2011届高三化学上册期中调研检测试题2
2011届高三化学上册第二次段考测试题
吉安一中2010-2011学年度上学期第二次段考高三化学试卷命题人：_____________审题人:_______________备课组长:_____________（测试时间：100分钟卷面总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 Cl:35.5Fe:56 Ag:108 Au:197第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列离子方程式表达正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－2.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3.下列说法正确的是( )①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②④4.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。
已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。
取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是( )A．2.00 mol·L－1 B．2.80 mol·L－1C．3.30 mol·L－1 D．3.50 mol·L－15.下列各组离子一定能大量共存的是( )A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10—20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－6.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2I3，有关KI3的叙述中不正确的是A. I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小7．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．②B．②③C．②③④ D．①②③④8．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。
高三上学期期中考试化学试题 (2)(答案解析)
黑龙江省伊春市第二中学【精品】高三上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D．水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．0.1molFe（OH）3胶体，含有胶体粒子的数目为0.1N AC．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓溶液与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A 3．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。
下列有关说法中错误的是( )A．溴单质能与阿托酸发生加成反应B．阿托酸能与硝酸发生取代反应C．可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯D．阿托酸分子中含有4个碳碳双键4．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列离子方程式书写正确的是A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2OB．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-＋H2O D．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
高三化学上册期中检测试卷(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠3．下列现象或事实解释正确的是A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动（）D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析4．下列离子方程式书写正确的是A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2O C．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O5．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAB. 1 L 1 mol•L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol•L-16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、NO3－B．0.1mol•Lˉ1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－7．下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。
2011届高三化学上册调研测试试题2
江西省南昌市2010—2011学年度高三年级调研测试化 学 试 题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、准考证号。
3．所有答案必须写在答题卡上，考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H~1，C~12，N~14，O~16，S~32，K~39，Fe~56，Cu~64，I~127，第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 （ ）A ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D ．明矾水解形成的Al （ OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2．通过复习总结下列归纳正确的是 （ ）A ．Na 2O ，NaOH ，Na 2CO 3，NaCl ，Na 2SO 4，Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，丽金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化3．下列叙述正确的是 （ ）A ．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B ．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g 硫酸铜晶体溶于90g 水中C ．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干D ．可用右图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl 气体4．N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．关于反应：C 2H 2（g ）+52O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （1）；△H=—1300kJ/mol ，若CO 2中有4N A 个共用电子对生成，则放出热量为1300kJB ．16g 甲基正离子（13CH 3+）所含中子数为9NAC ．200mL ，0.lmol/L 的Fe 2（SO 4）3溶液中阴离子和阳离子总数为0.1N AD ．0.1molFe 与0.1molCl 2充分反应转移电子数为0.2N A5．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）A ．等物质的量浓度溶液pH 关系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO2-3）6．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀C．将CO2通人次氯酸钙溶液中可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu7．在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO2-3，I一，SO2-3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCI2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是：（）A．NH4+，Br-，CO2-3B．NH+4，I-，SO2-3C．Fe2+，I一，CO2-3 D．Fe2+，I-，SO2-38．