物理化学模拟题及答案
物理化学模拟试卷及答案(1-4)
物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______.3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
物理化学模拟题及答案
(C) 3H2 (g)+N2 (g)＝2NH3 (g)
(D) 2H2 O(g)＝2H2 (g)+ O2 (g)
( )23. 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =130.17 KJ/mol。为了使CaCO3 顺利分解, 可采取的最合适的措施是
(A) ΔH >ΔU (B) ΔH <ΔU (C) ΔH =ΔU (D) 无法判断
( )22．增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是
(A) CaCO3 (s)＝CaO(s)+CO2 (g)
(B) CO(g)+H2 O(g)＝CO2 (g)+H2 (g)
一、选择题（将正确答案填入题前括号内，每题1分）
( )1. 反应H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在等温等压下完成时放出的热称为
(A) HCl(g)的生成热 (B) H2 (g)的燃烧热
(C) Cl2 (g)的燃烧热 (D) 该化学反应的摩尔等压反应热效应
( )2. 关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是
(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上
(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义
(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量
(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系
(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是
(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
《物理化学》考试模拟题
《物理化学》考试模拟题1.单选题1.质量作用定律适用于：（）A.对峙反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应参考答案：D2.A.AB.BC.CD.D参考答案：C3.某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是：（）A.负级数反应B.一级反应C.零级反应D.二级反应参考答案：C4.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而（）、A.增加B.减少C.不变D.不一定参考答案：A5.离子独立运动定律适用于：（）A.强电解质溶液B.弱电解质溶液C.无限稀电解质溶液D.理想稀溶液参考答案：C6.温度对反应速率的影响很大,温度变化主要改变：（）A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数参考答案：D7.液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关？（）A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径参考答案：D8.A.AB.BC.CD.D参考答案：C9.水的三相点的温度为（）。
A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K参考答案：B10.凝固热在数值上与下列哪一种热相等：()。
A.升华热B.溶解热C.汽化热D.熔化热参考答案：D11.对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是：（）A.大于平面液体的蒸气压B.小于平面液体的蒸气压C.大于或小于平面液体的蒸气压D.都不对参考答案：C12.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。
A.一定产生热交换?B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换?D.温度恒定与热交换无关参考答案：C13.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:（）A.正向进行；B.逆向进行；C.不可能进行；D.反应方向不确定参考答案：B14.A.AB.BC.CD.D参考答案：B15.1mol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加（）、A.蒸汽压B.蒸发热C.吉布斯自由能D.热力学能参考答案：D16.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：()A.增加B.减小C.不变D.不一定参考答案：B17.绝热可逆过程体系的熵（）。
南昌大学物理化学模拟试卷1及答案（试卷由老师提供）
南昌大学物理化学模拟试卷 1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0241) 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种 ( ) 2. 2 分 (1791) 已知已知 373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 5×104 Pa ，液体，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa ，A 和B 构成理想液体混合物，当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B 的物质的量分数为：量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分 (1192) 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p $)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O ¾¾®CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p $不变。
