高二化学化学与自然资源的开发利用1
化学与资源开发利用-选修2分章练习
【选修2——化学与技术】分节练习第二单元化学与资源开发利用第一节获取洁净的水1．（09年海南化学·20.3）下列有关硬水及其软化的说法中错误．．的是：A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀2．（2010全国新课标卷）【选修2——化学与技术】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有、(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是(3)水的净化与软化的区别是(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。
若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g ,后加入Na2CO3 g第二节海水的综合利用1.（2009年宁夏卷）【选修2——化学与技术】请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
高中化学化学与自然资源的开发利用
化学与自然资源的开发利用1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤答案；B解析：加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。
易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。
田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。
2.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。
过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品答案AD解析：由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。
A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；D选项中甲醇工业上可用CO2制备。
【技巧点拨】根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的NaCO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各选项正误。
3.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类答案：B解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B 。
化学与自然资源的开发利用PPT课件4 人教课标版
C、铝热反应
a、反应原理 b、反应装置、各试剂的作用 c、现象
d、用途
（2）P91 实验4-2 如何通过实验证明海带中存在碘元素？ 信息：海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在。
教学活动：设计实验方案 氧还原理的应用I- I2 优化实验方案 环境保护和经济角度综合考虑
（2）适当地引入现代化学的观念。如多金属结核、超分子、原子经济等， 对传统的知识内容进行更新。
反应物的原子全部转化为期望的最终产物——原子利用率，即期望 产物的总质量与生成物总质量之比。
经典：氯代乙醇法 25%
现代：银催化法 100%
通过例子计算，培养学生获取信息的能力，同时体会绿色化 学思想及对生产和环境的重要作用。
讨论：通过资料卡片和视频，分析海水提溴的原理(培养学生阅读、提取信 息能力）
信息：海水中的溴元素以Br-存在，设计方案。
海
水
Cl2氧化
吹入吸收塔
浓
缩
Cl2氧化
萃取、精馏
SO2还原
总结：非金属单质的制备方法：利用氧化剂将非金属阴离子氧化为单质。工业制备要 解决如何富集的问题。
比较Cl2、Br2、H2O2、SO2氧化性的相对强弱。 西城2013年二模实验题
•
3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。
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4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。
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5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
2024年高二新学期个人计划例文（6篇）
2024年高二新学期个人计划例文本学期教学工作的指导思想与实施策略如下：一、教学目标与教材内容《化学必修2》作为高中化学课程必修部分的第二个模块，旨在通过《物质结构元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四大专题的学习，使学生系统掌握化学元素及化合物的基本规律，提升实验技能。
通过定性研究化学反应中的能量变化，以及热能与电能的相互转化，为后续选修课程打下坚实基础。
通过对常见有机物的性质与用途的学习，为选修课程做好铺垫。
通过对元素及其化合物性质的深入学习，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
二、学生情况分析本学期，我负责高一年级206、208、209、211四个班级的化学教学。
学生化学基础与水平参差不齐，部分学生在思考问题时缺乏全面性和逻辑性，短时记忆和长期记忆效果均不理想。
206班学生具有较好的学习积极性，成绩较为稳定。
而208、209、211班学生在学习过程中存在较大问题，两极分化严重，中等水平学生比例较低，部分学生学习积极性不高，缺乏上进心。
优等生虽然对学习充满热情，但在问题分析、计算能力、实验操作等方面存在明显不足，尤其在知识拓展和综合运用方面。
三、具体教学目标确保完成《化学必修2》的教学内容，实现模块教学的三维目标，熟悉高考化学的题型和命题趋势，快速提升教学能力。
在教学过程中，根据不同班级学生的基础差异，采取有针对性的教学方法，鼓励学生自主学习，组织课堂讨论，引导学生自主归纳总结，并鼓励学生动手进行探究。