在常温下发生下列反应：（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O（2）2A2十+B2==2A3++ 2B-（3）2B- +Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+D．X2+是XO-4的还原产物9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．氢氧化物碱性：丙>丁>戊B．金属性：甲>丙C．原子半径：丙<丁<戊D．最外层电子数：甲>乙10．I2在KI溶液中存在下列平衡：（aq）+I- （aq）I-3（aq）I某I2、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度与温度T的关系如右图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是：（）A．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大于状态B的c（I2）B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1> K2C．反应：I2（aq）+I-（aq）I-3（aq）；△H>0D．反应进行到状态D时，一定有V正< V逆11．下表中评价合理的是（）12．下列各组物质：①C+O2，②NH3·H2O+SO2，③Cu+HNO3，④Cl2+FeBr2，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H2SO4，⑦NaHCO3+HCl，⑧Fe+Cl2，在不同条件下（浓度，温度，或用量）反应，能得到不同产物的是（）A．①②③④⑥B．①②③④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧D．①③⑤⑦13．Li~SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯Li2S2O4下列有关电和乙腈，Li+可在其中移动。
高三化学上学期期中考试试卷及答案 (2)
高三期中考试化学试卷（本卷满分120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项符合题意。
）1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是 A ．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2。
D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
2、下列图式正确的是A.氟化氢的电子式:B.次氯酸的结构式: H-Cl-OC.铝离子的结构示意图D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:3、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯(Cl S OCl )中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S ，下列叙述中正确的是( )A ．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B ．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被氧化为SD ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:14、R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数） （ ）A.若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n 也为强碱B.若H n JO m 为强酸，则G 是位于ⅤA 以后的活泼非金属元素C.若T 的最低化合价为－3，则J 的最高正化合价为＋6D.若M 的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素5、甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确．．．的是 A ．40℃时，100g 水中最多溶解甲60gB ．t ℃时，甲与丙的溶解度相等C ．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t ℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D ．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲6、某溶液中可能含有I -、NH 4+、Cu 2+、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I - ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含有SO 32- ④可能含有I -A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④7、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是A.Na +、OH —、S 2—、ClO — B ．H +、Na +、Fe 2+、NO 3— C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 32— D ．Na +、K +、Ba 2+、OH- 8、下列有关说法正确的是A ．100 mL 0.02 mol ·L －1 的NaCl 溶液配制：需要使用天平、100 mL 容量瓶等仪器B ．化学反应方向判断：某反应的△H ＜0、△S ＜0，则该反应一定是自发反应C ．分离乙醇和苯酚：加NaOH 溶液后进行分液D ．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2011闸北区高三二模化学期中练习卷答案及评分标准
闸北区高三年级化学学科期中练习卷参考答案及评分标准二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
四、(本题共24分)23、(共8分)（1）第六周期第IA族；5s25p 5 ；25 （各1分，共3分）（2）17，,S＞Cl＞F （各1分，共2分）（3）bd （2分）（4）d （1分）24、（共8分）（1）Cr2O72－ Cr3＋（2分）(书写、配平、方向和数目各1分，共4分) （3）13.9 （2分）25、（共8分）（1分）（2）①放热；增大（各1分，共2分）②（1分）（3）①de （2分）；②大于（1分）；③A （1分）五、(本题共24分)26、（共12分）（1）氧气的体积（1分）；③（1分）；偏小（2分）（2）CO2气体的体积。
空气中的水蒸气和CO2进入装置②、生成的CO2中混有的水蒸气进入装置②；生成的CO2没有全部被装置②中的碱石灰吸收(各1分，共4分)（3）⑩-①-③-②-⑨（2分）；（2分）。
27、（共12分）（1）Fe2+； Fe3+； NaOH 或 KSCN (各1分，共3分)（2）除去过量的铁屑 （1分） （3）Ag （填AgNO 3也给分，1分）（4）在丁溶液中加入苯（或CCl 4），萃取，取上层（或下层）液体，蒸馏得碘 （3分） （5）①锥形瓶；（1分） 滴入最后1滴高锰酸钾溶液，半分钟红色不褪去，说明达到滴定终点。
（1分） ② 0.26mol/L （2分） 六、(本题共20分) 28、（共8分）（1）CH 3CH 2CH 3 取代（或水解）反应 (各1分，共2分)（2）(各1分，共2分)（3）HCOOCH 2CH 2CH 3；HCOOCH(CH 3)2；CH 3COOCH 2CH 3；CH 3CH 2COOCH 3(各1分，共4分)29、（共12分）（1）CH 3CH=CH 2 CH 2=CHCH 2OH (各1分，共2分) （2）取代反应 加成反应 (各1分，共2分) （3）(各2分，共6分)（4）HCOOCH 2CH=CH 2（其它符合题意的答案也同样给分）（2分） 七、(本题共16分) 30、（共6分） ①3∶1 （3分）②碱式碳酸盐的化学式为：Al 2Mg 6(OH)16CO 3·4H 2O 。
高三化学上册期中考试试题2
河南省洛阳市2011—2012学年高三上学期期中考试（化学）word版本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分。
第I卷（选择题，共51分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态、HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧有机物⑨无机化合物A．①④⑤⑥⑦⑨B．①②③④⑤⑥⑦⑨C．①②④⑧D．①④⑤⑥3．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是（）A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
2011届高三化学上册期中联考检测试题2
