物理化学化学平衡：模拟试卷C
材料物理化学作业-化学平衡
材料物理化学作业第五章 化学平衡1．1500K 时，含10%CO 、90%CO 2的气体混合物能否将Ni 氧化成NiO ？已知在此温度下NiO O Ni =+221 11112050-Θ⋅-=∆mol J G CO O C =+221 12242150-Θ⋅-=∆mol J G 22CO O C =+ 13395390-Θ⋅-=∆mol J G2．已知250C 时Ag 2O 的分解压为1.317×10-2kPa 。
（1）求此温度下Ag 2O 的标准生成吉布斯自由能；（2）求1molAg 2O 在空气（总压101.3kPa ，X O2=21%）中分解的吉布斯自由能变化；（3）250C 时，Ag 2O 在空气中能否稳定存在？3．竖炉炼锌的总反应为：()()s g ZnO C CO Zn +=+设体系中没有其它气体，求总压为101.3kPa 时反应的开始温度。
已知：()()222g s Zn O ZnO += ()11921740395/G T K J mol ϑ-∆=-+222C O CO += ()12232600167.8/G T K J mol ϑ-∆=--4．已知 ()1()2()122519200125/s s Fe O FeO G T K J mol θ-+=∆=-+()1()234()231545600156.5/22s s Fe O Fe O G T K J mol θ-+=∆=-+ （1）当Fe (s)过量时，高温下FeO 稳定还是Fe 3O 4稳定？两种氧化物共存的温度是多少？（2）当1000K ，氧的分压为1.013kPa 时，是FeO 稳定还是Fe 3O 4稳定？5．钢液中碳氧平衡的反应式如下：[C]+[O]=CO （g ） 145.3135600-Θ⋅--=∆mol TJ G m[C]、[O]的浓度用质量百分浓度表示，f c =1，f o =1。
求16000C 时：（1）平衡常数；（2）含碳0.02%的钢液中氧的平衡含量（Θ=p p CO ）。
物理化学模拟试题及答案
第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
物理化学《化学平衡》习题及答案
物理化学《化学平衡》习题及答案选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D 。
因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ）3．在等温等压下，当反应的∆r G m ∃ = 5kJ ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C 。
应该用∆r G m 判断而不是∆r G m ∃ 。
4．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。
5．反应 2C(s) + O 2(g) ←→ 2CO(g)，其∆r G m ∃ /(J ·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) ∆r G m ∃ 变负，反应更完全 (B) K p ∃ 变大，反应更完全 (C) K p ∃ 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C6．对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f ∃ 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ∃ 无影响 (D) 对K f ∃ 、K r 、K p ∃ 均无影响答案：A 。
理想气体的K p ∃ 不受压力的影响而真实气体的K p ∃ 将随压力而变。
7．理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的∆r G m ∃与温度T 的关系为：∆r G m ∃ = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ∃ >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C8．某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ∃将是： (A)K p ∃= 0 (B) K p ∃ < 0 (C) K p Θ > 1 (D) 0 < K p ∃ < 1 答案：C 。
物理化学第四章化学平衡练习题及答案
第四章化学平衡练习题一、判断与问答题：1・反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
2・在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的？「Gm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
3・因为一RTInK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。
4•是反应进度的函数。
5 •在等温等压条件下，?rG m> 0的反应一定不能进行。
6・？Gm的大小表示了反应系统处于该反应进度匚时反应的趋势。
7・任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。
8・在等温、等压、W* = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。
若某化学反应在给定条件下？GvO，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
9・在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的？ rG m< 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
10・某化学反应的？「Gm若大于零，则K 一定小于1。
11・理想气体反应A + B = 2C，当p A= p B= pc时，的大小就决定了反应进行方向。
12 •标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有矢，而且还与标准态的选择有矢。
13・在给定温度和压力下发生的PCb的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。
14 •因K = f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。
15・若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。
16 •温度T时，若K = l >说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。
