17-18西城高三化学期末试题及答案
高三试卷—北京2018西城高三(上)期末化学试题
2018年北京市西城区高三年级第一学期期末练习相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷（选择题，共42分）一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．符合要求，每小题3分，共42分）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2OB．比例模型：C．甲基的电子式：COOH CH3COO- + H+D．电离方程式：CH4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4>H2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH８．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中⚫和⚪代表不同元素的原子。
17-18西城高三化学期末试题及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型：C ．甲基的电子式：D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2SD ．Cl 2从5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．A ．人工固氮可以得到硝酸盐B ．细菌对氮元素的循环有重要作用C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D ．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．的原子。
2017-2018北京市西城高三化学期末试题及答案
北京市西城区2017 — 2018 学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1本试卷共 8 页，共 100 分。
考试时长 120 分钟。
考生务必然答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（选择题共42 分）每题只有 1 个选项吻合题意。
1．以下所加物质的作用与其还原性相关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中增加 SO2泡打粉加碳酸氢钠2．以部下于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C． NaOH 溶液与盐酸反应D． Ba(OH) 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反应3．乙酸是一种常有的有机物。
以下相关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A ．实验式： CH2O B．比率模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式： CH 3COOH－+ CH 3COO + H4．以下事实不能够用元素周期律讲解的是．．A ．酸性： HClO4>H SO3B．碱性： NaOH > Mg(OH)2 2C．气态氢化物的牢固性：H2O>H2S D． Cl 2从 NaBr 溶液中置换出 Br 2 5．以下关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮能够获得硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用能够将氮气直接转变为铵盐D．亚硝酸盐转变为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．以下说法正确的选项是A ． 1 mol NH 3 中含有的质子数约为 6.02 ×1023B ． 0.5 mol L - 1 NaCl 溶液中含 Cl －的物质的量为 0.5 mol·C ． 8 g S 在足量 O 2 中完好燃烧转移的电子数约为9.03 ×1023D ．标准状况下， 22.4 L SO 2 和 CO 2 的混杂气体所含原子数约为1.806 ×10247．咖啡酸拥有较广泛的抑菌作用，其结构简式以下。
北京市西城区2018届高三上学期期末考试化学试题
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：较难【试卷整体分析】第I卷（选择题）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是【答案】C【解析】A．腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B．食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C．红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D．泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A．氧化钙与水反应是放热反应；B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。
本题选D。
3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+【答案】C【解析】A．乙酸的实验式为CH2O，A正确；B．乙酸的比例模型为，B正确；C．甲基的电子式为，C不正确； D．乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－+ H+，D正确。
本题选C。
4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A．工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；B．由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；C．雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。
高三化学西城 (18)试题
北京西城区2017年4月抽样高三理科综合能力测试5．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不．正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A ．H 12B ．C ．D ．OHCCHO7．下列说法正确的是A ．天然气、沼气均属于可再生能源B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ϕ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是A B C D9．下列有关除杂的叙述正确的是① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有②ϕ ϕ ϕ ϕ10．下列说法正确的是A．含有0.5 molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023B．7.8 g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023C．标准状况下，2.24 L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，1.12 L H2和Cl2混合气体分子总数为0.05×6.02×102311．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不．正确的是A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c( 4NH)=c(2－4SO) D．V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶912．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不．正确的是A．原子序数一定是Z>X>YB．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>XC．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解25．（15分）食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末高三化学
