离子反应专题
专题三 离子反应(讲解部分)
方程式为AlO-2 +HCO3- +H2O
Al(OH)3↓+C O32;-②“N O+3- H+”组合具有
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强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等具有还原性的离子发生反应,而这一组合常常 较为隐蔽,不易被察觉;③NH4 与CH3COO-、CO32- ,Mg2+与HCO3- 等组合中,虽
然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓
强碱过量:Al3++4OH-
AlO-2 +2H2O
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量:AlO-2 +H++H2O
Al(OH)3↓
强酸过量:AlO-2 +4H+
Al3++2H2O
(6)Fe与稀硝酸反应
Fe过量:3Fe+2NO3- +8H+
用分类思想书写有关离子方程式
1.连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
碱过量:CO2+2OH-
C O3- +H2O
碱不足:CO2+OH-
HCO32-
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:
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核心精讲
离子能否大量共存的判断
多种离子共存问题的解题关键:一色、二性、三特殊、四反应。
1.一色,即溶液颜色。若限定溶液为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄
专题5_离子反应
答案：AC
4．离子反应的应用 （１）物质检验与含量测定：只要对其中特定的离子进行检 验或测定即可，不必对物质的所有构成离子进行检验和测 定。定量测定的方法包括酸碱中和滴定法、氧化还原滴定 法、沉淀滴定法、络合滴定法等。 附：常见离子的检验
（２）物质的制备与纯化 （３）生活中的应用
五．离子共存问题
即时练习
例1．下列物质属于电解质的是（ A．SO2 B．Cu ） C．氨水 D．NaCl H．AgCl
E．NaOH F．HCl G．酒精
• 解析：电解质应该是化合物，铜（单质）、氨水 （混合物）不是电解质；电解质的导电条件是在水 溶液里或熔化状态下，氯化银虽然其水溶液几乎不 导电，但在熔化状态下导电，因此它是电解质；电 解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离 子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电， 如二氧化硫水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应 生成的亚硫酸能导电，所以二氧化硫不是电解质； 蔗糖、酒精等化合物，无论是固态或其水溶液都不 导电，这些化合物是非电解质。 • 答案：D、E、F、H。
2、某溶液中可能会有C1-、Br-、CO32-、PO43-、SO42-等阴 离子； (1)向原溶液中滴入盐酸至过量，则溶液中离子 ________转化为气体而被除去。 (2)向原溶液中通入足量氯气后，溶液中离子________ 因被氧化而不再存在。 (3)当原溶液中同时存在较多____和_____两种离子时， 上述所有离子都不存在于溶液中。 答案：⑴CO32- ⑵Br- ⑶Ag+；Ba2+
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题 的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度 上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这 类题的区分度都比较高。离子共存与离子反应是 一个问题的两个方面，离子不能共存必然是离子 反应发生的结果，讨论离子共存也就是对离子反 应发生条件的判断。另外，离子共存问题又比较 综合，往往涉及多种离子之间的反应，有时还要 考虑环境因素的影响。
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类型3：因得失电子能力不同而引起离子反应不同
例：向含有1molFeBr2的溶液中通入XmolCl2 ①当X≤0.5mol时，离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ②当X≥1.5mol时, 离子方程式为： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ ③当X=1mol时, 离子方程式为： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
类型2：因滴加顺序不同而引起离子反应不同
例：向Al2(SO4)3溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量， 现象及离子方程式: 向NaOH溶液中逐渐滴加Al2(SO4)3溶液至过量， 现象及离子方程式：
举一反三： NaAlO2中滴加HCl至过量，现象及离子方程式：
HCl中滴加NaAlO2至过量，现象及离子方程式：
牛刀小试：
（1）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解SiO2,则在此溶液中 能大量共存的离子组是（ B ） A.K+、Na+、HCO3-、SO42B.Na+、ClO3－、Cl－、NO3－ C.H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ D. NO3－ 、K+、Na+、Ag＋ （2）某溶液可能含有Na+、Ag＋、CO32－、NO3－、Al3＋、S2－等离子 中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现， 此溶液的焰色反应是黄色，根据以上实验现象，下列结论中正 确的是（ B ） A、此溶液中一定有S2－、CO32－、Na+ B、此溶液中一定有S2－、Na+、NO3－ C、此溶液中一定有Na+、Al3＋、NO3－ D、此溶液一定有S2－、Na+，至少有CO32－或NO3－中一种
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离子反应专题一离子共存（1）注意限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。
弱碱离子与OH-不能大量共存。
３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
2．审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。
③MnO4－、NO3－、等在酸性条件下具有强氧化性。
④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。
3．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
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离子反应专题一、电解质 （1）电解质溶于水溶液中或在熔融状态下（共价化合物在熔融状态下不能导电）自身能够导电的化合物。
如NaCl ，HCl 。
能导电的化合物也不一定是电解质，如三氧化硫的水溶液能够导电，但三氧化硫是非电解质。
电解质不一定能够导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
（2）非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能导电的化合物，这一概念是相对于电解质而言的。
非电解质的水溶液不一定不能导电，如CO 2的水溶液就能够导电；非电解质是以典型的共价键结合的共价化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
但共价化合物不一定是非电解质。
除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。
在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物如四氯化碳和所有非金属氧化物是非电解质。
（3）电离的概念电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程成为电离。
