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江西省南昌市2016届高三上学期摸底测试化学试题 Word版含答案

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2016届高三上学期第三次(11月)月考化学试题(附答案)

2016届高三上学期第三次(11月)月考化学试题(附答案)

南昌三中2015—2016学年度上学期第三次月考高三化学试卷原子量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 Fe 56 Al 27一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共16题48分）1．化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（）A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶D．缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2．下列化学用语使用正确的是()A．HCN分子的结构式：H—C≡NB．水分子的球棍模型：C．F－的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣．A．①④B．①⑥C．②④D．只有①4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.2NAB．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) LC．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NAD．a gC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为aN A/14.5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内依存时间长、排放量少的特点。

一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

江西省南昌市2016年高考化学一模试卷

江西省南昌市2016年高考化学一模试卷

2016 西省南昌 高考化学一模试卷一、选择题 大题包括13小题， 小题6 ，共78 ， 小题的四个选 中，只有一 符 题目要求．1．化学 人类社会的生产、生活有着密 联系． 列 述中 确的是A．苹果放在空气中久置 黄和纸张久置 黄原理相似B．高温或日常用的消毒剂 使禽流感病毒蛋 质 性C．钢铁制品和 制品既能发生吸 腐蚀又能发生析氢腐蚀D．误食重金属盐引起人体中毒， 喝大 的食盐水解毒2．X、Y、Z、W 四种短周期 元素，且原子序数依次递增， 中X、Z ，Y是短周期 元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是 外电子层数的3倍， 列说法 确的是A．Y、Z、W单 离子均能破坏水的电离 衡B．W元素 化物对 水化物的酸性一定强于ZC．南X、Y、Z 种元素组 的化合物 2种D．因 X的氢化物 子间有氢键，所 X的氢化物较Z的氢化物稳定3．常温 ，向饱和 水中 滴滴入0.1mol•L﹣1的氢 化钠溶液，pH 化如 所示， 列有关 述 确的是A．①点所示溶液中只 在HCl0的电离 衡B．②到③的过程中水的电离程度一定 少C．②点处表示 气 氢 化钠溶液 好 完全D．②点所示溶液中 c Na+ =c HCl0 +2c ClO ﹣4．﹣种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如 ， 列有关麦考酚酸说法 确的是A． 子式 C17H20O6B．能 FeCl3溶液显色， 浓溴水 ，最多消耗 1 mol Br2C．1mol麦考酚酸最多 3 mol NaOHD．在一定条 发生 ， 聚，取 ，消去四种5．向硫酸酸化的Fe NO3 3溶液中 渐通入H2S气体， 能发生 的离子方程式 确的是①S2﹣+2N03﹣+4H+═2NO2+S+2H2O②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+③Fe3++3NO3﹣+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O④Fe3++7NO3﹣+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O⑤Fe3++5NO3﹣+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O．A．②③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②③6．已知高能锂电 的总 式 2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO CH3 2 电解质]，用该电 电源进行如 的电解实验，电解一段时间 得 产生标准状 H2 4.48L． 列有关 述 确的是A． 隔膜中通过的离子数目 0.4 N AB．若电解过程体 化忽略 计，则电解 中溶液浓度 4 mol/LC．A电极 极D．电源 极 式 FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S7． 列有关实验操作、 象及结论解释都没有科学性错误的是操作 象 结论解释 A 过 铁粉 稀硝酸充 ，滴入KSCN 溶液产生红色溶液 稀HNO 3将铁 化 Fe 3+B 某实验小组 资料 获得信 Fe 3+ 化 单质．他们用 种方法清洗一批作了 镜 的试管，配制了Fe 3+浓度相 的FeCl 3溶液和Fe 2 SO 4 3溶液， 别用于清洗实验．用FeCl 3溶液清洗比Fe 2 SO 4 3溶液清洗得 净 他们认 Fe 3+ 化 单质的过程 能是一个 逆过程 Fe 3++Ag ⇌Fe 2++Ag +C 苯酚钠溶液中通入少 CO 2气体 溶液 浑 碳酸酸性强于苯酚，溶液中有Na 2CO 3生D 相饱和碳酸钠溶液通过 CO 2气体 产生沉淀 因 析出Na 2CO 3二、解答题 共3小题，满 438．某实验研究小组欲检验草酸晶体 解的产物并 定 纯度 杂质 发生 ．查阅资料 草酸晶体 H 2C 204•2H 20 l00℃开始失水，101.5C 熔化，150℃ 右 解产生H 2O 、CO 和C02． 面是 供选择的实验仪器 中某 热装置已略去 ，实验所需药品 限．l 最适宜 热 解革酸晶体的装置是C ．若选装置A 能会 的 果是 若选装置B 能会 的 果是 ．2 种气体检验的 次序是 填编号 ．A ．CO 2、H 2O 、COB ．CO 、H 2O 、CO 2C ．H 2O 、CO 2、COD ．H 2O 、CO 、CO 23 实验利用装置“G 碱石灰 ﹣F ﹣D CuO 固体 ﹣F ”检验CO ，则F 中盛装的试剂是 ，证明含有CO 的 象是 ．4 把 解装置 装有NaOH 溶液的E 装置直接组合， 完全 解 所得气体的体 ， 定ag 草酸晶体的纯度． 实验得到气体的体 V mL 已换算 标准状 ，则草酸纯度的表达式 ．5 请设计实验方案 草酸二级电离 衡常数K a2的值 ，并 据方案中 得的物理 ，写出计算K a2的表达式 ．9．含 化合物的研发 绿色 展、 济 持续发展有着密 关联．1 是一种重要化 原料．合 原料气H2， 用天然气 原料制得，有关 能 化如 1所示．则用CH4 g 和H20 g 制得H2 g 和CO g 的热化学方程式2 的 化物有着广泛用途，又是 境的 染物．i 在150C时，将0.4mol NO2气体充人体 2L的真空密 容器中，发生 2NO2 g ﹣⇌N2O4 g ．隔一定时间 定容器内各物质的物质的 ，数据如表时间0 20 40 60 80n NO2 /mol 0.40 n10.26 n3n4n N2O4 /mol 0 0.05 n20.08 0.08①当 在1500C达到 衡时，该 衡常数K=． 填数值②若最初通人N2O4，在相 条 达到 衡时，各物质浓度 然相 ，则N2O4的起始浓度 ．ii 化制HN03的 气中含有NO和N02，且n NO n N02 =1 1， 用 素溶液除去， 作用原理是 N0和NO 水 生 硝酸， 硝酸再 素 生 对 境无 染的物质．若用1mol 素吸收该 气，则能吸收 化物 g．3 气，CO2在一定条 合 素， 2NH3 g +CO2 g ﹣CO NH22 s +H2O g2表示合 塔中 碳比a CO2转化率ω的关系．a [n NH3 /n CO2 ]，b 水碳比[n H20 /n CO2 ]．则①b 控制在A.1.5.1.6B.1～1.1C.0.6～0.7②a 控制在4.0的理 是 ．10．碳酸锂 相对 子质 74 广泛 用于化 、 金、陶瓷、医药、制 、焊接、锂合金等行 ．制备流程如已知 碳酸锂的溶解度 g/L温度/℃0 10 20 30 40 50 60 80 100Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.721 锂辉石 Li2Al2Si4O x 用 化物的形式表示 组 形式 ．2 硫酸化焙烧 温度控制在250﹣300℃， 要原因是 时，硫酸用 理论耗酸 的115% 右，硫酸如果 入过多则 填入选 号 ．A．增 酸耗 B．增 续杂质的处理 C．增 续中和酸的负担3 水浸时，需要在搅拌 入石灰石粉 的 要作用是 ．4 “沉锂”的化学 方程式 ．5 “沉锂”需要在95℃ 进行， 要原因是 ．过滤碳酸锂所得母液中 要含有硫酸钠， 能含有 和 ．化学一选修2 化学 技术11．最 ， 利用生产磷 排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得 ． 体生产流程如 1回答 列 题1 实验室中进行操作a所需的玻璃仪器有 、和 ，在实验室中操作b的 是 ．2 装置a中生 两种酸式盐，它们的化学式 别是 ．3 固体A 生石膏 CaSO4•2H2O 和 含结晶水且高温时也 解的杂质．生石膏在120℃时失水生 熟石膏 2CaSO4•H2O ，熟石膏在200℃时失水生 硫酸钙． 定固体A中生石膏的含 ，某科研小组进行了如 实验 取固体A 180g置于坩埚中 热， 热过程中固体质 随温度 化记录如 2①实验中 次对固体 时 在 进行． 保证实验结果的精确性，固体 时必②将 热到1400℃时生 的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学 方程式 ．③固体A中生石膏的质 含 =．4 科学家研究出如 3所示装置，用电化学原理生产硫酸的新 艺， 极的电极 式 ．化学一选修3 物质结构 性质12．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D 别处于第一 第四周期，自然界中 在多种A的化合物，B原子 外电子有6种 的 动状态，B C 形 四面体形 子，D的基态原子的最外能层只有一个电子， 他能层均已充满电子．请回答 列 题1 四种元素中电负性最大的元素， 基态原子的 电子排 ．2 A B元素形 的B2A2含有的σ键、π键数目之比 ．3 B元素 形 多种单质，一种晶体结构如 一所示， 原子的杂化类型 ，另一种的晶胞如 二所示，该晶胞的空间利用率 保留两 有效数 ．=1.7324 向盛有硫酸 水溶液的试管中 水，首 形 蓝色沉淀，继续 入 水沉淀溶解，得到深蓝色 明溶液．请写出蓝色沉淀溶于 水的离子方程式 ．5 ﹣个D元素形 的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是个， 晶体的堆 模型 ， 晶胞立方体的边长 a cm，D的相对原子质 M，单质D的密度 ρg/cm3，则阿伏 德罗常数 表示 mol﹣1 用含M、a、p的 数式表示 ．化学一选修5 有机基础13．一种蓝色萤 新材料X 化学式 C14H120N4S 的合 路线如已知据 信 回答1 ①所需条 是 ④的类型是 ，2 ②中浓H2S04的作用是3 ③生 A， 时生 CH3OH，写出该 化学方程式 ，4 写出X的结构简式 ，5 有多种 异构体， 中符合 列条 的 异构体共有 种．① 含有相 的含 六元杂 ． 已知六元杂 结构 苯 相② 有相 的官能团，且官能团处于间 ．参考答案1． 解答 解 A．纸张久置 黄因 纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置 黄是因 所含二 铁离子被 化生 铁离子，二者原理 相 ，故A 错误B、 据蛋 质的理化性质和生理 能发生改 的 象 蛋 质的 性．物理因素有 热、 压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等 化学因素有 强酸、强碱、重金属盐、 乙酸、乙醇、 等，故高温或日常用的消毒剂 使禽流感病毒蛋 质 性，故B 确C、 活泼性比氢弱， 能将氢气 原出，故 能发生析氢腐蚀，故C错误D、重金属盐，能够使蛋 质 性，引起人体中毒， 服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故D 错误．故选B．2． 解答 解 X原子的最外层电子数是 外电子层数的3倍，则 外各电子层的电子 别 2、6， O元素，X、Z ，则Z S元素，W 短周期元素，而且W的原子序数大于S，所 W Cl元素，Y是短周期 元素中原子半径最大的，则Y Na元素．A、HCl 强酸，Cl﹣ 水解，故A错误B、Cl元素的最高 化物对 水化物的酸性一定强于S， 是最高 化物的水化物的酸性 能判断酸性强弱，故B错误C、X、Y、Z 别 X O、Na、S， 种元素形 的化合物 Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，故C 确D、氢化物的稳定性 共 键有关， 氢键无关，O﹣H键能大于H﹣S键能，所 H2O的稳定性大于H2S，故D错误．故选C．3． 解答 解 A．① 饱和 水，饱和 水中 在次 酸的电离 衡、水的电离 衡和 气的溶解 衡，故A错误B．①到②的过程中， 水中氢离子浓度 渐 小，水的电离程度 渐增大，当 气和氢 化钠溶液 好完全 时，水的电离程度达到最大， 时溶质 化钠和次 酸钠，溶液呈碱性，而②点 中性，说明②到③的过程中水的电离程度 增大，之 氢 化钠过 水的电离程度开始 小，故B错误C．当 气 氢 化钠溶液 好 时生 化钠、次 酸钠和水，次 酸 离子部 水解，溶液呈碱性，而②的pH=7， 中性溶液，说明 水稍过 ，二者没有 好 ，故C错误 D．②点溶液中溶质 NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，则c H+ =c OH﹣ ， 据电荷守恒得 c H+ +c Na+ =c Cl﹣ +c ClO﹣ +c OH﹣ ，所 c Na+ =c Cl ﹣ +c ClO﹣ ， 电物料守恒 得 c Cl﹣ =c ClO﹣ +c HClO ，所 c Na+ =c HClO +2c ClO﹣ ，故D 确故选D．4． 解答 解 A． 结构 知 子式 C17H20O6，故A 确B．含酚﹣OH，能 FeCl3溶液显色， 键 溴水发生 ， 浓溴水 ，最多消耗 1 mol Br2，故B 确C．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣ NaOH ，则1mol麦考酚酸最多 3 mol NaOH，故C 确D．该有机物 能发生消去 ，故D错误故选D．5． 解答 解 酸性溶液中， 化性HNO3＞Fe3+，硫化氢 足，硝酸 离子 化硫化氢， 电子、电荷守恒 知，离子 3H2S+2NO3﹣+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，故①错误，硫化氢足 ，则Fe NO3 3完全 ， 电子、电荷守恒 知，离子 Fe3++3NO3﹣+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O，故③ 确，当硫化氢将硝酸 全部 原 ，再通入硫化氢发生离子 2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+，故② 确当硝酸 离子全部 ，而铁离子部 ，如铁离子 硝酸 离子的物质的 之比 1 5时，离子方程式 Fe3++5NO3﹣+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O，故⑤ 确而Fe3++7NO3﹣+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O中也是 铁离子部 ，但得失电子 守恒，故④错误综 所述②③⑤ 确，故选A．6．已知高能锂电 的总 式 2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO CH3 2 电解质]，用该电 电源进行如 的电解实验，电解一段时间 得 产生标准状 H2 4.48L． 列有关 述 确的是A． 隔膜中通过的离子数目 0.4 N AB．若电解过程体 化忽略 计，则电解 中溶液浓度 4 mol/LC．A电极 极D．电源 极 式 FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S解答 解 A、 FeS+2Li=Fe+Li2S 知，Li被 化， 原电 的负极，FeS被 原生 Fe， 极 ， 极方程式 FeS+2e﹣=Fe+S2﹣， 连接原电 负极，A 极，生 氢气，电极方程式 2H++2e﹣=H2↑，n H2 ==0.2mol，转移0.4mol电子，生 0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数 0.4mol，通过的离子数目 0.4 N A，故A 确B、 连接原电 负极， 极，生 氢气，电极方程式 2H++2e﹣=H2↑，n H2 =0.2mol，转移0.4mol电子，生 0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数 0.4mol，c OH﹣==4mol/L， 电解 中溶液浓度 4 mol/L，故B 确C、A电极 极，故C错误D、FeS被 原生 Fe， 极 ， 极方程式 FeS+2e﹣=Fe+S2﹣，故D 确．故选C．7． 解答 解 A．过 铁粉， 生 铁离子， 入KSCN溶液、溶液 显红色，故A错误B． 化 的溶解度比硫酸 的小，Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的 离子能使 衡向右移动，故B 确C． 生 碳酸氢钠，碳酸钠碱性较强，能 苯酚 ，故C错误D．碳酸钠 二 化碳 生 碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，析出碳酸氢钠，故D错误．故选B．8． 解答 解 1 最适宜 热 解革酸晶体的装置是C．若选装置A 能会 的 果是固体药品熔化 会流到试管口，若选装置B 能会 的 果是 凝水会倒流到试管 ， 试管破裂，故答案 固体药品熔化 会流到试管口 凝水会倒流到试管 ， 试管破裂2 150℃ 右 解产生H2O、CO和C02， 种气体的检验 序 遵循 象明显且 相互 扰， 检验水，再检验二 化碳，最 检验一 化碳故答案 C3 实验利用装置“G 碱石灰 ﹣F﹣D CuO固体 ﹣F”检验CO，通过装置G吸收水和二 化碳，通过装置F检验二 化碳是否除净，通过装置D检验是否有一 化碳含有 化 ，最 通过装置F检验是否生 二 化碳气体，故答案 澄清的石灰水 前一个F中没有浑 ， 一个F中有沉淀，D中固体 黑色 红色4 的化学方程式 H2C204•2H203H2O+CO+C02，实验得到气体的体 V mL 已换算 标准状 ， 一 化碳，物质的 和草酸晶体物质的 相 ，n H2C204•2H20 =n CO =mol/L，草酸纯度的表达式==，故答案5 常温时，用pH计 0.100 mol/L 草酸钠溶液的pH，则c OH﹣ = 依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH，Kh==×=，则，得到，故答案 ．9． 解答 解 1 别 据 象1、2、3 知热化学方程式 CO g +O2 g =CO2 g △H=﹣282KJ/mol ①H2 g ++O2 g =H2O g △H=﹣241.8KJ/mol ②CH4 g +2O2 g ═CO2 g +2H2O g △H=﹣836.3KJ/mol ③将③﹣①﹣②×3 得 CH4 g +H2O g ⇌CO g +3H2 g △H=+171.1KJ/mol，故答案 CH4 g +H2O g ⇌CO g +3H2 g △H=+171.1KJ/mol2 i ① 据方程式中物质间的计 数关系、利用 段式 知，n1=0.3mol，n2=0.07mol，n3=0.24mol，n4=0.24mol，故在60min时 达 衡，NO2的 衡浓度 0.12mol/L、N2O4的 衡浓度 0.04mol/L，故 的 衡常数K===2.8，故答案 2.8②若最初通人N2O4，在相 条 达到 衡时，各物质浓度 然相 ， 通入0.4molNO2达等效 衡，而在恒温恒容条 ，按照等 料，则达等效 衡，故 入0.2molN2O4， 0.1mol/L，故答案 0.1mol/Lii 题目信 知，NO、NO2二者混合物 水 生 硝酸， 方程式NO+NO2+H2O=2HNO2 硝酸再 素 生 CO2和N2， 方程式 CO NH2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O．2NO+NO2 ～2HNO2 ～CO NH2 230+46 g 1mol1mol 素能吸收 气中 化物 假设NO、NO2体 比 1 1 的质 76g，故答案 763 ① 碳比a[n NH3 /n CO2 ]相 时，水碳比b[n H2O /n CO2 ] 0.6～0.7时，二 化碳转化率最大，故答案 A② 碳比a[n NH3 /n CO2 ]大于4.0时，增大 气的物质的 ，二 化碳的转化率增 大，增 了生产 碳比a[n NH3 /n CO2 ]小于4.0时，二 化碳的转化率较小，故答案 碳比a[n NH3 /n CO2 ]大于4.0时，增大 气的物质的 ，二 化碳的转化率增 大，增 了生产 碳比a[n NH3 /n CO2 ]小于4.0时，二 化碳的转化率较小．10． 解答 解 锂辉石 硫酸，浸取焙烧， 化 、 化锂溶解，二 化硅 ，水浸时 入碳酸钙，除去 的硫酸， 时调节溶液pH值， 将Al3+转化 Al OH 3沉淀，过滤除去 溶物，滤液再进行深度净化 要 Li2SO4、Na2SO4，最 入Na2CO3，转化 溶解度更小Li2CO3析出．1 锂辉石 Li2Al2Si4O x 用 化物的形式表示， 组 形式 Li2O•Al2O3•4SiO2，故答案 Li2O•Al2O3•4SiO22 温度 于250℃， 率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多， 温度控制在250﹣300℃， 率较快，避免硫酸挥发硫酸如果 入过多，消耗的酸多， 续中 需要除去过 的硫酸，增 续杂质的处理 、增 续中和酸的负担，故答案 温度 于250℃， 率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多 ABC3 入碳酸钙除去 的硫酸， 时调节溶液pH值，除去大部 杂质，故答案 除去多余的硫酸， 时调整pH，除去大部 杂质4 “沉锂”过程是碳酸钠 Li2SO4 生 Li2CO3， 方程式Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4，故答案 Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO45 温度越高，碳酸锂溶解度降 ， 少碳酸锂溶解， 增 产率 溶液中硫酸钠 ，使用的碳酸钠要过 ，少 碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中 要含有硫酸钠， 能含有碳酸钠、碳酸锂，故答案 温度越高，碳酸锂溶解度降 ， 增 产率 碳酸钠、碳酸锂．11． 解答 解 1 离固体和液体的方法是过滤 过滤需要盛放药品的烧杯、过滤的漏斗、引流作用的玻璃棒、固定漏斗的铁架 含铁圈 、滤纸等， 操作需要玻璃仪器 烧杯、漏斗、玻璃棒溶液中析出晶体的方法是 将溶液蒸发浓缩、 结晶 得相 晶体，故答案 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发浓缩、 结晶2 装置a中磷酸 气发生 ，磷酸是 元酸， 生 NH4 3PO4、 NH4 2HPO4、NH4H2PO4 种盐， 中 NH4 2HPO4、NH4H2PO4两种酸式盐，故答案 NH4 2HPO4、NH4H2PO43 ①对失水 的晶体进行 时必 吸水，否则会导 结果有误差，故答案 对失水 的晶体进行 时必 吸水，否则会导 结果有误差②200℃ 热 完全失去结晶水得到硫酸钙，1400℃ 热硫酸钙，得到能使品红溶液褪色的气体 二 化硫，S元素化合 降 ，则有 气生 ，硫酸钙 解生 化钙、二 化硫 气， 方程式 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑③200℃ 热 完全失去结晶水得到硫酸钙，固体 轻质 总 180g﹣44g=36g， 结晶水总质 ，设固体A中含有生石膏的质 m，则CaSO4•2H2O CaSO4+2H2O172 36m 36g所 m==172g所 固体A中生石膏的质 数=×100%=95.6%，故答案 95.6%4 极发生 化 ， 电解 示意 知，二 化硫在 极失去电子， 化得到硫酸， 极电极 式 SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，故答案 SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+．12． 解答 解 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D 别处于第一 第四周期，自然界中 在多种A的化合物，则A 氢元素 B原子 外电子有6种 的 动状态， 外有6个电子，则B 碳元素 D的基态原子的最外能层只有一个电子， 他能层均已充满电子，D原子外围电子排 3d104s1，则D 元素 结合原子序数 知，C只能处于第 周期，B C 形 四面体型 子，则B 元素．1 四种元素中电负性最大的是Cl， 基态原子的 电子排 式 3s23p5，基态原子的 电子排 ，故答案2 C2H2的结构式 H﹣C≡C﹣H，单键 σ键， 键含有1个σ键、2个π键，含有的σ键、π键数目之比3 2，故答案 3 23 一 面结构，在 层状结构中碳碳键键角 120°， 个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化晶胞中 个C原子 周围4个C原子形 四面体结构， 四面体体心原子 晶胞顶点原子连线在晶胞体对角线 ，且 体对角线长度的， 碳原子半径 r，则晶胞棱长 8r，故晶胞棱长 r，晶胞中C原子数目=4+6×+8×=8，则晶胞中碳原子总体 =8×πr3，故晶胞空间利用率=8×πr3÷ 3=34%故答案 sp2 34%4 硫酸 溶液中 入 水会产生氢 化 蓝色沉淀，继续滴 水，沉淀溶解，得到四 合 络离子，溶液 深蓝色的 明溶液，蓝色沉淀溶解离子方程式 Cu OH+4NH3═[Cu NH3 4]2++2OH﹣，2故答案 Cu OH 2+4NH3═[Cu NH3 4]2++2OH﹣5 晶胞结构示意 知，晶体的堆 模型 面心立方密堆 ，晶胞中原子数目 6×+8×=4，晶胞质 4×，晶胞体 a cm 3，则4×=ρg/cm3× a cm 3，故N A=mol﹣1，故答案 4 面心立方密堆 ．13． 解答 解 1 ①是苯 溴在Fe作催化剂条 发生取 生 溴苯，对比 ③、④的 物、生 物结构， 知A ， ③ 取， ④ ，故答案 纯溴、Fe催化剂2 ②属于 化 ， 中浓H2S04的作用是催化剂、吸收剂，故答案 催化剂、吸收剂3 ③属于取 ， 生 ， 时生 CH3OH， 方程式 +H2N﹣NH2→+CH3OH，故答案 +H2N﹣NH2→+CH3OH4 结合信 知，X ，故答案5 有多种 异构体， 中符合 列条 ① 含有相 的含 六元杂 已知六元杂 结构 苯 相 ，② 有相 的官能团，且官能团处于间 ， 能的 异构体有 ，故答案 4．。

