专题三 离子反应
离子反应
请回答： 请回答： (1)写出 A、B 和 C 的化学式：A________，B________，C________。 写出 、 的化学式： ， ， 。 (2)依次写出 A→D 和 D→E(E 中含有某＋5 价元素的含氧酸根离子 的离子方程式： 依次写出 中含有某＋ 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式 的离子方程式： ________________________________________________________________________、 、 ________________________________________________________________________。 。 (3)写出将 SO2 气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式： 写出将 溶液中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 。 (4)写出由 F→H 的化学方程式：_____________________________________________。 写出由 的化学方程式：
下列各组离子因氧化还原反应而不能大量 共存的是（ A ） A、S2-、MnO4-、K+、H+ B、Cu2+、Al3+、Cl-、OHC、H+、K+、OH-、NO3D、Cu2+、Fe3+、NO3-、OH-、
A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验 均为钠盐的水溶液， 呈中性， 呈碱性并具有氧化性。 步骤和实验现象： 步骤和实验现象：
－ FeCl2溶液中通入 2S。Fe2++S2－＝FeS↓ 溶液中通入H 。
专题三 离子反应(讲解部分)
方程式为AlO-2 +HCO3- +H2O
Al(OH)3↓+C O32;-②“N O+3- H+”组合具有
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强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等具有还原性的离子发生反应,而这一组合常常 较为隐蔽,不易被察觉;③NH4 与CH3COO-、CO32- ,Mg2+与HCO3- 等组合中,虽
然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓
强碱过量:Al3++4OH-
AlO-2 +2H2O
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量:AlO-2 +H++H2O
Al(OH)3↓
强酸过量:AlO-2 +4H+
Al3++2H2O
(6)Fe与稀硝酸反应
Fe过量:3Fe+2NO3- +8H+
用分类思想书写有关离子方程式
1.连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
碱过量:CO2+2OH-
C O3- +H2O
碱不足:CO2+OH-
HCO32-
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:
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核心精讲
离子能否大量共存的判断
多种离子共存问题的解题关键:一色、二性、三特殊、四反应。
1.一色,即溶液颜色。若限定溶液为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄
高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O
离子反应方程式
一,离子反应: 离子反应:
离子方程式
离子反应是指有离子参加的反应. 离子反应是指有离子参加的反应.
[练习] 1,下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应 练习] 下列反应既是离子反应, 的是( 的是( CD) A.二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B.二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C.硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫,氯化亚铁和盐酸 硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫, D.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
(3)将二氧化硫通入溴水中 SO2 + Br2 + 2 H2O= 4H+ + SO42- + 2Br(4)硫酸亚铁溶液中滴加氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
表示的反应是( 2,不能用H++OH- = H2O表示的反应是( BD ) 不能用H A.盐酸与氢氧化钾溶液反应 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D.硅酸与氢氧化钠溶液反应 3,下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子 下列各组中两个溶液间的反应, 方程式表示的是( 方程式表示的是( D ) A.CH3COOH和Na2CO3, CH3COOH和NaHCO3 COOH和 COOH和 HCl, B.AgNO3和HCl, Ag2SO3和HCl C.BaCl2和Na2SO4 , Ba(OH) Ba(OH)2与H2SO4 Ba(OH) D.KOH和CH3COONH4, Ba(OH)2与NH4Cl KOH和
③离子方程式一定要配平 原子守恒 电荷守恒 氧化还原反应得失电子守恒
④离子反应不一定都能用离子方程式表示. 离子反应不一定都能用离子方程式表示. 如实验室制氨气: 如实验室制氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O
专题3离子反应与氧化还原反应 2024届高考化学二轮专题复习战略
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复 分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳 酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、 NH4+同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶 液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
4．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO−2+4NH4+ C ． 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： SiO32− +CO2+H2O=== HSiO3− + HCO3− D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42−===BaSO4↓＋2H2O
答案：B 解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写 其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧 化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。
专题03-离子反应
B．含有0.1 mol· -1 Fe3&#;、I-、NO3-
C．含有0.1 mol· -1Ca2+溶液在中： L
Na+、K+、CO32-、ClD．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
【例16】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子 中的若干种：K+、NH4＋ 、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO32-、 SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g， 经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述 实验，以下推测正确的是 （ ） A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
10）在溶液中能大量共存的 【例14】（09年安徽理综·
一组离子或分子是（ ）
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3B．K+ 、Al3+、SO42- 、NH3· 2O H C．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-
7）在下列各溶液中，离子一 【例15】（09年江苏化学· 定能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
专题三 离子反应、离子方程式 专题教案
知识梳理
一、电解质的有关概念
1.电解质导电的原因及影响因素
根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质
强电解质是指。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
高考化学考点导航 专题三 离子反应(新高考 含答案)
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
离子反应(2022化学)全国版试题
专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2021广东广州阶段训练]下列离子方程式正确的是( )A.用醋酸除水垢: CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.用小苏打治疗胃酸过多: HC O3-+H+CO2↑+H2OC.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O2.[2021广州三校联考改编]下列离子方程式正确的是( )A.向水玻璃中滴入CH3COOH溶液有沉淀产生:Si O32−+2H+H2SiO3↓B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2O S O42−+Cl-+2H+C.泡沫灭火器的工作原理:3C O32−+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2O3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( )ANaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液BAlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水C FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸D 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液4.[2021四川泸州模拟]根据下列事实书写的离子方程式错误的是( )A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si O32−+2H+H2SiO3(胶体)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HC O3-FeCO3↓+CO2↑+H2OC.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS O3-D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O5.[2021江西南昌摸底考试]下列解释事实的方程式正确的是( )A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:C O32−+Ca2+CaCO3↓B.Na2CO3溶液呈碱性的原因:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+2H++N O3-Ag++NO2↑+H2OD.用新制Cu(OH)2检验乙醛,产生红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O6.[图表结合新形式]向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示,实验现象如表所示。
