高一化学试题-高一化学元素周期率测试题B卷最新

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人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题

江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

它与天体中的中子星构成类似。

有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。

下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

{高中试卷}高一化学元素周期律选择题练习题及答案[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：元素周期律选择题练习1. 与NO3-互为等电子体的是（）A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO22. X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。

下列有关判断中，正确的是A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B．若X的常见简单阴离子X 能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少O ，Y能形成YO 和XO ，则X、Y一D．若X能形成XO 、XO 和X2定在同一周期3. X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。

已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。

②Y与Z是同一族。

下列说法正确的是（）A．四种元素中，原子半径最大的是WB．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．单质的氧化性：W > ZD．气态氢化物的熔点和沸点：Z> Y4. 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种原子和一种分子C．一种单质分子和一种化合物分子 D．一种分子和一种离子Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的5. 目前人类认为钚（941.596倍。

该原子的质量数为A．94 B．150 C．244.024 D．2446. 和两离子的电子层结构相同，则a等于（）A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b7. 据报道20XX年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82 Pb）连续轰击数天后制得一种新原子110X（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素。

这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。

经推知它属于过渡元素。

下列关于该元素的叙述中正确的是（）A．这种原子（110X）的中子数为110 B．这种元素肯定是金属元素C．这种元素与铅属同一族 D．这种元素为第六周期元素8. 下列说法正确的是（）A．我国最近合成的一种新核素，该核素形成的最高价氧化物的水化物的相对分子质量为98B．某元素的一种核素X失去两个电子，电子数为a ，中子数为b，该元素的相对原子质量约为a+2+bC．活泼金属元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素可以表示为D．某元素的一种核素X的质量数是A，含有N个中子，HmX分子，ag 1 HmX所含质子数是答案一、选择题1、B2、 BD3、 C4、 AD5、 D6、B7、 B8、 C。

高一化学元素周期表与元素周期律的应用必做题(后附答案解析)

元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A. 元素的原子量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
3
工业制备镓的流程如下图所示：
氧化镓与
反应的化学方程式为
。
酸性：
（填“ ” 或 “ ”）。
冶炼金属镓的方法是
（填序号）。
．热还原法
．热分解法
．电解法
5/5
元素周期表与元素周期律的应用必做题
1 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）
A. 拉瓦锡
B. 阿伏加德罗
C. 门捷列夫
D. 道尔顿
。
（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是
，它对应的氧化物的化学式为
。
（7）气态氢化物中最稳定的物质是
。
7 结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有
，属于主族元素的有
; 元素位于第
周期
4 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为的元素的原子半径小于原子半径
色反应呈黄色，的最外层电子数与其电子总数比为，能与J形成离子化合物，且的半
径大于的半径，是空气的主要成分之一，请回答：
（1）元素在周期表中的位置
。
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为

高一化学元素周期律训练题

1.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n-24D. x+n-242.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。

下列说法正确的是（）A. X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B. 元素的最高正价：Z>X>WC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. 简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z形成的化合物是常见的调味剂和防腐剂，W、X形成的一种化合物室温下易升华，W、Z形成的化合物是一种无色液体，广泛用于海带提碘等化学实验中。

下列说法不正确的是（）A. X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B. 化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键C. 原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<ZD. W与X形成的化合物尾气可用Y的最高价氧化物的水化物溶液吸收4.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。

下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：E>B>C >DB. C可以从溶液中置换出D单质C. A、B、E形成化合物中只存在共价键D. A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质5.原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。

下列叙述不正确的是A. 原子半径：W＜Y＜X＜ZB. 由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键C. X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高D. Z2Y2中阴阳离子个数比为1：16.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