江西省南昌市2016届高三第二次模拟考试理科综合化学试

江西省南昌市2016届高三第二次模拟考试理科综合化学试

江西省南昌市2016届高三第二次模拟考试理科综合化学试题（扫描版）26.（15分）（1）2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl （2分）（2）浓硫酸（2分）（3）①防止硫加热时与氧气反应（1分）②水浴（2分）③放热（2分）（4）（2分）（5）吸收多余氯气（1分）漂白粉或漂粉精（1分）（6）氯化钙或五氧化二磷（2分）27.（14分）（1）玻璃棒蒸发皿冷却洗涤（共4分）（2）Ca2++SO42-+2H2O=CaSO4·2H2O↓ （2分）钡离子有毒（2分）（3）①BC （3分）② 2.7（3分）28.（14分）（1）+208.4KJ·mol-1（3分）（2）93.3% （2分）（3）①提高产率或转化率（2分）②同温度时，氢气移出越多，移出率越高；平衡向正向方向移动越多，转化率越高。

（2分）62.96% （3分）（4）C6H12－6e- = 6H++C6H6（2分）36. (15分）（1）CO2、NH3（2分）（2）Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+（2分）（3）①Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）②Mg(OH)2、CaCO3（共2分，对一个得1分，答错不得分，但不倒扣分）③2FePO4+ Li2CO3+2C高温2LiFePO4+3CO↑（2分）（4）（2分）（5）C6Li（1-x）+xLi++xe-═C6Li （2分）0.4N A （1分）37.（15分）（1）F（1分）3d64s2（1分）（2）sp （1分）直线形（1分）（3）2F2＋2H2O===4HF＋O2（2分）O3H2O(或其他合理答案)（2分）（4）30N A（2分）（5）8（2分）2N A×564a33（3分）38.（15分）（1）碳碳双键、酯基；（2分）17 （2分）消去反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）10种（2分）（2分）。

