吉林省长春外国语学校2017-2018学高一下学期期末考试化学(文)试题 Word版含解析

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吉林省长春外国语学校2017_2018学高一化学下学期期末考试试题文(含解析)

吉林省长春外国语学校2017-2018学高一下学期期末考试化学（文）试题1. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是将它们分别A. 先后通入溴水和澄清的石灰水B. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C. 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水【答案】C【解析】A、甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清石灰水，均无现象，A错误；B、点燃后罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，B错误；C、干燥的冷烧杯中出现水珠的是甲烷和氢气，内壁蘸有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和二氧化碳，现象各不一样，可以鉴别，C正确；D、点燃后罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，甲烷、一氧化碳的燃烧产物均能使其变浑浊，通入溴水，均无明显现象，不能鉴别，D错误。

答案选C。

2. 聚苯乙烯是目前常用的农用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的单体的是A. 苯B. 乙烯C. 苯和乙烯D. 苯乙烯【答案】D【解析】分析：聚苯乙烯属于加聚产物，结合其结构简式分析判断。

详解：聚苯乙烯的结构简式为，因此其单体是苯乙烯，发生的加聚反应的化学反应方程式为。

答案选D。

点睛：判断加聚产物的单体时可以从以下几个角度考虑：①凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；③凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。

3. 下列反应属于取代反应是A. C3H8 + 5O23CO2 +4H2OB. CH4+C12CH3C1+HClC. D. +3H2【答案】B【解析】试题分析：有机物分子的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成其它物质的反应是取代反应，据此可知B正确，A是丙烷的燃烧，C是乙烯的加聚反应，D是苯的加成反应，答案选B。

2017-2018学年吉林省长春外国语学校高一下学期第二次月考化学试题Word版含解析

2017-2018学年长春外国语学校高一下学期第二次月考考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A. 四氯化碳的比例模型：B. 丙烷分子的球棍模型：C. CO 2的电子式:D. 质量数为37的氯原子: 17 37Cl2．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误．．的是（）A. 放电时，a 极锂的化合价发生变化B. 电流的方向为a 到bC. a 为电池的正极D. 放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 3．下列说法中，正确的是（）A. 苯分子中所有原子共面，含3个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. C 4H 10有4种一氯代物4．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（）A. 铝片与稀盐酸的反应B. NH 4 Cl 和Ba （OH ）2·8H 2 O 的反应C. 碳和水蒸气反应D. 甲烷的燃烧反应5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是（）A. 气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD. 人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s)③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s) 其中，反应进行得最快的是（） A. ④ B. ③ C. ② D. ①7．下列叙述I 和II 均正确并且有因果关系的是（）此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号二、综合题8．Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化：请回答下列有关问题：（1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；（2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。

