江苏苏州市2020年【化学真题】初中学业水平考试试卷(含解析)
2020年江苏省苏州市中考化学试卷(含详细解析)
②硫酸铜溶液中的阳离子有_________（填离子符号）。
（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：________。（铝原子的结构示意图为 ）
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
评卷人
得分
二、填空题
21．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的______________效应。
（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_______________。
3．下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华
B．衣服晾干
C．冰雪融化
D．食物腐败
4．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜
B．水
C．氯化钠
D．氖气
5．四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为
A．+4B．-4C．0D．-1
6．下列实验操作图示正确的是
A．加热液体 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
（3）大米中含有的糖类物质主要是_____________（填名称）。
（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少_____________元素。
（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和___________性。
22．铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为______（填字母）。
2020年江苏省苏州市中考化学试卷及答案
2020年江苏省苏州市中考化学试卷及答案2020年苏州市初中毕业暨升学考试化学试卷注意事项：1.本试卷共分为第一部分和第二部分，第一部分包括1页至4页，第二部分包括第5页至第8页，共五大题，30题，满分100分，考试时间为100分钟。
2.考生在答题前必须填写自己的姓名、考点名称、考场号、座位号，并仔细核对条形码上的准考号和姓名是否和本人相符。
3.答第一部分必须使用2B铅笔，在答题卡上标记相应题目的答案选项。
如需更改答案，请先擦干净再重新选择。
答第二部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，写在答题卡的指定位置。
不在答题区域内的答案一律无效，不得使用其他笔答题。
4.考生必须在答题卡上作答，试卷和草稿纸上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Cl—35.5，Ca—40第一部分（共60分）一、选择题（本题包括20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
）1.为了加快建设“资源节约型城市”，苏州市推出了多项措施，以下哪项不属于“节能减排”？A。
禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源。
B。
引入“龙芯”绿色节能电脑，在苏州常熟的100所学校中使用。
C。
XXX将在苏州新区安装太阳能发电设备。
D。
优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放。
2.自然界中存在氧循环和碳循环，以下哪个过程可以将二氧化碳转化为氧气？A。
水的吸收。
B。
动植物的呼吸。
C。
光合作用。
D。
燃料的燃烧。
3.向试管中加入固体或液体的操作方法中，以下哪种方法是错误的？无法判断，缺少信息）4.以下关于玻璃棒的作用的叙述中，哪个是错误的？A。
蘸取试液。
B。
搅拌溶液。
C。
引流液体。
D。
研磨固体。
5.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是：A。
碳酸钠 Na2CO3.B。
硫酸 H2SO4.C。
氧化铁 Fe2O3.D。
氢氧化钾 XXX。
6.自然界中几乎不存在纯净的水，如果要对自然界中的水进行净化处理，哪种方法可以达到最高的净化程度？A。
2020年苏州市中考化学试卷及答案
2020年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第l页互第5页，非选择题第5页至第8页；共36题，满分100分；考试用对100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N一14 O—16 Na一23 Cl一35．5 K一39选择题(共60分)单项选择题(包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
) 1．苏州是座拥有300多个翠玉珍珠般湖泊的江南水乡城市，以下措施有利于水资源保护的是A．扩容水上森林恢复湿地生态 B．为发展经济大规模围网养殖C．工业废水生活污水直接排放 D．为增加可耕地面积围湖造田2．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．二氧化硫3．下列玻璃仪器名称错误．．的是A．普通漏斗 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．长颈漏斗4．人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致贫血症A．钙 B．碘 C．锌 D．铁5．下列肥料属于复合肥料的是A．硫酸钾(K2SO4) B．碳酸氧铵(NH4HCO3)C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氧铵(NH4H2PO4)6．下列物质不属于有机物的是A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6)C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3)7．材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材；A．陶瓷 B．青铜 C．聚乙烯 D．玻璃钢8．下列说法能体现物质物理性质的是A．镁粉用作照明弹 B．铜丝用作导线C．氢气用作清洁燃料 D．二氧化碳用作碳酸饮料9．下列关于某些营养物质的化学性质描述错误．．的是A．淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝B．蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能C．油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量D．葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素10．下列化学符号错误的是A．氯化镁：mgcl2B．氦气：HeC．3个亚铁离子：3Fe2+ D．2个氮原子：2N11．下列微粒结构图示中，能表示水分子的是A． B． C． D．12．用打气筒将空气压入自行车胎内，主要是因为A．气体分子很小 B．气体分子间距离较大C．气体分子可分 D．气体分子在不断运动13．次氯酸钙[Ca(ClO)2]能起杀菌、消毒作用，其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为－2，则氯元素的化合价是A．+l B．+3 C．+5 D．+714．下列四组物质中，均属于氧化物的是A．氧气、氧化钙、四氧化三铁 B．水、二氧化硫、高锰酸钾C，空气、氧化铜、五氧化二磷 D．干冰、氧化镁、二氧化锰15．甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：6416．为了避免火灾，加油站采取的下列措施中不合理．．．的是A．严禁烟火 B．禁止使用手机C．架高顶棚加强通风 D．降低燃料着火点17．有些地区因大量焚烧秸秆，导致空气质量一度达到重度污染。
江苏省苏州市2020年中考化学试题(含答案与解析)