高一化学元素周期律题集附答案

高一化学元素周期律题集附答案题目一：1. 重点复习氢元素的性质和特点，并比较氢与其他元素的区别。

氢是元素周期表中最简单的元素，其原子数为1。

它在常态下是一种无色无味、无毒的气体。

氢气的密度非常低，介于空气和氢气的密度之间。

氢气无色，不溶于水，但可与氧气发生反应生成水。

与其他元素相比，氢具有以下特点和区别：- 氢是原子序数最小的元素，仅有一个质子和一个电子。

- 氢气不稳定，容易发生燃烧反应。

- 氢是唯一一个能在三种物态中正常存在的元素，即固态、液态和气态。

- 氢是唯一一个既能与非金属元素反应，又能与金属元素反应的元素。

题目二：2. 请解释原子序数、原子量和相对原子质量的概念。

原子序数是指元素的原子核中所包含的质子数，同时也是元素在元素周期表中的位置序号。

原子序数决定了元素的化学性质和元素名称。

原子量指的是一个元素原子的质量，通常以原子质量单位（u）表示。

原子质量单位被定义为碳同位素C-12的质量的1/12。

原子量可以通过元素周期表上所提供的数值来得到，它是一个相对的数值，与标准的碳同位素C-12进行比较。

相对原子质量是相对于碳同位素C-12的比值，也被称为相对原子质量单位。

它是元素的标准原子量与1/12C-12的质量之比。

相对原子质量的数值通常与原子量相等或非常接近。

题目三：3. 请解释主族元素和过渡元素的特点和区别。

主族元素：主族元素也被称为A族元素，它们是位于元素周期表的IA至VIII A族的元素。

主族元素具有以下特点：- 主族元素具有相似的化学性质和反应特点。

- 主族元素外层电子壳中的s和p轨道被填满。

- 主族元素通常具有明显的金属或非金属特性。

过渡元素：过渡元素位于元素周期表的B族和F族之间，它们的电子配置中的倒数第二个层次不是满的。

过渡元素具有以下特点：- 过渡元素的外层电子壳中的d轨道不是满的。

- 过渡元素具有高熔点、高密度和硬度的特点。

- 过渡元素的化合价可变。

主族元素和过渡元素的区别包括：- 主族元素和过渡元素在元素周期表中的位置不同。

人教版高一化学必修一第四章元素周期表和元素周期律的应用同步练习题(含解析)

人教版高一化学必修一第四章元素周期表和元素周期律的应用同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应3SiO2+2N2+6C 高温Si3N4+6CO中的氧化剂是A．SiO2B．N2C．C D．SiO2和N2 2．下列有关物质性质的比较正确的是A．碱性：()()22Ba OH<Ca OH<KOHB．离子半径：2+2--Mg<O<FC．还原性：43SiH>PH>HClD．热稳定性：43CH>NH>HF3．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。

下列说法错误的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素4．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。

X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A．该晶体属于共价晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个D ．该晶体的熔点比氧化锌高5．如果n 为第IIA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于 A ．第IIIA 族或第IIIB 族B ．第IV A 族C ．第IB 族D ．第IA 族 6．X 、Y 分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是A ．X 的氧化物对应水化物的酸性比Y 的氧化物对应水化物的酸性强B ．-Y 的还原性强于-XC ．X 的单质2X 能将Y 的阴离子Y 氧化为2YD ．X 、Y 的单质分别与2H 化合，产物中前者的稳定性比后者强7．下表是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，已知Z 的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是A ．简单离子半径：W<YB ．仅由X 与Z 形成的化合物中只存在共价键C ．简单氢化物的沸点：X>ZD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X8．下列实验操作能达到实验目的的是A ．I 为制备乙酸甲酯B ．II 为制备无水FeCl 2C ．III 为探究水的组成D ．IV 为证明氨气极易溶于水9．科技改变生活。

高一化学元素周期表试题

高一化学元素周期表试题1.下列元素中非金属性最强的是（）A．第4周期ⅤA族的元素B．第3周期ⅣA族的元素C．第4周期ⅥA族的元素D．第3周期ⅦA族的元素【答案】D【解析】依据元素周期律可知：同周期自左向右非金属性增强、同主族自下而上非金属性最强，故答案为D2.(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是；常温下有颜色的气体单质是。

⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是；四核10电子粒子有。

【答案】⑴Na；F2；F2、Cl2⑵CH4；HF；NH3、H3O+【解析】考查对元素周期律、元素周期表及常见元素化合物物的性质的熟练程度3.(6分)某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO3，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。

已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为，元素符号是，元素A位于第周期族，其最高价氧化物的水化物的化学式为。

【答案】32g·mol-1；S；3；ⅥA；H2SO4【解析】元素A的最高价为+6价，故其最低负价为—2价，其氢化物的分子数为H2A；设A质量数为M，则=5.88%，得出M=32，也就是A的摩尔质量为32g·mol-1；再由A的原子核中质子数与中子数相等知道它的质子数为16，为S元素，是第三周期第VIA族元素，最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO44.若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl 分子一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种【答案】B【解析】可组成1H 35Cl、1H 37Cl、2H 35Cl、2H 37Cl、3H 35Cl、3H 37Cl六种氯化氢分子5.X、Y均为短周期元素，且a X n-比bY m+多一个电子层，下列说法正确的是（）A．Y可能是第一周期元素B．X和Y分别位于相邻的两个周期C．a一定比b小D．a＋m＋n－b一定等于8【答案】D【解析】X n-比Y m+多一个电子层，说明X、Y位于同一周期，且X位于Y的左边，所以A、B、C错。

高一化学元素周期律练习(附答案)

高一化学元素周期律练习一、单选题1.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO42.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是( )①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->Cl-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L 层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。

下列说法不正确的是( )A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径：Y>Z>X>W4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r (M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。

X的气态氢化物常用作制冷剂。

ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。

下列说法正确的是( )A.最简单氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。

第四章《物质结构元素周期律》测试题--高一上学期人教版(2019)化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是() A ．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B ．水垢中的4CaSO ，可先转化为3CaCO ，再用酸除去C ．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A ．D 、H 、J 的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小的顺序是A ＞J ＞HC ．G 元素的单质不存在同素异形体D ．I 在DB 2中燃烧生成两种化合物3．16O 、17O 、18O 是氧元素的三种核素，H 、D 、T 是氢元素的三种核素，N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16O 、17O 、18O 互为同素异形体B ．182H O 与162T O 的相对分子质量相同C ．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D ．相同质量的162O 与182O 所含中子数之比为9 ： 104．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 35．N A 为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A ．18gT 2O 中含有的质子数为10N AB ．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH -的数目为N AC ．25℃，101kPa ，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3N AD ．常温常压下，20mLNH 3和60mLO 2所含分子个数比不等于1℃36．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S7．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A8．Al—PMOF 其结构如图(分子式：C4H 9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。

高一化学每日一练元素周期律1

高一化学每日一练（元素周期律）
1. 下列叙述中正确的是（）
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
2. 已知a X m+和b Y n+两种离子的电子层结构相同，则a等于（）
A.b+m+n
B.b+m-n
C.b-m+n
D.b-m-n
3. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）
A X的氢化物溶于水显酸性
B Y的氧化物是离子化合物
C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
5. 下列叙述错误的是（）
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2。

第四章物质结构元素周期律测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。

Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。

下列说法不正确的是A ．Y 和Z 组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B ．第一电离能大小：Z>W>YC ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中2．下列化学用语中，表示正确的是A ．氯化氢的电子式：B ．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构式：C 2H 6O 3．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n -和d R m -( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ①a-b=m+n ①元素非金属性：Z R >①最高价氧化物对应水化物碱性：X Y >A ．只有①B ．①①C ．①①①D ．①①①①4．X 、Y 两种短周期元素可形成化合物23X Y ，3+X 比2-Y 少一个电子层，且3+X 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。

下列说法正确的是A ．23X Y 是23Al OB ．X 是第二周期第IIIA 族的元素C ．Y 是第二周期第IV A 族的元素D ．2-Y 与Y 的核外电子层数相等5．短周期元素X 、Y 是元素周期表中第①A 族的两种元素，X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数少。