17・一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
18 •因K=n但时，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。
19 •有供电能力(WfH 0)的可逆电池反应体系的状态，在“G〜了曲线上可存在的位置？20 •“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理?21 •化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？22・标准平衡常数与标准反应自由能的矢系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？23 -欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？24・对于计量系数?V = 0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？25・平衡常数K = 1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？26 -在空气中金属不被氧化的条件是什么？27 •反应PCI5(g) = PCI 3(g) + Cl 2(g)在212°C、P容器中达到平衡，PCb离解度为，反应的二88 kJ -mol -1，以下情况下，PCb的离解度如何变化：(A) 通过减小容器体积来增加压力；(B)容器体积不变，通入2气来增加总压力；(B) 升高温度；(D)加入催化剂。
化学平衡练习题
化学平衡练习题化学平衡是化学反应原理中的重要概念，为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，下面为大家准备了一系列化学平衡的练习题。
一、选择题1、对于可逆反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，在恒温恒容条件下，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A 单位时间内生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂B 容器内压强不再变化C 容器内气体的密度不再变化D SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2答案：B解析：A 选项中，生成 2n mol SO₃的同时消耗 n mol O₂，都表示的是正反应速率，不能说明达到平衡状态；B 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，在恒温恒容条件下，压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态；C 选项，容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，不能作为平衡的判断依据；D 选项，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为 2∶1∶2 ，不一定是平衡状态，浓度不再改变才是平衡状态的标志。
2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2答案：AC解析：A 选项，C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；B 选项，生成 n mol A 和生成 3n mol B 都表示的是逆反应速率，不能说明达到平衡；C 选项，各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡；D 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据。
3、下列说法可以证明反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃已达到平衡状态的是（）A 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键形成B 1 个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键断裂C N₂、H₂、NH₃的分子数之比为 1∶3∶2D 容器内压强保持不变答案：AD解析：A 选项，1 个N≡N 键断裂表示正反应，3 个 H—H 键形成表示逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡；B 选项，1 个N≡N 键断裂和 3 个 H—H 键断裂都表示正反应，不能说明达到平衡；C 选项，分子数之比不能作为平衡的判断依据；D 选项，该反应是气体分子数发生变化的反应，压强不变说明反应达到平衡。
物理化学模拟试题
一、单项选择题（每小题1分，共12分）（ ）1．下列条件改变时，能影响标准平衡常数θK 改变的是A ．总压强B ．浓度C ．温度D ．分压（ ）2．在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为A ．H ∆B ．θm r H ∆ C ．θm r G ∆ D ．G ∆（ ）3．已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时1θmr mol J 280-⋅-=∆H ，则对该反应有利的条件是A ．升温升压B ．升温降压C ．降温升压D ．降温降压（ ）4．对一个化学反应来说，下列说法正确的是A ．θm r H ∆越负，反应速率越快 B ．θm r G ∆越小，反应速率越快 C ．活化能越小，反应速率越快 D ．活化能越大，反应速率越快（ ）5．下列各式哪个表示了偏摩尔量A ．,,j i T p n U n ⎛⎫∂⎪∂⎝⎭B ．,,j i T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭C ．,,ji T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭D ．,,j i i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ （ ）6．质量作用定律适用于A ．对峙反应B ．平行反应C ．连串反应D ．基元反应（ ）7．在一个循环过程中，物系经历了i 步变化，则A ．0i=∑Q B ．0ii=-∑∑W Q C ．0i=∑W D ．0ii=+∑∑W Q（ ）8．催化剂能极大的改变反应速率，以下说法错误的是A ．催化剂改变了反应历程B ．催化剂降低了反应活化能C ．催化剂改变了反应平衡，使转化率提高了D ．催化剂同时加快了正向与逆向反应（ ）9．