江苏省苏州市2020年中考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5一、单项选择题（包括20小题、每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
）1.“垃圾分类工作就是新时尚”。
废旧报纸应投入的垃圾箱是A. B. C. D.2.下列物质属于氧化物的是A. O3B. SO3C. NaOHD. K2SO43.下列变化属于化学变化的是A. 干冰升华B. 衣服晾干C. 冰雪融化D. 食物腐败4.下列物质由离子构成的是（）A. 铜B. 水C. 氯化钠D. 氖气5.四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。
四氯化钛中钛元素化合价为A. +4B. -4C. 0D. -16.下列实验操作图示正确的是A. 加热液体B. 测定pHC. 滴加液体D. 检查气密性7.下列常见材料中，属于合成材料的是A. 陶瓷B. 焊锡C. 塑料D. 钢筋混凝土8.下列有关化学用语表示正确的是A. 五氧化二磷：P 2O 5B. 银元素：AGC. 2个镁离子：2Mg +2D. 8个硫原子：S 89.工业用反应324222NaHCO Na CO +H +O CO Δ 来制备纯碱，该反应属于A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应10.下列有关氧气的说法中，不正确的是A. 氧气可供给呼吸B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度11.某净水装置如图所示。
下列说法正确的是A. 该装置能对水进行杀菌消毒B. 该装置能除去水中的颜色和异味C. 硬水经过该装置后可转化为软水D . 自来水经过该装置后可得蒸馏水12.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A. 镁条燃烧：2Mg+OMgO 点燃B. 铜绿分解：2232Cu (OH)CO 2CuO+CO Δ↑C. 氨水中和硫酸：3424422NH H O H SO NH SO H O ⋅+=+D. 酒精完全燃烧：26222C H O+3O 2CO +3H O 点燃13.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
2020年江苏省苏州市中考化学试卷(word,含答案)
2020年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项:1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共28题，满分100分：考试用时100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上．并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效．不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5选择题(共40分)一、单项选择题(包括20小题｡每题2分,共40分｡每题只有一个．．．．选项符合题意｡)1.“垃圾分类工作就是新时尚”｡废旧报纸应投入的垃圾箱是2.下列物质属于氧化物的是A. O3B. SO3C. NaOHD. K2SO43.下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.衣服晾干C.冰雪融化D.食物腐败4.下列物质由离子构成的是A.铜B.水C.氯化钠D.氖气5.四氯化钛(TiCl4)可用于冶炼金属钛｡四氯化钛中钛元素的化合价为A. +4B.-4C.0D.-16.下列实验操作图示正确的是7.下列常见材料中,属于合成材料的是A.陶瓷B.焊锡C.塑料D.钢筋混凝土8.下列有关化学用语表示正确的是 A.五氧化二磷:P 2O 5 B.银元素:AG C.2个镁离子:2Mg +2D.8个硫原子:S 89.工业用反应322232NaHCO Na CO H O CO ∆++↑来制备纯碱,该反应属于A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应10.下列有关氧气的说法中，不正确的是 A.氧气可供给呼吸B.鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 11.某净水装置如右图所示｡下列说法正确的是 A.该装置能对水进行杀菌消毒 B.该装置能除去水中的颜色和异味 C.硬水经过该装置后可转化为软水 D.自来水经过该装置后可得蒸馏水 12.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.镁条燃烧: 22Mg O MgO 2点燃＋B.铜绿分解: 3222Cu (OH)CO 2CuO CO ∆+↑C.氨水中和硫酸: 4224142NH H O H SO NH SO H O ⋅+=+D.酒精完全燃烧: 25222C C H OH+3O O O +3H 点燃13.利用右图所示实验装置模拟工业炼铁｡下列说法正确的是 A.实验时应先点燃酒精灯后通CO B.充分加热,a 处固体由黑色变为红色 C.b 处可用澄清石灰水检验生成的CO 2 D.可用NaOH 溶液吸收尾气中的CO 14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.天然气难溶于水,可用作燃料 B.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥 C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D.小苏打能与盐酸反应｡可用于治疗胃酸过多 15.下列关于溶液的说法正确的是 A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C.碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂D.水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. NH4+､SO42-､NO3-B. H+､Ba2+､OH-C. Fe3+､Na+､OH-D. Ca2+､Cl-､CO32-17.K2CO3､KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下｡下列说法正确的是A. K2CO3的溶解度大于KNO3B.乙代表K2CO3的溶解度曲线C. t应在50℃ ~ 60℃之间D.40C时.100g KNO3饱和溶液中含63.9g KNO318.下列实验方案不能达到目的的是A.鉴别:用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体B.除杂:用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气C.检验:用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2D.制备:实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H219.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是20.用右图所示装置探究CO2能否与H2O反应｡滴加盐酸｡待试管乙中液体变红后,将其加热至沸腾,红色不褪去｡下列说法正确的是A.甲中逸出的气体只含CO2.B.乙中液体变红,证明CO2能与水反应C.加热后红色不褪去,说明碳酸受热不分解D.欲达到实验目的,可将盐酸改为稀硫酸非选择题（共60分)21. (5分)化学与人类生活息息相关｡请回答下列问题｡(1)化石燃料燃烧产生大量CO 2.加剧了大气层的 ▲ 效应｡ (2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭,其灭火原理是 ▲ ｡ (3)大米中含有的糖类物质主要是 ▲ (填名称)｡ (4儿童患佝偻病､骨骼疏松是因为缺少 ▲ 元素｡ (5)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和 ▲ 性｡22. (7分)某兴趣小组制取氧气｡并尝试回收部分药品｡可能用到的部分装置如下图｡(1)上图中仪器a 的名称是________ ▲ ｡ (2)用双氧水和MnO 2制氧气｡发生反应的化学方程式为___________ ▲ .收集氧气的装置可选用__ ▲ _(填字母)｡ (3)加热KClO 3固体制氧气(1.5g MnO 2作催化剂),并对KClO 3完全分解后的残留固体进行分离｡ (已知反应原理为: 232MnO 2KClO KC 2l 3O +↑△)①发生装置应选用__ ▲ __(填字母)｡②KC1的溶解度曲线如题22图所示｡将残留固体冷却至室温(20℃)｡称得其质量为4.8g ｡欲将KCl 全部溶解｡至少应加入该温度下蒸馏水的体积约___ ▲ __(填字时)｡ a.5 mL b.10 mL c.20 mL d.30 mL③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnO 2.从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是_________________ ▲ _____________________.23.(7分)铝是大自然赐予人类的宝物｡是现代文明不可缺少的物质基础｡ (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚｡可能是因为__ ▲ __(填字母)｡ a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一｡些部件｡主要是利用其强度高､耐腐蚀和__ ▲ __(写一条)等性质｡高温下｡铝与Li2O反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式:_____________ ▲____________.(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸入硫酸铜溶液中,一段时间后｡观察到铝片表面有红色物质析出｡并有气泡产生,经检验气体为氢气｡①写出生成红色物质的化学方程式:_______________ ▲______________｡②硫酸铜溶液中的阳离子有__ ▲__(填离子符号)｡(4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料｡某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定｡写出该稳定铝原子簇的微粒符号:___ ▲_｡[铝原子的结构示意图为]24. (5分)阅读下面的科普短文｡回答相关问题｡氨是一种重要的化学物质｡可用于制造硝酸和氦肥｡氨主要来自于人工合成｡1909年｡弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨｡工业合成氨的流程如题24图—1所示｡为了找到合成氨反应合适的催化剂｡人们做了6500多次实验,发现铁触媒效果较好｡在铁触媒作用下,用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨｡当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压强的关系如题24图—2所示｡1913年第一座合成氨工厂建立｡如今全球合成氨年产量超千万吨｡其中大约85%的氨用于生产氮肥｡缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾｡(1)工业上可用____ ▲_方法获得合成氨的原料N2｡(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H.该反应的化学方程式为__________ ▲_________.(3)从“合成塔”中出来的气体是_____ ▲____(填“纯净物”或“混合物”)｡(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_____________ ▲_________________.(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是___(填字母)｡a.200大气压､300℃b.200大气压､500℃c.400大气压､300℃d.400大气压､500℃25.(7分)氢气被看作是理想的能源｡氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点｡I.氢气的制取(1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气｡写出该反应的化学方程式:_____ ▲____,该反应____ ▲____(填“放出”或“吸收”)能量｡(2)水热分解可得氢气｡高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题25图所示｡图中曲线A､B对应的微粒依次是_______ ▲_(填符号)｡II.氢气的储存(3)一种镁铜合金可用于储氢｡①将镁､铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金｡熔炼时须通人氩气｡其目的是______ ▲_.②350℃时,该镁铜合金与氢气反应,生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物,其中氢元素的质量分数为7.7%｡该化合物的化学式为_________________________ ▲___________________________.26. (8 分)硝酸钙可用于无土栽培等｡一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:已知:硝酸会挥发､受热会分解｡(1)气体X为__ ▲__(填化学式)｡(2)“制浆”所得的混合物属于___ ▲__(填字母)｡a.溶液b.悬浊液c.乳浊液(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:____________________ ▲_________________.(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和_____ ▲__.(5)“制浆”时须控制好加人水的量｡加入水量太少会导致制浆困难;加人水量太多会导致______ ▲___.(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙｡但硝酸利用率会降低｡同时会产生污染气体NO x｡产生NO x的原因是__________________________________ ▲_______________________________________.27.(10分)碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活､生产和实验研究中均有广泛应用｡【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%､2%和4%的Na2CO3溶液(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液,下列操作正确的是___ ▲__(填字母)｡a.用托盘天平称取2g Na2CO3固体b.选用50mL量筒量取所需体积的水c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签(2)分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下:分析I､II､III三组数据可得出的结论是______________ ▲___________________｡【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCOs【已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀】(3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是_____ ▲____(填字母)｡a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中(4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2｡则X的化学式为____________________ ▲_________________. 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数(5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重,准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解,滴入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL.(该盐酸的密度近似等于1g·mL-1,反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)｡①列式计算待测盐酸的溶质质量分数(结果用百分数表示,保留两位小数)｡②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将▲(填“偏大”､“偏小”或“无影响”)｡28.(11分)钢铁的腐蚀是重要研究课题｡【知识回顾】用如题28图–1所示实验进行铁钉腐蚀的研究｡一段时间后试管A.B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D､E中铁钉严重锈蚀｡(1)由A､B､C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟_____ ▲___ (填化学式)等物质作用的过程｡(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_________________ ▲________________. 【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸,浸泡｡可观察到铁锈逐渐消失,铁钉表面有气泡产生,溶液呈黄色,一段时间后黄色变为浅绿色｡(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式:_________________ ▲___________________.(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色,可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致｡现进行如下3个实验(持续10小时,已知氢气不影响该反应)｡①设计实验I的目的是_______________ ▲_____________________.②综合分析上述3个实验,试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________ ▲________.【拓展延伸】研究水样的pH､水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系｡查阅相关文献得到如下资料｡(5)题28图–2表示水样温度22℃､氧含量6mL·L-1时,钢铁腐蚀速率与水样pH的关:系｡当pH<4时,钢铁腐蚀速率明显增大的原因是__________________ ▲_________________.(6)题28图–3表示温度22℃､pH=7时,钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系｡当溶解氧超过20mL.L-1时,钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是______________________ ▲_____________________.。
2020年苏州市初中毕业暨升学考试化学试题(含参考答案)
A. +4
B. -4
C. 0
D. -1
6.下列实验操作图示正确的是
A. 加热液体
B. 测定 pH
7.下列常见材料中，属于合成材料的是
A. 陶瓷
B. 焊锡
C. 塑料
8.下列有关化学用语表示正确的是
A. 五氧化二磷：P2O5
B. 银元素：AG
C. 滴加液体
D. 检查气密性
D. 钢筋混凝土
C. 2 个镁离子：2Mg+2
2020 年苏州市初中毕业暨升学考试试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
选择题（共 40 分）
单项选择题（包括 20 小题、每题 2 分，共 40 分。每题只．有．一．个．选项符合题意。）
1.“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是
B. 充分加热，a 处固体由黑色变为红色
C. b 处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO
14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 天然气难溶于水，可用作燃料
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
（1）上图中仪器 a 的名称是_______________。 （2）用双氧水和 MnO2 制氧气。 发生反应的化学方程式为_____，收集氧气的装置可选用_____（填字母）。 （3）加热 KClO3 固体制氧气（1.5gMnO2 作催化剂），并对 KClO3 完全分解后的残留固体进行分离。（已知
15.下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液一定是无色透明的液体
2020年江苏省苏州市中考化学试题及答案
2020年江苏省苏州市中考化学试题及答案
学注意事项：
1、本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第5页，非选择题第6页至第8页；共36题，满分100分；考试用时100分钟。
2、答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0、5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3、答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0、5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H12 N14 016 Na1，且每滴溶液的体积近似为0、05mL、试解答下列各小题、（1）恰好完全中和
20、0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有
20、0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入
10、00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色、若取该无色混合液
3、00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色、。
江苏省苏州市2020年中考化学试卷(解析版)
江苏省苏州市2020年中考化学试卷一．选择题(共50 分)1、2020世界环境日中国确定的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法符合这一主题的是A.作物秸秆露天焚烧B.废旧塑料随意丢弃C. 废旧电池就地填埋D.生活垃圾分类回收[答案] D[解析]解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是对环境有利的都是正确的。
A、B、C均会对环境造成污染，故选择D。
2、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A. 天然气B.石油C. 氢气D.煤[答案] C[解析]天然气、石油、煤属于传统三大化石燃料，故选择C。
3.下列物质属于纯净物的是A.空气B.生铁C.硬水D.氧气[答案] D[解析]纯净物表示只含有一一种物质。
A空气中含有氮气、氧气等，B生铁由铁、碳组成，C硬水里除了水还有其它可溶性盐，故选择D。
4.下列化学仪器对应的名称正确的是A.燃烧匙B. 分液漏斗C.试管夹D. 烧杯[答案] A(解析] B为长颈漏斗，C为坩埚钳，D圆底烧瓶，故选择A。
5.下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.光合作用C.汽油挥发D.铁丝弯曲[答案] B(解析]化学变化指的是有新物质生成的变化，光合作用是将二氧化碳和水在叶绿素和光照条件下生成了氧气和葡萄糖，A、C为物质三态变化，D为物质形变，均无新物质产生，故选择B.6.下列过程吸收热量的是A.氢氧化钠固体溶于水B.硝酸铵固体溶于水C.把水加入生石灰中D.氡氧化钠溶液与稀硫酸反应[答案] B[解析] A、C、D均为放热，硝酸铵溶解吸热，故选择B。
7.下列有关化学用语表示正确的是A.氯原子结构示意图:B.2个氢离子: 2H2+C.酒精的化学式C2H6OD.氧化钠中氧元素是-2价: Na2[答案] C[解析] A为氯的离子结构示意图，B - - 个氢离子带一一个单位正电荷，D氧化钠的化学式应该为Na2O，故选择C。