醴陵二中、醴陵四中2011届高三上学期期中考试联考化学试卷时量：90分钟，总分100分可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Al ：27 Mg ：24 Fe ：56 Cu ：64 Mn ：55 Ba ：137第一卷：选择题（共42分）下列各题均只有一个正确答案，请把正确答案的的序号填在答题卡内 1．下列叙述正确的是A ．相同条件下，NO 和O 2的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等B ．等物质的量的甲基（－CH 3）与羟基（－OH ）所含电子数相等C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16g CH 4与19g NH 4＋所含质子数相等2．N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al 3+)=0.4 mol ·L -1，c(SO -24)=0.8mol ·L -1，则c(K +)为 A.0.15 mol ·L-1B.0.2 mol ·L-1C.0.3 mol ·L -1D.0. 4 mol ·L -14.某氯化镁溶液的密度为1.18 g ·cm -3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL 该溶液中Cl -的物质的量约等于 A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol5．用NaOH 固体配制250mL0.5mol/LNaOH 溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL 容量瓶、⑦药匙、⑧250mL 容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 下列说法正确的是A ．①③④⑥⑨⑩B ．①④⑦⑧⑨⑩C ．①③④⑦⑧⑨D ．①②④⑤⑧⑨ 6.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C ．22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++7.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，不能将其一一区别出来的是A ．(NH 4)2SO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl B ．NaCl 、AgNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2 C ．CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl D ．Al 2(SO 4)3、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4 8.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO 3溶液中A ．只有①②B ．只有①②③C ．只有①②④D ．只有②③ 9．下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 A ．FeBr 2与Cl 2 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．CO 2与NaOH D ．Ca(HCO 3)2与NaOH 10.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11.下列反应的离子方程式正确的是A 次氯酸钠的溶液中通入少量的SO 2气体 2ClO -+ SO 2+ H 2O= SO 32-+ 2HClOB 硫化氢气体通入CuSO 4溶液 H 2S +Cu 2+=Cu S ↓+2H +C Na 2O 2固体溶于水 Na 2O 2 + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ O 2 ↑D Ba(OH)2溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ba 2+ + OH -+ HCO 3- = BaCO 3↓+ H 2O 12．下列离子方程式表示正确的是 A ．AgNO 3 溶液中加入Cu ：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32－＋2CH 3COOH ＝CO 2↑＋2CH 3COO －＋H 2OC ．0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2 ：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O13．下列实验中能证明某气体为SO 2的是①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生A ．都能证明B ．都不能证明C ．③④⑤均能证明D ．只有⑤能证明14．在a L Al 2(SO 4)3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO -24离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度（mol/L ）为A.a cb 22- B.ac b -2 C.a c b 32- D.acb 62-醴陵二中、醴陵四中2011届高三上学期期中考试联考化学试卷答卷第一卷：选择题（共42分）第二卷：非选择题（共58分）15．（15分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
2011届高三化学上册期中测试试题3
福州市八县（市）协作校2010--2011学年第一学期半期联考高三化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H —1 0—16 S —32 N ——14 C--12 Na —23 K ——39 Cu —64 Fe —56 Ba--137 一、选择题（每小题只有一个．．．．选项，每小题3分，共48分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是( ) A ．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置C ． 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理2、 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A 、用明矾净化水B 、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C 、焰色反应D 、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 3、下列装置或操作能达到实验目的的（ ）4．若A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A NB ．将31g 的2Na O 溶解于1L 水中，所得溶液中Na的物质的量浓度为1 mol/L C ．常温常压下，22.4L 的NH 3 和16g CH 4中所含有的电子数都是10N AD ．2162A20g H O 10N 重水（）含有的电子数为5．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都可以制耐火材料，其原因是 ( )A ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是不溶于水的固体B ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是属于离子晶体C ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是氧化物D ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都有很高的熔点6. 下列离子方程式书写可能正确的是 ( )A. 钠与水的反应：Na + H 2O === Na + + OH -+ H 2↑B. 用浓盐酸与MnO 2 反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl－△2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC.在氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：2OH -+ CO 2＝CO 32- + H 2OD.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4OH - = AlO 2-+2H 2O 7、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ）A ．强酸性溶液中：Al 3+、K +、Mg 2+、Cl －、SO 42－B ．PH=13的溶液中：Cl －，HCO 3－，NO 3－，NH 4+C ．c(Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中：Na +、SCN —、Cl －、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、SO 42－、SO 32－、Na +8．下列关于可逆反应：2SO2 + O 2 2SO 3的说法正确的是（ ）A. 1mol SO 2与足量O 2反应，可以生成1mol SO 3B. 平衡时，c(SO 2)∶c(O 2) ∶c(SO 3)=2∶1∶2C. 当O 2的质量不再变化时，反应达到平衡D.当反应达到平衡状态时，v(O 2)=09. 将足量Na 2O 2 投入FeCl 2 溶液中, 可观察到的现象是（ ）①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④反应后溶液变无色。