四、提升教学质量的具体措施（一）加强过程管理，包括课堂表现、作业、随堂检测、实验操作以及学习态度等方面。
（二）重点学生管理：1. 选拔和培养尖子生，建立优秀学生学习档案，对学有余力的学生每周增加综合训练题，及时进行指导和反馈。
2. 关注及格线附近的边缘学生，上课多提问，作业批改后及时面批，加强督促和检查。
3. 对后进生加强课堂纪律要求，课上提问简单问题，实验课加强指导，安排专人进行基础检测，关注其进步。
高中化学必修二化学与自然资源的开发利用ppt课件
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二、海水资源的开发利用
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1、海水水资源的利用：
海洋约占地球面积的71%。 海水中 的水1.3X109 亿吨。占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）。
主要包括海水的淡化和直接利用海水进 行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海 水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的 目的。
提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃 取出来。
用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式： 2I-+ H2O2 +2H+=I2+2H2O
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②提取流程
灼烧
溶解过滤
海带
海带灰
残渣
含I-的溶液
含I2的有机溶液
稀H2SO4 H2O2
萃取 含I2的溶液
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③实验方法
（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的 附着物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪 碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带 完全成灰，停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中 加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min， 使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约 1ml H2O2溶液，观察现象。 （5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观 察现象。
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• 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的 含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）
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源的分散性：
海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量很大 但由于太分散 ，含量极微少
如：海水中金元素总含量约为50000000t（5千万吨） 但一顿海水中只含金元素0.000004g（10亿分之四克） （百分之0.000004克）
人教版高中化学必修2《化学与自然资源的开发利用》教案
人教版高中化学必修 2 第四章《化学与自然资源的开发利用》教案沉着说课本节课是复习课，主要为第四章第一节、其次节内容。
要求通过复习使学生能够进一步把握冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关学问，培育学生的环保意识和资源观念。
开发利用金属矿物和海水资源，了解化学资源的综合利用。
在教师的引导下，培育学生的归纳力量、比较力量，培育学生举一反三的力量。
通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的进展打下根底。
通过活动与探究，培育学生的探究力量、创力量。
在书写冶炼Ag、Mg 等金属的化学方程式时，要让学生标出电子转移的方向和数目，加深对冶炼实质的理解，同时稳固氧化复原反响的学问。
在讲铝和铁的冶炼时，可让学生观看高炉炼铁和氧化铝电解槽的图片或录像，可以带着学生去工厂参观，以扩大学生的学问面，增加学习化学的兴趣。
三维目标学问与技能1.使学生了解金属冶炼的一般原理，理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。
2.开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用，了解化学与资源综合利用。
3.培育学生的环境意识和资源观念。
过程与方法1.自主学习，自主归纳冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关学问。
开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。
加强环保意识。
2.通过典型例题的分析、学习，把握分析问题、解决问题的方法。
3.探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培育从形象思维到抽象思维的力量。
情感、态度与价值观1.通过复习，进一步培育学生爱国主义情感。
通过介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识和环保理念。
2.树立正确的人生观、价值观：宠爱科学、宠爱社会、关注生活。
通过搜集资料，培育学生搜集信息力量和自学力量。
要点提示教学重点：归纳力量、比较力量的培育。
教学难点：培育举一反三的力量，培育发散思维、创思维的力量。
教具预备：实物投影仪。
