物理化学模拟试卷B及答案
(完整版)物理化学试卷及答案,推荐文档
1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷 第 1 页 （共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数 热力学能 到达最 小 值的状态为平衡状态。
物理化学试题及答案AB卷
物理化学试题A、选择题 (每题2分，共50分，将唯一的答案填进括号内)@(b)1.卜列公式中只适用于理想气体的是1-B A. AIl^D ∖Λ∕ DTI / / ∖ c A II Γc v mdτD. △ H AA U+ΛA V△ U=Q B. W=nRTIn(p √p 1) C. A U=@( C )2.△ H 是体系的什么2. CA.反应热B.吸收的热量C.粉的变化 D.生成热()3. 2000K 时反应CO(g)+1∕2θ2(g)=CO 2(g)的K ＞为6.443,则在同温度下反应为 2CO(g)=2CO(g)+O 2(g)的 K 应为 3. CA. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2()4.固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. CA. 1 , 1, 1,2B.1 , 1 ,3, 0@( C) 5.下列各量称做化学势的是( )6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在IooC 时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa,纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa,当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡 的蒸气中A 的摩尔分数是6.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5@()7.理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. △ S=O B. V=O C. △ G=O D. △ H=O 7. D( )8. A 、B 两组分的气液平衡「X 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为 X A =0.7O现有一组成为X A =0.5的AB 液体混合物，将其精储可得到A.纯A 和恒沸混合物B.纯B 和恒沸混合物C.只得恒沸混合物D.得C. 3,1,2, 1D. 3, 2,2, 2(一 A)S,V,W(Tl AT ,V,FljiC.ni(u )s,v,∩jiD.ni纯A和纯B 8. B( )9.实验测得浓度为0.20Omol ∙ dm 3的HAC溶液的电导率为0.07138S・m1,该溶液的摩尔电导率A m(HAc)为9.BA. 0.3569S ・ m ・ molB. 0.0003569S m - molC. 356.9S ∙ m ∙ molD.0.01428S •宿一mol」@( ) 10.表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是10.D A.表面张力升高，正吸附 B.表面张力降低，正吸附C.表面张力升高，负吸附D.表面张力显著降低，正吸附( )11.-体积的氢气在0C J 101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)11.BA. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J()12. 已知反应∞(g)+1∕2θ2(g)=∞2(g)的八H ,下列说法中何者不正确A. △ H是CO2(g)的生成热B. △ H是CO(g)的燃烧热C. Δ H是负值D. △H与反应△ U的数值不等12.A()13.对于0.002mol∕kg的NaaSO4溶液，其平均质量摩尔浓度m =0.219是A. 3.175 XIO3B. 2.828 X WsC. 1.789 XW4D. 4 X10-313.A@() 14. 对弯曲液面所产生的附加压力14.BA. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D.—定小于零@()15. 已知下列反应的平衡常数：15. AH2(g) + S(S) = H 2S(g) KlS(S) + O2(g) = SO 2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H 2(g) + SO2(g)的平衡常数为A. K2∕KιB. Ki- K2C. KlX K2D. K1/K2( )16.对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NHs) JiJ 16.CA. △ U=OB. △ H=OC. △ S=OD. △ G=O @( ) 17.温度升高溶胶的稳定性17.BA.增加B.下降C.不变D.先增加后下降A. 101.3kPaB. 1013kPaC.略高于 101.3kPaD.略低于 101.3kPa)19.在HAe 电离常数测定实验屮，直接测定的物理量是不同浓度的 HAC 溶液的A.电导率B.电阻C.摩尔电导D.电离度)20.定温下气相反应KP 有什么特点？ 20. AA.恒为常数B.恒等于KCC.随压力而变(I)MgS04,⑵CaCl 2,⑶Na 2SO,则其聚沉能力的大小为A. (1) >(2)>(3)B. (2)>(1 )>(3)C. (3)>(1 )>(2)D. (3)>(2)>(1) )25. 298K 时反应Zn+Fe 2÷=Zn 2÷+Fe 的EO 为0.323V,则其平衡常数为A. 2.89 X 105B. 8.34 X 1010C. 5.53 X 104D. 2.35 X W 2二、计算题：(共50分)1. (10分)A(熔点651C)和B(熔点419C)的相图具有一个低共熔点，为368C (42% A,质量百分数，下同)。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mix m mix m mix m mix G S H VB. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H VC. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生：A.平衡向右移动B.平衡向左移动C.不改变平衡D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
