专题04 离子反应

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高考化学必考知识点总结：离子反应

高考化学必考知识点总结：离子反应1.离子反应：有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。

2.离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小。

3.离子反应的要紧类型及其发生的条件：①离子互换(复分解)反应.具备下列条件之一就能够使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。

a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。

如：2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-b.生成难电离的物质(即弱电解质).如：H++ OH-=H2O H++ CH3C OO-=CH3COOHc.生成挥发性物质(即气体).如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O NH4++ OH-NH3↑+ H2O②离子间的氧化还原反应.由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行.例如：Fe + Cu2+=Fe2++ CuCl2 + 2Br-=2C1-+ Br22MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O4.书写离子方程式时应注意的问题：(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，尽管也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为现在这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，尽管其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写.例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.(3)关于微溶于水的物质，要分为两种情形来处理：①当作反应物时?，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开.②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等.(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)? ?CO2+OH—=HCO3—(CO2足量)5.在溶液中离子能否大量共存的判定方法：几种离子在溶液中能否大量共存，实质上确实是看它们之间是否发生反应.若离子间不发生反应，就能大量共存;否则就不能大量共存.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存.(1)生成难溶物或微溶物.如Ca2+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、B r-、I-、SO32-，等等.(2)生成气体.如NH4+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.(3)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水).如H+与C1O-、F-、CH3COO-生成弱酸;OH-与NH4+、A13+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成H2O.(4)发生氧化还原反应.具有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+等)与具有还原性的离子( 如S2-、I-、SO32-、Fe2+等)不能共存.应注意的是，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如SO32-与S2-，NO3-与I-、S2-、SO32-、Fe2+等.(5)形成配合物.如Fe3+与SCN-因反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存.(6)弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-等.说明：在涉及判定离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件：①无色透亮的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色).②在强酸性溶液中，与H+起反应的离子不能大量共存.③在强碱性溶液中，与OH-起反应的离子不能大量共存.6.电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电(因此，电解质导电的缘故是存在自由移动的离子).能导电的不一定是电解质，如金属、石墨等单质.(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.因为非电解质归属于化合物，故如C12等不导电的单质不属于非电解质.(3)电解质与非电解质的比较.电解质非电解质区别能否导电溶于水后或熔融状态时能导电不能导电能否电离溶于水或受热熔化时能电离产生自由移动的离子不能电离，因此没有自由移动的离子存在所属物质酸、碱、盐等蔗糖、酒精等大部分有机物，气体化合物如NH3、SO2等联系都属于化合物说明：某些气体化合物的水溶液尽管能导电，但其缘故并非该物质本身电离生成了自由移动的离子，因此这些气体化合物属于非电解质.例如;氨气能溶于水，但NH3是非电解质.氨水能导电是因为NH3与H2O反应生成了能电离出NH4+和OH-的NH3·H2O的缘故，因此NH3·H2O才是电解质.7.强电解质与弱电解质(1)强电解质：溶于水后全部电离成离子的电解质.(2)弱电解质：溶于水后只有一部分分子能电离成离子的电解质.(3)强电解质与弱电解质的比较.强电解质弱电解质代表物质①强酸：如H2SO4、HNO3、HCl等②强碱：如KOH、NaOH、Ba（O H）2等③盐：绝大多数可溶、难溶性盐，如NaCl、CaCO3等①H2O②弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱碱：NH3·H 2O、A1（OH）3、Fe（OH）3等电离情形完全电离，不存在电离平稳（电离不可逆）．电离方程式用“＝”表示．如：HNO3＝H＋+ NO3－不完全电离（部分电离），存在电离平稳．电离方程式用“”表示．如：CH3COOHCH3COO－+ H十水溶液中存在的微粒水合离子（离子）和H2O分子大部分以电解质分子的形式存在，只有少量电离出来的离子离子方程式的书写情形拆开为离子（专门：难溶性盐仍以化学式表示）全部用化学式表示注意:(1)在含有阴、阳离子的固态强电解质中，尽管有阴、阳离子存在，但这些离子不能自由移动，因此不导电.如氯化钠固体不导电.(2)电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小(注意：不是取决于自由移动离子数目的多少).溶液中离子浓度大，溶液的导电性就强;反之，溶液的导电性就弱.因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强.但在相同条件(相同浓度、相同温度)下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质的导电能力强.8.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子.离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且能够表示所有同一类型的离子反应.如：H++ OH-=H 2O能够表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应.离子方程式的书写步骤(1)“写”：写出完整的化学方程式.(2)“拆”：将化学方程式中易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆开改写为离子形式;而难溶于水的物质(难溶性盐、难溶性碱)、难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、氧化物、气体等仍用化学式表示.(3)“删”：将方程式两边相同的离子(包括个数)删去，并使各微粒符号前保持最简单的整数比.(4)“查”：检查方程式中各元素的原子个数和电荷总数是否左右相等.9.复分解反应类型离子反应发生的条件复分解反应总是朝着溶液中自由移动的离子数目减少的方向进行.具体表现为：(1)生成难溶于水的物质.如：Ba2++ SO42-=BaSO4↓(2)生成难电离的物质(水、弱酸、弱碱).如H++ OH-=H2O(3)生成气体.如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O。