南昌市高三摸底考化学试卷及答案

南昌市高三摸底考化学试卷及答案

南昌市高三摸底考化学试卷及答案南昌市的肝散同学，化学的摸底考试是为了检验大家的学习成果，大家要认真作答。

下面由店铺为大家提供关于南昌市高三摸底考化学试卷及答案，希望对大家有帮助!南昌市高三摸底考化学试卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分。

每小题个选项符合题意。

)1、化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A.现代中药纳米粉碎B.明矾作净水剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是选项古诗或谚语含有的化学反应类型A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏置换、分解反应3、常温下，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是A.K+、Na+、Cu2+、SO42-B. K+、CO32-、NO3-、Cl-C. Na+、C1-、NO3-、OH-D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2-4、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是甲乙、丙、丁A 常见合金不锈钢、青铜、生铁B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D 弱电解质醋酸、一水合氨、水6、下列有关实验操作正确的是•实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CC14萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层7、用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1 NAB. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16 NAC. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2 NAD. 标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NA8、下列反应的离子方程式表达正确的是A.向AgNO3溶液中加人过量的氨水:Ag+ +NH3• H2O=AgOH↓+NH4+B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。

高三化学月考试题及答案江西南昌市第二中学2016届高三上学期第一次月考化学试题

高三化学月考试题及答案江西南昌市第二中学2016届高三上学期第一次月考化学试题

南昌二中 2015— 2016 学年度上学期第一次考试高三化学试卷需要用到的相对原子质量：H— 1C— 12N— 14O— 16Ne— 20Na—23Mg — 24Al — 27S— 32Cl— 35.5K — 39Fe— 56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共48 分）化学反响的是（1．以下我国古代的技术应用中，其不波及．．．）A 火药使用B 粮食酿酒C 活字印刷D 造纸技术2．以下说法正确的选项是）（①非金属氧化物必定是酸性氧化物。

②依照丁达尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液③利用金属钠可划分乙醇和乙醚④碱性氧化物必定是金属氧化物。

⑤某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变污浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3⑥欲配制 1 L 1.00 mol/L的KCl溶液 ,可将74.5 g KCl溶于 1 L水中⑦质子数、中子数和电子数都同样的粒子必定是同一种粒子。

A ．所有B ．①②③④⑦C．①②④ D ．③④3．以下有关实验的选项正确的选项是（）A. 配制 0.10 mol/L B ．察看 Fe(OH) 2的生C．除掉氯气中的氯化 D ．记录滴定终点NaOH 溶液成氢读数为 12.20 mL4．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A ．2.0 g H 218O 与 D2O 的混淆物中所含中子数为N AB ． 1 mol 氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N AC．标准情况下， 5.6 L CO 2与足量 Na 2O2反响转移的电子数为 0.5 N AD ．足量的 Fe 和 1mol Cl 2完整反响，转移的电子数为 3N A5．以下有关物质的分类正确的选项是（）酸性氧化物一元酸强电解质分别系A Mn 2O7丙酸三氧化二铝黄河水B NO 2高氯酸盐酸有色玻璃C SiO 2石炭酸氢氧化铝云、雾D SO2硝酸溴化氢冰水混淆物6．向含 2mol NaOH 、 1mol Ba(OH) 2、 2mol NaAlO 2的混淆液中慢慢通入CO2至过度，以下有关说法正确的选项是 ()A. 整个过程中共发生四个离子反响。

江西省南昌市十所省重点中学2016届高考化学模拟试卷(五) 含解析

江西省南昌市十所省重点中学2016届高考化学模拟试卷(五) 含解析

2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷（五）一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海锦）入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应④瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂．下列说法不正确的是（）A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．0。

1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0。

2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(）A．在10g质量分数为46％的乙醇水溶液中含有H原子数目为1。

2N AB．标准状况下22。

4LNO与11。

2LO2混合后气体的分子数为2N AC．4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2N AD．常温常压下，将0。

1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N A4．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A．15种B．28种C．32种D．40种5．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D 分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序:r（B）＞r(C）＞r(D）B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强6．下列实验方案能达到实验目的是(）选项实验方案实验目的或结论A 取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,置于酒精灯外焰处，木条未燃烧证明硅酸钠可作木材防火剂B 向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液色变为无色且半分钟不恢复的滴定的终点C 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸,将产生的酸性:醋酸＞碳酸＞苯酚气体先通入饱和碳酸氢钠溶液,再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊D 向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水,边滴边振苯酚的定性检验荡A．A B．B C．C D．D7．在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g)+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a（CO2)与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在高温下自发进行B．氢碳比：X＜2。

江西省南昌市高三化学上学期摸底测试试题(扫描版)

江西省南昌市高三化学上学期摸底测试试题(扫描版)

江西省南昌市2016届高三化学上学期摸底测试试题（扫描版）3CH C 32CH CH OH3CH COOH 3CH C=CH3H C 3CH 25COOC H高 三 摸 底 测 试 卷 化学参考答案及评分标准一、选择题（共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 C B C C B B B A 9 10 11 12 13 14 15 16 CDCDBCDD二、非选择题（共52分）17．（8分）（1）第二周期VIA 族 （1分） （2）S （1分）（3） （2分） 2S 2Cl 2＋2H 2O===SO 2↑＋3S ↓＋4HCl （2分） （4）< （1分） NH 4＋+ H 2O NH 3· H 2O + H +（1分） 18．（10分）Ⅰ.CO 2 CO （1分） Ⅱ. NH 4++NO 2- △ N 2+2H 2O （2分）Ⅳ.①检查装置气密性（1分） ③排尽装置内空气（1分） 干燥N 2（1分）⑤ 3（2分）Ⅴ.在D 装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集（2分） 19．（10分） （1）过滤（1分）（2）Mg 2+转化成Mg(OH)2沉淀,Ca 2+转化为CaSO 4沉淀，使平衡右移，促使杂卤石溶解。

（2分） （3）K 2CO 3（2分） 中性（1分） （4）蒸发浓缩 冷却结晶（2分）（5）1.77×104（2分） 20．（10分）Ⅰ． 4H 2+2NO 2＝N 2+4H 2O （2分） Ⅱ．①ab（2分）②0.18mol·L -1·min -1或0.18mol/(L·min)（1分） 1.2mol/L （1分）Ⅲ．①CH 3OH-6e -+8OH -=CO 32-+6H 2O （2分） ②降低（2分） 21．（8分）（1）B （1分） （2）CH 3CH 2C=CH 2（2分） 3：2：3：2（1分）（3） 24H SO ∆−−−−→浓CH 3CH=C —COOH+H 2O （2分）（4） （2分）22．（6分）（1）Cu 2S+2MnO 4- +8H + = 2Cu 2+ + SO 42-+2Mn 2++ 4H 2O （2分） （2）①2Cu（s ）+21O 2（g ）= Cu 2O （s ）△H=2a b --kJ·mo l -1（2分） ②34%（2分）。

江西省南昌市第二中学2016届高三上学期第四次考试化学试卷 Word版含答案.pdf

江西省南昌市第二中学2016届高三上学期第四次考试化学试卷 Word版含答案.pdf

南昌二中2015—2016学年度上学期第四次考试高三化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷 择48分，每小只有1个选项符合题意 1．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(H)2CO3] B．用石膏点豆腐 C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒 下图所示的实验，能达到实验目的的是 B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀 C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强 D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作 3. 下列观点正确的是 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用图实验装置的是 ( ) ①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnOA．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部 ．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+已知A、B、C、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则A和X（要求A和X能互换）不可能是 A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液 ．铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是 A．铍能与强酸、强碱溶液发生反应 B．氢氧化铍可溶于水 C．氯化铍溶液显中性 D．氧化铍的化学式Be2O3 A．2的元素一定是ⅡA元素 B． C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 D． 9．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．与H2O反应生成2．24 LH2（标况下），转移的电子为0．2 mol C．氢铝化合物中氢显-1价 D．氢铝化合物具有强还原性 ．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（ ） A．X所形成的单质都是双原子分子B．原子半径X＞Y C．X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物 D．由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：X＞Y ．下列两种方案制备氢氧化铝： 已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是 A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 B．方案二比方案一生成更多的气体 C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同 D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。

江西省南昌市八一中学2016年高考化学三模试卷 含解析

江西省南昌市八一中学2016年高考化学三模试卷 含解析

2016年江西省南昌市八一中学高考化学三模试卷一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列说法正确的是(）A．氯气与明矾处理水的原理完全相同B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下,2。

24L乙醇分子所含的C﹣H键数为0。

5N AB．3。

2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2N AC．0.1mol•L﹣1的Al2（SO4)3溶液中,AL3+的数目小于0。

2N AD．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（)A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水4．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HClB．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C．用图c所示装置制取乙烯气体D．用图d所示装置制取Cl2、H26．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AC．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A7．25℃时，下列叙述正确的是(）A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c（Na+)=2c(SO42﹣）B．0。

2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷(一)(解析版)

2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷(一)(解析版)