不变。
( ) (A) 0.72p $ (B) 1.11p $ (C) 2.31p $ (D) 1.72p $ 4. 2 分 (0156) 下述哪一种说法正确? ( ) 因为ΔH p = Q p ,所以：所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零不一定为零5. 2 分 (2567) 设设 373 K 时，液体时，液体 A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体，液体 B 为 66.66 kPa ，则：，则： (1) (1) 若若 A 和 B 形成理想液体混合物，当形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为中的摩尔分数为 ______________ ______________ ______________ 。
物理化学 模拟试卷(1)含答案
密封线物理化学Ⅰ 共6页 第 2 页(A) －15.92 kJ·mol -1； (B) 15.92 kJ·mol -1；(C) 14.387 kJ·mol -1 ； (D) －31.83 kJ·mol -1。
（ ）7、两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能较低的反应增加的倍数(A) 相同； (B) 小； (C) 大； (D) 无法判断。
（ ）8、微小液滴的大小与其饱和蒸气压的关系为(A) 液滴越小，其饱和蒸气压越小； (B) 液滴越小，其饱和蒸气压越大； (C) 饱和蒸气压与液滴的大小无关。
二、填空题(每空2分，共20分)，在各题的“ ” 处填上答案：1、在100℃、101325 Pa 条件下，2 mol 液态水蒸发为同温同压下的水蒸气，过程的W 0，ΔS 0，ΔG 0。
（选填 >, <, = 号） 2、写出热力学第二定律的数学表达式： 。
3、在化学反应的等温方程式 ∆r G m (T ) = ∆r G m (T ) + RT ln J 中，用来判断反应进行方向的物理量是 ， 与反应进行限度有关的物理量是 。
4、已知-2(Br Br (l)Pt) 1.065V E =。
25℃、p 条件下，用两个铂电极电解HBr (a =1) 水溶液，则阳极反应为 ；阴极反应为 ； 理论分解电压为 V 。
5、在外加直流电场中，某溶胶的胶粒向负电极移动，则此胶粒带 电。
三、计算题（18分）始态273 K、压力10×105 Pa、体积10 dm3的氦气（设为理想气体，C V ,m＝3R/2），经下列不同途径膨胀到终态压力为1×105 Pa，分别求算各过程的Q，W，ΔU，ΔH。
①定温可逆膨胀；②绝热可逆膨胀。
物理化学Ⅰ共6页第 3 页物理化学Ⅰ 共6页 第 4 页四、读图作图题（16分）下图(1)是A 、B 二组分的沸点－组成图（t -x B 图）。
物理化学模拟试卷1
《物理化学》（本）模拟试卷1总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（）A.QB.WC.Q+WD.Q-W2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（）A.>0B.=0C.<0D.不能确定3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（）A.铁将不被氧化B.铁将不被氧化C.反应是可逆平衡D.无法判断4、下面何者的运动属电解质的导电机制（）A.电子B.离子C.原子D.电子和离子5、电解质溶液在稀释过程中（）A.电导率增加B.摩尔导电率减少C.摩尔电导率增加D.电导率减少6、产生浓差极化的原因（）A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变B.两个半电池中溶液浓度不同C.电池的可逆性D.测量时温度的变化7、溶胶与大分子溶液的相同点（）A.热力学稳定系统B.热力学不稳定系C.动力学稳定系统D.动力学不稳定系统8、电渗现象表明（）A.胶体粒子是电中性B.分散介质是电中性C.胶体粒子是带电的D.分散介质也是带电的9、下列性质中大分子溶液不具备的是（）A.系统具有很大的相界面B.扩散慢C.不能透过半透膜D.具有丁达尔效应10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（）A.相对粘度B.增比粘度C.比浓粘度D.特性粘度二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分）1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。
但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。
2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。
3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分）1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物理化学模拟试题及答案(3)
第七章电化学选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案C2. 电解质水溶液属离子导体。
其离子来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离答案：B3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. 德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。
下列假定不在他们的假定之列的是(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化答案：A5. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案：D6. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。