物理化学B及答案
物理化学试卷（B ）适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一 、 选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、某反应A → Y ，其速率常数K A =1.0mol·L -1·min -1，则该反应物A 的浓度从1.0 mol·L -1到0.5 mol·L -1所需时间是： A 、0.2min B 、0.5min C 、1min D 、2min2、25℃时，0.01 mol·L -1糖水的渗透压为Π1，0.01 mol·L -1NaCl 的渗透压为Π2，则：A 、Π1>Π2B 、Π1=Π2C 、Π1<Π2D 、无法比较3、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：A 、-Δr H mB 、0C 、T Δr S mD 、Δr G m4、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热为Q ，所做功是变化到相同终态最大功的20%，则体系熵变为： A 、Q /T B 、0 C 、5Q /T D 、-Q /T5、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵变： A 、不变 B 、可能增大也可能减少 C 、总是增大 D 、增大或不变6、已知水在4℃时密度最大，则在3℃时pV T V V 1⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=α，则 ：A 、αV > 0B 、αV = 0C 、αV < 0D 、αV > 17、水平放置的毛细水长流管中注入少量水（水润温玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，若在右端水凹液面处加热，则毛细管中的水向何端移动：A 、向左B 、向右C 、不动D 、难以确定 8、根据麦克斯韦关系式，TV S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂等于： A 、p T V ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂- B 、V T p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、p V T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D 、Vp T ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 9、今有反应CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2的压力也不改变CaO (s)颗粒大小，只降低 CaCO 3 (s)颗粒直径，则平衡：A 、向左移动B 、向右移动C 、不发生移动D 、无法确定： 10、物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是：A 、P ，TB 、VC 、T ，VD 、 P11、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是：A 、20%B 、30%C 、50%D 、75% 12、下列哪一组全为状态函数：A 、Q v 、S 、H 、AB 、A 、G 、T 、VC 、S 、Q P 、H 、GD 、W 、G 、A 、T13、已知25o C 时电极反应Ba 2++ 2e - → Ba(s)所对应电极的标准电极电动势E θ(Ba2+/Ba)= –2.90V ，此电极反应过程的Δr G m θ=( ) KJmol -1A 、–559.61B 、559.61C 、279.81D 、–279.81 14.对弯曲液面的附加压力为：院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线A、一定为0B、一定不为0C、大于0D、小于015.某一放射性元素的半衰期为８h，则2g的该物质经过24h后余多少：A、1/3gB、1/2gC、1/8gD、1/4g16.对于三级反应的速率常数的单位是：A、浓度×时间B、1/时间C、1/(浓度×时间)D、(浓度)-2×(时间)-1二、填空题（每空2分，共20分）1、热力学第三定律数学表示方法：。
物理化学B卷附标准答案
第 页 共 页北方民族大学试卷(答案)课程代码：13100342 课程：物理化学（Ⅱ） (B 卷答案)一、选择题；（每小题2分共20分）1.电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ 4 ） （1）弱电解质； （2）强电解质； （3）任意电解质； （4）无限稀的电解质溶液2.下列溶液摩尔电导率最小的是 （ 1 ） （1）1mol•dm -3KCl 水溶液； （2）0.001mol•dm -3KCl 水溶液； （3）0.01mol•dm -3KCl 水溶液； （4）0.1mol•dm -3KCl 水溶液；3.某电池反应可以写成如下两种形式：甲 21H ()+A g I (S )A g (S )+H I ()2p a −−→$ 乙 2H ()+2A g I (S )2A g (S )+2H p−−→$则 （ 3 ） （1）E 甲=E 乙，K 甲=K 乙； （2 E 甲≠E 乙，K 甲=K 乙； （3）E 甲=E 乙，K 甲≠K 乙； （4）E 甲≠E 乙，K 甲≠K 乙；4.蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极，阴极和阳极的关系为 （ 2 ）（1）正负极不变，阴阳极不变； （2）正负极不变，阴阳极正好相反； （3）正负极改变，阴阳极不变； （4）正负极改变，阴阳极正好相反； 5.某化学反应的速率常数为2.0 mol•dm -3•s -1，该化学反应的级数为 （ 3 ）（1）一级； （2）二级； （3）零级； （4）-1级；6.对于一个反应，下面说法正确的是 （ 4 ）（1）△S 越负，反应速率越快； （2）△H 越负，反映速率越快； （3）活化能越大，反应速率越快； （4）活化能越小，反应速率越快；7.某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当（ 3 ）25% （1）大于； （2）小于； （3）等于； （4）大于或小于； 8.某反应A+BP ，实验确定速率方程为AA B d d C kC C t-=，该反应 （ 3 ） （1）一定是基元反应； （2）一定不是基元反应； （3）不一定是基元反应； （4）以上说法都不对；9.溶胶的基本特征可归纳为 （ 4 ） （1）高度分散和热力学稳定； （2）多相性和热力学稳定性；（3）不均匀性和热力学不稳定性； （4）高度分散，多相性和聚结不稳定性；10下列性质中既不属于溶胶的动力学性质又不属于电动现象的是 （ 1 ） （1）电导； （2）电泳； （3）布朗运动； （4）沉降平衡； 二、填空题：1.已知+m,H ∞=Λ349.82×10-4s•m 2•mol -1，-m,AC ∞=Λ40.9×10-4s•m 2•mol -1。