2011届高三上学期期中考试化学试题
高三学年化学学科试题可能用到的原子量：Na:23 C:12 O:16 H:1 Al:27 S:32 Ca:40 M g:24 N:14一、 选择题（每小题只有一个答案，1-12每题2分，13-19每题3分 ，共45分）1． 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。
就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．分类 2.下列各项与氧化还原反应无关的是A ．明矾净化水B ．燃烧C ．臭氧消毒游泳池D ．食物的腐败 3. 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： ①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2， 下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥4．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol ·L －1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150mL1mol ·L －1氯化钠溶液B. 75mL2mol ·L －1氯化铵溶液C.150mL3mol ·L －1氯化钾溶液D. 50 mL3mol ·L －1氯化亚铁溶液 5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A.加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl －存在B.加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定SO 42－存在C.通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 32－6.下列叙述错误的是A.烧碱和消石灰都是碱B.金属与盐溶液的反应都是置换反应C.钢是用量最大、用途最广的合金D.金属钾、钠、及钾钠合金的熔点关系：钠>钾>钾钠合金 7．下列叙述中正确的是A ．用过滤法除去Fe （OH ）3胶体中的FeCl 3B ．Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3；Pb 3O 4却应写成2PbO ·PbO 2C ．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，可证明SO 2具有漂白性D ．溴单质在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，可用酒精从水中提取溴 8．右表是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素， X 、Z 的质子数之和为21。
高三化学上学期期中题带答案
高三化学上学期期中题带答案高三化学上学期期中试卷带答案第I卷选择题共42分注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学关系着我们的生活，我们的未来。
下列说法正确的是A.石墨烯由碳原子构成的六角形蜂巢晶格材料属于一种新型化合物B.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾2.下列说法正确的是A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B.氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列粒子数目为0.2NA的是A.常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目B.铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C.各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D.3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目4.在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤5.下列说法正确的A.能通过化合反应和复分解反应来制取FeOH3B.物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C.含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D.电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于g6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-===NH3•H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7.下列有关实验操作正确的是A.甲：称量25.0g氢氧化钠固体B.乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.丙：配制100mL 1.0 mol•L-1氢氟酸溶液时的转移操作D.丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质8.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。
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安徽省河历中学2011届高三上学期期中考试化 学 试 题相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S:32 Fe ：56第Ⅰ卷 （选择题共54分）一、选择题：（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 （ ）2．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A ．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na ＋、Cl －、H ＋ B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO32－、NO3－ C ．在pH ＝12的溶液中：NH4＋、Na ＋、SO42－、Cl － D ．在c （H+）＝0．1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO3－3．举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。
有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是 （ ） A ．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B ．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 C ．1mol 该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol 、7mol D ．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键4．已知下列反应的热化学方程式为： ⑴C （s ）＋O2（g ）＝CO2（g ） ΔH 1＝－393．5kJ/mol ⑵CH3COOH （l ）＋2O2（g ）＝2CO2（g ）＋2H2O （l ） ΔH 2＝－870．3kJ/mol⑶H2（g ）＋21O2（g ）＝H2O （l ） ΔH 3＝－285．8kJ/mol则反应2C （s ）＋2H2（g ）＋O2（g ）＝CH3COOH （l ） 的反应热（焓变）为 （ ） A ．+488．3 kJ/mol B ．－488．3 kJ/mol C ．－244．15 kJ/mol D ．+244．15 kJ/mol5．某酸性溶液中只有Na ＋、CH3COO －、H ＋、OH －四种离子。
