2020年江苏省高中化学竞赛试题
2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案
“仪征化纤白斯特杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题相对原子质量： H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.97 S：32.06 C1：35.45 K：39.10 Ti：47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：56.00 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9Ba：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是( )A．胆固醇： B．芬必得：C．保幼激素JH-I： D．维生素C：3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
2020年高一级化学竞赛试题(一)江苏版
2020年高一级化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：K=39 Ba=137 H=1 C=12 O=16 Br=80 Mn=55Cl=35.5 Na=23 Al=27 Fe=56 S=32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分都是：A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类2．下列说法正确的是A．与水反应能生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸D．金属氧化物都是碱性氧化物3．Na、Mg、Cl、S四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有A．2种B．3种C．4种D．9种4．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中含有H2、HD、D2C．以上判断都不正确D．生成的氢气中只含有H25．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在6．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B．丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代C．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用，要在催化剂作用下才得到一溴代物D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能7．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为A．a% B．2a% C．1－0.0175a D．1－0.0075a8．2020年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。
2020年第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题
第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题第1题不定项选择题(每题有1-2个正确选项，每题3分，共30分)1-1垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的环境保护方式。
下列关于垃圾处理的说法不正确的是A.被污染的餐巾纸属于可回收垃圾B.废蓄电池属于有害垃圾C.厨余垃圾经发酵可制成肥料D.废医用塑料可回收制造餐具1-2用化学用语表示SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O 中的有关微粒，其中正确的是A.F -的结构示意图B.水分子的比例模型C.SiF 4的电子式D.中子数为15的Si 原子Si29141-3用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制取少量SO 2B.用乙装置蒸发AlCl 3溶液制取AlCl 3晶体C.用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液D.用装置丁除去Cl 2中混有的少量HCl 气体1-4下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂B.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料C.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒D.氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板1-5短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子半径在短周期元素中最大，W 和Y 同主族，X 与Z 同主族，R 原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y 原子的电子数总和与X、Z 原子的电子数总和之比为1:2。
下列说法正确的是A.原子半径r(X)>r(R)>r(W)B.X 与Y 只能形成一种化合物C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱D.由W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或者盐1-6下列实验中实验操作和现象、以及得出的结论均正确的是1-7一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。
下列说法正确的是A.1molX 与浓溴水反应最多能与3molBr 2加成B.X、Y 分子中所有碳原子均处于同一平面C.一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应D.Y 与H 2完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子1-8南京大学教授提出了一种高效的固碳新技术(如图)。
2020年江苏省天一中学化学竞赛训练题 江苏版
2020年江苏省天一中学化学竞赛训练题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去NaCl中少量Na2CO3：加入适量稀硝酸D．除去生石灰中少量的石灰石：加入稍过量稀盐酸3．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同条件下，将b g（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是A B C D4．她们若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是A．从空气中分离出氧气B．将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去C．从草木灰中提取碳酸钾D．从高锰酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰5．有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20℃时，则析出晶体的质量是A．一定等于3g B．一定小于3g C．一定大于3g D．可能大于或等于3g 6．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则A、甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红B、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红C、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变D、甲瓶变瘪，乙瓶试液变红7．工业用盐酸因含FeCl3而显黄色，现向1~2ml工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入量（x）与生成沉淀量（y）的关系图应是A B C D8．在含有Cu（NO3）2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg B．Cu C．Ag D．H29．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。
【精品】江苏省化学竞赛初赛试题及答案
江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
2020年第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题
第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题第1题不定项选择题(每题有1-2个正确选项，每题3分，共30分)1-1垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的环境保护方式。
