大π键(化学)汇编
大π键的计算
： 3 3 π n 3 p —p 大 π 键（离域π 键）1、概念：由三个或三个以上的原子形成的 π 键。
这种多个原子上相互平行的 p 轨道，它们连贯地“肩平肩”地重叠在一起而形成离域的化学键键，称其为大 π 键。
这种在化合物分子或离子中的 π 键电子不仅仅局限于两个原子的之间， 而是在参加成键的多个原子形成的分子或离子骨架中运动。
2、形成条件：（1） 所有参与形成离域 π 键的原子必须在同一直线或同一平面上。
所以中心原子只能采取 sp 2 或 sp 1 杂化。
（2）参与离域 π 键的原子都必须提供一个或两个互相平行的 p 轨道。
（3） 形成离域 π 键的 p 电子的总数小于 p 轨道数的两倍。
3、表示方法m n 为原子个数，m 为共用电子个数，m ≦ 2n4、m 值的计算：AB n 型分子或离子m=价电子总数—σ 键数×2—未参与的孤对电子个数5、常见分子或离子的大 π 键（1）AB n 型分子①CO 2：2 个π4m 值计算：m=4＋6×2－2×2－2×2=8 >2n ，所以分为 2 个π4 键等电子体：N 3—：N 2O ：②O 3： 4 中心原子sp 2 杂化，所以中心原子中有 1 对孤对电子没有参与形成大π 键 m 值计算：m = 6×3－2×2－2－4×2 = 4等电子体：SO 2 NO 2—：π46 π π③ CO 32—： 6中心原子 sp 2 杂化，中心原子的所有电子都参与成键 m 值计算：m = 4＋6×3＋2－2×3－4×3 = 6等电子体：SO 3 、NO 3—、BF 3（2）环状分子环上的原子都是 sp 2 杂化①苯：②吡啶：π6••③吡咯： 65••④噻吩： 6 5 π6 6。
高考化学：大π键知识点总结
高考化学：大π键知识点总结共价键的类型按成键方式可分为σ键和π键。
大π键作为π键概念的延伸与拓展，常见于信息题中。
由三个或三个以上的原子形成的π键，在多原子分子或离子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键，简称大π键，大π键具有特殊的稳定性。
一、共价键的分类按电子对是否偏移分为：极性共价键和非极性共价键。
按照共用电子对的数目分为：单键，双键，叁键按照电子云的重叠方式：σ键和π键二、定域和离域定域键：我们学过的键和π键通常可以被成为定域键，因为这些价电子活动范围局限在两个原子间。
但是有些化合物或离子中的电子不仅仅局限于两个原子之间，而是在参加成键的多个原子形成的分子或离子骨架中运动，这种化学键被称为离域键。
如果这些电子来自p轨道，则这些电子所形成的是Π键。
三、什么是离域π键1、在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化轨道的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键。
这种多中心π键又称为“共轭π键”或“离城π键”，简称“大π键”。
2、大π键的形成条件：(1)所有参与离城π键的原子都必须在同一平面内，即连接这些原子的中心原子只能采取sp或sp2杂化；(2)所有参与离域键的原子都必须提供个成两个相互平行的p轨道；(3)根据泡利不相容原理，参与离城π键的p轨道上的电子数必须小于2倍的p轨道数。
3、大π键对分子性质有一定的影响。
(1)使分子稳定性增加苯有离域π键，苯的离域π键表示为π66。
它平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的，既不是单键，也不是双键。
使苯环具有特殊的稳定性，这是与烯烃不同的。
所以苯的化学性质显现为芳香烃的性质，不易发生加成和氧化反应，易发生取代反应。
再如BF3中π64，因而能稳定单独存在，但与其化学式相似的AlCl3，由于Al的原子半径较大，不容易形成大π键，故气态般以双聚体Al2Cl6形成存在。
高考化学：大π键
高中化学中的共轭大π键π键：原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。
1、苯分子中的p-p大π键苯的结构式里的碳-碳键有单键和双键之分，这种结构满足了碳的四价，可是事实上苯分子的单键和双键的键长和键能并没有区别，苯的结构式并不能反映这个事实。
用形成p-p大∏键的概念可以解决这个矛盾。
苯中的碳原子取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。
所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p离域大∏键，符号∏66。
用p-p大∏键(有机化学中的共轭体系)的概念苯的结构式写成如下右图更好。
后者已经被广泛应用。