2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个D．分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5．下列说法正确的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10﹣a mol•L﹣1④已知：K sp（AgCl）=1.8×l0﹣10，K sp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0﹣12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl．A．①④B．②③C．①③D．②④6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W7．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ=═CO+O2ˉC．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1二、非选择题8．丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图所示：如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略．Al2O3是烷烃裂解催化剂．（1）这三步操作的先后顺序依次是．（2）简要说明排空气的方法．（3）B装置所起的作用是．（4）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式．（5）若对E装置中的混和物再按图流程实验：①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ，Ⅱ．②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）．（6）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，该实验要测定的数据有：①E和F装置的总质量反应前后的变化量；②．9．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是．（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式．（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因．（5）步骤④的离子方程式是．（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及．（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L ﹣1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为（用a表示）10．如图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名：（1）下列有关PM2.5的说法错误的是．A．使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的渗析B．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多C．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一D．点燃烟花爆竹会产生PM2.5．（2）为消除NO x对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：（填字母）②图1是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是，原因是．（3）图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是．②物质A是（填化学式），理由是（用化学方程式表示）．2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【分析】A．根据化学药品的性质来判断灭火方法；B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；C．生石灰可以吸收水分，不具有还原性；D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶．【解答】解：A．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B正确；C．生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂故C错误；D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误．故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个D．分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A【分析】A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；B．根据电子守恒进行计算，0.1mol铁完全反应生成四氧化三铁，失去了mol电子，生成1mol氢气需要得到2mol电子，据此计算出生成氢气的物质的量；C．混合液为中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，结合电荷守恒可知钠离子与醋酸根离子浓度相等；D．氮气和氨气分子中都含有3对共用电子对，0.1mol混合物中含有0.3mol共用电子对．【解答】解：A．2mol SO2和1mol O2混合在闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于2N A，故A正确；B．0.1mol铁与足量水蒸气完全反应失去了mol电子，根据电子守恒，生成了=mol氢气，生成的H2分子数为N A，故B错误；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知钠离子和醋酸根离子的浓度也相等，则CH3COO﹣数目与钠离子数目相等，都是N A个，故C正确；D．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，由于氮气和氨气分子中都含有3对共用电子对，则混合物分子间含有的共用电子对数目为0.3N A，故D正确；故选B．3．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物【分析】A．C8H10含苯环的烃可为乙苯或二甲苯；B．单体为乙炔；C．苯酚以及三溴苯酚都溶于苯中；D．丙烯酸和山梨酸结构不同，与氢气发生加成反应都生成饱和酸．【解答】解：A．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：，故A错误；B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物为聚乙炔，单体为乙炔，故B错误；C．苯酚以及三溴苯酚都溶于苯中，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．丙烯酸和山梨酸结构不同，与氢气发生加成反应都生成饱和酸，故D正确．故选D．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小；B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子；D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，亚硫酸钠不是S元素最高价含氧酸的钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A 错误；B．醇羟基、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，应该用溴水，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子而干扰实验，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，故C错误；D．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前必须滴加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故D正确；故选D．5．下列说法正确的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10﹣a mol•L﹣1④已知：K sp（AgCl）=1.8×l0﹣10，K sp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0﹣12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl．A．①④B．②③C．①③D．②④【分析】①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解；②体积未知，不能确定体积之间的关系；③完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性；④根据溶度积可计算溶液的物质的量浓度，根据物质的量浓度可比较．【解答】解：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）较小，n（Na+）不变，则的比值保持增大，故正确；②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，因体积不能确定，而不能确定离子浓度之间的关系，故错误；③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，故正确；④K sp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12，x3=4.0×10﹣12，即x═，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4＞AgCl，故错误．故选C．6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【分析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z 为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．【解答】解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．7．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ=═CO+O2ˉC．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1【分析】A．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；B．电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C．根据图示以及电解的目的解答；D．根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析．【解答】解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B 正确；C．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；D．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D错误；故选D．二、非选择题8．丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图所示：如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略．Al2O3是烷烃裂解催化剂．（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．（2）简要说明排空气的方法打开开关K，使丁烷气体流经各装置．（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节开关K，控制气流．（4）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu．（5）若对E装置中的混和物再按图流程实验：①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ分液，Ⅱ蒸馏．②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO32﹣+Br2+H2O=2H++SO42﹣+2Br﹣．（6）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，该实验要测定的数据有：①E和F装置的总质量反应前后的变化量；②G装置中固体质量反应前后的变化量．【分析】（1）根据实验时应先检验气密性，赶出内部气体，再加热；（2）根据可燃气体的验纯操作方法分析；（3）通过观察气泡，可以控制气体的流速；（4）甲烷和氧化铜发生氧化还原反应生成二氧化碳、铜和水；（5）①互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体采用蒸馏的方法分离；②亚硫酸钠具有还原性，能和溴反应除去溴．（6）E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，丁烷的裂解中，生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等，甲烷和丙烯的物质的量相等，再结合原子守恒计算甲烷的物质的量；【解答】解：（1）应先检查整套装置的气密性，排出装置中的空气，再给D、G装置加热，所以正确的操作顺序为：②③①，故答案为：②③①；（2）打开K，使丁烷气依次流经各装置，故答案为：打开K，使丁烷气依次流经各装置；（3）B装置中盛有水，可以通过观察B中产生的气泡快慢来控制气体的流速，故答案为：通过观察气泡，调节K，控制气体流速；（4）甲烷和氧化铜发生氧化还原反应生成二氧化碳、铜和水，反应的化学方程式CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu，故答案为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu；（5）混合物中含有有机物和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，溶液分层，采用分液的方法分离出混合物和有机层，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，分离出甲和乙，①互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体采用蒸馏的方法分离，所以操作I、操作II分别是分液、蒸馏，故答案为：分液；蒸馏；②亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，反应的离子方程式为：SO32﹣+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+，故答案为：SO32﹣+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+．（6）测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，丁烷的裂解中，生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等，甲烷和丙烯的物质的量相等，再结合原子守恒计算甲烷的物质的量，该实验要测定的数据有：①E和F装置的总质量反应前后的变化量，②G装置中固体质量反应前后的变化量，故答案为：G装置中固体质量反应前后的变化量；9．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32 2﹣与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．﹣（aq），CO3（5）步骤④的离子方程式是Fe+2HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑．（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化．（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L﹣1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为13.9/a（用a表示）【分析】（1）分离难溶固体和溶液的方法是用过滤．（2）已知TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣，所以水解产物除生成TiO2•xH2O 外，还有H2SO4．（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，根据电子得失守恒，化合价升降总数相等可算出氧化剂和还原剂的物质的量之比．（4）根据碳酸亚铁的溶解平衡，乳酸会消耗CO32﹣，CO32﹣浓度降低后引起平衡移动．（5）根据反应物和目标产物，特别是第5步加乳酸也产生了气体A，则可以确定气体A是二氧化碳．（6）二价铁离子还原性强，易被氧化，第6步不要与氧气接触．（7）用KMnO4与FeSO4•7H2O的关系来计算FeSO4•7H2O的物质的量，再计算出FeSO4•7H2O的质量，便可算出质量分数．【解答】解（1）分离难溶固体和溶液的方法是用过滤．所以分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．故答案为：过滤（2）已知TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣，所以水解产物除生成TiO2•xH2O 外，还有H2SO4．故答案为：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，说明氧化剂是O2，还原剂是FeSO4；1个O2下降4价，1个Fe2+上升1价，所以氧化剂与还原剂的关系为：O2 ～4FeSO4 ．故答案为：1：4（4）溶解平衡为：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），第5步加乳酸会消耗CO32﹣，产生二氧化碳气体，CO32﹣浓度降低后引起平衡右移，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．故答案为：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）第4步的反应物是FeSO4与NH4HCO3，产物有碳酸亚铁和气体A，第5步加乳酸也产生了气体A，则可以确定气体A是二氧化碳，参加反应的离子是Fe2+与HCO3﹣，产物有碳酸亚铁和二氧化碳，还有水生成．故答案为：Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+H2O+CO2↑（6）二价铁离子还原性强，易被氧化，第6步不要与氧气接触．所以步骤6必须控制一定的真空度．故答案为：防止Fe2+被氧化（7）KMnO4与FeSO4•7H2O发生氧化还原反应，关系式为：KMnO4 ～5 FeSO4•7H2O，n（KMnO4）=C（KMnO4）•V（KMnO4）=0.1000mol•L﹣1 ×20.00×10﹣3 L，所以n（FeSO4•7H2O）=5n（KMnO4）=5×0.1000mol•L﹣1 ×20.00×10﹣3 L，所以m（FeSO4•7H2O）=n（FeSO4•7H2O）•M（FeSO4•7H2O）=5×0.1000mol•L﹣1 ×20.00×10﹣3L×278g•mol﹣1=2.78 g，这是做实验用到的一部分20ml，一共是100ml，所以FeSO4•7H2O的总质量=2.78 g×5=13.9 g，样品有a g，所以晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为：13.9/a故答案为：13.9/a10．如图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名：（1）下列有关PM2.5的说法错误的是AB．A．使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的渗析B．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多C．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一D．点燃烟花爆竹会产生PM2.5．（2）为消除NO x对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：a（填字母）②图1是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是升高温度或者增大压强平衡都会逆向移动，使氨气的百分含量增大．（3）图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O．②物质A是H2SO4（填化学式），理由是5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4（用化学方程式表示）．【分析】（1）PM2.5与固体颗粒物的排放及大小有关；（2）（2）①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1②4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）；②该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动；（3）①NO得电子生成铵根；②SO2失电子形成硫酸．【解答】解：（1）含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，点燃烟花爆竹会产生PM2.5，颗粒直径大于分子直径，且使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的过滤，故答案为：AB；（2）①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.50kJ•mol﹣l②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905.48kJ•mol﹣l氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1807.98kJ/mol，故答案为：a；②该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，故答案为：温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；（3）①NO得电子生成铵根，离子方程式：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，故答案为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；②SO2失电子形成硫酸，反应方程式：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，故答案为：H2SO4；5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4．。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-南昌二中2016届高三上学期第四次模拟化学化学试卷及答案

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-南昌二中2016届高三上学期第四次模拟化学化学试卷及答案

2015-2016学年江西省南昌二中高三（上）第四次模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．1，2﹣二甲苯C．甲酸苯酚酯D．苯甲酸甲酯2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣13．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑4．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（）A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得CC．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，则A可能为氯气D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气5．下列有关说法正确的是（）A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0 B．用惰性电极电解1 L 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol 的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．25℃时，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者7．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度二、填空题（共2小题，每小题12分，满分27分）8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：FeS2+C+O2═Fe3O4+CO+S①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得吨硫．（2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：．（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：；（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H++2SO42﹣S2O82﹣+H2↑，其阳极反应方程式为：；②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4﹣，而S2O82﹣则被还原成SO42﹣，1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得mol MnO4﹣．9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1则上述反应的热化学方程式是．（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．①高温热分解法：已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S 分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H20（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：．②电化学法：该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．三、化学-化学与技术（共1小题，满分15分）10．用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式：，配平总的化学反应方程式：CuFeS2+SiO2O2→Cu+FeSiO3 +SO2 ．（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu2S转化为Cu2O的最佳转化率为，反应②中每生成1molCu，需转移mol电子．（3）若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是．四、化学-物质结构与性质（共1小题，满分15分）11．白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为；（2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含个σ键，键角为；（3）PCl3分子中P原子的杂化类型为；（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为；（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因．五、化学-有机化学基础（共1小题，满分15分）12．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基（1）A的化学名称为；（2）D的结构简式为；（3）I的结构简式为；（4）写出下列反应的类型：A→B：；C→D：（5）F生成G的化学方程式为：；（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．1，2﹣二甲苯C．甲酸苯酚酯D．苯甲酸甲酯【考点】有机化合物命名．【专题】元素及其化合物．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷符合命名规则，故A正确；B．取代基的位次和最小，1，2﹣二甲苯符合命名规则，故B正确；C．甲酸苯酚酯，该有机物水解生成苯酚和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯酚酯，故C正确；D．甲酸苯甲酯，该有机物水解生成苯甲醇和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯甲酯，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的命名方法判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、HCl溶于水后能完全电离；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根来分析；D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L．【解答】解：A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1mol碳酸氢根即0.1N A个，故C正确；D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成一水合氨；C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子；D．二价铁离子、硫离子都能够被硝酸氧化．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓+CO32﹣，故A错误；B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故B错误；C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2，离子方程式：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故C正确；D．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．4．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（）A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得CC．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，则A可能为氯气D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气【考点】无机物的推断．【专题】元素及其化合物．【分析】A．M为具有臭鸡蛋气味的气体，为硫化氢，A可为Na2O2，B为NaOH，C为Na2S，D为NaHS；B．若M为铁，A可为NO2，B为HNO3，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2；C．若C为纯碱，B为NaOH，M为CO2；D．M为可溶性铝盐，A可为Na或Na2O2，D为Al（0H）3，B为NaOH，C为偏铝酸盐．【解答】解：A．M为具有臭鸡蛋气味的气体，为硫化氢，A可为Na2O2，B为NaOH，C 为Na2S，D为NaHS，存在M（A）=M（C），故A正确；B．若M为铁，A可为NO2，B为HNO3，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，因NO2可与水反应生成硝酸，则Fe（NO3）2溶液中通入二氧化氮可生成Fe（NO3）3，故B正确；C．若C为纯碱，B为NaOH，M为CO2，A不能是氯气，故C错误；D．M为可溶性铝盐，A可为Na或Na2O2，D为Al（0H）3，B为NaOH，C为偏铝酸盐，A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气，故D正确．故选C．【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物的性质，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质，选项D中钠、过氧化钠与水的反应．5．下列有关说法正确的是（）A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0 B．用惰性电极电解1 L 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．25℃时，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．根据反应的△S＞0以及常温下不能自发进行则△G=△H﹣T△S＞0；B．先确定电解时溶液中析出的物质，再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态；C．难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小；D．根据离子浓度对化学平衡的影响以及Kw只与温度有关；【解答】解：A．反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）的△S＞0，常温下不能自发进行则△G=△H﹣T△S＞0，所以△H＞0，故A错误；B．电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）2相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液偏小，故B错误；C．Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C错误；D．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了反应的方向、电解原理、溶解度的比较、电离平衡等，难度中等，注意知识的积累．6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，结合对应单质化合物的性质解答该题．【解答】解：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，A．Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），故A错误；B．X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3，分别为共价化合物和离子化合物，故B正确；C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等，故C错误；D．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握原子结构特点以及元素在周期表中的位置，难度不大．7．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B．加热时碘升华，氯化铵分解；C．根据原电池的构成条件和工作原理来回答；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B错误；C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、物质的分离、原电池以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．二、填空题（共2小题，每小题12分，满分27分）8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：3FeS2+12C+8O21═Fe3O4+12CO+6S①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×（1﹣b%）吨硫．（2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：S8+8O28SO2．（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H++2SO42﹣S2O82﹣+H2↑，其阳极反应方程式为：2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣；②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4﹣，而S2O82﹣则被还原成SO42﹣，1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4﹣．【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）①FeS2中的+2价Fe变为+3价Fe，﹣1价S变为0价，C由0价变为+2价，O由0价变为﹣2价，因此一个FeS2化合价升高价，一个C化合价升高2价，一个O2化合价降低4价，O2得电子总数有3/4来自于C可知C与O2的化学计量数之比为3：2，FeS2的化学计量数为，然后根据原子守恒配平并使化学计量数为正整数；②根据硫元素的质量守恒进行计算；（2）S8在充足的空气中燃烧生成二氧化硫；（3）生成淡黄色沉淀是S，放出的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫，写出反应物离子和生成物，然后配平；（4）①在电解池中，阳极上发生氧化反应，SO42﹣在阳极放电生成S2O82﹣；②Mn2+～MnO4﹣，化合价升高5，S2O82﹣～2SO42﹣，化合价降低2×1，根据得失电子守恒计算．【解答】解：（1）①FeS2中的+2价Fe变为+3价Fe，﹣1价S变为0价，C由0价变为+2价，O由0价变为﹣2价，因此一个FeS2化合价升高价，一个C化合价升高2价，一个O2化合价降低4价．由O2得电子总数有3/4来自于C，可知C与O2的化学计量数之比为3：2，假定C的化学计量数为3，O2的化学计量数为2，则FeS2的化学计量数为=，然后化学计量数均扩大四倍，根据原子守恒可得3FeS2+12C+8O2═Fe3O4+12CO+6S，故答案为：3；12；8；1；12；6；②m吨黄铁矿中含有硫元素的质量为m×a%×吨，在炼焦炉中硫的损失后剩余m×a%×（1﹣b%）吨，故答案为：m×a%×（1﹣b%）；（2）S8在充足的空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S8+8O28SO2，故答案为：S8+8O28SO2；（3）硫代硫酸钠晶体遇酸反应生成淡黄色沉淀是S，放出的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫，离子方程式为S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（4）①在电解池中，阳极上发生氧化反应，SO42﹣在阳极放电生成S2O82﹣，因此阳极电极反应式为2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣，故答案为：2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣；②Mn2+～MnO4﹣，Mn化合价升高5，S2O82﹣～2SO42﹣，一个S2O82﹣中S的合价共降低2×1，设1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得x mol MnO4﹣，根据得失电子守恒，1mol×2=5×x mol，解得x=0.4，故答案为：0.4．【点评】本题考查了氧化还原反应的应用，综合性很强，难度很大，涉及氧化还原反应的配平、依据得失电子相等的计算、方程式的书写等问题，其中（1）配平难度较大．9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1则上述反应的热化学方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol．（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．①高温热分解法：已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S 分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．②电化学法：该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；电解原理．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，是金红石（TiO2）、炭粉混和通人Cl2发生反应生成TiCl4和一种可燃性气体为CO，利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算得到所需热化学方程式；（2）K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，平衡常数计算式可知平衡浓度可以利用物质的量代替直接计算平衡常数，所以带入K值可以得出转化率x；通过题意可知温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2；（3）①由图象随着温度升高，H2S的转化率也随之增大，所以升高温度平衡向正反应方向移动，所以△H4＞0；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快；②电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，反应生成铁离子和氢气，以此来解答．【解答】解：（1）①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律内容用上述热化学方程式计算，①﹣②×2得到则上述反应的热化学方程式是：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol，故答案为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol；（2）K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的I2为xmol，TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0起始量（mol） 1 0 0变化量（mol）x 0.5x 0.5x平衡量（mol）1﹣x 0.5x 0.5x平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，体积为15ml，结合平衡常数计算式可知，平衡浓度可以用物质的量代替来计算平衡常数，则根据K===1，解之得：x=66.7%，由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意可知温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，其中I2是可以循环使用的物质，故答案为：66.7%；＜；I2；（3）①以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，由图象随着温度升高，H2S的转化率也随之增大，所以升高温度平衡向正反应方向移动，所以△H4＞0；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，故答案为：＞；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；②电解池中亚铁离子失去电子生成铁离子，氢离子得到电子生成氢气，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，故答案为：2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．【点评】本题主要考查了盖斯定律及其以硫化氢为载体考查物质的性质、影响反应速率的因素、化学平衡、电化学等，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．三、化学-化学与技术（共1小题，满分15分）10．用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，配平总的化学反应方程式：2CuFeS2+2SiO25O2→2Cu+2FeSiO3 +4SO2 ．（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu2S转化为Cu2O的最佳转化率为66.7%，反应②中每生成1molCu，需转移6mol电子．（3）若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2与O2反应放热）；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是生成的CuSO4发生了分解铜的其它化合物．。