下列关于垃圾处理的说法不正确的是A.被污染的餐巾纸属于可回收垃圾B.废蓄电池属于有害垃圾C.厨余垃圾经发酵可制成肥料D.废医用塑料可回收制造餐具1-2用化学用语表示SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O 中的有关微粒，其中正确的是A.F -的结构示意图B.水分子的比例模型C.SiF 4的电子式D.中子数为15的Si 原子Si29141-3用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制取少量SO 2B.用乙装置蒸发AlCl 3溶液制取AlCl 3晶体C.用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液D.用装置丁除去Cl 2中混有的少量HCl 气体1-4下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂B.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料C.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒D.氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板1-5短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子半径在短周期元素中最大，W 和Y 同主族，X 与Z 同主族，R 原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y 原子的电子数总和与X、Z 原子的电子数总和之比为1:2。
下列说法正确的是A.原子半径r(X)>r(R)>r(W)B.X 与Y 只能形成一种化合物C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱D.由W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或者盐1-6下列实验中实验操作和现象、以及得出的结论均正确的是1-7一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。
下列说法正确的是A.1molX 与浓溴水反应最多能与3molBr 2加成B.X、Y 分子中所有碳原子均处于同一平面C.一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应D.Y 与H 2完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子1-8南京大学教授提出了一种高效的固碳新技术(如图)。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
2020年中国化学会全国高中化学学生竞赛试题(省级赛区)
中国化学会2020年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2020年9月15日 9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M的元素符号是。
2．M的最重要矿物的化学式是。
3．M的三种常见化合物是、和。
【答案】1．Mn（1分）2．MnO2（1分）3．M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。
（3分）注：必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是 ；2．光导纤维的主要成分是 ：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分）2．二氧化硅（或SiO 2）（1分）3．硅（或Si ）（1分）4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛, 不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。
5．具有Si －O 键 与硅相连的烃基（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。
2020年江苏省高中化学竞赛试题
“南京工业大学杯”xx 年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 K ：39 Ca ：40 Ti ：48Cr ：52 Cu ：64 Ag ：108 I ：127 Ba ：137 La ：1391．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（ ）A ．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2．汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt －Rh －CuO －Cr 2O 3－Al 2O 3（氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80％以上有害尾气转化为无毒气体。
下列说法错误的是（ ）A ．汽车尾气中通常含烃类、CO 、NO 与SO 2等B ．此方法的缺点是由于CO 2的增多，会大大地提高空气的酸度C ．用CuO 做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO ＝CO 2+Cu ，2NO+2Cu ＝N 2+2CuOD ．汽油中的防震剂Pb(C 2H 5)4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒3．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为X 288115。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．115号元素衰变成113号元素是物理变化B ．核素X 288115的中子数为173C ．113号元素最高正价应为＋3D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶1134．xx 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
2020年高中生化学知识竞赛试题及答案(精华版)
2020年高中生化学知识竞赛试题及答案（精华版）考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是（）A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的3．你认为下列数据可信的是（）A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。
2020年第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题
1-8 南京大学教授提出了一种高效的固碳新技术(如图)。利用锂-二氧化碳电池， 在放电过程中二氧化碳转化为碳和碳酸锂，在电池 充电过程中通过选用合适的催化剂使碳酸锂单独被 氧化分解，而另一种放电产物碳留在电池内，下列 说法不正确的是 A.该电池放电时，CO2 从放电进气口进入 B.该电池放电时的正极反应是 3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C C. 该电池充电时 Li2CO3 转化为 Li+ D.该电池放电时，每转移 2mol 电子，可固定 1molCO2
0.32mol 气体X 和 0.32mol 气体Y， 到达平衡时，n(Z)<0.24mol
第 2 题(8 分) 写出下列反应的方程式 1 硫代硫酸钠与稀盐酸混合，生成有刺激性气味的气体 2 氯酸钾、硫酸锰与氢氧化钾共熔，生成绿色物质 3 在重铬酸钾溶液中加入少量银离子，生成砖红色沉淀 4 金溶解在王水中
C.厨余垃圾经发酵可制成肥料
D.废医用塑料可回收制造餐具
1-2 用化学用语表示 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 中的有关微粒，其中正确的是
A.F-的结构示意图
B. 水分子的比例模型
C.SiF4 的电子式
D.中子数为15 的 Si 原子 1249Si 1-3 用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A. 反 应 前 2min 的 平 均 速 率 v(Z)=2╳10-3mol/(Lmin) B. 其 他 条 件 不 变 ， 降 低 温 度 ， 反 应 达 到 新 平 衡 时 ，v( 逆 )>v( 正 ) C.其他条件不变 ，向平衡体系中再充入 0.16mol 气体 X，与原平衡相比，达到 新平衡时，气体 Y 的转化率增大，X 的体积分数增大 D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．东方航空公司成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．高温或普通消毒剂均不能杀灭H7N9禽流感病毒C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能用铁罐储运D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料3．下列操作，能够实现实验目的的是4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥5．NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是A．1 mol苯分子中所含的C＝C键为3NAB．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAC．常温、常压下，16 g O3和O2的混合气体中所含的氧原子数为NAD．7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.2NA6．25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)＜10－7mol/LD．由水电离出的c(OH－)：②＞③＞①7．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素。
第26届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题(含答案)
