酸碱盐题型讲义
初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析
初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。
如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
非基本反应类型：非金属氧化物+碱-------盐和水例1：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳例2：写出六种制取氯化镁的化学方程式例3：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）例4：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去Cu粉中的Fe粉例5、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。
酸碱盐复习讲义
酸碱盐复习一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（金属排氢前，酸为盐酸或稀硫酸）（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（一般能反应）（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（一般能反应）（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物有↓或↑或水）3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（碱可溶）（3）酸+碱 → 盐+水（一般都能反应）（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物有↓或↑或水）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH的测定：最简单的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与对照，读出溶液的pH（读数为数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH 的雨水为酸雨五．盐1. 常见的盐①NaCl俗称________，不仅是人类不可缺少的食物，而且是一种重要的化工原料。
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
酸碱盐知识讲义
1.酸碱指示剂2. 盐酸和硫酸的物理性质及用途物质 颜色 状态 挥发性 用途硫酸无色粘稠 油状 液态难挥发重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂盐酸无色液态易挥发 重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化【注意】（1）纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe 3+）而显黄色（2）盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故（3）浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化（4）由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存3. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
【拓展】 ①浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性②浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
4. 浓硫酸的稀释注意：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。
酸碱盐知识知识要点如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？为什么？【答案】虽然稀硫酸不像浓硫酸那样具有强烈的腐蚀性，但由于稀硫酸中的水蒸发后，稀硫酸变为浓硫酸，因而也必须先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
5.盐酸、硫酸的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色（2）能与较活泼的金属发生置换反应6HCl + 2Al == 2AlCl3 + 3H2↑；3H2SO4 + 2Al == Al2（SO4）3 + 3H2↑（3）能与金属氧化物反应，这种与酸反应生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。
酸碱盐总复习PPT课件(初中科学)
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
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酸
碱
盐 习题 中考链接
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实
验，实验后有关数据如下，其中正确的
是：
溶
液
溶
质
液
量
质
分
量
数
氢
锌的质量
气
质
量
水的质量
觉 淀 质 量
锌的质量
氢氧化钡
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酸
碱
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4，下列家庭觉见物质中能导电的是：
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
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酸
碱
盐 习题 中考链接
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离
子是________
4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，
① ②
碱的试题：
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酸
碱
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1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂本来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为勤 俭原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
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酸
碱
盐 习题 中考链接
7,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、
氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，
酸碱盐讲义
酸碱盐讲义一、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
（其中分子，原子变化情况）联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
二. 酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
几种常见酸的电离方程式：HCI = 42SO H = 3HNO =3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸42SO H 硝酸3HNO 碳酸32CO H 磷酸43PO H 醋酸COOH CH 34、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1） 物质酸碱性：酸碱指示剂（酚酞，石蕊） （2） 溶液的酸碱度：PH 试纸（说出使用方法）。