高考化学考点总动员系列专题04离子方程式正误的判断(含解析)

专题04 离子方程式正误的判断（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。

近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。

高考选题：【2014年高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－解题技巧：离子方程式书写正误的判断着重从以下几个方面去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以采用排除法，特例法等方法去解决。

①看离子反应是否符合客观事实。

如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。

②看“=、、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。

③看表示各物质的化学式是否正确。

特别是拆写是否正确。

该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。

④看电荷是否守恒。

⑤看是否漏掉离子反应。

⑥看反应物或产物的配比是否正确。

⑦看是否符合题设条件的要求。

如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。

【考点揭秘】高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）Na 2O 2固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑ ( )（2）向NaHCO 3溶液中滴加盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ ( )（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ ( )（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O ( )高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl－ ( ) （2）向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O ( )（3）向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ( )（4）MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑ ( ) 【答案】（1）× （2）× （3）× （4）√高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu ( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ ( )（3）Zn 和浓硫酸反应：Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋ ( ) （4）CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ ( )（5）Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O ( )（6）稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ( ) （7）NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH － ( )（8）向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O ( )高频考点四：有关反应物用量不同离子方程式的正误判断判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( ) （2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3( ) （3）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3( ) （4）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( )（5）少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O ( ) （6）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3( )【直击高考】1．【2014年高考安徽卷第8题】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe2．【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑3．【2014年高考四川卷第3题】能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O4．【2014年高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。

高考化学一轮必刷题专题04 离子反应方程式(含答案解析)

专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。

高中化学第4讲离子反应 (讲)解析版

第4讲离子反应【学科核心素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。

【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。

2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。

能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。

3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

【知识点解读】知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

①电解质不一定导电，如固态NaCl 、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

①电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO 2、SO 2、NH3、SO 3等非电解质。

它们与水反应生成的产物H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2SO 4自身能电离，是电解质。

①电解质与金属的导电原理不同。

电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

高考化学离子反应专题复习

专题四：离子反应知识框架一、离子反应的基本概念（1）离子反应定义：。

离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。

离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：定义：使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示二、离子方程式的书写离子方程式的定义：。

离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法： 1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、24SO 、Fe 3+离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式书写和判断正误离子推断B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H +【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。

选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 与Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 与H ＋不能共存【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCOB ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、-3NO 、Na + 【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -ClO ＋CO 2＋H 2O -3HCO ＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OHBaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。

2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)专题04 离子方程式与离子共存(解析版)

专题四离子方程式与离子共存目录：2023年真题展现考向一离子方程式与电极方程式考向二与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式正误判断考向二与量有关的离子方程式考向三离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式与电极方程式1.（2023·湖南卷第5题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+4H ++SO 42-，B 错误；K 3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe 2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；TiCl 4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -，D 正确。

2.（2023·北京卷第6题）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H OB.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O COC.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe CuD.Na 2S 去除废水中的2Hg ：22Hg S HgS 【答案】B【解析】Cl 2和NaOH 溶液反应产生NaCl 、NaClO 、H 2O ，除了Cl 2和H 2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O ，B 项错误；FeCl 3将Cu 氧化为CuCl 2而自身被还原为FeCl 2，反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，C 项正确；Na 2S 将Hg 2+转化为沉淀除去，反应为Hg 2++S 2−=HgS↓，D 项正确。