则下列描述正确的是（ ）A ．该溶液可由pH ＝3的CH3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合而成C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c （CH3COO －）＞c （Na ＋）＞c （OH －）＞c （H ＋）D ．加入适量氨水，c （CH3COO －）一定大于c （Na ＋）、c （NH4＋）之和 6．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 （ ）7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应A （g ）+xB （g ） 2C（g ），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是 （ ）A ．30min 时降低温度，40min 时升高温度B ．8min 前A 的平均反应速率为0．08mol/（L·s ）C ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应D ．20min ～40min 间该反应的平衡常数均为4 8．下列实验方案设计合理的是 （ ） A ．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液 B ．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 C ．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 D ．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液 9在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物 （ ）10．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH-2CO32- +6H2O ，则有关说法正确的是 （ ）A ．放电时CH3OH 参与反应的电极为正极B ．放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC ．标准状况下，通入5．6LO2并完全反应后，有0．5mol 电子转移D ．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH 降低 11．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）C.吸收多余 的NH3 B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性 D.实验室中制取 少量乙酸乙酯 A.制取并收 集乙炔①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。
A ．①④B ．①②④C ．①②③⑥D ．①②③④12．有一无色溶液，可能含有K +、A13+、Mg2+、NH 4+、C1-、SO 24-、HCO 3-、MnO 4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确是（ ） A ．肯定有A13+、Mg 2+、NH 4+、C1-B ．可能有K +、C1-、MnO 4-C ．肯定有A13+、Mg2+、SO 24-D ．肯定有K +、HCO 3-、MnO 4-13． 在反应Cu2S+4H2SO4（浓）===2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （ ） A ．1：2 B ．2：1 C ．2：3 D ．3：214．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 （ ） A ．所用烧碱已部分潮解 B ．称量时法码放在左盘，并移动游码 C ．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 D ．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液 15．下列离子反应方程式正确的是 （ ） A ．用两个铜电极电解食盐水：2Cl —+2H2O ==== 2HO —+H2↑+Cl2↑ B ．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+ C ．Ca （HCO3）2溶液中假如过量KOH 溶液：Ca2++HCO3—+OH —= CaCO3↓+H2OD ．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al （OH ）3+3H+16．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在E 极附近显红色。
则以下说法不正确的是 （ ） A ．电源B 极是正极 B ．（甲）、（乙）装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2 C ．欲用（丙）装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液选择AgNO3溶液 D ．装置（丁）中Y 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷17．X 、Y 、Z 、W 、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）: （1） X→W + O2 ; （2） Z + Y + NaOH→H2O + W （3） Y + SO2→Z + SO3 （4） Q + Y→Z + H2O （5） X + Cu + H2SO4（浓）→ Cu2+ + Y + SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ） A ．X Y Z W Q B ．X Z Y Q W C ．X Y W Z Q D ．W X Z Q Y18．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） A ．x ＝0．4a ，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B ．x ＝0．6a ，2Br －+ Cl2＝Br2+2Cl － C ．x=a ，2Fe2＋+2Br －+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl － D ．x=1． 5a ，2Fe2＋+4Br －+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl －第Ⅱ卷 （非选择题共46分）19．（8分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。
如根据H2+C12=2HCl 推测：H2+Br2=2HBr 。
但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
（1）下列各组类比中正确的是 （填序号）； A ．由NH4Cl NH3↑ +HCl↑ 推测： NH4I NH3↑ +HI↑ B ．由2Fe+3Cl2==2FeCl3 推测： 2Fe+3Br2==2FeBr3 C 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推测：Na2SO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+SO2↑ D ．由I2易溶于KI 溶液 推测： C12易溶于NaCl 溶液（2）由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式 ；（3）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN －的化学方程式为□CN －+□ClO －+□H2O =□HCO3－+□N2 +□Cl －，配平该反应的化学方程式，在方框中填上系数； （4）（CN ）2被称为拟卤素，它的阴离子CN －作为配体形成的配合物有重要用途。
HgCl2 和Hg （CN ）2反应可制得Hg2Cl2 和（CN ）2，该反应的氧化产物是 。
20．（11分）某有机化合物A 能发生如下图所示转化：已知：且E 分子中没有支链。
请回答：△ △（1）A的分子式为：；C和E中含有的官能团的名称分别为：（2）F的结构简式为：（3）反应E+C→F的反应类型为：；在A→B的反应中，Cu的作用为：（4）反应A→D的方程式为：反应E→G的方程式为：21．（13分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的：（2）步骤③中反应的离子方程式：（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+ ＝5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。