2020年江苏省天一中学化学竞赛训练题 江苏版
2020届江苏省无锡市天一实验学校九年级中考一模化学试题(有答案)(已审阅)
A ． KNO 3B ．KClC ．Ca(H 2PO 4) 2D ． CO(N H )10．以下转变不能一 步实现的（）A ． CO 2→Na 2C B． NaNO 3→ NaCl初三中考第一次适应性训练化学试卷（满分 50 分 考试时间 50 分钟 ） 第 I 卷（选择题共 15分）可能用到的相对原子质量： C-12，H-1、选择题（共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，满分 15分）4．不同元素本质的区别是原子的 （ ）A ．电子数不同B ．中子数不同C ．质子数不同D ．最外层电子数不同 5. 一些食物的近似 pH 如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.9 —3.33.5 —4.56.3 —6.66.8 — 8.0A ．苹果B ．葡萄C ．牛奶D ．玉米粥 6．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是 （ ）A ．洗涤剂洗油污，是利用它能乳化油污的性质B ．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定C ．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D ．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性一定包含有化学变化的是B ．花香四溢属于纯净物的是 1. 下列成语中， A ．木已成舟 2．下列物质中，A ．汽水3．下列化学实验操作正确的是（）．烛炬成灰 D ．滴水成冰 ）C ．天然．食醋7. 航天飞船常用铝粉与高氯酸铵 ）NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中 Cl 元素的化合价为A ．＋ 1B ．＋ 38．三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（ 三聚氰胺的说法不正确的是 （ C ．＋ 5 D ．＋ 7C 3H 6N 6）致使一些婴幼儿患肾结石病。
下列关于 ） A ．三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成B ．三聚氰胺中碳、氢元素质量比为 6： 1C ．三聚氰胺由 15 个原子构成D ．三聚氰胺的相对分子质量为 1269．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（ ）C ．NaOH→Na2SO3D ．CuCl2→Cu11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案
“仪征化纤白斯特杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题相对原子质量： H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.97 S：32.06 C1：35.45 K：39.10 Ti：47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：56.00 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9Ba：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是( )A．胆固醇： B．芬必得：C．保幼激素JH-I： D．维生素C：3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
2020年江苏省高中化学竞赛试题
“南京工业大学杯”xx 年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 K ：39 Ca ：40 Ti ：48Cr ：52 Cu ：64 Ag ：108 I ：127 Ba ：137 La ：1391．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（ ）A ．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2．汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt －Rh －CuO －Cr 2O 3－Al 2O 3（氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80％以上有害尾气转化为无毒气体。
下列说法错误的是（ ）A ．汽车尾气中通常含烃类、CO 、NO 与SO 2等B ．此方法的缺点是由于CO 2的增多，会大大地提高空气的酸度C ．用CuO 做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO ＝CO 2+Cu ，2NO+2Cu ＝N 2+2CuOD ．汽油中的防震剂Pb(C 2H 5)4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒3．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为X 288115。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．115号元素衰变成113号元素是物理变化B ．核素X 288115的中子数为173C ．113号元素最高正价应为＋3D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶1134．xx 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
2020年高一级化学竞赛试题(一)江苏版
2020年高一级化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：K=39 Ba=137 H=1 C=12 O=16 Br=80 Mn=55Cl=35.5 Na=23 Al=27 Fe=56 S=32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分都是：A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类2．下列说法正确的是A．与水反应能生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸D．金属氧化物都是碱性氧化物3．Na、Mg、Cl、S四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有A．2种B．3种C．4种D．9种4．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中含有H2、HD、D2C．以上判断都不正确D．生成的氢气中只含有H25．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在6．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B．丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代C．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用，要在催化剂作用下才得到一溴代物D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能7．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为A．a% B．2a% C．1－0.0175a D．1－0.0075a8．2020年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。
江苏省无锡天一实验中学2020年九年级化学适应性训练试卷(无答案)
2020年江苏省无锡天一实验中学适应性训练化学试卷（无答案） 2020．4注意事项：①答案全部填在答题卷上。
填写在试题纸上一律无效。
