2017-2018学年河北省石家庄市高一(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年河北省石家庄市高一（下）期末化学试卷一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项正确．）的两种核素：乙醇分子的比例模型：结构示意图：2．（2分）（2015春•石家庄期末）C+CO2⇌2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2⇌2NH3）8．（2分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为9．（2分）（2015春•石家庄期末）X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2﹣具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说）BD）13．（2分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的14．（2分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（））形成原电池除去乙烯中混有的SO216．（2分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）17．（2分）（2015春•石家庄期末）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）18．（2分）（2015春•石家庄期末）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，19．（2分）（2015春•石家庄期末）CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．下20．（2分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）二、填空题：本题包括4小题，共38分．（1）T在元素周期表中的位置为．（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为（用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c．Z的最高正价比Y高d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为．22．（12分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．请回答：（1）C的结构简式为．（2）D分子中官能团的名称为，证明该官能团具有酸性的方法为．（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④；⑤．（4）写出下列有机反应类型①；②．23．（9分）（2015春•石家庄期末）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为（填化学式），①～④转化过程中消耗能量最多．（2）沉淀B的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作．（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝g．（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．（5）②中发生反应的离子方程式为．24．（8分）（2015春•石家庄期末）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．请回答：（1）该反应的化学反应方程式为．（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为．（3）平衡时，M与N的物质的量之比为．（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是（填选项字母）．a．生成2molM的同时生成1molN b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．混合气体的密度保持不变d．N的转化率不变．三、实验班：本题包括2小题，共12分．25．（4分）（2015春•石家庄期末）某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示．（2）图A中0﹣t1段化学反应速率变化的原因为．26．（8分）（2015春•石家庄期末）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．四、计算题：本题包括2小题，共10分．27．（4分）（2015春•绵阳期末）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．28．（6分）（2015春•石家庄期末）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：①将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定浓度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，还原产物为Cr3+．现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．2017-2018学年河北省石家庄市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项正确．）的两种核素：乙醇分子的比例模型：结构示意图：、比例模型主要体现出原子的相对体积大小，为乙醇的球棍模型；、和，故个负电荷的氯离子，结构示意图为：2．（2分）（2015春•石家庄期末）C+CO2⇌2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）8．（2分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为9．（2分）（2015春•石家庄期末）X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2﹣具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说）BD）13．（2分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的14．（2分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（））形成原电池除去乙烯中混有的SO216．（2分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）17．（2分）（2015春•石家庄期末）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）18．（2分）（2015春•石家庄期末）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，+19．（2分）（2015春•石家庄期末）CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．下20．（2分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）22二、填空题：本题包括4小题，共38分．（1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C（用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项字母）a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c．Z的最高正价比Y高d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．故答案为：；22．（12分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．请回答：（1）C的结构简式为CH3CHO．（2）D分子中官能团的名称为羧基，证明该官能团具有酸性的方法为用pH试纸测定D溶液的pH，若pH小于7则证明该官能团具有酸性．（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；⑤nCH2=CH2．（4）写出下列有机反应类型①加成反应；②氧化反应．，据此解答．．2，2；23．（9分）（2015春•石家庄期末）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④消耗能量最多．（2）沉淀B的化学式为Fe2O3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料等．（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．（5）②中发生反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．34Al+3O334Al+3O24．（8分）（2015春•石家庄期末）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．请回答：（1）该反应的化学反应方程式为2N⇌M．（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．（3）平衡时，M与N的物质的量之比为5：2．（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是ac（填选项字母）．a．生成2molM的同时生成1molN b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．混合气体的密度保持不变d．N的转化率不变．v==三、实验班：本题包括2小题，共12分．25．（4分）（2015春•石家庄期末）某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．（2）图A中0﹣t1段化学反应速率变化的原因为反应放热，温度升高，速率增大．26．（8分）（2015春•石家庄期末）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用C（填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C（填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．四、计算题：本题包括2小题，共10分．27．（4分）（2015春•绵阳期末）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．n=====0.2mol28．（6分）（2015春•石家庄期末）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：①将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定浓度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，还原产物为Cr3+．现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．的百分含量为×。