2017-2018学年吉林省长春外国语学校高一(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年吉林省长春外国语学校高一（下）期末化学试卷一、单选题（每空2分，共48分）1．把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（）A．①和② B．只有③ C．只有④ D．只有②和③2．下列过程不属于化学变化的是（）A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①5．下列有关工业生产的叙述不正确的是（）A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置[部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42﹣向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c7．（2008•四川非延考区，9）下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I29．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（）A．负极发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．正极发生的反应为2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀10．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池11．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲12．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧13．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X的百分含量不再发生变化B．c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1C．容器内气体的质量不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z14．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（）A．1 s B．0.44 s C．2 s D． 1.33 s15．下列说法正确的是（）A．相对分子质量相同的物质是同种物质B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C．具有同一通式的物质属于同系物D．同分异构现象只存在于有机物中16．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）A．1种B．2种C．3种D．4种17．将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有（）①②③④⑤⑥⑦A．仅①②③ B．仅⑦ C．仅④⑤⑥⑦ D．全部18．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH（气）19．丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①③④20．初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（）序号物质试剂分离方法①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液②溴苯（溴）NaOH溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（环己烷）水分液A．①② B．①③ C．②③ D．④③21．下列排列有错误的是（）A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH22．下列有关叙述：能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；⑥熔点M＞N．A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部23．下列电子式或结构式错误的是（）A．氢氧根离子的电子式：B．NH4Br的电子式：C．四氯化碳的电子式：D．H2O的结构式：H﹣O﹣H24．下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤二、填空题：25．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是，其同分异构体的结构简式是．26．（16分）（2015春•长春校级期末）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型：．（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象．（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：．（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量（填A＞B、A＜B或A=B”）．27．已知乙烯能发生以下转化：（1）C中含官能团名称；（2）写出反应的化学方程式及反应类型：B与D反应的化学方程式；反应类型：．28．（14分）（2015春•长春校级期末）某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子流向为（用a、b表示）．（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；（用“N A”表示）（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl﹣的移动方向的表述正确的是．A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl﹣向右侧烧杯移动B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl﹣向左侧烧杯移动C．盐桥中的K+、Cl﹣都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K+、Cl﹣几乎都不移动（4）若将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，写出电极反应式．正极反应；（5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式．①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：．②2C2H2+5O24CO2+2H2O：．③6H2O+6CO2C6H12O6（葡萄糖）+6O2：．29．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的．请回答下列问题（1）写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：，其晶体中所含化学键的类型有．（2）A2B与A2D的沸点：A2B A2D（填“高于”或“低于”），其原因是．（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：．（4）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．H2O2的化合物类型是（填“共价化合物”或“离子化合物”）．30．将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应．完成下列问题．（1）上述反应的化学方程式为，铝热反应可用于．（填写一种用途）．（2）引发铝热反应的实验操作是．2017-2018学年吉林省长春外国语学校高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每空2分，共48分）1．把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（）A．①和② B．只有③ C．只有④ D．只有②和③考点：消去反应与水解反应．分析：四种物质在酸存在的条件下分别进行水解，一般指在稀硫酸作催化剂的作用下水解，注意符合条件的是水解产物只有一种的物质，根据物质的性质判断．解答：解：①蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖；②淀粉水解产物为葡萄糖；③纤维素水解产物为葡萄糖；④乙酸乙酯水解产物是乙酸和乙醇，所以符合条件的有：②③；故选D．点评：本题主要考查了蔗糖、纤维素、淀粉、酯类的水解，难度不大，注意基础知识的掌握与运用．2．下列过程不属于化学变化的是（）A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：糖类与蛋白质专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．盐析是可逆的，是物理变化，故A正确；B．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，属于化学变化，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，遇蛋白质发生变性；蛋白质的变性属于化学变化，故C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白质变性，杀菌消毒，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化和化学变化的区别，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．3．