 含答案
2021年高三上学期第二次阶段性测试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列做法不能体现低碳生活的是（）A．尽量坐公交车，少开私家车 B．教室人走关灯、关风扇C．尽量购买外地的、当季的水果 D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源A CO 煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO2酸雨化石燃料的燃烧3A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体B．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同．．的是A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠5.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO 3溶液、铜、熔融的NaCl 均能导电，都属于电解质 6．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 （ ）A ．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B ．纯碱与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C ．BaCO 3、BaSO 4都难溶于水，均可用做钡餐D ．MgO 、A12O 3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚7.下列实验现象或描述正确的是A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 8．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B ．少量金属钠保存在煤油中C ．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 9.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0.4N AB.含N A 个Na +的Na 2O 溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ·L -1C.在标准状况下，2.8g N 2和2.24LCO 所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0.2N A10.在下列各组离子中能大量共存的是 A ． K +、ClO -、SO 42-、H + B ． K +、H +、NO 3-、Fe 2+ C ． Na +、CO 32-、Cl -、Ca 2+ D ． Na +、Cl -、SO 42-、H +11．下列离子方程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－12.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H 2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②④B.②③⑤C.②④D. ①③⑤13.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。
2021年高三上学期阶段考试化学试题含答案
2021年高三上学期阶段考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137Cu—64 V—51 Na—23 K—39第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是( )A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 甲基的电子式：B. 镁离子的结构示意图：C. 质量数为34、中子数为18的核素：3416SD. 乙酸的结构简式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－B. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH＋4、H＋、I－、SCN－C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－4. 下列有关物质性质和应用都正确的是()A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项甲乙丙丁A NaOH NaHSO3Na2SO3SO2B AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHC Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D C CO CO2O27. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期末调研测试化学试题Word版 含答案
苏州市2021年高三调研测试化学2注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是A．用电动汽车代替燃油汽车B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO x的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的电子式：B．Cl—的结构示意图：C．乙醇的结构式：C2H6O D．中子数为53、质子数为78的碘原子：13153I3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在0.01 mol·L—1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH错误!、NO错误!、HCO错误!B．在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO错误!C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH错误!、Br—、Fe3＋D．在0.01mol·L—1HCl溶液中：K＋、Na＋、I—、SO错误!4．下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是A．酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快B．将草木灰和硫铵混合施用，可使肥效更高C．Mg（OH）2和Al（OH）3受热易分解，常用它们作阻燃剂D．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 5．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A．图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．图2装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．图3装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D．图4装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清6．设N0表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省苏州市2020┄2021届高三上学期期初调研化学试题解析Word版 含解析
注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．氢气B．天然气C．液化石油气D．甲醇【答案】A【解析】试题分析：天然气、液化石油气、甲醇与氧气反应的产物中含有碳的氧化物，对环境有影响，氢气与氧气反应的产物水，对环境无影响；选A考点：考查燃料电池2．下列有关化学用于表示正确的是17 A．对羟基苯甲醛的结构简式：B．质量数为37的氯原子：Cl37 C．NH4Br的电子式：D．二氧化碳分子的比例模型：【答案】C【解析】试题分析：A、对羟基苯甲醛的结构简式中，左侧羟基氢、氧原子的位置颠倒，错误；B、质量数为37的氯原子应为：37Cl，错误；C、NH4Br的电子式：，正确；D、原子半径：C>O故图示二氧化碳分子的比例模型不正确，错误。
考点：考查化学用语 13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂【答案】D【解析】试题分析：A、漂白粉与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，可用于漂白纸张，错误；B、氨气可用作制冷剂是因为氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，错误；C、Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂的原因是过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，错误；D、明矾水解形成Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮的杂质，可用作水处理中的净水剂，正确。
考点：考查元素化合物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
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化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题36分，非选择题64分，共100分。