已知下列反应的平衡常数：θ122S (g)H S (s)(g)H K =+ θ222(g)S O (g)O S (s)K =+则反应θ32222S (g)H 2(g)O 2(g)S O 2(g)H 2K +=+的平衡常数为 A ．θ2θ1K K - B ．()()2θ22θ1/K K C ．θ2θ1K K⨯ D ．θ2θ1/K K （ ）10．在描述一级反应的特征时，那一点是不正确的A ．c ln 对时间t 作图将为一条直线B ．半衰期12T 与反应物起始浓度成反比C ．反应物消耗的百分数相同时，所需的时间一样（同一反应）D ．速率常数的单位为（时间）－1（ ）11．下列哪一个反应的焓变等于(g)O C 2的标准摩尔生成焓A ．1m,r 2(g)CO C(s)CO(g)H ∆=+B ．2m,r 22(g)CO (g)O 21CO(g)H ∆=+C ．3m,r 22(g)CO (g)O C(s)H ∆=+D ．4m,r 22(g)CO 2(g)O 2C(s)2H ∆=+（ ）12．关于焓的性质, 下列说法中正确的是A ．焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓B ．焓是能量, 它遵守热力学第一定律C ．系统的焓值等于内能加体积功D ．焓的增量只与系统的始末态有关二、填空（每空1分，共10分）1．写出下列热力学函数的定义式：H ＝ ；F ＝ ；G ＝ 。
物理化学试卷 C.doc含答案
2010/2011学年第2学期期末考试化学专业 2009 级 物理化学 试卷（A 卷）一、 单项选择题（每小题2分，共30分）1．p Q H =∆的使用条件是：（ ）(A) 等压，封闭系统 (B) 等容，封闭系统，无其它功 (C) 无其它功，等压，封闭系统 (D) 等容，无其它功2．在一定T 、p 下，某实际气体的m V 大于理想气体的m V 则该气体的压缩因子Z （ ）(A)＝１ (B) ＞１ (C) ＜１ (D) 无法确定 3．一定量的纯气体恒温变压时，下列配分函数发生变化的是：（ ）(A) 平动配分函数 (B) 振动配分函数 (C) 转动配分函数 (D) 电子运动配分函数4．由麦克斯韦关系式，VS P ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-和下式哪个相等？（ ）(A) T V S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (B) V T P ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (C) S V T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (D) 不能确定5．吉布斯自由能判据可以写作：（ ）(A) (),,00T p W dG =≤ (B) (),,00f T p W dG =≥(C) (),,00T p W dG=≥ (D) (),,00fT p W dG =≤6．有两个可逆卡诺热机A 和B ，低温热源温度皆为250K ，而高温热源温度不同，A 为450K ，B 为500K 。
两热机的效率间的关系为：（ ）(A) B A ηη= (B) B A ηη> (C) B A ηη< (D) 不能确定 7．恒温恒压下，水可逆蒸发为水蒸汽，下列哪个值为零？（ ）(A) U ∆ (B) H ∆ (C) S ∆ (D) G ∆ 8．凝固点降低公式适用的必要条件是：（ ）(A) 稀溶液 (B) 稀溶液，凝固出固态溶剂中不含溶质 (C) 非挥发性溶质稀溶液 (D) 溶质不解离或结合的稀溶液9．在101.325kPa 下，385K 的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确？（ ） (A) 0S S ∆∆>环体＋ (B)0S S ∆∆<环体＋ (C)0S S ∆∆=环体＋ (D)S S ∆∆环体＋的值不能确定 10．下列过程中能适用方程2ln RTHdT p d ∆= 的是：（ ） (A) I 2(s) = I 2(l) (B) I 2(s) = I 2(g)(C) N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g) (D) 22(,100)(,1000)H O g KPa H O g KPa −−→ 11．在α，β两相中均含有A 和B 两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的？（ ）(A) ααμμB A = (B) βαμμA A = (C) βαμμB A = (D) ββμμBA = 12．液体A 与B 形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：（ ）(A) 恒沸混合物 (B) 纯A (C) 纯B (D) 纯A 或纯B 13．300K 下，气相反应 ① H 2 + I 2 = 2HI 和气相反应 ② HI = 1/2H 2 + 1/2I 2的K Ө之关系为：（ ）(A) θθ212K K = (B) ()221θθKK = (C) θθ211K K = (D) 2211⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=θθK K 14．下列叙述中不正确的是：（ ）(A) 标准平衡常数仅是温度的函数 (B) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 (C) 催化剂不能改变平衡常数的大小 (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化15．令Q 为分子配分函数，N 为组成体系的粒子数，能够用公式A =－kT ln （Q N /N ！）来计算其Helmholtz 自由能的体系是：（ ）(A) 金刚石 (B) 氩气Ar (C) 单晶硅 (D) 上面三者均不能够二、判断题(每小题1分，共10分)( ) 1. 气体压缩为液体的条件为高于临界温度和加压。
物理化学第三章模拟试卷ABC
物理化学第三章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38⨯10-21 J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
则在100 K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：( )(A) 3 (B) 0.184 (C) 1 (D) 0.012. 2 分如果我们把同一种分子分布在二个不同能级ε与ε'上的n与n' 个分子看成是“不同种”的分子A 与A'，则这“两种分子”将可按A' A 进行转化而达到平衡。
请计算这个“化学平衡”的K n。
3. 2 分H2O 分子气体在室温下振动运动时C V,m的贡献可以忽略不计。
