【解析版】2018年高考江苏卷化学试题
2018年江苏省高考化学试卷(解析版)
2018年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气；B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少；C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳；D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。
【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；C．氨气分子中含有3个N﹣H键；D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。
【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15，噶原子正确的表示方法为：157N，故A错误；B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故D错误；故选：C。
2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用 B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mo l·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018年江苏化学高考试题文档版(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018年高考江苏化学真题答案
2018 年高考江苏省化学试题参照答案选择题 (共 40 分)单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计20 分。
1．C 2 ．C 3 ．D 4 ．B 5．B 6．A 7．A 8．D 9 ．A 10．C 2．不定项选择题：此题包含 5 小题，每题 4 分，合计 20 分。
11．BD12．B13．C14．AD15．CD12．非选择题 (共 80 分 )16．（ 12 分）（ 1）SO 2+OH -HSO 3-（ 2）① FeS 2②硫元素转变为CaSO 4而留在矿粉中（ 3）NaAlO 2Al(OH) 3（ 4）1∶1617 ．（ 15 分）（1）碳碳双键羰基（2）消去反响（3）（4）（5）18 ．（ 12 分）（1）适合增添 CaCO 3的量或加速搅拌速率（2）减小2.3300g（3）25mL 溶液中：n(SO 42 - )= n(BaSO 4) = 233g mol1 =0.0100 mol2.5 mL 溶液中：n(Al3+) = n(EDTA) - n(Cu2+)=0.1000 mol·L- 1×25.00 mL×10- 3L·mL- 1- 0.08000 mol ·L- 1×20.00 mL×10 - 3 L·mL - 1 =9.000 ×10 - 4 mol25 mL 溶液中：n(Al 3+ )=9.000 ×10 - 3 mol1 mol (1 - x)Al2 (SO 4 )3·x Al(OH) 3中n(Al3+)=(2 - x)mol； n(SO42 -)=3(1 - x)mol（3+）2 x9.000 103mol n Al（24）（）0.0100mol x=0.41n SO 3 1x19 ．（ 15 分）（ 1）3Cl 2+6OH -△ 5Cl - +ClO 3- +3H 2 O迟缓通入 Cl2（ 2）NaClO 碱性溶液减少水合肼的挥发（ 3）①丈量溶液的 pH ，若 pH 约为 4，停止通 SO 2②边搅拌边向 NaHSO 3溶液中滴加 NaOH 溶液，丈量溶液pH ，pH约为10 时，停止滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大批晶体析出，在高于 34 ℃条件下趁热过滤20 ．（ 14 分）（1）-136.2（ 2）HNO 2- 2e - +H 2 O3H++NO 3-（ 3）2HNO2+(NH 2)2CO2N 2↑+CO 2↑+3H 2O（ 4）①247②快速上涨段是催化剂活性随温度高升增大与温度高升共同使去除反响速率快速增大；上涨迟缓段主假如温度高升惹起的除反响速率增大催化剂活性降落；NH 3与 O2反响生成了NONO x NO x去21 ．（ 12 分）【选做题】A． [物质构造与性质]（1）sp 3平面（正）三角形（2）[Ar]3d 6或 1s 2 2s 22p 63s 23p 6 3d 6（3）NO 2-（4）1∶2（5）B． [实验化学 ]（1）SO 42-将反响生成的酸转变为可溶性的盐（2）MnO 2（3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生积淀（4）布氏漏斗。
2018年高考真题—— (江苏卷)+ word版含解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）数 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