依据电离程度的大小，电解质可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水溶液中完全电离，其电离方程式为：①22442H SO H SO +-−−→+ 22()2B a O H B a O H +-−−→+②22332N a C O N a C O +-−−→+ 322434()23A l SO A l SO +-−−→+ ③244K H SO K H SO ++-−−→++ 33N aH C O N a H C O +-−−→+（4）强电解质溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够完全电离的化合物。
电解质的强弱与物质的溶解度没有关系，如难溶的BaSO 4就是强电解质。
一般来说，强酸、强碱、和大部分盐都是强电解质，离子化合物（注意AlCl 3是共价化合物）都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物（如HCl 就是共价化合物）。
以AgCl 为例，其溶于水的部分均完全电离，即溶液中不存在AgCl 分子，其溶解、电离过程如下：()()()()AgCl s AgCl aq Ag aq Cl aq +-−−−−→−−−−→+部分溶解完全电离即难溶性的强电解质AgCl 溶液中存在的粒子为：2H O H O H Ag C l +-+-、、、、 。
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离子反应专题1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3E．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑F．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O2、下列化学反应的离子方程式正确的是()①将氢氧化镁加入醋酸中：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O②FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O③向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O④稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O⑤向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O⑥澄清石灰水与少量小苏打混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O⑦向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO⑧过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋4Br－＋2Fe2＋===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－A．①③⑦B．①④⑧C．②④⑤D．②⑥⑧3、常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－34、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）A、Na 2S溶液水解：S2—+ 2H2O H2S+2OH—B、硫氢化钾溶液水解：HS—+ H 2O H2S↑ + OH—C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3+ +3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D、用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3H+5、某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中() A．不含NO－3，也不含I－B．含有NO－3、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含有Cl－D．含有Fe3＋6、5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()4、Fe3＋A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－4、Cl－、H＋D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－7、下列离子方程式书写正确的是()A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－38、某溶液中可能含有I－、NH＋、Cu2＋、SO2－3，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶4液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①②B．①③C．②③④D．①②③9、某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、3⑥Na＋，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是() A．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D．只有⑤⑥10、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________________________________.(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示．向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将___________________________________________．12．在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_________________________________________________________________________________________________________.(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．请回答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)__________．并在右图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．(3)写出(2)小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：①____________________________________________________________________.②____________________________________________________________________.⑤____________________________________________________________________.离子反应专题答案1-10、B D C C C C C D C A11、(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉入水底12、：(1)NH4Al(SO4)2===NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4(2)①③②⑤④(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O⑤Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
高考专题练习离子反应