②相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 Na-23 Cl-35.5③考试时间：100分钟；试卷满分：100分。
一、选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。
每小题只有l个选项符合题意) 1．小煜同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（）A．用蜡烛制取炭黑 B．自制汽水 C．用简易净水器净水 D．鸡蛋壳加入食醋中 2．下图是表示某气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是3．右图为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是（）A．该元素原子的原子核外有2个电子层 B．该粒子是阳离子C．该元素是一种金属元素 D．该粒子具有相对稳定结构4．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A．氯化钠食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．氢氧化钠火碱 NaOH5．下列实验操作，不正确的是A．铁在氧气中燃烧 B．读取液体体积 C．过滤 D．加热液体6．下列现象用分子或原子理论解释正确的是（）A．温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变B．矿石粉碎，说明分子可以再分C．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小D．将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动7.燃烧是生活中的一种常见现象。
下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（）A．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点8．下列观点中，你不赞同．．．的是（） A．尼龙是有机合成材料B．肥皂水可以区别硬水和软水C．生铁和钢都是铁的合金D．淀粉没有甜味，因此不属于糖类9.下列说法错误的是……………………………………………………………………( )A．化学反应是人类获取能量的重要方式 B．蒸馏是一种净水的方法C．催化剂在化学反应前后质量不发生改变D．铁在干燥的空气中容易生锈10．Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。
江苏省无锡市天一中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析
江苏省无锡市天一中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A、该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol?L-1B、配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mLC、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol?L-1D、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%参考答案：C略2. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是( )A．1 mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移8mol电子B．羰基硫沸点比CO2低C．羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构D．COS可能与氢气发生加成反应生成HCOSH参考答案：D略3. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1参考答案：B略4. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B5. 已知（l）＝H2O（g）△H1＝a kJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝b kJ·（3）＝H2O（l）△H3＝c kJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝d kJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案：C略6. 一定条件下，对于可逆反应：2A（g）B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A. v（A）=2mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)B. v（A）=2mol／(L·min) v（C）=2mol／(L·min)C. v（A）=1mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)D. v（A）=1mol／(L·min) v（C）=1.5mol／(L·min)参考答案：D略7. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．BaSO4溶解度增大、K sp不变B．BaSO4溶解度、K sp均增大C．BaSO4溶解度不变、K sp增大D．BaSO4溶解度、K sp均不变参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：温度不变时，向饱和BaSO4溶液中加水，温度不变，硫酸钡的溶解度不变，沉淀溶解平衡的溶度积不变．解答：解：物质的溶解度是一定温度下的物理量，温度、溶剂不变，则物质溶解度不变，沉淀溶解平衡状态下的溶度积常数，随温度变化，不随浓度变化，一定温度下存在：Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），温度不变，则K sp不变；故选D．点评：本题考查物质溶解度、沉淀溶解平衡等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解，存在的溶度积常数的影响因素分析，掌握基础是解题关键．8. 按图a中装置进行实验，图中两电极均为银棒，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是：A．c(Ag+) B．c(NO3－)C．溶液的pH D．银棒质量参考答案：D略9. （2008宁夏理综，10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
2020年江苏省无锡市天一中学高三化学下学期期末试题含解析
2020年江苏省无锡市天一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 ，c(B)=0.200 c(C)=0。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A.若反应①、②的平衡常数分别为、则B.反应A(g)+2B(g) C(g)的H>0C.实验②平衡时B的转化率为60%D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060参考答案：B略2.参考答案：D略3. 下列有关物质的表述中正确的是A．18O的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：158NC．次氯酸的电子式： D．NH4+的结构式：参考答案：A略4. 能够使反应Cu+2H2O Cu（OH）2+ H2↑发生的是（） A．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液B．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中参考答案：A 略5. （2014?延边州模拟）硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ． C分析： A ．溶度积常数只与温度有关；B ．根据C （Hg 2+ ）．C （S 2﹣）与K sp 的相对大小判断溶液是否是饱和溶液，如果C （Hg2+）．