8.化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.汤姆生D.侯德榜[答案] D[解析1 A拉瓦锡一第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成，B门捷列夫一元素周期表，C汤姆生一电子的发现者，故选择D。
2020年江苏省苏州市中考化学试卷及答案解析
2020年江苏省苏州市中考化学试卷一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．（2分）“垃圾分类工作就是新时尚”。
废旧报纸应投入的垃圾箱是（）A．B．C．D．2．（2分）下列物质属于氧化物的是（）A．O3B．SO3C．NaOH D．K2SO43．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．衣服晾干C．冰雪融化D．食物腐败4．（2分）下列物质由离子构成的是（）A．铜B．水C．氯化钠D．氖气5．（2分）四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。
四氯化钛中钛元素的化合价为（）A．+4B．﹣4C．0D．﹣16．（2分）下列实验操作图示正确的是（）A．加热液体B．测定pHC．滴加液体D．检查气密性7．（2分）下列常见材料中，属于合成材料的是（）A．陶瓷B．焊锡C．塑料D．钢筋混凝土8．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．五氧化二磷：P2O5B．银元素：AGC．2个镁离子：2Mg+2D．8个硫原子：S89．（2分）工业用反应2NaHCO 3△¯Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑来制备纯碱，该反应属于（ ）A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应 10．（2分）下列有关氧气的说法中，不正确的是（ ）A ．氧气可供给呼吸B ．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C ．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D ．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度11．（2分）某净水装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．该装置能对水进行杀菌消毒B ．该装置能除去水中的颜色和异味C ．硬水经过该装置后可转化为软水D ．自来水经过该装置后可得蒸馏水12．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A ．镁条燃烧：Mg+O 2点燃¯MgOB ．铜绿分解：Cu 2（OH ）2CO 3△¯2CuO+CO 2↑C ．氨水中和硫酸：NH 3•H 2O+H 2SO 4═NH 4SO 4+H 2OD ．酒精完全燃烧：C 2H 6O+3O 2点燃¯2CO 2+3H 2O13．（2分）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
苏州市2020年初三化学阳光指标学业水平调研卷(word版含答案)
苏州市2020年阳光指标学业水平调研卷 初三化学 2020. 01注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页;共28题， 满分100分;考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米只色墨水签字笔填写在答 题卡相对应的位置上。
3.答选择题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案:答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上， 不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64选择题(共40分)单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
)1. 2019年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列做法不正确的是 A.绿色低碳出行 B.废旧电池深埋 C.开发清洁能源 D.分类回收垃圾2.人体缺少下列哪种元素会导致拘楼病A.铁B.钙C.锌D.碘 3.空气是一种宝贵的自然资源。
下列对空气的相关叙述正确的是A.空气中的氧气可以作燃料B.稀有气体不与任何物质发生反应C.氮气约占空气质量的45D.拉瓦锡通过实验研究空气的成分 4. Na 2FeO 4是一种新型水处理剂，其中Fe 元素的化合价为A. +6B. +3C. +2D. 0 5.下列物质由分子构成的是A.水银B.氨气C.氯化钠D.金刚石 6.“中国芯”的核心材料是单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为: +2+ 2高温SiO CSi 2X 。
下列说法正确的是A. Si 属于金属元素B. X 的化学式为CO 2C.该反应属于置换反应D. Si 是地壳中含量最多的元素A.读取液体体积B.倾倒液体C.滴加液体D.加热液体 8.下列物质不属于溶液的是A.冰水混合物B.白醋C.医用酒精D.生理盐水 9.下列化学用语书写正确的是A.两个氮原子:2NB.两个氢分子:H 2C.氧化镁的化学式:MgO 2D.一个钙离子:Ca +2 10.下列叙述不正确的是A.用蒸馏的方法可制得较纯净的水B.明矾可用于除去水中的色素和异味C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.电解水时在纯水中添加稀硫酸，增加导电性 11.下列灭火方法不恰当的是 A.电器因短路着火，用水浇灭 B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C.酒精灯打翻起火，用湿抹布扑盖D.档案室着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 12.下列有关金属及合金的说法正确的是A.常温下所有的金属都是固体B.黄铜片的硬度比纯铜片大C.合金的熔点一般比其成分金属高D.钢的含碳量比生铁的含碳量高 13.科学家与其研究成果对应关系正确的是 A.门捷列夫一一提出原子学说 B.道尔顿—发现元素周期表 C.屠呦呦—提取青蒿素 D.卢瑟福—发现电子14.下列化学方程式书写正确的是 A.红磷在空气中燃烧: 225点燃2P+5O P OB.铁丝在氧气中燃烧: 223点燃4Fe+3O 2Fe OC.实验室制氢气:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+ H 2↑D.实验室制氧气: ∆↑424222KMnO K MnO +MnO +OA.在有积雪的公路上撒盐，可使冰雪很快融化B.利用洗洁精的乳化作用可除去锐具上的油污C.将泥土加入少量水中，可形成均一、稳定的混合物D.食盐水能导电是因为溶液中含有大量自由移动的钠离子和氯离子16.一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛(CH2O)，该反应过程的微观示意图如下:下列说法正确的是A.丙的相对分子质量为44 gB.甲醛分子由碳原子和水分子构成C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:1D.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12 : 1:1617.根据下列实验，得出的结论正确的是(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)A.甲和乙对比:水是铁钉生锈的必要条件B.乙和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件C.甲和丙对比:空气是铁钉生锈的必要条件D二甲和丁对比:水是铁钉生锈的必要条件18.鉴别下列各组物质的方法不正确的是A.氢氧化钠与硝酸铵固体:加水测温度B.孔雀石与赤铜矿:观察颜色C.碳酸氢钱与葡萄糖:加热闻气味D.蔗糖溶液与酒精溶液:测导电性19.下列等量关系一定成立的是A. 3 g氢气与24 g氧气充分反应，生成27 g水B. 1 g石灰石粉末与20 g水混合，形成21g溶液C. 50 mL酒精与50 mL水混合，形成100 mL酒精溶液D. 10 g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20 g混合溶液20.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A.用方案甲研究微粒的运动B.用方案乙研究温度对微粒运动速率的影响C.用方案丙研究二氧化碳与水的反应D.用方案丁研究不同催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响非选择题(共60分)21. (5分)阅读下面的科普短文，回答相关问题。