考试时间90分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127选择题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法中不．正确的是A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂2.下列有关化学用语表示正确的是O B.硫离子的结构示意图：A.原子核内有10个中子的氧原子：1810C.次氯酸钠的电子式：D.葡萄糖分子的结构简式：C6H12O63.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4.常温下，下列各组离子能大量共存的是A.pH＝12的溶液中K＋、Na＋、Br－、AlO2－B.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO3－C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－D.由水电离出的c(OH)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－5.下列实验操作正确的是6.下列解释事实的方程式正确的是A..用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D.氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y＋与X2－具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是A.Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1B.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子D.Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应8.α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下图，下列关于α－氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A.其分子式为C8H11NO2B.分子中的碳原子有两种杂化方式C.1 mol α－氰基丙烯酸异丁酯中含有4 mol π键D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4中不同化学环境的氢原子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。
下列说法正确的是A.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应B.分子中的氮原子杂化方式为sp2、sp3C.虚线框内的所有碳、氧原子不可能处于同一平面D.1 mol茚地那韦最多与11 mol氢气发生加成反应10.甲醇－空气燃料电池的反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O，下列有关说法正确的是A.甲醇－空气燃料电池的负极反应为CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2OB.一定温度下，反应2H2(g)＋CO(g)＝CH3OH(g)能自发进行，该反应的△H>0C.根据共价键的键能可以准确计算CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l)的△HD.标准状况下，甲醇－空气燃料电池放电时消耗5.6 L O2，转移电子的数目约为3.01×102311.下列实验操作对应的现象不．符合事实的是12.25℃时，向10 ml 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。
下列说法不正确的是A.图甲中pH＝6的溶液：c(Cl－)<c(HCN)B.K a(HCN)＝10－9.3C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)13.在1 L的恒容密闭容器中发生反应：CH 4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H，若起始时充入0.4 mol CH4和0.4 mol CO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。
下列说法一定正确的是A.△H>0B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行D.曲线b可表示向该容器中充入0.5 mol CH4和0.5 mol CO2，CH4的平衡转化率与温度的关系非选择题(共64分)14.(10分)水合胼N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备(部分装置省略)。
步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。
步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。
回答下列问题：(1)盛放碱石灰的仪器的名称为。
(2)配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有(填标号)。
A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是。
(4)本装置中制备氨气的化学方程式是。
(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为。
15.(14分)主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基丙烯酸缩水油酯GMA(即：)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：请按要求回答下列问题：(1)GMA中的含氧官能团名称为。
(2)D的结构简式为，验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有。
(3)G→H的反应类型为，请写出该反应的化学方程式。
(4)M是H的同分异构体。
M有多种同分异构体，写出满足下述条件M的结构简式：。
①能发生银镜反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解④核磁共振谱显示有4个峰，高度比为1：1：2：2(5)1 mol GMA中含有σ键的数目为。
16.(15分)李兰娟院士团队发现盐酸阿比朵尔能抑制新型冠状病毒，其合成路线如图。
回答下列问题：(1)A物质的名称为。
(2)A→B的反应类型为。
(3)F的结构简式为，1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，需要消耗NaOH mol。
(4)C的同分异构体有多种；其中满足下列条件，且核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比2：2：2：2：1的结构简式为。
(写出一种即可)①为芳香族化合物②含有氨基③既能水解反应又能发生银镜反应(5)参照上述合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线。
17.(1分)某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe2O3)，并进行铁含量的测定。
主要操作步骤如下：已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC－NH4＋Fe3＋＝(DDTC)3－Fe↓＋3NH4＋。
请回答下列问题：(1)写出加入试剂a发生反应的离子方程式。
(2)可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是(填试剂名称) 。
(3)操作A为、、。
产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。
已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在℃。
(4)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100 ml溶液，移取25.00 ml溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60 ml。
产品中铁的含量为(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。
18.(14分)除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝a kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝b kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H＝c kJ·mol－1反应8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(l) △H＝kJ·mol－1(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图1所示。
写出该图示的总反应化学方程式。
该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)：m(NH3)的变化情况如图2所示。
当m(NaClO)：m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。
(3)生物膜电极法电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。
某微生物膜能利用电解产生的活性氢原子将NO3－还原为N2，工作原理如图3所示。
①NO3－的中心原子杂化方式为。
②写出该活性氢原子与NO3－反应的离子方程式。
③若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3－的物质的量mol。