则它的C p,m/C V,m值为（H2O 可当作理想气体）：( )(A) 1.15 (B) 1.4(C) 1.7 (D) 1.334. 2 分气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：( )(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2)(D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)5. 2 分晶体CH3D 中的残余熵S0, m为：( )(A) R ln2 (B) (1/2)R ln2(C) (1/3)R ln2 (D) R ln46. 2 分NH3分子的平动、转动、振动、自由度分别为：( )(A) 3, 2, 7(B) 3, 2, 6(C) 3, 3, 7(D) 3, 3, 67. 2 分在298.15 K 和101.325 kPa时，摩尔平动熵最大的气体是：( )(A) H2(B) CH4(C) NO (D) CO28. 2 分热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是：( )(A) G, F, S(B) U, H, S(C) U, H, C V(D) H, G, C V9. 2 分近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的( )(A) 最概然分布公式不同(B) 最概然分布公式相同(C) 某一能量分布类型的微观状态数相同(D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同*. 2 分忽略CO 和N2的振动运动对熵的贡献差别。
物理化学化学平衡例题
pCO2 Kp p 1.23Pa
方法2：先导出KӨ与T的关系，由此关系式求出KӨ(1000 K)。
ln
Kp
(298 K)
rGm RT
87.6
由
ln K T
p
p
rHm RT 2
其中 ΔrHmӨ(T) = (267103 + 4.0T) J.mol-1 代入上式, 得:
d ln K p
267 103 RT
达平衡时：pV = (1+)nRT
n WPCl5 W混
M M PCl5
PCl5
p W混 (1)RT RT (1) 100
V
M PCl5
M PCl5
解得： = 0.80
(2) 以1 mol PCl5为基准，则：
Kp
p p PCl3 Cl2 pPCl5 p
p
1
2
p
1 1
当p = pӨ时， = 0.80时，K p = 1.778
化学平衡典型例题
例1： 已知反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)在973 K时的 KpӨ = 0.71。
(1) 若体系中各气体的分压都是1.5×105 Pa，问在973 K时反 应能否发生?
(2) 若p(CO) = 1.0×106 Pa, p(H2O) = 5.0×105 Pa， p(CO2) = p(H2) = 1.5×105 Pa，问情况又怎样?
在该条件下正向反应不能自发进行。
(2) ΔrGm = – RTlnKpӨ + RTlnQ
= (8.314 J-1 K-1 mol-1) (973 K)
1.5105 2
1
[ln
最新-专项测试化学平衡测试题参考答案 精品
专项测试化学平衡测试题参考答案1．C 提示：根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应方向即正反应方向移动。
根据温度对反应速率的影响，降低温度，正逆反应速率均减小。
2．C提示：根据同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于相应物质的化学计量数之比来解题。
3．C 提示：由于容器体积可变（保持压强不变），所以在平衡混合物中所有物质的物质的量均同等倍数的改变时，平衡不会发生移动。
C项可看作两个过程，即先向容器中加入1molA、0.5molB、1molC，此时平衡不移动，在向容器中加入0.5molB，平衡右移。
同样方法分析，D项的改变使平衡左移。
4．A 提示：在恒压下，容器体积可变，虽然起始时n(NO2)不同，但c(NO2)相同，所以平衡状态等效。
平衡时各物质的体积分数相同。
5．AC 提示：体积扩大，若平衡不移动，应为0.25 mol·L－1，现为0.3mol·L－1，平衡向逆方向移动。
6．AC 提示：随条件改变，Y呈增大趋势，正方向是体积缩小的放热反应，加入C，相当于加压，向逆方向移动，A的含量降低，混合气体平均摩尔质量减小。
7．AD提示：求出反应后的总物质的量，利用物质的量比与密度成反比，得出关系式：2b=a+1,讨论。
8．C 提示：可类比标准状况下相对平均分子质量与密度关系的求法，与气体的质量与含量无关。
9．B 提示：利用生成Z与Y的关系，确定b=c，使用“三步法”求出反应前后物质的量n(总)，再用压强比等于物质的量比得出3b=2a。
10．B 提示：由图中可知，a为500℃，b为300℃，温度升高，（AB）%减小，故正反应为放热反应，△H<0。
从c点开始，温度不变，增大压强后，（AB）%减小，则说明增大压强后，平衡向逆方向移动，故逆反应方向是气体体积缩小的方向。
若各物质均为气体，反应前后气体体积不变，不受压强影响，A不合题意；B项中，AB为气体，生成物计量数为2，平衡向逆方向移动，则反应物中必有一种非气体，符合题意；C项为吸热反应，不合题意；D项，若AB为固体，反应物中的气体计Array量数大于生成物，正方向为体积缩小方向，也不符合题意。
物理化学第四章化学平衡练习题及答案
第四章 化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的 化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
3．因为m r G ∆= -RT ln K，所以m r G ∆是平衡状态时的吉布斯函数变化。
4．m r G ∆是反应进度的函数。
5．在等温等压条件下，∆r G m > 0的反应一定不能进行。
6．∆r G m 的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。
7．任何一个化学反应都可以用m r G ∆来判断其反应进行的方向。
8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。
若某化学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应 的趋势也越强，反应进行得越快。
10．某化学反应的∆ r G m 若大于零，则K一定小于1。
11．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，m r G ∆的大小就决定了反应进行方向。
12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