作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用(A)通用示波器 (B)耳机 (C)交流毫伏表 (D)直流检流计答案：D7. 电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。
在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是(A) 测量溶液电阻的变化 (B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选用合适的指示电极 (D) 测定溶液pH值的突跃变化答案：B8. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
它们的关系是(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,• 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大答案：C9. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
物理化学模拟试卷(7)答案
物理化学模拟试卷(7)答案物理化学模拟试卷（7）答案一、术语解释（每个问题2分，共16分）z?1、偏摩尔量：zb??定义为偏摩尔量??nb?t,p,nc(c?b)2、孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换的体系。
3.离子迁移数：离子B携带的电流与总电流之比称为离子B的迁移数defibi。
tb是无量纲的量，数值上总小于1。
tb表示。
其定义式为：Tb4。
可逆电池：当化学能和电能相互转换时，转换以热力学可逆的方式进行。
5.相图：显示多相系统状态如何随温度、压力、浓度和其他变量变化的图。
6.标准摩尔生成自由能：当稳定的单质在标准压力下形成1mol化合物时，吉布斯自由能的变化值称为化合物的标准生成吉布斯自由能。
7、对峙反应：在正、逆两个方向同时进行的反应称为对峙反应。
8.理想稀释溶液：两种挥发性物质形成一种溶液。
在一定的温度、压力和浓度范围内，溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律。
二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、零级反应速率常数的单位是：浓度-1?时间-1（×） 2. 通过不同的过程从相同的初始状态到相同的最终状态，Q和W的值通常不同，Q+W的值通常不同。
（√）3、一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
（×） 4. 水溶液的蒸汽压必须小于相同温度下纯水的饱和蒸汽压。
（√）5、根据二元液系的p～x图可以准确地判断该体系的液相是否是理想液体混合物。
（×）6、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的?rgm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
（×） 7. 只有当比表面较大时，才能清楚地看到表面现象，因此系统表面的增加是表面张力的原因。
（√）8、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
（×）9、强电解质的电导率随浓度的增大而增大。
第1页（√）10、升高温度，对平行反应中活化能大的反应有利三、多项选择题（共10题，每题2分，共20分）：（b）1、在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡a(g)+b(g)=c(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将:A向右移动B不移动C向左移动D无法确定（D）2。
物理化学模拟试题-4
物理化学模拟试题-4模拟试题四一、单项选择题1、对于同一电解质的水溶液，当浓度逐渐增加时，何种性质讲一定随之增加（）A.溶液的渗透压B.摩尔导电率C.电解质的例子平均活度系数D.离子的淌度2、苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：C6H6(l)则有（）A.U0,H0,Q0B.U0,H0,Q0C.U0,H0,Q0D.U0,H0,W015O2(g)6CO2(g)3H2O(g)2,半衰期t1/2,速率常数k13、反应：反应物初始浓度c0,半衰期t1/2,速率常数k2反应Ⅱ：反应物初始浓度c0/22t1k2，下列结论正确的是（）/2c0c0k1t1A.Ⅰ为零级，Ⅱ为二级B.Ⅰ为一级，Ⅱ为二级C.Ⅰ为零级，Ⅱ为三级D.Ⅰ为二级，Ⅱ为零级4、某一反应在一定条件下最大转化率为50%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.不确定5、已知某反应为一级，则可认定该反应必定是（）A.基元反应B.单分子反应C.非基元反应D.上述都有可能6、对于光化反应，下列说法中不正确的是（）A.光化反应的速率都与光强有关D.光化反应次级过程的活化能必触及过程的小7、对于热力学是体系状态的单值函数概念，错误的理解是（）A.系统处于一定的状态，具有一定的热力学能B.对应于某一状态，热力学能只能有数值不能有两个以上的数值C.状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D.对应于一个热力学能值，可以有多个状态8、等压下，反应aAbB═dDeE的rCp=0，则（）A.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T无关B.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T有关C.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T有关D.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T无关9、设反应A()═D(g)+G(g)的rGm/(Jmol1)=-4500+11T/K,要防止反应发生，温度必须（）A.高于409KB.低于136KC.高于136K而小于409KD.低于409K10、下列叙述中错误的是（）A.水的冰点温度是0oC（273.15K)，压力是101325PaB.三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变C.水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62PaD.水的三相点f0，而冰点f1二、名词解释1、标准摩尔生产焓2、正规溶液3、自由度4、链反应5、离子强度6、接触角三、简答1、热力学第一定律的表达式是什么？各符号的意义。