苏州市2020年化学中考试卷及答案
b 14%-
98
m
80
b =8-0.7 m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，
即： a = b
0.1 m =8-0.7 m 解得 m =10g，
答：原先氧化铜的质量为 10g。
故选 B。
【点睛】
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属 能把位于后面的金属置换出来。
设原先氧化铜的质量为 m ，则与氧化铜反应的硫酸的质量 x ，生成硫酸铜的质量 y ，
CuO +H2SO4 ═ CuSO4 +H2O
80 98
160
mx
y
80 m 98 x 80 = m 160 y
x = 98 m 80
y =2 m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为 a ，生成硫酸亚铁的质量为 c ；与剩
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出 C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。 D．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小 关系是b>a>c 【答案】D 【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知 a 物质的溶解 度大于 b 物质的溶解度；B. 降低温度，c 物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶 液，不会从其饱和溶液中析出；C. t2℃时 a 物质的溶解度为 50g，溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30ga 物质加入到 50g 水中不断搅拌，只能 溶解 25g，能形成 75g 饱和溶液。D.将 t1℃时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升髙到 t2℃时，ab 的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分 数不变；c 在升温时，溶解度变小，析出固体，成为 t2℃时的饱和溶液，饱和溶液溶质的 质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时 a 的溶解度小于 b，t2℃时 c 的溶解 度比 t1℃时 a 的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 b>a>c。选 D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较 溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
江苏省苏州市2020年7月中考初中升学考试化学试题
江苏省苏州2020年7月初中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量:H －1 C －120－16 Na －23 Mg －24 CI －35.5选择题(共40分)一、单项选择题(包括20小题｡每题2分,共40分｡每题只有一个选项符合题意｡) 1.“垃圾分类工作就是新时尚”｡废旧报纸应投入的垃圾箱是2.下列物质属于氧化物的是 A.O 3B.SO 3C.NaOHD.K 2SO 43.下列变化属于化学变化的是 A.干冰升华B.衣服晾干C.冰雪融化D.食物腐败4.下列物质由离子构成的是 A.铜B.水C.氯化钠D.氖气5.四氯化钛(TiCl 4)可用于冶炼金属钛｡四氯化钛中钛元素的化合价为 A.＋4B.－4C.0D.－16.下列实验操作图示正确的是7.下列常见材料中,属于合成材料的是 A.陶瓷B.焊锡C.塑料D.钢筋混凝土8.下列有关化学用语表示正确的是 A.五氧化二磷:P 2O 5 B.银元素:AG C.2个镁离子:2Mg ＋2D.8个硫原子:S 89.工业用反应322232NaHCO Na CO H O CO ∆++↑来制备纯碱,该反应属于 A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应10.下列有关氧气的说法中｡不正确的是A.氧气可供给呼吸B.鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 11.某净水装置如右图所示｡下列说法正确的是A.该装置能对水进行杀菌消毒B.该装置能除去水中的颜色和异味C.硬水经过该装置后可转化为软水D.自来水经过该装置后可得蒸馏水 12.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.镁条燃烧: 22Mg O MgO 2点燃＋B.铜绿分解: 3222Cu (OH)CO 2CuO CO ∆+↑C.氨水中和硫酸: 4224142NH H O H SO NH SO H O ⋅+=+D.酒精完全燃烧: 25222C C H OH+3O O O +3H 点燃13.利用右图所示实验装置模拟工业炼铁｡下列说法正确的是A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热,a 处固体由黑色变为红色C.b 处可用澄清石灰水检验生成的CO 2D.可用NaOH 溶液吸收尾气中的CO14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.天然气难溶于水,可用作燃料B.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥C.石墨有导电性,可用于生产铅笔芯D.小苏打能与盐酸反应｡可用于治疗胃酸过多 15.下列关于溶液的说法正确的是 A.溶液一定是无色透明的液体 B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C.碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂 D.水中加人蔗糖后形成溶液,导电性明显增强 16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.NH 4＋､SO 42－､NO 3－ B.H ＋､Ba 2＋､OH － C.Fe 3＋､Na ＋､OH －D.Ca 2＋､Cl －､CO 32－17.K 2CO 3､KNO 3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下｡下列说法正确的是 A.K 2CO 3的溶解度大于KNO 3 B.乙代表K 2CO 3的溶解度曲线 C.t 应在50℃ ~ 60℃之间D.40C 时.100g KNO 3饱和溶液中含63.9g KNO 3 18.下列实验方案不能达到目的的是A.鉴别:用熟石灰鉴别NH 4Cl 固体和NH 4NO 3固体B.除杂:用浓硫酸除去O 2中混有的少量水蒸气C.检验:用高锰酸钾溶液检验CO 2中是否混有SO 2D.制备:实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H 219.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A.22O CCCO CO 高温点燃B.2224O H O2S SO H SO 溶液点燃C.()2244H SO O O NaOH CuCuS Cu H 稀溶液溶液D.2223CO CaCl NaOH Na CO NaCl 溶液溶液溶液溶液20.用右图所示装置探究CO2能否与H2O反应｡滴加盐酸｡待试管乙中液体变红后,将其加热至沸腾,红色不褪去｡下列说法正确的是A.甲中逸出的气体只含CO2.B.乙中液体变红,证明C02能与水反应C.