下列说法不正确的是A ．HX 的酸性比HY 的弱B ．X 的最简单气态氢化物比Y 的稳定C ．X 的单质能将Y 的单质从KY 的水溶液中置换出来D ．X 的非金属性比Y 的强6．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A ．氯原子在化学反应中易失去电子B ．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C ．氯元素的化合价只有-1价D ．氯在元素周期表中位于第3周期第①族7．下列说法正确的是A ．红磷转化为白磷，属于物理变化B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．2O 和3O 分子式不同，化学性质相同D ．单质硫有2S 、4S 、6S 等，它们都是硫的同素异形体8．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是 A ．第二周期第①A 族B ．第二周期第①A 族C ．第三周期第①A 族D ．第三周期第①A 族9．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B ．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C ．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D ．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病10．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；①HClO 、CH 3COOH 、H 2CO 3均为酸； ①NaOH 、NH 4HCO 3、KMnO 4均为强电解质；①Na 2O 2、Na 2O 、MgO 均为碱性氧化物； ①金刚石、石墨、C 60互为同素异形体。

高一化学必修元素周期律测试题及答案

元素周期律测试题（A）注意：试卷总分值：100，考试时间：40 分钟。

一、选择题（此题包含15 小题，每题 4 分，共 60 分，每题只有一个正确答案）1．在以下元素中，原子半径最小的是( )2．在以下元素中，最高正化合价数值最大的是( )3．元素 X 原子的最外层有 3 个电子，元素Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )4．元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为（）A． 12－ 3n B．3n－12C ． 3n－ 10 D．6－3n5．质量数为 32，核内有16 其中子的原子 R，能形成的粒子组是（）A． R2+、 RO2、 RO3B． R2－、 RO2、 RO3C． R－、 RO42、 R2O72D．R+、RO、RO326．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为×103C/g 。

已知每个电子所带的电量为×10－19C，则此金属相对原子质量为（）A． 24B． 40C． 64D． 657．元生性质体现周期性变化的基来源因是（）A．元素的原子量渐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数渐渐增大D．元素化合价呈周期性变化8． A．B 均为原子序数1—20 的元素，已知 A 的原子序数为n，A2+离子比 B2－离子少 8 个电子，则 B 的原子序数是（）A． n+4B． n+6C． n+8D． n+109．已知A n+、B(n －1)+ 、C(n+1)+ 、D(n+1)－都有同样的电子层构造，A、 B、 C、 D 的原子半径由大到小的次序是（）A． C>D>B>A B ． A>B>C>D C ． B>A>C>D D ．A>B>D>C10．Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y 元素与 M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层构造同样的离子，该化合物是（）A． KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S11．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数 C ．原子半径D．最外层电子数12．依据以下原子序号，可知单质跟水反响时，水作为复原剂的是（）A．7B．9C．11D．1713．元素的以下性质，跟着原子序数的递加不可周期性变化的是（）A．原子量B．化合价 C ．原子半径D．元素金属性、非金属性Mg(OH)2之间的氢氧化物（）14．碱性强弱介于KOH和A． NaOH B ． Al(OH)3 C ． LiOH D．RbOH15．以下各组气态氢化物的稳固性按由强到弱的次序摆列的是（）A． HI、 HCl、 H2S、 PH3B． PH3、H2 S、 HCl、HBrC． HF、 HCl、 H2S、 SiH 4D． NH3、 PH3、H2S、HCl二、填空题（ 4 小题共28 分）16．（5 分）元素周期律是指元素的性质随___________的递加，而呈 _______ 性变化的规律，这里元素的性质主假如指_____________ 和_____________ ；元生性质周期性变化是__________________________ 呈周期性变化的必定结果。

高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律单元检测

高一化学必修2 第一章物质结构元素周期律单元检测本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90min。

第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：N－14 ，F－19，O－16，Cl－35.5 , H－1, C－12一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共38分）1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。