《物理化学》(下册)期末模拟试题
《物理化学》（下册）模拟试题一、填空(在以下各小题画有“ ”处填上正确答案。
)1．在298K ，101325Pa 下，将直径d =0.1mm 的毛细管插入水中，已知水的表面张力γ水-气=0.0728N/m ，水的密度ρ=1.0g/cm 3，接触角θ=0˚，重力加速度g =9.8m/s 2，则平衡后液面上升高度 h = m 。
2．在400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1·s -1，若速率常数用 k C 表示，则 k C = (mol·m -3)-1·s -1。
3．设计一个可求AgI 溶液K sp 的电池： 。
4．某温度下，反应A —→B 为一级反应，若21t 和41t 分别代表该反应物A 消耗掉50%和75% 所需时间，则比值21t ：41t =________________。
5．若某1-1型电解质溶液的摩尔电导率为正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于： 。
6．由AgNO 3和KI 生成AgI 溶胶，若Al(NO 3)3，Mg(NO 3)2和NaNO 3对该溶胶的聚沉值分别为0.067mol·dm -3，2.60 mol·dm -3和140 mol·dm -3，则该AgI 的胶团结构为： 。
7．一维简谐振子振动能级的简并度为 ，线型刚性转子转动能级的简并度为 。
8．一个双原子分子的振动配分函数表示为1/[1-exp(- v /T )]，该配分函数是以 为能量零点的振动配分函数。
二、选择题：（请将答案填在答案表格中）1．在25℃时，若电池Pb(Hg)(a 1)∣Pb(NO 3)2(aq) ∣Pb(Hg)(a 2)中，a 1> a 2，则电池电动势E A. >0B. <0C. =0D. 无法确定2．某电池电动势与温度的关系为： E /V=1.01845-4.05×10-5(T /K-293) -9.5×10-7(T/K-293)2 在298K 时，若该电池可逆放电，则过程热： A.Q > 0B. Q < 0C. Q = 0D.不能确定3．在溶胶的光学性质中，散射光的强度I 与入射光的波长λ、分散相及分散介质的折射率n 、n 0之间的关系中正确的是：A ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成正比B ．I 与λ4成反比，I 与(n 2+n 20)2成正比C ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成反比D ．I 与λ4成反比，I 与(n 2-n 20)2成正比4．（N 、U 、V ）确定的离域子系统中，某种分布的微观状态数W D 为：A ．∏ii n i n g N i !!B ．∏ii ni n g i !C ．∑ii g in n i!D ．∑ii ni n g i !5．已知某复合反应的反应历程为121,k k k AB BCD -+−−→则B 的浓度随时间的变化率=dtdc BA ．k 1c A − k 2cB cC B ．k 1c A −k -1c B −k 2c B c C C ．k 1c A −k -1c B + k 2c B c CD ．−k 1c A + k -1c B + k 2c B c C6．HI 分解反应在没有催化剂条件下时活化能为184.1kJ·mol -1，反应速率常数为k 非，平衡转化率为α非，反应热为Q 非，平衡常数为K 非。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
大学物理化学模拟试卷(4)及答案
物理化学模拟试卷（4）答案一、名词解释（每题2分，共16分）1、热容：使一定量的物质的温度提高1℃所需的热量称为该物质的热容。
2、亨利定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度与该气体的平衡分压p成正比。
3、相律：对一个相平衡的体系来说，若影响平衡的外界因素仅为温度和压力，则相数Φ，独立组分数C及自由度f三者之间存在以下制约关系：f＝C－Φ＋2这个规律称为相律。
4、浓差电池:两个相同电极浸到两个电解质溶液相同而活度不同的溶液中构成的浓差电池。
5、卡诺定理：所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机，其效率都不能超过可逆机，即可逆机的效率大于不可逆热机的效率。
6、反应机理：在总反应中，连续或同时发生的所有基元反应称为反应机理，又称为反应历程。
7、法拉第电解定律：电极上发生反应的物质的数量与通入的电量成正比。
8、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。
二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、一级反应一定是基元反应。
（×）2、对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
（√）3、化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化。
（×）4、二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气分压。
（√）5、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
（×）6、任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。
（√）7、表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以显著降低溶液表面张力的物质。
（√）8、弱电解质的摩尔电导率随浓度的减小而增大。
（×）9、电解时，阳极上电极电势越大越先溶解（×）10、溶胶与真溶液一样是均相系统。