专题练习 离子反应1．下列离子方程式正确的是（） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2HCO −3+2Na +B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO−4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3==2FeO 2−4+3Cl −+4H ++H 2OD ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH −====△2S 2−+SO 2↑+2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c(H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是( )A ．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2OB ．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe 3＋＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、I －B ．c(H ＋)＝c(OH －)的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－5 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、HCO －3、Cl －、Na ＋5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋===I 2＋2H 2OB ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．硫化铜溶于硝酸：CuS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Cu 2＋D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )①无色透明溶液中：K ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 2－4②pH ＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③水玻璃中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c(H ＋)＝10－4 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、Cl －A ．①②④B ．③④C ．②④D ．①③⑤ 7．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
届专题4离子反应
应为：3Fe3O4＋28H＋＋NO－ 3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B 项，采用
“少定多变法”可写出正确的离子方程式为
Ca2
＋
＋
HCO
－
3
＋
OH
－
===CaCO3↓＋H2O；C 项，当明矾溶液中的 Al3＋恰好完全沉淀时生
成的沉淀物质的量最多，正确的离子方程式应为：2Al3＋＋3SO24－＋
专题四 │ 要点热点探究
(3)忽视电荷守恒或原子守恒 如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋；过 氧化钠加水，错写成：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。 (4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整 如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵 根离子反应而写成：Ba2＋＋SO42－===BaS②优先沉淀原理 若某一溶液中同步存在几种能与所加试剂形成沉淀旳离子， 则溶解度(严格讲应为溶度积)小旳物质优先沉淀。如向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量旳氢氧化钠溶液，应优先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 (3)多离子反应分析 两种试剂混合，同步存在多种离子反应，分析时可令其中一 种离子完全反应，然后分析另一种离子旳反应情况。
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A 【解析】 A 项，能使石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液， OH－与 Na＋、AlO－ 2 、S2－、SO42－都不能发生反应；B 项，由水电离出 的 c(H＋)＝10－12mol·L－1 的溶液可能显碱性也可能显酸性，显碱性时 NH＋ 4 与 OH－不能大量共存，显酸性时 H＋与 CO23－、SO23－不能大量共 存；C 项，加入铝粉能产生 H2 的溶液可能显酸性也可能显碱性，显 酸性时不能有 NO－ 3 ，因稀硝酸与铝反应不能放出 H2，显碱性时 OH －与 NH＋ 4 、Fe2＋不能大量共存；D 项，pH＝2 的溶液中，H＋与 ClO－、 SO23－不能大量共存。
离子反应专题
第2讲 离子反应1.下列物质中,属于弱电解质的是( ) A.CH 3COOH B.H 2SO 4 C.NaOH D.Na 2CO 3解析:CH 3COOH 为弱酸,属于弱电解质;而H 2SO 4､NaOH ､Na 2CO 3分别为强酸､强碱､盐,属于强电解质｡答案:A2.下列各组关于强电解质､弱电解质､非电解质的归类,完全正确的是( )3.(2010·河北省唐山市高三年级2月联合考试)Fe 3+、24-SO 、Mg 2+和X 四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一溶液中,X 可能是( )A.4NH +B.OH -C.23CO -D.Cl -解析:由于Fe 3+、Mg 2+的存在,可先排除选项B ､C 中的离子;设X 所带的电荷为x,则根据溶液呈电中性原则可得关系式:3×1-2×2+2×1+x×1=0,解得x=-1,故只有选项D 中的Cl -符合题意｡答案:D4.(2010·广东卷)能在溶液中大量共存的一组离子是( )A.4NH +、Ag +、24PO -、Cl -B.Fe 3+、H +、I -、3HCO -C.K +、Na +、34NO MnO --、 D.Al 3+、Mg 2+、SO 2-4、CO 2-3解析:本题考查离子共存问题,意在考查考生对常见离子反应发生条件的理解和应用能力｡Ag +和PO 3-4能发生沉淀反应而不能大量共存,A 项错误;Fe 3+和I -能发生氧化还原反应:2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2而不能大量共存,Fe 3+､H +均可与3HCO -发生反应而不能大量共存,B 项错误;Mg 2+和CO 2-3能发生沉淀反应而不能大量共存,D 项错误｡答案:C5.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.无色溶液:Ca 2+、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +､43NH I NO +--、、 C.FeCl 2溶液:K +、Na +、SO 2-4､2AlO - D.()W K c H +=0.1 mol/L 的溶液:Na +､K +､SiO 2-3､3NO -解析:考查限定条件下的离子共存｡A 项中H +和3HSO -不共存,A 错｡使pH 试纸呈红色,显酸性,在酸性条件下,3NO -有强氧化性(相当于HNO 3),可将I -氧化,B 错｡Fe 2+与2AlO -发生双水解不共存,C 错｡()W K c H +=0.1 mol •L -1,即c(H +)=10-13 mol •L -1,碱性溶液,四种离子可共存,D 对｡答案:D6.(2010·石家庄质检二)在下列给定条件的溶液中,还可能大量共存的离子组是( )A.FeCl 2溶液:Na +、H +、4MnO -、SO 2-4B.含Al 3+的溶液:Ag +､Cu 2+､32NO AlO --、 C.能使酚酞变红的溶液:K +､Na +､2AlO -､ClO -､SiO 2-3D.常温下,pH=1的水溶液:4NH +、Ba 2+､I -､CH 3COO -､3NO - 答案:C7.下列各组物质在溶液中反应时,以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是( ) A.Ca(HCO 3)2溶液和Ca(OH)2溶液 B.NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液 C.Na 2CO 3溶液和稀盐酸 D.Fe 和稀硝酸解析:本题考查离子反应,中等题｡