加热后红色不褪去,说明碳酸受热不分解D.欲达到实验目的,可将盐酸改为稀硫酸非选择题＜共60分)21.(5分)化学与人类生活息息相关｡请回答下列问题｡(1)化石燃料燃烧产生大量CO2.加剧了大气层的___效应｡(2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭,其灭火原理是____｡(3)大米中含有的糖类物质主要是___(填名称)｡(4儿童患佝偻病､骨骼疏松是因为缺少__元索｡(5)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和__性｡22.(7分)某兴趣小组制取氧气｡并尝试回收部分药品｡可能用到的部分装置如下图｡(1)上图中仪器a的名称是___｡(2)用双氧水和MnO2制氧气｡发生反应的化学方程式为___.收集氧气的装置可选用___(填字母)｡(3)加热KClO3固体制氧气(1.5g MnO2作催化剂),并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离｡(已知反应原理为: 232MnO 2KClO KC 2l 3O +↑△)①发生装置应选用____(填字母)｡②KC1的溶解度曲线如题22图所示｡将残留固体冷却至室温(20℃)｡称得其质量为4.8g ｡欲将KCl 全部溶解｡至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_____(填字时)｡a.5 ml.b.10 ml.c.20 mLd.30 ml,③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnO 2.从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是_____.23.(7分)铝是大自然赐予人类的宝物｡是现代文明不可缺少的物质基础｡ (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚｡可能是因为____(填字母)｡ a.地壳中铝元素含量少b.冶炼铝的技术要求高(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一｡些部件｡主要是利用其强度高､耐腐蚀和____(写一条)等性质｡高温下｡铝与Li 2O 反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式:__________.(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸入硫酸铜溶液中,一段时间后｡观察到铝片表面有红色物质析出｡并有气泡产生,经检验气体为氢气｡ ①写出生成红色物质的化学方程式:____｡ ②硫酸铜溶液中的阳离子有____(填离子符号)｡(4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料｡某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定｡写出该稳定铝原子簇的微粒符号:_____｡【铝原子的结构示意图为】24.(5分)阅读下面的科普短文｡回答相关问题｡氨是一种重要的化学物质｡可用于制造硝酸和氦肥｡氨主要来自于人工合成｡1909年｡弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨｡工业合成氨的流程如题24图一1所示｡为了找到合成氨反应合适的催化剂｡人们做了6500多次实验,发现铁触媒效果较好｡在铁触媒作用下,用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨｡当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压强的关系如题24图一2所示｡1913年第一座合成氨工厂建立｡如今全球合成氨年产量超千万吨｡其中大约85%的氨用于生产氮肥｡缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾｡｡(1)工业上可用_____方法获得合成氨的原料N2(2)甲烷和HO高温下反应得到CO和原料气H.该反应的化学方程式为_______.2(3)从“合成塔”中出来的气体是____(填“纯净物”或“混合物”)｡(4)科学家研究合成氨反应催化剂的日的是___.(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是___(填字母)｡a.200大气压､300℃b.200大气压､500℃e.400大气压､300℃ d.400大气压､500℃25.(7分)氢气被看作是理想的能源｡氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点｡I.氢气的制取(1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气｡写出该反应的化学方程式:_____ ,该反应_____(填“放出”或“吸收”)能量｡(2)水热分解可得氢气｡高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题25图所示｡图中曲线A､B对应的微粒依次是____(填符号)｡II.氢气的储存(3)一种镁铜合金可用于储氢｡①将镁､铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金｡熔炼时须通人氩气｡其目的是_______.②350℃时,该镁铜合金与氢气反应,生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物,其中氢元素的质量分数为7.7%｡该化合物的化学式为_______.26.(8 分)硝酸钙可用于无土栽培等｡一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:已知:硝酸会挥发､受热会分解｡(1)气体X为_______(填化学式)｡(2)“制浆”所得的混合物属于________(填字母)｡a.溶液b.悬浊液c.乳浊液(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:__________.(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和_______.(5)“制浆”时须控制好加人水的量｡加入水量太少会导致制浆困难;加人水量太多会导致_________.(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙｡但硝酸利用率会降低｡同时会产生污染气体NOx｡产生NOx的原因是_________.27.(10分)碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活､生产和实验研究中均有广泛应用｡【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%､2%和4%的Na2CO3溶液(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液,下列操作正确的是__________(填字母)｡a.用托盘天平称取2g Na2CO3固体b.选用50mL量筒量取所需体积的水c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签(2)分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下: 分析I､II､III三组数据可得出的结论是_______｡【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCOs【已知溶液pH大于8.8时,Fe2＋完全生成Fe(OH)2沉淀】(3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是____(填字母)｡a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中(4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:4FeCO3＋6H2O＋O2＝4X＋4CO2｡则X的化学式为_________.