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别考点：乙酸的化学性质；有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A、乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；B、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；C、淀粉与纤维素水解最终产物是葡萄糖；D、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成气体．解答：解：A、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故A正确；B、蔗糖和油脂相对分子质量均较小，属于小分子化合物，故B错误；C、淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解液生成葡萄糖，故C正确；D、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以利用碳酸钠鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是常见有机化合物的鉴别、高分子化合物的概念、常见有机物的性质等，难度不大．4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①考点：海水资源及其综合利用．专题：卤族元素．分析：根据海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行．解答：解：因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2•6H2O MgCl2+6H2O．故选：D．点评：由于海水中MgCl2灰的浓度较小，要经过富集这一过程，不能直接蒸发海水得到（MgCl2•6H2O），同时防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行．5．下列有关工业生产的叙述不正确的是（）A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁考点：海水资源及其综合利用．分析：A、从海水中提取溴，一般是向浓缩后的海水中通入Cl2，再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来；B、太阳能资源相对充足的沿海地区，利用太阳能对海水淡化；C、经济效益可知，工业上是电解饱和食盐水制备；D、海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁，过滤得到沉淀用盐酸溶解，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，失水后电解熔融氯化镁得到金属镁；解答：解：A、从海水中提取溴，一般是向浓缩后的海水中通入Cl2，再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来，用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴，故A正确；B、太阳能资源相对充足的沿海地区，利用太阳能对海水淡化，减少能源损耗，增加经济效益，故B正确；C、经济效益可知，工业上是电解饱和食盐水制备，不是得到金属钠再和水反应生成，金属钠和水反应剧烈不易工业生产，故C错误；D、海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁，过滤得到沉淀用盐酸溶解，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，失水后电解熔融氯化镁得到金属镁，所以利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程，可以生产金属镁，故D正确；故选C．点评：本题考查了海水资源的利用和物质提取的原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置[部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42﹣向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：一般来说，由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，据此分析解答．解答：解：一般来说，由两种金属构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，电流从正极流向负极，a、b构成的原电池中，a极质量减小b极质量增加，说明a被腐蚀、b被保护，所以金属活动性a＞b；b、c构成的原电池中，放电时电解质溶液中SO42﹣向b极移动，则b为负极、c为正极，金属活动性b＞c；c、d构成的原电池中，d极溶解c极有气体产生，说明d被腐蚀、c被保护，则金属活动性d＞c；a、d构成的原电池中，电流从a极流向d极，则金属活动性d＞a，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是d＞a＞b＞c，故选C．点评：本题考查金属活动性强弱顺序判断，明确原电池中电子流向、电流流向、金属的腐蚀与防护与金属活动性强弱关系即可解答，题目难度不大．7．（2008•四川非延考区，9）下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；C、根据只有主族才有非金属元素；D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；解答：解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A 错误；B、第六周期有32种元素，故B错误；C、副族元素全部是金属元素，故C正确；D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I2考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族元素的原子最外层电子数相同；B、电子层数越大，原子半径越大；C、同主族元素从上到下，得电子能力减弱；D、非金属性越强，则单质与氢气化合越容易．解答：解：A、同主族元素的原子最外层电子数相同，卤素原子的最外层7个电子，但是卤素单质的最外层电子数都是8，故A错误；B、电子层数越大，原子半径越大，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B错误；C、同主族元素从上到下，得电子能力减弱，则从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故C正确；D、非金属性越强，则单质与氢气化合越容易，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错误．故选C．点评：本题考查同主族元素对应单质的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．9．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（）A．负极发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．正极发生的反应为2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．解答：解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．A．根据反应方程式知，负极反应式为Fe﹣2e﹣Fe2+，故A正确；B．根据反应方程式知，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．原电池是化学能转化为电能的装置，故C错误；D．氧气在水中的溶解度较小，在空气与水交界处更易接触氧气，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池正、负极的判断，基础是氧化还原反应，可以直接根据化合价的升降来判断正负极．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，题目较简单．10．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．该装置是电解池，电能转化为化学能；B．水力发电，机械能转化为电能；C．太阳能热水器，太阳能转化成热能；D．电池供电照明，化学能转化成光能．解答：解：A．电能转化成化学能，故A错误；B．机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能转化成热能，故C错误；D．化学能转化成光能，故D正确；故选D．点评：本题考查了能量的转化，题目难度不大，关键分析装置的工作原理．11．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大．解答：解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响．12．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．解答：解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选⑥，题目难度不大．13．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X的百分含量不再发生变化B．c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1C．容器内气体的质量不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．X的百分含量不再发生变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．当c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故B错误；C．无论该反应是否达到平衡状态，反应体现中气体质量始终不变，所以不能据此判断化学平衡状态，故C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z，所以不能据此判断化学平衡状态，故D错误；故选A．。