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×1023B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
【化学】2018年1月北京市西城区高三期末化学试题及答案
北京市西城区2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物【答案】C【考查方向】水的净化 【易错点】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要. 【解题思路】A ．简易净水器在净水过程中，未生成新的物质；B ．要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂；C ．活性炭有吸附性，可以吸附有异味的物质或悬浮物；D ．要达到净化后的水属于纯净物的效果，应进行蒸馏操作． 【解析】A ．简易净水器在净水过程中，未生成新的物质，净水过程中未发生化学变化，A 错误；B ．要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，B 错误；C ．活性炭有吸附性，可以吸附有异味的物质或悬浮物，因此活性炭的主要作用是吸附杂质，C 正确；D ．要达到净化后的水属于纯净物的效果，应进行蒸馏操作，该装置净化后得到的水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物，不是纯净物，D 错误． 故选C ．2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3 C ．球棍模型 D ．聚合后的结构简式 【答案】D【考查方向】常见的化学用语 【易错点】熟练掌握常见化学用语的书写。
【解题思路】A ．丙烯是一种常见的有机物，分子式为C 3H 6，实验式 CH 2 ；B ．丙烯含一个碳碳双键，结构简式 CH=CHCH ； C－CH 2－CH －CH3－ [ ] nD．聚合后的结构简式。
【解析】A．丙烯是一种常见的有机物，分子式为C3H6，实验式CH2，A正确；B．丙烯含一个碳碳双键，结构简式CH=CHCH，B正确；C C正确；D．聚合后的结构简式，D错误。
北京市西城区2017-2018学年度第一学期期末试卷
北京市西城区2017 – 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
ABD红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型： C ． D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2S D ．Cl 25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．． A ．人工固氮可以得到硝酸盐 B ．细菌对氮元素的循环有重要作用 C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D 6．下列说法正确的是 A ．1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1023B ．0.5 mol ·L − 1 NaCl 溶液中含Cl －的物质的量为0.5 molC ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D ．标准状况下，22.4 L SO 2和CO 2的混合气体所含原子数约为1.806×1024 7．咖啡酸具较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是 A ．能发生加聚反应 B ．能与溴水发生反应 C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
西城区2023-2024学年第一学期期末高三化学试题答案
北京市西城区2023—2024学年度第一学期期末试卷高三化学答案及评分参考 2024.1第一部分（共42分）第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。
15．（8分）（每空1分） （1）① 球形 ②（2）① F 、N 、P ② sp 2（3）① Li + ② 4 ③ 103A 4M(a 10)N −⨯⨯ 16．（11分）（1）N 原子有孤电子对，H +有空轨道（2分）（2）CO(NH 2)2 + SO 2 + 2H 2O === (NH 4)2SO 3 + CO 2（2分） （3）6NO 2 + 4CO(NH 2)2 === 7N 2 + 4CO 2 + 8H 2O （2分）（4）k 3小，υ3小，使c (ClO)小，υ4小，导致ClO 2氧化SO 2的总反应速率小（1分） （5）与将SO 2和NO 单独通入反应器比，将SO 2和NO 同时通入反应器时，因k 1大，υ1大，使c (ClO)增大，υ4增大，从而使SO 2的氧化率提高；又因部分ClO 参与了 基元反应4，与NO 反应的ClO 的浓度减小，υ2减小，使NO 的氧化率降低（2分） （6）5SO 2 + 2ClO 2 + 6H 2O === 5H 2SO 4 + 2HCl （2分） 17．（13（1）①2分） ② 光照（1分）（21分） （3）① 1∶1（1分）②2分）（42分）（5）受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的C -H 的极性增强，易断裂（2分）（6）18．（14（1）x === Mg x Ca y CO 3（2分）（2）① 2K 2CrO 4 + 2CO 2 + H 2O === K 2Cr 2O 7 + 2KHCO 3（2分） ② ⅰ.浓KOH 溶液（1分）ⅱ.阳极反应：2H 2O-4e − ===4H + + O 2↑，生成H +，发生反应2CrO 2− 4+ 2H +=== Cr 2O 2−7+ H 2O ，CrO 2− 4转化为Cr 2O 2−7，K +穿过阳离子交换膜进入阴极室，在阳极室中制得K 2Cr 2O 7（3分） ⅲ.215cV V （1分）（3）0.125（2分） （4）① ⅰ.a （1分）ⅱ.ΔH 1 + E 1 - E 2 + ΔH 2 + E 3 -E 4（1分）② 温度升高到一定程度时，丙烷脱氢形成积炭的副反应速率增大，积炭附着在催化剂Cr 2O 3的表面，降低了催化剂的活性，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小；温度升高到一定程度时，催化剂Cr 2O 3的活性降低，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小（1分）19．（12分）（1）Cu + 2Fe 3+ === Cu 2+ + 2Fe 2+（2分） （2）＜（2分） （3）① 0.3（1分）② Cu + Fe 3+ + 3Cl －=== [CuCl 3]2− + Fe 2+（2分）③ [CuCl 3]2− + Fe 3+ === Cu 2+ + Fe 2+ + 3Cl －（2分） （4）作催化剂（1分）（5）c (Cl －)小，反应会生成CuCl ，CuCl 覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行（2分）。
高三试题—2017-2018学年北京西城区高三上学期期末化学试卷解析
（2） 1 Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S ↓ +2H2S ↑
2 试剂的相对用量、反应体系的酸碱性
22. 【答案】（1）1．羧基 2．羟基
（2）
（3）取代反应 （4）
（5） 1 NaOH 水溶液，加热
23（6）来自（5）1．调节溶液的 pH
2．富集 Co2+（生成 CoCO3 沉淀） （6）CaF2 （7）过滤、洗涤
21. 【答案】（1）
1 2−
−
−
S + H2O ⇌ HS + OH
2 黑色沉淀还可能是 FeS 和 S，或 、 Fe2S3 FeS 和 S 的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象
3 Fe2S3 的溶解度比 Fe(OH)3 更小
19. 【答案】（1）1．负
2．CH3OH − 6e− + H2O = CO2 + 6H+ （2） 1 c(CH3OH) ⋅ c(H2O)
c(CO2) ⋅ c3(H2)
2b
3 1．<
2．温度升高，甲醇的平衡产率降低