C （S 2﹣）=K sp ，则溶液为平衡状态，如果C （Hg 2+ ）．C （S 2﹣）＞K sp ，则溶液为过饱和溶液，若C （Hg 2+ ）．C （S 2﹣）＜K sp ，则溶液为不饱和溶液；C ．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C （S 2﹣）=判断硫离子浓度变化；D ．升高温度，汞离子和硫离子浓度都增大．解答： 解：A ．溶液的温度不变，则K sp 不变，故A 错误；B ．a 点为不饱和溶液，故B 错误；C ．温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据C （S 2﹣）=知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C 正确；D ．升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，故D 错误；故选C ．图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是 A ．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质 B ．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度 C. 根据电负性表，可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键 D. 核磁共振氢谱可以用来测定分子中H 原子种类和个数比参考答案：B7. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
2024届江苏省天一中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2024届江苏省天一中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH2、下列说法正确的是A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B．将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L－1C．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子3、实验室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：下列说法正确的是A．还原过程中发生反应Fe+Fe3+→Fe2+B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿4、下列说法不正确的是A．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B ．A Z X 表示一种X 元素的一种原子，中子数为A-ZC ．A Z X 中，A 为该原子的相对原子质量的近似值D ．原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电5、在实验室中，通常将金属钠保存在( )A ．水中B ．四氯化碳中C ．煤油中D ．汽油中6、日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A ．铜质奖章上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．充有H 2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．轮船底部生锈7、将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A ．冷水B ．沸水C ．NaOH 浓溶液D ．NaCl 浓溶液8、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A ．Ca 2+、Cl －、K +、CO 32－B ．Fe 3+、Cl －、H +、SO 42-C ．Fe 2+、OH －、NO 3－、SO 42-D ．CO 32－、Na +、H +、K +9、下列反应中，参加反应的HCl 只有部分被氧化的是A ．NaOH+HCl=NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O10、下列离子方程式正确的是A ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl －B ．碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO 32-+2H + = CO 2↑+H 2OC ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag11、向含有3HCO -、23CO -、3NO -、Na ＋的溶液中加入一定量Na 2O 2后，下列离子的浓度减少的是() A ．3HCO -B ．23CO -C ．3NO -D ．Na ＋12、下列溶液中Cl －浓度与100mL1mol·L －1AlCl 3溶液中Cl －的物质的量浓度相等的是（ ）A ．150mL 3mol·L －1的FeCl 3溶液B ．300 mL 1mol·L －1的NaCl 溶液C ．150mL 2mol·L －1的NH 4Cl 溶液D ．300mL 3mol·L －1的KCl 溶液13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
2020年全国高中学生化学竞赛江苏赛区预赛试题
“南化•福达杯”xx年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量：H-1.01 C-12.01 N-14.01 O-16.00 Na-22.99 S-32.06 K-39.10 Ca-40.08Cu-63.55 Br-79.90 Y-88.91 Ag-107.9 I-126.9 Ba-137.3一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1.xx年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙・切哈诺沃、阿夫拉姆・赫什科和美国科学家欧文・罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了（）A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应C.碳氧键的断裂D.碳氮键的断裂2.过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“一O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C （俗名抗坏血酸）、维生素E （俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等（）A.酸性被中和B.碱性被中和C.被氧化D.被还原3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就踉汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是（）A.① AgNO3② NaBr ③ AgBrB.① AgNO3② NaCl ③ AgClC.① AgCl ② AgNO3③ NaClD.① AgNO3② NaI ③ AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是（）A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10MlC.用pH试纸测得氯水的pH为2D.在试管中制备F e （ O H ）2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是（）A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2cO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构（）A.CO2B.NF3C.PF3D.OF27.A l （ O H ）3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH—的物质的浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.6x10-33，就会析出A l （ O H ）3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH—物质的量浓度（mol/L）为（）A.1.9x10-33 B,2.7x10-11 C.8.7x10-8 D.1.2x10-118.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2—、S2-、COy、SO32-, NO3-等离子中的数种。