【解析】江西省南昌二中2016届高三上学期第四次模拟化学试卷 Word版含解析[ 高考]

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2015-2016学年江西省南昌二中高三（上）第四次模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．1，2﹣二甲苯C．甲酸苯酚酯D．苯甲酸甲酯2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣13．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑4．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（）A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得CC．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，则A可能为氯气D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气5．下列有关说法正确的是（）A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0B．用惰性电极电解1 L 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．25℃时，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者7．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度二、填空题（共2小题，每小题12分，满分27分）8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：FeS2+C+O2═Fe3O4+CO+S①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得吨硫．（2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：．（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：；（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H++2SO42﹣S2O82﹣+H2↑，其阳极反应方程式为：；②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4﹣，而S2O82﹣则被还原成SO42﹣，1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得mol MnO4﹣．9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1则上述反应的热化学方程式是．（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．①高温热分解法：已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H20（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：．②电化学法：该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．三、化学-化学与技术（共1小题，满分15分）10．用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式：，配平总的化学反应方程式：CuFeS2+ SiO2O2→Cu+FeSiO3 +SO2 ．（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu2S转化为Cu2O的最佳转化率为，反应②中每生成1molCu，需转移mol电子．（3）若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是．四、化学-物质结构与性质（共1小题，满分15分）11．白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题．（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为；（2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含个σ键，键角为；（3）PCl3分子中P原子的杂化类型为；（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm 两种，这两种离子的化学式为；（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因．五、化学-有机化学基础（共1小题，满分15分）12．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基（1）A的化学名称为；（2）D的结构简式为；（3）I的结构简式为；（4）写出下列反应的类型：A→B：；C→D：（5）F生成G的化学方程式为：；（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．2015-2016学年江西省南昌二中高三（上）第四次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．1，2﹣二甲苯C．甲酸苯酚酯D．苯甲酸甲酯【考点】有机化合物命名．【专题】元素及其化合物．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷符合命名规则，故A正确；B．取代基的位次和最小，1，2﹣二甲苯符合命名规则，故B正确；C．甲酸苯酚酯，该有机物水解生成苯酚和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯酚酯，故C正确；D．甲酸苯甲酯，该有机物水解生成苯甲醇和甲酸，所以该有机物名称为甲酸苯甲酯，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的命名方法判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、HCl溶于水后能完全电离；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根来分析；D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L．【解答】解：A、HCl溶于水后能完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol 电子即0.1N A个，故B错误；C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol碳酸氢根，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1mol碳酸氢根即0.1N A个，故C正确；D、将氯化钠溶于1L水中，溶于体积大于1L，则溶液浓度小于1mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成一水合氨；C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子；D．二价铁离子、硫离子都能够被硝酸氧化．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓+CO32﹣，故A错误；B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故B错误；C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2，离子方程式：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl ﹣+2HClO，故C正确；D．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．4．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（）A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得CC．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，则A可能为氯气D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气【考点】无机物的推断．【专题】元素及其化合物．【分析】A．M为具有臭鸡蛋气味的气体，为硫化氢，A可为Na2O2，B为NaOH，C为Na2S，D为NaHS；B．若M为铁，A可为NO2，B为HNO3，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2；C．若C为纯碱，B为NaOH，M为CO2；D．M为可溶性铝盐，A可为Na或Na2O2，D为Al（0H）3，B为NaOH，C为偏铝酸盐．【解答】解：A．M为具有臭鸡蛋气味的气体，为硫化氢，A可为Na2O2，B为NaOH，C为Na2S，D为NaHS，存在M（A）=M（C），故A正确；B．若M为铁，A可为NO2，B为HNO3，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，因NO2可与水反应生成硝酸，则Fe（NO3）2溶液中通入二氧化氮可生成Fe（NO3）3，故B正确；C．若C为纯碱，B为NaOH，M为CO2，A不能是氯气，故C错误；D．M为可溶性铝盐，A可为Na或Na2O2，D为Al（0H）3，B为NaOH，C为偏铝酸盐，A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气，故D正确．故选C．【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物的性质，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质，选项D中钠、过氧化钠与水的反应．5．下列有关说法正确的是（）A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0B．用惰性电极电解1 L 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．25℃时，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．根据反应的△S＞0以及常温下不能自发进行则△G=△H﹣T△S＞0；B．先确定电解时溶液中析出的物质，再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态；C．难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小；D．根据离子浓度对化学平衡的影响以及Kw只与温度有关；【解答】解：A．反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）的△S＞0，常温下不能自发进行则△G=△H﹣T△S＞0，所以△H＞0，故A错误；B．电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）2相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液偏小，故B错误；C．Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C错误；D．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了反应的方向、电解原理、溶解度的比较、电离平衡等，难度中等，注意知识的积累．6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，结合对应单质化合物的性质解答该题．【解答】解：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，A．Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z），故A错误；B．X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3，分别为共价化合物和离子化合物，故B正确；C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等，故C错误；D．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握原子结构特点以及元素在周期表中的位置，难度不大．7．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B．加热时碘升华，氯化铵分解；C．根据原电池的构成条件和工作原理来回答；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B错误；C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、物质的分离、原电池以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．二、填空题（共2小题，每小题12分，满分27分）8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：3FeS2+12C+8O21═Fe3O4+12CO+6S①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×（1﹣b%）吨硫．（2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：S8+8O28SO2．（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H++2SO42﹣S2O82﹣+H2↑，其阳极反应方程式为：2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣；②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4﹣，而S2O82﹣则被还原成SO42﹣，1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4﹣．【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）①FeS2中的+2价Fe变为+3价Fe，﹣1价S变为0价，C由0价变为+2价，O由0价变为﹣2价，因此一个FeS2化合价升高价，一个C化合价升高2价，一个O2化合价降低4价，O2得电子总数有3/4来自于C可知C与O2的化学计量数之比为3：2，FeS2的化学计量数为，然后根据原子守恒配平并使化学计量数为正整数；②根据硫元素的质量守恒进行计算；（2）S8在充足的空气中燃烧生成二氧化硫；（3）生成淡黄色沉淀是S，放出的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫，写出反应物离子和生成物，然后配平；（4）①在电解池中，阳极上发生氧化反应，SO42﹣在阳极放电生成S2O82﹣；②Mn2+～MnO4﹣，化合价升高5，S2O82﹣～2SO42﹣，化合价降低2×1，根据得失电子守恒计算．【解答】解：（1）①FeS2中的+2价Fe变为+3价Fe，﹣1价S变为0价，C由0价变为+2价，O 由0价变为﹣2价，因此一个FeS2化合价升高价，一个C化合价升高2价，一个O2化合价降低4价．由O2得电子总数有3/4来自于C，可知C与O2的化学计量数之比为3：2，假定C的化学计量数为3，O2的化学计量数为2，则FeS2的化学计量数为=，然后化学计量数均扩大四倍，根据原子守恒可得3FeS2+12C+8O2═Fe3O4+12CO+6S，故答案为：3；12；8；1；12；6；②m吨黄铁矿中含有硫元素的质量为m×a%×吨，在炼焦炉中硫的损失后剩余m×a%×（1﹣b%）吨，故答案为：m×a%×（1﹣b%）；（2）S8在充足的空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S8+8O28SO2，故答案为：S8+8O28SO2；（3）硫代硫酸钠晶体遇酸反应生成淡黄色沉淀是S，放出的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫，离子方程式为S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（4）①在电解池中，阳极上发生氧化反应，SO42﹣在阳极放电生成S2O82﹣，因此阳极电极反应式为2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣，故答案为：2SO42﹣﹣2e﹣=S2O82﹣；②Mn2+～MnO4﹣，Mn化合价升高5，S2O82﹣～2SO42﹣，一个S2O82﹣中S的合价共降低2×1，设1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得x mol MnO4﹣，根据得失电子守恒，1mol×2=5×x mol，解得x=0.4，故答案为：0.4．【点评】本题考查了氧化还原反应的应用，综合性很强，难度很大，涉及氧化还原反应的配平、依据得失电子相等的计算、方程式的书写等问题，其中（1）配平难度较大．9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1则上述反应的热化学方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol．（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．①高温热分解法：已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．②电化学法：该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；电解原理．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，是金红石（TiO2）、炭粉混和通人Cl2发生反应生成TiCl4和一种可燃性气体为CO，利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算得到所需热化学方程式；（2）K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，平衡常数计算式可知平衡浓度可以利用物质的量代替直接计算平衡常数，所以带入K值可以得出转化率x；通过题意可知温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2；（3）①由图象随着温度升高，H2S的转化率也随之增大，所以升高温度平衡向正反应方向移动，所以△H4＞0；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快；②电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，反应生成铁离子和氢气，以此来解答．【解答】解：（1）①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律内容用上述热化学方程式计算，①﹣②×2得到则上述反应的热化学方程式是：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol，故答案为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣631kJ/mol；（2）K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的I2为xmol，TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0起始量（mol） 1 0 0变化量（mol）x 0.5x 0.5x平衡量（mol）1﹣x 0.5x 0.5x平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，体积为15ml，结合平衡常数计算式可知，平衡浓度可以用物质的量代替来计算平衡常数，则根据K===1，解之得：x=66.7%，由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意可知温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，其中I2是可以循环使用的物质，故答案为：66.7%；＜；I2；（3）①以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，由图象随着温度升高，H2S的转化率也随之增大，所以升高温度平衡向正反应方向移动，所以△H4＞0；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，故答案为：＞；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；②电解池中亚铁离子失去电子生成铁离子，氢离子得到电子生成氢气，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，故答案为：2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．【点评】本题主要考查了盖斯定律及其以硫化氢为载体考查物质的性质、影响反应速率的因素、化学平衡、电化学等，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．三、化学-化学与技术（共1小题，满分15分）10．用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，配平总的化学反应方程式：2CuFeS2+2SiO25O2→2Cu+2FeSiO3 +4SO2 ．（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu2S转化为Cu2O的最佳转化率为66.7%，反应②中每生成1molCu，需转移6mol电子．（3）若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2与O2反应放热）；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是生成的CuSO4发生了分解铜的其它化合物．【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据流程图知，反应①为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，从而得到Cu2S、FeS，Cu2S 被氧气氧化生成Cu2O，同时生成SO2，发生反应2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，Cu2O、Cu2S反应生成Cu，反应方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；FeS和氧气反应生成FeO，反应方程式为2FeS+3O22FeO+2SO2↑，FeO和二氧化硅反应生成硅酸亚铁，反应方程式为FeO+SiO2FeSiO3；。

江西省南昌市高三化学上学期摸底试题(含解析)

江西省南昌市高三化学上学期摸底试题(含解析)