物化B卷参备考资料答案解析及评分标准规定
物化B 卷参考答案及评分标准参考答案一．选择题1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.C8.B9.B 10.C11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18.A 19.A 20.C二．填空题1.CO 2（g ）；2.气液相不分3.Φ = 2，C = 14.<5.0.3976.C V /C p7.<8.吉布斯函数9.例如：节流膨胀，理想气体恒温变化三．解：(1)A 1000K T =,3A 0.001m V =A A AnRT p V =1131mol 8.314J mol K 1000K 0.001m --⨯⋅⋅⨯=8314kPa = (1分) B 态：因为A 到B 为等温可逆过程，所以,B A 1000K T T ==，3B 0.020m V =,则BB B1131mol 8.314J mol K 1000K 0.020m415.7kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯== (1分)C 态：B 到C 为等容过程，故3C B 0.020m V V ==。
因为C 到A 为绝热可逆过程，所以11C C A A T V T V γγ--=对双原子理想气体,m ,m 72 1.452p V RC C R γ=== 11A C A C 11000K 301.7K 20V T T V γ-1.4-⎛⎫⎛⎫==⨯= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭(2分) CC C1131mol 8.314J mol K K 0.020m 125.4kPanRT p V --=⨯⋅⋅⨯301.7== (1分)(2)A 到B 为等温可逆过程，由于理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，所以ΔU 1=0， ΔH 1=0B11A11ln 201mol 8.314J mol K K ln124.91kJV Q W nRT V --=-==⨯⋅⋅⨯1000⨯= (2分)B 到C 为等容过程，所以()()CB 2C B 115d 21mol 8.314J mol K K kJ T V V T U Q C T n R T T --∆===-5=⨯⨯⋅⋅⨯301.7-1000K 2=-14.51⎰ (2分)()()CB 2C B 117d 21mol 8.314J mol K 3017K 2032kJ T p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯.-1000K 2=-.⎰ (2分)C 到A 为绝热可逆过程，所以Q 3=0()()()33A C A C 115=21mol 8.314J mol K 1000K 14.51kJV U W C T T n R T T --∆=-=-5=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=(2分)()()A C 3A C 117d 21mol 8.314J mol K 1000K 2032kJT p T H C T n R T T --∆==-7=⨯⨯⋅⋅⨯-301.7K 2=.⎰ (2分)也可利用循环积分为零原则计算ΔU 3，ΔH 3 (3)()123124.91014.51kJ 100%41.75%24.91kJ W W W W Q Q η+-----===⨯=吸(2分)()A h 1C h A 1000301.7100%69.83%1000C T T T T T T K K η--==-=⨯=(2分)C 41.75%0.597969.83%ηη== (1分)四．解:以10g 水和1g 冰为系统，设热量不传递到环境，并设终态温度为T()()fus m ,m ,m 273.2K 373.2K p p n H n C T n C T ∆+-=-冰冰水 (3分)()()11111111mol J mol mol J mol K 273.2mol 7531J mol K 373.2181818T T -----⨯6025⋅+⨯75.31⋅⋅⨯-K =⨯.⋅⋅⨯K -(3分)356.8K T =(2分)0Q =(1分)0W p V =-∆≈(1分)0U Q W ∆=+=(1分)0H U p V ∆=∆+∆=(1分)123S S S S ∆=∆+∆+∆(1分)f b ,m ,m fus m f d d T T p p T T n C n C n H T T T T T ∆=++⎰⎰冰水冰(4分)111111mol J mol 1356.8K 10356.8K 18mol J mol K ln mol J mol K ln 273.2K 18273.2K 18373.2K-----⨯6025⋅=+⨯75.31⋅⋅⨯+⨯75.31⋅⋅⨯10.4618J K -=⋅ (3分)五．解：（1）11B 2.22g111.0g mol 0.02mol kg 1kgb --⋅==⋅(2分) 11b b B 0.52K mol kg 0.02mol kg 0.01K T K b --∆==⋅⋅⨯⋅=(2分)(2)1B B 0.02mol kg 1kg dm 0.02mol dm c b ρ--3-3≈⨯=⋅⨯⋅=⋅(2分)11B 0.02mol m 8.314J mol K kPa c RT ∏-3--==⨯1000⋅⨯⋅⋅⨯298.15K =49.58(2分)(3)已知373.15K 时水的饱和蒸汽压101325kPa ，由克克方程求解()vap m 21212H O 11ln H p p R T T ∆⎛⎫=-- ⎪⎝⎭(2分)111140670J mol 1ln 101325Pa 8.314J mol K K 373.15K p -----⋅1⎛⎫=⨯ ⎪⋅⋅298.15⎝⎭(2分) 13747Pa p =(1分)A A AB 1000mol 180.99961000 2.22mol+mol 18100n x n n ===+ A 1A 3747Pa 0.9996=3745Pa p p x ==⨯(2分)六． （1）各相区的稳定相：相区1：l +C(s)；相区2：l +D(s)；相区3：l +β(固溶体)；相区4：β；相区5：D(s)+β(5分)（2）各三相线上的相平衡：ac 线上：l (E 1)A(s) + C(s) (2分) dE2线上：C(s) + l (E 2)D(s) (2分) mn 线上：l (E 3)D(s) + β (2分)（3）通过图中系统点x, y 两条冷却曲线的形状及冷却过程的相变化如图所示。
