化学计算题及答案
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。
（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
4．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。
（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中平均分5次加入50g的稀盐酸，测得实验数据如表：实验次数12345加入稀盐酸质量/g10.020.030.040.050.0剩余物质质量/g19.028.037.046.756.7（1）第_____ 次实验时鸡蛋壳已经完全反应。
【化学】化学化学计算题练习题含答案
【化学】化学化学计算题练习题含答案一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。
由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。
另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x65 98 (10﹣3.6) X 65/98=(10﹣3.6)/x X=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅2．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；第一次 第二次 第三次 所取合金质量/g 12.5 12.5 25 所用稀硫酸质量/g 120 140 100 生成氢气的质量/g0.20.20.2（1）计算该合金中铜的质量分数；_____（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____ 【答案】（1）48%（2）15.1% 【解析】 【分析】铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可知12.5g 合金只能生成0.2g 氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，但产生的气体和前两次相同只有0.2g ，说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可知25g 合金中参加反应的锌的质量与12.5g 合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数． 【详解】（1）比较三组数据可以知道，12.5g 合金最多只能生成0.2g 氢气，其中的锌完全参加反应 设12.5g 铜锌合金中含有锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442651612xy0.2g 6Zn+H SO 51612=Zn =x y SO +gH 0.2↑═解得：x ＝6.5g ； y ＝16.1g 铜合金中铜的质量分数为：12.5g-6.5g100%=48%12.5g⨯；铜锌合金中铜的质量分数为48%（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；则所得溶液中ZnSO4的质量分数：16.1g100%15.1% 6.5g+100g-0.2g⨯≈第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%．3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_____(3)铝土矿样品中A12O3的含量_____;(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
初中化学反应速率计算题(附答案)
初中化学反应速率计算题(附答案)
1. 问题描述
某化学实验中，小明观察到以下反应：
2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S
反应开始时，加入100毫升盐酸和30克硫化钠。
在5分钟后，小明测得盐酸溶液的体积变化情况如下：
请根据上述数据，计算该化学反应的平均反应速率，并给出计
算步骤。
2. 答案
利用上述数据，我们可以计算该化学反应的平均反应速率。
平均反应速率的计算公式为：
平均反应速率= ΔC/Δt
其中，ΔC是反应产物的浓度变化，Δt是反应时间的变化。
根据上述数据，我们可以得到盐酸溶液体积的变化：
根据公式，我们可以得到盐酸溶液体积的变化率：
因此，该化学反应的平均反应速率为5 ml/min。
以上就是如何计算初中化学反应速率的问题及答案。
如果还有其他问题，欢迎提问。
化学计算题经典例题(word)
图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里
的溶质为 NaCl、HCl。(5).设样品中，含 Na2CO3 的质量为 x。
Na2CO3+2HCl 106 73
2NaCl+H2O+CO2↑
x 100 g×7.3%
x=10.6 g 样品中 Na2CO3 的质量分数是： 答：样品中 Na2CO3 的质量分数是 96.4%
（1）滴入 NaOH 溶液的质量在 0～4g 时，发生反应的化学方程式为 ； （2）与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）． 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）8g； （3）10% 【解析】 试题分析： （1）向盐酸与氯化铜的混合溶液滴入 NaOH 溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，将稀盐 酸完全反应后氢氧化钠再与氯化铜反应生成沉淀。由图像可知滴入 NaOH 溶液的质量在 0～4g 时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 钠和水： HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠 4g 开始出现沉淀，到加入氢氧化钠 12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 12g﹣4g=8g； （3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氯化铜的质量。 设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为 x， CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 135 80 x 8g×20%
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
98
233
x
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。
浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。
所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。
= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。
计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。
所以，质量等于密度乘以体积。
所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
化学计算题(讲义及答案)含答案
化学计算题(讲义及答案)含答案一、初中化学计算题1．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。
(1)生成沉淀的质量是多少？(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为2．服用含3_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为____________。
3．因外观相似，某同学不慎将一包氯化钠粉末与一包碳酸钠粉末混在了一起。
某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，做了如下实验：a.将粉末混合均匀，取10g，加入45.7g水中，充分溶解配制成溶液；b.向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸；c.将产生的气体先通过浓硫酸，再通入足量的氢氧化钠溶液中（如图），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）；d.绘制氢氧化钠溶液增重（g）与滴加稀盐酸质量（g）的关系曲线如下图。
请完成下列问题：（1）反应过程中，生成二氧化碳的总量为_____g。
（2）当恰好完全反应时，溶液的pH_____7（选填“>”、“<”或“=”）；计算此时所得溶液中溶质的质量分数。
_______（精确到0.1%）4．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe2O3的质量分数为多少_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）5．实验室有一瓶硫酸铵（含杂质氯化镁）样品。
化学兴趣小组的同学为了测定该样品中氯化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验数据如表所示：时间/s306090120150产生沉淀的质量/g0.725m 2.175 2.9 2.9（1）表中m的值为___________。
化学化学计算题题20套(带答案)及解析
化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na 2CO 3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na 2CO 3中常混有少量的NaCl ，现有样品11.0g ，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g 。
（2）所得溶液中 NaNO 3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。
43332NH NO NaOH NaNO NH H O4g 20%+=++8040x ↑⨯48g 0x =4020%⨯ x= 1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。