A 项中离子方程式只能为Ca 2++3HCO -+OH -＝CaCO 3↓+H 2O;B 项中NaHCO 3少量时,Ca 2++3HCO - +OH -＝CaCO 3↓+H 2O,NaHCO 3过量时,Ca 2++32HCO -+2OH -＝CaCO 3↓+CO 2-3+H 2O;C 项中稀盐酸少量时,CO 2-3+H +＝3,HCO -稀盐酸过量时,CO 2-3+2H +＝H 2O+CO 2↑;D 项Fe 少量时,Fe+4H ++3NO -＝Fe 3++NO↑+2H 2O,Fe 过量时,3Fe+8H ++32NO -＝3Fe 2++2NO↑+4H 2O ｡答案:A8.(2010·上海卷)下列离子组一定能大量共存的是( )A.甲基橙呈黄色的溶液中:I -､Cl -、3NO -、Na +B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na +、233AlO NO HCO ---、、 C.含大量Al 3+的溶液中:K +､3NO -､Na +､ClO -D.含大量OH -的溶液中:CO 2-3､Cl -､F -､K +解析:本题考查离子共存问题,意在考查考生对离子反应发生条件的理解和应用能力｡甲基橙呈黄色的溶液pH>4.4,在酸性条件下,3NO -与I -发生氧化还原反应32NO -+6I -+8H +＝2NO↑+3I 2+4H 2O 而不能大量存在,在碱性条件下,各离子能大量共存,A 项错误;石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液,3HCO -不能大量存在(3HCO -+OH -＝CO 2-3+H 2O),B 项错误;含大量Al 3+的溶液中,ClO -与Al 3+发生双水解反应3ClO -+Al 3++3H 2O ＝Al(OH)3↓+3HClO 而不能大量共存,C 项错误｡答案:D9.(2010·全国卷Ⅱ)下列反应中,可用离子方程式H ++OH -＝H 2O 表示的是( )A.NH 4Cl+NaOH∆NaCl+NH 3↑+H 2OB.Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2OC.NaOH+NaHCO 3＝Na 2CO 3+H 2OD.NaOH+HNO 3＝NaNO 3+H 2O解析:本题考查离子反应方程式书写,意在考查考生化学用语的书写｡A 选项,离子方程式应为:4NH ++OH-∆NH 3↑+H 2O;B 选项中Mg(OH)2应写成化学式;C 选项中3HCO -不能写成H +和CO 2-3｡答案:D10.(2010·四川卷)下列离子方程式书写正确的是( )A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al 3++2SO 2-4+2Ba 2++4OH -＝2BaSO 4↓+2AlO -+2H 2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H +＝Fe 2++2H 2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:4NH ++OH -＝NH 3·H 2OD.向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH 2BrCOOH+OH−−→CH 2BrCOO -+H 2O解析:本题考查的知识点是离子方程式,意在考查考生对离子反应的理解｡硝酸具有强氧化性,能够将亚铁离子氧化为铁离子,B 错;磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中,24H PO -也参与了离子反应,因此选项C 中正确的离子方程式为:4NH ++ H 2P 4O -+3OH -＝NH 3↑+PO 3-4+3H 2O;CH 2BrCOOH 中的两个官能团都能与热碱反应,生成物是CH 2OHCOO -,故D 错误｡答案:A11.(2010·天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe 3+＝Cu 2++2Fe 2+B.Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2:Na 2O 2+H 2O ＝2Na ++2OH -+O 2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl -+ClO -D.用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性:42MnO -+6H ++5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2O解析:本题考查离子反应方程式的正误判断｡Fe 3+具有强的氧化性,能够用于腐蚀铜线路板,A 项正确｡B 项的离子方程式书写不正确｡C 项离子方程式中HClO 是弱酸,不能拆开写｡D 项高锰酸钾溶液具有强的氧化性,能够将浓盐酸氧化为氯气,故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液｡答案:A12.(2010·河北省邯郸市高三摸底考试)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H +和OH -):Na +、4NH +、SO 2-4、CO 2-3、3NO -｡取200 mL 该溶液,分为等体积的两份分别做下列实验｡实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224 mL ｡实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl 2溶液,得固体2.33 g ｡下列说法正确的是( )A.该溶液中可能含有Na +B.该溶液中肯定含有4NH +､SO 2-4､CO 2-3､3NO -C.该溶液中一定不含3NO -D.该溶液中一定含有Na +,且c(Na +)≥0.1 mol •L -1解析:根据实验1可知原溶液中含有0.1 mol 4;NH +根据实验2可知,原溶液中不存在CO 2-3,但含有0.01 mol SO 2-4;无法确定原溶液中是否含有3NO -。
离子反应专题练习
1.某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO4—、CO 32—、SO 42—中的若干组成，取一定溶液进行 如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A（2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲（3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________；②一定存在的离子是_____________________________________________； ③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。
2.A 、B 、C、D 、E 均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E 溶液有颜色。
取一定量的固体C 放在试管中分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；②B 溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B 溶液加入到D 溶液中时，先有沉淀继续加入B 溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。
3. 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a ．B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；b ．A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c ．C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d ．E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B ；e ．A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀，再加入过量E 溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，写出化合物的化学式：A ，C ，D ，E 。
4.胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ） 来制备胆矾。
2022年高考化学专题三：离子反应(附解析)
2022年高考化学专题三：离子反应（附解析）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。
离子反应专题