参考公式： 锥体的体积，其中是锥体的底面积，是锥体的高．一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1. 已知集合，，那么________．2. 若复数满足，其中i 是虚数单位，则的实部为________．3. 已知5位裁判给某运动员打出的分数的茎叶图如图所示，那么这5位裁判打出的分数的平均数为________．4. 一个算法的伪代码如图所示，执行此算法，最后输出的S 的值为________．5. 函数的定义域为________．6. 某兴趣小组有2名男生和3名女生，现从中任选2名学生去参加活动，则恰好选中2名女生的概率为 ________．7. 已知函数的图象关于直线对称，则的值是________．8. 在平面直角坐标系中，若双曲线的右焦点到一条渐近线的距离为，则其离心率的值是________．9. 函数满足，且在区间上， 则的值为________．10. 如图所示，正方体的棱长为2，以其所有面的中心为顶点的多面体的体积为________．11. 若函数在内有且只有一个零点，则在上的最大值与最小值的和为________． 12. 在平面直角坐标系中，A 为直线上在第一象限内的点，，以AB 为直径的圆C 与直线l 交于另一点D ．若，则点A 的横坐标为________．13. 在中，角所对的边分别为，，的平分线交于点D ，且，则的最小值为________．14. 已知集合，．将的所有元素从小到大依次排列构成一个数列．记为数列的前n 项和，则使得成立的n 的最小值为________．二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 15. 在平行六面体中，．此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号求证：（1）；（2）．16. 已知为锐角，，．（1）求的值；（2）求的值．17. 某农场有一块农田，如图所示，它的边界由圆O的一段圆弧（P为此圆弧的中点）和线段MN构成．已知圆O的半径为40米，点P到MN的距离为50米．现规划在此农田上修建两个温室大棚，大棚Ⅰ内的地块形状为矩形ABCD ，大棚Ⅱ内的地块形状为，要求均在线段上，均在圆弧上．设OC 与MN 所成的角为．（1）用分别表示矩形和的面积，并确定的取值范围；（2）若大棚Ⅰ内种植甲种蔬菜，大棚Ⅱ内种植乙种蔬菜，且甲、乙两种蔬菜的单位面积年产值之比为．求当为何值时，能使甲、乙两种蔬菜的年总产值最大．18. 如图，在平面直角坐标系中，椭圆C 过点，焦点，圆O的直径为．（1）求椭圆C及圆O的方程；（2）设直线l与圆O相切于第一象限内的点P．①若直线l与椭圆C有且只有一个公共点，求点P的坐标；②直线l 与椭圆C 交于两点．若的面积为，求直线l的方程．19. 记分别为函数的导函数．若存在，满足且，则称为函数与的一个“S点”．（1）证明：函数与不存在“S点”；（2）若函数与存在“S点”，求实数a的值；（3）已知函数，．对任意，判断是否存在，使函数与在区间内存在“S点”，并说明理由．20. 设是首项为，公差为d 的等差数列，是首项为，公比为q的等比数列．（1）设，若对均成立，求d的取值范围；（2）若，证明：存在，使得对均成立，并求的取值范围（用表示）．数学Ⅱ(附加题)【选做题】本题包括四小题，请选定其中两小题，并在相应的答题区域内作答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．若多做，则按作答的前两小题评分．解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．21. [选修4—1：几何证明选讲]如图，圆O的半径为2，AB为圆O的直径，P为AB延长线上一点，过P作圆O的切线，切点为C ．若，求BC的长．22. [选修4—2：矩阵与变换]已知矩阵．（1）求的逆矩阵；（2）若点P 在矩阵对应的变换作用下得到点，求点P的坐标．23. [选修4—4：坐标系与参数方程]在极坐标系中，直线l的方程为，曲线C的方程为，求直线l被曲线C截得的弦长．24. [选修4—5：不等式选讲]若x，y，z为实数，且x+2y+2z=6，求的最小值．【必做题】两题，每题10分，共计20分．请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．25. 如图，在正三棱柱ABC-A1B1C1中，AB=AA1=2，点P，Q分别为A1B1，BC 的中点．（1）求异面直线BP与AC1所成角的余弦值；（2）求直线CC1与平面AQC1所成角的正弦值．26. 设，对1，2，···，n的一个排列，如果当s<t 时，有，则称是排列的一个逆序，排列的所有逆序的总个数称为其逆序数．例如：对1，2，3的一个排列231，只有两个逆序(2，1)，(3，1)，则排列231的逆序数为2．记为1，2，···，n的所有排列中逆序数为k 的全部排列的个数．（1）求的值；（2）求的表达式(用n表示)．2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）数 学 答 案1.【答案】{1，8}【解析】分析：根据交集定义求结果.详解：由题设和交集的定义可知：.点睛：本题考查交集及其运算，考查基础知识，难度较小. 2.【答案】2【解析】分析：先根据复数的除法运算进行化简，再根据复数实部概念求结果. 详解：因为，则，则的实部为.点睛：本题重点考查复数相关基本概念，如复数的实部为、虚部为、模为、对应点为、共轭复数为.3.【答案】90【解析】分析：先由茎叶图得数据，再根据平均数公式求平均数.点睛：的平均数为.4.【答案】8【解析】分析：先判断是否成立，若成立，再计算，若不成立，结束循环，输出结果.详解：由伪代码可得，因为，所以结束循环，输出点睛：本题考查伪代码，考查考生的读图能力，难度较小. 5.【答案】[2，+∞）【解析】分析：根据偶次根式下被开方数非负列不等式，解对数不等式得函数定义域.详解：要使函数有意义，则，解得，即函数的定义域为.点睛：求给定函数的定义域往往需转化为解不等式（组）的问题.6.【答案】【解析】分析：先确定总基本事件数，再从中确定满足条件的基本事件数，最后根据古典概型概率公式求概率.详解：从5名学生中抽取2名学生，共有10种方法，其中恰好选中2名女生的方法有3种，因此所求概率为点睛：古典概型中基本事件数的探求方法 (1)列举法.(2)树状图法：适合于较为复杂的问题中的基本事件的探求.对于基本事件有“有序”与“无序”区别的题目，常采用树状图法.(3)列表法：适用于多元素基本事件的求解问题，通过列表把复杂的题目简单化、抽象的题目具体化.