2013二轮复习【04】离子反应

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5.彻底互促双水解，不共存
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二、离子共存
①Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO②Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO③NH4+与SiO32-、AlO26.注意题干 ①“共存”默认为“大量共存”，一定/可能/不能 ②酸碱性：PH试纸/指示剂/Al/Mg/水电离/Fe3+ ③澄清=透明≠无色 ④溶液颜色：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4C
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二、离子共存
1.有沉淀，不共存 ①CO32-、PO43-、SO32-、SiO32-只溶K+、Na+、NH4+ ②AgCl ③BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4) ④OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+(Ca(OH)2) ⑤硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。 ⑥பைடு நூலகம்2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。 2.生成气体、难电离的物质，不共存 3.发生氧化还原反应不共存 S2-与SO32-必须酸性才反应；氧化性必须酸性：NO34.络合：Fe3+与SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+与NH3·H2O；
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三、离子推断
常见离子检验：Ag+、Fe3+、Fe2+、NH4+、X-、SO32-、HSO3-、 SO42-、K+、Al3+、AlO2-、Cu2+、CO32-、HCO3(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中 c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是： D A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42C.丙溶液含有ClD.丁溶液含有Mg2+

离子反应笔记整理

离子反应笔记整理
一、离子反应的定义
离子反应是指在水溶液中或熔融状态下，电解质发生电离成自由移动的离子，在一定的条件下，离子之间发生相互作用，形成沉淀、气体、水或其它化合物，从而使离子的浓度发生变化的一种反应。

二、离子反应的类型
酸碱反应：酸碱溶液混合，酸碱中和生成盐和水。

氧化还原反应：氧化剂和还原剂的相互作用，生成新的物质。

络合反应：络合剂与金属离子发生相互作用，生成络合物。

双水解反应：弱酸根离子和弱碱阳离子相互作用，生成气体、沉淀或水。

三、离子反应的规律
同种物质相互反应时，其反应规律为：强酸+强碱=弱酸+弱碱；强酸+弱碱=强酸+弱碱；弱酸+弱碱=强酸+强碱。

不同物质相互反应时，其反应规律为：氧化性强物质+还原性强物质=还原性较弱物质+氧化性较弱物质。

离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。

四、离子反应的应用
在化学实验中，离子反应可以用来检测溶液中离子的存在和含量。

在工业生产中，离子反应可以用来制备新的物质，如酸碱中和制备盐和水。

在环保领域，离子反应可以用来处理废水、废气等污染物。

在医疗领域，离子反应可以用来制备药物和治疗疾病。

五、离子反应的注意事项
在进行离子反应时，要注意安全问题，如避免产生有毒气体或腐蚀性物质。

在进行离子反应时，要注意实验仪器的清洗和干燥，确保实验的准确性。

在进行离子反应时，要注意实验温度和浓度的控制，避免产生不必要的副产物。

高中化学离子反应知识点详解

高中化学离子反应知识点详解一、离子反应的定义离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。

二、离子反应发生的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀有：硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）、碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等。

（2）当溶液中的离子结合生成上述沉淀时，离子反应能够发生。

2、生成气体（1）常见的气体有：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）、硫化氢（H₂S）等。

（2）例如，盐酸（HCl）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成二氧化碳气体，离子反应为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑3、生成弱电解质（1）常见的弱电解质包括：水（H₂O）、弱酸（如醋酸CH₃COOH）、弱碱（如一水合氨 NH₃·H₂O）等。

（2）例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成水，离子反应为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O4、发生氧化还原反应（1）具有氧化性和还原性的离子在溶液中相遇，发生电子转移，从而导致离子反应的发生。

（2）例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应，离子反应为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式的书写1、书写步骤（1）写出反应的化学方程式。

（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

（3）删去方程式两边不参加反应的离子。

（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2、书写时的注意事项（1）只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能写离子方程式。

（2）固体与固体之间的反应一般不写离子方程式。

四、离子方程式的意义1、表示同一类型的离子反应例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钾（KOH）的反应，离子方程式均为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O2、反映了离子反应的实质通过离子方程式，可以更清晰地看出反应中实际参与的离子和离子之间的相互作用。