江苏省无锡市天一中学化学化学第六章 化学反应与能量 的专项培优易错试卷练习题
江苏省无锡市天一中学化学化学第六章化学反应与能量的专项培优易错试卷练习题一、选择题1．下列说法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（）（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂（3）c(HI)= c(I2)（4）反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化A．（1）（2）（5）（9）（10）B．（2）（6）（9）C．（6）（7）（10）D．全部【答案】B【详解】（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI时，正逆反应速率不等，反应达不到平衡状态，故（1）错误；（2）反应过程中有一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故（2）正确；（3）c(HI)= c(I2) 的状态不一定是平衡状态，故（3）错误；（4）反应进行的过程中，反应速率始终满足υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)中，不一定是平衡状态，故（4）错误；（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1的状态不一定是平衡状态，故（5）错误；（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，量不变，说明是平衡状态，故正确；（7）温度和体积一定时，混合气体的物质的量始终不变，容器内压强始终不变，不一定是平衡状态，故（7）错误；（8）混合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（8）错误；（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化，说明不变，是平衡状态，故（9）正确；（10）温度和压强一定时，混合合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（10）错误；故答案为B。
2020年江苏省无锡市天一中学高一化学下学期期末试卷含解析
2020年江苏省无锡市天一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列分散系属于胶体的是: （）A.豆浆B.食盐水C.油水混合物D.冰水混合物参考答案：A略2. 不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的A．含量不同B．分布不同 C．活动性不同D．存在形式不同参考答案：C略3. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质参考答案：CD4. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为N AB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15N A 参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=计算；B、根据n=并结合水中的电子数来计算；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D、根据n=并结合铁反应后的价态来计算．【解答】解：A、48gO3含有氧原子的物质的量n===3mol，个数为3N A个，故A错误；B、1.8g水的物质的量n===0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，个数为N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D、2.8g铁的物质的量n===0.05mol，铁与盐酸反应变为+2价，故铁失去的电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，个数为0.1N A个，故D错误．故选B．5. 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置，下列说法错误的是A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D. 如果将铜片换成银片，LED 灯仍正常发光参考答案：C试题分析：A、根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故说法正确；B、原电池装置是化学能转化电能，LED发光，说明电能转化成光能，故说法正确；C、锌比铁活泼，锌仍作负极，电流方向不变，故说法错误；D、银作正极，构成原电池，故说法正确。
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2020年江苏省天一中学化学竞赛训练题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去NaCl中少量Na2CO3：加入适量稀硝酸D．除去生石灰中少量的石灰石：加入稍过量稀盐酸3．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同条件下，将b g（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是A B C D4．她们若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是A．从空气中分离出氧气B．将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去C．从草木灰中提取碳酸钾D．从高锰酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰5．有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20℃时，则析出晶体的质量是A．一定等于3g B．一定小于3g C．一定大于3g D．可能大于或等于3g 6．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则A、甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红B、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红C、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变D、甲瓶变瘪，乙瓶试液变红7．工业用盐酸因含FeCl3而显黄色，现向1~2ml工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入量（x）与生成沉淀量（y）的关系图应是A B C D8．在含有Cu（NO3）2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg B．Cu C．Ag D．H29．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。
下列能解释此现象的是A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应10．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、纯净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高11.小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。