教学过程导入课我们这一章主要学习了资源的开发利用，下面我们进展系统复习。
化学与自然资源的开发利用
化学与自然资源的开发利用高二学业水平测试化学与自然资源的开发利用【学习目标】1、以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用2、认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值3、以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义4、能说明合成新物质对人类生活的影响5、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性【基础知识】一、金属矿物的开发利用1．金属的存在：除极不活泼金属Au、Ag等极少金属外，其它在自然界均以化合态存在。
2．金属冶炼的原理金属的冶炼就是将金属从其化合物中还原出来．实质为：M n+ + ne—＝ M 该过程中金属元素被 3．金属的冶炼方法（1）热分解法（适用于Hg、Ag等不活泼金属，可以直接加热其氧化物） HgO Ag2O（2）热还原法（适用于从Zn～Cu较活泼和较不活泼的金属，采用常用的还原剂H2、CO、C、Al等将它们从化合物中置换出来）高炉炼铁：CO + Fe2O3 铝热法炼铁：Al + Fe2O3 （可以应用于焊接钢轨）（3）电解法（适用于Ｋ、Ｃa、Ｎa、Ｍg、Al等活泼金属，工业上常采用电解法）二、海水化学资源的开发利用1．海水水资源的利用海水淡化的主要方法：、、等。
2．海水化学资源的开发利用(1)海水制盐(2)海带提碘(3)海水提溴(4)海水制镁三．煤、石油、天然气的综合利用1．煤的组成以元素为主，还含有少量、、等元素。
煤的综合利用的主要途径是通过、、。
①煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化。
②煤的气化：制水煤气：③煤的液化：将煤经化学反应转化为液体燃料。
2．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。
石油的综合利用的主要途径是通过、、。
①石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。
②石油的裂化：将碳原子数较多沸点较高的烃断裂为碳原子数较少沸点较低的汽油等．③石油的裂解：裂解是采用比裂化更高的温度，获得短链不饱和烃（如乙烯、丙烯等）。
化学与自然资源的开发利用课件.ppt
电解法 热还原法 热分方法 物理解法
课堂互动讲练
2.铝热反应 (1)原理：铝将金属氧化物中化合态 的金属还原为金属单质。 (2)反应特点 ①高温条件； ②剧烈燃烧，放出大量的热； ③新生成的液态金属单质易与 Al2O3(固态)分离。
课堂互动讲练
(3)引燃剂和铝热剂 ①引燃剂：镁条、氯酸钾。 ②铝热剂：铝粉和金属氧化物 (Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合 物。 (4)应用：铝热反应常用于冶炼难 熔金属如V、Cr、Mn等，焊接钢轨 等。
基础知识梳理
3．金属冶炼的方法 (1)热分解法 用加热分解氧化物的方法可制取Hg、Ag， 化学方程式分别为：
2HgO==△===2Hg＋O2↑，2Ag2O==△===4Ag＋O2↑。
基础知识梳理
(2)热还原法 ①H2 还原 WO3：WO3＋3H2=高==温==W＋3H2O。 ②Al 还原 Cr2O3：Cr2O3＋2Al=高==温==2Cr＋Al2O3。 ③CO 还原 Fe2O3：Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2。
基础知识梳理
(3)电解法 制取Na、Mg、Al等活泼金属使 用电解冶炼的方法，化学方程式分别 为： 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑， MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑， 2Al2O3(熔融)=冰=电=晶=解=石=4Al＋3O2↑。
基础知识梳理
4．金属的回收和资源保护 回收(利1)废用旧金属最好的处理方法是
。
基础知识梳理
③煤的液化
氢气
直接液化：让煤与 作用生成
液体燃料。
一氧化
碳和间氢接气液化：先把煤转化为
，再在催化剂作用下合成甲
醇等液体燃料。
基础知识梳理
(人教版)化学必修二：《化学与自然资源的开发利用》ppt
必须深刻地认识到保护周围环境、维护生态平衡的重要性， 建
立可持续发展的观念。
在内容设置形式和顺序上，本章内容分为两节，第一节为《开 发利用金属矿物和海水资源》；第二节为《资源综合利用 环境 保护》。主要具体内容及其结构关系是：
本章重点：①化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及 海水资源开发中的作用。
自主预习 感悟教材 学与思
(对应学生用书 P91)
一、金属矿物的开发利用 1．金属在自然界中的存在形式 (1)金、铂等极少数金属以 游离态 形式存在。 (2)绝大多数金属以化合态形式存在。在金属化合物中，金 属元素都显 正化合价 。 2．金属的冶炼 简单的说金属的冶炼就是将金属从其化合物中还原出来。金 属的活泼性不同冶炼方法也不同。
海洋资源的开发是人类生存和发展必须面对的课题，如何使 其溶解的大量有用物质为人类所用是一个极具挑战性的课题。从 化学变化角度来看，海水中各种元素的提取绝不像在实验室中进 行的实验那样简便易行，一些原理并不复杂的过程在实际生产中 会遇到很多复杂的问题。
2．合作探究法。石油的综合利用、环境保护和绿色化学； 其次要开展学习协作和科学探究。约几个同学组成一个探究小 组，开展社会调查、上网查找资料、进行学者访谈等，所探究的 内容，可以是自己所关心的一些问题，如我国煤炭、石油和天然 气的发展现状，节约能源和防止污染的重要性，绿色化学等。
②煤、石油、天然气的综合利用，特别是石油的利用；有机 高分子化合物的合成；通过环境保护和绿色化学的有关知识，使 学生加强环保意识并培养绿色化学的理念。
本章难点：①不同金属的冶炼方法。②石油裂化的原理。
学法建议 1．联系实际法。须理解金属冶炼的基本原理，根据金属活 泼性掌握金属冶炼的一般规律。知道化学方法是金属化合物转变 为金属的惟一方法，知道金属活动性和氧化还原反应发生的条件 是选择金属冶炼方式的主要依据。学习过程中要将实验、思考、 讨论相结合，必要时可走访附近的金属冶炼厂，考察金属冶炼厂 在能耗、工艺、环保等方面采取的主要措施。