吉林省长春外国语学校高一下学期期末考试(文)化学试题

吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期期末考试（文）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（）A．111 B．272 C．161 D．4332．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的( )A．最外层电子数和原子量B．原子量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化4．判断下列元素中不属于主族元素的是( )A．磷B．钙C．铁D．碘5．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深6．下列各物质既含离子键，又含共价键的是( )A．H2O B．H2S C．KCl D．NaOH7．下列物质属于有机物的是A．硫酸B．碳酸C．醋酸D．一氧化碳8．天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是( )A．H2B．C2H4C．CH4D．CO9．正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是( )A．具有相似的化学性质B．分子式相同但分子内碳原子的结合方式不同C．分子具有相同的空间结构D．具有相同的物理性质10．将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．置换反应11．查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黄酒12．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成13．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A．乙醇B．乙酸C．碳酸钠D．碳酸14．属于苯的同系物的是( )A．B．C．D．15．下列物质中,互为同分异构体的是( )A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖16．下列物质不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．酶17．能用热分解法制得的金属是( )A．Fe B．Ag C．Mg D．Na18．下列金属在自然界中以游离态存在的是()。

吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一下学期期初考试化学---精校解析 Word版

0.5mol/L1mol/L2=2mol/L
n(CuO)==1mol n(MgO)==2mol
Mg(NO3)2的物质的量分别为1mol、2mol
＋
HCO
===AlO
”等符号使用错误；
HCO SO NO
B. Na
C. Fe
＋O→MnO＋
考点：考查过氧化钠的结构、性质及作用的知识。

12. 下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A. 溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成
B. 溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
C. 加热时有无色气体放出
3SO
===AlO
形成沉淀；沉淀质量达最大时，
镁铝合金与
mol ＝
将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是
2
SO
O===SO＋
2FeCl
2
（浓）MnCl
淡黄色溶液深红色溶液
）
(1).
3。

碳的原子结构示意图为
3
CaSiO
3
=0.5mol100g/mol=50g 3。

吉林省长春外国语学校高一化学下学期期末考试文

长春外国语学校2010—2011学年第二学期高一年级化学试卷（文科）第 I 卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是 A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2．酸雨形成的主要原因是 A ．汽车排出大量尾气 B ．自然界中硫化物分解 C ．工业上大量燃烧含硫燃料 D ．可燃冰燃烧． 3、下列各对物质中，互为同系物的是 A ．CH 4、C 2H 4 B ．CH 4、C 2H 5OH C ．C 2H 6、C 3H 8 D ．CH 3COOH 、C 3H 8 4、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 A 、甲烷是一种无色，有臭味的气体 B 、甲烷易溶于水 C 、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D 、甲烷是一种混合物 5、下列物质中，只属于合成的高分子化合物是 A ．纤维素 B ．蛋白质 C ．酶 D ．塑料 6．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 A ．分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D ．蒸馏、分液 7．在某一化学反应，0.5L 的密闭容器中，反应物B 的物质的量在5s 内从2.0mol 变成0.5mol ，在这5s 内B 的化学反应速率为 A ．3mol/L B. 0.3mol/L •s C. 0.6mol/L •s D ．0.1mol/L •s 8、下列物质属于合成高分子材料．．．．．．．的是 A.水泥 B.食品保鲜膜 C.钛合金 D.陶瓷 9、下述关于烃的说法中，正确的是 A ．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B ．烃是指分子里含碳元素的化合物 C ．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D ．烃是指含有碳和氢元素的化合物 10．下列装置能够组成原电池的是学校：班级：姓名：学号：C稀硫酸 AgNO3（aq）蔗糖稀硫酸A B C D11、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水12、除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水13、下列有机物发生的反应属于加成反应的是 ( )A．乙醇使KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热14、下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是A．3与8 B．1与16C．12与17 D．6与815．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：16．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO217、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