发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。
小芳排除了其它因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4和Fe2O3的混合物D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物12．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按右图所示投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能A．左边托盘上翘B．右边托盘上翘C．保持平衡D．以上三种情况都有可能13．某氢氧化钠溶液中，Na+离子与H原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是A．5.1% B．9.8% C．10% D．69%14．有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62% Na2CO3 2.38% NaOH 91%将此样品1g加到46g质量分数为36.5%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为A．1.33g B．2.62g C．3.43g D．无法确定15．不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③FeCI3④Ba(NO3)2⑤KCl, 正确的鉴别顺序是A．②④③①⑤B．③①②④⑤C．①③②④⑤D．③①②⑤④16．由两种氧化物组成的固体混合物共5.6g,跟100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,则该混合物可能是A．氧化镁和氧化锌B．氧化钙和氧化铜C．氧化镁和氧化铜D．氧化钙和氧化镁17．以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A B C D18．已知：相同的温度、压强下，相同体积的气体，具有相同的分子数。
水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比二、填空题19．混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。
漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。
（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为。
（2）该混盐中氯元素的化合价为。
20．[背景资料1]：氧化还原反应的概念其实不仅限于反应中得氧和失氧，可以拓展为“只要有元素化合价发生改变的化学反应都属于氧化还原反应”。
其中元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化，元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原。
[背景资料2]：维生素C也叫做抗坏血酸（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，抗自由基抗氧化功能显著。
近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
但是专家提醒人们，蔬菜要洗涤后，再用刀切蔬菜，不要把蔬菜切好后再洗涤。
烹饪时切忌用高温烹调，用油锅快炒即可。
（1）维生素C是（“水溶性”或“脂溶性”或“不溶性”）维生素。
热稳定性（好/差）（2）维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂，在饮料中VC还是比较稳定的。
用pH试纸检验VC水溶液得到结果pH应该7（﹥，﹤，＝），所以在凉拌黄瓜时候可以加入作为调料能保持黄瓜营养。
（3）报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故，由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心。
亚硝酸盐不仅能致癌，而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe（+2）元素氧化成+3。
所以我们可以利用VC的还原性进行解毒，结果Fe的价态为。
（4）事物总是一分为二的。
VC虽然能够解毒，但是特定条件下它反而容易增加毒性。
比如在面对着美味的大虾大快朵颐的时候就不能吃富含VC的黄瓜等蔬菜，请解释原因。
已知虾体内容易蓄积砷元素，砷的常见价态有+5和+3，砒霜中的砷元素价态就是+3价，可见+3价的As是剧毒的。
（5）在抗击非典期间，除了注意环境的消毒杀菌，另外补充营养增强身体免疫力也是重要的方法。
在大量补充VC的同时，也会出现一些不可忽视的副作用，因为VC能真正被人体吸收利用的很少，大部分VC在代谢中产生草酸（H2C2O4），草酸是一种二元酸，会与体内的钙盐（CaR，R表示酸根）生成不能吸收的沉积物草酸钙，从而诱发“结石”症，请写出解释该原理的化学方程式21.许多在水溶液中的反应(如复分解反应)，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化_______________________________________________________________________。
(2)生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。
写出该反应的化学方程式____________________________________ 。
22．已知：有机物结构式可以用结构简式表示，如苯胺的结构式和结构简式。
苏丹红一号（sudan I）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。
它的结构简式如下图所示：求：苏丹红一号的化学式为_______________________。
三、实验题23．我国化学家侯德榜（右图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：⑴上述生产纯碱的方法称_________________，副产品的一种用途为_________________。
⑵沉淀池中发生的化学反应方程式是_________________________________。
⑶写出上述流程中X物质的分子式_______________________。
⑷使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________________________ ________________________________________________________________________。
⑸为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________________________________________________________________。
⑹向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。
通氨气的作用有________。
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度24．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。
现只提供．．．蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：_________________________________________________________________。
被检出的物质的化学式（分子式）是。
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：被检出的物质的化学式（分子式）是（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：25．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________________。