2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案
【精品】江苏省化学竞赛初赛试题及答案
江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
2021年全国高中学生化学竞赛江苏赛区预赛试题
江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（初赛）试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：1371．本试卷共26题，用时2.5小时完毕，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选取题（56分）每小题有1个选项符合题意；每题4分，共14题。
1、在具有硫离子，且能使酚酞变红无色溶液中，能大量桸离子组是( )A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+B．Na＋、SO2- 3、SO2- 4、K+C．K+、MnO-4、NO- 3、Na＋D．K+、Ca2+、SO2- 3、Cl－2．有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物化学式和应当具备性质为( )A．I2O4强氧化性B．I3O5强还原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强还原性3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运送、使用以便，工业上常将H2O2转化为固态过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具备Na2CO3和H2O2双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效是( )A．MnO2B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO34．下列生成Na2S2O3反映中不也许实现是( )A．Na2SO3＋S Na2S2O3B．3Na2SO4＋4S十H2O3Na2S2O3＋H2SO4C．4SO2＋2H2S＋6NaOH3Na2S2O3＋5H2OD．2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO25．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R ，并吸取多余R ，则R 是 ()A ．CH 4B ．HClC ．Cl 2D ．NH 36．解热镇痛药Aspirin 构造式为，1 mol Aspirin 在加热状况下与足量NaOH 溶液反映，最多可消耗NaOH 物质量为 ( )A ．1 molB ．2 molC ．3 molD ．4 mol7．已知80Hg 是ⅡB 族元素，第七周期ⅡB 族元素原子序数是 ( )A ．112B ．98C ．88D ．828．某溶液中具有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －等4种阴离子。
2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案
“仪征化纤白斯特杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题相对原子质量： H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.97 S：32.06 C1：35.45 K：39.10 Ti：47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：56.00 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9Ba：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是( )A．胆固醇： B．芬必得：C．保幼激素JH-I： D．维生素C：3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
2020年高一级化学竞赛试题(一)江苏版
2020年高一级化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：K=39 Ba=137 H=1 C=12 O=16 Br=80 Mn=55Cl=35.5 Na=23 Al=27 Fe=56 S=32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分都是：A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类2．下列说法正确的是A．与水反应能生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸D．金属氧化物都是碱性氧化物3．Na、Mg、Cl、S四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有A．2种B．3种C．4种D．9种4．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中含有H2、HD、D2C．以上判断都不正确D．生成的氢气中只含有H25．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在6．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B．丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代C．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用，要在催化剂作用下才得到一溴代物D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能7．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为A．a% B．2a% C．1－0.0175a D．1－0.0075a8．2020年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。
江苏省化学竞赛预赛试题.doc
江苏省化学竞赛预赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共1）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是6．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
2020年中国化学会全国高中化学学生竞赛试题(省级赛区)
中国化学会2020年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2020年9月15日 9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M的元素符号是。
2．M的最重要矿物的化学式是。
3．M的三种常见化合物是、和。
【答案】1．Mn（1分）2．MnO2（1分）3．M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。
（3分）注：必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是 ；2．光导纤维的主要成分是 ：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分）2．二氧化硅（或SiO 2）（1分）3．硅（或Si ）（1分）4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛, 不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。
5．具有Si －O 键 与硅相连的烃基（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。
2020年第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题
第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题第1题不定项选择题(每题有1-2个正确选项，每题3分，共30分)1-1垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的环境保护方式。
下列关于垃圾处理的说法不正确的是A.被污染的餐巾纸属于可回收垃圾B.废蓄电池属于有害垃圾C.厨余垃圾经发酵可制成肥料D.废医用塑料可回收制造餐具1-2用化学用语表示SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O 中的有关微粒，其中正确的是A.F -的结构示意图B.水分子的比例模型C.SiF 4的电子式D.中子数为15的Si 原子Si29141-3用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制取少量SO 2B.用乙装置蒸发AlCl 3溶液制取AlCl 3晶体C.用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液D.用装置丁除去Cl 2中混有的少量HCl 气体1-4下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂B.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料C.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒D.氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板1-5短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子半径在短周期元素中最大，W 和Y 同主族，X 与Z 同主族，R 原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y 原子的电子数总和与X、Z 原子的电子数总和之比为1:2。
下列说法正确的是A.原子半径r(X)>r(R)>r(W)B.X 与Y 只能形成一种化合物C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱D.由W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或者盐1-6下列实验中实验操作和现象、以及得出的结论均正确的是1-7一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。
下列说法正确的是A.1molX 与浓溴水反应最多能与3molBr 2加成B.X、Y 分子中所有碳原子均处于同一平面C.一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应D.Y 与H 2完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子1-8南京大学教授提出了一种高效的固碳新技术(如图)。
竞赛夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
竞赛夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分9 9 6 8 12 10 12 10 10 14 100 得分评卷人把试卷〔反面朝上〕放在桌面上，立刻起立撤离考场。
·一切解答必需写在指定位置，不得用铅笔填写。
·姓名、准考证号和所属学校必需写在首页左侧指定位置，写在其他中央者按废卷论。
·允许运用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题〔9分〕将氟气通入氢氧化钠溶液中，可失掉OF2。
OF2是一种无色、简直无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反响、火箭工程助燃剂等。