2015-2016学年江西省南昌市高三（上）摸底化学试卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分．）每小题只有一个选项符合题意．1．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（）A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象2．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AB．标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3 N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子D．0.1L 3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N4．如图各装置不能达到实验目的是（）A．装置①可制取少量蒸馏水B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢5．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6．下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是（）A．液态氯化钠、液态氯化氢B．熔融NaOH、熔融BaSO4C．石墨、分析纯盐酸 D．冰醋酸、分析纯硫酸7．下列实验过程始终无明显现象的是（）A．NO2气体通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2气体通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中8．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z＞YC．气态氢化物的稳定性Y＞X D．Y的含氧酸均为强酸9．香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（）A．香兰素的化学式为C8H8O3B．能与Na2CO3和NaOH溶液反应C．1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基10．下列说法正确的是（）A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去11．pH=0时，下列各离子组能大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Mg2+、Br﹣SO42﹣D．Na+、K+、Clˉ、SiO32﹣12．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应13．下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．氯化银悬浊液滴入过量氨水溶液变澄清：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OB．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ C．硫酸铁溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．稀醋酸与石灰石反应制CO2气体：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+14．已知：（CH3COOH）2（g）⇌2CH3COOH（g），实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（）随温度（T）变化曲线如图．下列说法正确的是（）A．该过程△H＜0B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C．气体压强：p（a）＜p（b）=p（c）D．当=80时，体系中：n：n（CH3COOH）=1：115．下列说法错误的是（）A．NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大B．在0.1 mol•L一1氨水中滴加0．lmol•L一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＜7C．向0．lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大D．0．lmol•L一1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小16．铁、铜混合粉末18.0g加人到100m1 5.0mol/L FeC13溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是6.4gC．反应后溶液中n（Fe3十）=0．l0molD．反应后溶液中n（Fe2十）+n（Cu2十）=0.75mo1二、非选择题（共52分）17．W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：（1）X元素位于周期表的位置为（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_ （填化学式）．（3）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为．Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为（4）a溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：．18．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：Ⅰ．提出猜想猜想1：该反应气体产物只有CO2猜想2：该反应气体产物只有CO猜想3：该反应气体产物可能Ⅱ．查阅资料①N2不与C、Fe203发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行．②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式：Ⅲ．设计方案用如图装置将一定量的Fe203在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化N．实验步骤①按如图连接好装置后，首先应进行的操作是；②称量：m （Fe203）=1.60g；m（C）=0.24g，均匀混合，并全部装人燃烧管；③加热燃烧管前，先通一段时间N2．此操作目的是_ ；B装置的作用是：；④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe203与C完全反应．⑤停止加热，再通N2，冷却至室温．准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g；从实验数据确定猜想成立．V．小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？19．资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径．一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O⇌2K++4SO42﹣+Mg2++2Ca2++2H2O为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如图：（1）操作①名称是；（2）用化学平衡移动原理解释：Ca（OH）2溶液能溶解出杂卤石中K十的原因：（3）除杂质环节，为了除去Ca2+，可先加人溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2 S04，调节溶液pH至；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）（4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、、过滤、洗涤、干燥；（5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）+so42﹣（aq）已知常温下：K SP（CaCO3）=2.80×10﹣9 K SP（CaSO4）=4.95×10﹣5则常温下该反应的平衡常数K= ．20．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO x），CO2，SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．Ⅰ．脱硝：在催化剂存在下，用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式：Ⅱ．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mo1CO2，6mol H2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图1．①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是．a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b.1mol CO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变②从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= ，平衡时H2的浓度c（H2）= ．Ⅲ．甲醇/空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图2所示．①写出负极反应方程式：；②电池工作过程中电解质溶液pH（填“升高”、“降低”或“不变‘’）21．化合物F是一种调香剂，结构为；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：根据上述信息回答下列问题：（1）化合物F不能发生的反应类型有_ （填序号）．A．加成反应B．醋化反应C．水解反应D．加聚反应（2）化合物A的结构简式为；分子中不同化学环境的氢核磁共振谱峰面积比为（3）反应④的化学方程式为（4）化合物F反式异构体结构简式为．22．铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：□CuS+□MnO4﹣+□H+→□Cu2++□SO42﹣+□Mn2++□H2O（2）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式，②上述铜片中铜的生锈率为（金属生锈率=×100%）2015-2016学年江西省南昌市高三（上）摸底化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分．）每小题只有一个选项符合题意．1．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（）A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象【考点】乙酸的化学性质；钠的重要化合物；焰色反应；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应；B．甲醛能使蛋白质变性；C．铂没有焰色反应；D．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气．【解答】解：A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故A正确；B．甲醛能使蛋白质变性，所以其水溶液福尔马林能用来浸泡标本，故B正确；C．铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故C错误；D．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意水垢、洁厕灵、84消毒液的成分，题目难度不大．2．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【考点】氧化还原反应；结构简式．【分析】A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．【解答】解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．【点评】本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AB．标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3 N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子D．0.1L 3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．14CH4的摩尔质量为18g/mol，其分子中含有8个中子；B．苯分子中不存在碳碳双键；C．含0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol 氧气，转移了0.2mol电子；D．铵根离子部分水解，则溶液中铵根离子数目减少．【解答】解：A．16g14CH4的物质的量为：=mol，含中子的物质的量为：mol×8=mol ＜8mol，则含有的中子数目小于8N A，故A错误；B．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中不存在含碳碳双键，故B错误；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则含0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，故C正确；D．0.1L 3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的NH4+数目小于0.3N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，明确苯分子中不存在碳碳双键为解答关键．4．如图各装置不能达到实验目的是（）A．装置①可制取少量蒸馏水B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．冷却水的方向逆流；B．碱石灰干燥氨气，密度比空气小，氨气极易溶于水；C．NO不能利用排空气法收集；D．四氯化碳与水不溶，且密度比水大，可使气体与水隔绝．【解答】解：A．冷却水的方向逆流冷却效果好，图中蒸馏装置合理，故A正确；B．碱石灰干燥氨气，密度比空气小，氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，故B正确；C．NO与空气中的氧气反应，则NO不能利用排空气法收集，故C错误；D．四氯化碳与水不溶，且密度比水大，可使气体与水隔绝，图中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸馏、气体的干燥及收集、防止倒吸装置等，侧重物质性质及实验原理的考查，注意实验方案非评价性、操作性分析，选项C 为易错点，题目难度不大．5．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【考点】钠的重要化合物；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；化学试剂的存放．【分析】A．铜和浓硝酸在常温下反应；铝与浓硝酸发生钝化反应；B．HF与二氧化硅反应；C．过氧化钠具有氧化性和还原性；D．浓硫酸与铁发生钝化．【解答】解：A．铜和浓硝酸在常温下反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，则可用铝罐贮运浓硝酸而不能用铜，故A错误；B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．过氧化钠中O元素化合价为﹣1价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既为氧化剂也为还原剂，故C错误；D．浓硫酸与铁发生钝化，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．6．下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是（）A．液态氯化钠、液态氯化氢B．熔融NaOH、熔融BaSO4C．石墨、分析纯盐酸 D．冰醋酸、分析纯硫酸【考点】电解质溶液的导电性；强电解质和弱电解质的概念．【分析】能导电的物质含有自由电子或自由离子，强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类．【解答】解：A．液态氯化钠中含有自由移动的离子能导电，属于强电解质，但液态氯化氢不导电，故A错误；B．熔融的熔融NaOH、熔融BaSO4中含有自由移动的离子能导电，是强电解质，故B正确；C．石墨能导电，但是不属于电解质，故C错误；D．冰醋酸不能导电，属于弱电解质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了强弱电解质的划分，明确其划分标准是解本题关键，注意物质能导电是含有自由电子或自由离子．7．下列实验过程始终无明显现象的是（）A．NO2气体通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2气体通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子；B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化碳和硝酸钡溶液不反应；C．二氧化硫具有还原性，硝酸钙具有氧化性，二者能发生氧化还原反应；D．碳酸酸性大于次氯酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．【解答】解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以看到的现象是：溶液由浅绿色变为黄色，故A不选；B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，所以始终没有明显现象，故B选；C．二氧化硫具有还原性，硝酸钙具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钙离子反应生成沉淀，所以有明显现象，故C不选；D．碳酸酸性大于次氯酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和次氯酸钙溶液发生反应生成白色沉淀，有明显现象，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质及物质的溶解性是解本题关键，易错选项是C，注意二氧化硫和硝酸钙发生氧化还原反应，题目难度不大．8．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z＞YC．气态氢化物的稳定性Y＞X D．Y的含氧酸均为强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7，则Z为N元素．【解答】解：X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7，则Z为N元素，A．Z的氢化物为氨气，分子间存在氢键，故A正确；B．Z为N元素，原子最外层电子数为5，Y为Cl元素，原子最外层电子数为7，故最外层电子数Y＞Z，故B错误；C．非金属性F＞Cl，故HCl的稳定性比HF弱，故C错误；D．Y为氯元素，含氧酸中HClO为弱酸，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系，关键根据反应条件及氢化物水溶液pH判断元素，注意对基础知识的理解掌握．9．香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（）A．香兰素的化学式为C8H8O3B．能与Na2CO3和NaOH溶液反应C．1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣CHO及醚键，结合苯酚、醛的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C8H8O3，故A正确；B．含有酚羟基，可与碳酸钠、氢氧化钠反应，故B正确；C．含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有醛基，可与溴发生氧化还原反应，需要溴大于1mol，故C错误；D．酚羟基、醛基可被氧化，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醛性质及共面问题的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．乙二醇和丙三醇含﹣OH的个数不同；B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体取决于甲基在苯环上的位置；C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基被氧化；D．乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应．【解答】解：A．乙二醇和丙三醇所含羟基数目不同，分子式不是相差若干个CH2，不是同系物，故A错误；B．甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，因此分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有三种，故B错误；C．苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应，故乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去，正确，故D正确，故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、同分异构体等为解答的关键，注意醇、苯及苯的同系物、苯酚的性质，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．pH=0时，下列各离子组能大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Mg2+、Br﹣SO42﹣D．Na+、K+、Clˉ、SiO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】pH=0的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A．次氯酸根离子与碘离子发生氧化还原反应，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸．【解答】解：该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Mg2+、Br﹣SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．SiO32﹣与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．12．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可．【解答】解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H++2e﹣=H2↑，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．A、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑，铜电极附近观察到无色气体，故A错误；B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；D、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑，属于还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写，难度不大．13．下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．氯化银悬浊液滴入过量氨水溶液变澄清：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OB．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。

江西省南昌市2016届高三第一次模拟考试理综化学试题(附答案)$645476

江西省南昌市2016届高三第一次模拟考试理综化学试题(附答案)$645476

NCS(南昌市)20160607项目第一次模拟测试卷理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共14页。

时量150分钟，满分300分。

以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H~lC～12 N—14 O~16 S—32 Ca—40 Cu—64第I卷（选择题共21题，每小题6分，共l26分）一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符台题目要求。

）7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是A．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定9．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0. 1mol．L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡B．②到③的过程中水的电离程度一定减少C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．②点所示溶液中：c( Na+)=c(HC10) +2c（ClO -）10. -种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A．分子式为C17 H20O6B．能与FeCI3溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2C．1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应D．在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应11.向硫酸酸化的Fe( NO3) 3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是①S2- +2N03- +4H+=2NO2+S+2H2O②2Fe3+ +H2S =2Fe2+ +S+2H+③Fe3+ +3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S +Fe2+ +6H2O④Fe3+ +7NO3-+10H2S+8H+=7NO +10S+Fe2+ +14H2O⑤Fe3+ +5NO3- +8H2S +4H+=5NO +8S +Fe2+ +10H2OA．②③⑤B．③④⑤ C. ②④⑤D．①②③12.已知高能锂电池的总反应式为：2Li+ FeS =Fe+ Li2S[LiPF6．SO( CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如右图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48 L。

2016届江西省南昌市高三上学期摸底考试化学试卷(解析版)

2016届江西省南昌市高三上学期摸底考试化学试卷(解析版)