4 温度升高，Ⅰ 、Ⅱ的反应速率均加快，但对Ⅱ的反应速率的影响更大。
20. 【答案】（1）1．CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2 ↑ +H2O 2．将 Co3+ 还原为 Co2+（或作还原剂）
选择题
1. 【答案】C 2. 【答案】D 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】D 7. 【答案】D 8. 【答案】A 9. 【答案】B 10. 【答案】C 11. 【答案】B 12. 【答案】B 13. 【答案】C 14. 【答案】D
【化学】2018年1月北京市西城区高三期末化学试题及答案
北京市西城区2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物【答案】C【考查方向】水的净化 【易错点】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要. 【解题思路】A ．简易净水器在净水过程中，未生成新的物质；B ．要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂；C ．活性炭有吸附性，可以吸附有异味的物质或悬浮物；D ．要达到净化后的水属于纯净物的效果，应进行蒸馏操作． 【解析】A ．简易净水器在净水过程中，未生成新的物质，净水过程中未发生化学变化，A 错误；B ．要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，B 错误；C ．活性炭有吸附性，可以吸附有异味的物质或悬浮物，因此活性炭的主要作用是吸附杂质，C 正确；D ．要达到净化后的水属于纯净物的效果，应进行蒸馏操作，该装置净化后得到的水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物，不是纯净物，D 错误． 故选C ．2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3 C ．球棍模型 D ．聚合后的结构简式 【答案】D【考查方向】常见的化学用语 【易错点】熟练掌握常见化学用语的书写。
【解题思路】A ．丙烯是一种常见的有机物，分子式为C 3H 6，实验式 CH 2 ；B ．丙烯含一个碳碳双键，结构简式 CH=CHCH ； C－CH 2－CH －CH3－ [ ] nD．聚合后的结构简式。
【解析】A．丙烯是一种常见的有机物，分子式为C3H6，实验式CH2，A正确；B．丙烯含一个碳碳双键，结构简式CH=CHCH，B正确；C C正确；D．聚合后的结构简式，D错误。
北京市西城区高三上学期期末考试化学测试题(有配套答案)
北京市西城区第一学期期末测试卷高三化学试卷满分：100分 考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol ·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)C ．加入少量CH 3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D ．与0.1 mol ·L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．溶于水能导电，属于电解质 B ．使品红溶液褪色，有漂白性 C ．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D ．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = a k J ·mol －1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．a ＜0B．过程II 可能使用了催化剂C ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率D －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n7．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OH－+ H+ H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
北京市西城区重点中学2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检测试题 含答案
北京市西城区2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检测题一、选择题1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是2．在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A ．实验①中，若5 min 时测得n (M) == 0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ (N) == 1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 3．下列说法中，不正．．确．的是 A ．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B ．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应 C ．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D ．油脂只能在碱性条件下发生水解反应 4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol OH －中含有9N A 个电子 B ． 1 L 1 mol/L 的AlCl 3溶液中含有NA 个Al 3+C ．28 gCO 气体中含有N A 个氧原子D ．常温常压下11.2 L 甲烷气体含有的分子数为0.5N A 5．室温下，水的电离达到平衡：H 2OH + + OH -。
下列叙述正确的是A ．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c （H +）增大C ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c （OH -）降低D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c （OH -）= c （H +） 6．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 16H 18O 9 B ．能与Na 2CO 3反应C ．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应7．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)催化剂高温高压2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ 8．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H++ Cl-+ ClO-B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO-3+ I-+ 6 H+= I2 + 3 H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO-3+ Ba+2+ OH-= BaCO3↓+ H2O10．对下列图像的描述正确的是①②③④A．根据图①可判断反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的△H＞0B．图②可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3~511．已知: 25℃、101 kPa下：①2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol②2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol 下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol12．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