2022年高考化学专题三：离子反应(附解析)
2022年高考化学专题三：离子反应（附解析）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。
新高考化学复习专题三离子反应练习含答案
专题三离子反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )A.H+、N H4+、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、N O3-C.Na+、Al3+、HC O3-、S O42−D.K+、Na+、S O32−、OH-答案 D2.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D3.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C4.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O42−、N O3-B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O3-、C O32−C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC O3-答案 B5.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S O42−、Si O32−B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N H4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N O3-、Cl-D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案 D6.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4NH4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O答案 B7.(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )答案 D考点2 离子方程式8.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N O3-+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S O42−+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4答案 B9.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl 2+2OH - Cl -+ClO -+H 2OB.食醋去除水垢中的CaCO 3:CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+D.Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2- HgS ↓答案 B 10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.Cl 2通入氢氧化钠溶液:Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH -2Al O 2-+H 2OC.过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液:2Na ++C O 32−+CO 2+H 2O2NaHCO 3↓D.H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液:S O 32−+Ca2+ CaSO 3↓答案 D 11.(2023江苏,6,3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
基本概念—专题三 离子反应
子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成 Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀。
2．离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。 把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方
＋NH＋ 4 D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－ 3
===Ag＋＋NO↑＋H2O
C [解析] 本题考查离子方程式书写的正误判断。A 项，酸性环境中，不能生成 OH－，错；B 项，NaOH 过 量，HCO－ 3 与 OH－会反应生成 CO23－和 H2O，错；C 项， SO2 过量，则生成 HSO3－，正确；D 项，O 原子不守恒， 得失电子也不守恒，错。
如 Ca(HCO3)2 溶液加入过量的 NaOH 溶液，确定 Ca2＋ 和 HCO－ 3 的个数分别为 1 和 2，据此来确定 OH－的个数：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O； 若 Ca(HCO3)2 溶液加入少量的 NaOH 溶液，则确定 OH －个数为 1，据此再确定其他离子个数： Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 (2)离子反应中的优先氧化或优先还原
CO32-全部与过量的Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子 方程式为：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。
4．[2012·广东卷] K＋、Cu2＋、OH－、NO3-在水溶液中能 大量共存( × )
5．[2012·广东卷] Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中 能大量共存( × )
②弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O 等)、难电离的物质必须写化学式。
专题三 离子反应(2022高考帮化学)新高考版
考点 1 离子反应和离子方程式
考点帮▪必备知识通关
1.电解质和非电解质
类型
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的
物
化合物
相同点
都是化合物 可溶于水,可不溶于水
在一定条件下能电离
不能电离
不同点 在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下均不能导电
考法帮▪解题能力提升
解析：由于氯气少量,
不能被氯气完全氧化为
,剩余的
在酸性溶液中
转化为
,A项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;向H2O2溶液中滴加少量
FeCl3溶液,FeCl3为催化剂,发生的反应为2H2O2
2H2O+O2↑,C项错误;等物质
的量的NH4HSO4与NaOH混合时,H+先与OH-反应,离子方程式为H++OH-
考点1 离子反应和离子方程式 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法1 “八看”法判断离子方程式的正误 考法2 离子方程式的书写
考点2 离子共存 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法3 无限定条件的离子共存判断 考法4 有限定条件的离子共存判断
考点3 离子的检验与推断 考点帮·必备知识通关 考法帮·解题能力提升 考法5 离子的检验与推断
考点 2 离子共存
考点帮▪必备知识通关
1.离子反应的主要类型
(1)复分解反应,如 (2)氧化还原反应, (3)盐的水解反应,如 (4)络合反应,如
2.离子反应发生的条件
(1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等。 “沉淀”是指难溶于反应后的溶液,不止是难溶于水,如CaCO3难溶于水,易溶于强酸, 故向CaCl2溶液中通入CO2没有沉淀生成。 (2)生成气体,如CO2、H2S等。
学生 专题三 离子反应
离子反应专题一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在状态下能够的叫电解质。
而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
而在水溶液或熔化状态下因而电解质是在化合物范畴内研究的。
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是，(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。
㈢、强弱电解质2．关于强电解质和弱电解质④少数盐，如等。
(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。
溶液的导电性强弱是由决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。
因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。
但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。
（电解质强弱和导电性无关）(4)电离方程式的书写：①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：H2SO4＝2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+②弱电解质：部分电离，用可逆号“”，如：多元弱酸分步电离：H2CO3；多元弱碱也是分步电离，但通常只写一步：如Fe(OH)2、Fe(OH)3二、离子反应、离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。