2017-2018学年吉林省吉林市高一(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl43．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br25．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO28．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH312．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为；该烷烃的同分异构体有种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列（用名称表示）．22．（14分）（2015春•吉林期末）已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．请回答：（1）A的结构简式是．（2）A﹣E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有（填字母）．（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是．23．（17分）（2015春•吉林期末）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘有流程和实验装置如图所示：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．（2）写出步骤④对应反应的离子方程式．（3）步骤④中若不用氯气，可以选择嘀加稀硫酸，再加入H2O2，则该反应的离子方程式是．（4）在步骤⑤中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是．A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是．（6）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．（7）假设海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本实验中，如果灼烧的干海藻的质量为m1 g，在提取过程中有16.6%的碘元素损失，最后获得晶体碘质量为m2 g，则该海藻中含KI 的质量分数为（用含m1、m2的式子表示）2017-2018学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应．分析：A．化合物的分解一般为吸热反应；B．燃烧都放热；C．气化吸热；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热．解答：解：A．化合物的分解一般为吸热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确；C．物质从液态变到气态吸热，故C错误；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl4考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选A．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物．3．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油考点：石油的分馏产品和用途．分析：根据石油中含有的成分解答，石油中主要含有碳和氢两种元素，将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离．煤隔绝空气加强热可使煤分解生成焦炭、煤焦油、煤气等．解答：解：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，色拉油不是从石油中分离出来的．故选D．点评：本题考查了石油分馏的产品，明确石油分馏的产品是解答本题的关健，难度不大．4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br2考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．根据从海水制备物质的原理可知，海水中氯化钠含量比较高，利用蒸发分离溶质和溶剂得到NaCl无新物质生成，NaOH需电解氯化钠溶液制得有新物质生成，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．解答：解：A．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故B错误；C．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C错误；D．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．5．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．分析：A、乙烷是饱和烷烃不与溴水反应；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，和溴单质发生加成反应；C、乙酸和溴水不发生反应；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，是萃取褪色．解答：解：A、乙烷是饱和烷烃，无不饱和键，不与溴水反应，故A不符合；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，遇到溴水和溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B符合；C、乙酸和溴水不发生反应不符合，故C不符合；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，在溴水中是萃取褪色，属于物理变化，故D 不符合；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析，主要是不饱和烃及其衍生物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不含碳元素，故A正确；B．脱脂棉的主要成分是纤维素，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．维生素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．液化石油气的主要成分是烃，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，结合选项判断解答．解答：解：A．H2O中只有H、O形成的共价键，故A不选；B．NaOH中钠离子、氢氧根离子之间形成离子键，O、H之间形成共价键，故B不选；C．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，故C选；D．CO2中只有C、O形成的共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，注意利用元素类型来解答，题目较简单．8．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应；营养均衡与人体健康的关系．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故A正确；B．糖类是人体的主要供能物质，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C错误；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D错误．故选A．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强；B．I的非金属性很弱；C．P、S同周期，S的非金属性强；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强．解答：解：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A错误；B．I的非金属性很弱，则HI不稳定，故B错误；C．P、S同周期，S的非金属性强，则H3PO4的酸性比H2SO4弱，故C错误；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强，则Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素位置和性质为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．分析：A．乙烯分子中含有2个C、4个H原子，据此判断其分子式；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；C．乙醇分子中含有羟基，其结构简式中没有标出羟基结构；D．乙烷为烷烃，其分子中含有2个甲基．解答：解：A．乙烯分子中含有2个C、4个H，其分子式为C2H4，故A正确；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B正确；C．乙醇分子中含有1个羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；D．乙烷分子中含有2个碳原子，其结构简式为：CH3CH3，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．12．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学．专题：有机反应．分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，加成反应和加聚反应符合要求．解答：解：①取代反应③酯化反应④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生．②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%．故选：A．点评：本题以绿色化学为载体．考查有机反应类型的特点，要求学生熟记教材知识，学以致用．绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%．13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ考点：反应热和焓变．分析：根据吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：因吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，生成物的总能量为80kJ，所以反应物总能量小于80kJ，故选D．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH考点：有机物的鉴别．分析：用水就能鉴别的有机物往往是利用有机物的水溶性和密度的大小，以此解答．解答：解：A．C6H6、C6H14都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．C6H6不溶于水，密度比水小，CCl4不溶于水，密度比水大，C2H5OH可溶于水，可鉴别，故B正确；C．C6H6、CH3COOC2H5都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．C2H5OH、CH3COOH都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意用水就能鉴别的物质通常利用物质的水溶性和密度的差别．15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强考点：化学反应速率的影响因素．分析：A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气；C、升高温度能加快反应速率；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率．解答：解：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；C、Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，故D正确．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn﹣2e﹣=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，以此解答该题．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误；C、原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池中金属铜做正极，正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．解答：解：A．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性KMn04溶液褪色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH均能发生酯化反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与NaOH发生中和反应，故C正确；D．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A、浓度不变什么正逆反应速率相同；B、影响反应速率的因素分析，升温反应速率增大；C、反应速率v=计算分析；D、结合平衡三段式列式计算，浓度c=；解答：解：A、浓度不变说明正逆反应速率相同，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；B、影响反应速率的因素分析，升温能使该反应速率增大，故B正确；C、2s时测得Z的浓度变化为0.6mol/L，反应速率v===0.3mol/L•s，故C错误；D、2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），起始量（mol） 4 2 0变化量（mol）0.6×2 0.6 0.6×2平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2y的浓度c===0..7mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．只含有碳、氢元素的有机物叫烃；B．根据结构简式判断分子式；C．根据结构简式判断分子式；D．同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质．解答：解：A．苯并芘只含有碳氢元素，所以是烃；而尼古丁中含有氮元素，所以不是烃，故A错误；B．苯并芘的分子式是C20H12，故B正确；C．尼古丁的分子式是C10H14N2，故C错误；D．苯并芘与苯的结构不同，所以不是同系物，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的结构以及烃和同系物的概念，难度不大．20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在C x H y O z中x+﹣相同即符合题意．解答：解：设有机物为C x H y O z，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，x+﹣相同，A、C2H6和C6H6中氢原子个数相同，但2+≠6+，不符合题意，故A错误；B、C3H6O和C4H6中氢原子个数相同，但3+﹣≠4+，不符合题意，故A错误；C、C3H6和C4H6O2中氢原子个数相同，但3+=4+﹣，符合题意，故C正确；D、CH4O和C2H4O2中氢原子个数相同，但1+﹣≠2+﹣，不符合题意，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的燃烧计算，明确混合物中总物质的量一定及生成的水和消耗的氧气的量是解答本题的关键，并注意利用通式法来分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12；该烷烃的同分异构体有3种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为C（CH3）4；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列正戊烷＞异戊烷＞新戊烷（用名称表示）．考点：有关有机物分子式确定的计算；有机化合物的异构现象．分析：相对分子质量为72的烷烃，烷烃组成通式为C n H2n+2，则14n+2=72，故n=5，则该烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中新戊烷的一氯代物只有一种，支链越多沸点越大．。