2015-2016学年江西省南昌市高三（上）摸底化学试卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分．）每小题只有一个选项符合题意．1．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（）A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象【考点】乙酸的化学性质；钠的重要化合物；焰色反应；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应；B．甲醛能使蛋白质变性；C．铂没有焰色反应；D．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气．【解答】解：A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故A正确；B．甲醛能使蛋白质变性，所以其水溶液福尔马林能用来浸泡标本，故B正确；C．铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故C错误；D．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意水垢、洁厕灵、84消毒液的成分，题目难度不大．2．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【考点】氧化还原反应；结构简式．【分析】A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．【解答】解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．【点评】本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AB．标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3 N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子D．0.1L 3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．14CH4的摩尔质量为18g/mol，其分子中含有8个中子；B．苯分子中不存在碳碳双键；C．含0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol 氧气，转移了0.2mol电子；D．铵根离子部分水解，则溶液中铵根离子数目减少．【解答】解：A．16g14CH4的物质的量为：=mol，含中子的物质的量为：mol×8=mol＜8mol，则含有的中子数目小于8N A，故A错误；B．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中不存在含碳碳双键，故B错误；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则含0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，故C正确；D．0.1L 3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的NH4+数目小于0.3N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，明确苯分子中不存在碳碳双键为解答关键．4．如图各装置不能达到实验目的是（）A．装置①可制取少量蒸馏水B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．冷却水的方向逆流；B．碱石灰干燥氨气，密度比空气小，氨气极易溶于水；C．NO不能利用排空气法收集；D．四氯化碳与水不溶，且密度比水大，可使气体与水隔绝．【解答】解：A．冷却水的方向逆流冷却效果好，图中蒸馏装置合理，故A正确；B．碱石灰干燥氨气，密度比空气小，氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，故B正确；C．NO与空气中的氧气反应，则NO不能利用排空气法收集，故C错误；D．四氯化碳与水不溶，且密度比水大，可使气体与水隔绝，图中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸馏、气体的干燥及收集、防止倒吸装置等，侧重物质性质及实验原理的考查，注意实验方案非评价性、操作性分析，选项C为易错点，题目难度不大．5．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【考点】钠的重要化合物；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；化学试剂的存放．【分析】A．铜和浓硝酸在常温下反应；铝与浓硝酸发生钝化反应；B．HF与二氧化硅反应；C．过氧化钠具有氧化性和还原性；D．浓硫酸与铁发生钝化．【解答】解：A．铜和浓硝酸在常温下反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，则可用铝罐贮运浓硝酸而不能用铜，故A错误；B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．过氧化钠中O元素化合价为﹣1价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既为氧化剂也为还原剂，故C错误；D．浓硫酸与铁发生钝化，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．6．下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是（）A．液态氯化钠、液态氯化氢B．熔融NaOH、熔融BaSO4C．石墨、分析纯盐酸 D．冰醋酸、分析纯硫酸【考点】电解质溶液的导电性；强电解质和弱电解质的概念．【分析】能导电的物质含有自由电子或自由离子，强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类．【解答】解：A．液态氯化钠中含有自由移动的离子能导电，属于强电解质，但液态氯化氢不导电，故A错误；B．熔融的熔融NaOH、熔融BaSO4中含有自由移动的离子能导电，是强电解质，故B正确；C．石墨能导电，但是不属于电解质，故C错误；D．冰醋酸不能导电，属于弱电解质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了强弱电解质的划分，明确其划分标准是解本题关键，注意物质能导电是含有自由电子或自由离子．7．下列实验过程始终无明显现象的是（）A．NO2气体通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2气体通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子；B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化碳和硝酸钡溶液不反应；C．二氧化硫具有还原性，硝酸钙具有氧化性，二者能发生氧化还原反应；D．碳酸酸性大于次氯酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．【解答】解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以看到的现象是：溶液由浅绿色变为黄色，故A不选；B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，所以始终没有明显现象，故B选；C．二氧化硫具有还原性，硝酸钙具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钙离子反应生成沉淀，所以有明显现象，故C不选；D．碳酸酸性大于次氯酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和次氯酸钙溶液发生反应生成白色沉淀，有明显现象，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质及物质的溶解性是解本题关键，易错选项是C，注意二氧化硫和硝酸钙发生氧化还原反应，题目难度不大．8．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z＞YC．气态氢化物的稳定性Y＞X D．Y的含氧酸均为强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH 小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH 大于7，则Z为N元素．【解答】解：X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7，则Z为N元素，A．Z的氢化物为氨气，分子间存在氢键，故A正确；B．Z为N元素，原子最外层电子数为5，Y为Cl元素，原子最外层电子数为7，故最外层电子数Y＞Z，故B错误；C．非金属性F＞Cl，故HCl的稳定性比HF弱，故C错误；D．Y为氯元素，含氧酸中HClO为弱酸，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系，关键根据反应条件及氢化物水溶液pH判断元素，注意对基础知识的理解掌握．9．香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（）A．香兰素的化学式为C8H8O3B．能与Na2CO3和NaOH溶液反应C．1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、﹣CHO及醚键，结合苯酚、醛的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C8H8O3，故A正确；B．含有酚羟基，可与碳酸钠、氢氧化钠反应，故B正确；C．含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有醛基，可与溴发生氧化还原反应，需要溴大于1mol，故C错误；D．酚羟基、醛基可被氧化，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醛性质及共面问题的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．乙二醇和丙三醇含﹣OH的个数不同；B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体取决于甲基在苯环上的位置；C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基被氧化；D．乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应．【解答】解：A．乙二醇和丙三醇所含羟基数目不同，分子式不是相差若干个CH2，不是同系物，故A错误；B．甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，因此分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有三种，故B错误；C．苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应，故乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去，正确，故D正确，故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、同分异构体等为解答的关键，注意醇、苯及苯的同系物、苯酚的性质，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．pH=0时，下列各离子组能大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Mg2+、Br﹣SO42﹣D．Na+、K+、Clˉ、SiO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】pH=0的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A．次氯酸根离子与碘离子发生氧化还原反应，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸．【解答】解：该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Mg2+、Br﹣SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．SiO32﹣与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．12．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可．【解答】解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H++2e﹣=H2↑，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．A、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑，铜电极附近观察到无色气体，故A错误；B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；D、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣=H2↑，属于还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写，难度不大．13．下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．氯化银悬浊液滴入过量氨水溶液变澄清：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OB．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸铁溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．稀醋酸与石灰石反应制CO2气体：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化银为难溶物，离子方程式中氯化银不能拆开；B．氨水为弱碱，二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；C．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸铁的化学式组成书写；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式．【解答】解：A．氯化银悬浊液滴入过量氨水溶液变澄清，氯化银不能拆开，正确的离子方程式为：AgCl+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O+Cl﹣，故A错误；B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．硫酸铁溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应，铁离子和硫酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D．稀醋酸与石灰石反应制CO2气体，醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，C为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．14．已知：（CH3COOH）2（g）⇌2CH3COOH（g），实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（）随温度（T）变化曲线如图．下列说法正确的是（）A．该过程△H＜0B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C．气体压强：p（a）＜p（b）=p（c）D．当=80时，体系中：n：n（CH3COOH）=1：1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡图像；化学平衡专题．【分析】A．温度升高平均相对分子质量减小，气体总质量不变，则气体总物质的量增大，说明升高温度平衡正向移动，升温平衡向吸热反应方向进行；B．升高温度平衡正向移动，平衡常数减小；C．b、c点处于等压线上，压强相等，温度一定时，增大压强平衡逆向移动，混合气体物质的量减小，平均相对分子质量增大；D．设（CH3COOH）2、CH3COOH的物质的量分别为xmol、ymol，故=计算．【解答】解：A．温度升高平均相对分子质量减小，气体总质量不变，则气体总物质的量增大，说明升高温度平衡正向移动，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应是吸热反应，故△H ＞0，故A错误；B．温度：a＜c＜b，升高温度平衡正向移动，平衡常数减小，故平衡常数：K（a）＜K（c）＜K（b），故B错误；C．b、c点处于等压线上，压强相等，温度一定时，增大压强平衡逆向移动，混合气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，故压强P1＞P2，则P（a）＜P（b）=P（c），故C正确；D．设（CH3COOH）2、CH3COOH的物质的量分别为xmol、ymol，则=80，整理可得x：y=1：2，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、化学平衡计算等，注意平衡常数只受温度影响．15．下列说法错误的是（）A．NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大B．在0.1 mol•L一1氨水中滴加0．lmol•L一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＜7C．向0．lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大D．0．lmol•L一1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解；B、恰好完全反应生成氯化铵，强酸弱碱盐；C、亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大；D、氨水加水稀释，促进电离，体积增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以c（H+）增大．【解答】解：A、NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）较小，n（Na+）不变，则的比值保持增大，故A正确；B、恰好完全反应生成氯化铵，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确；C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，故C正确；D、氨水加水稀释，促进电离，体积增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以c（H+）增大，故D错误；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度中等．16．铁、铜混合粉末18.0g加人到100m1 5.0mol/L FeC13溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是6.4gC．反应后溶液中n（Fe3十）=0．l0molD．反应后溶液中n（Fe2十）+n（Cu2十）=0.75mo1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】A．铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，先后发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中n（FeCl3）=5mol/L×0.1L=0.5mol，计算0.5mol铁离子完全反应，分别消耗Cu、Fe的质量，再根据参加反应的金属质量判断剩余固体的组成；B．列方程计算参加反应的Cu、Fe物质的量，原固体混合物中Cu的质量=参加反应Cu的质量+剩余固体Cu的质量；C．金属有剩余，则Fe3+完全反应；D．反应后溶液为FeC12、CuC12溶液，根据电荷守恒可知：n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（Cl﹣）．【解答】解：A．铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，先后发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中n（FeCl3）=5mol/L×0.1L=0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗Cu、Fe的质量分别为m1、m2，则：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1==16g，m2==14g，溶解的金属质量是18﹣3.2=14.8，则两种金属都参与反应，Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，故A错误；B．设反应的铜的物质的量是n1 mol，反应的铁物质的量为n2mol，则：64n1+56n2=14.82n1+2n2=0.5解得：n1=0.1，n2=0.15，则原来含有的铜的质量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故B错误；C．金属有剩余，则Fe3+完全反应，反应后溶液中没有Fe3+，故C错误；D．反应后溶液为FeC12、CuC12溶液，根据电荷守恒可知：n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（Cl﹣）==0.75mol；故选：D．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键是明确发生反应先后顺序及判断反应剩余固体组成，难度中等．二、非选择题（共52分）17．W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_ S （填化学式）．（3）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为．Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl（4）a溶液的pH ＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，结合原子序数可知W为N元素、Z为Cl，W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH4Cl，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，结合原子序数可知W为N元素、Z为Cl，W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH4Cl．（1）X为O元素，在周期表中的位置为：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S，故答案为：S；（3）Y与Z可形成共价化合物S2Cl2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为．S2 Cl2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，反应有SO2生成，由电子转移守恒可知应有S生成，则其与水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故答案为：； 2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl；（4）NH4Cl溶液中铵根离子水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，故pH＜7，故答案为：＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．18．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：Ⅰ．提出猜想猜想1：该反应气体产物只有CO2猜想2：该反应气体产物只有CO猜想3：该反应气体产物可能CO2、CO的混合物Ⅱ．查阅资料①N2不与C、Fe203发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行．②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2﹣N2↑+2H2OⅢ．设计方案用如图装置将一定量的Fe203在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化N．实验步骤①按如图连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性；②称量：m （Fe203）=1.60g；m（C）=0.24g，均匀混合，并全部装人燃烧管；③加热燃烧管前，先通一段时间N2．此操作目的是_ 排尽装置内空气；B装置的作用是：干燥N2；④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe203与C完全反应．⑤停止加热，再通N2，冷却至室温．准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g；从实验数据确定猜想 3 成立．V．小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集。

江西省南昌市高考理综-化学一模试卷

江西省南昌市高考理综-化学一模试卷

江西省南昌市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·西城期末) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl22. （2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分）(2018高二下·吉安期末) 某酯A，其分子式为C6H12O2 ，已知，又知B,C,D,E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分）(2020·红桥模拟) 下列各组性质比较中，正确的是（）A . 第一电离能：K > Na > LiB . 沸点：HF > HCl > HBr > HIC . 离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－D . 离子半径：O2－ > F－> Na＋> Mg2＋5. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A . H2SO4→SO2B . H2S→SO2C . S→SO2D . SO32﹣→SO26. （2分）下列装置中能形成原电池的是（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①⑤⑥D . ②③④7. （2分）若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A . 11.2 LB . 6.27 LC . 5.6 LD . 无法确定二、工业流程 (共1题；共9分)8. （9分）下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。

江西省南昌三中2016届高三上学期第五次月考理综化学试题

江西省南昌三中2016届高三上学期第五次月考理综化学试题

南昌三中2015—2016学年度高三第五次考试理科综合能力测化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H:1 C:12 O:167.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料8.下列有机物的同分异构体（不含环状结构），含有相同官能团的有机物数目为5的是A．丙酸乙酯 B．C4H9Cl C己酸 D．戊烯9.下列实验装置能达到相应实验目的的是A．用装置甲制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 B．用装置乙制备并收集少量氨气C．用装置丙除去H2S中的水蒸气 D．用装置丁制取纯净的乙酸乙酯10.已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a－b＝3，X、Y能形成化合物M，下列说法不正确的是( )A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1∶2C．若最外层电子数X>Y>2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构11.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－）C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小12.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0。