2、CO2分子里的大π键CO2的碳原子取sp杂化轨道,它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直。
CO2分子里有两套3原子4电子符号为∏34的p-p大∏键。
3、CO32–离子中的大π键碳酸根离子属于AY3型分子，中心碳原子取sp2杂化形式，碳原子上有一个垂直于分子平面的p轨道；端位的3个氧原子也各有1个垂直于分子平面的p轨道；分子的总价电子数等于24，3个C－O键有6个电子，每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对，因此4个平行p轨道中共有24-6-3×4=6个电子，所以CO32–离子中有1个4轨道6电子p-p大∠键，符号为∏46。
4、O3分子里的大π键O3分子的中心O原子采取sp2杂化，和两个端位O原子形成两个s键，另外中心O 原子和配位O原子都有p轨道，共有4个电子,小于轨道数的两倍6，满足上述条件即可形成离域Π34键。
5、石墨里的大π键石墨结构是层形结构，每层是由无限个碳六元环所形成的平面，其中的碳原子取sp2杂化，与苯的结构类似，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。
平行的n个p轨道形成了一个p-p大∏键。
n个电子弥散在整个层的n个碳原子形成的大∠键里，电子在这个大∏n n键中可以自由移动，所以石墨能导电。
两个原子之间的大π键
两个原子之间的大π键
摘要：
1.π键的定义与分类
2.大π键的特点
3.两个原子间的大π键的形成
4.大π键的稳定性与应用
正文：
1.π键的定义与分类
在化学中，π键是指两个原子之间通过共享电子对形成的一种共价键。
根据参与形成π键的原子间距离和电子云重叠程度，π键可分为小π键、大π键和三重π键等。
其中，大π键是指两个原子间距离较远，电子云重叠程度较小的π键。
2.大π键的特点
大π键的特点如下：
- 原子间距离较大，形成较弱的共价键；
- 电子云重叠程度较小，导致键能较低；
- 通常形成于非金属元素之间，如氮气分子（N2）中的N≡N 键。
3.两个原子间的大π键的形成
两个原子间的大π键形成过程如下：
- 首先，两个原子的价电子云发生重叠，形成一个重叠区域；
- 随着原子间距离的增大，重叠区域逐渐变宽，形成一个π键；
- 若原子间距离继续增大，π键将转化为σ键或断裂。
4.大π键的稳定性与应用
大π键的稳定性受到原子电负性、原子半径和键长等因素的影响。
在一些分子中，大π键能够稳定分子结构，如氮气分子（N2）和乙炔分子（C2H2）。
此外，大π键在有机化合物和材料科学等领域也有广泛应用，如高分子材料、有机发光材料等。
综上所述，两个原子间的大π键是一种特殊的共价键，具有特定的形成条件和稳定性。
各种各样的大π键
1.大π键的定义：π66苯环中C采取sp 2杂化,每个碳原子有一个未参与杂化的p轨道,6个p轨道肩并肩重叠,每个碳原子有一未成对的p电子,形成了π66大π键.多个原子上有相互平行的P轨道，它们连贯地“肩平肩”地重叠在一起构成一个整体，p电子在这个整体内运动形成离域的化学键，称其为大π键。
表示方法: πm nm为形成大π键的原子数，一般为IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA 族元素;n为大π键中的共用电子个数，且n < 2m3.大π键的形成条件：✧(1)所有参与形成离域π键的原子必须在同一直线或同一平面上。
所以中心原子只能采取sp2或sp杂化。
✧(2)参与离域π键的原子都必须提供一个或两个没有杂化的互相平行的p轨道。
✧(3) 形成离域π键的p电子的总数小于p轨道数的两倍。
1、数出有几个σ键注意：形成σ键后，若只有一个成单电子，则该电子参与形成大π键，若没有成单电子，则最多有一对孤电子对参与形成大π键3、数出形成大π键的电子总数(离子得失的电子数,计算在大π键的电子数内)2、画出第IVA、 VA、 VIA、VII族元素的电子式6个C的6个p轨道在苯环平面上下方相互重叠,6个电子在大π键内运动,形成先画出苯环里的6个C-C σ键和6个C-H σ键。
每个C原子补1个电子，使之满足4个价电子π66CH 2=CH-CH=CH 2 4个碳原子的4个p轨道,4个电子,形成了一个离域的 大 键π441,3-丁二烯中的碳原子取sp 2杂化，先画出所有的σ键，每个碳原子补一个电子，使之满足4个价电子π666个原子的6个p轨道在分子平面上下方相互重叠,6个电子在大π键内运动,形成先画出吡啶里的4个C-Cσ键和5个个C-Hσ键，以及2个C-Nσ键。
每个C原子补1个电子，使之满足4个价电子；N原子补3个电子，使之满足5个价电子。
HHHHHHHHHπ655个原子的5个p轨道在分子平面上下方相互重叠,6个电子在大π键内运动,形成先画出吡咯里的3个C-Cσ键和4个个C-Hσ键，以及2个C-Nσ键,1个N-Hσ键。