吉林省长春外国语学校2017-2018学高一下学期期末考试化学(文)试卷

A 、淀粉和葡萄糖
B
、蔗糖和纤维素
C 、淀粉和纤维素
D
、果糖和葡萄糖
9、下列各物质中，不能发生水解反应的是
A 、葡萄糖
B 、纤维素
C 、油脂
10、下列有关油脂的叙述中不正确的是
D 、酶
A、油脂属于酯类
B
C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
、油脂没有固定的熔沸点 D 、油脂都不能使溴水褪色
11、下列物质中不属于天然有机高分子化合物的是
长春外国语学校
2017— 2018 学年第二学期期末考试高一年级化学试卷 ( 文科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共
6 页。考试结束后，将答
题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2 ．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书
影响冶炼方法的主要因素是
A．金属的活动性大小
B
．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D
．金属的导电性强弱
17、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘
B
．钠、镁、铝
A、苯
B 、乙烯
3、下列反应属于取代反应是
C 、苯和乙烯
D、苯乙烯
A ． C3H8 + 5O 2 3CO2 +4H 2O
B ． CH4+C12
CH3C1+HCl
C．
D．
+3H2
4、查看下列酒类饮品的标签，其中酒精含量最高的是

吉林省长春外国语学校2017-2018学高一化学下学期期末考试试题(GAC)(含解析)

吉林省长春外国语学校2017-2018学高一下学期期末考试化学试题（GAC）1. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )A. 取代反应B. 氧化反应C. 加成反应D. 聚合反应【答案】B【解析】分析：由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，最终转化为CO2和H2O，根据反应物和产物的化合价关系即可解答。

详解：葡萄糖作为营养剂供给人体能量，最终转化为CO2和H2O，葡萄糖中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据葡萄糖的化学式各元素化合价代数和为零，碳元素为0价，而产物中，二氧化碳中碳为+4价，氧为-2价，碳的化合价升高，单质氧的化合价从0变为-2价，氧元素的化合价降低，氧气是氧化剂，葡萄糖是还原剂，即葡萄糖在人体内发生的反应主要是氧化反应。

答案选B。

2. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )A. 糖类中含碳原子数量最少B. 糖类中结构最简单C. 分子中只有一个醛基D. 不能再水解成更简单的糖【答案】D【解析】分析：单糖就是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。