13．在给定温度和压力下发生的PCl 5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可 以求知平衡常数了。
14．因 K= f (T )，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。
15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的m r G ∆。
16．温度T 时，若K = l ，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。
17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
18．因K = ∏(a B ν)，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。
化学平衡移动专项练习含答案
化学平衡移动专题练习一、选择题1.密闭容器中进行下列反应：Ｍ（ｇ)+N（g) R(ｇ）＋2 L,如图所示R%是R的体积分数,t是时间,下列关于该反应的分析正确的是A.正反应吸热，L为气体B．正反应吸热,Ｌ为固体或纯液体C．正反应放热,L为气体D.正反应放热,L为固体或纯液体2.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,１mol X和１ｍol Y进行反应:2X(ｇ)+Ｙ（g）Z(g),经6０s达到平衡,生成０．３ｍolＺ。
下列说法正确的是()Ａ．以X浓度变化表示的反应速率为0.０01 mol/(L·s)B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的＼f（1,2)Ｃ.若增大压强,则物质Y的转化率减小D．若升高温度,X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0３.(2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X（ｇ) nＹ(ｇ）ΔＨ=Q kJ/mｏｌ。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系1 2 410０１.0００.７５0.53200 1.20 ０．90 0.6３３００ 1.3０1．00 0．7０下列说法正确的是(）A.ｍ＞n B．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少Ｄ.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动４.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用a A(g)＋b B(ｇ)c C(g)表示］的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率,ø表示体积分数)。
根据图象,下列判断正确的是() A．反应Ⅰ：若ｐ1>p2,则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ:此反应的ΔＨ＜０，且T1＜T2Ｃ．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T１或ΔＨ＜0且Ｔ2<T１D.反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行5．在恒容密闭容器中A(ｇ）+3Ｂ（ｇ)2C(ｇ）ΔH<０,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是Ａ.容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小,C的百分含量增加D.混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6.(20０９·全国理综Ⅰ，13)下图表示反应Ｘ(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是Ａ．第6 ｍｉn后,反应就终止了Ｂ．X的平衡转化率为85%Ｃ．若升高温度，Ｘ的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，ｖ正和v逆将以同样倍数减小7.对已达到化学平衡的反应：2Ｘ(g)+Ｙ（g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是Ａ．逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动Ｄ．正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动8．如图所示为装有活塞的密闭容器,内盛22．４mL NO。
物理化学相平衡习题
物理化学相平衡习题第五章相平衡物化试卷（⼀）1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：(A) C= 2，Φ = 2，f= 2(B) C= 1，Φ = 2，f= 1(C) C= 2，Φ = 3，f= 2(D) C= 3，Φ = 2，f= 32．将固体 NH4HCO3(s) 放⼊真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和⾃由度数 f 为： (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2(C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 23. 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建⽴了下述三个平衡：H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独⽴组分数 C 为：(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=44. 某⼀⽔溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别是x1,x2,...,xn,若使⽤只允许⽔出⼊的半透膜将此溶液与纯⽔分开,当达到渗透平衡时⽔⾯上的外压为 pw,溶液⾯上外压为 ps，则该体系的⾃由度数为：(A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+35. NaCl ⽔溶液和纯⽔经半透膜达成渗透平衡时，该体系的⾃由度是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在 101 325 Pa 的压⼒下，I2在液态⽔和 CCl4中达到分配平衡 (⽆固态碘存在)，则该体系的⾃由度数为：(A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 37. ⼆元合⾦处于低共熔温度时物系的⾃由度 f 为：(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 38. CuSO4与⽔可⽣成CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O三种⽔合物，则在⼀定温度下与⽔蒸⽓平衡的含⽔盐最多为：(A) 3种 (B) 2种(C) 1种 (D) 不可能有共存的含⽔盐9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其⾃由度为：(A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=310. 