第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Cl：35.5 Cr：50 Mn：55 Fe：56一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
）1．化学知识在环境保护中起关键作用。
下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨2．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式是：B．硝基苯的结构简式：C．中子数为8的氮原子：D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列实验操作或装置正确的是A．加热液体B．制取并收集NH3C．转移溶液D．干燥H24．你认为下列数据可信的是A．某胶体粒子的直径是160nm B．某常见气体的密度为1.8g·cm－3C．某反应的平衡常数是1 D．某元素的原子半径是0.160nm5．下列推断不合理的是A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色B．铁、铝在浓H2SO4中钝化，则镁在浓H2SO4中也钝化C．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2N AB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子C．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N AD．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N A7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。
第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题
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2020年全国高中学生化学竞赛江苏赛区预赛试题
“南化•福达杯”xx年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量：H-1.01 C-12.01 N-14.01 O-16.00 Na-22.99 S-32.06 K-39.10 Ca-40.08Cu-63.55 Br-79.90 Y-88.91 Ag-107.9 I-126.9 Ba-137.3一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1.xx年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙・切哈诺沃、阿夫拉姆・赫什科和美国科学家欧文・罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了（）A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应C.碳氧键的断裂D.碳氮键的断裂2.过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“一O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C （俗名抗坏血酸）、维生素E （俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等（）A.酸性被中和B.碱性被中和C.被氧化D.被还原3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就踉汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是（）A.① AgNO3② NaBr ③ AgBrB.① AgNO3② NaCl ③ AgClC.① AgCl ② AgNO3③ NaClD.① AgNO3② NaI ③ AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是（）A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10MlC.用pH试纸测得氯水的pH为2D.在试管中制备F e （ O H ）2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是（）A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2cO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构（）A.CO2B.NF3C.PF3D.OF27.A l （ O H ）3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH—的物质的浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.6x10-33，就会析出A l （ O H ）3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH—物质的量浓度（mol/L）为（）A.1.9x10-33 B,2.7x10-11 C.8.7x10-8 D.1.2x10-118.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2—、S2-、COy、SO32-, NO3-等离子中的数种。
江苏省通州高级中学2020┄2021学年高一上学期12月竞赛化学试卷Word版 含答案
江苏省通州高级中学2020┄2021学年高一上学期12月竞赛化学试卷1.008Zr Nb Mo TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRb Cs Fr Sr Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相 相 相 相 相 相单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是：A ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+B ．苹果汁含有Cu 2+C ．苹果汁含有OH —D ．苹果汁含有Na +2．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。
第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题
第 34 届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛 2020 年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题第 1 题 不定项选择题(每题有 1-2个正确选项，每题 3 分，共 30 分) 1-1 垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的环境保护方式。
下列关 于垃圾处理的说法不正确的是 A.被污染的餐巾纸属于可回收垃圾 B.废蓄电池属于有害垃圾 C.厨余垃圾经发酵可制成肥料 D.废医用塑料可回收制造餐具1-2 用化学用语表示242SiO 4HF SiF 2H O +=↑+中的有关微粒，其中正确的是A.F-的结构示意图B.水分子的比例模型C.SiF4的电子式D.中子数为15的Si 原子2914Si1-3 用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制取少量 SO 2B.用乙装置蒸发 AlCl 3溶液制取 AlCl 3晶体C.用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液D.用装置丁除去 Cl 2中混有的少量 HCl 气体 1-4 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂B.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料C.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒D.氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板1-5 短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子半径在短周期元素中最大，W 和Y 同主族，X 与Z 同主族，R 原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y 原子的电子数总和与X、Z 原子的电子数总和之比为1:2。
下列说法正确的是A.原子半径r(X)>r(R)>r(W)B.X 与Y 只能形成一种化合物C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱D.由W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或者盐1-6 下列实验中实验操作和现象、以及得出的结论均正确的是1-7 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。
下列说法正确的是A.1molX 与浓溴水反应最多能与3molBr2加成B.X、Y 分子中所有碳原子均处于同一平面C.一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应D.Y 与H2完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子1-8 南京大学教授提出了一种高效的固碳新技术(如图)。