高中常见的大π键的总结
高中常见的大π键的总结一、前言在化学中，π键是一种非常重要的键，它是指由两个原子间共享的电子对，这些电子对不在两个原子之间的轴线上，而是在两个原子之外形成一个云状结构。
π键可以分为小π键和大π键，其中大π键又包括脂肪族大π键和芳香族大π键。
本文将主要介绍高中常见的大π键。
二、脂肪族大π键1.定义脂肪族大π键是由两个碳原子间通过共享电子对形成的非极性化学键。
2.特点（1）脂肪族大π键通常存在于不饱和化合物中。
（2）由于其非极性特性，脂肪族大π键具有较强的惰性，难以发生反应。
3.举例乙烯分子中就存在着一个脂肪族大π键。
三、芳香族大π键1.定义芳香族大π键是由苯环上相邻两个碳原子间通过共享电子对形成的非极性化学键。
2.特点（1）芳香族大π键具有很强的稳定性和惰性。
（2）芳香族化合物中的芳香族大π键通常是共轭系统中的一部分，具有较强的吸收和发射光谱性质。
3.举例苯分子中就存在着6个芳香族大π键。
四、脂肪族大π键与芳香族大π键的区别1.结构差异脂肪族大π键是由两个碳原子间形成的，而芳香族大π键是由苯环上相邻两个碳原子间形成的。
2.化学性质差异（1）脂肪族大π键通常存在于不饱和化合物中，而芳香族大π键则通常存在于芳香族化合物中。
（2）脂肪族大π键具有较强的惰性，难以发生反应，而芳香族大π键则具有较强的稳定性和惰性。
五、总结本文主要介绍了高中常见的大π键，包括脂肪族大π键和芳香族大π键。
其中，脂肪族大π键通常存在于不饱和化合物中，并且具有较强的惰性；而芳香族大π键则通常存在于芳香族化合物中，并且具有较强的稳定性和惰性。
此外，本文还对脂肪族大π键和芳香族大π键的结构差异和化学性质差异进行了比较。
了解这些知识对于深入理解有机化学是非常重要的。
三角形大π键上下标
三角形大π键上下标摘要：一、引言二、三角形大π键的概念与性质三、三角形大π键在化学键中的应用四、三角形大π键在实际问题中的例子五、结论正文：一、引言在化学领域，π键是一个重要的概念，它涉及到许多化学反应和物质的性质。
在众多π键中，三角形大π键因其独特的结构和性质而引起了科学家们的广泛关注。
本文将详细介绍三角形大π键的相关知识，包括其概念、性质以及在化学键中的应用。
二、三角形大π键的概念与性质1.概念三角形大π键，又称为三角π键，是指由三个原子轨道形成的π键。
这三个原子轨道分别来自这三个原子，它们相互重叠并在空间中形成一个三角形。
2.性质（1）能量：三角形大π键的能量通常比单个原子轨道的能量要低，这是因为三个原子轨道的重叠程度较高，能形成更稳定的化学键。
（2）方向：三角形大π键的方向性较强，这意味着它的电子云分布具有一定的规律，这使得三角形大π键在化学反应中具有较高的选择性。
（3）稳定性：三角形大π键的稳定性受原子间距离、电子云密度等因素的影响。
一般来说，原子间距离适中，电子云密度较高的情况下，三角形大π键更稳定。
三、三角形大π键在化学键中的应用1.碳碳双键：在碳碳双键中，一个碳原子的2p轨道与另一个碳原子的2p 轨道形成π键，这两个π键可以进一步形成一个三角形大π键。
2.碳碳三键：在碳碳三键中，一个碳原子的2p轨道与另外两个碳原子的2p轨道形成π键，这三个π键可以形成一个三角形大π键。
四、三角形大π键在实际问题中的例子1.乙烯（C2H4）：乙烯分子中，两个碳原子之间形成碳碳双键，这个双键中的π键可以形成一个三角形大π键。
2.苯（C6H6）：苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，其中碳原子之间形成六元环。
在苯分子中，每个碳原子的2p轨道与相邻两个碳原子的2p轨道形成π键，这些π键可以进一步形成一个稳定的三角形大π键。
五、结论三角形大π键是一个在化学领域具有重要意义的概念，它涉及到许多化学反应和物质的性质。
亚硫酸根里面的大π键
亚硫酸根里面的大π键亚硫酸根是一种解剖学上和生物化学上重要的分子。
它是由硫酸根和亚硫酸根之间的结构关系组成的分子。
亚硫酸根分子中的大π键是该分子的最显著特征之一。
这篇文档将关注这个大π键的性质、重要性和在各种化学反应中的作用。
亚硫酸根分子的结构中存在一个大π键，它是由硫酸根和亚硫酸根的结合形成的。
大π键是由两个p轨道上的电子相互作用形成的，通常被称为π键。
由于大π键是通过电子互相吸引来连接两个离子的，因此大π键的强度高于单键，但低于双键。
大π键的存在赋予了亚硫酸根分子特别的稳定性，这种稳定性使得亚硫酸根成为生物体系中的重要成分。
亚硫酸根分子中的大π键具有多种化学反应中的重要作用。
首先，由于它们的电子稳定性，亚硫酸根分子在许多氧化还原反应中扮演着重要的角色。
例如，在许多氨基酸代谢中，亚硫酸根分子在硫酸还原酶的催化下被还原成硫化物，从而释放出生物体所需的能量。