(4)排列组合法（理科）：适用于限制条件较多且元素数目较多的题目. 7.【答案】【解析】分析：由对称轴得，再根据限制范围求结果.详解：由题意可得，所以，因为，所以点睛：函数（A >0,ω>0）的性质：(1)；(2)最小正周期；(3)由求对称轴；(4)由求增区间; 由求减区间.8.【答案】2【解析】分析：先确定双曲线的焦点到渐近线的距离，再根据条件求离心率.点睛：双曲线的焦点到渐近线的距离为b ，焦点在渐近线上的射影到坐标原点的距离为a . 9.【答案】【解析】分析：先根据函数周期将自变量转化到已知区间，代入对应函数解析式求值，再代入对应函数解析式求结果.详解：由得函数的周期为4，所以因此点睛：(1)求分段函数的函数值，要先确定要求值的自变量属于哪一段区间，然后代入该段的解析式求值，当出现的形式时，应从内到外依次求值.(2)求某条件下自变量的值，先假设所求的值在分段函数定义区间的各段上，然后求出相应自变量的值，切记代入检验，看所求的自变量的此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号值是否满足相应段自变量的取值范围.10.【答案】【解析】分析：先分析组合体的构成，再确定锥体的高，最后利用锥体体积公式求结果.详解：由图可知，该多面体为两个全等正四棱锥的组合体，正四棱锥的高为1，底面正方形的边长等于，所以该多面体的体积为点睛：解决本类题目的关键是准确理解几何体的定义，真正把握几何体的结构特征，可以根据条件构建几何模型，在几何模型中进行判断；求一些不规则几何体的体积时，常用割补法转化成已知体积公式的几何体进行解决．11.【答案】–3【解析】分析：先结合三次函数图象确定在上有且仅有一个零点的条件，求出参数a ,再根据单调性确定函数最值，即得结果.详解：由得，因为函数在上有且仅有一个零点且，所以，因此从而函数在上单调递增，在上单调递减，所以，点睛：对于函数零点个数问题，可利用函数的单调性、草图确定其中参数取值条件．从图象的最高点、最低点，分析函数的最值、极值；从图象的对称性，分析函数的奇偶性；从图象的走向趋势，分析函数的单调性、周期性等．12.【答案】3【解析】分析：先根据条件确定圆方程，再利用方程组解出交点坐标，最后根据平面向量的数量积求结果.详解：设，则由圆心为中点得易得，与联立解得点D 的横坐标所以.所以，由得或，因为，所以点睛：以向量为载体求相关变量的取值或范围，是向量与函数、不等式、三角函数、曲线方程等相结合的一类综合问题.通过向量的坐标运算，将问题转化为解方程或解不等式或求函数值域，是解决这类问题的一般方法.13.【答案】9【解析】分析：先根据三角形面积公式得条件、再利用基本不等式求最值.详解：由题意可知，,由角平分线性质和三角形面积公式得，化简得，因此当且仅当时取等号，则的最小值为.点睛：在利用基本不等式求最值时，要特别注意“拆、拼、凑”等技巧，使其满足基本不等式中“正”(即条件要求中字母为正数)、“定”(不等式的另一边必须为定值)、“等”(等号取得的条件)的条件才能应用，否则会出现错误.14.【答案】27【解析】分析：先根据等差数列以及等比数列的求和公式确定满足条件的项数的取值范围，再列不等式求满足条件的项数的最小值.详解：设，则由得所以只需研究是否有满足条件的解，此时，，为等差数列项数，且.由得满足条件的最小值为.点睛：本题采用分组转化法求和，将原数列转化为一个等差数列与一个等比数列的和.分组转化法求和的常见类型主要有分段型（如），符号型（如），周期型（如）.15.【答案】答案见解析【解析】分析：（1）先根据平行六面体得线线平行，再根据线面平行判定定理得结论；（2）先根据条件得菱形ABB1A1，再根据菱形对角线相互垂直，以及已知垂直条件，利用线面垂直判定定理得线面垂直，最后根据面面垂直判定定理得结论.详解：证明：（1）在平行六面体ABCD-A1B1C1D1中，AB∥A1B1．因为AB平面A1B1C，A1B1平面A1B1C，所以AB∥平面A1B1C．（2）在平行六面体ABCD-A1B1C1D1中，四边形ABB1A1为平行四边形．又因为AA1=AB，所以四边形ABB1A1为菱形，因此AB1⊥A1B．又因为AB1⊥B1C1，BC∥B1C1，所以AB1⊥BC．又因为A1B∩BC=B，A1B平面A1BC，BC平面A1BC，所以AB1⊥平面A1BC．因为AB1平面ABB1A1，所以平面ABB1A1⊥平面A1BC．点睛：本题可能会出现对常见几何体的结构不熟悉导致几何体中的位置关系无法得到运用或者运用错误，如柱体的概念中包含“两个底面是全等的多边形，且对应边互相平行，侧面都是平行四边形”，再如菱形对角线互相垂直的条件，这些条件在解题中都是已知条件，缺少对这些条件的应用可导致无法证明.16.【答案】（1）（2）【解析】分析：先根据同角三角函数关系得，再根据二倍角余弦公式得结果；（2）先根据二倍角正切公式得，再利用两角差的正切公式得结果.详解：解：（1）因为，，所以．因为，所以，因此，．（2）因为为锐角，所以．又因为，所以，因此．因为，所以，因此，．点睛：应用三角公式解决问题的三个变换角度(1)变角：目的是沟通题设条件与结论中所涉及的角，其手法通常是“配凑”.(2)变名：通过变换函数名称达到减少函数种类的目的，其手法通常有“切化弦”、“升幂与降幂”等.(3)变式：根据式子的结构特征进行变形，使其更贴近某个公式或某个期待的目标，其手法通常有：“常值代换”、“逆用变用公式”、“通分约分”、“分解与组合”、“配方与平方”等.17.【答案】（1）矩形ABCD的面积为800（4sinθcosθ+cosθ）平方米，△CDP的面积为1600（cosθ–sinθcos θ），sinθ的取值范围是[，1）．（2）当θ=时，能使甲、乙两种蔬菜的年总产值最大【解析】分析：（1）先根据条件求矩形长与宽，三角形的底与高，再根据矩形面积公式以及三角形面积公式得结果，最后根据实际意义确定的取值范围；（2）根据条件列函数关系式，利用导数求极值点，再根据单调性确定函数最值取法.