专题04 离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)

1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。

②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。

③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。

④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。

⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。

2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。

【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。

专题04 离子反应(高考押题)(原卷版)

高考押题专练1．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )A ．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg 2＋、K ＋、HCO －3、NO －3 B ．0.1 mol/L 的NaNO 3溶液中：K ＋、I －、Cl －、SO 2－4 C ．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NH ＋4、Cl －、NO －3 D ．空气中：SO 2、NO 、N 2、NH 32．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液：Ag ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4 B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO －3、S 2－C.c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl － D ．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol/L 的溶液：K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－3 B ．0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －3 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A ．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na ＋、NO －3、I －、SO 2－4 B ．水电离出的c (H ＋)＝10－12 mol/L 的溶液中：K ＋、AlO －2、CH 3COO －、SiO 2－3 C ．c (H ＋)/c (OH －)＝1012的水溶液中：K ＋、ClO －、SO 2－4、S 2O 2－3D ．加入SCN －呈红色的溶液中：OH －、K ＋、NO －3、Cl －5．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol/L 时又一定能发生反应的离子组是( )①Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3 ②K ＋、NH ＋4、CH 3COO －、SO 2－4 ③Ca 2＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－3 ④Fe 3＋、Na ＋、SCN －、Cl － ⑤Al 3＋、Na ＋、HCO －3、NO －3 ⑥Fe 2＋、Na ＋、NO －3、I － ⑦Ag ＋、NH ＋4、OH －、NO －3 ⑧Na ＋、K ＋、CH 3COO －、NO －3A ．①②⑥B ．②③⑥C ．①④⑧D ．③⑤⑦6．下列离子方程式或电离方程式正确的是( )A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO2－3B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO2－3C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋＝2Na＋H2D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O2－3＝S＋SO2＋H2O7．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2OB．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO－2＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－38．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是()A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3B．Na 2S投入水中：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋＋2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓9．下列选项中，离子方程式书写正确的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2＋2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－310．下列离子方程式正确的是()A．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH＋4＋H2O＝NH3·H2O＋H＋C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋11．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种，取适量该混合物加入适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。

2022学年高考化学模拟题汇编专题04离子反应含解析.docx

专题04离子反应1.(2021 •福建莆田市高三三模)下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2+2C U2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(0H)2 I +O2 tB.将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+0H^Cr+C10- +H20C.等物质的量的CaCL、Bag和HC1溶液混合：Ca2++20H=Ca(OH)2 ID.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H202.(2021 •浙江高三二模)下列反应的离子方程式正确的是A.KI溶液久置空气中变黄色：4I +O2+2H2O = 2I2+4OHB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气：MnO4+4Cr+8H+=Mn2++2Cl2 T +4H2OC.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应CO；+Ba(OH)2=BaCC)3 J+2OHD.Na 与C11SO4 水溶液反应：2Na + C『+=Cu + 2Na+【答案】A【解析】A. KI溶液久置空气中变黄色，是碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：4F + O2 + 2H2O = 212 + 4OH-,故 A 正确；B.高镒酸钾与浓盐酸制氯气，生成氯化镒，氯化钾，氯气和水，离子方程式为：2MnO4+1OCV +8H+ =2Mn2+ +5C12 T +8H2O ,故 B 错误；C.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应，生成碳酸钗和氢氧化钠，离子方程式为：CO?+Ba2+=BaCO3【，故C错误；D.Na与CuSC)4水溶液反应，生成氢氧化铜，氢气和硫酸钠，离子方程式为：2Na+Cu2+ +2H2O=C U(OH)2 +2Na+ +H2个，故D 错误；故选Ao3.(2021 •河北张家口市高三三模)下列用于解释事实的离子方程式正确的是A.向NaAlO,溶液中加入过量盐酸：A1O2+4H+=A13++2H2OB.将NaOH投入足量SO?饱和溶液中：2OH-+SO2=SO；+2H2。

C.铜与稀硝酸的反应：C U+4H++2NO；=C U2++2NO2 T+2H2OD.向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO3+Ca2++OH =CaCO3 +H20【答案】A【解析】A.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸：A1O；+4H+=A13++2H2O, A项正确；B.NaOH与足量SO?饱和溶液反应：2Ofr+SO2 = HSO； + H2。