他的学说中包含下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③2、下列各图为周期表的一部分。

表中数字为原子序数，其中M为37的是（）3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CS2B．H2S C．PCl5 D．XeF64、11H、D、T、H+ 四种微粒（）A．互称同位素B．属同种原子C．互为同素异形体D．核电荷数相同5、ⅦA族元素都有相同的（）A．核外电子排布B．离子半径C．价电子数D．失去最外层电子的能力6--8题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。

①188O ，②189F ，③126C ，④2412Mg ，⑤2512Mg ，⑥2311Na ，⑦2311Na +，⑧3517Cl6、中子数相同的微粒是（）A ．只有⑥⑦B ．只有①②③C ．只有①②D ．只有④⑥⑦7、关于这些微粒核外电子排布的判断，正确的是（）A ．①与②相同B ．④与⑥相同C ．④与⑤相同D ．均不相同8、微粒的结构示意图中，有2个电子层结构的有（）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9、下列各组微粒中，各电子层（n ）上的电子数均达到2n 2个的是 ( )A ．H —、Na +B ．Ne 、ArC ．Ne 、C1—D ．F —、S 2—H ：O ：O ：H ········，10、某主族元素原子第三电子层上有6个电子，其不可能具有的性质（）A ．该元素可形成离子化合物B ．该元素可形成共价化合物C ．该元素可存在不只一种氧化物D ．该元素的原子可以从其他原子获得2个电子，也容易失去6个电子11、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．CaCl 2D ．K 2S12、下列各组物质中，化学键类型(离子键、共价键)相同的是（）A ．HCl 和NaCl B. KB 和I 2C ．NaF 和CaCl 2D ．H 2S 和He13、下列电子式书写正确的是（）HCl H +[]Cl ·······×-A. B.C. D.NaOH Na +O H ·×·×····-][NH 3H N ·×·×·×H MgCl 2Cl ] Mg [[···×·×Cl ··]········H14、过氧化氢(又称双氧水)的电子式为在过氧化氢分子中存在的化学键有（）A．只有极性共价键B．只有非极性共价键C．既有极性共价键，又有非极性共价键D．既有共价键又有离子键15、还原性随着原子序数递减而增强的一组微粒是（）A．K、Ca、Na B．Al、Mg、NaC．Se2－、S2－、O2－D．Al3+、Mg2+、Na+16、x、y、z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径x>y，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是 ( )A．z>y>x B．y>x>z C．z>x>y D．x>y>z17、已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是( )A．所得氯气的相对分子质量约为71 B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶518、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．CH4、NH3、H2O、Ar B．OH —、F—、O2—、NeC．H3O+、NH4+、Na+、H2F+D．O2—、F—、Mg2+、A13+19、两种微粒的质子数、电子数均相同，它们不可能是（）A．两种不同的原子B．一种单质分子与一种化合物分子C．一种分子与一种离子D．一种原子与一种分子二、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共12分）20、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为( ) A．在同一周期B．一种在第一周期，一种在第三周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期21、0.75mol RO32－共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（）①第二周期②第三周期③IV A族④VIA族A．①③B．②③C．①④D．②④22、已知在形成共价键时，成键的两个原子的半径越小，两原子间的距离越近，键越短，共价键作用力越强，破坏此共价键所需的能量就越大，由此推测下列3种物质：①金刚石②晶体硅③碳化硅，破坏此共价键所需的能量由高到低的顺序是（）A．①③②B．②①③C．①②③D．③①②23、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等第II卷（非选择题共50分）三、填空题24、（6分）在下列各组的对比中：（填“>”或“<”）（1）氧化性：O2O3、还原性：Br—Se2—（2）酸性：H4SiO4H2CO3、碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2（3）稳定性：H2Te H2S、熔点：S Se25、（4分）写出下列物质的电子式：（1）Ba（OH）2（2）NH4Cl（3）CF4（4）HClO26、（2分）某非金属元素X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为。