亚硫酸根分子也在细胞膜的构成和稳定性中发挥着作用。
在草甘膦（一种广泛用于杀草剂和除草剂中的化学）的生物转化中，亚硫酸根分子被用作草甘膦的主要降解反应。
除了重要的化学反应，大π键还在生物体的感官和生理过程中起作用。
亚硫酸根是许多饮料、食品和烤箱中常用的添加剂，它为这些产品赋予了独特的味道、颜色和质感。
亚硫酸根还在大多数生物过程中发挥着作用，包括呼吸、免疫和生长。
在总体上，亚硫酸根分子中存在的大π键是一个非常重要的化学特性。
它们赋予亚硫酸根分子特殊的稳定性和反应性，并在许多生物过程中发挥着作用。
对于生物化学家来说，大π键是理解生命过程的关键之一，也是开发新的化学物质并将它们应用于实际生产中的重要组成部分之一。
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大π键
1.定义：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。
2.形成大π键的条件
①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
是3个或3个以上原子形成的π键
通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成以下图式：苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的
又如，1，3-丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2.4个碳原子均与3 个原子相邻，故采用sp2杂化。
这些杂化轨道相互重叠，形成分子σ骨架，故所有原子处于同一平面。
每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面，每个p轨道里面有一个电子，故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键。
通常用b
πa 来表示，其中a为平行的p轨道的数目，b表示平行p轨道里电子数。
3.分类：
离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。
这种现象叫做离域。
共轭π键也叫离域键或非定域键。
由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。
共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
定域π键：有机分子中只包含σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。
这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。
这样的键叫做定域键。
例如，CH4分子的任一个C－Hσ 键和CH2=CH2分子的π 键，其电子运动都局限在两个成键原子之间，都是定域键。
NO2结构...是不是与VSEPR 矛盾
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对于它的电子结构有三种观点:
第一种观点认为:单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个“西格玛”键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键,每个氧都还有2对孤对电子组成二氧化硫的化学键是怎样的?硫酸根呢?
SO2
折线型分子，或V型分子，O-S-O，
S采取sp2杂化，3个杂化轨道上放了2个未成对电子和1对孤对电子，2个未成对电子分别与2个O的未成对电子形成西格玛键。
2个O还各有1个未成对电子，与S的另1对孤对电子，（这对孤对电子在未参与杂化的S的3p轨道上，与整个SO2分子平面垂直），形成3原子4电子的大派键。
SO4^2-
正四面体结构，S处于4个O形成的正四面体的中心，
可以理解为有2个O，各提供1个未成对电子，与S的2个未成对电子成键，另外的各1个未成对电子与从外面得到的2个电子分别结合。
另外2个O，自己的6个电子占据3个轨道，空出的1个轨道，分别接受了S剩下的孤对电子。
整个离子从外面得到2个电子，带2个负电荷。
除此以外，SO4^2-中还存在从O到S的反馈键，即O的电子反馈到S的空d 轨道，从而分散了S的所带的正电荷，也使得SO4^2-离子很稳定。
均为共价键
二氧化硫O=S=O
硫酸根是四面体结构，参考二氧化硅
硫氧双键呀,都是极性工价键
就是O=S=O
硫酸根啊,你先要知道硫酸是什么
....OH
.....|
O=S=0
.....|
....OH
硫酸根就是把那两个OH上的H脱掉就是了。