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高三化学第一学期期末试卷 第1页（共14页）北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型：C ．甲基的电子式：D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2SD ．Cl 2从5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．A ．人工固氮可以得到硝酸盐B ．细菌对氮元素的循环有重要作用C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D ．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8．的原子。
A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应9．下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+ 2H2O== Na+ + 2OH－+ H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+B．无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−C．在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−D．由水电离出的c(OH−)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−11．下列叙述正确的是A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2高三化学第一学期期末试卷第2页（共14页）高三化学第一学期期末试卷 第3页（共14页）13．下列方法中，可以使0.10 mol ·L− 1氨水中NH 3·H 2O 的电离程度减小的是A ．加入少量0.10 mol ·L − 1盐酸B ．加水稀释C ．加入少量0.10 mol ·L −1NaOH 溶液 D ．加入少量NaCl 固体 14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。
下列猜想与假设不合理．．．的是 A ．Ca 与H 2O 反应可能生成H 2 B ．SO 2和H 2O 2反应可能生成H 2SO 4C ．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D ．H 2C 2O 4溶液与H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K + 15．为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是X(g) + Y(g)得实验数据如下表：A ．①中，若5 min 末测得n (M)＝0.050 mol ，则0至5 min 内，用N 表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10−2 mol/(L ·min) B ．800 ℃，该反应的平衡常数K ＝2.0 C ．③中，达到平衡时，Y 的转化率为80% D ．ΔH ＞0第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1 反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol−1。
（2）制备烧碱和硫酸。
离子交换膜。
则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。
18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
（1）试剂a的作用是________。
（2）试剂b应选择________（填序号）。
A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油（3）操作1的名称是________。
（4）反应3的离子方程式是________。
高三化学第一学期期末试卷第4页（共14页）高三化学第一学期期末试卷 第5页（共14页）19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如右图所示：A 极是________极（填“正”或“负”）， 其电极反应式是________。
（2）研究表明CO 2加氢可以合成甲醇。
CO 2和H 2可发生如下两个反应：I ．CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 1 II ．CO 2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g) ΔH 2①反应I 的化学平衡常数表达式K ＝________。
②有利于提高反应I 中 CO 2的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a ．使用催化剂 b ．加压 c ．增大CO 2和H 2的初始投料比③研究温度对于甲醇产率的影响。
在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO 2和H 2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH 1________0（填“＞”、“＝”或“＜”其依据是________。
④某实验控制压强一定，CO 2和H 2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）： 2表中实验数据表明，升高温度，CO 2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。
高三化学第一学期期末试卷 第6页（共14页）20．（12分）氧化钴（Co 2O 3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O 3、MgO 和CaO 等。
由该矿石制备Co 2O 3的部分工艺过程如下： Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H 2SO 4和Na 2SO 3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO 3溶液，再加入一定浓度的Na 2CO 3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF 溶液，过滤，分离除去沉淀b 。
Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na 2CO 3溶液，获得CoCO 3沉淀。
Ⅴ．将CoCO 3溶解在盐酸中，再加入(NH 4)2C 2O 4溶液，产生 CoC 2O 4·2H 2O 沉淀。
分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co 2O 3。
请回答：（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO 3的化学方程式是________，加入Na 2SO 3溶液的主要作用是________。
（2）根据图1、图2分析：①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO 3反应的离子方程式：ClO 3− + + == Cl − + +（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na 2CO 3 的作用分别是________、________。
（6）Ⅲ中，沉淀b 的成分是MgF 2 、________（填化学式）。
（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC 2O 4·2H 2O 的操作是________。
图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响图2浸出pH 对铜、钴浸出率的影响21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。
H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。
ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。