安徽省蚌埠市2018届高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题+Word版含答案
2021届安徽省蚌埠市2018级高三上学期一模考试理科综合化学试卷及答案
2021届安徽省蚌埠市2018级高三上学期一模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.考试时间90分钟,满分100分。
3.可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Ca40 Ba137第I卷选择题(共45分)本大题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用,下列说法不正确．．．的是A.二氧化氯可用于自来水消毒B.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯,聚丙烯属于高分子材料D.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱,可能发生了复杂的化学反应2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1 mol铁粉与1 mol氯气充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,1.12 L HCHO所含的原子数是0.2NAC.1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NAD.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA3.用下列实验装置(部分夹持装置略去),能达到实验目的的是A.加热装置I中的烧杯,分离I2和高锰酸钾固体B.用装置II验证二氧化硫的漂白性C.用装置III蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝D.用装置IV分离苯和KBr溶液4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiO32－C.无色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42－5.自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
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2018-2018学年上学期期中考试高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷 (选择题共57分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共19题57分）1化学用语是学习化学的重要工具。
以下化学用语表示错误的是（）A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：B.NaHCO3水溶液呈碱性的原因：C.基态硫离子的电子排布式：D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）=2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（）4．关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子半径比钠离子半径大D．钠离子和钠原子均为同一元素5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是（）A．X与Y最外层电子数不可能相同 B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y不可能形成离子化合物XY6 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小8．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确．．的是（）A．加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g N2所含的原子数目为N AD．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5N AC．常温下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4+数为2N A9．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O410．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br211．在下列各组离子中，能大量共存的是（）A． K+、ClO-、SO42-、H+B． K+、H+、NO3-、Fe2+C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D． Na+、Cl-、SO42-、H+12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体质量 B．气体的物质的量 C．分子总数 D．原子数13.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液A．①④⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
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蚌埠铁中2018～2018学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试卷（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N AB．17 g NH3所含的电子数目为9N AC．28g C2H4气体中所含的氢原子数目为N AD．58.5 g NaCl中所含有的Na＋离子数目为N A2．下列溶液与20 mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3-—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液3．等体积的两容器内，一个盛NO2，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）Ａ．原子总数Ｂ．质子总数Ｃ．分子总数Ｄ．质量4．配制一定物质的量浓度的下列溶液时，造成实验结果偏高．．的是（）A．配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液时，发现NaOH已经潮解，仍继续称量B．配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面C．配制50 mL 2.00mol/L的Na2CO3溶液时，被称量物与砝码位置放反称量D．配制80 mL 0.10mol/L的CuSO4溶液时，准确称取2.0 g胆矾晶体，用100 mL 容量瓶进行准确配制5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I26．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-7．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1８．H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3M＋6H2O 关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 mol；④ M为SnCl62－；⑤ M是氧化产物。
安徽省蚌埠市 高三化学第一次教学质量检查考试试题
蚌埠市高三年级第一次教学质量检查考试化学可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 S:32 C1:35.5 Na:23 Mg:24Al：27 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境C．聚氯乙烯可作为包装材料，不会造成环境污染D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且含有苯环结构的共有A．7种 B．6种 C．5种 D．4种3．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是4．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境5．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=- 571.6 kJ．mol-1，下列判断不正确的是A．反应物能量总和大于生成物能最总和B．反应中生成1mol水蒸气放出285.8 kJ的热量C. 2H2O(1) =2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ. mol-1D．当反应中有2 mol H-H键断裂，该反应放出571.6 kJ的热量6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N AB．在标准状况下，1L pH =13的NaOH溶液中，含有0.1N A个OH-C．常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为3.01×l023个D．常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为N A7．下图是测量氧气含量的传感器工作示意图，利用氧气将AlI3氧化成I2，RbAg4I5是电解质，Ag作负极形成原电池，根据示数得出氧气含量。
安徽省蚌埠市2018届高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题(含答案)
安徽省蚌埠市2018届高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题(含答案)注意事项：1.本试卷分为第I卷(选择題)和第II卷(非选择题)两部分。
满分为100分，考试时间100分钟。