南昌十校2016届高考化学模拟试卷二附解析

南昌十校2016届高考化学模拟试卷二附解析

南昌十校2016届高考化学模拟试卷（二）附解析2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷（二）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物2．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（）A．该有机物的化学式为C20H14O5B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D．1mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为5mol3．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a 极应通入空气B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O24．A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B 的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（）A．B与C均不存在同素异形体B．X一定是酸性氧化物C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐5．700℃时，H2（g）+CO2（g）&#8652;H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v （H2O）为0.025mol/（Lmin），下列判断错误的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同6．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg （OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃时Ksp[Mg （OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列说法错误的是（）A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大7．某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4 D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+二、解答题（共3小题，满分43分）8．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．（1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2+++4I﹣═2CuI↓（白色）+I2b．2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是．A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇（2）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：；（3）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．①写出上述制备过程中的总反应方程式．方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O．②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是，写出阳极反应方程式．③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式．④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在．9．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是．（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶．【实验探究】1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl22．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．Ⅰ．探究反应产物．向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，则证明无色液体为SO2Cl2．（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是．Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由．【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2与水反应的化学方程式是．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是．10．活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的pH9.03.26.78.010.1根据上表提供的信息，回答下列问题：（1）“废渣1”的主要成分是．（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：□MnO ﹣4+□Mn2++□=□MnO2↓+□H+（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJmol ﹣1C（s）+CO2（g）═2C O（g）△H=+283.0kJmol﹣1试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：．（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是．（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有．（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌 3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO2.43g和标准状况下CO20.224L，碱式碳酸锌的化学式．【化学--选修2：化学与技术】11．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为和Cu﹣2e﹣═Cu2+．（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有（填化学式）．（3）完成操作Ⅰ的主要步骤：，过滤，洗涤，干燥．（4）写出用SO2还原AuCl4﹣的离子反应方程式：．（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：．（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：[已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8]．【化学--选修3：物质结构与性质】12．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为．（2）d中元素的原子核外电子排布式为．（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为．（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是．（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．【化学--选修5：有机化学基础】13．（2016南昌校级模拟）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：已知：①②请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是．D﹣→E的反应类型是．（2）姜黄素的结构简式为．（3）反应A﹣→B的化学方程式为．（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．（5）下列有关E的叙述不正确的是．a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2c．E能与FeCl3溶液发生显色反应d．1molE最多能与3molNaOH发生反应（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有种．①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．&#8195;2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物【考点】物质的组成、结构和性质的关系；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境；C．碳纤维为碳的单质；D．聚乳酸中n不确定．【解答】解：A．HCHO有毒，则福尔马林不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境，则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，故B正确；C．碳纤维为碳的单质，不是有机物，故C错误；D．聚乳酸中n不确定，为混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成和用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（）A．该有机物的化学式为C20H14O5B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D．1mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为5mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有苯环、酯基、酚羟基，具有苯、酯基、酚的性质，能发生加成反应、还原反应、取代反应、水解反应及氧化反应，据此分析解答．【解答】解：A．根据图片知，该有机物的化学式为C20H14O5，故A正确；B．该分子中连接三个苯环的碳原子具有甲烷结构，所以该分子中三个苯环中碳原子不能共面，故B正确；C．该分子中含有苯环、酯基、酚羟基，具有苯、酯基、酚的性质，能发生加成反应、还原反应、取代反应、水解反应及氧化反应，所以不能发生消去反应，故C错误；D．酚羟基、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应，该物质水解生成酚羟基、碳酸中羧基，所以1mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，难点是原子共面判断，易错选项是D，注意该物质水解生成碳酸．3．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；B．阳极上发生燃料失电子的氧化反应，遵循质量守恒；C．钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变；D．阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣．【解答】解：A．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故A正确；B．质量不守恒，阳极上的反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C．钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变，故C错误；D．阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣，则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2，故D正确．故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的原理和电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．4．A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（）A．B与C均不存在同素异形体B．X一定是酸性氧化物C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B 处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，据此解答．【解答】解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，A．氧元素单质存在氧气、臭氧，磷元素单质存在白磷、红磷，故A错误；B．X为氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B错误；C．非金属性O＞N＞P，故O氢化物比N、P的氢化物稳定，故C正确；D．若Y为P2O5，与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐，故D错误，故选C．【点评】本题考查位置性质关系应用，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大．5．700℃时，H2（g）+CO2（g）&#8652;H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v （H2O）为0.025mol/（Lmin），下列判断错误的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同【考点】化学平衡的计算．【分析】甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），故△c（H2O）=0.025mol/（Lmin）×2min=0.05mol/L，则：H2（g）+CO2（g）&#8652;H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.10.100转化（mol/L）：0.050.050.050.05平衡（mol/L）：0.050.050.050.05故该温度下平衡常数K==1，各容器内温度相同，平衡常数均相同，A．令乙中CO2的浓度变化量为x，表示出平衡时各组分的物质的量浓度，再结合平衡常数列方程计算解答；B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同；C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，大于700℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动；D．令平衡时CO的浓度为ymol/L，表示出平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算CO的平衡浓度，由A计算可知乙中平衡时CO的浓度．【解答】解：甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），故△c（H2O）=0.025mol/（Lmin）×2min=0.05mol/L，则：H2（g）+CO2（g）&#8652;H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.10.100转化（mol/L）：0.050.050.050.05平衡（mol/L）：0.050.050.050.05故该温度下平衡常数K==1，A．令乙中CO2的浓度变化量为x，则：H2（g）+CO2（g）&#8652;H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.20.100转化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.2﹣x0.1﹣xxx所以=1，解得x=，故二氧化碳的转化率为×100%=66.7%，故A错误；B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故B正确；C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，大于700℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D．令平衡时CO的浓度为ymol/L，则：H2（g）+CO2（g）&#8652;H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.10.200转化（mol/L）：yyyy平衡（mol/L）：0.1﹣y0.2﹣yyy则=1，解得y=，而乙平衡时CO的浓度mol/L，故D错误，故：AD．【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数应用等，A选项可以等效为在甲中再增大0.10mol/L氢气，平衡正向进行，二氧化碳转化率比甲中的大，D中注意形成规律：若反应物按物质的量1：1反应，反应物的浓度（或物质的量）相互交换，不影响生成物的量，难度中等．6．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg （OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃时Ksp[Mg （OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列说法错误的是（）A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在Mg（OH）2（s）&#8652;Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改变c（Mg2+）或c（OH﹣），可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：A．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c （Mg2+）会增大，故A正确；B．向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C．加入少量水，Ksp保持不变，c（Mg2+）、c（OH﹣）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D．向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确．故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析．7．某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4 D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+【考点】离子方程式的有关计算．【分析】依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH﹣反应，则与氢氧根离子反应的离子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种．【解答】解：由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH﹣的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子，A．根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；B．反应后形成的溶液溶质为NaCl或KCl，故B错误；C．依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故C正确；D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子检验的方法应用，图象分析判断是解题关键，硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键．二、解答题（共3小题，满分43分）8．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．（1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2+++4I﹣═2CuI↓（白色）+I2b．2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇（2）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；（3）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．①写出上述制备过程中的总反应方程式4Cu（OH）2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O．②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，写出阳极反应方程式Cu+Cl﹣﹣e﹣=CuCl．③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式2CuCl+2OH﹣=Cu2O+H2O+2Cl﹣．④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）通过查询CuI2和CuCl的Ksp可以判断出那种沉淀更难溶，碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；（2）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH5是由NH4+和H﹣组成的离子化合物；②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu；（3）①根据“在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体”判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；②Cu+易被氧化，添加NaCl是为了使Cu+生成CuCl沉淀；电解池中阳极发生氧化反应，铜失去1个电子与氯离子结合生成氯化亚铜沉淀，据此写出阳极反应方程式；③确定反应物CuCl、OH﹣和生成物Cu2O，再判断其它的生成物；④检验Cu2O中含有CuCl，可以通过检验氯离子的方法进行判断．【解答】解：（1）碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用四氯化碳把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：B；（2）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H﹣组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑故答案为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；（3）①在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、O元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：4Cu（OH）2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O，故答案为：4Cu（OH）2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O；②Cu+易被氧化，添加NaCl是为了使Cu+生成CuCl沉淀；铜作阳极，石墨作阴极，在含有NaOH的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl﹣﹣e﹣=CuCl，故答案为：生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+；Cu+Cl﹣﹣e﹣=CuCl；③确定反应物CuCl、OH﹣和生成物Cu2O，判断其它的生成物为水，然后书写方程为：2CuCl+2OH﹣。

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江西省南昌市2016届高三上学期摸底测试化学试题可能用到的相对原子质量：H一1 C一12N一14O一16 Na一23 Mg一24 Al -27 S一32 Cl～35．5Fe～56Cu～64第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。

）每小题只有一个选项符合题意。

1．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B.福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质C.含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D.在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象2.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuC14）溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20一60nm）。

下列有关说法中错误的是A．葡萄糖具有还原性B.检测时NaAuC14发生氧化反应C.葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOD.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8N AB.标准状况下,7. 8g苯中含碳碳双键的数目为0. 3 N AC.含0. 2N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0. 2mol电子D.0. 1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0. 3N,,4.下图所示的实验装置中，不能达到实验目的的是A.装置①可制取少量蒸馏水B.装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C.装置③可用于排空气法收集H2、CO2、C12、NO等气体D.装置④中X物质若为四氯化碳，则可用于吸收氨气或氯化氢5.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6.下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是A.液态氯化钠、液态氯化氢B.熔融NaOH、熔融BaSO4C.石墨、分析纯盐酸D.冰醋酸、分析纯硫酸7．下列实验过程始终无明显现象的是8. X、Y、'Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A. Z的氢化物分子间存在氢键B.最外层电子数Z＞YC.气态氢化物的稳定性Y＞XD. Y的含氧酸均为强酸9.香兰素是一种重要香料，其结构为：。

下列有关香兰素的叙述不正确的是A.香兰素的化学式为C8H8O3,B．能与Na2 CO3和NaOH溶液反应C. 1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的澳水反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基10.下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D.乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去11 ．pH＝0时，下列各离子组能大量共存的是12.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A.铜电极附近观察到黄绿色气体B.石墨电极附近溶液呈红色C.溶液中的Na十向石墨电极移动D.铜电极上发生还原反应13.下列反应对应的离子方程式正确的是A.氯化银悬浊液滴入过量氨水溶液变澄清：B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：C.硫酸铁溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应：D.稀醋酸与石灰石反应制CO2气体：14.已知：，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（）随温度（T）变化曲线如下图。

下列说法正确的是A.该过程△H＜0B．平衡常数：K（a）－K（b）＜K（c）C．气体压强：p（a）＜p（b）＝p（c）D.当＝80时，体系中: ＝1：115．下列说法错误的是A. NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大B.在0. 1 mol·L一1氨水中滴加0. lmol·L一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＜7C.向0. lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体，均增大D.0. lmol·L一1氨水加水稀释，溶液中都减小16.铁、铜混合粉末18.0g加人到100m1 5. 0mol/L FeC13溶液中，剩余固体质量为3.2g,,下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是6.4gC.反应后溶液中n（Fe3十）＝0. l0molD.反应后溶液中n（Fe2十）＋n（Cu2十）＝0. 75mo1第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（共52分）17.（8分）W,X,Y,Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y 与Z相邻。

已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a;X,Y位于同一族，它们能组成YX2 ,YX3两种常见化合物。

请回答下列问题：（1）X元素位于周期表的位置为（2）X,Y,Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是＿（填化学式）。

（3）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2 Z2的电子式为。

Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为（4）a溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式解释为：18．（10分）某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：I．提出猜想猜想1：该反应气体产物只有CO2猜想2：该反应气体产物只有CO猜想3：该反应气体产物可能II．查阅资料①N2不与C、Fe203发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行。

②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式：III．设计方案用下图装置将一定量的Fe203在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化N．实验步骤①按上图连接好装置后，首先应进行的操作是＿；②称量：m (Fe2 03）＝1.60g；m(C)＝0. 24g，均匀混合，并全部装人燃烧管；③加热燃烧管前，先通一段时间N2.此操作目的是＿；B装置的作用是：；④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe2 03与C完全反应。

⑤停止加热，再通N2，冷却至室温。

准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g;从实验数据确定猜想成立。

V.小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？19.（10分）资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。

一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：，已知它在水溶液中存在如下平衡：为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如下：（1)操作①名称是；(2)用化学平衡移动原理解释:Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K十的原因：（3）除杂质环节，为了除去Ca2＋，可先加人＿＿＿溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2 S04，调节溶液pH至＿＿＿＿＿＿；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）(4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、＿＿＿＿＿、过滤、洗涤、干燥；（5)有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：则常温下该反应的平衡常数K＝20.（10分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO x) , CO2 , SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

1．脱硝：在催化剂存在下，用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式：＿＿＿n．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定条件下发生反应：测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图。

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是＿＿＿＿＿。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b. 1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂c. CO2和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变②从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝＿，平衡时H2的浓度c（H2）＝＿＿。

III．甲醇／空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示。

①写出负极反应方程式：＿＿＿＿；②电池工作过程中电解质溶液pH（填“升高”、“降低”或“不变‘’）21．（8分）化合物F是一种调香剂，结构为；以化合物A为原料合成F的工艺流程如下：根据上述信息回答下列问题：（1)化合物F不能发生的反应类型有＿（填序号）。

A.加成反应B.醋化反应C.水解反应D.加聚反应(2）化合物A的结构简式为；分子中不同化学环境的氢核磁共振谱峰面积比为（3）反应④的化学方程式为（4）化合物F反式异构体结构简式为22.（6分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1)工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。

为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：（2）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式，②上述铜片中铜的生锈率为高三摸底测试卷化学参考答案及评分标准一、选择题（共48分）二、非选择题（共52分）17．（ 8分）（1）第二周期VIA族（1分）（2）S （1分）（3）（2分） 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl（2分）（4）< （1分） NH4＋+ H2O NH3· H2O + H+（1分）18．（10分）Ⅰ.CO2CO（1分）Ⅱ. NH4++NO2-△N2+2H2O（2分）Ⅳ.①检查装置气密性（1分）③排尽装置内空气（1分）干燥N2（1分）⑤3（2分）Ⅴ.在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集（2分）19．（10分）（1）过滤（1分）（2）Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,Ca2+转化为CaSO4沉淀，使平衡右移，促使杂卤石溶解。

（2分）（3）K2CO3（2分）中性（1分）（4）蒸发浓缩冷却结晶（2分）（5）1. 77×104（2分）20．（10分）Ⅰ．4H2+2NO2＝N2+4H2O（2分）Ⅱ．①ab（2分）②0.18mol·L-1·min-1或0.18mol/(L·min)（1分） 1.2mol/L（1分）Ⅲ．①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）②降低（2分）22．（6分）（1）Cu2S+2MnO4- +8H+ = 2Cu2+ + SO42-+2Mn2+ + 4H2O（2分）（2）①2Cu （s ）+21O 2（g ）= Cu 2O （s ）△H=2a b--kJ·mol -1（2分） ②34%（2分）。

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