【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数(5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重,准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50ml蒸馏水溶解,滴入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL.(该盐酸的密度近似等于1g·mL－1,反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)｡①列式计算待测盐酸的溶质质量分数(结果用百分数表示,保留两位小数)｡____________②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将________(填“偏大”､“偏小”或“无影响”)｡28.(11分)钢铁的腐蚀是重要研究课题｡【知识回顾】用如题28图－1所示实验进行铁钉腐蚀的研究｡一段时间后试管A.B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D､E中铁钉严重锈蚀｡(1)由A､B､C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟__(填化学式)等物质作用的过程｡(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_____.【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加人过量10%稀盐酸,浸泡｡可观察到铁锈逐渐消失,铁钉表面有气泡产生,溶液呈黄色,一段时间后黄色变为浅绿色｡(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式:__________.(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色,可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致｡现进行如下3个实验(持续10小时,已知氢气不影响该反应)｡①设计实验I的目的是_______.②综合分析上述3个实验,试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_________.【拓展延伸】研究水样的pH､水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系｡查阅相关文献得到如下资料｡(5)题28图一2表示水样温度22℃､氧含量6mL·L－1时,钢铁腐蚀速率与水样pH的关: 系｡当pH＜4时,钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_____.(6)题28图一3表示温度22℃､pH＝7时,钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系｡当溶解氧超过20mL.L~时,钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_______.。
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『中考真题·真金试炼』
江苏省苏州市中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24
Cl-35.5
一、单项选择题（包括20小题、每题2分,共40分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1.“垃圾分类工作就是新时尚”。
废旧报纸应投入的垃圾箱是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、“其他垃圾”标志的垃圾桶用来装不属于厨余垃圾、有害垃圾、可回收物的垃圾,报纸属于可回收垃圾,选项A不正确；
B、“可回收物”垃圾桶应投入可回收利用的垃圾,包括纸类、塑料、玻璃、织物和瓶罐等,废旧报纸应投入其中,选项B正确；
C、“有害垃圾”标志的垃圾桶用来装有害物质、需要特殊安全处理的垃圾,包括电池、灯管和日用化学品等,报纸不属于此类,选项C不正确；
D、“厨余垃圾”标志的垃圾桶用来装米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等厨房垃圾,报纸不属于此类,选项D不正确。
故选B。
2.下列物质属于氧化物的是
A. O3
B. SO3
C. NaOH
D. K2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
【详解】A、O3是单质,不是氧化物,不符合题意。
B、SO3是氧化物,符合题意。
C、NaOH是碱,不是氧化物,不符合题意。
中考真题·真金试炼
D、K2SO4是盐,不是氧化物,不符合题意。
因此本题选择B。
3.下列变化属于化学变化的是
A. 干冰升华
B.衣服晾干
C. 冰雪融化
D. 食物腐败【答案】D 【解析】【详解】A、干冰升华描述的是固态的二氧化碳转化为气态的二氧化碳,该过程没有生成新的物质,属于物理
变化。
A错误；
B、衣服晾干描述的是衣服中的水分子运动到大气中,使衣服晾干。
该过程中,没有生成新的物质,属于物理变化。
B错误；
C、冰雪融化描述的是固态的冰雪融化成液态的水,该过程没有生成新的物质,属于物理变化。
C错误；
D、食物腐败描述的是细菌、微生物等在食物上进行繁殖,消耗食物内的一些物质,生成新的物质,从而导致食物腐败。
该过程生成了新的物质,属于化学变化。
D正确。
故选D。
4.下列物质由离子构成的是（）
A. 铜
B. 水
C. 氯化钠
D. 氖气
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属铜是由原子构成的物质,故不符合题意；
B、水是由分子构成的物质,故不符合题意；
C、氯化钠是由离子构成的物质,故符合题意；
D、氖气是由原子构成物质,故不符合题意。
故选C。
5.四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。
四氯化钛中钛元素的化合价为
A. +4
B. -4
C. 0
D. -1
【答案】A
【解析】
【详解】根据化合物中各元素的化合价代数和为0,设钛元素的化合价为x,因为氯元素的化合价为-1,则x+（-1）×4=0,x=+4,故选：A。
6.下列实验操作图示正确
的是A. 加热液体 B. 测定pH
C. 滴加液体
D. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的1/3,图示错误,不符合题意。
B、测定pH不能把pH试纸放入待测溶液之中,图示错误,不符合题意。
C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部,图示错误,不符合题意。
D、检查气密性,利用气体受热膨胀可以检测仪器的气密性,图示正确,符合题意。
因此本题选择D。
7.下列常见材料中,属于合成材料的是
A. 陶瓷
B. 焊锡
C. 塑料
D. 钢筋混凝土
【答案】C
【解析】
【详解】A 、陶瓷属于无机非金属材料,选项错误；
B 、焊锡是一种合金,属于金属材料,选项错误；
C 、塑料与合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料,选项正确；
D 、钢筋混凝土是由多种材料混合而成的、具有特殊性能的材料,属于复合材料,选项错误,故选C 。
8.下列有关化学用语表示正确的是
A. 五氧化二磷：P 2O 5
B. 银元素：AG
C. 2个镁离子：2Mg +2
D. 8个硫原子：S 8
【答案】A
【解析】
【详解】A 、五氧化二磷的化学式为：P 2O 5,故A 选项正确；
B 、银的元素符号是：Ag ,故B 选项错误；
C 、两个镁离子：2Mg 2+,故C 选项错误；
D 、8个硫原子：8S ,故D 选项错误。
故本题选A 。
【点睛】书写元素符号时,第一个字母要大写,第二个字母要小写。
书写离子符号时,右上角的数字表示一个离子所带的电荷数,带正电荷为+,负电荷为-,数字在前,正负号在后,如果电荷数是1,则1可以省略。
若表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。
9.工业用反应3
24222NaHCO Na CO +H +O CO Δ 来制备纯碱,该反应属于
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A 、分解反应的特征是“一变多”,故符合题意；
B 、化合反应的特征是“多变一”,故不符合题意；。