2.考生务必在答题卡的指定位置涂黑书写,写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量: H:1C:12N:14 0:16 Fe:56 Cu:64 第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包含15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体C.XXX诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入XXX”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.XXX诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2.下列说法正确的是A.1个乙烷分子中存在8对共用电子对B.NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键C.62g Na2O晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAD.PCl3和BCl3分子中一切原子的最外层都到达8电子稳定结构3.向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系可产生XXX现象B.可用过滤的方法將聚集剂与聚集质分分开C.产生的回响反映方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑D.通直流电时，阴极附近玄色变深，申明该聚集系带正电4.M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P 的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。
下列表示中,正确的是A.原子序数:M>N>Q>PB.非金属性强弱:Q>MC.原子半径:P>N>Q>MD.简单离子半径:P>N>Q>M5.下列有关有机物知识说法正确的是A.裂化、裂解均属于化学变化，二者目的不同B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖D.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种同分异构体6.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有关该回响反映的说法中正确的是A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2+的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D.若生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol7.下列有关电化学知识的说法不正确的是A.精炼铜时，可用阳极泥提取贵金属B.电冶铝产业顶用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8.将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生 6.72L气体(标准状况)。
2018届高三第一次教学质量检测化学试卷（含答案）
2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学试卷（含答案）2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共51分）⼀、选择题（本题包括17⼩题，每⼩题3分，共51分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意）1.化学与⼈类⽣活、⽣产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A.加碘⾷盐的⽔溶液遇淀粉变蓝B.埃博拉病毒可⽤⼄醇、次氯酸钠溶液、双氧⽔消毒，其消毒原理相同C.我国预计2020年发射⾸颗⽕星探测器，太阳能电池帆板的材料是⼆氧化硅D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进⼝笔尖，该笔头钢为合⾦，且具有良好的切削性2．明代著名哲学家、科学家⽅以智在其《物理⼩识》卷七《⾦⽯类》中指出：有硇⽔者，剪银塊投之，则旋⽽为⽔。
其中的“硇⽔”指A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸3．下列说法正确的是A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.现在“点⽯成⾦”术⽯墨变成⾦刚⽯属于物理变化C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏⾼D.⼯业上冶炼铝时加⼊冰晶⽯的作⽤是降低氧化铝的熔融温度4．下列常见⾦属的冶炼原理中不合理的是⾦属冶炼原理A FeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B Hg2HgO △2Hg+O2↑C MgH2+MgO △Mg+H2OD CuCu2S+O2△2Cu+SO25．下列有关⾦属及其化合物的说法正确的是A．钠在空⽓中燃烧⽣成淡黄⾊的Na2OB．铝和氢氧化钠溶液反应⽣成Al(OH)3和H2OC．铁在⾼温下与⽔蒸⽓反应⽣成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空⽓中⽣锈均⽣成对应的氧化物6．根据侯⽒制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨⽓、制取NaHCO3、分离NaHCO3、⼲操NaHCO3四个步骤，下列图⽰装置和原理能达到实验⽬的的是A.制备氨⽓B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.⼲燥NaHCO37．有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。
高考化学复习安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的。
）1．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（）A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量2．下列有关物质的叙述正确的是（）A．沼气和天然气都是可再生能源 B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物 D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体3．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为N AB．1molAl3+含有的核外电子数为10N AC．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为N AD．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N A4．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A．配制溶液 B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）A．分子中不含有非极性键 B．1mol该分子中含8mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O6．已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
安徽省蚌埠市高考理综-化学一模考试试卷A卷
安徽省蚌埠市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和乙烷都能发生加聚反应B . 蛋白质水解的最终产物是多肽C . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应D . 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2. （2分） (2015高三上·方城开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAC . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD . 常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA3. （2分）下列事实不能用元素周期律解释的是（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 相对分子质量：Ar＞KC . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 元素的金属性：Mg＞Al4. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列说法中，正确的是（）①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中③熔点：钾＞钠＞钠钾合金④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色⑤向含有Na+、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32﹣的物质的量不变⑥1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．A . ①②⑦B . ①②③⑥C . ①②⑥⑦D . ①②④⑤5. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
最新-安徽省蚌埠市2018届高三化学上学期期中考试 精品
蚌埠一中2018—2018学年第一学期期中考试高三化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。
答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在上书写试卷求字体工整、笔迹清晰。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题每个选项只有一个正确选项)共18题每题3分共54分1. 2018年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好"。
大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是( )A. 世博园区公共交通使用的是纯电动汽车B .日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C . 游客为了方便大量使用一次性塑料袋D. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和反应生成无毒气体2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为N AB．标准状况下，2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 N AC．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为N A数为N AD．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH43．下列有关物质组成与结构表示方法不正确．．．的是( )A．HClO 电子式： B．CH4比例模型：CsC．乙炔结构简式：HC≡CH D．质子数55，中子数82的原子137554. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=13的溶液：B.的FeCl3溶液：C.的溶液：D.饱和氯水中：5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )6.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 7.2的溶液一定显碱性7.“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A、碘熔化时一定破坏了化学键B、共价化合物不一定是电解质C、干冰晶体内存在非极性键与范德华力D 、液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定8.以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）：( )Al2O3+N2+3C 高温 2AlN+3CO。