（2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。
43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O40%zg 2↑⨯404g 20%=85y⨯ 404g 20%=17z⨯ y= 1.7gz= 0.34g 反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g⨯ 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。
【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
化学计算题(附答案)
化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
化学计算题及答案
化学计算题及答案1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常5．好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
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化学计算题及答案1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
(1) 氢 (2)碳2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。
请回答：（1）苯甲酸含有种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。
（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2﹪3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)(1)156 (2)48:5:80:23(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵ KNO3的相对分子质量为；⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。
（1）复合肥料（2）101 （3）39：14：48 （4）95.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。
（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。
（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。
（计算结果保留至0.1%）（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9%6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。
求：（1）DMP的相对分子质量为_______；（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________；（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。
24．（5分）（1）194（1分）（2）60:5:32（2分）（3）33%（2分）7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。
回答下列问题：（1）苯甲酸是由种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。
（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。
（1）微量（2）24:1 （3）669.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。
某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3。
请回答下列问题：（1）KNO3属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 KNO3kg。
（1）复合肥料（2）10.5g10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _________kg，水的质量是___________kg。
32； 16811.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
4 2012.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉g。
25 10013.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
（1）N2（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O64 92 9.6kg x64/92=9.6g/x X=13.8kg答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg14.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。
在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克解：需要参加反应的四氯化硅（SiC l4）的质量为X170 28X 112Kg170:28 ＝ X：112Kg X ＝ 680 Kg答：需要参加反应的四氯化硅（SiC l4）的质量为680 Kg15.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H105)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上) （1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。
（2）.解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×2O ％ =1.96 t （2）可以处理的废水质量为x H 2SO 4 + 2NaOH ＝Na 2SO 4 + 2H 2O 98 80 142 1.96 t x ×1.6％98／80 =1.96 t ／x ×1.6％ x= 100 t答：略16．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g ，反应生成氧气的质量为 g 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）(1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 。
2H 2O 22H 2O+O 2↑68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6gx = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g — 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略 17.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同+至质量不再减轻学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中，然后加入2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g 。
请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g 。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程） （1）催化作用； 0.96（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ 68 32 x 0.96g x = 2.04g该双氧水溶液的溶质质量分数＝gg6804.2×100％＝3％ 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％ 18．（2011．大连市）高温加热10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? ⑴ 5.6g⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g ×40%＝4g 剩余固体质量为 4g ÷50%＝8g 二氧化碳的质量为10g －8g ＝2g19.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。
请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g 。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
（1）4.4（2）解：设试样中K 2CO 3的质量为x 。
K 2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+CO 2↑MnO 2320.96g x68 ＝138 44 x 4.4 g gx4.444138=解得：x =13.8 g % 20% 100 69 8.13CO K 32=⨯=gg 的质量分数试样中答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。
20.（百色市）（7文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g ；(2)取氯化钡固体样品26g ，放入烧杯中加水完全溶解并 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应， 然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g 。
计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?（1）450g（2）解:设样品中BaCl 2的质量为X,反应用去Na 2SO 4溶液的质量为Y 。