三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：（A）1、某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是：A、Q=0B、△C p=0C、△U=0D、△T=0（B）2．在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将:A 向右移动B 不移动C 向左移动D 无法确定（B）3、在含有C(s)、H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、H2(g)五种物质的平衡体系中，其独立组分数为A、 3B、2C、 1D、4.（A）4、263.15K、p0时，水的化学势比冰的化学势：A、高；B、低；C、相等；D、不可比较.（D）5．为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阴极缓蚀剂，其作用是：A、降低阳极极化程度；B、增加阳极极化程度；C、降低阴极极化程度；D、增加阴极极化程度。
物理化学(上)模拟试卷一
物理化学(上)模拟试卷一一、选择题(共10题20分)1、一恒压反应体系，若产物与反应物的∆C p＞0，则此反应：(A)吸热；(B)放热；(C)无热效应；(D)吸放热不能肯定。
2、将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?：(A) ΔH＝0；(B) ΔH＝C p(T2－T1)；(C) ΔH不存在；(D) ΔH等于其它值。
3、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？(A) ΔU；(B) ΔH；(C) ΔS；(D) ΔG。
4、已知在373K时液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为：(A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.603。
5、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误?(A) Q=0；(B) W=0；(C) ΔU=0；(D) ΔH=0。
6、对于下列的四种表述中正确的是：(A) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH；(B) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质；(C) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系；(D)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态。
7、今有298 K、p∃的N2气[Ⅰ]和323 K、p∃的N2气[Ⅱ]各一瓶，问哪瓶N2气的化学势大?(A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ)；(B) μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ)；(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)；(D) 不可比较。
8、对实际气体的节流膨胀过程，有(A) ΔH = 0；(B) ΔS = 0；(C) ΔG = 0；(D) ΔU = 0。
9、在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零)，若增加压力则B在A中的溶解度将：（A）增大；（B）减小；（C）不变；（D）不确定。
《物理化学》模拟题及参考答案
CO和 N 2 的摩尔熵的大小关系为
（）
a. Sm (CO) Sm (N 2 ) b. Sm (CO) Sm (N 2 )
c. Sm (CO) Sm (N 2 ) d. 不确定
二、简答题（20 分，4 分/个） 1．简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近 似方法？
2．试将反应 H2 ( p ) 2AgCl(s) 2Ag(s) 2HCl(m) 设计成原电池，说明
6.84 1010 mol dm3 s1
若反应掉
A 的量： cA
0.5mol 5dm3
0.1.mol dm3
则所需时间为：
t
0.1 6.84 1010
sec
1.46
108
s
e
c
4.解：
Tf Tf Tf 4K
kf bB 1.86.K mol1 kg bB
解之： bB 2.15mol kg 1 1000 /18
a. G b. U
c. F d. S
3．某化学反应恒温恒压下在可逆电池中完成时从环境吸热，则
（）
a. G 0 b. U 0 c. H 0 d. S 0
4．化学反应
Ag(s)
1 2
O2
(g)
Ag
2O(s) 的平衡体系中，可能平衡共存的相数最
多有
（）
a. 2 相
b. 3 相
c. 4 相 d. 5 相
() ()
a.
K
p
b.
K
c
c. K y
d.
K
f
19．1mol 理想气体 A，已知 298K 时其分子的配分函数为 1.6,假定基态能量ε 0 0,
物理化学-下模拟-1(1)
学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题安徽师范大学 学年 第二学期化材学院各专业 《物理化学II 》课程期末考试试卷（(A 卷) 120分钟 闭卷）题号 一 二 三 四 五 得分 得分得分 评卷人 复核人 一、选择题（每小题2分，共30分）题号 1 234 56789101112131415答案1、下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( )A 、 α = Λm / Λm ∞B 、λm,+∞= t +∞ Λm ∞ C 、λm,+∞，+= Λm ∞－λm,-∞ D 、 Λm = k / c2、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) A 、1 : 5 B 、5 : 1 C 、10 : 5 D 、5 : 103、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律， 其中表示原电池阳极的是 ( )A 、 曲线1B 、 曲线2C 、 曲线3D 、 曲线4 4、当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是 ( ) A 、2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 0.1 B 