详解：A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数不最少，A错误；B．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，B错误；C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，C错误；D．单糖一般是含有3-6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D正确；答案选D。

3. 关于葡萄糖的叙述中正确的是( )A. 它是果糖的同系物B. 葡萄糖在人体内发生氧化反应,释放能量C. 葡萄糖既有还原性又有氧化性D. 葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳【答案】BC【解析】分析：A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水；C．醛基既有氧化性又有还原性；D．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳。

吉林省长春市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题含解析

吉林省长春市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08下列说法正确的是（）A．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4【答案】B【解析】分析：A．该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C．根据v=△c/△t计算；D．根据压强之比等于物质的量之比计算。

详解：A．根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B 正确；C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L•min），C错误；D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。

2017-2018学年吉林省长春外国语高一下学期第二次月考化学试卷(word版含答案)

2017-2018学年长春外国语高一下学期第二次月考考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式不正确的是（）A. 原子半径：X＞YB. 原子序数：X＞YC. 离子半径：Y＞XD. a=b+m-n2．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族3．下列说法中正确的是（）A. 纯净物中一定存在化学键B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键D. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键4．下列说法正确的是（）A．MgCl2的形成过程可表示为B．H2O 分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为5．下列说法中，不正确的是（）A. 反应热指的是反应过程中放出的热量B. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应C. 中和反应都是放热反应D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能6．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A. 大于57.3 kJB. 等于57.3 kJC. 小于57.3 kJD. 无法确定7．下列过程中ΔH小于零的是（）A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气8．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。

吉林省长春外国语学校2017-2018学高一下学期期末考试

长春外国语学校2017-2018学年第二学期高一年级期末考试物理试卷（文科）注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题3分。

1.下列物理量属于标量的是( )A.加速度B.力C.位移D.功2. 做匀速圆周运动的物体,下列物理量中变化的是( )A.线速度B.周期C.角速度D.转速3. 一物体的质量保持不变，速度变为原来的2倍，则其动能变为原来的( )A．2倍B．4倍C．6倍 D．8倍4.某人提着50N的水桶在水平地面上匀速行走了12m,在整个过程中,人对水桶所做的功为A. 600JB.200JC.0JD.-600J5.关于平抛运动,下列说法正确的是( )A.不论抛出位置多高,抛出速度越大的物体,其水平位移一定越大B.不论抛出位置多高,抛出速度越大的物体,其飞行时间一定越长C.不论抛出速度多大,抛出位置越高,其飞行时间一定越长D.不论抛出速度多大,抛出位置越高,飞得一定越远6. 地球上两个物体，它们之间的万有引力为F .若它们的质量都增大为原来的2倍，距离减少为原来的1/2，它们之间的万有引力变为（）A．F/2 B．F C. 4F D. 16F7.关于功率概念,下列说法中正确的是( )A.力对物体做的功越多,力做功的功率越大B.功率是描述物体做功快慢的物理量C.从公式P=Fv可知,汽车的发动机功率可以随速度的不断增大而提高D.由P=W/t算出的功率是瞬时值8.如图所示，一物体沿竖直平面内的三条不同的路径由A点运动到B点，则在此过程中，物体所受的重力做的功（）A.沿Ⅰ较大B.沿Ⅱ较大C.沿Ⅲ较大D.一样大9. 如图所示，在圆盘上有A、B、C三点，且OA=AB=BC。

【高一化学试题精选】长春外国语学校2018年高一化学下学期期末试题(附答案)

长春外国语学校2018年高一化学下学期期末试题（附答案）长春外国语学校2018-2018学年度高一下学期期末考试理科化学试卷
出题人周艳杰审题人姚林然
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用05毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用05毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

第Ⅰ卷选择题（共 45分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1、下列叙述正确的是
A、13C和14C属于同一种元素，也属于同一种核素
B、1H和2H是不同的核素，两者互为同位素
C、H2O和D2O互为同素异形体
D、金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，具有相同的物理化学性质
2、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A、原子半径Z Y X
B、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
C、R的单质可以从W的气态氢化物的水溶液中置换出W的单质
D、Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶解于盐酸，又能溶解于氨水
3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列。