化学与自然资源的开发利用
空气吹出法制溴步骤：
通入Cl2
浓缩海水
溴水
通入空气 和水蒸气
将Br2吹 入吸收塔
通入SO2
通入Cl2
HBr
产品溴
化学反应方程式：
① 2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2 ② Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ③ 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
练习：海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
海水 海 淡化 水
NaCl
Cl2
浓缩 海水 淡水
低
浓
度
Ⅰ
的 Br2
溶
液
含
通入空气吹出 HBr
Br2，用SO2水 溶液吸收
Ⅱ
等物 质的 溶液
通入适量Cl2， 蒸馏
工
Ⅲ
业 溴
(1)请写出一种海水淡化的方法 蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)
问题与讨论
为什么中日在钓 鱼岛问题上互不相
让
钓鱼岛又称钓鱼台、钓鱼台群岛、钓鱼台列岛（日本 人称其为“尖阁列岛”），位于中国东海大陆架的东部边 缘，在地质结构上是附属于台湾的大陆性岛屿。钓鱼列岛 周围海域面积约为17万平方公里，相当于5个台湾本岛面 积。钓鱼诸岛及其附近海域，不仅蕴藏有大量石油资源， 在其他方面也有巨大的经济价值。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
利用热还原法冶炼的金属还有:
化学与自然资源的开发利用课件
合理使用农业化肥可以降低农业生产成本， 提高农作物产量和品质，增加农民收入。
THANKS
感谢观看
REPORTING
https://
可再生的特点。
利用核裂变或核聚变反 应释放的能量，可用于
发电和推进。
氢能
利用氢气和氧气反应产 生电能，具有高效、清
洁的优点。
海洋资源的开发与利用
01
02
03
04
海洋生物资源
开发利用海洋生物资源，如鱼 类、贝类等，提供食品和工业
原料。
海洋矿物资源
开采海底石油、天然气、锰、 铁等矿物资源，满足工业需求
降低采油成本、处理采油废水等。
项目背景
某地区拥有丰富的石油资源，为了 满足市场需求和推动经济发展，决
定开展石油开采项目。
A
B
C
D
经济效益
石油开采项目为当地带来了显著的经济效 益，促进了经济发展和就业机会的增加。
环境影响
石油开采可能对环境造成一定影响，如土 壤污染、地下水污染等。因此，需要采取 相应的环保措施，减少环境污染。
循环经济
通过废弃物资源化利用，实现经济活 动的闭环式循环，减少对自然资源的 依赖。
PART 05
未来资源开发与利用的趋 势
REPORTING
WENKU DESIGN
新能源的开发与利用
太阳能
风能Biblioteka 核能利用太阳能电池板将光能 转化为电能，可用于家庭
、工业和城市供电。
通过风力发电机将风能 转化为电能，具有清洁、
利用太空环境进行科学研究， 探索宇宙的奥秘和人类的未来 发展。
太空资源利用
利用太空中的太阳能、稀有气 体等资源，为地球提供清洁、
高二化学学业水平测试模拟试卷(二)-试题
年一般中学学业水平测试模拟试卷(二)化学本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
留意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图须要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清晰。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1.下列汽车尾气中能引起酸雨的是A. N2B. COC. NO2D. CO22．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A．有机物B．酸C．碱D．盐3．浓硝酸不具有的性质是A．吸水性B．酸性C．强氧化性D．易挥发性4．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S + O2高温2Cu + SO2，该反应属于A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5．下列物质属于共价化合物的是A．O2 B．Na2O C．HCl D．NH4Cl6．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53 7．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D．煤的干馏属于化学改变8．下列过程属于物理改变的是A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．SiO2——刚玉B．CH4——水煤气C．Na2CO3——小苏打D．NaOH——烧碱10．下列物质属于自然高分子化合物的是A．聚乙烯B．高级脂肪酸甘油脂C．蛋白质D．葡萄糖11．臭氧是志向的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) 有关说法正确的是A．上升温度可减小反应速率B．加入合适的催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%12. 下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是A．Ba2+ NO3- NH4+ B．Na + K+ SO32-C．Ca2+ CO32- Cl- D．ClO- Na+ NH4+13．下列关于甲烷的说法正确的是A．属于高分子化合物B．与乙烷互为同分异构体C．不能发生氧化反应D．可用作燃料14. 下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O215. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O对于该反应，下列说法正确的是A．H2SO4发生氧化反应B．NaClO3是还原剂C．Na2SO4 是还原产物D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO216. 下列试验方法或操作能达到试验目的的是图1 图2 图3 图4A．图1：石油分馏B．图2：配制150 mL 0.1 mol/L盐酸C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