、 2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 1.0 C 、 2+Sn a = 0.1，2+Pb a = 1.0 D 、 2+Sn a = 0.5，2+Pb a = 0.5 5、有下列两个浓差电池 (a 1<a 2): (1) Cu(s)│Cu 2+(a 1)‖Cu 2+(a 2)│Cu(s)(2) Pt │Cu 2+(a 1)，Cu +(a ＇)‖Cu 2+(a 2)，Cu +(a ＇)│Pt它们的电池反应与电动势 E 1和E 2之间的关系为 ( ) A 、电池反应相同， E 1= E 2 B 、电池反应不同， E 1= E 2 C 、电池反应相同， E 1= 2E 2 D 、电池反应相同， E 2= 2E 16、400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1⋅s -1，如速率常数用 k c 表示，则 k c 应为( )A 、3.326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1B 、3.0×10-4 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1C 、3326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1D 、3.0×10-7 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -17、反应 2O 3→ 3O 2的速率方程为 -d[O 3]/d t = k [O 3]2[O 2] -1 ，或者 d[O 2]/d t = k '[O 3]2[O 2] -1，则速率常数 k 和 k ' 的关系是 ( )A 、 2k = 3k 'B 、 k = k 'C 、 3k = 2k 'D 、 -k /2 = k '/3 8、理想气体反应A + BC[ABC]≠→ 产物，若设 E a 为阿累尼乌斯活化能， ∆≠H m $表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则 ( )A 、 E a = ∆≠H m $+ RTB 、E a = ∆≠H m $+ 2RTC 、E a = ∆≠H m $+ 3RTD 、E a = ∆≠H m $- 2RT9、关于反应速率理论中概率因子P 的有关描述，不正确的是 ( )A 、P 与∆≠S m 有关B 、P 体现空间位置对反应速率的影响C 、P 与反应物分子间相对碰撞能有关D 、P 值大多数<1， 但也有>1的 10、水在临界温度时的表面Gibbs 自由能 ( )A 、大于零B 、小于零C 、 等于零D 、无法确定11、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有 ( )A 、 表面能B 、表面张力C 、比表面D 、液面下的附加压力12、如图在毛细管内装入润湿性液体， 当在毛细管内左端加热时，则管内液体将 ( )A 、 向左移动B 、向右移动C 、不移动D 、因失去平衡而左右来回移动 13、在绝热条件下，将液体分散成小颗粒液滴，液体的温度将 ( ) A 、上升 B 、下降 C 、 不变 D 、无法判定14、由 0.01 dm 3 0.05 mol·kg -1 的 KCl 和 0.1 dm 3 0.002 mol·kg -1 的 AgNO 3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值最小的是 ( ) A 、AlCl 3 B 、ZnSO 4 C 、KCl D 、CaCl 215.对于Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的 ( )A 、膜两边同一电解质的化学位相同B 、膜两边带电粒子的总数相同C 、膜两边同一电解质的浓度相同D 、膜两边的离子强度相同1、C ，2、B ，3、A ，4、A ，5、D ，6、 A ，7、C ，8、B ，9、C ， 10、C ， 11、B ， 12、B ， 13、B ，14、A ， 15、A 。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
物理化学上册题
物理化学上册模拟试题一单选题（共20分，每题2分）1．在恒定温度下，向一个容积为2dm3抽空容器中，一次充入初始状态为100kPa、2dm3的气体A和200kPa、1dm3的气体B。
A、B均可当作理想气体，且A、B之间不发生化学反应。
容器中混合气体总压力为______。
（a）300 kPa (b) 200kPa (c) 150kPa (d) 100kPa2. 25℃时，在A、B两个抽空的密闭容器中分别装入10g和20g的水。
当气液平衡时，两个容器中饱和水蒸气的压力ps A与psB的关系为________。
（a）ps A＞psB(b) psA＜psB(c) psA = psB(d) 不能确定3.下述公式中，只适用于理想气体的是________。
（a）ΔU= Q v（b）w＝nRT ln（p2/ p1）(c) ΔU=n∫T1T2 C v,m dT (d) ΔH= ΔU+ pΔV4. 在一恒容绝热箱中置一隔板，将其分为左、右两部分。
今在两侧分别通入温度与压力皆不相同的同种气体（如图所示）。
当隔板抽走后，气体发生混合。
若以箱内全部气体为系统。
则混合前后应符合________。
（a）Q=0，w=0，ΔU＜0（b）Q=0，w＜0，ΔU＞0（c）Q=0，w=0，ΔU=0（d）Q=0，w＞0，ΔU＜05.封闭系统中w′=0时的等温等压化学反应，可用下列______式来计算系统熵变。
（a）ΔS= Q/ T （b）ΔS=ΔH / T(c) ΔS=(ΔH- ΔG) / T (d) ΔS= nR ln（V2/ V1）6.在298K，101.325kPa下，H2O（l）的化学势与H2O（g）的化学势之间的关系为______。
（a ）µ(H 2O, l ) ＞µ(H 2O,g ) (b) µ(H 2O, l ) ＜µ(H 2O,g ) (c) µ(H 2O, l ) =µ(H 2O,g ) (d) 无法确定7. 1mol 300K, 100 kPa 的理想气体，在外压恒定为10 kPa 的条件下，等温膨胀到体积为原来的10倍，此过程的ΔG= _____ 。
物理化学模拟试题及答案