物理化学第三章模拟试卷B及答案
物理化学第三章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分NH3分子的平动、转动、振动、自由度分别为：( )(A) 3, 2, 7(B) 3, 2, 6(C) 3, 3, 7(D) 3, 3, 62. 2 分如果我们把同一种分子分布在二个不同能级ε与ε 上的n与n' 个分子看成是“不同种”的分子 A 与A'，则这“两种分子”将可按A' A 进行转化而达到平衡。
请计算这个“化学平衡”的K n。
3. 2 分在298.15 K 和101.325 kPa时，摩尔平动熵最大的气体是：( )(A) H2(B) CH4(C) NO (D) CO24. 2 分近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的( )(A) 最概然分布公式不同(B) 最概然分布公式相同(C) 某一能量分布类型的微观状态数相同(D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同5. 2 分在相同温度和压力下，H2O(g)和HOD(g)的平动熵和转动熵的大小为：（）（A）S t,m(H2O)<S t,m(HOD), S r,m(H2O)<S r,m(HOD)（B）S t,m(H2O)=S t,m(HOD), S r,m(H2O)=S r,m(HOD)（C）S t,m(H2O)<S t,m(HOD), S r,m(H2O)=S r,m(HOD)（D）S t,m(H2O)>S t,m(HOD), S r,m(H2O)>S r,m(HOD)6. 2 分2 mol CO2的转动能U r为：( )(A) (1/2)RT(B) RT(C) (3/2)RT(D) 2RT7. 2 分H2O 分子气体在室温下振动运动时C V,m的贡献可以忽略不计。
则它的C p,m /C V,m值为（H2O 可当作理想气体）：( )(A) 1.15 (B) 1.4(C) 1.7 (D) 1.338. 2 分有6 个独立的定位粒子，分布在三个粒子能级ε0, ε1, ε2上，能级非简并，各能级上的分布数依次为N0=3，N1=2，N2=1，则此种分布的微态数在下列表示式中哪一种是错误的：( )(A) P63P32P11(B) C 63C 32C 11 (C) 6!/3!2!1! (D) {6!/3!(6-3)!} {(3!/2!(3-2)!} {1!/1!(1-1)!}9. 2 分气体CO 和N 2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为： ( )(A) S t,m (CO)=S t,m (N 2), S r,m (CO)>S r,m (N 2) (B) S t,m (CO)>S t,m (N 2), S r,m (CO)>S r,m (N 2) (C) S t,m (CO)=S t,m (N 2), S r,m (CO)<S r,m (N 2) (D) S t,m (CO)=S t,m (N 2), S r,m (CO)=S r,m (N 2)*. 2 分晶体 CH 3D 中的残余熵S 0, m 为： ( ) (A) R ln2 (B) (1/2)R ln2 (C) (1/3)R ln2 (D) R ln4二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分2 mol CO 2转动能U r = 。
2020-2021某大学《物理化学》期末课程考试试卷B2(含答案)
12020-2021《物理化学》期末课程考试试卷B2适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液2、某一个二组分溶液由2.0 mol A 和1.5 mol B 混合而成，其体积V 为425 cm 3。
已知组分B 的偏摩尔体积V B =250 cm 3mol -1，则组分 A 的偏摩尔体积 V A 为：A 、20 cm 3mol -1B 、25 cm 3mol -1C 、10 cm 3mol -1D 、15 cm 3mol -1 3、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 4、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在 0.01s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在：A 、69.32 s -1以上B 、6.932 s -1以上C 、0.06932 s -1以上D 、6.932 s -1以下 5、理想气体的自由膨胀过程为：A 、Q>0B 、ΔU<0C 、W<0D 、ΔH=0 6、在高原地带敞开体系中，水的沸点比地面： A 、高 B 、低 C 、相同 D 、不能确定7、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%8、刚性密闭容器中，理想气体A(g) + B(g) = Y(g)达到平衡时，若在一定温度下加入定量的惰性气体，平衡将：A 、向右移动B 、向左移动C 、不移动D 、无法确定 9、ΔH 是指体系的什么：A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 10、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是：A 、理想稀溶液B 、理想溶液C 、实际溶液D 、一切溶液 11. 