三相点是：(A) 某⼀温度,超过此温度,液相就不能存在(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某⼀温度(C) 液体的蒸⽓压等于25℃时的蒸⽓压三倍数值时的温度(D) 固体、液体和⽓体可以平衡共存时的温度和压⼒11. 某⼀物质 X在三相点时的温度是20℃,压⼒是2个标准⼤⽓压。
化学平衡大题练习(可编辑修改word版)
化学平衡13-18、(12 分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1①该反应能否自发进行与有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变b．1 mol H－H 键断裂的同时断裂2 mol H—O 键c．v 正(CO)＝v 逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2)(2)该反应的平衡常数表达式为K＝。
(3)升高温度，其平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变H2、CO 的量)，反应速率v 与时间t 的关系如图所示。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO 的含量最高的一段时间是。
17-22. (9 分)现有反应：mA (g) +nB (g)⇌pC(g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p (填“>”、“=” 、“<”）。
（2）减压时，A 的质量分数.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B (体积不变），则A 的转化率，B 的转化率。
（4）若升高溫度，则平衡时B、C 的浓度之比将。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。
（6）若B 是有色物质，A、C 均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
： 15-19 (12 分)在一体积为 10L 的容器中，通入一定量 的 2moCO 和 3moH 2O ，在 850℃时发生如下反应 CO(g) +H 2O(g)CO 2(g) +H 2 (g)△H<0。
(物理化学)第五章-化学平衡概念题
第五章 化学平衡基本概念题 一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、723 ℃时反应 Fe(s) + CO 2(g) == FeO(s) +CO(g) 的K =1.82，若气相y (CO 2)=0.65，y (CO)=0.35，则反应将⎽⎽⎽⎽。
（选填向左进行、向右进行、达到平衡）2、反应 2C(石墨)+O 2(g) == 2CO(g) 在温度为T 时的标准平衡常数为 K ，则同温度下CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数∆r G = 。
3、写出反应的摩尔吉布斯函数的定义式： ；写出化学反应等温方程式： 。
4、已知25 ℃时反应 CO(g) + H 2O(g) == CO 2(g) + H 2(g)的∆r G =－28.49 kJ ·mol -1，则反应的K = 。
5、反应C (s) + H 2O (g) == CO (g) + H 2(g)，在400 ℃时达到平衡，∆r H = 133.5 kJ ·mol -1，为使平衡向右移动，可采取的措施有(1)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(2) ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(3)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(4)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；(5)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
6、在25 ℃时，气相反应A + B = 2C + D,当达到平衡时，p K θC K θ（填<,= 或 > ）。
二、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、当一个化学反应处于平衡状态时，反应的标准摩尔吉布斯函数∆r G =0。
是不是？（ ）2、由∆r G =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
是不是？（ ）3、化学反应：nA ＝ A n 和1/2nA ＝ 1/2A n 的平衡常数分别为p K θ（1）和p K θ（2），它们之间的关系为p K θ（1）＝1/2p K θ（2）是不是？（ ）4、压力商的表达式为'B B B B J p p ννθθ∑=∏⋅，是不是？（ ） 三、选择题。
物理化学上策化学平衡1、2、3及答案
物理化学上策化学平衡1、2、3及答案物理化学化学平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (3338) 下述说法中哪一种正确(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关2. 2 分 (2799) 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)(A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $＜K c3. 2 分 (2913) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大（D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关4. 2 分 (3339) 反应 A+3B 2C ，已知：A B C Δf H m $(298 K)/kJmol -1 0 0 -44 S m $(298 K) /JK -1mol -1 180 120 180 C ,m p $(298 K)/JK -1mol -1 30 20 30298 K 时反应的： ( )(A) (ΔS m $/T )p > 0 , (Δr G m $/T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(B) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p < 0 , (ln K /T )p < 0 ；(C) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(D) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p >0 , (ln K /T )p < 0 。