(完整版)人教版高中化学教材目录全
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第二节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
归纳与整理
PS：这本书是高二下学期所学：该书都是难点
《有机化学基础（选修5）》教材目录：
引言
第一章 认识有机化合物
1有机化合物的分类
2有机化合物的结构特点
3有机化合物的命名
4研究有机化合物的一般步骤和方法
归纳与整理复习题
第二章 烃和卤代烃
1脂肪烃
2芳香烃
3卤代烃
归纳与整理复习题
第三章 烃的含氧衍生物
《化学1》教材目录:
引言
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
归纳与整理
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
归纳与整理
1醇酚
2醛
3羧酸 酯
4有机合成
归纳与整理复习题
第四章 生命中的基础有机化学物质
1油脂
2糖类
3蛋白质和核酸
归纳与整理复习题
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
1合成高分子化合物的基本方法
2应用广泛的高分子材料
化学与自然资源的开发利用.pptx
2019-7-26
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1．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2==△===Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO=高==温==3Fe＋4CO2 D．2HgO==△===2Hg＋O2↑
2019-7-26
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(3)要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层 纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周 溅出；
(4)蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸 裂，又要防止熔融的液体溅出伤人；
(5)实验装置要与人有一定距离,防止人被烧伤。
2019-7-26
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2．铝用来焊接钢轨是利用 ( ) A．铝同氧气反应生成稳定的保护层 B．铝是热的良导体 C．铝是强还原剂，铝热反应放热 D．铝合金强度大 解析： 铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热， 可达到很高的温度，生成了Al2O3和液态铁，从 而将钢轨焊接在一起。
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金属的冶炼 (一)金属在自然界的存在形态
2019-7-26
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(二)金属的冶炼
1．冶炼原理 金属冶炼的实质是根据_氧__化__还__原__反__应_，使金属 矿物中的金属阳离子_得__到__电__子_生成金属单质的 过程：
Mn＋＋ne－===M。
2019-7-26
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(1)点燃酒精灯前先要检查________，原因是 _________________________________________ _______________________________。 (2)尾气处理装置是________(填Ⅱ或Ⅲ)，产生 的现象是
化学与自然资源的开发利用
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：
例8 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染有关的是()
①酸雨②臭氧空洞③白色污染④温室效应⑤赤潮⑥光化学烟雾
A．①③④⑤B．①②③④⑥C．③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
例9 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是()
5、认识合成物对人类生活的影响，认识化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
教学内容
一、金属的冶炼
1．金属冶炼原理
金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程：Mn＋＋ne－===M。
2．金属活泼性与对应离子得电子能力的关系
金属越活泼，其对应离了越难得电子，越难被还原成单质。
七、石油炼制方法的比较
石油的炼制方法
石油的分馏
石油的裂化
石油的裂解
原理
用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物
在催化剂存在的条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃
在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃
பைடு நூலகம்主要原料
原油
重油
石油分馏产品(包括石油气)
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
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• 解析：利用蒸发海水的方法可获得食盐， 利用蒸馏法获得淡水，而A、B两个选项 中六种物质及C项中的H2均为单质，从其 相应化合物中制得一定发生氧化还原反应， 故选D. • 答案：D