物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是：A 、P ，TB 、VC 、T ，VD 、P12、以一定速度发生变化的孤立体系，其总熵变： A 、不变 B 、可能增大也可能减少 C 、总是增大 D 、增大或不变13、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 14、浓度为 0.1mol ·kg 的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg B 、0.15 mol ·kg C 、0.3 mol ·kg D 、0.2 mol ·kg 15、克劳修斯-克拉贝龙方程可用于:A 、液-气两相平衡B 、液-液两相平衡C 、固-液两相平衡D 、固-固两相平衡院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线16、反应2NO (g) + O2(g) = 2 NO2 (g)是放热的，当反应在某温度、压力下达到平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是：A、降低温度和减小压力B、降低温度和增大压力C、升高温度和减小压力D、升高温度和增大压力二、填空题（每空2分，共10分）1、非理想气体进行绝热自由膨胀，则△U，W，△H中哪个不为0；2、热力学第三定律数学表示方法：；3、绝热箱中装有水,水中绕有电阻丝,由电池供给电流,设电池在放电时无热效应,通电后电阻丝和水的温度都上升,若以电池为体系,以水和电池为环境,则Q O(大于,等于, 小于),W0(小于,等于,小于), △U0(大于,等于,小于)三、计算题（每题10分，共50分）1、已知25℃时反应N 2O 4 ( g ) = 2 NO2 ( g ) 的K P=0.141，求25℃时①N 2O 4 ( g , P =1大气压) = 2 NO2 ( g , P =1大气压) 的△G？②1/2 N 2O 4 ( g ，P =1大气压) = NO2 ( g ，P =1大气压) 反应的K P？2、某物质按一级反应分解，已知反应完成40%需时50min，求(1)以秒(s)为单位的速率常数；(2)完成80%反应所需时间。
物理化学b期末考试题及答案
物理化学b期末考试题及答案**物理化学B期末考试题及答案**一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体的内能仅与下列哪个因素有关？A. 体积B. 压强C. 温度D. 摩尔数答案：C3. 相变过程中，下列哪个物理量是守恒的？A. 内能B. 熵C. 焓D. 吉布斯自由能答案：B4. 反应自发性判断依据的是下列哪个函数？A. 内能B. 焓C. 熵D. 吉布斯自由能答案：D5. 根据范特霍夫方程，升高温度会如何影响平衡常数？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A6. 电化学中，电池的电动势与下列哪个因素无关？A. 反应物和生成物的浓度B. 电池的温度C. 电池的压力D. 电池的体积答案：D7. 表面张力的单位是下列哪个？A. J/m^3B. PaC. N/mD. kg/m·s^2答案：C8. 阿伦尼乌斯方程中，活化能Ea与反应速率常数k的关系是？A. k = Ae^(-Ea/RT)B. k = Ae^(Ea/RT)C. k = Ae^(RT/Ea)D. k = Ae^(Ea*RT)答案：A9. 理想溶液的混合熵变是正的还是负的？A. 正B. 负C. 零D. 无法确定答案：A10. 扩散系数与下列哪个因素有关？A. 温度B. 压强C. 摩尔质量D. 所有以上因素答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
12. 一个反应的平衡常数Kc大于1，说明该反应在标准状态下是__________方向进行的。
答案：正向13. 吉布斯自由能变化ΔG可以通过公式__________计算。
答案：ΔG = ΔH - TΔS14. 电化学中，法拉第常数的值约为__________ C/mol。
物理化学B(上)测试题五
（1）吸热反应，体积增大；
（2）放热反应；体积减小； （3）放热反应，体积增大；
（4）吸热反应，体积减小；
（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。
8、根据定义，体膨胀系数 α
=
1 V
∂V ( ∂T ) p
，相对压力系数 β
=
1 p
∂p (∂T )V
，压缩
率κ
=
−1 V
( ∂V ∂p
)T
；则α，β和κ三者间的关系为：(
H2(g)从 1.43 dm3，300 kPa，298 K经绝热可逆膨胀到 2.86 dm3。H2(g)的Cp,m = 28.8 J·mol-1·K-1，按理想气体处理。
( 1 )求终态温度和压力； ( 2 )求该过程的ΔU 及ΔH。 十一、计算题。请计算下列各题。 固 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为 ln( p / kPa) = 21.01 − 3754 ， 液 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为
（3） μ l ＝ μ g 。
6、A 和 B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物是，则有：（
）。
2
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
（1） Δ mix H=0 ；
（2） Δ mix S=0 ；
（3） Δ mix A=0 ；
（4） Δ mix G=0 。
7、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1 下的平衡反应进度比 T2（T2=2T1）下的大 一倍 ；除压力以外其他条件相同时，总压力 p1 下的平衡反应进度比 p2（p2 ＞p1）下的小。 该反应的特征是（ ）。
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
成绩
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________
物理化学第八章模拟试卷B及答案