物理化学模拟试题及答案第一章气体的PVT性质选择题1.理想气体模型的基本特征是(A)分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B)各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C)所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量(D)分子间无作用力,分子本身无体积答案：D2.关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是(A)在临界状态,液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别(B)每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上,临界点对应的压力就是临界压力(D)临界温度越低的物质,其气体越易液化答案：D3.对于实际气体,下面的陈述中正确的是(A)不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B)处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C)对于实际气体,范德华方程应用最广,并不是因为它比其它状态方程更精确(D)临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4.理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A)波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B)波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C)阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D)分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1.什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。
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模拟题及答案一．名词解释(20分)1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。
这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大(B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定(C) 电池可逆，电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知，与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应三．论述题（20分）（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。
（2）试论述气体反应碰撞理论的要点。
四．计算题（40分）1．已知甲烷的标准摩尔燃烧焓为-8.90×105J/mol，氢的标准摩尔燃烧焓为-2.86×105J/mol，碳的标准摩尔燃烧焓为-3.93×105J/mol，试求甲烷的标准摩尔生成焓为多少？2. 1mol水在100℃，101325Pa下蒸发为水蒸气，求ΔS，ΔA，ΔG。
已知水的质量气化焓为2258J/g，水蒸气可看作理想气体，液态水的体积可以忽略。
3. 求固体NaCl与其水溶液成平衡时的组分数，相数和自由度数。
4. 用10A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上（1）阴极上析出多少克锌？（2）阳极上析出多少升氯气（标准状况）？锌和氯的原子量分别取65.4和35.5。
五．选作题（在下面2题中任选一题，10分）1. 某一级反应，速率常数等于2.06×10-3min-1，求25分钟后有多少原始物质分解？分解95%需要多少时间？2．二甲醚的气相分解反应是一级反应：CH3OCH3（g）→ CH4(g) + H2 (g) + CO(g)504℃时把二甲醚充入真空反应器内，测得：反应到777秒时，器内压力为65061Pa；反应无限长时间，器内压力为124123Pa。
计算504℃时该反应的速率常数。
答案：一．略二．1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D。
三．1．封闭系统，可逆，不作其它功。
但对简单的PVT变化不可逆亦可用。
2．碰撞理论的要点可概括为：(1) 分子必须经过碰撞才能发生反应；(2) 只有碰撞动能大于某临界值的那些分子对才能发生反应；(3) 反应速率等于单位时间单位体积内发生的碰撞动能大于或等于临界能的碰撞次数。
四．1．-79KJ/mol2. ΔS=109J/K，ΔA=-3.10KJ，ΔG = 03. C=2；P=2；F=24. W=6.1 克；V=2.091dm3五．1．（1）=5% （2）t=1450min2．答：k=4.4×10-4s-1一、选择题（将正确答案填入题前括号内，每题1分）( )1. 反应H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在等温等压下完成时放出的热称为(A) HCl(g)的生成热 (B) H2 (g)的燃烧热(C) Cl2 (g)的燃烧热 (D) 该化学反应的摩尔等压反应热效应( )2. 关于热和功，下面的说法中，不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中，只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消( )3. 关于焓的性质，下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓(B) 焓是能量，它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关( )4. dU=CvdT及dUm=Cv，mdT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程( )5. 第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免(C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功( )6. 