（一）酸的通性 1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱 = 盐 + 水 O H SO Na NaOH 2 SO H 24242+=+3、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸CO O H CaCI CaCO 2HCI 2223↑++=+ （实验室制取2CO ）33HNO AgCI AgNO HCI +↓=+ (用3AgNO 溶液和稀硝酸检验盐酸) 2HCI BaSO4 BaCI SO H 242+↓=+ （用2BaCI 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 O H 3 FeCI 2 O Fe 6HCI 2332+=+(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) O H CuSO CuO SO H 2442+=+（氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液） 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气↑+=+ H SO Zn SO H Zn 2442（实验室 用于制2H ）（二）酸的个性1、盐酸HCI ： 盐酸是HCI 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
2、硫酸H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去， 再用大量的水冲洗，最 后用小苏打溶液冲洗。
初三年级酸碱盐专题讲座讲义
初三年级专题讲座讲义——十、十一单元知识串讲第十单元一、常见的酸1．酸碱指示剂常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液，其中石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
根据它们颜色的变化，判断出溶液的酸碱性。
2．酸的化学性质由于在所有的水溶液中均存在着相同的H+，因此酸有一些共性。
(1)酸能使指示剂显示不同的颜色；(2)酸能与较活泼的金属反应生成氢气；(3)酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；(4)酸能和碱反应生成盐和水；(5)酸能和某些盐反应生成新盐和新酸。
二、常见的碱碱的化学性质：由于在碱的水溶液中均存在着OH-，因此碱有一些共性。
(1)可溶性碱与指示剂作用显示不同的颜色；(2)碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水；(3)碱与酸反应生成盐和水；(4)可溶性碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱。
三、中和反应1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
2、中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；(2)处理工厂中的废水； (3)用于医药方面，如用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
四、pH——溶液酸碱度的表示方法1、pH与溶液酸碱性的关系pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。
2、测定pH最简单的方法是用pH试纸。
第十一单元一、常见的盐1、概念：盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。
生活中常见的盐2、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
3、粗盐提纯的步骤: 溶解；(2)过滤；(3)蒸发。
4、盐的化学性质(1)盐溶液与金属反应生成新盐和新金属；的检验方法）；(2)盐与酸反应生成新盐和新酸，其中碳酸盐与酸反应回生成二氧化碳（CO-23(3)盐与碱反应生成新盐和新碱；⑷盐和盐反应生成另外两种盐。
二、复分解反应1、概念：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2碱+盐→新盐+新碱都要溶于水盐+盐→两种新盐都要溶于水3、中和反应是复分解反应的一种类型。
1酸碱盐 讲义
学员姓名：辅导课目：科学年级：九年级学科教师：汪老师授课日期及时段课题酸碱盐部分知识归纳及综合题重点、难点、考点1、酸碱盐的基本性质2、酸碱盐的基本反应及其综合练习教学内容一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子（或铵根）＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（或铵根）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质：（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
酸碱盐中考复习讲义-完整版
***教育学科教师辅导讲义讲义编号●知识点3、碱（１）碱的组成：ＯＨ＋＋酸根离子（２）常见的碱：①氢氧化钠（NaOH）:烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，极易溶于水，放出大量热②氢氧化钙（CaOH）熟石灰：白色粉末、微溶于水（３）化学性质：①指示剂②非金属氧化物（部分）：SO2、SO3、CO2③酸中和反应④盐碱+盐=新盐+新碱（4）用途：①氢氧化钠：石油、造纸、印染②氢氧化钙：改良酸性土壤、处理酸性废水、建筑上砌砖、抹墙注意：①大多数碱都是沉淀，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁，难溶性碱易分解！②产检沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓●知识点4、中和反应（1）中和反应酸+碱=盐+水（2）pH值pH＜７酸性pH＞７碱性pH＝７中性pH＜５．６的降雨酸雨●知识点5、盐（１）定义：金属离子＋酸根离子，如ＮａＣＬ，ＮａＣＯ３，ＮａＨＣＯ３（２）常见的盐：①氯化钠（食盐）②碳酸钠（纯碱、苏打）③碳酸氢钠（小苏打）④碳酸钙（3）复分解反应①概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，，这样的反应叫做复分解反应。
②条件：气体、沉淀、水的生成（4）化学性质：①指示剂②酸③碱④盐盐1+盐2=盐3+盐4⑤活泼金属（置换反应）『二』典型例题解析★例题解析11、浓硫酸和浓盐酸在空气中长期暴露，溶液的质量分数都会发生改变，起原因分别是硫酸_____________________ 盐酸_______________________,发生的变化是_________________（物理变化、化学变化)2、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸3、某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④4、下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH ②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)3A．①③B．②④C．①⑤5、酸具有相似的化学性质的原因是（）A、组成中都含氢元素B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子D、水溶液都有酸味6、洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗7、检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、碳酸钠溶液Ｄ、锌粒★例题解析21某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸2、某一容易可可能含有碳酸根离子、硫酸根离子、请你选择合适的试剂、仪器检验溶液中是否含有这两种离子，并根据结果判断结果3、某一溶液，可能含有硫酸根离子，为了检验是否含有，先取溶液，滴加硝酸钡溶液，产生沉淀，说明有硫酸根离子。