详解：解：（1）连结PO并延长交MN于H，则PH⊥MN，所以OH=10．过O作OE⊥BC于E，则OE∥MN，所以∠COE=θ，故OE=40cosθ，EC=40sinθ，则矩形ABCD的面积为2×40cosθ（40sinθ+10）=800（4sinθcosθ+cosθ），△CDP的面积为×2×40cosθ（40–40sinθ）=1600（cosθ–sinθcosθ）．过N作GN⊥MN，分别交圆弧和OE的延长线于G 和K，则GK=KN=10．令∠GOK =θ0，则sinθ0=，θ0∈（0，）．当θ∈[θ0，）时，才能作出满足条件的矩形ABCD，所以sinθ的取值范围是[，1）．答：矩形ABCD的面积为800（4sinθcosθ+cosθ）平方米，△CDP的面积为1600（cosθ–sinθcosθ），sinθ的取值范围是[，1）．（2）因为甲、乙两种蔬菜的单位面积年产值之比为4∶3，设甲的单位面积的年产值为4k，乙的单位面积的年产值为3k（k>0），则年总产值为4k×800（4sinθcosθ+cosθ）+3k×1600（cosθ–sinθcosθ）=8000k（sinθcosθ+cosθ），θ∈[θ0，）．设f（θ）= sinθcos θ+cosθ，θ∈[θ0，），则．令，得θ=，当θ∈（θ0，）时，，所以f（θ）为增函数；当θ∈（，）时，，所以f（θ）为减函数，因此，当θ=时，f（θ）取到最大值．答：当θ=时，能使甲、乙两种蔬菜的年总产值最大．点睛：解决实际应用题的步骤一般有两步：一是将实际问题转化为数学问题；二是利用数学内部的知识解决问题.18.【答案】（1）椭圆C的方程为；圆O的方程为（2）①点P 的坐标为；②直线l的方程为【解析】分析：（1）根据条件易得圆的半径，即得圆的标准方程，再根据点在椭圆上，解方程组可得a ,b ，即得椭圆方程；（2）第一问先根据直线与圆相切得一方程，再根据直线与椭圆相切得另一方程，解方程组可得切点坐标.第二问先根据三角形面积得三角形底边边长，再结合①中方程组，利用求根公式以及两点间距离公式，列方程，解得切点坐标，即得直线方程.详解：解：（1）因为椭圆C的焦点为，可设椭圆C 的方程为．又点在椭圆C上，所以，解得因此，椭圆C 的方程为．因为圆O的直径为，所以其方程为．（2）①设直线l与圆O 相切于，则，所以直线l的方程为，即．由，消去y，得．（*）因为直线l与椭圆C有且只有一个公共点，所以．因为，所以．因此，点P的坐标为．②因为三角形OAB的面积为，所以，从而．设，由（*）得，所以．因为，所以，即，解得舍去），则，因此P的坐标为．综上，直线l的方程为．点睛：直线与椭圆的交点问题的处理一般有两种处理方法：一是设出点的坐标，运用“设而不求”思想求解；二是设出直线方程，与椭圆方程联立，利用韦达定理求出交点坐标，适用于已知直线与椭圆的一个交点的情况.19.【答案】（1）证明见解析（2）a的值为（3）对任意a>0，存在b>0，使函数f（x）与g（x）在区间（0，+∞）内存在“S点”．【解析】分析：（1）根据题中“S点”的定义列两个方程，根据方程组无解证得结论；（2）同（1）根据“S点”的定义列两个方程，解方程组可得a的值；（3）通过构造函数以及结合“S点”的定义列两个方程，再判断方程组是否有解即可证得结论.详解：解：（1）函数f（x）=x，g（x）=x2+2x-2，则f′（x）=1，g′（x）=2x+2．由f（x）=g（x）且f′（x）= g′（x ），得，此方程组无解，因此，f（x）与g（x）不存在“S”点．（2）函数，，则．设x0为f（x）与g（x）的“S”点，由f（x 0）与g（x0）且f ′（x 0）与g′（x0），得，即，（*）得，即，则．当时，满足方程组（*），即为f （x）与g（x）的“S”点．因此，a 的值为．（3）对任意a>0，设．因为，且h（x）的图象是不间断的，所以存在∈（0，1），使得，令，则b>0．函数，则．由f（x）与g （x）且f′（x）与g′（x），得，即（**）此时，满足方程组（**），即是函数f（x）与g（x）在区间（0，1）内的一个“S点”．因此，对任意a>0，存在b>0，使函数f（x）与g（x）在区间（0，+∞）内存在“S点”．点睛：涉及函数的零点问题、方程解的个数问题、函数图象交点个数问题，一般先通过导数研究函数的单调性、最大值、最小值、变化趋势等，再借助函数的大致图象判断零点、方程根、交点的情况，归根到底还是研究函数的性质，如单调性、极值，然后通过数形结合的思想找到解题的思路.20.【答案】（1）d的取值范围为．（2）d的取值范围为，证明见解析。
2018年高考真题——化学(江苏卷) 含解析 已整理
2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、(2018·江苏卷)CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2、(2018·江苏卷)用化学用语表示NH3+ HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )A.中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3、(2018·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4、(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5、(2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl 2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6、(2018·江苏卷)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27、(2018·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+===I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3===2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑8、(2018·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018年高考江苏卷化学(含参考答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电Cl2↑+H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