当某化学反应ΔCp＜0，则该过程的ΔH随温度升高而(A) 下降 (B) 升高 (C) 不变 (D) 无规律( )7. 下面的说法符合热力学第一定律的是(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时，其内能一定变化(B) 在无功过程中，内能变化等于过程热，这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化值与过程完成的方式无关( )8. 关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是(A) 等容条件下的化学反应过程(B) 等压条件下的化学反应过程(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程( )9. 关于绝热反应，下面的说法中正确的是(A) 基尔霍夫公式对绝热反应也适用(B) 绝热反应的热效应不为零(C) 绝热反应中，系统的△H=0(D) 绝热反应一定是放热反应( )10. 在一绝热恒容的容器中，10 mol H2 O(l)变为10 mol H2 O(s)时，如果不做非体积功，热力学函数的变化为零的是(A) ΔS (B) ΔG (C) ΔH (D) ΔU( )11．在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定( )12. 关于热机的效率，以下结论正确的是(A) 可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1(B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关(C) 可逆热机的效率与工作物质的状态无关(D) 可逆热机的效率均可表示为η=(T2-T1)/T1( )13. 2 mol C2 H5 OH(l)在正常沸点完全变为蒸汽时，一组不变的热力学函数是(A) 内能，焓，系统的熵变(B) 温度，总熵变，吉布斯函数(C) 温度，总熵变，亥姆霍兹函数(D) 内能，温度，吉布斯函数( )14. 若N2 (g)和CO2 都视为理想气体，在等温等压下， 1mol N2 (g)和2 mol CO2 (g)混合后不发生变化的一组热力学性质是(A) U， H， V (B) G， H， V (C) S， U， G (D) A， H， S( )15. 自发过程(即天然过程)的基本特征是(A) 系统能够对外界作功(B) 过程进行时不需要外界作功(C) 过程发生后，系统和环境不可能同时恢复原态(D) 系统和环境间一定有功和热的交换( )16. 在25℃时， H2 O(l)→H2 O(g)的Δvap G°m =44.02KJ/mol，但实际上H2 O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发，从热力学上分析，这是由于(A) 对于这种过程，吉氏函数不能作判据(B) 应当用Δvap Gm 而不是Δvap G°m 作判据(C) 应当用ΔA°作判据(D) 只能用ΔS总作判据( )17. 下面诸过程中有可能实现的是(A) ΔGT，p，W'=0 ＞0 (B) ΔS(体系)+ΔS(环境)＜0(C) ΔAT ＜W (D) ΔAT，V＞W'( )18. 在下列过程中，ΔG＝ΔA的是(A) 液体等温蒸发 (B) 气体绝热可逆膨胀(C) 理想气体在等温下混合 (D) 等温等压下的化学反应( )19. 下面诸式，与拉乌尔定律无关的是(A) fA =f* A xA (B) (p* A -pA )/p* A =xB(C) pA =p* A aA (D) pA =pxA( )20. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力(C) 溶质本性 (D) 温度和溶剂本性( )21. 对反应 C(石墨)+ O2 (g)= CO2 (g)，其ΔH和ΔU的关系为(A) ΔH >ΔU (B) ΔH <ΔU (C) ΔH =ΔU (D) 无法判断( )22．增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是(A) CaCO3 (s)＝CaO(s)+CO2 (g)(B) CO(g)+H2 O(g)＝CO2 (g)+H2 (g)(C) 3H2 (g)+N2 (g)＝2NH3 (g)(D) 2H2 O(g)＝2H2 (g)+ O2 (g)( )23. 298K时，反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =130.17 KJ/mol。
为了使CaCO3 顺利分解，可采取的最合适的措施是(A) 增加CaCO3 的量 (B) 降低CO2 的压力，减少CaO的量(C) 降低温度和CO2 的压力 (D) 升高温度，降低CO2 的压力( )24. 要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变，必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变(C) 孤立系统 (D) 内能，压力与体积的乘积都不变( )25．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4( )26. 由Fe(s)， FeO(s)， C(s)， CO(g)， CO2 (g)五种物质组成一系统，这些物质之间建立了化学平衡，该系统的独立组分数(A) C=2 (B) C=3 (C) C=4 (D) C=5( )27. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上，自由度f=1(B) 在每个单相区，自由度f=2(C) 在水的凝固点曲线上，ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零( )28. 区别单相系统和多相系统的主要根据是(A) 化学性质是否相同 (B) 物理性质是否相同(C) 物质组成是否相同 (D) 物理性质和化学性质是否都相同( )29. 涉及化合物的分解压力的下列表述中正确的是(A) 各化合物都有特定的分解压力(B) 化合物分解时，其分解压力必须等于外界压力(C) 化合物分解压力越大，它越不易分解(D) 化合物的分解压力与温度有关( )30．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液( )31. 电解质水溶液属离子导体。