• 方法归纳：金属的冶炼方法：金属的活动 性不同，其冶炼方法也不同．①热分解法： 适用于冶炼金属活动性较差的金属，如汞 和银． • 2HgO 2Hg＋O2↑ ， • 2Ag2O 4Ag＋O2↑； • ②热还原法：用还原剂(C、CO、H2、Al 等)还原金属氧化物，适合于金属活动性 介于Zn～Cu之间的大多数金属的冶炼．
• 2．海水提取溴 • (1)流程
• • • •
(2)发生的化学反应 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
• 3应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl
• [例题1] 金属材料在日常生活以及生产中 有着广泛的应用．下列关于金属的一些说 法不正确的是( ) • A．合金的性质与其成分金属的性质不完 全相同 • B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的 氯化物制得的 • C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电 子变成金属原子 • D．越活泼的金属越难冶炼
• 2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )
• 解析：Na、Mg都是活泼金属，应选用电 解法，故A项正确，B项错误．Fe是较活 泼的金属，用还原剂还原的方法，C项正 确．Hg是不活泼金属，用热分解法，D项 正确． • 答案：B
• 1．海水提取镁 • (1)流程
• (2)步骤 • ①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④浓缩 结晶；⑤电解 • (3)发生的化学反应 • ①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋ CaCl2 • ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O • ③MgCl2·6H2O MgCl2＋ 6H2O • ④MgCl2 Mg＋Cl2↑
• 3．实验现象 • (1)镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使 氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈 的反应． • (2)反应放出大量的热，并发出耀眼的强 光． • (3)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入 沙中． • (4)待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔 细观察，可以发现落下的是铁珠．
• 4．实验分析 • 镁条燃烧，放出大量的热量，使氧化铁粉 末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋ Fe2O3 2Fe＋Al2O3，该反应放出大量的 热，发出耀眼的强光，生成的铁在高温下 呈熔融状态．
• 实验设计 • 实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原 铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原 FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提 供的各种仪器和药品如下：
• (1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺 序是(填写各接口的代号)．混合气体 →( )，( )接(F)，(E)接 ( )，( )接( )，( ) 接( )． • (2)在装置乙中发生反应的化学方程式是 ________． • (3)在装置甲中发生反应的化学方程式是 ________．
• 解析：据实验目的，分析每个装置的作用， 然后连接，x、y值的计算依C守恒关系 CO～CO2～CaCO3
FexOy中氧的质量为44×7.5×10－3－28×7.5×10－3＝0.12 g
• ③电解法：适合冶炼金属活动性很强的金 属(一般是在金属活动顺序表中排在铝前 边的金属)．如： • 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ • MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑.
• 金属冶炼原理实验 • 炼铁原理(制还原铁粉)装置如图
• 1．反应原理 • Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
• • • •
如：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑， 2CuO＋C2 Cu＋CO2↑. 2Al＋Cr2O3 2Cr＋Al2O3， WO3＋3H2 W＋3H2O.这类金属中若金 属以硫化物或碳酸盐形式存在时，首先将 其氧化后再还原，如： • 2ZnS＋3O2 2ZnO＋2SO2， • 2ZnO＋C 2Zn＋CO2↑；
• 解析：碘在海水中只以化合态(I－)存在， 没有游离态，A错误．操作A是萃取，操 作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到 单质碘，A、C、D都是错误的． • 答案：B
• 许多国家十分重视海水资源的综合利用， 不需要化学变化就能够从海水中获得的物 质是 ( ) • A．氯、溴、碘 B．钠、镁、 铝 • C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
• 2．实验方法 • (1)组装装置 按图所示，连接各仪器于 一体． • (2)检验装置的气密性，用弹簧夹a关闭导 气管，对硬质玻璃管微热，观察现象，直 至装置的气密性合格为止．装置气密性合 格的标志是气球体积明显膨胀． • (3)向有关仪器内加入Fe2O3和澄清的石灰 水，重新连接好各仪器． • (4)通CO排空气、加热使反应发生． • (5)停止加热，继续通入CO至冷却．