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酸碱盐题型讲义一、物质的分类1、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）A、H2SO4、Na2O、MgCl2、CB、NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnC、HNO3、KOH、Na2CO3、O2C、HCl、KOH、Na2CO3、SiO22.下列说法不正确的是（）A．水银不是银B．铂金不是金C．铅笔不是铅D、纯碱就是碱二、基本反应类型1．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D、复分解反应2.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间D、复分解反应要有沉淀或气体或水生成3、写出下列反应的化学方程式，并注明化学反应类型①硫酸除铁锈_____________________________________( )②氢氧化铝治疗胃酸过多____________________________( )③石灰水与碳酸钠溶液反应__________________________( )④氢氧化钠放置于空气中变质__________________________⑤碳酸氢钠与稀盐酸反应_______________________________( )⑥工业制二氧化碳____________________________( )⑦铁与硫酸铜溶液反应________________________( )⑧生石灰制熟石灰___________________________( )三、鉴别题1、下列各组物质不能用水来鉴别的是（）A.CaCO3和Na2CO3B. K2SO4KNO3C.生石灰和熟石灰D.CuSO4和Fe2（SO4）32、现有盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠四瓶无色溶液，用一种试剂一次性就能把它们区别开，该试剂是（）A、硫酸钡B、碳酸钡C、硝酸银D、碳酸铵3．下列鉴别方法不可行．．．的是（）A．用带火星的木条鉴别空气和氧气B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体C、用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维4．下列区分物质的试剂或方法不．正确．．的是（）A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸5、用一种试剂就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液6.不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是（）A.②③①④B. ①②③④ C、①③②④ D. ②①③④四、除杂题1．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（ ）A ．CaCl 2固体(CaCO 3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶B 、NaCl 固体(Na 2CO 3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶C ．Fe 粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D 、MnO 2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥2、下列方法不能达到目的的是 （ ）A 、用加热的方法除掉Na 2CO 3中混入的NaOHB 、加适量盐酸可除掉NaCl 溶液中混入的NaOHC 、加入足量铁粉可除掉FeSO 4溶液中混入的少量H 2SO 4D 、用稀盐酸浸洗水壶中的水垢3、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法A ． CO 2 CO 通入O 2，点燃B ． NaOH 固体 Na 2CO 3固体 加入过量盐酸，蒸发C 、 Cu(NO 3)2溶液AgNO 3溶液 加入过量的铜粉，过滤D ． KNO 3溶液 KOH 溶液 加入适量的CuSO 4溶液，过滤都正确的是（ ）6序号 物质选用试剂（过量） 操作方法 A ．CaCl 2溶液（盐酸） Na 2CO 3溶液 加入Na 2CO 3溶液充分反应 B ．NaOH 溶液[Ca （OH ）2溶液] CO 2气体 通入CO 2气体充分反应后过滤 C ．CaO 粉末（CaCO 3粉末） 水 加水充分搅拌后过滤 D 、 CuSO 4溶液（硫酸） CuO 粉末 加入CuO 粉末后加热，充分反应后过滤燥C ．NaOH 溶液 Ca(OH)2 活性炭 吸附、过滤 D ． CO CO 2 足量的氧化铜 加热五、共存题1．下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A 、NaNO 3、HCI 、Na 2SO 4B ．NaNO 3、NaCI 、CuSO 4C ．NaCI 、Na 2SO 4、Na 2CO 3D ．NaOH BaCI 2 Na 2SO 42．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ）A 、BaCl 2、KNO 3、NaClB ．H 2SO 4、KCl 、FeCl 3C ．NaOH 、NaCl 、HClD ．AgNO 3、ZnCl 2、NaNO 33、下列离子能在pH ＝13的水溶液中大量共存的是（ ）A ．SO 42－、Cl －、Na ＋、H ＋B ．K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3－C ．Cl －、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．Ca 2＋、Cl －、CO 32－、Na ＋六、物质推断1. 如右图所示，瓶中X 为固体，当把滴管内的液体Y 滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）2.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确．．的是（ ）A ．酸能使石蕊试液变红，CO 2也能使石蕊试液变红，所以CO 2是酸B ．NaCl 和NaNO 2都是有咸味的盐，故可以用代替作食用盐C ．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气D 、H 2O 和H 2O 2分子组成不同，所以化学性质不同3．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（ ）A ．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B 、根据元素周期表可以判断元素在自然界的含量C ．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的的溶解度D ．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行4、以下推理正确的是（ ）A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐七、化学用语1.在H 、O 、C 、S 、Cl 、Na 、Ca 七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质。
请将其化学式填入空格中。
（1）可用于改良酸性土壤的碱: （2）无色、无味的剧毒气体:（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一:（4）能使紫色石蕊试液变红的化合物: （任填一个）2．用符合下列要求的物质的序号．．填空： 可选物质：A.蛋白质；B.天然气；C.氢气；D.干冰；E.维生素；F.生石灰（1）“西气东输”的“气”是： ；（2）可用于人工降雨的是： ；A ．B 、C ．D ． X MnO 2 NH 4NO 3 CaO Na HCO 3 Y H 2O 2 H 2O H 2O HCl（3）牛奶中的主要营养物质是：；（4）溶于水时显著放热的是：3．现有六种物质：①小苏打、②干冰、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨·请选择相应物质的序号填空：(1)空气中含量最多的气体是(2)实验室中常用的燃料是(3)可用于人工降雨的是(4)可用于制铅笔芯的是(5)发酵粉的主要成分之一是(6)人体胃液中含有的酸是4．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
请从“①小苏打②氮气③熟石灰④干冰⑤食盐”中选择适当的物质填空(填序号)：(1)可用作调味品的是；(2)要使舞台上出现烟雾缭绕的景象可用；(3)可用来充填灯泡的是；(4)可用作改良酸性土壤的物质是；(5)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是。
5.从①干冰②食盐③硫酸④氢气⑤碳酸氢铵⑥碳酸钙中，选出适当的物质，按要求进行填空（填化学式）（1）可以作为新能源的气体；（2）可用于人工降雨的物质是；（3）可用于除去铁锈的酸是（4）可用于农业生产中使用的化肥；（5）常用于防腐、调味用的盐是；（6）用作建筑材料的大理石，其主要成分是。
八、图像题1、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）①②③④A. ①高温煅烧一定质量的石灰石B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体2、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）。