物理化学第八章模拟试卷B班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1),(3) Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等2. 2 分已知 298 K 时下列各式的 φ∃ 值为： (1) Fe 2+(aq) + 2e -Fe(s) φ1$= -0.440 V(2) Fe 3+(aq) + e -Fe 2+(aq) φ2$= 0.771 V(3) Fe 3+(aq) + 3e -Fe(s) φ3$= -0.036 V根据以上数据，计算下述歧化反应 (4) 3Fe 2+(aq) 2Fe 3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K ∃，计算方法合适的是： ( ) (A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算 (C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可3. 2 分将反应 2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l) = 2Hg 2++4OH – 设计成电池， 当电池反应达到平衡时, 电池的E 必然是： （ ）(A) E =E ∃(B) E =0 (C) E >0 (D) E <04. 2 分将反应 H ++ OH -＝ H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( ) (A) Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt (B) Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt (C) Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt (D) Pt │H 2(p 1)│H 2O(l)│H 2(p 2)│Pt5. 2 分以阳离子从高活度a 1迁往低活度a 2的浓差电池的电动势计算式为： ( ) (A) E =-RT /(zF )×ln(a 1/a 2) (B) E ＝－RT /(zF )×ln(a 2/a 1) (C) E =-RT /(zF )×lg(a 2/a 1) (D) E ＝-2.303RT /(zF )×lg(a 1/a 2)6. 2 分当电池的电动势E =0时，表示： （ ） (A) (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) (D) 电池反应的平衡常数K a =17. 2 分Zn(s)插在ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε∃,从电极电势表中查得φ∃ (Zn2+,Zn)为－0.763 V, 则：( )(A) ε∃＝－0.763 V (B) ε∃>－0.763 V(C) ε∃<－0.763 V (D) 无法比较8. 2 分常用醌氢醌电极测定溶液的pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在pH= 0─14 的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高9. 2 分用下列电池测溶液pH。
2022年高考理综化学模拟试题B卷参考答案
2022年高考理综化学模拟试题B卷参考答案作者：来源：《中学生数理化·高考理化》2022年第06期1.B提示：碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子化合物。
3.B提示：该药物不属于有机高分子化合物，属于低分子化合物。
4.B提示：由结构式分析，W形成了两个单键和两个双键，推测其最外层具有6个电子，短周期元素中可判断为S元素;Z与W同主族，判断为o元素;X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数，即X、Y的原子序数之和等于8，X形成单键，Y可形成四个单键，判断X为H元素，Y为N元素。
Y、Z、W最简单氢化物分别是NH。
、H2O、H2S，H-O键键能最大，H。
o最稳定，S原子半径最大，H S键最长，HS键能最小，H2S最不稳定，故稳定性H70>NH3>5.D 提示：实验室用Mn02和浓盐酸反应制取氯气应该加热，常温不反应，故图la不能比较MnO2、Cl2、S的氧化性，A项错误。
由图lb可知，随温度升高，Ca（OH）2的溶解度逐渐减小，但30℃时Ca（ OH）2溶液和60℃时Ca（OH）2溶液不一定是饱和溶液，所以无法比较二者的浓度，B项错误。
酸式滴定管不能盛装NaOH溶液，C项错误。
第一支试管中蔗糖和浓硫酸会反应生成二氧化硫和二氧化碳，第二支试管可以防倒吸，气体通人酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫会发生氧化还原反应，溶液颜色逐渐变浅乃至褪去，D项正确。
6.A 提示：由钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从B极流出，说明B极为负极，A极为正极，图3为电解池，由该装置可电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸可知，C极为阴极，电极反应式为Cr3+ +3e-——Cr，D极为阳极，电极反应式为2H2O -4e- -O↑+4H+。
当太阳能电池有6 mol电子转移时，根据得失电子守恒可知，Cr棒上有2 mol Cr单质生成，则增重的质量为52 9.mol-1×2 mol= 104 9，A项正确。
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物理化学第四章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓Δfus H m=6025 J?mol -1,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度x B为：( )(A) 0.8571 (B) 0.1429(C) 0.9353 (D) 0.06472. 2 分根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB= μB*(T,p) + RT ln x B，μA= μA*(T,p) + RT ln x A下面叙述中不正确的是：( )(A) μA*(T,p) 是纯溶剂在所处T, p时的化学势(B) μB*(T,p) 是x B= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如x B, m B, c B）表示时，μB*(T,p)不同，但?B不变(D) μA*(T,p) 只与T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与T, p及溶质的性质有关3. 