高一化学--人教版[整理]第五章《物质结构元素周期律》

第五章《物质结构元素周期律》单元测试班级: 姓名: 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意），每小题4分，共40分） 1．13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希（Prof.Kurt.Wuethrich ）等人为此获得2018年诺贝尔化学奖，下面的有关13C 与15N 叙述正确的是（） A ．13C 与15N 有相同的中子数（） B ．13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同2、氢化钠（NaH ）是一种白色晶体，为离子化合物。

氢化钠能与水反应产生氢气，下列叙述中，不正确的是（）A 、在与水反应中，氢化钠是还原剂B 、氢化钠的电子式为-+HC 、氢化钠晶体中，氢离子的电子排布与氦原子电子排布相同D 、-+<H H rr离子半径：3．下列表达方式错误的是（）。

A ．氯化氢分子的电子式：B ．S 2－的结构示意图：+16288C ．O －18原子的符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O=C=O 4、下列叙述中，正确的是（） A 、分子内原子间的作用都是化学键 B 、分子间的作用一定不是化学键C 、阴、阳离子间的静电引力称为化学键D 、所有离子的最外层都具有8个电子5．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了鏷元素的一种同位素鏷-239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A 元素的一种同位素，比鏷－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期中的位置是（） A ．第3周期第IA 族B ．第4周期第IA 族C ．第5周期第IA 族D ．第3周期第IIA 族 6．如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X 为35的是（）。

16xA 32x7476c 26xBxD2818547．已知某元素一种同位素的n 个原子质量和为Wg ，其摩尔质量为Mg ·mol -1，则氯元素的一种同位素Cl 3517的一个原子的质量是（）。

第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)2021-2022学年上学期高一化学人教版必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共15题）1．关于元素周期表下列说法不正确的是A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3Al2．N元素位于周期表中A．三周期V A族B．二周期V A族C．三周期VIA族D．二周期VIA族3．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS24．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到A．做半导体材料元素B．做催化剂材料的元素C．做农药的元素D．做核反应堆导热材料的元素5．化学键作为一种相互作用，这种相互作用是指A．吸引力B．排斥力C．吸引力大于排斥力D．吸引力与排斥力达到平衡6．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是A．可能是同一种元素B．可能是不同种分子C．可能是不同种离子D．可能是一种分子和一种离子7．下列叙述中正确的是A．D2与H2互为同位素B．H和D是不同的核素，它们的性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．钾原子的原子结构示意图：8．已知短周期元素的离子aA+、b B2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是A．质子数：a>b>d>c B．金属性：A>B>D>CC ．离子半径：C 2->D ->B 2+>A + D ．原子半径：A>B>C>D9．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NaOHD ．NH 310．下列各组顺序的排列不正确的是 A ．原子半径：Na>Mg>Al>F B ．热稳定性：H 2O>H 2S>PH 3>AsH 3C ．碱性强弱：NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOHD ．熔点：KOH>SiO 2>I 2>CO 211．X 、Y 、Z 、W 、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。

“物质结构元素周期律”知识检测题

化学部分•核心考点演练高一使用2021年2月可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32 Cl35.5K39Ca40Cr52Fc56Cu64一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.下列叙述错误的是（）oA.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C.C和、4N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2.下列关于元素周期表中周期、族的说半径及主要化合价见表1判断以下叙述正确的是（）o表1元素代号L M R T 原子半径/nm0.1600.1430.1040.066主要化合价+2+3+6、一2—2A氢化物的稳定性:H2T＜H2RB.M的最高价氧化物的水化物与L和R 的最高价氧化物的水化物均能反应C.离子半径的大小顺序：（L2）＜r（T2）D.L的单质与M的单质均不溶于浓硝酸由表格中的化合价和原子----工4半径，可以判断出L、M、R、T四种元素分别为Mg.AkS.O,然后，画出它们的相对位置示意图（略），这样的话对A项和C项可以迅速判断出来。