化学平衡综合测试题
化学平衡综合测试题化学平衡综合测试题1.下列实验中，反应速率最快的是组号C，反应物体积相同，浓度相同，但温度最高。
2.一氧化氮和一氧化碳能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳。
正确的叙述是使用催化剂能增大或减小反应速率。
3.下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是D。
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。
4.对于反应aA(g) + bB(g) → cC(g)，若vA = c mol/(L·s)，则vC为C。
ac^2 mol/(L·s)。
5.在2A(g) + B(g) ⇌ 4C(g) + D(s) 反应达到化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动的措施是升高温度。
6.对于工业上真空炼铷的反应方程式2RbCl + Mg →MgCl2 + 2Rb(g)，能够进行正确解释的是铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动。
7.在N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 反应中，能采取的措施是使用催化剂、升温或加压。
8.对于可逆反应A(g) + nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率(αB%)与压强的关系如图。
正确的叙述是B为气体n＞1.9.在200℃，1.01×10^5 Pa条件下，H2 + I2 ⇌ 2HI 反应中，为提高NH3的产率，可以增加I2的浓度。
1.改写：当温度从原来的某个值升高到300℃时，H2的物质的量会发生变化，以下哪个选项描述了这种变化：A．不变；B．增大；C．减少；D．无法确定。
2.改写：化学平衡mA(g)＋nB(g)↔pC(g)＋qD(g)的转化率(αA％)随着压强(Pa)和温度(T)的变化而变化，下图展示了它们之间的关系。
根据这个图，下列哪个结论是正确的：A．正反应是吸热反应m＋n＞p＋q；B．正反应是吸热反应m＋n＜p＋q；C．正反应是放热反应m＋n＞p＋q；D．正反应是放热反应m＋n＜p＋q。
3.改写：2HI＋Q反应达到平衡时，再A(g)＋2B(g)体系中，C的体积分数(C％)随时间(t)的变化曲线如图所示。
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物理化学第六章模拟试卷C班级 姓名 分数一、选择题 ( 共6题 12分 ) 1. 2 分不饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定2. 2 分理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( ) (A) K x = K c (RT )νBB ∑(B) K x = K c pνBB∑ (C) K x = K c (RT /p BB)ν-∑(D) K x = K c (V /νBB∑n B ) νBB ∑3. 2 分在温度为T 、压力为p 时，反应3O 2(g)＝2O 3(g) 的K p 与K x 的比值为 ( )(A) RT (B) p (C) (RT )-1 (D) p -14. 2 分Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关5. 2 分过饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定（2分）6 2 分理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2, 平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ） (A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α(C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2成反比（2分）二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 7. 2 分已知 N 2O 4的分解反应 N 2O 4(g) = 2NO 2 (g)，在 25℃时，Δr G m $= 4.78 kJ ⋅mol -1。
此温度时，在 p (N 2O 4) = 3p ∃，p (NO 2)=2p ∃的条件下，反应向 ___________ 方向进行。
8. 2 分若298 K 时，反应2224N O g N O g ()()=的8.834p K =$，则当p (NO 2)=1 kPa, p (N 2O 4)=10 kPa 时，反应将 。
（A ）向生成N 2O 4方向进行 （B ）向生成NO 2方向进行 （C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向9. 2 分有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 _____ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 __________移动。
10 2 分过饱和溶液中溶剂的化学势 ________ 纯溶剂的化学势。
溶质的化学势_________ 纯溶质的化学势。
11 2 分温度从 298 K 升高到 308 K ，反应的平衡常数加倍，该反应的Δr H m $（设其与温度无关）=______________ kJ ⋅mol -1。