• B．进行①②③步操作的目的是从海水中 提取氯化镁 • C．第④步电解会产生氯气 • D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分 解反应、化合反应和置换反应 • 解析：利用海水和贝壳符合来源丰富. ① 步用于生成氢氧化钙，包括分解和化合两 个反应，②步用于生成氢氧化镁，为复分 解反应，③步用于制备氯化镁，也是复分 解反应，④步为电解熔融氯化镁得到镁， 为分解反应. 该过程中未发生置换反应．
• • • •
1．金属矿物的开发利用 (1)金属元素在自然界中的存在形式 金、铂 ①游离态，如 ． ②化合态：绝大多数金属以此形式存在．
• (2)金属冶炼的原理 使金属化合物中的金属离子 • 金属冶炼的原理是 得到电子被还原为金属单质 的过程， 即Mn＋＋ne－===M. • (3)金属冶炼的一般步骤 冶炼 精炼 • 矿石的富集→ →
• (2)海水化学资源的开发利用 • ①氯碱工业 • A．电解NaCl溶液：(写出化学方程式， 下同)
• ②海水提镁、溴、碘． 重水 • ③海水中提取 铀 和 用于核 能的开发． • ④新型能源潮汐能 、 波浪能 的开发利 用．
• 1．下列关于海水知识不正确的是 ( ) • A．海水资源的利用包括海水水资源利用 和化学资源利用 • B．海水既苦又涩，不能直接利用 • C．海水中某些金属元素总储量很大，但 富集程度却很低 • D．海水淡化应同化工生产结合，同能源 技术结合 • 解析：B项，海水可以直接利用，如冲厕，
• 点拨：解答该题时首先要搞清金属冶炼的 本质及原理，同时在利用电解法冶炼活泼 金属时，必须是离子化合物才能电解．
• 解析：合金的性质与其成分金属的性质不 完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低 等，A正确；因AlCl3为共价化合物，熔融 时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的 方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离 子还原为金属单质，越活泼的金属，其阳 离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D 正确． • 答案：B
－
• [例题2] 溴、碘主要存在于海水中，有 “海洋元素”的美称．海水中的碘富集在 海藻中，我国海带产量居世界第一，除供 食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如 下所示：
• 下列有关叙述正确的是 ( ) • A．碘元素在海水中也有游离态存在 • B．在提取的过程中用的氧化剂可以是 H 2O 2 • C．操作A是结晶或重结晶 • D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏 • 点拨：海水中碘元素以I－形式存在，要想 获得I2，需加氧化剂氧化，然后再萃取分 液即得到．
• 解析：元素有金属元素和非金属元素之分， 使金属阳离子转化为金属单质的过程是借 助还原反应。 与之相反，使非金属阴离 子转化为非金属单质的过程则是借助氧化 反应，如2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2.所以选 项A不正确．高炉炼铁中起还原剂作用的 是CO，而并非焦炭，B错．Al－3e－ ===Al3＋，冶炼1 kg Al共获得电子：n(e－) ＝ • ×3＝111.1 mol所以C正确．D中NaCl水 溶液里的H＋得电子能力远比Na＋强，所
• 5．实验注意问题 • (1)要使用没有被氧化的铝粉，氧化铁粉 末需烘干． • (2)纸漏斗必须用水润湿． • (3)注意安全，实验装置不宜离人太近． • (4)要用盛有细沙的蒸发皿接受熔融物， 以免损坏器物或引起物品的燃烧．
• 6．铝热反应的应用 • (1)该反应中铝在高温下还原出了单质铁， 在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较 高的金属，如钡、铬、锰等，3MnO2＋ 4Al 2Al2O3＋3Mn. • (2)该反应原理可以应用在生产上，如焊 接钢轨等．
• (4)丙装置中澄清石灰水的作用是 ________． • (5)经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生 成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成 0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是 ________，y值是________． • (6)实验过程中，能说明CO能够还原 FexOy的实验现象是 ______________________________． 能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是 ____________________．
• (4)金属冶炼的方法
• (金属活动性顺序表的反顺序) • ①热分解法——适用于冶炼金属活动性较 差的金属．(写出化学方程式)
Mg～Cu • ②热还原法——适用于金属活动性介于 之间的大多数金属的冶炼．(写出化学 方程式)
很强
• ③电解法——适用于金属活动性 金属的冶炼．(写出化学方程式)
的
• 2．海水资源的开发利用 • (1)海水水资源的利用 海水的淡化 • ①海水水资源的利用，主要包括 循环冷却 和直接利用海水进行 等． 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 • ②海水淡化的方法主要有 、 、 等．
• 2．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源 之一．从海水中提取镁，可以按照如下步 骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海 水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀 物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤， 干燥产物；④将所得产物熔融后电解．关 于提取镁，下列说法不正确的是 ( ) • A．此法的优点之一是原料来源丰富