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“南京工业大学杯”xx 年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 K ：39 Ca ：40 Ti ：48Cr ：52 Cu ：64 Ag ：108 I ：127 Ba ：137 La ：1391．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（ ）A ．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2．汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt －Rh －CuO －Cr 2O 3－Al 2O 3（氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80％以上有害尾气转化为无毒气体。
下列说法错误的是（ ）A ．汽车尾气中通常含烃类、CO 、NO 与SO 2等B ．此方法的缺点是由于CO 2的增多，会大大地提高空气的酸度C ．用CuO 做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO ＝CO 2+Cu ，2NO+2Cu ＝N 2+2CuOD ．汽油中的防震剂Pb(C 2H 5)4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒3．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为X 288115。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．115号元素衰变成113号元素是物理变化B ．核素X 288115的中子数为173C ．113号元素最高正价应为＋3D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶1134．xx 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
如2分子烯烃RCH＝CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R＇CH＝CHR＇。
若让丙烯发生上述“复分解反应”，最不可能生成的新烯烃是（）A．2－丁烯B．1－丁烯C．乙烯D．丙烯5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。
下列叙述中正确的是（）A．1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，H＋的数目约为6.02×1015B．1 mol金刚石中含有C－C键的数目约为6.02×1023C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022D．标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)×6.02×10226．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（胶体）D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 8．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是（）A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火B．NaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀C．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极9．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。
该组离子可能是（）A．Na＋、Cu2＋、NO3－、CO32－B．NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－10．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是（）A．1 mol该化合物中有1 mol YB．1 mol该化合物中有6 mol OC．1 mol该化合物中有2 mol BaD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O611．甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。
空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时，甲苯可发生完全燃烧（）A．9∶1 B．11∶1C．26∶1 D．43∶112．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－B．放电一段时间后，负极周围PH升高C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3．81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。
由此可推断出X的化学式为（）A．K2SO4·2Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)31Cr2(SO4)3C．K2SO4·Cr2(SO4)3D．K2SO4·214．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是（）15．某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和NO2、O2。
下列相关叙述正确的是（）A．分解产生的气体能使余烬木条复燃，证明其中含有氧气B．若分解的固体产物全为CuO，则产生的混合气体从理论上说可恰好完全溶解于水C．若产生NO2和O2的物质的量之比为6∶1，则金属元素在分解过程中化合价降低D．若3.76 g Cu(NO3)2无水晶体受热分解，得到1.52 g固体，则固体中有Cu2O 0.72g 二、（本题共3小题，共25分）16．（10分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。
打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。
e处：a处：b处：c处：d处：17．（10分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物的共沸点为62．1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0％、17.0％、76.0％的比例成为蒸汽逸出）。
请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：（1）①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。
②再向烧瓶中加入环己烷，装上分水器和回流冷凝管。
（②的目的是）；（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体（液体的三种主要成分是）；继续加热，使多余的蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热；（3）将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用溶液中和至弱碱性；用进行操作，分出粗产品；水层用乙醚，醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶；（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行，先蒸出；后蒸出苯甲酸乙酯。
18．（5分）水是我们熟悉的物质。
每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体——冰。
（1）氢键的形成使冰的密度比水，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成个氢键。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol，而冰的熔化热为5.0KJ/mol，说明。
三、（共3小题，共27分）19．（6分）构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子（H3N＋CH2COO－）的形式存在，它是两性电解质，有两个可解离基团，解离方程如下。
在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的PH有关。
当调节溶液的PH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的PH即为甘氨酸的等电点。
（1）已知甘氨酸的熔点是233℃，而二苯胺的熔点只有53℃，为什么甘氨酸的熔点高？。
（2）等电点时，R＋－、R＋、R－的数量关系是R＋－R＋R－（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）已知甘氨酸的等电点为5．97，说明甘氨酸中更易解离的是基；在PH小于5．97的溶液中，甘氨酸带有净电荷，在电场中将向极移动。
20．（12分）目前大爆发的H5N1亚型高致病性禽流感令全球震惊，它不仅威胁鸟类生存也危及人类生命。
其中H是血凝素（Hemagglutinin），而N是神经氨酸酶（Neyramidinase），这两种物质在病毒入侵细胞传播的过程中起着极为重要的作用。
H是病毒入侵的“开路先锋”，它能和细胞上的蛋白质结合，在细胞膜上打开一个通道，使该病毒能进入细胞进行自我复制，制造出一类新病毒。
而进入细胞的功臣H却要与宿主细胞膜“纠缠不清”，此时，N通过“水解”方式切断病毒和宿主细胞，再次去寻找下一个感染目标。
现在著名的“达菲”（达菲的主要成分是C16H28N2O4H3PO4，结构如下图所示）作用原理就是使新的病毒无法脱离宿主细胞，从而抑制病毒。