请回答以下效果：1-1 OF2的中文称号是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。
1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更〔填〝大〞或〝小〞〕。
1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更〔填〝大〞或〝小〞〕，缘由是。
1-4 OF2在常温下就能与枯燥空气反响生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反响的化学方程式为〔反响中N2和O2的物质的量之比为4:1〕。
第2题〔9分〕金属钛无毒、密度小而强度高，普遍运用于航天资料、天然骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的佳誉。
2-1 A为+4价钛的卤化物，A在湿润的空气中因水解而冒白烟。
向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。
取大批锌粉投入A的盐酸溶液中，可失掉含TiCl3①B的化学式为：；B溶于氨水所得产物为：；②A水解的化学反响方程式为：，实际计算可知，该反响的平衡常数很大，添加HCl浓度缺乏以抑制反响的停止，可是在浓盐酸中，A却简直不水解，缘由是：；③C溶液与过量氯化铜溶液反响的化学方程式为：。
2-2 钛的元素电势图〔Eθ/V〕为：那么：Ti2+〔填〝能〞或〝不能〞〕在水溶液中动摇存在；Ti溶于热浓盐酸的化学方程式为：。
2020年整合“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准名
2012年“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题（2012年7月22日8:30～11:30 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分8 6 6 12 12 10 14 8 12 12 100 得分评卷人注意事项：1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题：1-1 草酸根中C原子的杂化类型为；1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）；1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是。
第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。
下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。
AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。
“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及参考答案和评分标准(5.13刚考,纯WORD)
“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Cl：35.5 Cr：50 Mn：55 Fe：561.本试卷共22题，用2小时完成，共120分；2.可以使用计算器；3.用铅笔作答无效；4.不可以使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
请将答案填写在下1．化学知识在环境保护中起关键作用。
下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨2．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式是：B．硝基苯的结构简式：C．中子数为8的氮原子：D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列实验操作或装置正确的是A．加热液体B．制取并收集NH3C．转移溶液D．干燥H24．你认为下列数据可信的是A．某胶体粒子的直径是160nm B．某常见气体的密度为1.8g·cm－3C．某反应的平衡常数是1 D．某元素的原子半径是0.160nm5．下列推断不合理的是A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色B．铁、铝在浓H2SO4中钝化，则镁在浓H2SO4中也钝化C．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2N AB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子C．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N AD．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N A7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。
第 25 届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题
第25 届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 S —32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr—52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba —137一、选择题（每小题有 1 ~2 个选项符合题意，每小题 4 分，共60 分。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．在酱菜中添加少量苯甲酸钠的目的是使酱菜更加美味可口B．多用燃气热水器，多骑自行车都是积极的低碳生活方式C．糖尿病人可以大量食用加有木糖醇的无糖月饼D．发射“嫦娥二号”的运载火箭点火时喷出的红棕色气体为NO22．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式是B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式是C2H4D．K 原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s13．下列实验能达到目的的是A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH4．你认为下列数据可信的是A．某常见气体的密度为1．8 g·cm－3B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol·L－1 C．某胶体粒子的直径是160 nm D．某正常雨水的pH 为5．65．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下1．0L 0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0．1N AB．常温下，11．2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6．0N AC．88．0g干冰中含有的电子对数为8．0N AD．1．2g金刚石中含有的碳碳键数为0．4 N A78．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca 2+＋OH －＋HCO 3－__________CaCO 3↓＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32－C ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O _____SO 32－＋2HClOD ．将标准状况下112mL 氯气通入10mL 浓度为1 mol ·L －1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2_____3Fe 3+＋6Cl －＋2Br 29．紫草宁（Shikonin ）可以用作创伤、烧伤以及痔疮的治疗药物，它可以由 1,4,5,8 —四甲氧基萘经多步反应后合成，两者的分子结构分别如图。
江苏省高中化学竞赛试题.doc
南京工业大学杯”全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 S：32 K：39 Ca： 40 Ti ： 481.本试卷共题，用小时完成，全卷共分；可使用计算器。
、选择题（每小题有1〜2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）1.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2.汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt-Rh-CuO-Cr2O3-Al2O3 （氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。
下列说法错误的是（）A.汽车尾气中通常含燃类、CO、NO与SO2等B.此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大地提高空气的酸度C.用CuO做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO = CO2+CU, 2NO+2Cu = N2+2CuOD,汽油中的防震剂Pb（C2H5）4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的铜元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为1218；X。
下列有关叙述正确的是（）A. 115号元素衰变成113号元素是物理变化B,核素12188X的中子数为173C.113号兀素最高正价应为+ 3D.115号与113号元素的原子质量比为115 ： 1134.诺贝尔化学奖被授予在烯煌复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
烯煌复分解反应”是指在金属铝、钉等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．东方航空公司成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．高温或普通消毒剂均不能杀灭H7N9禽流感病毒C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能用铁罐储运D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料3．下列操作，能够实现实验目的的是4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥5．NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是A．1 mol苯分子中所含的C＝C键为3NAB．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAC．常温、常压下，16 g O3和O2的混合气体中所含的氧原子数为NAD．7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.2NA6．25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)＜10－7mol/LD．由水电离出的c(OH－)：②＞③＞①7．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素。
第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题
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2020年全国高中学生化学竞赛江苏赛区预赛试题