高考化学考点微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”(解析版)

微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”陷阱一、是否符合反应事实离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。

【对点训练】1.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“⨯”）。

（1）向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2O( ) （2）往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－( )（3）将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋2Na＋＋Fe( )（4）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑()（5）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋( )（6）Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋6Fe3＋＋H2↑＋8H2O( )【答案】（1）⨯（2）⨯（3）⨯（4）⨯（5）⨯（6）⨯【解析】（1）⨯，NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋（2）⨯，NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋SO42－＋2H＋（3）⨯，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na＋2Fe3＋＋6H2O 2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（4）⨯，Fe 和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe ＋2H＋Fe 2＋＋H 2↑（5）⨯，Zn 和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，因为是浓硫酸，所以应写成化学式的形式，则其离子方程式和化学反应方程式一样为：2H 2SO 4(浓)+Zn△ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O（6）⨯，Fe 3O 4与稀硝酸反应生成一氧化氮，其离子方程式为：3 Fe 3O 4 +NO 3- + 28H + == 9Fe 3+ + NO ↑+ 14H 2O陷阱二、“”“”“↑”“↓”是否使用恰当弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al 3＋＋3HCO 3－AJ(OH)3↓＋3CO 2↑, NH 4＋和OH －的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH 3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH 3·H 2O 。

专题04 离子反应方程式与离子推断(解析版)

专题03 离子方程式与离子推断1．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列离子方程式书写正确的是( )A ．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2++2HS －=CuS↓+H 2S↑B ．用铜电极电解氯化钙溶液：2Cl －+2H 2O =======通电Cl 2↑+H 2↑+2OH －C ．将FeI 2溶液和稀硝酸混合：Fe 2++4H ++3NO -=Fe 3++2H 2O+NO↑D ．Mg(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg 2++23HCO -+2OH －=MgCO 3↓+CO 32-+2H 2O【答案】A【解析】向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：Cu 2++2HS －=CuS↓ +H 2S↑，故A 正确；用铜电极电解氯化钙溶液，阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极是水中氢离子得到电子变为氢气：Cu+2H 2O =======通电H 2↑+Cu(OH)2↓，故B 错误；将FeI 2溶液和稀硝酸混合，碘离子的还原性大于亚铁离子还原性，因此碘离子先与硝酸反应，故C 错误；Mg(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液，镁离子变为氢氧化镁沉淀：Mg 2++2HCO 3-+4OH －=Mg(OH)2↓+2CO 32-+2H 2O ，故D 错误。

综上所述，答案为A 。

2．（河北省衡水中学2021届高三联考）下列离子方程式中能正确表达反应现象的是A ．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：AlO -2+HCO -3+H 2O=Al(OH)3↓+CO 2-3B ．将酸性KMnO 4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2MnO 4-+H 2O 2+6H +=2Mn 2++3O 2↑+4H 2OC ．将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO 3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2+D ．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO+3O 2+2H 2O=4H ++4NO -3【答案】A【解析】偏铝酸钠与碳酸氢钠发生双水解反应，生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应方程式为：NaAlO 2+NaHCO 3+H 2O=Na 2CO 3+Al(OH)3↓，离子方程式为： AlO -2+HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-，故A 正确；将酸性KMnO 4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液，离子方程式：2MnO 4-+5H 2O 2+6H +═2Mn 2++5O 2↑+8H 2O ，故B 错误；将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO 3溶液中，铜棒表面附着银白色金属，离子方程式：2Ag ++Fe═ 2Ag+Fe 2+，故C 错误；向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO 2+O 2+2H 2O═4H ++4NO 3-，故D 错误；故选A 。

高考化学二轮复习专题04离子反应(讲)(含解析)

专题04 离子反应（讲）考向一离子方程式（1）考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。

2．能进行离子方程式的书写及正误判断。

（2）命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。

纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。

从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。

【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。

2020年高考化学必刷好题专题04 离子方程式(解析版)

2020年高考必刷好题专题04 离子方程式瞄准高考1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOH Na ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O 22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO 3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。

2.（2019全国Ⅲ卷）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl－、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确。