12 2 分对于化学反应 0 =νBB∑B ，请以最简明的形式表达：由各反应物分子的光谱解离能D求算ΔU 0,m 的公式是ΔU 0,m = _________；由表册的 (G m$- U 0,m $)/T 函数求得的Δ[(G m$-U0,m$)/T ] = _______ ；由(G m$- U0,m $)/T 函数和ΔU0,m $求得的反应的标准吉布斯自由能变化Δr G m$(T ) = __________ 。
由分子的标准配分函数q B$表达的平衡常数K p$=_________ 。
13 2 分从理想气体化学反应的平衡常数统计表达式 K p$= (f C c f D d /f A a f Bb )(kT /p ∃)νBB∑·exp (-ΔU0,m$/RT ) 可知，用分子结构数据计算化学反应平衡常数，还要知道ΔU 0,m$值才行。
ΔU 0,m$代表了__________，它可以由焓函数等的表列数据算得。
14. 2 分一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。
现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力： ( )(A) 增加(B) 减少 (C) 不变 (D) 惰性气体压力低于101 325 Pa ，水蒸气压增加，高于101 325 Pa 时，则减小。
15 2 分能量零点选择不同,则(填相同或不同)配分函数的值____________；熵的值 ______________；热容C V 的值 ______________ 。
三、计算题 ( 共 5题 40分 ) 16. 10 分(1) 由甲醇可以通过脱氢制甲醛 CH 3OH(g)＝HCHO(g)＋H 2(g) 利用Δr G m$(T )＝Δr H m$(298.15 K)－T Δr S m$(298.15 K)一式估算反应的转折温度，并估算973 K 时的Δr G m$(973 K) 及 K p$。
(2) 电解水是得到氢的重要来源之一。
问能否用水直接加热分解得到氢？ H 2O(g)＝H 2＋12O 2(g) 试估算其转折温度。
已知 298.15 K 时的数据如下：CH 3OH(g) HCHO(g) H 2(g) H 2O(g) O 2(g) Δf H m$/kJ ⋅mol -1-210.25 -115.93 0 -214.83 0 S m$/J ⋅K -1⋅mol -1 237.6 220.13 130.59 188.72 205.0317. 10 分已知反应 CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)＋5H 2O(g) 在一定温度时可以进行，试 确定当水蒸气压达到 1333.2 Pa 时反应的温度有多高?计算中可作合理的近似，但必须 说明。
已知298 K 时各物质的热力学数据如下： Δf H m $/kJ ⋅mol -1 Δf G m $/kJ ⋅mol -1CuSO 4(s) -769.9 -661.9 CuSO 45H 2O(s) -2278 -1880H 2O(g) -241.8 -228.618. 10 分反3CuCl(g)=Cu 3Cl 3(g)的Δr G m $=[-528857－52.34(T /K)lg(T /K)＋438.1(T /K)] J ⋅mol -1，试求： (1) 2000 K 时反应的 Δr H m $和 Δr S m $；(2) (2) 在2000 K ，p ∃压力下,平衡混合物中三聚物的物质的量分数等于多少？已知 Δr H m $与温度有关。
19 5 分Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关20. 5 分已知 298 K 时，下列反应： (1) CO 2(g)＋2NH 3(g)=H 2O(g)＋CO(NH 2)2(s) Δr G m $(1)=1908 J ·mol -1(2) H 2O(g)=H 2(g)＋12O 2 Δr G m $(2)=228 597 J ·mol -1 (3) C(石墨)＋O 2(g)=CO 2(g) Δr G m $(3)=-394 384 J ·mol -1(4) N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr G m $(4)=-32 434 J ·mol -1试求： (1) 尿素 CO(NH 2)2(s) 的标准生成吉布斯自由能Δf G m $；(2) 由稳定单质生成摩尔尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；(3) 由单质生成尿素反应的平衡常数K p$。
四、问答题 ( 共 1题 5分 ) 21. 5 分N 2O 4部分解离为 NO 2，在恒温恒压下建立下面的平衡：N 2O 4(g)＝2NO 2(g)，试讨论温度一定，改变总压时平衡的移动（设体系为理想气体反应体系）.参考答案一、选择题 ( 共6题 12分 ) 1. 2 分 答：（C ） （2分）2. 2 分[答] (D)3. 2 分 答：（D ） （2分）4. 2 分 答：（A ） （2分） 常温标态下r m 0G ∆>$。
5 2分p (Br 2) =0.2816p ∃=28.53 kPa (1分) (2) K p $(323 K)/ K p$(298 K) =exp[(Δr H m $/R )(1/298 K -1/323 K)] =2.610 K p$(323 K) =2.610×0.2816 =0.7350 (2分) p (Br 2) =0.7350p ∃=74.47 kPa (1分) (3) 标准压力下沸腾时 p (Br 2)=p ∃, K p$(T ) =p ∃/p ∃=1K p$(323 K)/ K p$(T ) =exp[(Δr H m$/R )(1/T - 1/323 K)] (2分) 求得 T =332 K (1分) （2分） 6. 2 分[答] (A) (2分) K p =K x p Δ ν=α(3-2α)2/[4(1-α)3p 2],定温下K p 为常数,故α与p 有关。
（2分）二、填空题 ( 共 9题 18分 ) 7. 2 分[答] 因为 K p$= exp(-Δr G m $/RT ) = 0.1454 (1分)Q p = [p (NO 2)/p ∃]2/[p (N 2O 4/p ∃) = 1.3333所以, Q p > K p$反应向左进行。
(1分)8. 2 分 答：（B ） （2分）9. 9. 2 分[答] 向右 不10. 2 分[答] 1. 小于 2. 大于11. 2 分[答] Δr H m$=52.9 kJ·mol -1(2分)12. 2 分 [答] ΔU0,m $= -N (A)νBB∑D B (0.5分)Δ(G m$- U0,m$/T ) =νBB∑(G m$- U0,m$/T )B (0.5分)ΔG m$(T ) = T ×Δ(G m$- U 0,m$/T ) + ΔU0,m$ (0.5分)K p = ΠB [q ∃ (B)/N (A)]Bνexp(-ΔU 0,m$)/RT (0.5分)13. 2 分[答] 当化学反应进度为 1 mol 时，生成物与反应物在标准压力p ∃和 0 K 时的内 能差值。