1.下列反应的离子方程式书写正确的是A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB. 向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC. 过量的铁和稀硝酸反应：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O2.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2OB. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br23.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O4.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2OC. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaS O4↓D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O6.下列离子方程式正确的是A. Fe(OH)3溶于HI溶液中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB. 磁性氧化铁溶于稀盐酸: Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OC. NaAlO2溶液中通入过量CO2 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O7.下列各组离子一定能大量共存的是A. 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B. 能使PH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D. 0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-8.下列说法中正确的个数是①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。
高中化学--离子反应专题
离子反响专题[ 要点内容 ]一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等看法的含义；二、离子反响，离子方程式的书写方法。
[ 要点内容解析 ]一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或融化状态下可以导电的化合物叫电解质。
而在水溶液或融化状态下都不可以导电的化合物叫非电解质。
从微观角度认识：在水溶液中或融化状态下能自己电离出自由挪动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或融化状态下自己不可以电离出自由挪动的离子的化合物是非电解质。
因此电解质是在化合物范围内研究的。
酸、碱、盐、开朗金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、强弱电解质有些电解质在水溶液中或融化状态下能所有电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。
而有些电解质在水中或融化状态下只好部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。
24343精选文库常有强碱有： KOH、NaOH、Ba(OH)2常有弱酸有：一元： HF、HClO、CH3COOH；二元： H2S、H2SO3、 H2CO3、 H2SiO3；三元： H3PO4常有弱碱有： NH3·H2 O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1) 电解质和非电解质必然是化合物，单质及混杂物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根根源因不是 CO2自己发生电离产生离子所致，因此 CO2是非电解质， H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不可以导电，如 BaSO4、AgCl 溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完满电离，在融化状态下，它们也能完满电离，因此BaSO4和 AgCl 等难溶盐是电解质。
2．关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：①强酸：HCl、 H2SO4、 HNO3等；②强碱：KOH、 NaOH、 Ba(OH)2等；③大多数盐类： NaCl、KNO3、 BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
【离子反应】
【离子反应专题】一．选择题（共11小题）1．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．NH4HSO4溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+NO3﹣+4H+＝3Ag++NO↑+2H2OC．氢氧化镁溶于稀盐酸：H++OH﹣＝H2OD．碳酸钙与甲酸溶液反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑2．pH等于2且含Ba+的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2﹣B．ClO﹣C．Cl﹣D．SO42﹣3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑5．下列反应中，可以用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应B．Cu（OH）2与稀盐酸反应C．Ca（OH）2与稀硝酸反应D．Al（OH）3与稀硫酸反应6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中：C12+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+B．将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2﹣＝Al（OH）3↓+HCO3﹣C．将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合：NH4++HSO3﹣+2OH﹣＝SO32﹣+NH3↑+2H2O D．在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓7．下列各对物质在强酸性溶液中能够大量共存的是（）A．FeCl3和KI B．FeCl3和KSCNC．FeCl3和KBr D．KIO3和KI8．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Br2加入热的NaOH溶液：3Br2+6OH﹣＝BrO3﹣+5Br﹣+3H2OB．将Cu屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2＝2Cu2++2H2OC．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2O3﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2OD．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑9．能正确表示所发生反应的离子方程式是（）A．氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6HCl＝2Fe3++6Cl﹣+3H2OB．小苏打溶解于烧碱溶液HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2OC．铁屑加至含6mol/LH+离子的FeCl3溶液中Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．少量硫化氢通入氢氧化钾溶液中H2S+OH﹣＝H2O+HS﹣10．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOH+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+＝Cu2++AgB．铁与盐酸的反应：2Fe+6H+＝2F3++3H2C．氢氧化铝与盐酸的反应：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2OD．