2018届安徽省蚌埠铁中高三上学期期中考试化学试卷
蚌埠铁中2017-2018学年度第一学期期中检测试卷高三化学考试时间：90分钟试卷分值：100 分相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al:27 S:32Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N AB．17 g NH3所含的电子数目为9N AC．28g C2H4气体中所含的氢原子数目为N AD．58.5 g NaCl中所含有的Na＋离子数目为N A2．下列溶液与20 mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。
下列判断中，正确的是( )A．上述实验证明了氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性C．实验①、③中的化学反应都是置换反应D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成5．配制一定物质的量浓度的下列溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液时，发现NaOH已经潮解，仍继续称量B．配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面C．配制50 mL 2.00mol/L的Na2CO3溶液时，被称量物与砝码位置放反称量D．配制80 mL 0.10mol/L的CuSO4溶液时准确称取2.0 g胆矾晶体，用100 mL 容量瓶进行准确配制6．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况)的是(7．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤8．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③9.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
2018高三一诊化学答案12.21
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
安徽省蚌埠市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省蚌埠市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A . 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B . 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C . 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]2. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A . Na+、SO42﹣、HCO3﹣、C1﹣B . Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣C . K+、MnO4﹣、NO3﹣、Fe2+D . Cu2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣3. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列化学用语中，不正确的是（）A . CO2的电子式：B . 乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣HC . H2O分子的比例模型D . Clˉ离子的结构示意图：4. （2分） (2016高一上·盐城期中) 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A . 此过程中没有分解反应B . 整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2C . 使用此废气处理装置可减少CO2的排放D . 此过程中S元素的化合价未发生改变5. （2分）能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C . 加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，然后加入AgNO3溶液6. （2分）下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B . 氧化铝与盐酸：O2﹣+2H+═H2OC . NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣7. （2分）(2020·深圳模拟) 氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
《安徽省蚌埠市届高三第一次教学质量检查考试(化学)》
蚌埠市 2018届三年级第一次教学设计质量检查考试化学说明： (1) 本试卷分为第Ⅰ卷( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
(2)答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
(3)每题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂正确答案，不可以答在试卷卷上。
(4)未使用答题卡的考生，将各题选出的答案序号填写在上边表格内。
可能用到的数据： H： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Na ： 23Mg ：24 Al：27 K ：39Cl ：35． 5 Fe ： 56 S ： 32 Cu： 64第Ⅰ卷选择题 ( 共 44 分 )一、选择题 ( 每题只有一个选项切合题意，此题包含22小题，每题 2 分，共 44分。
)1. “低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，进而降低碳特别是二氧化碳的排放。
以下行为不利．．于低碳生活的是．A．办理荒弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“ 3R”，即：减少耗费 (fleduce) 、增添重复使用 (JReuse) 、重复重生 ( ： Recycle) D．逐渐推行天然气，取代石油和煤的使用2．据 science报导，大气中存在一种潜伏的温室气体sF5-CF3，固然其数目有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
对于sF5一 CF3的说法正确的选项是A ．分子中有键也有键B．全部原子在同一平面内C ． CF4与 CH4都是正四周体构造D．0.1 mol SF5-CF3 分子中电子数为8 mol3．氮化铝 (AlN) 熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温资料，由此推知，它属于A ．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．没法判断4．以下装置能达到实验目的的是5．以下反响的离子方程式正确的选项是A．用氯化铁溶液腐化铜板：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu+-+C ．向碳酸氢钙溶液中滴入过度澄清石灰水：2+---+2H20 Ca +2HC03+20H=CaCO3+CO3D ．用烧碱溶液汲取氯气：C12+20H- =Cl - +ClO- +H206．以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是A．硼的原子半径大于铍的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反响产生氢气7．以下粒子在指定条件下可能大批共存的是A．含有大批2-3++--SO4的溶液： Fe、 Na、 NH4、 SCNB．含有大批-+2+-42-CIO的溶液： H 、 Mg 、 I、 SOC． c(H+)=l × 10-2 mol· L-1的溶液： C1CH2COOH、K+、 Na+、 C6H50-D．含有大批-2-+、Cl-2+ NO3的溶液： SO4、 Na、 Fe8 ．设 N A为阿伏加德罗常数，则以下说法中正确的选项是A． 2 mol 的 NO与水完整反响转移电子数为2N。
安徽省蚌埠市高考理综-化学一模考试试卷
安徽省蚌埠市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·盐城模拟) 2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。
下列做法不应提倡的是（）A . 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B . 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C . 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋D . 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理2. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列说法中，错误的是（）A . 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B . 苯酚可用于合成高分子化合物C . 油脂水解可以制取高级脂肪酸D . 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水3. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A . mol-1B . mol-1C . 14x mol-1D . 28x mol-14. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（）A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B . Cu2S 在反应中只做还原剂C . Cu 是氧化产物，SO2是还原产物D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子5. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列元素属于过度元素的是（）A . 钾B . 镓C . 铁D . 钋6. （2分）如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是（）A . 两圈仍保持平衡B . 有气泡产生，两圈摇摆不定C . 铁圈向下倾斜D . 银圈向下倾斜7. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