2 分下述说法哪一个正确某物质在临界点的性质：( )(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关(C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性4. 2 分在温度T时，纯液体 A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在p$压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μA，T f ，则( )(A) p A*< p A，μA*<μA，T f* < T f(B) p A*> p A，μA*<μA，T f* < T f(C) p A*< p A，μA*<μA，T f* > T f(D) p A*> p A，μA*>μA，T f* > T f5. 2 分对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的：( )(A) 正：H E>> TS E无：H E<< TS E(B) 正：S E = 0 无：H E = 0(C) 正： G E = H E 无：G E = -TS E(D) 正： G E = -TS E 无：G E = H E6. 2 分恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时:mix ΔV 0; mix ΔH 0; mix ΔU0; mix ΔS 0。
（填 > ,< , =） 7. 2 分盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( )(A) 天气太热 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流 8. 2 分根据下图所示,在逸度组成图中当溶液组成为x 1时,下面诸表示式中错误的是：( )(A) mc = f B *x B (B) md = f B *a Bx(C) ms mh / =Ax (D) me = k x a Bx 9. 2 分在定温下,物质A 和B 组成两组分溶液,当A 和B 的物质的量之比由1∶3变为3∶1时,A 的蒸气压增加了3倍,这种溶液在此浓度范围内一定不服从 ( )(A) 亨利定律 (B) 拉乌尔定律 (C) 柯诺瓦洛夫第二规则，(?ln p /?y )≈(y -x )/[y (1-y )](D) 吉布斯-杜亥姆公式 *. 2 分氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa ，蒸气中丙酮的物质的量分数y 2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa ，则在溶液中氯仿的活度a 1为： ( )(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813 二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分溶液中溶质的化学势若表示成 μB =μB *(T ,p ) + RT ln a B ，其中a B =γB c B /c B ；其标准态是_________ 。
12. 2 分选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其Δmix H _____ 0 , Δmix S ____ 0。
13. 2 分液体A和B可形成理想液体混合物。
在外压为101 325 Pa时，该混合物于温度T沸腾，该温度下p*A为40 kPa，p*B为120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为x B= ; x A= 。
14. 2 分298 K时，A和B两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为k A和k B。
且已知k A>k B, 当A和B同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A和B的平衡分压相同。
则溶液中二者的浓度c A c B。
15. 2 分形成正偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向，实际蒸气压拉乌尔定律计算值，且mix∆H 0 , mix∆V 0。
16. 2 分稀溶液中溶剂A的化学势表达式为：，其中第一项的化学势*Aμ的物理意义是：。
17. 2 分1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl2和乙醇溶液。
相应的沸点为T b（水），T b（糖），T b(NaCl) , T b(CaCl2) , T b （乙）。
试将其沸点的次序由高到低排列：。
18. 2 分298 K时,纯碘(I2,固)在水中的溶解度为0.001 32 mol·dm-3,今以1mol·dm-3浓度的I2的水溶液为参考态,并假设此溶液中I2遵守亨利定律,则在此参考态时I2的摩尔生成Gibbs自由能为____________。
19. 2 分某二组分溶液中组分A和B对Raoult定律均产生负偏差。
则活度系数Aγ 0; Bγ 0; 其超额Gibbs自由能G E 0。
（填>,=,<）三、计算题 ( 共 5题 40分 )20. 10 分已知299 K时,铊汞齐(组成：0.020 06 kg汞+0.011 30 kg铊)的平衡蒸气压为0.127 989 Pa。
相同温度下纯汞的蒸气压为0.267 978 Pa,取纯汞为标准态。
计算：(1) 该汞齐中汞的活度与活度系数；(2) 该汞齐中汞的化学势与纯汞化学势之差。
21. 10 分在温度T时，有两个由A和B组成的理想液态混合物。
第一个含1.00mol A 和3.00 mol 的B, 在该温度下，气液平衡时的总蒸气压为101 325 Pa ，第二个含2.00 mol A 和2.00 mol B ，相应的平衡总蒸气压大于101 325 Pa ，当加6.00 mol 组分C 进入溶液2后，总压降到101 325 Pa 。
已知纯C 在该温度下的饱和蒸气压为81 060 Pa ，试计算纯A 和纯B 在该温度下的饱和蒸气压。
22. 10 分液体A 和B 形成理想溶液。
现有一含A 的物质的量分数为0.4的蒸气相，放在一个带活塞的气缸内，恒温下将蒸气慢慢压缩。
已知p *A 和p B *分别为0.4⨯101.325 kPa 和1.2⨯101.325 kPa ，请计算：（1） 当液体开始凝聚出来时的蒸气总压； （2） 该溶液在正常沸点T b 时的组成。