氯化铵的水解反应：NH4Cl+H2O＝NH3•H2O+Cl﹣+H+二．多选题（共3小题）12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+＝NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO213．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2OD．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑三．解答题（共1小题）15．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：．（2）写出沉淀D的分子式：．（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：．参考答案与试题解析一．选择题（共11小题）1．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．NH4HSO4溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+NO3﹣+4H+＝3Ag++NO↑+2H2OC．氢氧化镁溶于稀盐酸：H++OH﹣＝H2OD．碳酸钙与甲酸溶液反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑【分析】A．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；B．硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．甲酸为弱酸，应保留化学式。
化学离子反应专题练习(及答案)含解析
化学离子反应专题练习(及答案)含解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。
【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。
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离子反应专题
(建议用时：40分钟)
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()
A．Ba(OH)2溶液和盐酸的反应
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．H2和CuO在一定条件下反应
D．Fe和CuSO4溶液反应
2．下列叙述中正确的是()
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2 D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
4．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。
从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的反应是() A．碳酸盐与盐酸反应
B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C．二氧化碳与酸溶液反应
D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
5．下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．稀硝酸与稀NaOH溶液反应
B．稀硫酸与稀KOH溶液反应
C．醋酸溶液与NaOH溶液反应
D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应
6．下列化学反应的离子方程式正确的是()
A．碳酸镁和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铜片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：Cu＋Hg2＋===Cu2＋＋Hg
C．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
D．NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：HSO－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H＋
7．下列各组离子一定能大量共存的是()
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4
C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3
8．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A．Ag＋、K＋、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Na＋、NH＋4、Cl－D．Mg2＋、Cl－、CO2－3
9．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()
A．Na＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－
B．H＋、Mg2＋、CO2－3、SO2－4
C．K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3
D．K＋、Na＋、NO－3、HCO－3
10．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。
请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关离子方程式为____________________________________________________
____________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为___________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。
A．Cl－B．NO－3
C．CO2－3D．OH－
11．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
(1)甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中所含的另外两种离子是________和________(填离子符号)。
(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：____________________________________。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
12．已知0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
____________________________________________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是
____________________________________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式是____________________________________________________ ____________________________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1 混合，反应的离子方程式是____________________________________________________ ____________________________________________________。
13．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。
现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有__________________(填化学式)。
(2)写出实验①②③肯定发生反应的离子方程式：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________。