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注意事项：1.本试卷分为第I卷(选择題)和第II卷(非选择题)两部分。
满分为100分，考试时间100分钟。
2.考生务必在答题卡的指定位置涂黑书写,写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量: H:1C:12N:14 0:16 Na:23Mg:24 Al:27S:32Cl:35.5Ni:59 Fe:56 Cu:64 La:139第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包含15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.下列说法正确的是A.1个乙烷分子中存在8对共用电子对B.NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键C.62g Na2O晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAD.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3.向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质粒子是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系可产生丁达尔现象B.可用过滤的方法將分散剂与分散质分离开C.发生的反应方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑D.通直流电时，阴极附近黑色变深，说明该分散系带正电4.M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q 的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。
下列表示中,正确的是A.原子序数:M>N>Q>PB.非金属性强弱:Q>MC.原子半径:P>N>Q>MD.简单离子半径:P>N>Q>M5.下列有关有机物知识说法正确的是A.裂化、裂解均属于化学变化，二者目的不同B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖D.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种同分异构体6.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有关该反应的说法中正确的是A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2+的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D.若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol7.下列有关电化学知识的说法不正确的是A.精炼铜时，可用阳极泥提取贵金属B.电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8.将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A.39.2gB.44.8gC.58.8gD.66.4g9.海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是A.将海带灼烧灰化，选用①、②和⑧B.溶解灰分,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的I-，选用③和⑨10.已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×10-29、1.3 ×10-36、4×10-53。
下列说法正确的是A.硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂B.在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，会生成硫化铅C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c(S2-)=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS11.某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是A.分子式为C13H12O3B.含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D.1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol12.下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法正确的是A.该过程是化学能转化为电能的过程B.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C.一段时间后，②池中溶液的pH不变D.铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-13.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂:对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色氧化性：SO32-<I-B b中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2-氧化为硫单质C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去亚硫酸钠溶液中存在水解平衡D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质14.下列浓度关系正确的是A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)B.0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体 3.36L，所得溶液中: c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液的浓度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)15.某温度时,向氨水溶液中通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法正确的是A.随着CO2的通入不断增大B.在pH=9.0时，c(NH4+)>c(CO32-)><(HCO3-)>c(NH2CO0O-)C.溶液中: c(NH4+)+c(NH3) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成第II卷(非选择题,共55分)本卷包括必考题和选考题两部分。
16-19 题为必考题，考生都必需做答。
20、21题为选考题，考生只能选做一题，若多做则按20题计分。
16.(9分)下表为元素周期表的一部分。
碳氮YX 硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为_______________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式:_____________。
(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应，生成2mol Mg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。
(5)Q与水反应的化学方程式为_____________________。
17.(11分)氢氧化亚铁易被氧化，制取过程要隔绝空气。
现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色，改进装置如下:(1)稀硫酸应放在_____________(填写仪器名称)中。
(2)本实验通过关闭开关________、打开开关_________，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___________________。
(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是a.用冷水洗b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗c.用30%的乙醇溶液洗d.用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。
每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL 20.02 19.98 20.52滴定过程中发生反应的离子方程式为______________。
滴定终点的现象是__________________________。
通过实验数据计算的该产品纯度为_____________(用字母a、b表示)。
18.(10分)用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰，实验室模拟生产过程如下:(完全沉淀离子的pH值:Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6)(1)酸浸中加入的酸是________(填化学式，下同)，提高酸浸速率的方法是____(任写一种)，从经济效益考虑,物料A可能是___________。
(2)反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________。
(3)硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:①操作I为:在_____℃下蒸发结晶、趁热过滤。
其趁热过滤目的是__________；②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器中，用_____进行洗涤(本空格从以下选择)a.蒸馏水b.稀硫酸c.饱和硫酸锰溶液d.氢氧化钠溶液(4)MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn304、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是___________________。
19.(10分)某温度时，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。