高考化学试题分项版解析专题23物质结构与性质选修含解析
专题23 物质结构与性质（选修）1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中,存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1,O=O键键能为______kJ·mol−1,Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O 的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】精准分析：（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1,则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上,能量最高；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol ÷2＝520 kJ/mol ；0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ,所以O ＝O 键能是249 kJ/mol ×2＝498 kJ/mol ；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,根据示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ/mol ；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中,共计是8个,根据化学式可知氧原子个数是4个,则Li 2O 的密度是373A m 87416g /cm V (0.466510)ρ-⨯+⨯==⨯N 。
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
2018年江苏化学高考真题及答案解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018年高考化学真题卷(全国卷北京卷江苏卷天津卷浙江卷(含答案)
绝密★启用前2018年一般高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：此题共13个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在紧密的联系。
以下有关表达错误的选项是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
以下相关表达错误的选项是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．假设复合物中正在进行RNA的合成，那么该复合物中含有RNA聚合酶3．以下有关植物根系吸收利用营养元素的表达，错误的选项是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过量时，会因根系水额外流引发“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有增进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同窗将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，别离置于培育液中培育，培育进程中进行不同的处置（其中甲组未加药物），每隔一段时刻测定各组细胞数，结果如下图。
2018江苏化学高考试题和答案解析
化学 2018年高三试卷化学题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。
）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018年高考江苏化学真题答案
2018年高考江苏省化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．A 8．D 9．A 10．C 2．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．BD 12．B 13．C 14．AD 15．CD 12．非选择题(共80分)16．（12分）（1）SO 2+OH−HSO3−（2）①FeS2②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2 Al(OH)3（4）1∶1617．（15分）（1）碳碳双键羰基（2）消去反应（3）（4）（5）18．（12分）（1）适当增加CaCO 3的量或加快搅拌速率（2）减小（3）25mL 溶液中：n (SO 42−)= n (BaSO 4) =123300g233g mol -⋅.