对于A项，实则考查的是非金属性强弱规律;B项中M的最高价氧化物的水化物为AlOH），是两性氢氧化物，能与H2SO,,反应，但是不能与法正确的是））oA元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B元素周期表中只有三个短周期C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D.同一主族元素的最外层电子数可能不相等3.下列有关化学用语正确的是（）oA.CaH2的电子式::H:]Ca2::H]Mg（OH）反应；C项的离子半径大小比较，显然r（Mg2）＜r（O2）；对于D项，单质镁能溶于浓硝酸，而单质铝与浓硝酸发生钝化，不溶于浓硝酸。

答案:C本题间接地从原子半径和化合价来反推元素，不仅考查了元素周期律知识，还考查了化学键知识,并结合元素化合物的特殊性质进行考查，一道题考查多个知识点，这也是今后命题的新方向。

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《物质结构元素周期律》单元测试题（B 卷）
高一（）班
姓名
学号
成绩
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题4分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．
C 136
－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是
A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B ．核内有6个质子，核外有7个电子
C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是
A ．16O 和18O
B ．H 2O 和D 2O
C ．H 2和
D 2
D ．24Mg 和24Na
3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A ．14
B ．15
C ．16
D ．17
4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A ．HCl
B ．KOH
C ．CaCl 2
D ．CO 2
5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C ．元素的原子半径呈周期性变化
D ．元素的化合价呈周期性变化
6．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是
A ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强
B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强
D ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 7．下列递变情况中，正确的是
A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少
B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低
C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小
D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱
8．下列说法正确的是
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素
10．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
11．下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．还原性Cl-＞Br-＞I-
12．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是
A．Cu、Fe、Ag B．Na、Cu、Hg C．Cl、Br、I D．S、F、I
13．在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列判断中可能错误的是
A．铊是银白色、质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强
14．下列电子式书写错误的是
A．O C O B．N N
C．[ O H ]-D．Na+ [ O O ]2- Na+
三、填空题
15．（4分）与氖原子核外电子数相同的双原子分子的化学式是，三原子分子的化学式是，四原子分子的电子式是，五原子分子的结构式是。

16．（2分）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是。

17．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H 2O
（2）MgCl 2
18．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学．．．．．．．式．
填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是
；（2）化学性质最不活泼的元素是
，其原子的原子结构示意图为
；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
，碱性最强的是
，呈两性的氢氧化物是
；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
，原子半径最小的是；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式：。

19．（9分）A ，B ，C ，D ，E
五种元素，它们的原子序数依次增大，A 原子最外层有4个电子。

B 的阴离子与C 的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。

E 原子的M 层上的电子数比次外层少1个电子。

常温、常压下B 单质是气体，0.1mol 单质B 能与0.2mol 氢气完全反应。

C 的单质在高温下与B 的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F ，F 与AB 2反应后可生成单质B ；D 与B 同主族。

根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称．．：A ，B
，C
，D
，E。

（2）写出下列的化学方程式： B ＋C →F ：
； F 与AB 2反应：。

20．（4分）右图是周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A 、B 、C 、D 各是什么元素，写出他们的元素符号：A
，B ，C ，D 。

四、计算题
21．（9分）18g H2O和多少克D2O所含的中子数相等？现有5.6g H2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应，在标准状况下产生3.36 L气体，计算H2O、D2O各占多少克？
参考答案和评分标准：
一、选择题（每小题4分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．C 14．A
二、填空题
15．HF；H2O；N H 、H H
16．a > c > b
17．（1）H + O + H →H O H
（2）Mg + 2 Cl →[ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]- 18．（1）K；F；
（2）Ar；；
（3）HClO4；KOH；Al(OH)3；
（4）Na；Cl；
（5）Cl2；Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2。

19．（1）碳；氧；钠；硫；氯；
（2）2Na +O2 ==== Na2O2
（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
20．O；P；S；Cl
四、计算题
21．①0.8 mol ②H2O 3.6g 、D2O 2.0g
点燃
H
H。