23. 5 分298 K 时，水的饱和蒸气压为3173 Pa ，某水溶液上水蒸气平衡压力为 2733 Pa ，若选298 K 下与133.1 Pa 水蒸气达平衡时的假想纯水为标准态，试求该溶液中水的活度；若选用同温度下纯水的真实状态为标准态，该溶液中水的活度又为多少？ 24. 5 分将0.0122 kg 苯甲酸溶于0.1 kg 乙醇中,乙醇溶液沸点升高1.13 K,将0.0122 kg 苯甲酸溶于0.1 kg 苯中,苯液沸点升高1.36 K 。
计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量并估计分子状态。
已知乙醇和苯的沸点升高常数分别为1.20和2.62 K?mol -1?kg , C ，H ，O 的相对原子质量分别为12，1，16。
四、问答题 ( 共 3题 20分 ) 25. 10 分二组分溶液中组分(1)在25°C 时平衡蒸气压与浓度的关系如下 p 1=66 650x 1(1+x 22) Pa（1）计算25°C 时，拉乌尔定律常数*1p 和亨利常数k 1 ；（2）计算25°C 时，x 1=0.50的溶剂中组分(1)的活度。
分别以拉乌尔定律的纯溶剂和以亨利定律的纯溶质为标准态；（3）已知纯组分2在25°C 的平衡蒸气压为79.992 kPa 。
二组分溶液在x 2=0.50时的总蒸气压为169.983 kPa 。
计算组分2的活度。
26. 5 分请写出稀溶液中溶质采用不同浓度时相应的亨利常数k x ,k m ,k c ,k w 之间的关系。
27. 5 分请给出下列公式使用条件:(1)mix B BBln S R n x ∆=-∑(2)A A,m ln /x pV RT -=(3)B γ=p B /（p B *x B ）(4)()()A AB Bln ln ln lnT T p x p x ∂∂∂∂=参考答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分[答] (B) ln x O H2=(Δf H m/R)(1/ T f*-1/T f)=(6025 J·mol-1/8.314 J·K-1·mol-1)(1/273.15K-1/258.15 K)= -0.1542x O H2= 0.8571x B = 0.1429 2. 2 分[答] (D)因为*Bμ(T,p) =Bμ(T) + RT ln(k B/p) 亨利常数k B与溶质和溶剂的性质都有关，所以*Bμ(T,p) 也与溶质和溶剂的性质有关。
3. 2 分[答] (D) (2分)4. 2 分[答] (D) 5. 2 分[答] (D)正规溶液定义：S E = 0 或H E>> TS E则G E = H E无热溶液定义：H E = 0 或TS E>> H E则G E = -TS E6. 2 分[答] = ；= ；=；> (2分)7. 2 分[答] (D)当土壤内含盐量超过植物液体时，产生反渗透，使水从植物内流向土壤，致使植物枯萎。
8. 2 分[答] (D) me= kx x B9. 2 分[答] (C) *. 2 分[答] (C)a 1= p 1/*1p = 0.181 二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 11. 2 分[答] 标准态 c B → 1 γB → 1 (2分)12. 2 分[答] Δmi x H = 0 Δmi x S > 0 13. 2 分[答] p =p *A+(p *B- p *A)x B101 325=40 000+(120 000-40 000)x Bx B =0.767 (1分)x A =0.233 (1分)14. 2 分 [答] c A <c B (2分)因为p A =p B k A c A =k B c B , 又 k A >k B 所以c A <c B 15. 2 分[答] 小于；增加；大于；大于；大于 (2分)16. 2 分γ x (Cd)=a Cd / x Cd =0.9589/0.8=1.1986 (1分)(2) ln a Cd =[Δ fus H m (Cd)/R ](1/T f *-1/T f ) T f =980 K (4分) 17. 2 分[答] )()()()NaCl ()CaCl (b b b b 2b 乙水糖T T T T T >>>> (2分) 18. 2 分[答] 16 427 J·mol -1 在饱和液中：μ(I 2,s)=μ(I 2,sln)=μ∆(T ,p )+RT ln(c /c $)Δf G m =Δμ=RT ln(c /c $)=(8.314 J·K -1·mol -1)(298 K)ln(1mol·dm -3/0.00132 mol·dm -3) =16 427 J·mol -119. 2 分[答] (1) < (2) < (3) < (2分)三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 20. 10 分 [答] (C) (2分)总p =p *A x A+p *B x B------------- (1)p A = 总p y A ------------- (2)联立(1)、(2) 得: y A = 2/3 21. 10 分[答] C C B B A A x p x p x p p ***++=（1）**+=B A 4341325101p p （2）06081535151325101B A ⨯++=**p p联立（1），（2）式解得Pa 5.19291A =*p （5分）Pa 5.92770B =*p （5分）22. 10 分[答] (1) 液相刚凝聚时，呈现两相平衡A AB A B kPa 325.101)2.14.0(kPa 325.1012.1)(x x p p p ⨯⨯-+⨯=-+=*** (1) (3分)6667.0A =x (2) (3分)(2) (2)代(1)得 kPa 55.67=p (2) (2) ? 正常沸点时kPa 325.101=p (3) 将(3)代(1)得75.0,25.0B A ==x x (4分)23. 5 分[答] (1) a2H O= p /(*)p '= 2733 Pa/133.1 Pa = 20.5(2) a 2H O = p /p *= 2733 Pa/3173 Pa = 0.861 (2.5分) 24. 5 分[答] ΔT b =K b m =K b (m B /M B )(1/m A ) 在乙醇中：M B =[K b ,乙/ΔT b ](m B /m A ) =0.129 kg·mol -1 (2分)M (C 6H 5COOH)=0.122 kg·mol -1(1分) 在苯中: M B =0.235 kg·mol -1 (1分)从以上计算可见： 苯甲酸在乙醇中以单分子存在,在苯中以双分子缔合存在。