=0.0100 mol2.5 mL 溶液中：n (Al 3+) = n (EDTA)−n (Cu 2+)=0.1000 mol ·L −1×25.00 mL ×10−3L ·mL −1−0.08000 mol ·L −1×20.00 mL×10−3 L ·mL −1=9.000×10−4 mol25 mL 溶液中：n (Al 3+)=9.000×10−3 mol1 mol (1−x )Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3中n (Al 3+)=(2−x )mol ；n (SO 42−)=3(1−x )mol43+32Al 29.00010mol SO 310.0100mol n x n x ---⨯==-（）（）（） x =0.4119．（15分）（1）3Cl 2+6OH − △5Cl −+ClO 3−+3H 2O 缓慢通入Cl 2（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤20．（14分）（1）−136.2（2）HNO 2−2e−+H2O3H++NO3−（3）2HNO 2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O（4）①247②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO21．（12分）【选做题】A．[物质结构与性质]（1）sp3 平面（正）三角形（2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（3）NO2−（4）1∶2（5）B．[实验化学]（1）SO42−将反应生成的酸转化为可溶性的盐（2）MnO2（3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀（4）布氏漏斗。
2018年化学真题及解析_2018年江苏省高考化学试卷
2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分1．（2.00分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积2．（2.00分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣B．0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。
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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积【答案】C【解析】分析：A项，光合作用消耗CO2；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，燃烧后生成CO2；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。
详解：A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。
点睛：本题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。
2. 用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：【答案】C【解析】分析：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15；B项，HCl中只含共价键；C项，NH3中含3个N-H键；D项，Cl-最外层有8个电子。
详解：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；B项，HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D 项错误；答案选C。
点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。
详解：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。
体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D 项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。
5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】分析：A项，灼烧碎海带应用坩埚；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液；C项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热；D项，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收。
详解：A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。
点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl2的实验室制备，解答时要明确实验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和实验条件的控制。
6. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【答案】A【解析】分析：A项，NH4SCN用于检验Fe3+；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3；D 项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2。
详解：A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。