“南化•福达杯”xx年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量：H-1.01 C-12.01 N-14.01 O-16.00 Na-22.99 S-32.06 K-39.10 Ca-40.08Cu-63.55 Br-79.90 Y-88.91 Ag-107.9 I-126.9 Ba-137.3一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1.xx年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙・切哈诺沃、阿夫拉姆・赫什科和美国科学家欧文・罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了（）A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应C.碳氧键的断裂D.碳氮键的断裂2.过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“一O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C （俗名抗坏血酸）、维生素E （俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等（）A.酸性被中和B.碱性被中和C.被氧化D.被还原3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就踉汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是（）A.① AgNO3② NaBr ③ AgBrB.① AgNO3② NaCl ③ AgClC.① AgCl ② AgNO3③ NaClD.① AgNO3② NaI ③ AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是（）A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10MlC.用pH试纸测得氯水的pH为2D.在试管中制备F e （ O H ）2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是（）A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2cO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构（）A.CO2B.NF3C.PF3D.OF27.A l （ O H ）3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH—的物质的浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.6x10-33，就会析出A l （ O H ）3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH—物质的量浓度（mol/L）为（）A.1.9x10-33 B,2.7x10-11 C.8.7x10-8 D.1.2x10-118.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2—、S2-、COy、SO32-, NO3-等离子中的数种。
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“仪征化纤白斯特杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题相对原子质量： H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.97 S：32.06 C1：35.45 K：39.10 Ti：47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：56.00 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9Ba：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是( )A．胆固醇： B．芬必得：C．保幼激素JH-I： D．维生素C：3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5．下列解释不科学的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6．NO2—既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2—的是A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4C．AgNO3 HNO3 D．KI 淀粉7．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是( )A．Si B．A1C．Cl D．S8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )A．该混盐与硫酸反应产生1 molCl2时转移2N A个电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该盐也是一种复盐D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和—19．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速度图象为(如右图)10．xx年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。
现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为 ( )A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.1711．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：20℃ 50℃A的溶解度 35.7g 46.4gB的溶解度 31.6g 108g下列说法中，正确的是 ( )A．可采用重结晶法使A、B混合物分离B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4gC．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液D．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度12．有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。
电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是 ( )A．AgNO3 B．Cu(NO3)2 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)313．某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。
则对原固体判断不正确的是 ( )A．肯定存在① B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应15．实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是 ( ) A． 1：2：1 B．3：2：1 C．7：7：9 D．1：1：1二、(本题共3小题，共24分)16．(4分)理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。
根据该定义计算若配制理论化学耗氧量值为500mg/L的邻苯二甲酸氢钾溶液1.000 L，需称取邻苯二钾酸氢钾g。
17．(12分)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe203并检验反应产物的实验装置图。
(1)A、B、C、E中应分别盛放、、、；(2)制备CO的方程式为；(3)加热还原Fc2O3之前首先要做检验；然后还要做试验，检验是否被赶净；(4)磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是；(5)D中所放物质为CuCl—NH3溶液，它的作用是。
18．(8分)专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。
研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(02—)，O2—既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基(·OH)、单线态氧(1O2，1O2的电子处于激发状态)等。
·OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂过氧自由基(ROO·)和脂过氧化物(ROOH)。
这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。
一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。
人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2—含量，原理是O2—与羟胺(NH2OH)反应生NO2—和一种过氧化物。
N02—在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与[N02—]成正比，从而可计算出样品中的O2—含量。
若此时测得[N02—]=2.500×1O-3mol/L(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：；(2)计算该样品此时[O2—]= ：(3)如用羟胺氧化法测定O2—时，将另一产物作为检测物，若选择用氧化还原法进行定量分析(KMn04 K2Cr207，任选一种即可)，①请写出其测定原理的反应方程式：；②测定所用的主要仪器为，通过观察的现象可确定测定反应是否进行完全。
三、(共3小题，共27分)19．(9分)材料科学是近年来化学研究的热点之一。
某新型无机非金属材料K由两种非金．．．．属元素．．．组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，如图虚线框外为其生产过程；线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，C物质遇水强烈水解，能生成一种白色胶状物质F和E的酸雾，其余物质均为中学化学常见物质。
请回答下列问题：(1)指出K可能所属的晶体类型；(2)写出化学式：单质B ，化合物F ；(3)写出下列反应的离子反应方程式：⑤，⑥；(4)写出反应④的化学反应方程式。
20．(7分)人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。
其化学平衡方程式可写为：Hb+02HbO2。
在海拔比较高的地方，氧气的分压比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。
CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：Hb02+COHbCO+O2 Kc= =2.1×102HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。
—旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。
试从化学平衡的角度分析这样做的意义。
除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。
方程式如下：Hb02+H++C02Hb(H+)C02+02人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸(CH3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应? 。